混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯
2、结晶
（1）蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶剂气 化而析出晶体的过程。
注意事项:
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积 的2/3。 ２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温度过高而使液体飞 溅。 ３.当出现大量固体时应停止加热， 用余热蒸干。 ４. 热的蒸发皿不能直接放在实验 台上，用坩埚钳把蒸发皿取下，放 在石棉网上。
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
所用仪器和用品：铁架台（带铁圈和铁夹）、 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（又叫 承接器）、锥形瓶、石棉网、温度计等。
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
步骤
①溶 解
现象
粗盐溶解有少量不溶物
②过 滤
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
③蒸 发
有白色晶体析出
如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去
如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？
根据离子性质，将其转化为难溶性固体、气体或
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
混合物的分离与提纯
1学好化学---享受生活混合物的分离与提纯【知识衔接】一．过滤与蒸发1．分离与提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
2．一般原则（1）不增不减（2）易分离易复原3．一般思路转化法 例：除去NaCl 中少量的Na 2CO 3；除去CO 2中少量的CO 。
4．粗盐的成分 主要杂质不溶性的： 。
可溶性的： 、 及 等。
【讨论】 过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?一贴：（1）过滤 两低： （2）蒸发三靠：5．所得食盐中杂质的检验与除杂主要杂质：CaCl 2、MgCl 2及可溶性硫酸盐（1）SO 42-的检验（以Na 2SO 4为例）：①试剂：BaCl 2和稀盐酸②操作步骤：2约0.5g 溶液溶液白色沉淀③反应的化学方程式 。
④加盐酸酸化的目的是 。
（2）除去食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl 2、MgCl 2【讨论】①试剂的用量②加入试剂的正确顺序例1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称得样品质量(a g) ②溶解、沉降 ③ ④⑤冷却结晶 ⑥称得晶体质量(b g)2学好化学---享受生活（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项的代码）。
A ．左盘重，样品轻B ．左盘轻，砝码重C ．右盘重，砝码轻D ．右盘轻，样品重（3）在第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 ，从操作的角度分析原因可能有、 。
（4）在第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
（5）所得产物中的钾盐除K 2CO 3外，还有 、 等。
6．蒸发和结晶（1）蒸发：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化 的物质。
仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、 、 。
（2）冷却热的饱和溶液：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
混合物的分离和提纯
（A）NaNO3和NaCl （B）MnO2和KCl （C）CuO和木炭粉 （D）BaSO4和AgCl
例2 欲除去硝酸钾溶液中含有的少量碳酸钾杂质，可加入
适量的 （A）石灰水
（BD ）
（B）硝酸钡溶液
（C）稀硫酸
（D）稀硝酸
例3 某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种 物质，要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现
A为 Ba(OH)2 溶液；B为 HNO3 溶液；C为 AgNO3 溶液。
例7 粗盐中含有钙、镁、钾的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列实 验操作步骤加以分离和提纯：
粗盐 加水 溶液 过量的BaCl2溶液 ①
BaSO4↓ 滤液a
滤液a
过量的NaOH、Na2CO3溶液 ②
W↓ 滤液b
加试剂X至pH=7
滤液b
③
滤液c ④
NaCl KCl溶液
（1）步骤①中，除去的杂质离子是 SO42-
。
（2）步骤②中，除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Ba2+ ，沉淀
W的组成为（用化学式表示）CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 。
（3）在步骤③中，加入的试剂X应是 盐酸 ，控制pH=7
的目的是 将OH-和CO32-两种离子完全除去而又不引入其他杂质 。 （4）步骤④应进行的操作是 蒸发结晶 。
结晶法 适用于两种或多种可溶性固体混 合物的分离或提纯。通常有两种 结晶方法：
蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度变 化影响不大的物质的分离或提纯
冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受 温度变化影响较大的混合物的分 离或提纯。
化学方法
用化学方法进行混合物的分离或提 纯时要注意的原则是：
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法摘要：一、混合物分离和提纯的概述二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法2.蒸馏法3.萃取法4.离子交换法5.吸附法6.膜分离法三、方法选择与应用实例四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用五、未来发展展望正文：一、混合物分离和提纯的概述混合物分离和提纯是化学、化工等领域中常见的任务，其主要目的是从复杂的混合物中分离出目标物质，并进行纯化。
