2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题(2)
2003全国化学竞赛初赛模拟试卷(二)
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（二）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
试回答：1．若有反α粒子，它的质量数为，电荷数为。
2．如果有该反α粒子轰击反12C原子，得到反H原子，写出该核反应方程式：3．一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这两个光子的频率约为Hz（保留2位有效数字）。
4．反物质酸碱中和反应的实质可表示为。
第二题（12分）N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。
1．如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；2．如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；3．确定x的取值范围：；4．计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。
（给出推理、计算过程）第三题（14分）含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。
现有两种无色晶体状离子化合物X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都得到气体单质A和B，且气体B的百分含量分别是6.71%和26.46%。
1．写出A、B、X、Y的化学式；2．画出X、Y的电子式。
3．确定化合物X、Y中A原子的杂化类型。
第四题（12分）1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）−−−−→−∆ 浓42SOH有香味的产物③A具有光学活性④A在一定温度下的脱水产物可和溴水发生加成反应试回答：1．写出A的结构简式：2．用*标出有机物A中的手性碳原子；3．A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：4．A的两个同类别的无光学活性的同分异构体的结构简式；5．判断A的酸式盐的水溶液的酸碱性。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
4h + + H2O
hv
O2 + 4 H + 2 H2
对电极表面发生的电极反应式为 :4 H + + 4e 总反应式为 :
2 H2O O 2 + 2 H2
酸碱加合反应 ,BF3为 Lewis 酸 ,N H3为 Lewis 碱 , F3BN H3为酸碱加 合物 。
1% 3 E1的结构与石墨相似 ,为六方晶系 , 层状结构 , 层中 B 原子与 N 原子通过 sp 2杂化轨道成键 ,B 和 N 之间的共价键长小于其共价半
2003 年第 4 期 化 学 教 育
・4 9 ・
化学奥 林匹克
2003 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
武汉大学化学学院 湖北省化学化工学会命题组
第1题
1% 1 A BF3 ,B NH3 , C F3 BNH3 , D NH4 HCO3 , E ( BN ) x 1% 2 BF3 + N H3 F3BN H3
θ θ (353. 15 K) = exp [ - Δr ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m K p / RT]
( NH4 ) 2 SO3 ( s ) (NH4 ) 2 SO4 (s)
θ
(1) (2)
SO2(g) + 2NH3 (g) + H2 O (g) + 1/ 2O2 (g)
4- 2 298. 15 K 下 ,反应的Δr H m 和Δr S m 可由题给数据求出 :
Σvi [Δf H m , θ 反应 (1) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 885. 33 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241. - 1 - 1 82 kJ ・ mol - 2 × 45. 90 kJ ・ mol ] = - 254. 88 kJ ・ mol - 1 θ θ θ Δr S m =Σvi [ S m , i ] 产物 — Σvi [ S m , i ] 反应物 = 240. 64 J ・ K- 1・ mol - 1 - [ 248. 11 J ・ K - 1・ mol - 1 + - 1 - 1 - 1 - 1 188. 72 J ・ K ・ mol + 2 × 192. 77 J ・ K ・ mol ] = - 581. 73 J ・ K - 1・ mol - 1 Σvi [Δf H m , θ 反应 (2) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 1180. 85 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241.
