沉淀滴定作业
国家开放大学《分析化学(本)》形考作业参考答案
国家开放大学《分析化学》形考作业参考答案（1-3）2020年11月整理分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A.一位B.二位C.三位D.四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）A.2.005B.2.006C.2.015D.2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A.0.05gB.0.1gC.0.2gD.1.0g9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A.被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（A）A.化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（C）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~716、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（D）A.百里酚蓝（pK In=1.65）B.甲基橙（pK In=3.45）C.中性红（pK In=7.4）D.酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（D）A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D.NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A.高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（C）A.αY（H）值随pH的增大而增大B.αY（H）值随溶液酸度增高而增大C.αY（H）值随溶液酸度增高而减小D.lgαY（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.5~7B.1~5C.7~10D.10~1225、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、αM（L）=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A.lgK MY≥6B.lg K’MY≥6C.lgcK MY≥6D.lg cK’MY≥628、指出下列叙述错误的结论（B）A.酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（A）A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（A）A.重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（B）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（C）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（A）A.消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（A）A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1%；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
分析化学作业
第一部分作业一、填空题 1、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。
2、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。
测定结果的准确度 ，则精密度 ；而精密度 ，准确度 。
3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，nts x ±=μ，式中μ为 ，x 为 ，t 为 ，s 为 ，n 为 。
4、下列数据各为几位有效数字：0.010 ，0.1% ，6.02×1023 ，pH=10.25 。
5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析；按照被测物种类分为 和 ；按分析原理和所用仪器不同分为 和 。
二、判断题 1、滴定终点就是化学计量点 。
（ ） 2、标准溶液是已知准确浓度的溶液 。
（ ） 3、用Q 值检验法或4d 法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。
（ ） 4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。
（ ） 5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。
（ ） 三、计算题1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s 和置信概率为99%时的置信区间。
3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL -1，ω(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L 0.1mol·L -1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na 2CO 3 0.1582g ，用该盐酸滴定用去29.38mL ，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？4、有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L -1，求其T(Fe/KMnO 4)和T(Fe 2O 3/KMnO 4)。
9.5 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用(定稿)
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9.5.2 沉淀的形成和沉淀条件
（3）均匀沉淀法 消除沉淀剂在溶液中局部过浓的现象 通过缓慢的化学反应过程，逐步地、均匀地在溶液中 产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中均匀缓慢的形成，因为 生成的沉淀颗粒比较大，吸附的杂质较少，易于过滤和洗 涤。 草酸钙沉淀 加入沉淀剂前，现将溶液酸化之后再加入(NH4)2C2O4,然 后再加入尿素，加热进芬腾，尿素发生水解生成氨气，使 溶液酸度降低，草酸根离子的浓度增大，缓慢又均匀的析 出草酸钙。
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9.5.2 沉淀的形成和沉淀条件
（2）晶核的长大生成沉淀微粒 晶核形成之后，构晶离子就可以向晶核表面运动并沉 积下来，使晶核组件长大，最后形成沉淀微粒。 在这个过程中，哟冲速率的相对大小会影响到沉淀的 类型：① 聚集速率：即构晶离子聚集形成晶核，进一步聚 集成沉淀微粒的速率；② 定向速率：即在聚集的同时，构 晶离子按一定顺序在晶核上进行定向排列的速率。 哈伯： 若聚集速率＞定向速率，得到无定形沉淀 若聚集速率＜定向速率，得到晶形沉淀 定向速率的大小主要取决于沉淀物的本性（强极性难溶 物只具有较大的定向速率，氢氧化物，特别是高价经书离 子形成的氢氧化物，定向速率较小）。
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9.5.3 重量分析法
1﹑重量分析法
根据生成物的重量来确定被测物质组分 含量的方法。 可分为：电解法、气化法、沉淀法 2﹑重量分析法的步骤 先使被测组分从试样中分离出来，转化 为一定的称量形式，然后用称量的方法测定 该组分的含量。
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9.5.3 重量分析法 3. 对沉淀形式的要求： ⑴ 沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失 不超过天平的称量误差，即小于0.2mg ⑵ 沉淀应易于过滤和洗涤。（最好得到粗大 的晶形沉淀） ⑶ 沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其他杂 质, 否则不能获得准确的分析结果。 ⑷ 应易于转变为称量形式。
第七版 分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
大学化学上册作业题及答案
《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________学号___________姓名____________基础化学部无机及分析教研室编2008秋绪论4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）(3)(4)0.0011205.1021.143.10⨯⨯238.14839.155.674.3)-9.85(24.16-⨯⨯第10章实验误差和数据处理2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。
试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。
5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。
试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。
11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。
6第七章 沉淀滴定法和重量分析法.