混合物的组成繁多，包括气体、液体、固体等不同形态的物质，因此分离和提纯方法也各异。
在进行混合物分离和提纯时，需要综合考虑物质的性质、分离效果、成本等因素，选择合适的方法。
二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法：利用物质颗粒大小的差异，通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒与液体或气体分离。
适用于颗粒大小差异较大的混合物。
2.蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热至沸腾，蒸汽经过冷却后凝结成液体，从而实现分离。
适用于沸点差距较大的混合物。
3.萃取法：利用不同物质在有机溶剂中的溶解度差异，将目标物质从水相转移到有机相中，实现分离。
适用于溶剂溶解度差异较大的混合物。
4.离子交换法：通过离子交换剂与混合物中的离子发生交换，实现离子分离。
适用于离子浓度差异较大的混合物。
5.吸附法：利用吸附剂对混合物中某一组分的吸附能力大于其他组分，实现分离。
适用于吸附性差异较大的混合物。
6.膜分离法：利用膜材料对混合物中组分的选择性透过性，实现分离。
适用于组分渗透性差异较大的混合物。
三、方法选择与应用实例在实际应用中，混合物分离和提纯方法的选择需根据混合物的性质和目标物质的特性来确定。
例如，对于含有固体颗粒的液体混合物，可选用过滤法进行初步分离；对于含有不同沸点物质的混合物，可选用蒸馏法进行分离；对于含有有机物和无机物的混合物，可选用萃取法进行分离。
四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用混合物分离和提纯技术在许多工业领域具有广泛应用，如石油化工、环保、医药、食品等。
混合物的分离和提纯
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过__________ _________方法分离。 【解析】依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔 沸点)的差异进行分离。 (3)中KNO3的溶解度随温度变化很 大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。 (4)中两种物质互溶，但沸点差异较大，可采用蒸馏法分离。
)
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热
答案：D
3．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作叙述 正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 变化后再回到目标物．
、易分（容易分离） 、
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽．
【例 】下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体 B除去CO2 中的少量HCl：通入Na2CO3 溶液，收 集气体 C除去FeCl2 溶液中的少量FeCl3 ：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2 ：加入适量NaOH 溶液，过滤
3．下列仪器常用于物质分离的是(
)
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
【解析】选B。常用于物质分离的方法有：过滤、蒸发、萃 取分液、蒸馏等。②为漏斗，用于过滤，③是分液漏斗， 用于分液，⑤是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作。
混合物的分离和提纯
3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升 华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。
三、混合物的分离和提纯
方法一、过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离
例：除去粗盐 中的泥沙
操作要点：（1）对折法 折叠滤纸后紧贴漏斗壁， 用水打湿不出气泡为止， 滤纸边缘低于漏斗；过 滤时加入漏斗的溶液面 低于滤纸边缘，即“一 贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与 玻璃棒接触；玻璃棒与 三层滤纸处相接触；漏 斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉 淀，浸洗三次，达到净 化沉淀。
实
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁
例
架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水 的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充 分溶解
粗盐逐渐
溶解，溶液 浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混 合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过 滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不
溶物残留， 溶液澄清。
注意事项：
① ②温蒸蒸度馏计 烧的 瓶方水 中法银 放温球少三度在量、计蒸碎蒸馏瓷馏烧片瓶—分—的馏防支冷液管体口暴处沸。。 ③冷馏凝管中冷却水从下（口1进），蒸上馏口凝烧出瓶。加热尾要垫
④先烧打开冷凝水，再加石热棉。网，温管度计水银接球
适瓶用范围（混和 放在支管口略向下的管位
物）
置。
例分：馏出1、各从馏石分油热。中水2
除杂步骤
①
NaCl混 稍过量的
NaCl、Ca2+
合溶液 NaOH溶液
NaCl、CO32-
③
稍过量的
BaCl2
SO42-、NaOH
混合物的分离与提纯要
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘
粗盐提纯时，除了要除去不溶杂 质外还要除去易溶杂质；
除去易溶杂质时，除要考虑加入 的试剂外，还需要考虑试剂的用量和 加入试剂的先后顺序以及过量试剂的 处理等问题。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离出 去。
