元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量(第二课时)
∵样品∽ CaCO3 ∽C
100 100 = X％ X％ 12 9％
12 9％ 答此样品中含CaCO3的质量分数75 ％ 。
X％=75 ％
例6:某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为 322，化学式为M2SO4•xH2O，将该盐16.1克充 分加热后，质量减少了9克，则x值为 32 。 10 ；M值为 18x 解:M2SO4•xH2O的水合物中水的质量分数： 322 18x X=10 9g=16.1g× 322
M × 2+32+16 × 4+10 × 18=322 M=32
例7:在FeO.Fe2O3.Fe3O4 三种化合物中，与等 质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 。
A 6:9:8 B 12:8:9
C 2:3:6
D 1:3:4
第七节
元素符号表示的量(小结)
三、化学式 1、化学式的意义：（1）表示某种物质；（2）表 示这种物质是由什么元素组成的；（3）表示这 种物质的一个分子；（4）表示这种物质的分子 是由什么原子构成的；（5）表示这种物质的相 对分子质量。 若化学式前加数字n则表示一个意义：n个某分子 2、根据化学式计算：（1）各元素的化合价； (2)、计算相对分子质量；（3）各原子个数比 (3)、计算组成物质的各元素的质量比； (4)、计算物质中某一元素的质量分数。 （5）一定物质中含某元素的质量
二氧化碳的质量=
6g
12 ×100％ 44
某元素质量
=22g
化合物质量=
该元素在化合物中的质量分数 抄到P30
例：要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素， 则CO2和CO的质量比是 11:7 ， 要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素， 则CO2和CO的质量比是 11:14 。
第7节 元素符号表示的量3
苏丹红一号”是由碳_、__氢__、__氮__、_氧__元素组成的； 一个“苏丹红一号”分子中含有___3_1个
原子；它的相对分子质量_2_4_8__；“苏丹红一 号”中各元素的质量比
。 是 C:H:N:O=48：3：7：4
• 例4：含硝酸铵的某种化肥中，已知氮元素 的质量分数为20%，则该化肥中计算可知硫酸铵中含 氮量为21.2%；尿素中的含氮量 为46.7%。）
7.人体中的钙元素主要存在于骨
骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对 分子量为1004。牛奶含钙丰富又易吸 收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健 骨的理想食品。如图是某乳业公司牛 奶包装标签的部分文字。请仔细阅读
A、ＣＯ(ＮＨ２)２ B、 NH4HCO3
C、 (NH4)2SO4
D、 (NH4)2CO3
• 例5：已知赤铁矿的主要成分是Fe2O3,则含 Fe2O380%的赤铁矿中，铁元素的质量分数 为多少？若4吨赤铁矿中，铁元素的质量为 2吨，则该赤铁矿中Fe2O3的纯度为多少？
6、某市场中硫酸铵[ (NH4)2SO4 ] 和尿素[ CO(NH2)2 ]两种化肥，每 千克的售价分别为1.3元和1.8元， 根据它们所含氮的比例分析，买哪 种化肥更经济？
[Ca10(PO4)6(OH)2] 相对分子量为1004
脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
后回答下列问题：
(1)包装标签上脂肪≥3.3g，那么一盒牛 奶含钙至少__（__2_2_g；)
(2)求羟基磷酸钙元素的质量分数。39.8%
(3)若人体中每天至少需要0.6g钙，且
这些钙有90%来自牛奶， 纯牛奶
则一个人每天至少要喝多
配料：鲜牛奶 保质期：8个月
科学17元素符号表示的量浙教版八年级下公开课获奖课件
碳原子 碳原子1/12
2.把其他原子质量与这个 原则进行比较, 所得比值 就是相对原子质量。
第5页
板书: 一、相对原子质量
1.定义: 以一种C-12原子质量1/12作为原则，其 他原子质量跟它相比较所得值。
第6页
求出氧、氢、碳相对原子质量
氧相对原子质量= 氢相对原子质量=
2.657×10-26公斤
=16
1.661×10-27公斤 1.674×10-27公斤
=1
1.661×10-27公斤
1.993×10-26公斤
碳相对原子质量=
=12
1.661×10-27公斤
第7页
1.相对原子质量最小 是什么原子H？
2.相对原子质量不是原子实际质量，它能 否体现原子实际质量大小？
不是, 但能体现实际质量。相对原子质 量越大, 原子实际质量越大。
第15页
中考资源网
第3页
一种氢原子质量: 1.674×10-27公斤 一种碳原子质量: 1.993×10-26公斤 一种氧原子质量: 2.657×10-26公斤
v一种甲烷分子和一种足球烯C60分子质量分 别是多少？ v谈一谈计算过程中有什么体会？
第4页
探讨：怎样求原子相对原子质量？
1.原则: 把一种C—12 原子质量分为12等份， 即一份为1.661×10-27 公斤
第七节
第一课时
第1页
写出如下物质化学式。（标明各元 素或原子团化合价）
1、氧化钙 2、硫化钠 3、硫酸钾 4.硝酸钡 5.氯化银
6.碳酸钙 7、氯气 8、磷酸铵 9、氯化铜 10、氯化亚铜
第2页
用数字和符号表达: 氢元素___H___ 一种氢原子___H___ 三个氢原子___3_H____ 五个铁原子__5_F_e_ 铁元素__F_e__ 二个碳原子___2_C___
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
八年级科学 第二章 第7节 元素符号表示的量 第2课时 元素质量比和质量分数 自然科学
12/10/2021
第五页，共十八页。
5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
Image
12/10/2021
第十八页，共十八页。
mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
12/10/2021
第十六页，共十八页。
19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.1 元素符号表示的量——相对原子质量(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。
浙江省八年级下科学含答案：元素符号表示的量
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是
