5.7高二化学限时训练D1-6 5-14

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高二化学理科班限时训练1

班级________ 姓名________ 成绩________1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201.下列变化中，属于放热反应的是A.碳在高温下与水蒸气的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.浓硫酸溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是A. 酸碱中和B.氢气在氯气中燃烧C. 金属的缓慢氧化D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；4.H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。

则对反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应5.下列叙述正确的是A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量6. 下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化 B．酸和碱的中和反应都是放热反应C．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ•mol－1D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。

高二化学限训(五)

1、（双项）在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（）A ．HI 的质量不再变化B ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变2、对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s-1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s-13（双项）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（）A ．4-3-2-1B ．1-2-3-4C ．3-4-2-1D ．1-2-4-34、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X （g ）＋Y （g ）（g ）＋W （s ） ΔH ＞0 下列叙述正确的是（） A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C ．升高温度，平衡逆向移动 D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)+2H 2(g)/H QkJ ∆=+mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（） A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(L min)D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应 6、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ∆＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

高二化学限时训练4

高二化学限时训练4 一、选择题（1-10单选，11-12双选，每题5分，5×12=60分）1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-12．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q33．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8kJ/molH2(g)+ 12O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44kJC．放热44kJ D．吸热44kJ4．下列各组热化学方程式中，△H1﹤△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①B．④C．②③④D．①②③5、下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5 mol·L－1·min－1B.1 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.3 mol·L－1·min－18.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L－1•s－1③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④9．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)10.已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是（）A．4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O)C. 3 v (NH2)=2 v (H2O)D. 4 v (O2=5 v (NO)11（双选）.4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）A. υ(O2)=0.01mol/L·s B. υ(NH3)=0.002mol/L·sC. υ(H2O)=0.003mol/L·s D. υ(NO)=0.008mol/L·s12（双选）．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。

高级中学高二年级化学限时训练

桐乡高级中学高二年级化学限时训练4班级学号姓名一、选择题1、下列有机物名称中，正确的是 A. 3,4—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷2、过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是A ．NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液 3、下列叙述正确的是A . 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 有机物CH 3OH的消去产物有两种C . 有机物A(C 3H 6O 2)能发生加聚反应,可推知A 的结构一定是CH 2=CH —COOCH 3D . 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.4、某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式如下图。

下列说法正确的是 A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应5、大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

一般条件下跟1molAFTB 起反应的NaOH 或H 2的最大量分别是 A ．1mol ；5mol B ．；1mol 6mol C ．2mol ；5mol D ．2mol ； 6mol6、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A ．①③⑤⑦ B ．①④⑥ C ．②③④⑦ D ．②③④⑤⑥7、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是： AB.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH8、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A ．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C ．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D ．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 9、某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br 2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10、化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

鲁教版高二化学高级定时训练.docx

化学定时训练（范围：选修4第三章第一、二节）一、选择题（只有一个选项符合题意）1．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()A．Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B．具有极性键的共价化合物都是强电解质C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质2．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－3．在醋酸溶液中存在电离平衡CH33COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，可采取的措施是()A．加NaOH(s) B．加盐酸C．加蒸馏水D．升高温度4．下列物质分类组合正确的是()A B C D强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH5．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为() A．1∶1 B．1∶2 C．10∶1 D．2∶16．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表示醋酸已达到电离平衡状态的是()。

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO－3C．K＋Na＋Cl－HCO－3D．K＋Fe2＋SO2－4NO－38．下列实验操作能达到测量要求的是()。

人教版高中化学选修五高二化学课时训练(五).docx

高中化学学习材料唐玲出品班级姓名学号得分1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl25．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化9．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极10．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn和NH311．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

高二化学限时训练

高二化学限时训练（D1-6 5-14班 4.2）一单选题1．下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A ．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B ．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C ．乙酸乙酯和油脂互为同系物D ．甲烷和乙醇均能发生取代反应 2．下列叙述正确的是（）A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 向鸡蛋清溶液中加人(NH 4)2SO 4或CuSO 4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应4．两种有机物以任意比例混合，一定条件下在aL(标准状况）足量O 2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于aL (标准状况)，下列组合中符合此条件的是（）A. CH 4、C 2H 4B. CH 3OH 、CH 3COOHC. C 6H 6 、HCOOCH 3D. HCOOH 、 HOCH 2CH 2COOH5．有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X 、Y 可能是（）A.C 2H 4、C 2H 6O B.C 2H 2、C 6H 6 C.CH 2O 、C 3H 6O 2 D.CH 4、C 2H 4O 26．某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是（）A.从结构上看，它属于芳香烃B.它的分子中所有的碳原子共平面C.该物质的分子式为C 14H 22ClNO 2D.1 mol 该物质最多能与2 mol 氢氧化钠反应7．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al 、Na 原子结构的分析中正确的是( )A ．原子半径：Al ＞NaB ．第一电离能：Al ＞NaC ．电负性：Na ＞AlD ．基态原子未成对电子数：Na ＞Al8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6D．Si 1s22s22p2 10．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子符号126C11．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量。