考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和 液体混合物的分离，他们适 用的对象一样吗？
（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一
①适用于提纯溶液中的溶质。(可溶性 固体与液体） ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 ③装置图：
蒸发注意事项：
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在
请思考书本Ｐ７第二个问题
引入了新的离子: CO3 2-
OH - Ba 2+
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. aOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
高三化学 混合物的分离和提纯
分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
6.调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。
分离与提纯的区别
医学研究
分离技术用于提取生物样 品中的特定成分，如蛋白 质、核酸等，为医学研究 提供基础数据。
03
提纯
提纯的定义
提纯是指从混合物中分离出所需组分 的过程，通过物理或化学方法将杂质 去除，使目标物质达到较高的纯度。
提纯过程通常涉及一系列操作，如溶 解、沉淀、过滤、蒸馏、萃取等，以 实现目标物质的分离和纯化。
04
分离与提纯的区别
目的和原理的区别
目的
分离主要是将混合物中的不同组分分开，得到单一的纯净物 ；提纯则是从混合物中除去杂质，得到较为纯净的物质。
原理
分离依据混合物中各组分性质的差异，如溶解度、沸点、电 导率等，利用物理或化学方法将各组分分开；提纯则是利用 杂质和目标物质性质的差异，通过物理或化学方法将杂质除 去。
分离和提纯效率。
03
结合现代科技，如人工智能、纳米技术等，开发新型
分离和提纯技术，以满足不断发展的工业需求。
THANKS
感谢观看
提纯的方法
物理提纯方法
利用物质物理性质的差异进行分离， 如溶解度、沸点、密度、电导率等。 常见的物理提纯方法包括溶解、过滤 、蒸馏、萃取等。
化学提纯方法
利用物质化学性质的差异进行分离， 如氧化还原反应、络合反应、沉淀反 应等。常见的化学提纯方法包括沉淀 法、结晶法、离子交换法等。
提纯的应用
化学实验
05
结论
对主题的总结
分离是指将混合物中的各个组分分开，得到单一 的纯净物。
提纯是指从混合物中去除杂质，得到较为纯净的 物质。
分离和提纯的方法和原理不同，分离更注重将不 同组分分开，而提纯更注重去除杂质。
对未来研究的建议
01
深入研究分离和提纯的原理和方法，探索新的分离和
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法有以下几种：
1. 过滤: 过滤是将固体和液体混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。
通过将混合物通过滤纸或者筛网，固体颗粒会被截留在滤纸或者筛网上，而液体则通过滤纸或者筛网流出。
2. 蒸馏: 蒸馏是一种通过液体的沸点差异分离液体混合物组分的方法。
混合物被加热，液体组分蒸发并通过冷凝器冷却成为液体，而固体成分则留在烧瓶中。
3. 晶体化: 晶体化常用于从溶液中分离出所需的固体晶体。
将溶液慢慢蒸发，溶质因为溶剂的质量损失而溶解度下降，直至溶质达到饱和，形成晶体。
4. 萃取: 萃取是一种利用两种互不相溶的溶剂来分离混合物中的组分的方法。
其中一种溶剂选择性地溶解其中一种组分，而另一种组分仍然留在原溶液中，通过分液漏斗分离两种溶液并收集目标组分。
5. 离心: 离心是一种利用离心机使混合物中不同密度的组分分离的方法。
通过快速旋转离心机，重力作用使密度不同的组分分层，并可借助离心管取出所需的组分。
这些方法可以单独使用，也可以根据混合物的性质和成分组合使用，以实现对混
合物的有效分离和提纯。
专题复习-混合物的分离与提纯(扬州市武坚中学 郭家林)
10、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组 试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO3
例1、下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发 的实验操作顺序而分离的是（ B ） A、NaNO3和NaCl B、MnO2和NaCl C、CuO和C D、CaCO3和MnO2
例 2、除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方 法不正确的是（ B、D ） 物质 A、Na2CO3溶液 B、CO气体 C、FeSO4溶液 D、CaCl2固体 杂质 NaOH CO2 CuSO4 CaCO3 除杂质所用试剂和方法 通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 过量Fe粉，过滤 加入适量稀盐酸
例3、除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初 设计了如下的方案并进行实验。
溶液 蒸发
沉淀A
混合物溶解（ NaCl 溶 液中含少量Na2CO3）
过量CaCl2 溶液 ,分离
固体物 质B
CO3 ； （1）沉淀A的化学式： Ca _______ 过滤 ； （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法______
（1）物理方法
①过滤法： 适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提 纯。如粗盐提纯 ②结晶法： 适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。 蒸发结晶： 适用于溶解度随温度变化不大的固态物质的分 离或提纯。如除去NaCl中混有少量的KNO3。 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固态物 （或叫降温结晶）： 质的分离或提纯。如除去KNO3中混有少 量的NaCl
专题复习
混合物的分离与提纯
1、基本原理
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常会遇到一些混合物，如水和油、盐和糖等。
如果需要分离它们或提纯其中一种物质，就需要采用一些合适的方法。
以下是几种常见的方法：