。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为
克。
1.中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠 肺炎病毒复制。下列说法错误的是（ ）
A．达芦那韦由五种元素组成 B．达芦那韦由分子构成 C．一个达芦那韦分子由 75 个原子构成 D．达芦那韦中 C，H 两种元素的质量比为 27:37 2.中小学生近视防控受到广泛关注，胡萝卜中富含β-胡萝卜素(C40H56)，对增强视力有很大 的作用。下列有关β-胡萝卜素的说法正确的是（ ） A．相对分子质量为 536 克 B．每个分子中有 96 个原子 C．每个分子由碳和氢两种元素组成 D．碳和氢元素的质量比为 5：7
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素； （2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=
可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质
量分数越大； （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。 【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故 A 正确； 绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故 B 错误； 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18： 96，则碳元素的质量分数最大，故 C 错误； 根据化学式 C16H18O9 可知，一个绿原酸分子由 16 个碳原子、18 个氢原子和 9 个氧原子构成， 故 D 错误。 3.D
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和； （2）将化学式中元素符号右下角的数值相加得到分子中的原子个数； （3）物质由分子构成，而分子由原子构成； （4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。 【解答】A.该分子的相对分子质量：12×40+1×56=536，没有单位 g，故 A 错误； B.分子中的原子个数为：40+56=96，故 B 正确； C.每个分子都由碳原子和氢原子构成，故 C 错误； D.碳和氢的质量之比：（12×40）：（1×56）=60：7，故 D 错误。 3.A
元素符号表示的量PPT(1)
请你说一说Ｈ２Ｏ表示的含义？
第7节 元素符号表示的量(2)
三、元素的质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的 质量比（最简整数比）
例题 1 ：求水中氢元素和氧元素的质 量比 解：水的化学式：H2O
Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）: （１６ × １）硫元素和氧元素的质量比 解： Ｓ： Ｏ＝ （３２ ×１） ： （１６ × ２） =１ ： １
2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克 1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 =12 =1 =16
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
我们要用到某原子的相对质量，是否 都需要进行计算？ 元素周期表
相对原子质量表
1、从元素周期表（附录5）中查出 下列元素的相对原子质量： ４０ ２７ Ca_________ Al_________ １０８ ３５.５ Ag__________ Cl_________ 2、从相对原子质量表（附录3）查 出下列元素的相对原子质量： １ １２ H_________ C_________ １４ １６ Ｎ__________ O________
第7节
1、用数字和符号表示： Ｈ 3H2O 氢元素_____ 3个水分子______
1个氢原子____ Ｈ 4个氢离子_________
+ 4H
OH 3个氢原子____ 3H 氢氧根离子________
2SO 5个铁原子５ ____ 硫酸根离子 ________ 4 Fe
铁元素_____ CO2 Ｆe 二氧化碳分子________ 2个碳原子____ 2Ｃ NaCl 氯化钠__________
第7节 元素符号表示的量
求出氧、氢、碳的相对原子质量 氧的相对原子质量= 2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 =16 =1
氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量=
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克
=12
相对原子质量与原子质量的比较 ：
C 32克
D 32
5、 金属元素R为+2价元素，其氧 化物中， R 与氧元素的质量比为 3∶2 ，则 R 元素的相对原子质量 为（ C ） A6 B 6克
C 24
D 24克
6 、在一种碳和氢组成的化合物 A中，碳和氢的原子个数比为 1∶2，式量为28，则A的化学式 为（ B ） A CH2 B C 2H4
解：硫酸（H2SO4）中： H ： S： O =（1×2）：（32×1）：（16 × 4） =1：16：32
3、计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素 的质量比。 解:碳酸氢铵（NH4HCO3）中
N：H：C：O = （14×1）:（1×5）：（12×1）：（16×3）
=14：5：12：48
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比 （2）计算NH4NO3中各元素的质量比
C C 3 H6
D C 4 H8
7 、某元素 R ，其含氧酸化学式为 H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为 25% ， 则该氢化物的化学式为（ ） D A H2 R B HR C RH3 D RH4
1、求等质量的CO2和CO中氧元素的 质量比？
2、 CO2和CO中含有相同质量的氧元 素，问CO2和CO两种物质的质量比是 多少？
（3）计算Ca（OH）2中各元素的质量比。
第7节 元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同。
如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。
