江苏省如皋中学2019～2020学年度高三年级第一学期教学质量调研(化学选修)
江苏省如皋中学如东高级中学2019-2020学年度第一学期高三期中联考化学试题含答案
如皋、如东高级中学2019～2020学年度第一学期期中考试高三化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12N-14O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cr-52 Fe-56 Cu-64As-75选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列做法符合这一活动主题的是A．推广一次性塑料袋的使用B．应用高效洁净的能源转换技术C．加快化石燃料的开采与使用D．大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示SiO2＋4HF== SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．F－的结构示意图：B．水分子的比例模型：C ．SiF 4的电子式：D ．中子数为15的Si 原子：2914Si 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银B ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气C ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料D ．NaClO 溶液显碱性，可用作漂白剂4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C ．0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3。
江苏省如皋中学2019～2020学年度高二第一学期教学质量调研化学(选修)试题
江苏省如皋中学2019～2020学年度高二第一学期教学质量调研化学（选修）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”等。
下列做法不．应该提倡的是A．将废旧电池深埋B．多使用清洁能源C．将垃圾分类回收D．多使用生态化肥2．下列有关化学用语表示正确的是A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的氯原子：3518ClC．镁(Mg2＋)的结构示意图：D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO4-B．0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO2-3、AlO2-C．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-3D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH+4、Fe3+、ClO-、SO24-5．实验室用下列装置制取、净化、收集Cl2并进行尾气处理，能达到实验目的的是A．制备Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．吸收多余的Cl26．下列有关说法正确的是A．利用如图装置可制备Fe(OH)2B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C．对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极D．已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO-3B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-通电2OH-+H2↑+Cl2↑D．SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO2-3+2H++2Br-8．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。
最新高中2019～2020学年度高三上学期教学质量调研(三)化学试题
江苏省南通市如皋中学2019～2020学年度高三上学期教学质量调研（三）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背．．．的是A ．加快石油等化石燃料的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子： ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Na 2SiO 3易溶于水，可作木材防火剂B ．NH 3呈碱性，可用作制冷剂C ．Fe 粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、3NO -B ．c(NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、H ＋、Cl －、24SO -C ．c(OH －Na ＋、K ＋、23SiO -、ClO －D ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Al 3＋、3NO -、4MnO -、SCN － 5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、W 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。
X 与Y 位于同一周期，X 与Z 、Y 与W 分别位于同一主族；R 最外层电子数是电子层数的2倍。
下列叙述正确的是A ．五种元素中X 元素的原子半径最小B ．最高正价：Y ＞RC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞RD ．最高价氧化物的水化物碱性：X ＞Z 6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A ．HClO −−−→光照 Cl 22FeCl (aq)−−−−→FeCl 3(aq)B ．NO 22H O −−−→ HNO 3(aq)Cu −−→Cu(NO 3)2(aq)C ．SO 22CaCl (aq)−−−−→CaSO 32O −−→CaSO 4D ．Fe 2O−−−→点燃Fe 2O 3−−−→盐酸FeCl 3(aq) 7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。
江苏省如皋中学2019～2020学年度高二年级第一学期教学质量调研(化学选修)
8．X、Y、Z、W 属于前 20 号元素且原子序数依次增大，X 的原子最外层电子数是次外层的 2
倍，Y 的单质是空气中含量最高的气体，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的焰色反应
为紫色。下列说法正确的是
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
A．将废旧电池深埋 B．多使用清洁能源 C．将垃圾分类回收 D．多使用生态化肥 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氧化钠的电子式：Na· ·· ·O· ·· ·Na B．中子数为 18 的氯原子：3158Cl
C．镁(Mg2＋)的结构示意图： +10 2 8
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
②CH4 的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与 CH4 的直接燃烧相比 ▲ （填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。
⑶已知 H2、CO 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2 和 28 g CO 的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为 ▲ kJ。
浓盐酸
MnO2
