2015年中考化学专题复习 酸和碱的中和反应
【中考试题研究】2015辽宁省中考化学总复习课件：第18讲 酸和碱的中和反应
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 (4) 生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸 性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。 注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物 是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
考点2 pH及其应用) 酸碱指示剂只能测量溶液的__酸碱性__，却无法衡量酸 、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的 程度，常用__pH__表示，可以用__pH试纸__测量。 1．溶液的酸碱度与pH的关系 pH__＜__7，溶液显酸性；pH越__小__，酸性越__强__ 。pH__＝__7，溶液显中性。pH__＞__7，溶液显碱性； pH越__大__，碱性越__强__。
化 学
第18讲 酸和碱的中和反应
考点1 中和反应及其应用) 1．定义：__酸__和__碱__反应生成__盐__和__水__的反 应，称为中和反应。 2．表达式：酸＋碱―→盐＋水 3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的 特性都消失 ， 并且放出 __ 大量的热 __ ， 实质上是酸中的 __H＋__与碱中的__OH－__结合生成__水__，同时生成__盐 __。 4．中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
【例3】(2013，铁岭)中和反应在生产和生活中有着广 泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( C ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁 酸造成的痛痒 解析：本题考查的是对中和反应的理解。中和反应是指 酸和碱发生反应生成盐和水的化学变化。C项是碱与盐的 反应，不属于中和反应。
课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
初三化学经典 酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
初三化学强酸强碱完全中和反应
初三化学强酸强碱完全中和反应本文将探讨初三化学中强酸强碱的完全中和反应。
中和反应是化学中常见的一种反应类型，它发生在酸碱溶液中，通过酸和碱的化学反应，生成盐和水。
这种反应是一种非常重要的化学现象，对我们的生活和工业生产都有着重要的影响。
中和反应是指，当酸和碱以适量的比例混合时，它们可以互相消除，生成盐和水的化学反应。
这里强酸和强碱指的是在水溶液中完全离解的酸和碱。
这一类反应可以用以下一般化学方程式来表示：酸 + 碱→ 盐 + 水强酸和强碱的中和反应是按化学计量比进行的，确保所有的酸和碱都得到充分反应。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从上面的反应式中可以看出，硫酸和氢氧化钠分别是酸和碱，通过反应生成了盐（硫酸钠）和水。
需要注意的是，在这个化学方程式中，酸和碱的离子数目是平衡的，同时生成的盐和水的数量也是平衡的。
在化学实验室中，我们可以通过实验方法来观察和验证强酸和强碱的中和反应。
首先，我们需要准备一定浓度的酸和碱溶液，分别用标准容量瓶测量。
然后，取一定量的酸溶液，加入适量的碱溶液，两者充分混合。
通过观察溶液的颜色、气味、酸碱性等变化来判断反应是否发生。
最后，我们可以使用化学试剂进行检验，以确保盐和水的生成。
强酸和强碱的中和反应在日常生活中也有重要的应用。
例如，在家庭中，我们可以使用苏打粉中和胃酸的烧心感。
此外，中和反应也广泛应用于污水处理、制药工业、化妆品生产等领域。
在这些领域中，中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，达到理想的化学平衡。
为了保证中和反应的充分进行，我们还需要了解一些关于酸碱的基础知识。
酸有酸性氢离子（H+），碱有氢氧根离子（OH-）。
在水溶液中，当酸和碱混合时，酸中的酸性氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。
这种结合是由于氢离子和氢氧根离子之间的电荷吸引力。
总结起来，初三化学中的强酸和强碱的完全中和反应是一种重要的化学现象，通过酸和碱的化学反应生成盐和水。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
化学酸碱中和反应
化学酸碱中和反应化学酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型。
在此类反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸和碱的中和反应具有重要的应用价值，并在日常生活和工业生产中广泛应用。
本文将介绍酸碱中和反应的定义、原理和应用。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，通过该反应可以得到盐和水。
酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸质子(H+)和碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，并释放出热量。
酸碱中和反应的化学方程式一般形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，将盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应得到氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的原理基于酸和碱的性质。
酸是能够释放出质子(H+)的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子(OH-)的化合物。
在中和反应中，质子和氢氧根离子结合生成水，同时释放出热量。
这个过程符合酸碱中和的定义。
酸碱中和反应的速率与反应物浓度、温度和反应物之间的反应性有关。
通常情况下，酸碱中和反应是一个较快的反应过程。
当酸和碱的浓度增加时，反应速率也增加。
此外，温度的升高也可以加速酸碱中和反应的进行。
三、酸碱中和反应的应用1. 中和剂的应用中和剂是一种可以与酸和碱反应的物质，用于中和酸碱溶液的过程。
常见的中和剂包括氢氧化钠、氢氧化钾等碱性物质。
在工业生产中，中和剂被广泛应用于酸洗、废水处理等过程。
2. 酸碱中和指示剂酸碱中和指示剂是一种可以根据反应溶液的酸碱性质而变色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断反应溶液的酸碱性质以及中和反应的完成程度。
3. 酸碱中和反应在生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，当我们感到胃酸过多时，常常会服用碱性的胃药来中和胃酸。
此外，在家庭清洁和洗衣等方面，也经常使用具有中和性质的清洁剂。
知识总结：酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应考纲要求酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
知识要点1、中和反应（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）活动与探究：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
【讨论】将滴加稀盐酸至酚酞刚刚变色时的溶液滴在玻璃片上，蒸干后得到的是氢氧化钠吗为什么反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O【拓展】实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2、中和反应在实际中的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，因而酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
（1）改良酸性土壤植物的生长需在适宜的环境中。
土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入酸或碱中和土壤中的酸或（2）处理工厂废水，解决环境污染问题。
