高考化学二轮专题复习化学流程图专题六
高考化学二轮专题复习化学流程图专题六
【例题解析1】海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。
为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议▲。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式▲ 。
⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的①反应②的离子方程式为▲ ；②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是▲ 。
⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有▲ ；【参考答案】⑴充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源⑵ CH2＝CHCOONa⑶① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－②蒸馏⑷苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量【例题解析2】氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。
Na2SiF6微溶于水。
请回答下列问题：（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；A．NH4F B．H2SiO3 C．(NH4)2SiF6D．(NH4)2CO3(2)写出流程②中相关的化学方程式：；（3）操作I和操作是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为；（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
【参考答案】（1）B（2）NH4F＋NaCl＝NH4Cl＋NaF↓（3）IV ，洗涤（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止②中生成Na2SiF6沉淀。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
老高考旧教材适用2025版高考化学二轮复习专题六化学反应与能量
专题六化学反应与能量A组基础巩固练1.(2024四川凉山检测)下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。
下列说法正确的是( )A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中,CO先断键成C和OC.CO与O形成化学键的过程中放出能量D.钌催化剂降低了该反应的焓变2.(2024湖北省名校联盟联考)某Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,放电时的工作原理为2Li+CuO Li2O+Cu。
下列说法正确的是( )A.放电时电子的流向:Li→电解质溶液→CuOB.放电时,正极的电极反应式为CuO-2e-Cu+O2-C.充电时,Li与直流电源正极相连D.充电时,阳极的质量减轻3.(2024陕西渭南二模)如图分别代表溴甲烷与(CH3)3CBr发生水解反应的过程。
下列说法不正确的是( )Ⅰ.CH3Br+NaOH CH3OH+NaBrⅡ.(CH3)3CBr+NaOH(CH3)3COH+NaBrA.反应Ⅰ的ΔH<0B.反应Ⅰ有一个过渡态,反应Ⅱ有两个过渡态C.反应Ⅰ中C—Br键未断裂,反应Ⅱ有C—Br键的断裂和C—O键的形成D.增加NaOH的浓度,反应Ⅰ速率增大,反应Ⅱ速率不变4.(2024四川凉山检测)以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是( )A.装置甲在运用过程中,电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉B.装置乙在运用过程中,电池外壳会渐渐变薄,简单出现漏液C.装置丙在运用过程中,电解质溶液的pH不会发生变更D.装置丁电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-5.(2024新疆乌鲁木齐第一次诊断)已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为: CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ·mol-1下列说法不正确的是( )A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程D.异丁烷和正丁烷互为同分异构体6.(2024贵州贵阳一模)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的结构简图如图所示。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题六物质结构与性质课件
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
2 ． (2023·新 课 标 卷 )“ 肼 合 成 酶 ” 以 其 中 的 Fe2 ＋ 配 合 物 为 催 化 中 心 ， 可 将 NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( ) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
解析：Y 和 M 同族，Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，可推出 Y 是氮，M 是 磷；E 在地壳中含量最多，所以 E 是氧；X 与 M 同周期，即为第三周期，X 的 基态原子价层电子排布式为 nsn－1，则 X 是镁；5 种主族元素在每个短周期均有 分布，故一定有氢，依据化学式 XYZ4ME4 可以推出 Z 是氢；元素电负性：O>N>H， A 项正确；PH3、NH3、H2O 均是分子晶体，NH3、H2O 中都存在氢键，沸点高， PH3 没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B 项错误；同周期第 一电离能自左向右总趋势逐渐增大，但第ⅡA 族和第ⅤA 族比左右两侧元素电 离能都要大，所以第一电离能：N>O>Mg，C 项错误；NH3 价层电子对数为 3 ＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO－3 价层电子对数为 3＋0＝ 3，没有孤电子对，NO－3 空间结构为平面三角形，D 项错误。故选 A。 答案：A
专题六 物质结构与性质
高考调研 明晰考向
作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，随着其相对分子质量增大，其 分子间作用力依次增大。SiCl4 的空间结构为正四面体，其中 Si 的价层电子对 数为 4，因此 Si 的轨道杂化形式为 sp3。(3)由硼镁化合物的晶体结构可知 Mg 位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有 12×16＋2×12 ＝3(个)Mg，由晶胞沿 c 轴的投影图可知本题所给晶体结构包含 3 个晶胞，则 晶胞中 Mg 的个数为 1；晶体结构中 B 在正六棱柱体的内部共 6 个，则该物质 的化学式为 MgB2；由晶胞沿 c 轴的投影图可知，B 原子在图中两个正三角形 的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的 2 倍，顶点到对边的垂线 长度为 23a，因此 B—B 最近距离为 23a×13×2＝ 33a。
专题06-物质结构与性质(必修+选修)