第七章沉淀滴定法和重量分析法教学目的、要求：掌握沉淀滴定法。
熟悉重量分析法的原理。
了解重量分析法的特点及注意事项。
教学重点及难点：沉淀滴定法及重量分析法的原理。
§8-1 沉淀滴定法概述: 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法。
沉淀反应虽然很多，但并不是所有沉淀反应都能应用于滴定分析。
应用于沉淀滴定的沉淀反应必须符合以下条件：(1) 沉淀反应必须定量进行，沉淀的溶解度必须很小。
(2) 沉淀反应必须迅速。
(3) 必须有适宜的指示剂来确定滴定终点。
由于受上述条件所限，目前应用较广的是生成难溶性银盐的反应，如：Ag＋+ C1－＝AgCl↓以这种反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。
本法可用来测定含C1—、Br—、I—、SCN—及Ag＋等离子化合物的含量。
银量法按所用的指示剂不同，又分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法、吸附指示剂法。
一、银量法的基本原理1.滴定曲线：沉淀滴定法在滴定过程中的溶液离子浓度的变化情况也可以用滴定曲线表示，以pAg（或pX）为纵坐标，以滴定体积或滴定百分数为横坐标。
在化学计量点附近和其他滴定一样也产生滴定突跃，其突跃范围大小与沉淀的溶度积和溶液的浓度有关。
2.分步滴定：当溶液同时含有Cl-、Br-、I-时，由于他们与Ag+形成的沉淀溶度积差别较大，可利用分步沉淀的原理，用AgNO3连续滴定，形成三个突跃，分别测定他们的含量。
二、确定终点的方法（一）铬酸钾指示剂法(Mohr法)1.原理用AgN03标准溶液滴定氯化物或溴化物时，以铬酸钾为指示剂，滴定反应为：终点前：Ag＋+ Cl－＝AgCl↓ (白色)终点时：2Ag＋十CrO42－＝Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，Cl－先沉淀。
2.滴定条件（1）．指示剂的用量要适当。
若指示剂浓度过大，会使终点提前；过小，终点迟钝。
一般在50 ~ 100 ml滴定液中加入5%K2CrO4指示剂1ml即可。
（2）．在中性或微碱性溶液中进行。
仪器分析习题
一、分析化学部分习题11、影响配位滴定曲线上突跃范围大小的因素是被测金属离子的浓度和条件稳定常数的大小。
（）2、重量分析法中影响沉淀纯度的继沉淀现象产生的原因主要有表面吸附，生成混晶、吸留或包夹。
（）3、重量分析法中，晶形沉淀的沉淀条件是稀、搅、慢、热、陈。
（）4、以生成微溶性银盐的沉淀反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。
（）5、用铬酸钾（K2CrO4）作指示剂的银量法称为佛尔哈德法。
（）6、在H2SO4溶液中，用KMnO4溶液滴定Fe2+的滴定反应是对称的氧化还原滴定反应。
（）7、用强碱滴定强酸时，为消除CO2的干扰，应选择甲基橙为指示剂。
（）8、在吸光光度测定中，当吸光度A=0.368时，测量的相对误差最小。
（）9、化学分析方法主要包括重量分析法和滴定分析（容量分析）法。
（）10、滴定反应中，当滴加的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即到达了化学计量点（SP）。
（）11、BaSO4沉淀和AgCl沉淀都是晶形沉淀。
（）12、用法扬司法测定Cl-时，可用荧光黄作指示剂。
（）13、欲在pH5.0~5.5的条件下，用EDTA滴定Zn2+和Al3+混合溶液中的Zn2+，加入一定量的六亚甲基四胺的作用是掩蔽Al3+。
（）14、用NaOH标准溶液可准确滴定H3BO3溶液中的H3BO3含量。
[Kθa (H3BO3)=5.8×10-10]（）习题21、（6分）在pH=5.5的溶液中，含有浓度均为0.010mol•L-1的EDTA，Zn2+及Ca2+，Ca2+为共存离子，计算得EDTA的共存离子效应系数αY(Ca)= ,EDTA的总副反应系数αY= 。
（已知lgK ，pH=5.5时，lg ）2、（6分）已知在0.5mol•L-1H2SO4介质中，，计算以Ce4+滴定Fe2+至99.9%时的平衡电势为；化学计量点电势为。
3、（6分）为了滴定下列混合酸（碱），各选择一种合适的指示剂：（1）用0.100mol•L-1NaOH滴定含有0.10mol•L-1NH4Cl和0.100mol•L-1HCl混合溶液中的HCl。
兰州大学《分析化学》15秋在线作业3满分答案
兰州大学《分析化学》15秋在线作业3满分答案一、单选题（共 10 道试题，共 30 分。
）1. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl?合适的指示剂是( )A.K2CrO4B.铁铵矾C.荧光黄D. 溴甲酚绿正确答案：B2. 在薄层色谱中，以硅胶为固定相，有机溶剂为流动相，移动速度快的组分是( )A.极性大的B.极性小的C.挥发性大的D. 挥发性小的正确答案：B3. 用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其Rf值太大，为减小Rf值可采用的方法是( )A.增大吸附剂的含水量B.用乙酸乙酯做展开剂C.在正丁醇中加入一定量的乙醇D. 减少点样量正确答案：C4. 按物质与辐射能的转换方向，下列哪种方法不同于其他方法( )A.荧光光谱法B.紫外分光光度法C.红外光谱法D. 核磁共振波谱法正确答案：A5.调节0.1mol／l磷酸盐溶液(pKa1 = 2.6, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12.32) 的pH=8.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间关系是( )。