2021年高二上学期化学限时训练7含答案

乌兰察布分校2021年高二上学期化学限时训练7含答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数约是6.02×1023 C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol答案：A2．下列说法中正确的是( )A. 1mol O的质量是16 g/mol B．Na＋的摩尔质量是23 g/mol的摩尔质量是44 D．氢的摩尔质量是2 g/mol C．CO2答案：B表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )3．设NA个氦原子A．1 mol 氦气中有2NAB．使用摩尔时必须指明粒子的名称个C．1 mol任何物质所含有的原子数为NAD．1 mol任何物质所含有的粒子数为N个A答案：B4．下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等答案：C5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．NA 个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1B．44g CO2与28g CO所含有的原子数均为NAC．16g氧气中含有的氧分子数为NAD．1 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等答案：D6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O2答案：A7．20 g某元素中含有0.5 NA个原子，则该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4 C．40 D．30答案：C8．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤D．①②③④⑤答案：D9．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是NAB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是NAC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2NAD．98 g H2SO4和97g H3PO4所含的氧原子数都是4NA答案：A10．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2g氢气中含有的原子数为NAB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是NAC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应D．1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3NA 答案：D11．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 mol C．0.5 mol D．0.05 mol答案：D12．下列物质在溶液中电离出的Cl－与1 mol CaCl2电离出的Cl－数目相同的是( )A．2 mol KClO3 B．1 mol KCl C．1 mol MgCl2D．2.5 mol NaCl答案：C13．有15 g A物质与10.5 gB物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E物质。

【精品推荐】人教版高中化学选修四作业限时训练高二化学

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）作业限时训练高二化学一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2．某温度时，把1molN 2O 4气体通入体积为10L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s 时，NO 2的浓度为0.04mol ·L －1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。

则正确的是( )A ．前4s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol ·L －1·s －1B ．4s 时容器内的压强为开始时的1.2倍C ．平衡时容器内含0.4molN 2O 4D ．平衡时容器内含0.8molNO 23．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为 0.12mol ·L －1·s －1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( ) A ．1.6mol B ．2.8mol C ．2.4mol D ．1.2mol4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x molNO 的同时消耗x molNH 3，则反应达到平衡状态C ．化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6．在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是( )7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)并达到平衡。

高二化学限时训练14

11. 25℃时，体积为1 L 浓度为0.15 mol·L －1的NaOH 溶液充分吸收2.24 L CO 2(标准状况)，温度恢复到25℃。

下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是( ) A. 反应过程中CO 2过量，溶液的pH<7 B. 水的离子积常数K w <14C. 2c (Na ＋)＝3[c (H 2CO 3)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－)]D. c (Na ＋)>c (CO 32－)>c (HCO 3－)>c (OH －)>c (H ＋)2. Na 2CO 3水溶液中存在CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( ) A. 稀释溶液，c3－c－c32－增大 B. 通入CO 2，溶液pH 减小C. 升高温度，此平衡常数增大D. 加入NaOH 固体，c3－c32－减小3.取0.2 mol·L －1HX 溶液与0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( )A. 混合溶液中由水电离出的c (OH －)＝1×10－8 mol·L －1B. c (Na ＋)＝c (X －)＋c (HX)＝0.2 mol·L －1C. c (Na ＋)－c (X －)＝9.9×10－7 mol·L －1D. c (OH －)－c (HX)＝c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －14. 下列说法正确的是( )A. 将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 5. 25℃下，下列说法中不正确的是( )A. 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －B. 由0.1 mol·L －1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －＋H 2O HA ＋OH －C. pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na ＋)>c (CH 3COO －)D. 0.2 mol·L －1的一元酸HX 与0.1 mol·L －1的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c (H ＋)＋c (K ＋)＝c (OH －)＋c (X －) 6.下列判断中正确的是( )A. 升高温度，Al 2(SO 4)3溶液pH 增大B. 在Na 2CO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (H 2CO 3)C. 室温下，CuSO 4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO 4会抑制水的电离D. 向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (SO 42－)>c (NH 4＋)>c (Na ＋)>c (OH －)7.已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。