25）四种元素X、Y、Z、W位于 【例15】08年海南化学· 元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， 且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子； Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外 层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子 数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化 合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别 _；a分子的立体结构是 是 、 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型 分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核 外电子排布式是 。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1．原子结构 2．构造原理 3．基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质
6．无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强
考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别： 自范性
（2）晶体形成的一般途径
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶 （3）晶体的特点 ①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射 2．晶胞 利用均摊法算晶胞的微粒个数
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和
为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
高考化学二轮复习化工流程图题解题策略完美
1．正确理解流程图前后的关系 (1)分析每步反应生成的产物及副产物。 (2)化工流程实质是化学反应流程，通过流程的前后联系， 明确整个流程中每步操作的目的。
(3)以元素化合物基础知识为核心构建流程网络联系图。 2．挖掘图表中有效信息和关键字词 化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图 像等形式呈现出来，而解题需要对这些信息进行阅读、整理、 分析、理解、组合和应用，找出有效信息，发现问题，打破惯 性思维，将信息向深层次拓展，进行信息整合，为正确解答问 题创造条件。
5．了解化工流程题的设问特点 (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不 会影响下一个问题的解决； (2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无 关； (3)每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据 已有的知识去完成。 6．形成基本答题模式和使用规范语言答题 如有关分离操作涉及的问题：加热蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤；萃取、分液、蒸馏(分馏)。解答与平衡移动有关的问题 需遵循阐明体系中存在的核心平衡→所采取的措施、改变的条 件→导致平衡如何移动、产生什么结果的步骤。
3．找出工业生产流程主线与核心
通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、
操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副
产品，回头为循环”。
4．熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的
(1)原料的处理。
①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行 溶解、富集。
②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一
化工流程图题解题策略
一、化工流程图的地位 化工流程图题是近几年的高考热点，以化工生产为背景、 中学化学知识为基础、化工流程为载体，联系化学实验基本操 作、化学原理和化学计算等知识考查学生的综合分析运用能力。 例如，2012 年广东理综第 32 题、2011 年广东理综第 32 题、 2010年广东理综第 32 题。
高考化学 二轮复习 专题六 化学反应中的能量变化
概念辨析 反应热概念判断和比较类试题
[母题 1] 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热 为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
6．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同 的温度和压强时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的热量为 Q，因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)，故 Q＜197 kJ。
答案：D
解析：本题将燃烧热与反应热的计算和热化学方程式的书
写融合在一起，解答时要紧扣燃烧热的相关概念，注意热化学
方程式的书写原则。乙醇与汽油的物质的量之比为 1∶9，即 1 mol 该混合物中含有 0.1 mol 乙醇和 0.9 mol CxHy。0.1 mol 乙 醇燃烧放出的热量为 1 366.8 kJ/mol×0.1 mol＝136.68 kJ，又 知 1 mol 混合物完全燃烧共放出 Q kJ 热量，则普通汽油的燃 烧热为(Q－136.68)/0.9 kJ/mol，据此再根据热化学方程式的书 写原则可判断选项 D 正确。
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习专题六化学反应与能量pptx课件
6C(石墨,s)+3H
(g)
====
C
H
(l)
ΔH=+49.1
kJ·
mol
2
6 6
为
-3 267.5
。
(2)(2022全国乙卷,28节选)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)
②4H2S(g)+2SO2(g)
3S2(g)+4H2O(g)
③2H2(g)+O2(g)
度不大。H(g)的相对能量为218 kJ·mol-1,H2(g)的相对能量为0,故两个气态
氢原子成键释放出的能量为218 kJ·mol-1×2-0=436 kJ·mol-1,即H2的键能为
436 kJ·mol-1,A项正确;O2的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1,大于H2O2
2H2O(g)
kJ·mol-1。
ΔH2=+94 kJ·mol-1
ΔH3=-484 kJ·mol-1
计算 H2S 热分解反应④2H2S(g)
Δ 036 kJ·mol-1
S2(g)+2H2(g)的
角度拓展
1.(2022福建漳州模拟)以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应
kJ·mol-1。下列说法不正确的是( C )
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2
D.H2O(g)+O(g) ══ H2O2(g)
ΔH=-143 kJ·mol-1
提示 本题考查反应热、焓变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难
青岛二中高三化学专题复习 化工流程图题 (共24张PPT)
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其 氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的量。实 验操作为准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节 pH＝3～4，加入过量 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋ ＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－。