全国化学竞赛(初赛)模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(2)
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(2)第一题、现有a A 、b B 、c C 、d D 、e E 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a ＋b ＝c ，a ＋c ＝d ，c ＋d ＝e ，B 、D 、E 都有多种同素异形体。
B 的化合物种类与A 的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。
根据以上信息回答下列有关问题：（1）请比较B 2A 4、C 2A 4、E 2A 4三种化合物的沸点由高到低的顺序 。
（2）从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式 ； （3）从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称。
、 、 。
（4）有人设想某种分子式为C 4N 4O 8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同）是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式。
第二题、1。
以聚氯乙烯（A ）为代表的含氯塑料，当用它们制成的电线及电缆包皮、管材、板材、人造革、雨布等物着火时，可因受热分解产生重量多达50%的HCl 气体，余下的不饱和碳链，即重排成单环或多环芳烃，导致燃烧时生成大量黑烟。
反应过程如下图所示（不反应的基团可用R ，R ’表示）：A −−→−-HClB −−→−-HCl 2C −−→−闭环D −−→−-2H E −−−→−--'Ｒ， R 苯（）A B C D E②聚氯乙烯最多可释放出多少质量的HCl 。
2．聚氨酯类树脂是一种可以根据原料配比的不同，制成软或硬质泡沫塑料。
软质制品，可用于做床垫、座垫、地毯垫等；硬质制品则用于制做隔热、隔音、绝缘材料，包装等的填充材料等。
它们通火燃烧后，生成的黑烟中会混杂有黄色的碳化二亚胺，进一步分解则产生剧毒的HCN 。
反应过程如下图所示（不反应的基团可用R ，R ’表示）：聚氨酯F （RXR ’，X 是其中一个官能团）−−−−−−−−→−--） 脱醇（‘R HO K 210500异腈酸酯G −−−−→−2CO 分子间消去碳化二亚胺H −−−→−-K 13001100HCN ＋乙腈（CH 3CN ）＋丙烯腈I ＋苄腈J 写出有机物F 、G 、H 、I 、J 的结构简式。
03国初中化学竞赛初赛试题精选(2)含答案-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
03国初中化学竞赛初赛试题精选(2)含答案
2003全国初中化学竞赛初赛试题精选（2）一．单选题：（每小题有1个正确答案）（每小题2分，共8分）1．同温同压下，气体体积之比等于气体所含的分子个数之比。
某混合气体中可能含有N2、HCl和CO，将其依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO后，气体体积均无变化，但有红色物质生成(设各步反应均充分)，再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭(已知：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O忽略此反应产生的二氧化碳在溶液中的溶解)。
则该混合气体中……………………………………………………………………………………………（）A．一定有N2和CO，肯定无HCl B．一定有CO、HCl和N2C．一定有N2和CO，可能有HCl D．一定有C0,可能有N2和HCl2．橡胶是一类在很宽的温度范围内具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活不可缺少的物质。
无论天然橡胶和合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。
下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是……（） A．橡皮筋 B．汽车用外轮胎 C．普通气球 D．医用或生活用乳胶手套3．把4.1g铁和锌的混合物放在稀硫酸中完全溶解，制得0.14g氢气。
混合物中锌的质量分数约是（）A.32％B.68%C.16％D.35％4．欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是……（）A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱二．复选题：（每小题有1～2个正确答案）（每小题3分，共24分）5．下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的………………………………………（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A．全正确 B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④6．在密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数(旧称系数)的比为…………………………………………………………………………………………………………（） A．1∶1 B． l∶2 C. l∶3 D．2∶1 7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是………………………………………………………………………………………（） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC．NaOH，FeCl3、MgSO4，BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 8．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷01
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（一）（时间：3小时满分：100分）第一题（10分）根据信息写出化学反应方程式：1．Cu2S以辉铜矿的形式存在于自然界。
赤热的Cu2S与水蒸气反应可以得到金属铜和气体。
经分析，产生的气体和铁与浓硫酸反应的气体相同。