2021年高二化学下学期第二次限时训练试题

催化催化2021年高二化学下学期第二次限时训练试题注意事项：本卷分为选择题和非选择题两部分，共21小题，满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是（） A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClD ．乙烯合成聚乙烯 2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式为：CH 3COOH3.下列命名或说法正确的是（）A ．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 D ．2,3-二甲基-1-丁烯4．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的的烃是（）A ．B ． CH 2=CH 2C ．D ．5．下列有关说法中，不正确．．．的是（） A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限B ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，氢氧根比羟基稳定D．苯分子中不存在单双键交替的事实是苯的邻二取代物没有同分异构体6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团7．下列物质中一定属于同系物的是（）A. ④和⑧B. ①②和③ C．⑤和⑦ D. ④⑥和⑧8．下列说法正确的是( )A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B. 仅用溴水无法鉴别苯、环己烯、四氯化碳、碘化钠C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种9．下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH10．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（）A． 11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、411．下列叙述中，正确的是（）A．式量相同的物质一定是同一种物质B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体C．含有双键的物质一定是烯烃D．通式相同的不同物质一定属于同系物12．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)213．50mL三种气态的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃可能是（）A．C2H6、C3H6、C4H6 B．CH4、C2H4、C6H4C．C2H4、C3H6、C2H2 D．CH4、C2H6、C3H814．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A15．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（）A．分子式为C13H20O B．该化合物中没有手性碳原子C．1 mol该化合物完全燃烧消耗17.5 mol O2D．所有碳原子不可能在一个平面上16．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C CH) 17．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO318．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②19．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1D．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）20．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，C(SO32－)C(HSO3－)、C(OH－)C(H＋)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)非选择题（共60分）二、填空题（本题共包括6个小题，共60分）21．(12分)按要求完成下列各题。

人教版高中化学选修五高二化学限时训练试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品余姚中学2014届高二化学限时训练试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65一．选择题（每题只有一个正确选项．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分）1．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A．－OH与都表示羟基 B．聚丙烯的结构简式：C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。

下列说法不正确．．．的是（）A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应3．下列有机物的命名正确的是（）A．2-乙基丁烷 B．3,3,4-三甲基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．2-氯乙烷4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水 B．饱和食盐水、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N AB．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AC．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A6．下列叙述不正确．．．的是（）A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．植物油能使溴水溶液褪色7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

高二化学学业水平测试限时训练卷

高二化学学业水平测试限时训练卷可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共69分。

请填涂在答题卡上）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题2分，共44分）。

1、下列气体不能用排空气法收集的是A．O2B．CO2C．NO D．NH32、下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上，应印有下列警示标记中的（）A B C D4．下列物质中一定不是．．．．天然高分子的是A．橡胶B．纤维素C．尼龙D．蛋白质5．陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是A．硅酸盐B．二氧化硅C．硫酸盐D．碱性氧化物6．物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的主要作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂7．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要．．．使用的仪器是A．容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒8．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液9. 下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，马上用湿布扑灭10.下列实验操作正确的是( )A．B．C．D．11．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物13．能用H+ + OH == H2O 来表示的化学反应是（）A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1molN2所含分子数约为6.02×1023 B．58.5g NaCl所含离子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4L H2所含原子数约为6.02×1023D．常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO2的质量是6415. “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路。

2021年高二上学期化学限时训练十含答案

1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定2．已知元素砷(As)的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述中正确的是( )稳定A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷的气态氢化物比NH3C．砷原子的第三电子层含有18个电子 D．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ( ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( ) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与85．下列电子式书写正确的是( )A ．氯化钠：Na ＋[··Cl ······]C ．氯化钙：Ca 2＋[··Cl ······]－2D ．硫化钠：Na ＋[··S ······]2－6．用电子式表示离子化合物MgF 2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是( )A ．Mg ××＋2·F ······―→Mg 2＋[·×F ······]－2B ．Mg ××＋2·F ······===[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－C ．Mg ××＋2·F ······―→[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－D ．Mg ××＋2·F ······―→··F ·····×Mg ·×F ······ 7．A 元素原子的核电荷数为11，B 元素的质子数为8，A 和B 化合形成化合物Z ，下列说法中错误的是 ( )A ．A 形成＋1价阳离子B ．Z 一定与水反应C ． Z 一定是MO 型离子化合物D ．Z 的熔点较高 8．下列说法正确的是 ( )A ．形成阳离子的过程一定是还原反应B ．形成阴离子的过程一定是氧化反应C．由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应D．燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是( )A．NaCl>KCl>RbCl>CsCl B．CsCl>RbCl>KCl>NaClC．KCl>NaCl>RbCl>CsCl D．RbCl>CsCl>KCl>NaCl10．（双选）下列叙述不正确的是( )A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大11．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔化状态下能导电12．关于NaCl和HCl，说法正确的是( )A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D ．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 13．下列化合物分子内只有共价键的是( ) A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．(NH 4)2SO 4 D ．H 2SO 4 14．下列有关电子式的叙述正确的是( )A ．H 、He 、Li 原子的电子式分别为H·、·He·、·Li －·B ．Cl 原子的电子式为·Cl ······，Cl －的电子式为··Cl ······C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋D ．Na 2O 的电子式为Na ＋[··O ······]2－Na ＋，H 2O 的电子式为H ＋[··O ······]2－H ＋15．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A ．H·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－B ．Na·＋·Br ······―→Na ··Br ······C ．Ca ××＋2·Br ······―→Ca 2＋[·×Br ······]－[·×Br ······]－ D.O ······＋··C ··＋··O ···· ―→O ········C ····O ····16．下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）A 、Mg 2+ 、 Na + 、 K +B 、S 2- 、 O 2- 、 F -C 、 Al 、Si 、PD 、 B 、C 、N 20742 5106 儆s}pYs)J %40750 9F2E 鼮21912 5598 喘 531820 7C4C 籌。