A.[PO43-] >[HPO42-]B.[H2PO4-]>[HPO42-]C.[HPO42-]>[H2PO-]D.[H3PO4]>]H2PO4-]正确答案：C6. 电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )A.能量越大B.波长越长C.波数越大D. 频率越高正确答案：B7. 玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时，目的是( )A.消除液接电位B.消除不对称电位C.彻底清除电极表面的杂质离子D. 形成水化层，使不对成电位稳定正确答案：D8. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度正确答案：D9. 均为0.1mol/L的下列物质，不能用强酸标准溶液滴定的是( )A.NaCN (Ka = 6.2 × 10-10)B.xNaAc (Ka = 1.7 × 10-10)C.HCOONa (Ka = 1.8 × 10-4)D. CH3NH2Ka = 2.3 × 10-11）正确答案：B10. 一般情况下，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比是( )A.1:1B.2:11:3D. 1:2正确答案：A《分析化学》15秋在线作业3二、多选题（共 5 道试题，共 20 分。
沉淀滴定实验理论
教学过程：（包括授课思路、过程设计、讲解要点及各部分具体内容、时间分配等）沉淀滴定实验理论确定终点的方法沉淀滴定中应用较多的是银量法（利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。
）。
根据确定终点所用的指示剂不同，银量法按创立者的名字命名划分为莫尔（Mohr）法、佛尔哈德（Volhard）法和法扬斯（Fajans）法。
一、Mohr法（莫尔法）以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定卤化物的一种银量法。
1、原理在被测Cl-溶液中加入K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，根据分步沉淀原理，在滴定过程中，溶液首先析出AgCl 沉淀。
随着滴定的进行，溶液中Cl-离子浓度逐渐减小，Ag+离子浓度逐渐增大，当接近化学计量点时，Ag+离子浓度增大到与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，从而指示滴定终点。
即滴定反应Ag+ +Cl-=AgCl J（白色）终点反应2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4；（砖红色）2、滴定条件（1）指示剂用量：指示剂的吸附能力弱于待测离子指示剂选择滴定条件及注意事项a) 控制溶液酸度，保证HFI充分解离例：荧光黄选pH 7-10 曙红选pH > 2 二氯荧光黄选pH 4-10b) 卤化银胶体对指示剂的吸附能力< 对被测离子的吸附能力吸附顺序：I- > SCN- > Br - >曙红〉CI- >荧光黄例：测CI ―一荧光黄测Br ―一曙红c) 防止沉淀凝聚措施一一加入糊精，保护胶体d) 避免阳光直射e) 被测物浓度应足够大适用范围：可直接测定Cl-, Br-, I-, SCN-和Ag +常用的吸附指示剂：练习：(1) 用沉淀法测定银的含量，最合适的方法是A Mohr法直接滴定B Mohr法间接滴定C Volhard法直接滴定D Volhard法间接滴定(2) 若选用Mohr法测定氯离子含量，应选用指示剂为A NH4Fe(SO4)2B K2Cr2O7思考题、讨论题、作业作业：预习实验二十六教学后记。
分析化学选做作业 答案(中南大学)
《课程名称》学习中心：专业：分析化学学号：姓名：习题答案：一：名词解释：1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。
10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
二、简答题：1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其K a 越小，突跃范围越小。
在一般情况下，只有当CKa≧10-8时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？答：EDTA作为络合剂，反应进行时，酸度提高，加入缓冲溶液可以控制溶液的酸度，条件稳定常数不会减小，反应完全。
分析化学课程作业B1
分析化学课程作业_B一、单选题2.(4分)荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是( )• A. 应用范围广• B. 灵敏度高• C. 因使用荧光标准液校正仪器所以准确• D. 因使用两个光栅作为单色器答案B3.(4分)用于鉴别基团存在的峰称为( )• A. 特征峰• B. 相关峰• C. 基频峰• D. 泛频峰答案A4.(4分)按物质与辐射能的转换方向，下列哪种方法不同于其他方法( )• A. 荧光光谱法• B. 紫外分光光度法• C. 红外光谱法• D. 核磁共振波谱法答案A8.(4分)有一组分析数据，若判断其中有无需舍弃的数据，可采用的判断方法是( )• A. F检验• B. t检验• C. Q检验或G检验• D. 双侧检验答案C10.(4分)强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突越的范围将( )• A. 不变• B. 增大0.5个pH单位• C. 增大1个pH单位• D. 增大2个pH 单位答案D二、多选题2.