(2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底 进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是__________________； 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1∶1。若 n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致_________________________； 若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致_______________________。
10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全。
1．解答流程题首先要找出核心反应步骤，正确理解每一步 操作的目的。
2．仔细审题，根据题尾问题进一步理解题干知识，以便准 确回答问题。
3．解答书写反应方程式的题目时注意配平和标明反应条 件。
4．解答实验操作和用化学原理分析题目时，应按照一些基 本答题模式规范答题，注意化学仪器、操作步骤中的错别字。
(8)趁热过滤：减少结晶损失，提高纯度； (9)洗涤：滤液淋洗的目的是减少沉淀的溶解，
冷水洗涤的目的是减少沉淀的溶解，酒精洗涤 的目的是减少晶体溶解，得到较干燥的沉淀。
高考化学复习考点知识专题讲解06 离子反应
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
2022届高考化学二轮复习第一部分专题六考点1原电池及电解池原理课件
阳离子 电极增重 移向 或pH增大
第十四页，编辑于星期六：一点 四十二分。
2.电极反应式的书写 (1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例)。 ①注意介质环境。
第十五页，编辑于星期六：一点 四十二分。
②掌握书写程序。
第十六页，编辑于星期六：一点 四十二分。
(2)其他新型一次电池。 总反应：2Na＋xS===Na2Sx
答案：D
第七页，编辑于星期六：一点 四十二分。
3．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种 CO2 ＋H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效 去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石 墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为
①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋ ②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
第二十六页，编辑于星期六：一点 四十二分。
2．(2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比 能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中 贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述 不正确的是( )
A．放电时，a 电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大
第二十四页，编辑于星期六：一点 四十二分。
1．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁 —空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A．a 极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－
第二十五页，编辑于星期六：一点 四十二分。
C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中 有 4 mol 电子转移
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【例题解析1】海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。
为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议▲。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式▲ 。
⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的①反应②的离子方程式为▲ ；②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是▲ 。
⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有▲ ；【参考答案】⑴充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源⑵ CH2＝CHCOONa⑶① SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－②蒸馏⑷苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量【例题解析2】氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。
Na2SiF6微溶于水。
请回答下列问题：（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；A．NH4F B．H2SiO3 C．(NH4)2SiF6D．(NH4)2CO3(2)写出流程②中相关的化学方程式：；（3）操作I和操作是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为；（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
【参考答案】（1）B（2）NH4F＋NaCl＝NH4Cl＋NaF↓（3）IV ，洗涤（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止②中生成Na2SiF6沉淀。
【例题解析3】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有▲ ；进行操作b时需注意▲ 。
⑵装置a用于磷酸吸收NH3。
若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。
⑶热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是▲ 。
⑷固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。
生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。
为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。
为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止▲ 。
②将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。
写出1400℃时的化学反应方程式▲ 。
③固体A中生石膏的质量百分含量＝▲ 。