A．制备 Cl2
碱石灰
B．干燥 Cl2
C．收集 Cl2
饱和食 盐水
D．吸收多余的 Cl2
6．下列有关说法正确的是
A．利用右图装置可制备 Fe(OH)2 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 C．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极
C
Fe
煤油
D．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将
江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题
江苏省如皋中学2020届高三化学上学期教学质量调研试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一项符合题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与该法律相违背的是 A ．大力发展煤的气化及液化技术 B ．加快石油等化石燃料的开采 C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．NaOH 的电子式：Na :O ····:HB ．中子数为18的Cl 原子：3518ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH － 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Na 2SiO 3易溶于水，可作木材防火剂 B ．NH 3呈碱性，可用作制冷剂 C ．Fe 粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3B ．c (NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、H ＋、Cl －、SO 2－4 C ．c (OH －)<w K 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、ClO －D ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol ·L －1的溶液：Al 3＋、NO －3、MnO －4、SCN －5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、W 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。
X与Y 位于同一周期，X 与Z 、Y 与W 分别位于同一主族；R 最外层电子数是电子层数的2倍。
精品解析：江苏省如皋中学2020届高三阶段检测化学试题(解析版)
2020届高三阶段检测化学试题(选修)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. CaCO 3 CaO CaSiO3B. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC. MnO 2 MnCl2(aq) MnCl2(s)D. S SO 2 Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；D.少量SO2与NaOH反应生成的是Na2SO3和水，D 项错误；答案选A。
【点睛】MnCl2(aq)蒸发结晶过程，会促进金属离子的水解，水解产生的盐酸挥发，蒸干灼烧只能得到氧化物；若制MnCl2(s)，需要在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧。
MnSO4(aq)蒸发结晶，水解过程产生硫酸不会挥发，所以蒸干灼烧可以得到本身。
氯化铜和氯化镁也是这一类型盐。
2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2B室温下，用pH计测得0.1mol·L-1HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液酸性：HCOOH＞CH3COOHC 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面K sp(AgCl)＞K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝，发生反应2Fe3++2I¯=2Fe2++ I2，淀粉遇碘单质变蓝，可以证明还原性I¯＞Cl¯，不能证明氧化性：Cl2＞I2，A项错误；B. 同浓度的HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液，则HCOO¯水解程度小，HCOOH酸性强，B项正确；C.用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色，可能是由于I¯浓度过大，使得达到了K sp(AgI)出现沉淀。
江苏省如皋中学2019届高三化学上学期期末教学质量调研试题(PDF)
⑵“萃取”时溶液中金属离子可发生反应：Mn＋＋nHR
MRn＋nH＋（Mn＋表示金属离子，
HR 表示萃取剂，MRn 易溶于萃取剂中）。金属元素 80
的萃取率与溶液中 pH 的关系如右图所示。
60
①为提高铜元素的萃取率，同时减少其他金属杂质，
Cu Fe Co Mg
应控制溶液的 pH 为 ▲ 。
40
Ca
萃取率/%
15．T1℃时，在三个密闭容器中发生反应 2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。部分反应数据如下表所
示，反应的正、逆反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器
容器体积 物质的起始物质的量(mol)
编号 容器类型
(L)
A
B
C
Ⅰ 恒温恒容
1
1
0.5
0
Ⅱ 恒温恒容
2
2
1
2
Ⅲ 恒温恒压 起始为 1
D．工业上，常用电解含 Y 或 Z 简单离子溶液的方法冶炼单质 Y 或 Z
7．下列说法正确的是
A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液
B．铝与氧化铁在高温条件下反应时，会放出大量热
C．可以用植物油代替四氯化碳萃取溴水中的单质溴
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会有蛋白质变性析出
8．下列制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．AlCl3(aq)--过--量-氨--水→Al(OH)3(s)---△--→Al2O3(s) B．浓 HCl--M--nO-→2 Cl2--石-灰--乳→Ca(ClO)2 C．CuO---H-2O-→Cu(OH)2-葡--萄-△糖--(a→q) Cu2O D．Fe2O3(s)---盐-酸-→FeCl3(aq)---蒸-干-→FeCl3(s)
2020届江苏省如皋中学高三上学期教学质量调研化学(选修)试题(解析版)
2020届江苏省如皋中学高三上学期教学质量调研化学（选修）试题（解析版）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
陶瓷属于下列材料中的A. 硅酸盐材料B. 金属材料C. 天然高分子材料D. 合成材料【答案】A【解析】【分析】陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料。
【详解】A. 陶瓷属于传统的硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；B. 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
故B错误；C. 天然高分子材料指相对分子质量很大，可达几千乃至几百万的一类天然有机化合物，陶瓷是无机非金属材料，故C错误；D. 合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、台成橡胶，故D错误；答案选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. Cl－的结构示意图：B. 羟基的电子式：C. 中子数为8的氧原子：16O D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl8【答案】C【解析】【详解】A. Cl－的结构示意图：，故A错误；B. 羟基的电子式：，故B错误；O，故C正确；C. 中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16：168D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误；答案选C。