2．Fe2(SO4)3溶液能氧化Cu2S使之溶解，且在空气中可以重复使用Fe2(SO4)3溶液。
第二题（8分）汞是一种重要的化学元素。
试根据下列问题写出化学反应方程式。
1．HgO能与足量的CH3SH反应，生成两种等物质的量的产物，其中一种物质既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。
2．HgCl2的强氨性溶液在NaCN水溶液的介质中与等量的SeO2混合，并通入SO2，可得到一种二元化合物A。
A为紫黑色晶体，其结构为立方ZnS型。
将反应后的溶液分成两等分，一份逐滴加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，摇动溶液，沉淀又溶解；另一份中加入酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。
中学综合学科网第 1 页共6 页第三题（15分）1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。
A是由KClO3在－40℃时与F2反应氟化而成的。
1．写出制备A的化学反应方程式。
2．在300℃时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。
试写出该化学反应方程式。
3．A能与足量的NH3发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐B和C。
试写出化学反应方程式。
4．在B的水溶液中，加入过量的NaOH溶液，可得盐C。
经研究表明，盐C与K2SO4类质同晶。
试写出化学反应方程式。
5．在有机化学反应中，A广泛用作温和的氟化剂。
试写出A与苯基锂发生反应的化学方程式。
第四题（11分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
1．O4分子可看作2个O2聚合得到。
试解释O2为什么能聚合成为O4？2．试判断O4的结构。
2003年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
说明：1。
为节省篇幅，原试题中的周期表等已删去。
2。
网络版以颜色区分题面、答案和注释，打印稿中的楷体字为答案，以圆体字为注释，以示区别。
3。
请参考内容相同的网络版。
第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
第2化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是C－F B.C－O C.C－Si D. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体过渡元素 C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03 %，H 5.24 %。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0%，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷19
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（19）第一题（6分）高分子材料PET在航空、机械等领域用途及其广泛。
（1）写出PET的单体。
（2）写出合成PET单体的化学反应方程式。
（3）在由单体合成PET的过程中，可能发生副反应，以至使PET合成的产率极低。
请写出该副反应。
（以上反应可以不必写出反应条件，但一定要配平）第二题（8分）气体X对氢气的相对密度为22。
X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：H2＋N2A( 2 )O2 / cat BO2C+( 4 )O22DAE X试根据题意回答下列问题：（1）X的化学式为____________；X分子结构呈___________（型）。
（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。
G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。
试写出F＋X→G的化学反应方程式。
（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。
试写出化学反应方程式。
（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（10分）当前，由于全球温室效应的影响，科学家正在致力于CO2一碳化学的技术研究，将过多的CO2转化为人类所需要的物质，取得了一定成果。
（1）据2002年6月17日的《中国环境报》报道，中国科学院广州化学研究所优秀“海归”科学家孟跃中博士成功进行了世界上首次“CO2聚合与利用”的工业化生产，制成了性能与聚乙烯相似，且能生物降解的塑料，不但解决了CO2的环境问题，也解决了“白色污染”问题。
请问：CO2在催化剂作用下生成聚合物的最本质的原因是__________。
（2）利用电化学法电解二氧化碳，使之转变成其他可溶于水的物质。
在丙烯碳酸酯和乙腈介质中，用铅做电极电解二氧化碳，其过程如下：CO2＋e－＝CO2—（慢）；CO2 ＋CO2—＝(CO2)2—；(CO2)2—＋e－＝C2O42—①在二氧化碳的电解过程中，有机相介质与水相哪一个更好？解释其原因。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷26
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（4分）在MnCl2溶液中加入适量的HNO3，再加入NaBiO3溶液中出现紫色后又消失为近无色溶液。
写出有关反应的化学方程式。
第二题（4分）1．称取工业纯227，配制铬酸洗液。
2．用直接法配制K2Cr2O7标准溶液时，称取K2Cr2O7 5g。
3．测定的相对误差要求≤0.1％，需称样品约0.03g。
4．某测定称量3mg左右的试样，要求有四位有效数字。
第三题（6分）若往含少量NH4Cl的CoCl2溶液中加入氨水，最初形成蓝色沉淀A（反应①）；继续加入氨水，沉淀溶解，得到土黄色溶液B（反应②）；放置，溶液转变成棕红色并逐渐变浅，最终得溶液C（反应③）。
写出①～③的化学方程式。
（已知钴（Ⅱ）、钴（Ⅲ）都生成八面体配位络合物）第四题（8分）1．SbF3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。
2．当SbF5加到氟磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