就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。
简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。
聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。
原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。
C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。
C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。
氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。
O的相对原子质量=O／C×1/12 =2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。
二、相对分子质量1．相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。
2．化学式的意义。
(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。
(3)表示各种元素原子的个数比。
(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
18元素、物质的符号及元素符号表示的量
元素、物质的符号及元素符号表示的量一、知识概述1、认识常见元素符号，元素符号的书写。
2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属。
3、会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义。
4、相对原子质量的确定。
5、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
6、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
二、重难点精讲1、元素符号（1）书写规则国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
Oxygenium氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H Carbonium 碳表示C当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。
eg：Calcium钙表示Ca。
（2）元素符号一般表示常见的元素有100多种，常见的符号：H、B、C、N、O、F、Na、Mg、K、Fe 以N氮为例来说明，可以表示为：一种元素；该元素的1个原子。
思考：2N表示什么意思？表示为2个氮原子，不能表示为两个氮元素。
2、元素周期表在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
3、化学式（1）化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子。
eg：二氧化碳二氧化碳由碳和氧两种元素组成，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成所以我们就将它表示为CO2，这就是化学式，一种物质只有一种化学式。
水：H20 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO（2）化学式的书写方法①单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在右下角用数字标出构成1个单质分子的原子个数。
氦气He、氖气Ne、氩气Ar、等稀有气体（均由单原子构成）。
氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、三种气体分子（每分子都含有两个原子）。
臭氧O3（分子中含有三个氧原子）。
金属铝Al、金属铜Cu、金刚石C等。
②化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
浙教版科学八年级下册第二章第七节-元素符号表示的量 练习(有答案)
元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。
（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。
（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
（4）原子核内 + =相对原子质量。
2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。
（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。
例：二氧化碳。
（2）表示组成物质的元素种类。
例： 。
（3）表示物质的一个分子。
例： 。
（4）表示物质分子的结构。
例： 。
（5）表示它的相对分子质量。
例： 。
题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.2 元素符号表示的量——相对分子质量(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.7-2元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳-12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=(1×2)：(16×1)=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=(氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量)×100%=2/18×100%≈11.1%练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
八年级科学元素符号表示的量2
原子 种类 氢 氧 钠 镁 氯 铝 铁
核电 荷数
质子数 中子数 电子数 相对原 子质量 1 8 11 12 17 13 26 0 8 12 12 18 14 30 1 8 11 12 17 13 26 1 16 23 24 35 27 56
1 8
11 12 17 13 26
相对质量
12
注释
6个质子 6个中子
碳原子 1.993×10-26
质子