【参考答案】⑴漏斗、玻璃棒、烧杯低温蒸发结晶⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）⑶冷凝管⑷①吸水② 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑③ 75.6％【例题解析4】1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
【路线1】丙烯醛水合氢化法：【路线2】环氧乙烷甲酰化法：【路线3】生物发酵法：1400℃（1）A 的结构简式为 ▲ 。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 ▲ （填1、2或3），理由是 ▲ 。
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT ，写出其化学方程式 ▲ 。
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：【参考答案】（1）CH 2OHCH 2CHO（2）3．路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源。
（3）（4）【例题解析5】1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：⑴ 下列能发生双烯合成反应的有机物是▲ （填写序号）；⑵ 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：① 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ▲ ； ② Y和X 是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y 能氧化生成一元醛。
Y 的结构可能有▲ 种； ⑶以CH 2＝CHCH ＝CH 2、X和HOCH 2C≡CCH 2OH 为原料，合成高分子化合物M 的线路如下（羧① 设置反应①的目的是 ▲ ；② 写出下列反应的化学方程式：B→C ▲ ； ③ M 的结构简式为 ▲ 。
【参考答案】⑴ a 、b 、e ⑵ ① 加成 ② 3 ⑶ ① 保护碳链中的“C ＝C”不被氧化 ②③【例题解析6】废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。
生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N 2而消除污染。
生物除氮工艺有以下几种方法：【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。
见图中之①。
反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。
2NH 4＋＋3O 2====2HNO 2 ＋2H 2O ＋2H ＋2HNO 2 ＋O 2====2HNO 36NO 3―＋2CH 3OH→6NO 2―＋2CO 2＋ 4H 2O 6NO 2―＋3CH 3OH→3N 2 ＋3CO 2＋ 3H 2O ＋ 6OH ― 【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。
见图中之②。
请回答以下问题：（1）NH 4＋的空间构型为 ▲ 。
大气中的氮氧化物的危害有 ▲ 和 ▲ 等。
（2）方法一中氨态氮元素1g 转化为硝酸态氮时需氧的质量为 ▲ g 。
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因： ▲ 。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。
其原因是 ▲ 。
（5）荷兰Delft 大学Kluyver 生物技术实验室试验确认了一种新途径。
在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH 4＋表示）氧化为氮气（见图中过程③）。
其反应离子方程式为 ▲ 。
【参考答案】（1）正四面体。
破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。
（2）4.57 (4.6也可)。
（3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。
（4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。
（5）NH 4＋＋NO 2―＝N 2↑＋2H 2O 【练习与巩固】1、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(+6价) 酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe，Mn)WO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A 、 B 、C 都是钨的化合物。
(1) 写出上述流程中A、B、C的化学式。
A_________________ B_________________ C__________________(2) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式____________________________为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么?____________________________________________________(3)仲钨酸盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。
这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。
经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。
①计算WO3-x中的x值。
X=__________________②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。
则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比。
________∶______ ( 相对原子质量：W：183.84 O：16.00)(1)A：Na2WO4；B：H2WO4C：WO3(2)2WO3(s)＋3C(s，石墨)==2W (s) +3CO2 (g) 因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
(3) ①X=0.10 ②n (W) (V)：n (W) (VI)＝1∶42、纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)n]，生产过程涉及多个化学反应。
工艺简图如下：近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是C6H10O5)n。
工艺流程示意图如下：①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。
②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。
（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100％，其化学方程式为。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是（填代号）。
Ａ．都可发生酯化反应Ｂ．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化Ｃ．都溶于水Ｄ．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应Ｅ．Ⅲ是乙醇的同系物Ｆ．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备（1）①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染（2）①(C2H2)n②2CH2===CH2 + O22CH2－CH2 ③ACFO3、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。