A. 铝易发生钝化，可用作导电材料B. 炭具有还原性，可用于冶炼金属C. Fe熔点高，可用作食品脱氧剂D. N2难溶于水，可用作保护气【答案】B【解析】【详解】A. 常温下，铝被强氧化性的浓硝酸或浓硫酸氧化，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应继续进行的过程叫做钝化，与作导电材料无关，故A错误；B. 炭具有还原性，在一定条件下，可将金属从化合物中还原为金属单质，可用于冶炼金属，故B正确；C. Fe单质具有还原性，可用作食品脱氧剂，与熔点高低无关，故C错误；D. N2化学性质稳定，很难和金属反应，可用作金属焊接时的保护气，与水溶性无关，故D错误；答案选B。
江苏省如皋市2020届高三上学期10月月考化学试题(选修) Word版含答案
2019～2020学年度高三年级第一学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO2－3、AlO－2B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2－4、MnO－4C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH+4、NO－3、HSO－36．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．NaCl(aq)----→电解Cl 2(g)----→Fe△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)--------→石灰乳Mg(OH)2(s)----→煅烧MgO(s)C ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)----→H 2OH 2SO 4(aq) D ．N 2(g)-------------------→H 2高温、高压、催化剂NH 3(g)--------→CO 2(g)NaCl(aq)Na 2CO 3(s) 8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用甲装置制取少量氨气B ．用乙装置收集氨气C ．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D ．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na －CO 2二次电池。
江苏省如皋中学、如东高级中学、2019-2020学年度第一学期高三期中联考化学试题答案
江苏省如皋中学、如东高级中学、丹阳高级中学2019-2020学年度第一学期期中考试高三化学（答案）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．B 2．D 3．A 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．A 12．A 13．B 14．AB 15．AD非选择题（包括6小题，共80分）16．（12分）（每空2分）（1）中和H＋，沉淀Fe3＋(将Fe3＋转化为沉淀)，将HAsO2转化为AsO－2（2）Cu2＋＋2AsO－2＝Cu(AsO2)2↓为了充分回收砷产物中含有少量氢氧化铜沉淀（3）3Cu(AsO2)2＋3SO2＋6H2O＝Cu3(SO3)2·2H2O＋6HAsO2＋H2SO4（4）60℃17．（15分）（1）酰胺键、酯基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）18．（12分）（1）过硫酸铵见光易分解（2分）（2）①判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O2－7；或作为Cr3+与(NH4)2S2O8反应的指示剂（2分）②偏大（2分）（3）6Fe2+ + Cr2O2－7+ 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（或6Fe2+ ~ Cr2O2－7）（2分）n(Cr2O2－7)=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3 mL·L-1= 6.6625×10-4 mol（2分）铬的质量分数=（6.6625×10-4 mol×2×52g·mol-1）/0.1950g=35.53%（2分）19．（15分）（1）二氧化硫易溶于水；或减少水的含量，使二氧化硫尽快逸出（2分）（2）3Cu2+＋3SO2＋6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H+＋SO42－（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）（5）边搅拌边向其中滴入H 2O 2溶液（1分），充分反应后加入适量纯净的Cu(OH)2（1分）调节3.2＜pH ＜4.2（1分），静置，过滤，将滤液水浴蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）20．（14分）（每空2分）（1）a ＋b ＋4c 3（2）① pH 过小，H ＋与F －转化为弱酸HF② Fe 3＋与柠檬酸根（C 6H 5O 3－7）的结合能力强于其与F －的结合能力（3）（4）① MgCl 2＋CO(NH 2)2＋2H 2O===MgCO 3↓＋2NH 4Cl ②相同条件下，使用MgCO 3处理后的废水中F －残留量最低，溶液接近中性 ③ 421．（12分）（每空2分）（1）[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2）sp 2、sp 3 （3）16 mol（4）CH 4或SiH 4 正四面体（5）3。
最新高中2019～2020学年度高三第一学期教学质量调研化学(选修)试题
江苏省如皋中学2019～2020学年度高三第一学期教学质量调研化学（选修）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
陶瓷属于下列材料中的A．硅酸盐材料B．金属材料C．天然高分子材料D．合成材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．羟基的电子式：O D．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C．中子数为8的氧原子：1683．下列有关物质的性质与应用具有对应关系的是A．铝易发生钝化，可用作导电材料B．炭具有还原性，可用于冶炼金属C．Fe熔点高，可用作食品脱氧剂D．N2难溶于水，可用作保护气4．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A．过量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．过量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO42-C．过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH－D．过量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO42-、OH－5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y＜Z＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WC．化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cu CuSO4CuCl2B．NH3NO HNO3C．Cl2HClO HCl D．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓D．