(4分)碘量法测定Cu2+时，需加入过量的KI与铜试液反应，其作用是( )• A. 提高反应速度• B. 减小CuI沉淀的离解程度• C. 提高Cu2+/Cu+电对电位值• D. 降低I2的挥发性• E. 降低CuI对I2的吸附，提高测定准确度答案A,B,C,D3.(4分)某弱酸的H2A的分布系数与( )有关• A. Ka1• B. Ka2• C. 溶液的pH值• D. 酸总浓度c• E. 溶液的活度系数γ答案A,B,C4.(4分)一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )• A. 降低温度• B. 降低反应物浓度• C. 升高温度• D. 增加反应物浓度• E. 加入正催化剂答案C,D,E5.(4分)标定0.1mol/lHCl可选用的基准物质是( )• A. 无水Na2CO3• B. Na2B4• C. 10H2O• D. 邻苯二甲酸氢钾• E. H2C2O2.2H2O• F. 邻苯二甲酸答案A,B三、判断1.(4分)在凝胶色谱柱中，相对分子质量大的组分先出柱。
《水分析化学》课后习题答案
4.某一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂
的解离常数KHIn为多少？
解：由题意知该指示剂pK=5.5
－5.5－6
KHIn=10=3.2×10
弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲
溶液能控制的pH范围为pK1
n
d
i
n
=
1.130.671.330.97
1.630.171.331.070.17
10
0.37
i1
d=
=0.684
d(%)=
d
X
×100=
0.684
49.87
×100=1.37%
n
d
i
2
Sr=
i
1
n
1
=
2
0.13
2
0.67
2
1.33
2
0.97
2
0.63
9
2
0.17
2
1.33
2
1.7
0.17
2
2
0.37
,AgI
sp，AgCl
I
先沉淀
2+溶液，在计量点
时的Mg
2+的量浓度和pMg值。
解：pH=10时，lgKlgKlg8.690.458.24
MgYMgYY(H)
Mg
2
sp
C
Mg
1.0100
C
22
Mg5.36106/
,sp
mol
5.
KK10
MgYMgY
L
pMg
2
分析化学作业及答案
a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定（a）。
a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度
8.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（b）共存。
３）碘量法
４）铈量法
5.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
c.F-(KHF=3.5×10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)
3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。
a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小
c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
4.在氨溶液中加入NaOH，会使：（ C ）
A. 溶液中OH－浓度变小 B.NH3的Kb变小
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器
5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。
A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数
6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（B）。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉
3.在EDTA络合滴定中，（b）。
a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
c. pH值愈大，酸效应系数愈大
d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。
《分析化学B》第3次作业
查看作业《分析化学Ｂ》第３次作业您本学期选择了“分析化学B”说明：本次作业总分为40分，您的得分为37分A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最大： [1分]A.羧酸B.酯C.胺D.酮E.芳烃参考答案为：E，您选择的答案为：D2. 吸收池使用注意事项中错误的是： [1分]A.不能用洗液清洗B.只能装到容积的1/3C.光路通过其透光面D.只能用镜头纸轻擦透光面E.手拿毛玻璃面3. NH4Ac的质子平衡式是: [1分]A.B.C.D.E.4. 用铁铵矾为指示剂测定Cl-时，为了避免沉淀转化，常采用的措施是： [1分]A.近终点时加入适当有机溶剂B.适当降低酸度C.使用低浓度的Fe3+为指示剂D.避光、加快滴定速度E.溶液中加入糊精5. 以下错误的是： [1分]A.置信度越高，置信区间越小B.一般CK b>10-8的弱碱滴定误差小于0.2%C.氧化还原反应中条件电位差越大，反应速度不一定大D.pH值对配位滴定突越大小有影响E.试剂误差属于系统误差6. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是： [1分]A.