化学

冰
酸 性
KMnO 4溶液
H 2
同升湖实验学校
2014届高三第三次月考化学试卷
时量：90分钟 满分：100分 命题人：杜丽新 审题：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cu:64 Fe:56 Ba ：137 第Ⅰ卷 选择题（48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。

下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 （ ） A 、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B 、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C 、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D 、盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子 2、高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是 （ ） A ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
B ．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C ．SO 2与CO 2性质相似，其与Na 2O 2反应的化学方程式为：2SO 2 + 2Na 2O 2 =2Na 2SO 3 + O 2
D ．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H +
+CaCO 3=Ca 2+
+H 2O+CO 2 3、300℃时，将100 mL 由H 2O 、CO 2和N 2组成的混合气体，通入 到盛有足量Na 2O 2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。

则原混合气体中N 2的体积分数为 （ ） A ．33.3% B ．25% C ．50% D ．75%
4、我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。

则该条件下 （ ） A ．生成的水分子化学性质比较活泼 B ．H 2燃烧生成了具有氧化性的物质 C ．H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 D ．H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
5、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A．4句B．5句C．6句D．7句
6、下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）
①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管
A.③⑤⑥
B.②④
C.①④⑤
D.①②③④⑥
7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是（）
操作和现象结论
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管
口观察到红棕色气体Fe(NO3)2溶液和稀H2SO4，反应生成了NO，NO与O2反应生成了NO2
B 向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加
入硝酸银溶液，无白色沉淀
氯乙烷没有水解
C 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量
NaOH溶液，振荡、静置后分液
可除去苯中少量苯酚
D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
8、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C 、Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O
D 、酸性KMnO 4溶液与双氧水溶液反应：2MnO 4- +5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9、为测定人体血液中Ca 2＋
的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O
若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为
A ．0.001 mol/L
B ．0.0025 mol/L
C ．0.0003 mol/L
D ．0.0035 mol/L
10、杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ( ) ①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3 A ．①② B ．③⑥ C ．④⑤ D ．②⑤
11、已知：① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN 溶液，溶液变红 下列判断正确的是 ( ) A ．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B ．②中反应既是化合反应又是放热反应 C ．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe 2+
D ．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
12、取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加
血液样品 （NH 4）2C 2O 4 稀释
过滤，洗涤
试样
CaC 2O 4 稀硫酸
H 2C 2O 4
用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液滴定
记录数据
W W
X Y Z
++−−−→−−−→的固体的质量小于ag 。

下列物质中能满足上述结果的是 （ ） A ．H 2
B ．CO
C ．C 2H 2O 4
D ．C 12H 22O 11
13、X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：
下列说法中不正确的是
（ ）
A ．若W 是氢氧化钠，则X 水溶液可能为酸性
B ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液
C ．若W 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝
D ．若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差14
14、下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 （ ） A ．将少量金属钠投入饱和NaHCO 3溶液中，会有晶体析出 B ．Na 2O 和Na 2O 2所含的阴阳离子个数比均相同 C ．利用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液
D ．将1 mol 金属钠投入到足量CuSO 4溶液中，反应后溶液质量增加
15、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H 2SO 4和稀HNO 3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 （ ） A ．反应过程中不可能产生H 2 B ．剩余的金属粉末中一定有铜
C ．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
D ．往反应后的溶液中加入足量的稀H 2SO 4，则金属粉末的质量一定会减少
16、将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO （还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为 （ ）
A ．8.96L
B ．4.48L
C ．0.896L
D ．0.448L
同升湖实验学校
2014届高三第三次月考化学答卷
第Ⅰ卷 选择题（共48分） 请将选择题答案填在下表中（每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17（１０分）、某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀的物质的量（n ）与加入试剂Y 体积（V ）的关系如图所示。

（1）若Y 是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ， ab 段发生反应的总离子方程式
为 ， Oa 段上表中参加反应的离子的物质的量之比为
[要标明离子符号，如n （Na +）]。

（2）若Y 是NaOH 溶液，则bc 段反应的离子方程式为 。

若
不考虑离子的水解因素，忽略H +和OH —
影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子
个数比为
[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

18、（12分）、（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出
现不同，如Na 和O 2反应的产物由条件控制，Zn 与H 2SO 4反应由硫酸浓度控制，NaOH 与CO 2反应生成的盐由相对量控制。

下列反应也可能得到不同的产物是 。

A ．Fe+HCl
B ．Cu+HNO 3
C ．H 2S+O 2
（2）Fe 和稀HNO 3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe （NO 3）3，但当铁过量时，产物是Fe （NO 3）2。

某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反
姓名： 班级： 考生号：
此 线 为 密 封 线
应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。

为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是。

b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表（将未写的现象与结论填在下表中）
实验方法实验现象结论
在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变
化固体物质中不含
c．结论：。

（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化。

（4）取100 mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。

A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2 mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3 mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6 mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3 mol/L
19、（８分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

(1)根据上述实验回答：
(1)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度____________________________；
离子符号________，浓度___________________________；
离子符号________，浓度___________________________。

(2)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是。

20、（8分）、如下图，化合物A只含有两种元素，其中一种为金属单质E中的元素，且A中两元素的质量比为9:16，化合物I常温下为液态，A在一定条件下与I反应生成B和C.已知J、K为非金属单质，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，H、L为化工产品，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味的气体M（图中反应条件和部分产物略去）
试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：A , M .
（2）写出①②的化学方程式：
①，
②。

（3）写出E →D的离子方程式：。

21、(14分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为。

若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。

A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：
+ 4H+4Fe3+ + 2H2O
4Fe2+ + O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。

A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行加热蒸发、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。

（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：。

③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是。

（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。

同升湖实验学校
2014届高三第三次月考化学答案
请将选择题答案填在下表中（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C C A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C C B B C 17（10分，每空2分）
（1）Na+ CO32-+2H+=CO2↑+H2O n(SiO32-):n(AlO2-)=11:2
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12
18（12分）
（1）BC （2分）
（2）FeCl3与FeCl2的混合物（1分）溶液变红色（1分） FeCl2（2分）（3）铁与氯气只生成FeCl3（2分）
（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （2分）
（5）A （2分）
19（8分）
（1）Al2S3（1分） CO2 （1分）
（2）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 ↓+3H2S↑（2分） C+2H2SO4=CO2 ↑+2SO2↑+2H2O （2分）（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）
20(8分，每空1分)
(1)NH4+: 0.2mol/L 、Al3+:0.1mol/L SO42-:0.5mol/L
(2)是，由电荷守恒可知含有K+。

21（14分）、
（1）①Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （2分）B、C （2分）
②A、C （2分）
（2）① 6.7～7.5 （2分）
②3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3++ NO↑+ 2H2O （2分）
③节约Fe(NO3)3、防止NO污染（2分）
（3）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓(2分）。