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O ＋CO2↑8．下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：制取少量Fe(OH)2B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C．图丙：在铁表面镀锌D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢D．用装置丁收集NO10．以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是A．工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置B．漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应C．反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3D．可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B．图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化C．图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D．图4表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、多选题13．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．反应KBrO3＋6HBr=KBr＋3Br2＋3H2O每消耗1 mol KBrO3转移电子的数目为6×6.02×1023D．铅蓄电池放电时，电解质溶液的质量减小14．利用电解法无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。
江苏省如皋市2019-2020学年高一化学上学期教学质量调研试题(三)
江苏省如皋市2019-2020学年高一化学上学期教学质量调研试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是 A ．NH 3B ．CO 2C ．COD ．SO 22．下列化学用语表示正确的是A ．明矾的化学式：K 2SO 4B ．NaClO 2中氯元素的化合价：＋3C ．镁原子的结构示意图：+12 2 8D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －4 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C ．明矾易溶于水，可用作净水剂D ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B ．Ag ＋、Mg 2+、Cl －C ．Fe 3＋、Cl －、CO 2－3 D ．Fe 2+、NO －3、Cl －5．可用右图装置干燥的气体是A ．HClB ．O 2C ．CO 2D ．SO 26．下列离子方程式正确的是A ．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓ C ．用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气：2OH －＋Cl 2＝2ClO －＋H 2↑D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O7．下列物质在空气中久置而不易变质的是 A ．过氧化钠B ．漂白粉C ．二氧化硅D ．硫酸亚铁8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．S SO 3B ．CaO CaSO 3C ．HClO Cl 2D ．AlNaOHAl(OH)39．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是A ．水B ．铁片C ．氯化钡溶液D ．细木棒10．下列有关物质的区分方法正确的是A ．用氨水鉴别Al 2(SO 4)3和MgSO 4两种溶液B ．用焰色反应鉴别K 2SO 4和KCl碱石灰点燃O 2高温SiO 2C ．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D ．用品红溶液鉴别CO 2和SO 211．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A ．Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋CuB ．CO 2＋C=====高温2CO C ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 312．下列说法正确的是A ．5.6 g Fe 与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023B ．2.8 g CO 含有的原子数目为0.2×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023D ．1.0 L 1.00 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO －3离子数目为6.02×102313．下列实验过程中，始终无．明显现象的是 A ．SO 2通入BaCl 2溶液中 B ．CO 2通入澄清石灰水中 C ．Cl 2通入AgNO 3溶液中D ．HCl 通入Na 2SiO 3溶液中14．风险认知是化学教育的重要内容。
最新高中2019～2020学年高三第一学期期初调研测试化学(选修)试题
江苏省如皋市2019～2020学年高三第一学期期初调研测试化学（选修）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3-＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置收集氨气C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na－CO2二次电池。
江苏省盐城市如皋中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析
江苏省盐城市如皋中学2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质性质的叙述正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜参考答案：D略2. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。
则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略3. 下列分离或提纯物质的方法正确的是…………… （）B略4. 化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。
对化合物M的叙述错误的是A．M的分子式为C12H10O5B．1mol M最多可和6mol H2发生加成反应C．M可发生水解反应D．M可与 HBr反应参考答案：B略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋HO2B．误将洁厕灵与消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-参考答案：C略6. (1998·上海卷)下列电子式书写错误的是( )参考答案：B略7. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中 N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2OC．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氧化物应保留化学式；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH ﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．9. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略10. 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C正确；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．11. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．物质的熔点：石英>食盐>冰B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+参考答案：B略12. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