两电对越大，氧化还原滴定曲线的突跃越小B.氧化还原滴定突跃与反应中转移的电子数有关C.滴定反应中如有物质发生副反应，会影响相关电对的条件电位，从而影响滴定突跃大小D.≥0.4V的氧化还原反应，如果反应速度很慢，不适于进行氧化还原滴定E.≥0.4V的氧化还原反应用于氧化还原滴定时，可以保证反应完全度7. 溴甲烷（CH3Br）预期的分子离子峰的同位素峰如下图： [1分]A.B.C.D.E.8. 在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定： [1分]A.填料的体积B.填料孔隙的体积C.总体积D.色谱柱的长度E.流动相的体积9. 沉淀滴定法中，铬酸钾法的指示剂是: [1分]A.铬酸钾B.铁铵钒C.荧光黄D.曙红E.重铬酸钾10. 关于沉淀重量法制备沉淀，错误的是： [1分]A.沉淀剂不可过量B.尽量保证沉淀纯净C.应洗涤沉淀D.在热溶液中进行沉淀E.沉淀溶解度要小11. 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+，应使用下列哪种酸来控制酸度？ [1分]A.HClB.HNO3C.HAcD.HClO4E.H2SO412. 不影响滴定突跃的大小的是： [1分]A.酸碱滴定中，酸碱的浓度B.氧化还原滴定中，溶液的浓度C.氧化还原电对中，还原型发生副反应使条件电位升高D.配位滴定中，溶液的酸度E.酸碱滴定中，酸碱的强度13. 某化合物的分子式为C4H8O2其不饱和度为 [1分]A.0B.4C.6D.7E.114. 滴定分析法允许的相对误差约为0.1%, 若称取的试样量为1g，直接法称量的绝对误差不应大于: [1分]A.0.01gB.0.001gC.0.0001gD.0.00001gE.0.1g15. 以下不属于系统误差特点的是： [1分]A.可测性B.绝对值相等符号相反的误差，出现的概率相等C.重复性D.可以通过空白试验校正E.方向性16. 无水碳酸钠标定盐酸时，对盐酸浓度无影响的是: [1分]A.终读数时滴定管内有气泡B.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有液滴C.容量瓶洗净后未干燥D.滴定管未用标准溶液润洗E.移液管未用Na2CO3标准溶液润洗17. 下列说法正确的是: [1分]A.进行空白试验，可以提高分析结果的精密度B.进行对照试验，可以减小偶然误差C.增加平行测定次数，可以使偏差增大D.准确的结果一定是精密的E.分析结果的精密度高，其准确度自然高18. 在HPLC分离具有酸碱性的样品时，常常向流动相中加入一些酸，碱作为改性剂，常用的酸不包括 [1分]A.乙酸B.磷酸C.三氟乙酸D.盐酸E.甲酸19. 45.0×5.300×16.144÷6.346 – 5.620正确答案是: [1分]A.601.0B.601.08C.601D.601.080E.601.120. M+Y=MY的副反应中，副反应系数约等于1（也就是副反应可以忽略不计）的是： [1分]A.αMY(H)B.αY(N)C.αM(OH)D.αM(NH3)E.αY(H)21. 在核磁共振法中，化合物CH3CH2O CH2CH3的峰面积比（从高场至低场）为： [1分]A.3:2:2:3B.2:3C.3:3:2:2D.2:2:3:3E.3:2参考答案为：E，您选择的答案为：A22. 母离子的m/z为105，子离子的m/z为77，则亚稳离子的m/z为： [1分]A.0.75B.39C.56.5D.33.6E.1.3623. 关于EDTA及其与金属配合物，以下叙述错误的是： [1分]A.EDTA相当于六元酸，共有七种存在型体B.EDTA分子上有多个配位原子，与金属形成稳定性高的螯合物C.溶液的酸度越大，EDTA的酸效应也增大，αY(H)增大D.EDTA的酸效应越大，其与金属配合物MY的条件稳定常数K MY’减小E.EDTA不属于胺羧配位剂24. 不同波长的电磁波具有不同的能量，以下波长大小顺序正确的是： [1分]A.无线电波＞可见光＞红外光＞紫外光＞X射线B.无线电波＞红外光＞紫外光＞可见光＞X射线C.无线电波＜红外光＜可见光＜紫外光＜X射线D.无线电波＜可见光＜红外光＜紫外光＜X射线E.无线电波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线25. 以下操作不能帮助减少薄层色谱边缘效应的是： [1分]A.使用浸满展开剂的滤纸条B.使用小皿盛放展开剂预饱和C.减小薄层板的宽度D.减小薄层的厚度E.使用气密性好的层析槽26. 下列物质的浓度均为0.1000 mol/L，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是: [1分]A.HAc (pKa=4.76)B.H2SO4C.NH4Cl (pKa NH4+=9.25)D.HClE.HCOOH (pKa= 3.75)27. 化合物接受电磁辐射作用后，振动能级发生跃迁，对应电磁波谱是: [1分]A.x-射线B.红外线C.微波D.可见光E.紫外光28. 以下不影响化学位移的因素是： [1分]A.磁的各向异性B.使用的溶剂C.核外电子云密度D.外磁场强度E.相邻原子的电负性参考答案为：D，您选择的答案为：B29. 对某试样进行3次平行测定，测得CaO的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为： [1分]A.绝对误差B.相对偏差C.绝对偏差D.标准偏差E.相对误差30. 范氏方程中，影响A相的主要因素是： [1分]A.载气种类B.载气的分子量C.柱温D.色谱柱填充的均匀程度E.载气的比热B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.回收实验B.对照试验C.校准仪器D.