4．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。
第五题（6分）荷兰一家牛奶公司大量生产乳酸（α－羟基丙酸）。
乳酸在一定条件下可形成交酯（二聚），该产物在一定条件下又可形成高聚物。
用这种高聚物做成的医用线可被人体吸收，而用此线缝合伤口不需拆除，因此广泛应用于内部手术的缝合，如胃伤口的缝合。
1．写出乳酸的结构简式，并标出手性碳原子；2．写出乳酸交酯（二聚体）的结构和由乳酸交酯形成高聚物的结构。
第六题（8分）将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体的质量随温度变化的有关典型数据如下表所示：据上述数据计算分析：1．300℃～500℃内质量不变的原因是什么？2．350℃～400℃内发生反应的化学方程式。
全国高中生化学竞赛初赛模拟试题
全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（02 ）（时间：3小时满分：100分）第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1 •由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是______________________ ;2. 桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH（CH2）3（CH= CH）3（CH2）7COOH和CH（CH2）5CH（OH）CHCH =CH（CH）7COOH请分别命名。
3. ____________________________________________________________油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是_______________________________________________、__________ 等（类别）。
4 .表面活性剂是能降低 ____________________ 的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH（CH2）1o CHOSONa、RSONa、R—「一【一SONa,主要用于_____ 。
5. 蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是___________________ 。
列举蜡的一种用途____________ 。
6. 磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有______ 与______ ，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7. 萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是_的整数倍。
（填数字）8 .甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。
它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。
第二题（7分）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si "被Al "所取代，再由Q平衡其电荷后形成的。
全国2003年初中化学奥林匹克竞赛试题(辽宁初赛)
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛某某赛区初赛试题题号一二三四五总分复核分数考生注意：本试卷共五道大题，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—63.5 Ag—108一、选择题（本题共20分。
1~10小题只有一个选项符合题意，每小题1得分评卷人分； 11~15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。
）1.不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途。
不锈钢属于（）A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 氧化物2.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。
例如，燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为（）A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为物理变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为化学变化3.根据化合价的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（）A. KNO2B. (NH4)2SO4C. NOD. N2O54.下列说法中错误的是（）A. 干冰不是冰B. 火碱不是碱C. 水银不是银D. 铅笔芯中不含铅5.自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，如氢气属高效、无污染的二次能源。
下列叙述正确的是（）A. 天然气属一次能源B. 汽油属一次能源C. 家用电器使用的电源属一次能源D. 风能属二次能源6.欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A. 生石灰B. 熟石灰C. 石灰石粉末D. 纯碱7.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。
工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。
对此下列说法中正确的是（）A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量8.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料。
2003年全国初中化学竞赛试题与答案
2003年全国初中化学竞赛试题试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分。
⒉考试时间：2小时。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。