江苏省如皋中学2019～2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题
江苏省如皋中学2019～2020学年高一上学期期末教学质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）A．燃烧含硫燃料B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆D．污水排入河流2．下列化学用语表示正确的是（）A．KIO3中I元素的化合价：－1B．质子数为8，中子数为8的氧原子：8O8C．Cl-的结构示意图：D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-3．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O6．下列说法正确的是（）A．9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D．钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×10237．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3D．2HgO2Hg＋O2↑9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CO2CaCO3B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2D．Al Al(OH)310．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．NaOH D．BaCl212．自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
高中化学高三模拟江苏省如皋市2020届高三第一次统一考试化学试卷高中化学
关于上述反应的分析不正确的选项是
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成Fra bibliotek8 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
14．甲、乙两烧杯中各成盛有50mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分不加入等质量的铝粉，反应终止后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，那么加入铝粉的质量为
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙
12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，连续通入足量的一气体X后即有沉淀生成，那么X可能是
A．Cl2B．NH3C．HClD．CO2
13．从石英砂制取并获得高纯硅的要紧化学反应如下：
①SiO2＋2C Si〔粗〕＋2CO
②Si〔粗〕＋2Cl2 SiCl4
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有
A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO3－D．Br2、IO3－
7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，以下讲法正确的选项是
A．溶液质量不变B．溶液浓度不变
C．冷却后溶液仍为饱和溶液D．冷却后有无水硫酸铜析出
⑵步骤2、步骤3的实验目的差不多上_____________________________，为达到该实验目的，还能够采取的方法是_____________________________________________。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
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2019～2020学年度高三年级第一学期教学质量调研化学试题(选修)本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Pb 207选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。
陶瓷属于下列材料中的A ．硅酸盐材料B ．金属材料C ．天然高分子材料D ．合成材料 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl －的结构示意图：B ．羟基的电子式： O HC ．中子数为8的氧原子：16 8OD ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl 3．下列有关物质的性质与应用具有对应关系的是A ．铝易发生钝化，可用作导电材料B ．炭具有还原性，可用于冶炼金属C ．Fe 熔点高，可用作食品脱氧剂D ．N 2难溶于水，可用作保护气4．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．过量Cl 2：Fe 2＋、H ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、Al 3＋、SO 2－4C ．过量氨水：NH ＋4、AlO －2、SO 2－4、OH－ D ．过量Na 2O 2：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、OH － 5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 的焰色反应为黄色，W 的最外层电子数为Y 、Z 的最外层电子数之和。
下列说法正确的是 A ．原子半径大小：X ＜Y ＜Z ＜WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 所含化学键类型完全相同D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污 6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cu ---------→稀H 2SO 4△CuSO 4------→BaCl 2CuCl 2B ．NH 3---------→O 2催化剂，△NO -----→H 2OHNO 3 C ．Cl 2-----→H 2OHClO -----→光照HCl D ．Mg(OH)2-----→盐酸MgCl 2(aq)-----→电解Mg7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋4H ＋＋2NO －3＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O B ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na ＋C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓D ．用CH 3COOH 溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑8．