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原理，，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。
（3）中和反应在医药方面的应用①人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，但胃液盐酸过多，会导致胃病的发生，需要服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的盐酸。
②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。
初三化学酸和碱的中和反应复习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应复习题含答案(2)一、选择题1．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜解析：A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
2．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞cD．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大解析：D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。
故选：D。
3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
酸碱中和反应常见方程式
酸碱中和反应常见方程式
酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，常见的方程式包
括以下几种：
1. 强酸和强碱中和反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
这是氢氯酸和氢氧化钠中和反应的方程式，生成氯化钠和水。
2. 弱酸和强碱中和反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
这是乙酸和氢氧化钠中和反应的方程式，生成乙酸钠和水。
3. 强酸和弱碱中和反应：
HCl + NH3 → NH4Cl.
这是氢氯酸和氨气中和反应的方程式，生成氯化铵。
4. 弱酸和弱碱中和反应：
H2CO3 + 2NH4OH → (NH4)2CO3 + 2H2O.
这是碳酸和氨水中和反应的方程式，生成碳酸铵和水。
这些方程式展示了不同类型酸碱中和反应的示例，其中包括强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱以及弱酸和弱碱的中和反应。
这些方程式可以帮助我们理解在化学反应中酸碱中和的过程。
酸碱中和反应在日常生活和工业生产中都有着重要的应用，例如在制备盐类、调节土壤酸碱度、以及在药剂和化工生产中的中和反应等方面都有着广泛的应用。
希望这些方程式能够帮助你更好地理解酸碱中和反应。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
酸和碱的中和反应
第二节 酸和碱的中和反应一、中和反应1、实验探究：氢氧化钠和盐酸的反应实验操作：在烧杯中加入约5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验图示：实验分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液颜色变成无色，化学反应方程式：2a N OH HCl NaCl H O +=+注：由于氢氧化钠与稀盐酸没有明显的反应现象，试验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕，当红色刚好消失时恰好完全反应。
2、盐(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。
如a N Cl 、2Ca Cl 等。
盐在水溶液中能离解出金属离子和酸根离子。
注：铵根离子(4NH +)的性质与金属离子的性质相似，含铵根离子和酸根离子的化合物也是盐，如4NH Cl 、424()NH SO 等。
3、中和反应(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 (2)表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水(3)反应实质：酸中的H +跟碱中的OH –结合生成水分子(4)图示：注：(1)中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。
例如：22322NaOH SO Na SO H O +=+、2442CuO H SO CuSO H O +=+ 都不属于中和反应(2)对于没有明显现象的中和反应，常加入酸碱指示剂，根据指示剂的变化情况，判断是否完全反应。
二、中和反应在实际中的应用(重点) 1、改变土壤的酸碱性如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤；如果土壤呈碱性，可通过碳酸水来改良土壤。
2、处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为22442()a 2Ca OH H SO C SO H O +=+。
3、用于医药和日常生活用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，化学方程式为332()33Al OH HCl AlCl H O +=+; 被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，在叮咬处涂上显碱性的物质，可减轻痛痒。
初三化学复习中和反应及其应用 (包括溶液的酸碱度)
考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题22．（2015·甘肃兰州）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质D．中和反应的实质为酸与碱的反应，硝酸是酸，氢氧化钠是碱，符合中和反应的实质11．（2015·甘肃兰州）一些食物的近似pH 如下表，对昭表中信息，下列说法不正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁16.（2015·山东枣庄）我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH约为（）A.4.3B.7.0C.7.4D.6.5的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的8. （2015·贵州黔东南）现有盐酸和CaCl2pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（）A.水B.纯碱溶液C.澄清石灰水D.稀盐酸13.（2015•湖南郴州）下列没有运用中和反应原理的是（）A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰做干燥剂9.（2015•广东）下列有关说法正确的是（）A.化学反应中原子不可再分B.煤和石油属于可再生能源C.催化剂只能加快化学反应的速率D.铁、碘、钙是人体必需的微量元素26．（2015•四川乐山）根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能．．成功的是（）A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢D ．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂13. （2015·天津）下列说正确的是（ ） A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 2．(2015·四川资阳)下列有关概念应用的判断正确的是（ ） A ．CO 2、Fe 2O 3、H 2SO 3、O 2等都含氧元素，都属于氧化物 B ．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C ．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D ．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应10. （2015•福建福州）下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A.用浓硫酸干澡湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8. （2015•福建福州）几种常见物质的pH 范围如表1，其中酸性最强的是（ ）表lA.