）⒈种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3～5题。
材料1：据2002年4月30日报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）：Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4氮(N)≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0锌(Zn)≤0.05 1.0 1.0 2.0 2.0铅(Pb)≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9⒊如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用A.石蕊试液B.酚酞试液C. pH试纸D.碳酸钠溶液⒋材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指A.单质B.元素C.离子D.分子⒌经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。
全国化学竞赛初赛模拟试卷二
全国化学竞赛初赛模拟试卷二（时间：小时满分：分）相对原子质量[]—[][][]—[][]第一题（分）在体积为的锥形瓶内装有，同时收集满气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况•当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ________________ ;•当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为__________________ ;•当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为_________________ 。
第二题（分）二硫化钛（）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为_______________________________________ ;正极反应为_______________________________________ ;总反应方程式为___________________________________ 。
第三题（分）的氧化性比强得多，实验室也可以用溶液和盐酸反应制取，反应方程式为：__ 。
如果在•-溶液中用•-溶液酸化，然后滴入足量的溶液后微热，理论上最多可生成。
化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-试纸。
但如果将试纸长时间放在产生的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。
写出先后发生的两个氧化还原方程式： __________ 第四题（分）由氯苯制-三硝基苯酚有两种途径：①先水解，再硝化；②先硝化，再水解。
你认为更合理的途径是________ ;其主要理由为___________________________________________1 / 6第五题（分）纳M材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（）即相同体积的纳M材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为，则可推算在边长的小立方体中，共有______ 个原子，其表面有_________ 个原子，内部有个原子。
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2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题（2）
（时间3小时，满分100分）
第一题某元素X的单质，常温下呈无色气态，化学性质较不活泼，但也能形成许多重要化合物，而最早的一个X的化合物是1962年加拿大青年化学家N.Bartlett发现O2
的电离能与X的电离能十分相近而受到启发制成的。
1、写出X的元素符号＿＿＿＿它位于第＿＿＿周期第＿＿＿族
3、写出第一个X的化合物＿＿＿＿
4、X能与O和F开成一系列化合物XO a F b，试推出a和b之间的关系＿＿＿＿＿第二题有一种实验室常用溶剂A，它也常用作灭火剂。
A常温下为非极性液体，不溶于水，密度比水大。
实验室检验Br－、I－时的一种常用方法就要用到它。
问：
1、写出A的化学式＿＿＿＿
－－
3、I2在其中溶解，溶液的颜色为＿＿色，而在酒精中溶解，溶液为＿＿色。
4、据报道，我国科学家李亚栋等在700°的不锈钢高压釜内，以镍－钴为催化剂，
让A与Na反应，48小时后得到一种碳的同素异形体B。
科学家们称此反应为“减
速－热解－催化合成”。
请问B为什么物质，并写出化学方程式，说明你的判断依
据：
第三题
亚氯酸（HClO 2）是一种强氧化剂，其钾盐和钠盐均可用来合成新型饮水消毒剂
ClO
2。
纯亚氯酸溶液可由硫酸和亚氯酸钡作用制取。
请写出化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 将亚氯酸溶液加热，亚氯酸即分解，生成Cl 2、ClO 2和O 2。
若生成的O 2与Cl 2的
体积的比值为1，请写出亚氯酸热分解的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 若O 与Cl 的体积的比值为x ，请推出x 的范围：
第四题 金属多卤化物中一般没有F 离子，但少数一些含有F 离子的多卤化物可以稳定存
在，BaFBr 就是一例。
在BaFBr 晶体的四方晶胞（a=b ≠c ，α=β=γ=90°）中，Ba 离子占据晶胞的体心附近与顶点的位置，F 离子在晶体中构成一层层正方形网格， Br 离子可看作构成类似F 离子的网格，不同的是Br 离子是ABAB 型堆积的。
问：
1、你认为金属多卤化物中一般没有F 离子的主要原因是什么：
2、在右边的框中画出BaFBr 的晶胞：
3、晶体中同种离子的空间环境是否均相同？
4、F 、Br 离子的阳离子配位数分别为多少：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第五题 用PCl 5、PBr 3、Br 2和NH 4在C 2H 2Cl 4中回流得到固体A 。
经测定，发现A 中有两
种分子，物质的量比约为1：1，且不能分离出一种没有极性的分子。
A 中分子有六元环结构，且能产生类似苯环的磁场。