下列电化学装置能达到目的的是煤油24434图甲图乙图丙图丁A．图甲：制取少量Fe(OH)2B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C．图丙：在铁表面镀锌D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是苯图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢D．用装置丁收集NO10．以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是2 2Ca(OH)22△2CO3②④A．工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置B．漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应C．反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3D．可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．反应KBrO3＋6HBr=KBr＋3Br2＋3H2O每消耗1 mol KBrO3转移电子的数目为6×6.02×1023D．铅蓄电池放电时，电解质溶液的质量减小12．下列图示与对应的叙述相符的是2图1 图2 图3 图4A ．图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B ．图2表示H 2SO 4溶液中滴入BaCl 2溶液后，溶液的导电性随BaCl 2物质的量的变化C ．图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu 2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D ．图4表示其他条件一定，反应2SO 2＋O 22SO 3在有、无催化剂情况下SO 2的体积分数随时间的变化131432说法正确的是 A ．N 电极为电源的负极B ．电解池工作时Na ＋移向电极ⅡC ．电极Ⅰ的电极反应：NO －3＋8e −＋10H +＝NH ＋4＋3H 2O D ．电解池工作时电极Ⅰ产生的NH ＋4被电极Ⅱ产生的HClO氧化为N 215．40℃，向体积为V L 的密闭容器中充入NO ，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 A ．X 是N 2O B ．1 min~3 min 时，v (NO 2)＝16Vmol·(L·min)－1 C ．40℃时该反应的平衡常数为1D ．NO 2和X 的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志 3物质的量/m o l非选择题（共80分）16．（12分)请按要求写出相应的方程式⑴某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下图甲：3Fe滤渣22O图甲 图乙①气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为 ▲ （用单线桥标出反应电子转移的方向和数目）。
②“反应2”的离子方程式为 ▲ 。
③气体A 能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵由工业废气制备Na 2S 2O 4的实验原理如下：NO 、SONa 2S 2O 42、HNO 3①“氧化”时Ce(SO 4)2转化为Ce 2(SO 4)3，NO 气体转化为HNO 2和HNO 3，产物中HNO 2和HNO 3物质的量之比为3∶1，写出“氧化”反应的化学方程式： ▲ 。
②写出“电解”反应的离子方程式： ▲ 。
17．（12分）一种由天然MnO 2矿与MnS 矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素的氧化物）制备高纯碳酸锰工艺如下：MnSMnO 23332反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵“反应1”后所得沉淀物中除S 外，一定还含有的氧化物是 ▲ （填化学式）。
⑶“除杂2”后溶液中c (Zn 2+)＝1×10−5 mol·L −1，则溶液中c (Ni 2+)＝ ▲ mol·L −1。
[已知：K sp (ZnS)＝2×10−22，K sp (NiS)＝1×10−24]⑷“滤渣”的成分为 ▲ （填化学式）；“滤液”中所含溶质的主要成分为▲ （填化学式）。
⑸将部分MnCO 3溶于稀硫酸，所得溶液电解可制得MnO 2循环使用。
写出电解时所发生反应的离子方程式： ▲ 。
18．（12分）一种制备N 2H 4·H 2O （水合肼）和无水Na 2SO 3的主要实验流程如下： Cl 22422CO 32SO 3已知：温度超过40 ℃，Cl 2与NaOH 溶液反应会生成副产物NaClO 3。
⑴“反应Ⅰ”中NaOH 应过量且同时减慢通入Cl 2的速率，目的是 ▲ 。
⑵常温时，将Cl 2通入NaOH 溶液中，一段时间后溶液中将有NaClO 3生成，原因是 ▲ 。
⑶写出“反应Ⅱ”中NaClO 与(NH 2)2CO 反应的化 学方程式： ▲ 。
⑷“反应Ⅲ”中会有气体 ▲ （填化学式）生 成，检验有该气体的方法是 ▲ 。
⑸右图所示为Na 2SO 3的溶解度随温度的变化曲线， 由质量分数为10%的Na 2SO 3溶液制取无水Na 2SO 3的方法是 ▲ 。
19．（10分）化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：⑴下列说法正确的是 ▲ 。
A ．可以用NaHCO 3溶液鉴别化合物A 和GB ．有机物A 分子中只含有2个手性碳原子C ．化合物B 分子中所有碳原子可能位于同一平面D ．1 mol 化合物E 最多可与1 mol NaOH 反应 ⑵反应②的反应类型是 ▲ 。
⑶化合物F 的结构简式是 ▲ 。
⑷写出一种满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．含有六元环；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．分子含5种不同化学环境的氢。
20．（10分）CCl 3CHO 可通过“CH 3CH 2OH ＋4Cl 2→CCl 3CHO ＋5HCl ”进行制备。
⑴实验室常用KMnO 4、MnO 2或NaClO 与浓盐酸反应制取Cl 2。
质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm －3盐酸，其物质的量浓度为 ▲ mol·L −1。
等物质的量的KMnO 4、MnO 2或NaClO 与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl 2的质量之比为 ▲ 。
⑵可用如下方法测定所制CCl 3CHO 粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g ，配成100.00 mL 溶液，取其中10.00 mL ，加入一定量的NaOH 后，加入30.00 mL 0.100 mol·L −1的碘标准液，用0.100 mol·L −1的Na 2S 2O 3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na 2S 2O 3溶液平均体积为20.00 mL 。
实验中所发生反应如下：CCl 3CHO ＋NaOH ＝CHCl 3＋HCOONa HCOONa ＋I 2＝HI ＋NaI ＋CO 2↑ I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6计算粗品中所含CCl 3CHO 的质量分数（写出计算过程）。
溶解度/g1020405030020406080温度/℃N a 2S O 3Na 2S O3·7H2O34℃100HCHOOH －②CH 2OH KMnO 4/H A B C 2H 5O1) C 2H 5ONa/C 2H 5⑤2) CH 3CH 2CH 2Br 1) OH －，△2) H ＋COOH OG ⑥F21．（12分）二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。