增加平行测定次数E.空白试验1. 可以减少偶然误差的方法是: [1分]A B C D E2. 不加样品，与样品在完全相同的条件下操作，属于: [1分]A B C D EA.硼砂B.氯化钠C.硫代硫酸钠D.硝酸银E.邻苯二甲酸氢钾3. 标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为: [1分]A B C D E4. 标定HCl标准溶液应选用的基准物质为: [1分]A B C D EA.定量分析B.结构分析C.药物分析D.中药分析E.定性分析5. 确定样品化学组成的分析通常为: [1分]A B C D E6. 确定样品官能团的分析通常为: [1分]A B C D EA.0.2%B.20.00mLC.0.1 mLD.0.01mLE.0.10mL7. 滴定分析中分析误差应该控制在（）以内： [1分]A B C D E8. 滴定管读数的误差为（）： [1分]A B C D EA.配制标准溶液的试剂必须是基准物质B.指示剂丛浅色变至深色的那一点C.用盐酸滴定氢氧化钠到酚酞呈淡粉色的定剂与被测物按化学反应是计量关系完全反应的那一点 E.浓度准确已知的试剂溶液9. 以上与标准溶液相符的是: [1分]A B C D E10. 以上为滴定终点的是: [1分]A B C D E主办/版权:北京中医药大学远程教育学院国讯医药网络科技开发（集团）有限公司ﻫ地址：北京中医药大学４9号信箱邮编：1０0029 传真: Eｍａiｌ:teａcｈing@IBUCM.ｃomﻫ办公电话：（教学部）（教学部）(办公室)。
无机及分析化学作业
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心：————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为______________________，其中胶核是____________________，胶粒是________________________，电位离子是______________。
电泳实验时________向_________极运动。
2．溶胶粒子带电的原因是______________和 _____________________。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是_________________，效果最差的是_________________。
肉制品食品中氯化钠的测定间接沉淀滴定法作业指导书
肉制品食品中氯化钠的测定（间接沉淀滴定法）作业指导书一、依据：GB/T 12457-2008二、目的：食品中氯化钠的测定三、仪器和设备3.1 组织捣碎机。
3.2 粉碎机。
3.3 研钵。
3.4 振荡器。
3.5 水浴锅。
3.6 分析天平：感量0.0001g。
四、试剂和溶液除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水的规格。
4.1 冰乙酸。
4.2 蛋白质沉淀剂。
4.2.1 沉淀剂I：称取106g亚铁氰化钾，溶于水中，转移到1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
4.2.2 沉淀剂II：称取220g乙酸锌，溶于水中，加入30mL 冰乙酸，转移到1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
4.3 硝酸溶液（1:3）：1体积浓硝酸与3体积水混匀。
使用前应煮沸、冷却。
4.4 乙醇溶液（80%）：80mL95%乙醇与15mL水混匀。
4.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配制：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。
4.6 0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液的配制：称取9.7g硫氰酸钾，溶于水中，转移到1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.7 硫酸铁铵饱和溶液：称取50g硫酸铁铵，溶于100mL 水中，如有沉淀应过滤。
4.8 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液和0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液的标定：4.8.1 氯化物的沉淀：称取0.10g~0.15g基准试剂氯化钠（或经500℃~600℃灼烧至恒重的分析纯氯化钠），0.0002g，于100mL烧杯中，用水溶解，转移到100mL容量瓶中。
加入5mL硝酸溶液，边剧烈摇动边加入30.00mL（V1）0.1mol/L 硝酸银标准滴定溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
在避光处放置5min，用快速滤纸过滤，弃去最初滤液10mL。
4.8.2 过量硝酸银的滴定：取上述滤液50.00mL于250mL 锥形瓶中，加入2mL硫酸铁铵饱和溶液，边剧烈摇动边用0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液滴定至出现淡棕红色，保持1min不褪色。
沉淀滴定法必须满足的条件
沉淀滴定法必须满足的条件有以下几点：
1. S小，即被测定的物质应能够完全形成沉淀，且沉淀的溶解度（S）要小，以减小沉淀对被测离子的吸附等副反应。
2. 反应速度大，即在滴定过程中，沉淀反应的速率要快，以减小滴定误差。
3. 有适当指示剂指示终点，即在滴定过程中，需要有适当的指示剂来指示滴定终点，以便准确控制滴定过程。