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水8. （2015·广东广州） 常温下，下列说法错误的是 （ ） A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性C. 溶液的pH 由5变成2，其酸性减弱D. pH ＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 14．（2015·重庆B 卷）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ）A ．雨水pH ＝6B ．食醋pH ＝3C ．肥皂水pH ＝10D ．食盐水pH ＝7 12. （2015·重庆A 卷）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）A.测得炉具清洁剂pH=13B. 测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 8.（2015•吉林）根据图，判断以下说法错误的是（ ）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．用酚酞溶液判断该反应是否发生D．生成盐和水的反应都是中和反应二、填空、简答题14、（6分）（2015•新疆乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．24.（3分）（2015•贵州铜仁）人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责．（1）“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来等环境问题．（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？19．（2015·广东揭阳）某学校组织学生到郊外野炊。
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型。
当酸和碱按照一定的比例混合在一起时，它们会发生中和反应，生成相应的盐和水。
酸碱中和反应具有重要的应用价值，在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、常见的中和反应样例以及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应基于酸和碱之间的中和反应。
酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，而碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱按照一定的摩尔比例混合在一起时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子会发生中和反应，生成水和相应的盐。
酸碱中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水这是一种经典的中和反应类型，例如酸性溶液中的氢氧化钠与硫酸反应可形成硫酸钠和水，其化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O二、常见的酸碱中和反应样例1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常用的酸中和剂，可以用来中和胃酸。
当碳酸氢钠与盐酸（HCl）反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 硝酸与氢氧化钡的中和反应：硝酸（HNO3）和氢氧化钡（Ba(OH)2）反应时，会生成硝酸钡（Ba(NO3)2）和水：2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O3. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应，会生成硫酸钠（Na2SO4）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O三、酸碱中和反应的实际应用1. 酸碱中和反应在生活中的应用：酸碱中和反应在我们的日常生活中有许多应用。
例如，当我们感到胃部不适时，可以服用碳酸氢钠中和过多的胃酸，缓解胃部不适感。
此外，酸碱中和反应也可以用于去除家庭清洁中的酸性物质，保持清洁。
酸和碱的中和反应考点解读
酸和碱的中和反应考点解读中和反应及其应用是初中化学学习的重点内容，同时也是中考的必考知识点，这部分知识内容丰富、题型广泛，在每年的中考试题中都以灵活、多样的形式出现。
试题常考查知识的应用，并紧密联系生产、生活实际，体现了理论联系实际、学以致用的新课程理念，充分诠释了考题“新”“活”“精”的特点。
下面就结合典型例题和同学们一起学习这部分内容。
一、考查对中和反应概念的理解（1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质是：在水溶液中酸离解出h+，碱离解出oh-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。
（2）这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。
例1 在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（）a. 碳酸钙粉末b. 生石灰c. 澄清的石灰水d. 镁粉解析可先根据盐酸的性质分析哪些物质与盐酸反应，再分析题意，即不加指示剂指示反应的情况下，最后仍得到氯化钙溶液。
要满足这两点的要求，所选物质与盐酸反应时必须有明显现象，并且反应后不引入新的杂质，即反应生成氯化钙以外的新物质应为沉淀、气体形式或水。
同时所加物质在过量时剩余物不可溶于氯化钙溶液中。
选项a中碳酸钙粉末可以和盐酸反应：caco+2hcl=cacl+ho+co↑，通过观察co气体的产生可以判断盐酸是否除尽，由于碳酸钙难溶于水，即便过量也不影响，并且生成物中没有引入新杂质；而选项b、c中的生石灰、澄清的石灰水虽然可与盐酸反应，但没有明显的现象，在未加指示剂的情况下不能判断盐酸是否完全反应；选项d 中mg粉与盐酸反应但反应后引入新的杂质mgcl。
答案： a二、考查中和反应与溶液ph的关系溶液ph的变化：①酸中加入碱溶液，酸中的h+和碱中的oh-不断中和，生成水，h+的数目减少，所以酸性逐渐减弱，ph增大；当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的h+完全反应，此时溶液为中性，ph=7；加入碱溶液过量时，溶液ph>7.②碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，ph减小；恰好反应时，ph=7；加入酸溶液过量时，溶液ph7（6）b过量后溶液显酸性或ph<7（7）随着b溶液的加入，溶液ph的逐渐减小（任选两条，其他合理答案均可）三、考查中和反应的应用（1）应用于医疗卫生。
酸碱中和反应知识点
酸碱中和反应知识点酸碱中和是化学中常见的一种反应类型，是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程。
在日常生活和工业生产中，酸碱中和反应经常被用于调节pH值、制备盐类化合物以及处理废水等方面。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念、反应机理、常见的酸碱中和反应以及相关的应用。
1. 酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，产生盐和水的过程。
在这个过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
酸和碱的中和反应满足化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱的质量和化学组成发生了变化，生成了新的化合物盐和水。
2. 酸碱中和反应的机理酸碱中和反应的机理涉及酸碱的离子反应和水的自离解反应。
当酸和碱混合时，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
同时，酸中的阴离子和碱中的阳离子结合形成盐。
这个过程是一个氢离子和氢氧根离子的结合过程，称为质子转移。
3. 常见的酸碱中和反应（1）强酸与强碱的中和反应：强酸和强碱反应的中和反应是最典型的酸碱中和反应之一。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可用以下方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，生成了盐类化合物硫酸钠和水。
（2）碳酸酸和碱的中和反应碳酸酸和碱的中和反应也是常见的酸碱中和反应之一。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可用以下方程式表示：H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O在这个反应中，碳酸酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，生成了盐类化合物碳酸钠和水。
4. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在许多领域都有重要的应用。
（1）调节pH值：酸碱中和反应可以用于调节溶液的pH值。
当溶液过酸或过碱时，可以加入酸或碱进行中和反应，使溶液的pH值接近中性。
（2）制备盐类化合物：许多盐类化合物可以通过酸碱中和反应制备。
例如，氯化钠可以通过盐酸和氢氧化钠的中和反应制备。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中和反应一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2 +2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
对以上四个选项进行分析可知，只有C项符合题意。
答案：C二、中和反应的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。
1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。
这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。
状元笔记改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
2.处理工厂的废水工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。
碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。
如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。
反应方程式为Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。
3.用于医药卫生人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。
如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。
反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。
另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。
这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。
状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。
一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。
涂抹皮肤时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。
【示例】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精解析：由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。
根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。
答案：B三、溶液酸碱度的表示法——pH我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。
在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。
怎样表示溶液的酸碱度呢？化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。
状元笔记溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
可用pH试纸来测定。
1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：（1）使用pH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸湿润，否则使测量结果不准确。
（2）不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
（3）试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测出的pH是1～14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精密pH试纸或pH计。
状元笔记pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。
故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。
【示例】(2008南通)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较解析：A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。
答案：A活动与探究测定生活中常见溶液的pH方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出pH。
生活中一些常见物质的溶液的pH如下表。
【示例】下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（）A.酱油呈碱性B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强解析：根据图示物质的pH：酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。
答案：C2.了解溶液酸碱度的意义（1）酸碱性与化工生产的关系化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。
（2）酸碱性与农作物生长的关系下表是几种农作物最适宜生长的pH范围：不难看出，大多数农作物最适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。
有些地区是酸雨的多发区，导致土壤酸化，不利于农作物生长；还有些地区属于盐碱地，土壤显碱性，也不利于农作物生长。
（3）雨水的pH与空气污染的关系正常的雨水pH约为5.6，显弱酸性，是因为空气中二氧化碳溶入其中形成碳酸的缘故。
pH＜5.6的雨水，称为酸雨。
通过测定雨水的pH可以了解当地空气污染的状况。
雨水的pH 越小，酸性越强，说明空气污染越严重。
状元笔记酸雨是指pH＜5.6的雨水。
引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物（如NO2）、硫的氧化物（如SO2）等。
以煤为主要燃料的地区由于煤中含有硫，燃烧后生成大量SO2，遇水生成H2SO3，再氧化成H2SO4，酸雨中以硫酸为主；以石油产品为主要燃料的地区，酸雨中以硝酸为主。
（4）体液的pH与人体健康的关系健康人的体液pH有一个正常范围，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病。
例如胃酸分泌过多会使胃液的pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
测定人体或排出溶液的pH，可以知道人体的健康状况。
状元笔记人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。
在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。
【示例】化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。
胃液的pH_______7（填“大于”“小于”或“等于”）。
人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH___________（填“升高”或“降低”）。
（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。
上述作物不适宜在红土壤中种植的是________。
解析：胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低；由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为7.2～8.5，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。
答案（1）小于降低（2）甘草。