A 中Cl 元素的百分含量为9.71%，P 元
素的百分含量为16.96%。
1、试推导出A 的平均分子式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、组成A 的分子中，可能有哪些不同的结构。
请画出它们的立体结构：
3、用A 与过量NaF 在硝基苯中作用得一无色液体B 。
经测定，B 分子有类似于A 分子的结构，但B 中任一 原子在其中的化学环境相同。
B 中F 元素的百分含量 为45.79%。
请写出B 的分子式＿＿＿＿＿＿＿并在 右框中画出B 的立体结构：
第六题 白色固体X 是一种常用的有机试剂，X 在碱作用下， 与新制少量Cu(OH)2反应生成红色沉淀和可溶性物质 A ．A 的蒸气密度为4.llg/L （标况下）。
A 与过量甲醇反应，生成挥发性产物B 。
X
与B 在过量氧气中燃烧，均可得物质的量比为1：1的CO 2和H 2O 。
1、试推测X 、A 、B 的化学式：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
2、写出各步的反应式：
3、画出蒸气中A 分子的结构＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第七题 移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理，待反应完全后，将
混合液调节至pH=8.0，加入过量KI ，释放出的I2以0.05000 mol/L 亚砷酸盐
（AsO 32－
）溶液滴定至终点时，消耗14.30mL ，而50.00mL 该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时加入过量KI ，释放出的I2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL 。
计算试液中含乙二醇的质量（mg ）。
－－
2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题答案
第一题 某元素X 的单质，常温下呈无色气态，化学性质较不活泼，但也能形成许多重要
化合物，而最早的一个X 的化合物是1962年加拿大青年化学家N.Bartlett 发现O 2的电离能与X 的电离能十分相近而受到启发制成的。
1、写出X 的元素符号Xe 它位于第五周期第0（或VIIIB ）族(各1分)
2、写出X 气态时的存在形式Xe （或单原子分子）（2分）为什么X 以这种形式存
在？
3、写出第一个X 的化合物XePtF 6（2分）
4、X 能与O 和F 开成一系列化合物XO a F b ，试推出a 和b 之间的关系2a+b=2k(k=0、
1、2、3、4且a 、b 为整数)（2分）
第二题 有一种实验室常用溶剂A ，它也常用作灭火剂。
A 常温下为非极性液体，不溶于水，
密度比水大。
实验室检验Br －、I －
时的一种常用方法就要用到它。
问：
1、写出A 的化学式CCl 4（2分）
－－
3、I 2在其中溶解，溶液的颜色为紫色，而在酒精中溶解，溶液为棕（或褐）色。
（各1分）
4、据报道，我国科学家李亚栋等在700°的不锈钢高压釜内，以镍－钴为催化剂，
让A 与Na 反应，48小时后得到一种碳的同素异形体B 。
科学家们称此反应为
“减速－热解－催化合成”。
请问B 为什么物质，并写出化学方程式，说明你的判断依据：
第三题 亚氯酸（HClO 2）是一种强氧化剂，其钾盐和钠盐均可用来合成新型饮水消毒剂
ClO 2。
纯亚氯酸溶液可由硫酸和亚氯酸钡作用制取。
请写出化学方程式：
Ba(ClO 2)2 + H 2SO 4 = BaSO 4 + 2HClO 2（2分，沉淀号不写扣一分）
将亚氯酸溶液加热，亚氯酸即分解，生成Cl 2、ClO 2和O 2。
若生成的O 2与Cl 2的
体积的比值为1，请写出亚氯酸热分解的化学方程式：
4HClO 2 ====2ClO 2 + Cl 2 + O 2 + 2H 2O (2分，气体和条件不写各扣一分) 若O 与Cl 的体积的比值为x ，请推出x 的范围：
第四题 金属多卤化物中一般没有F 离子，但少数一些含有F 离子的多卤化物可以稳定存
在，BaFBr 就是一例。
在BaFBr 晶体的四方晶胞（a=b ≠c ，α=β=γ=90°）中，Ba 离子占据晶胞的体心附近与顶点的位置，F 离子在晶体中构成一层层正方形网格， Br 离子可看作构成类似F 离子的网格，不同的是Br 离子是ABAB 型堆积的。
问：
1、你认为金属多卤化物中一般没有F 离子的主要原因是什么：
2、在右边的框中画出BaFBr 的晶胞：(4分)
3、晶体中同种离子的空间环境是否均相同？
4、F 、Br 离子的阳离子配位数分别为多少： F 离子为4，Br 离子为5(各2分)
第五题 用PCl 5、PBr 3、Br 2和NH 4在C 2H 2Cl 4中回流得到固体A 。
经测定，发现A 中有两
种分子，物质的量比约为1：1，且不能分离出一种没有极性的分子。
A 中分子有六元环结构，且能产生类似苯环的磁场。
A 中Cl 元素的百分含量为9.71%，P 元素的百分含量为16.96%。
1、试推导出A 的平均分子式：P 3N 3Cl 1.5Br 4.5。
(4分)
2、组成A 的分子中，可能有哪些不同的结构。
请画出它们的立体结构：(每个2
经测定，B 分子有类似于A 分子的结构，但B 中任一 原子在其中的化学环境相同。
B 中F 元素的百分含量 为45.79%。
请写出B 的分子式P 3N 3F 6(2分)并在 右框中画出B 的立体结构：(4分)
第六题 白色固体X 是一种常用的有机试剂，X 在碱作用下， 与新制少量Cu(OH)2反应生成红色沉淀和可溶性物质
A ．A 的蒸气密度为4.llg/L （标况下）。
A 与过量甲醇反应，生成挥发性产物
B 。
X
与B 在过量氧气中燃烧，均可得物质的量比为1：1的CO 2和H 2O 。
1、试推测X 、A 、B 的化学式：(CH 2O)n 、HCOOH 、HCOOCH 3。
(各2分)
2、写出各步的反应式：
3、画出蒸气中A
分子的结构
第七题 移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理，待反应完全后，将
混合液调节至pH=8.0，加入过量KI ，释放出的I2以0.05000 mol/L 亚砷酸盐
（AsO 32－
）溶液滴定至终点时，消耗14.30mL ，而50.00mL 该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时加入过量KI ，释放出的I2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL 。
计算试液中含乙二醇的质量（mg ）。
－－。