4. 吸附现象不影响终点观察，即沉淀的吸附等副反应不应影响终点观察的准确性。
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分析化学课程作业
分析化学课程作业_B一、单选题1.(4分)沉淀的类型与定向速度有关，与定向速度大小主要相关的因素是( )A. 离子大小B. 沉淀的极性C. 溶液的浓度D. 溶液的相对过饱和度答案B解析2.(4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )A. 能量越大B. 波长越长C. 波数越大D. 频率越高答案B3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A. 苯酚B. 水杨酸钠C. 磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲答案A解析4.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小答案B解析5.(4分)用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则( )A. 消耗的NaOH越多B. 滴定突跃越大C. 滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化越不明显答案B解析6.(4分)如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为( )A. 0.05 gB. 0.1 gC. 0.2 gD. 1.0 g答案C7.(4分)用离子选择电极以工作曲线法进行定量分析时要求( )A. 试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致B. 试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1C. 试样溶液与标准系列溶液中被测离子的活度一致D. 试样溶液与标准系列溶液中被测离子的离子强度一致答案A8.(4分)在其他实验条件不变的情况下，若柱长增加一倍，则理论塔板数( )。
(忽略柱外死体积)A. 不变B. 增加1倍C. 增加倍D. 减小倍答案B解析9.(4分)调节0.1mol／l磷酸盐溶液(pKa1 = 2.6, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12.32) 的pH=8.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间关系是( )。
A. [PO43-] >[HPO42-]B. [H2PO4-]>[HPO42-]C. [HPO42-]>[H2PO-]D. [H3PO4]>]H2PO4-]得分：0知识点：3.3 溶液中的化学平衡收起解析答案C解析10.(4分)用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是( )A. 歧化反应B. 诱导反应C. 催化反应D. 自身催化反应答案D解析二、多选题1.(4分)描述EDTA与金属离子稳定性受副反应影响的参数主要有( )A. 酸效应系数B. 条件稳定常数C. 配位效应系数D. 稳定常数答案A,B,C,E解析2.(4分)VanDeemter方程中，影响A项的因素有( )A. 载气相对分子质量B. 固定相颗粒大小C. 载气流速D. 填充均匀度E. 柱温答案B,D解析3.(4分)有关金属指示剂的叙述，正确的是( )A. 指示剂的变色范围与ΔpM'有关B. 某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
分析课后作业答案.doc
第四章12•测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%, 55.45%, 55.47%, 55.46%, 55.38%和55.40%。
计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相 对标准偏差犁极差。
解：平均值：x = 55.42%平均偏差：d - — 0.04%相对平均偏差：t/r = x 100% = 0.07% 兀 标准偏差：5 = j^L =o.O5%相对标准偏差：Sr = £x 100% = 0.09% V n-\ x极差：A = 55.47%-55.36% = 0.11% 16.测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30. 59%, 30. 52%,30. 56%和30. 49%,分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间。
解：x = 30.51 5 = dl = 0.06%V n - 1c p = x±t p ,S-=X±/090 5 石=30.51 %±2.02X0.025% = 30.51%±0.05%p = x±t p f S x = X ±/095 S ^ = 30.51%±2.57X 0.025% = 30.51 %±0.06% '"V/718. 9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%, s=0.5%,计算：(1) 总体平均值的置信区间；(2) 若上述数据为5次测定的结果，总体平均值的置信区间又是多少？比较结果可得岀什 么结论(P 均为95%),并解释原因？在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果 更可靠。
因为随机误差随测定次数增加而 减小。