1.6726×1027
1
质子质量≈中子质量
中子
1.6748×1027
1
-
1、质子和中子的质量大约相等，且 都约等于一种碳原子 的质量的1/12；
2、 电子的质量很小，相对可以忽略， 原子的质量几乎集中在原子核上
相对原子质量的近似计算公式:
²
1个碳原子的质量：1．993×10-26千克， 其1/12是1．993×10-26千克 ≈1．66×10-27千克，
则氧的相对原子质量=
即原子的相对原子质量=
一、相ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原子质量
以C-12质量的1/12作为 标准，其他原子的质量跟它 相比所得的值，就是该原子 的相对原子质量。
练一练：
一个铁原子的质量是9．288×10-26千克，
一个氢原子的质量是1．674×10-27千克，
一个碳原子的质量是1．993×10-26千克， 计算铁、氢、碳的相对原子质量。
相对原子质量不是原子的真实 质量，而是一个比值，它的SI单位 是1，符号是1（单位1一般不写 出）。
计算采用相对原子质量的近似值。
质子、中子、电子的相对质量比较
微粒
质量/千克
7、计算5吨氧化铁中含铁多少吨。 解：氧化铁的化学式是Fe2O3 氧化铁的相对分子质量是： 56×2+16×3=160
元素原子量的表示方法
元素原子量的表示方法
元素原子量（现在更准确地称为相对原子质量）的表示方法通常是在元素名称下方或在其符号旁边给出一个数值。
这个数值反映的是该元素原子的平均质量与碳-12原子质量的1/12相比的比值。
在元素周期表中，每个元素的下方都会标注出其相对原子质量。
例如，碳元素（C）的相对原子质量约为12.01，氧元素（O）的相对原子质量约为16.00，那么在元素周期表上，它们对应的原子量就会标记为12.01和16.00.
而在化学式中，当需要计算整个分子或化合物的式量时，会将构成分子的各原子的相对原子质量相加。
比如，水分子（H2O）的式量计算方法如下：
式量（H2O）=相对原子质量（H）×2+相对原子质量（O）×1 =1.01×2+16.00×1
=2.02+16.00
=18.02
由于相对原子质量通常取到小数点后几位有效数字，所以在实际应用中，水的式量通常记为18.。
17元素符号表示的量
16、H2、O2、N2、CO2、SO2各1个分子按 质量由大到小的排列顺序是 ；若各 取1kg上述气体，则分子数由多到少的排列 顺序是 。 17、含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70% 的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质 量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质 量相等？ 580kg
21、某物质化学式为Hn+1RO2n+1，式量为m， R元素的化合价是 _____ ，相对原子质量 +(3n+1) m-33n-17。 是 ______ 22、相对分子质量最小的物质 氢气 是 。
假设标准碳原子质量为n千克，则相对原子质量为A
的原子质量是：（
C
）
A.12A/n 千克
C.An/12 千克
B.A/12n 千克
D.12/An 千克
一个分子中各原子的相对原子质量总和 就是该分子的相对分子质量.
H2____O2____H2O____CO____ CO2____SO2____SO3____ CuO____H2SO4____Cu(OH)2___ CaCO3____NaCl____CuSO4____ HCl___Fe2O3___CuSO4· 2O___ 5H
碳-12 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 把一个碳-12原子的质量分为12等份(?),则一 份质量为1.661 ×10-27千克(标准),其他原子 的质量与1.661 ×10-27千克(标准)相比后得 出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原 m实 子质量. m相＝——— 1 单位:1
10. 已知一个碳-12原子的质量是m克, 又知某滴管滴下20滴水恰好为1毫升, 则在标准状况下,平均每滴中含有的水 分子数为 [ A ] A.12/(20×18m) B.(12×18)/20m C.18m/(12×20) D.(12×18×20)/m
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元素符号表示的量
教学目标：1、会查阅相对原子质量表
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点难点：相对原子质量的确定
教学过程：
课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？
一、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克
1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
＊常用相对原子质量表：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40
N－14Na－23Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31
Si－28Ba－137Ag－108Cu－64 Mn－55 F－19
＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量
二、相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。
因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜
结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。
化学式可以表示为？①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿
④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿
三、元素质量分数与质量比的确定
1、化学式中各元素质量比的求算
例1．课本第40页例题1
例2．求硫酸铜中各元素的质量比
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数
例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数
课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？
2、课后练习
作业：作业本。