2021年高二上学期限时训练一化学(必修)试题 Word版含答案

2021年高二上学期限时训练一化学（必修）试题 Word版含答案xx.10可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Al 27 Fe 56 S 32 Mg 24一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入水中2＋2H2O ===4OH－＋O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===＋H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Al(OH)3中滴加盐酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( ) A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2＋溶液和Fe3＋溶液的是( )A．NaOH溶液 B．盐酸C．NH4SCN溶液 D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( ) A．Na2O B．Fe2O3和FeC．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生 B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成11、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同。

人教版高中化学选修五高二静校训练7.docx

高中化学学习材料高二化学静校训练（7）——卤代烃一、选择题（每题5分共50分）1．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A.蒸馏法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法 2．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A ．1－氯丁烷B ．氯乙烷C ．2－氯丁烷D ．2－甲基－2－溴丙烷3．分子式为C 9H 12的苯的同系物的种数是（）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种 4．由2－氯丙烷制得少量的CH 2CH CH 3OH 需要经过下列几步反应（）A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C 取代→消去→加成D 消去→加成→消去5．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A ．在卤代烃中直接加入AgNO 3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液C ．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液6．下列物质间的反应属于消去反应的是（）A ．浓硫酸和乙醇的混合液（3∶1）加热至170℃B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热D ．氯乙烷和KOH 的醇溶液加热7．以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是[ ]8．下列各组有机物互为同系物的是[ ]A ．溴乙烷和1,2-二溴丙烷B ．溴苯和C 6H 4BrCH 3C ．四氯化碳和二氯甲烷D ．2-氯丁烷和溴乙烷1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟氯烃可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。

鲁科版高中化学必修一高二理科化学14周限时训练.docx

CH CH 2CH 2CH CH CH 2nCH 2CH CH 2CH 2CH高中化学学习材料高二理科化学14周限时训练班级姓名成绩 .出题人：苏志通审核人：林利刚一、选择题：（本题包括10小题，每小题6分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1．下列物质中不属于新型有机高分子材料的是（） A ．高分子分离膜 B ．液晶高分子材料 C ．生物高分子材料 D ．有机玻璃2．焚烧下列物质，严重污染大气的是（） A ．聚氯乙烯 B ．聚乙烯 C ．聚丙烯 D ．有机玻璃3．丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是（） ① ② CH 3－CH ＝CH －CH 3 ③ CH 2＝CH －CH ＝CH 2④ CH ≡C －CH 3 ⑤A ．①②B ．④⑤C ．③⑤D ．①③4．下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是（） A ．聚氯乙烯凉鞋 B ．电木插座 C ．自行车内胎 D ．聚乙烯塑料膜 5．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是（） A ．聚乙烯塑料 B ．聚氯乙烯塑料 C ．酚醛塑料 D ．聚苯乙烯塑料 6．下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是（）OHCH 2C CH CH 2ClA ．淀粉B ．油脂C ．纤维素D ．蛋白质7．天然高分子和合成高分子来源不同，特性各异，但它们在组成、结构、特性方面仍有若干共性，其共同点有以下的是（） A ．每种高分子中各分子的大小不同，所以只能称作混合物B ．每种高分子化合物的分子中都是由许多重复的链节连接的链状分子C ．所有高分子都不可能溶于水D ．高分子化合物都有良好的强度8．实验室保存下列试剂的试剂瓶可以用橡胶塞的是（） A ．溴水 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．纯碱溶液 D ．四氯化碳 9．物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是（） A ． B ．CH 2＝CH(OH)－CH －CH 2－COOH C ．CH 2＝CH －COOH D ．HO －CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH 310．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是（）A ．高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等B ．作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能C ．新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”D ．新材料研究正向智能化、高功能的方向发展二、（本题包括3小题，每空5分，共40分。