25.用Q 检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？(P=90%) (1) 24.26, 24.50, 24.73, 24.63；(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408.解：(1) 可疑值24.26(2) 可疑值6.222 解: s“=元±°.厂*=元±/0.95.8石 28.50%± 2.31x =28.50%±0.38%(2) S_ 0.95,4 ~j = yjn = 28.50%± 2.78x =2& 50% ±0.62% 24,50-24,26 -24.73-24.26= 0.51 2.90,4 = °・76 T Q V 00.90,4•・・20.26保留 6,400-6.222 -6.416-6.222= 0.92 00.90,4 —76 。
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第九章沉淀滴定作业
一、单项选择题
1、已知AgBr的Ksp=1.56Х10-13，AgI的Ksp=1.5Х10-17，当向含有等量Br-和I-的混合溶液中加入AgNO 3 时，其结果是（）
A Br-先沉淀
B I-先沉淀
C Br-和I-同时沉淀
D 两者都不沉淀
2、要产生氯化银沉淀，必须（）
A [Ag+][ Cl-]>Ksp（AgCl）
B [Ag+][ Cl-]< Ksp（AgCl）
C [Ag+]> [ Cl-]
D [Ag+] < [ Cl-]
3、Ca3 (PO4)2的溶解度为a/2 mol·L-1，其Ksp为
A 36a5
B 4/9a5
C 9/4a5
D 27/8 a5
4、测定Ag + 含量时，选用作滴定剂的标准溶液是（）
A NaCl
B AgNO 3
C NH 4 SCN
D Na 2 SO4
5、CaF2沉淀在pH=3的溶液中溶解度比在pH=5的溶液中溶解度
A 大
B 小
C 相等
D 不确定
6、难溶电解质AB2的溶解度为S mol·L-1，其Ksp为( )
A S3
B 4S3
C 4S2
D 27S4
7、在pH= 0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl 合适的指示剂是:
A. K2CrO4 ;
B. 铁铵钒；
C. 荧光黄；
D. 溴甲酚绿
8、向含有1×10－4 mol·l－1N aI及NaCl的溶液中逐滴加入AgNO 3则首先析出沉淀的是( )
A、N aI
B、NaCl
C、同时析出
D、无法判断
9、在Ag2CrO4固体加到Na
S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S其原因是
2
（）
A、S2－的半径比CrO42－小
B、Ag2CrO4的溶解度比Ag
S的小
2
C、CrO42－的氧化性比S2－强
D、Ag
S的Ksp远比Ag2CrO4的Ksp小
2
10、为了测定水中Mg2+和Ca2+的含量，欲消除少量Fe3+和Al 3+的干扰，下列哪一种方法是正确的（）
A、在PH=10氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B、于酸性溶液中加入KCN，然后调节PH=10
C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调节PH=10 的氨性溶液
D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
11、指示剂的变色原理与分步沉淀无关的是（C ）
A 莫尔法
B 佛尔哈德法
C 法扬司法
D 银量法
12、下列条件中，不符合沉淀滴定形式要求的是（）
A 沉淀易于过滤
B 沉淀溶解度小
C 允许存在杂质
D 沉淀易转化为称量形式
13、下列因素中，不符合沉淀滴定反应要求的是 （）
A 沉淀溶解度很小
B 沉淀不能产生吸附作用
C 沉淀反应定量
D 沉淀反应迅速
14、在莫尔法中，如果溶液的碱性过强，则 （）
A CrO 浓度减小
B CrO 浓度增大
C 生成Ag2O 沉淀
D 终点不明显
15、下列物质中，被卤化银吸附最强的是 （）
A Cl -
B I -
C Br -
D 荧光黄
二、填空题
1、当Q<Ksp 时，溶液为 溶液，沉淀 。
2、莫尔法测定氯离子时以 为滴定剂；以 为指示剂在中性或弱碱性溶液中测定 、 、 的含量。
3、Ag 2S 的溶度积常数表达式为 。
4、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）
（1）同离子效应_____（2）盐效应______；（3）酸效应______；（4）络合效应______。
7、根据溶度积原理，产生沉淀的必要条件是 。
要使沉淀溶解的必要条件是 。
8、银量法按照指示滴定终点的方法不同而分为 、 法和 。
9、佛尔哈德法，在 介质中，用 为标准溶液测定Ag+的含量。
10、用 作标准溶液，以吸附指示剂确定滴定终点，测定卤化物含量的方法为吸附指示剂法。
三、计算题
1、50ml 的Ba 2+浓度为0.01mol.L -1的溶液与30ml 浓度为0.02 mol.L -1的Na 2SO 4溶液混合。
已知Ksp （BaSO 4）=1.1x 10-10。
问：①是否会产生BaSO 4沉淀？②反
应后溶液中的浓度为多少？
2、在20.00ml0.0025 mol·l－1 AgNO 3溶液中，加入0.01 mol·l－1 K2CrO4溶液5.00ml，是否有Ag2CrO4沉淀析出？【Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12】
3、已知25°C时AgCl的溶解度为1.3×10－5mol/L，求AgCl的溶度积。