1. 滤过法：适用于混合物中至少有一种是固体的情况。
可选用
滤纸、滤网等滤材，将混合物倒入滤器中，待固体被滤出后，液体就能通过滤器滴下。
2. 蒸馏法：适用于混合物中有两种或两种以上液体且沸点有明
显差异的情况。
将混合物加热至液体沸腾，产生蒸汽，再将蒸汽冷却成液体，可以将其中一种液体分离出来。
3. 结晶法：适用于混合物中有一种物质是固体，且溶解度随温
度的变化而变化的情况。
将混合物加热至其中一种固体物质全部溶解，随后冷却，此时另一种固体物质就会逐渐结晶出来。
4. 萃取法：适用于混合物中有两种或两种以上液体，但沸点差
异不大的情况。
可用萃取器将其中一种物质从混合物中提取出来，再用蒸馏法进一步分离。
5. 溶解法：适用于混合物中有两种或两种以上固体，但溶解度
差异较大的情况。
将混合物加入适量的溶剂中，待其中一种物质全部溶解后，再通过挥发、结晶等方式将另一种物质分离出来。
以上是一些常见的生活中混合物分离和提纯的方法，可以根据具体情况选择合适的方法。
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初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
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混合物的分离与提纯1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。
同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
一填空题：1.要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡方案对或错原因1、 Zn2、 NaOH3、 Ba(NO3)24、 BaCl22.快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、 Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl3.在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl) __2、NaOH ( Ca(OH) 2) ___3、NaNO3 (Na2SO4) __4、Cu (CuO) ____5、KNO3 (CuSO4) ___ 5、NaCl (CaCO3)固体 ____6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：4.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）Cu（Fe2O3）。
（2）CaCO3（CaCl2）。
5.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）ZnSO4(CuSO4)__________。
(2)O2(水蒸气)___________ 。
6. 分别选用一种试剂和操作方法除去下列物质中的杂质7．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。
(2)除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是。
(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
8．分别选用一种方法或试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）Na2CO3（NaHCO3）_____________（2）NaOH「Ca（OH）2〕____________9.请分别选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂志（括号内是物质为杂质）。
（1）Ag ( Zn)（2）CaCl2 (CaCO3)10、选用适当试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）O2(H2O) ________________________（2）银粉（铁粉）________________________（3）CO(CO2) ________________________（4）Zn(NO3)2[Cu(NO3)2] __________________（5）CaCl2(CaCO3) ________________________11、如何用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）请写出有关的化学方程式（1）Fe（ Fe2O3）________________________（2）Cu(Fe) ________________________（3）FeSO4溶液（CuSO4）________________________二.选择题：1、下列化学方程式书写正确且与其应用一致的是【】A、用红磷除去密闭容器内的氧气：2P+5O2===P2O5B、用稀盐酸除铁锈：2HCl+FeO===FeCl2+H2OC、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH===Na2SO4+H2OD、用澄清石灰水检验氢氧化钠已变质：Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH2. 除去氯化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，应选用的物质是【】A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氢氧化钙溶液3、下列实验方法和对应的化学方程式均正确的是【】A．用点燃的方法除去O2中的H2 H2＋O2==H2OB．用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOHC．用盐酸除去Na2SO4中少量的Na2CO3 2HCI＋Na2CO3==2NaCI＋H2O＋CO2↑D．用铁粉除去FeSO4中的CuSO4 3 CuSO4＋2Fe==Fe2（SO4）3＋3Cu5、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（）A、二氧化碳中的一氧化碳（氧气）B、甲烷气体中的水蒸气（浓硫酸）C、碳酸钙中的氯酸钾（水）D、氯化钠溶液中的碳酸钠（盐酸）6。
除去下列物质中混有的少量杂质，所选川的试剂（括号内的物质，不小确的是【】A．氮气中的氧气（碳）B. 铜粉中的氧化铜（一氧化碳）C．碳酸钙中的氯化钙（水） D．氯化钠溶液中的硫酸铜（氢氧化钡溶液））8.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发9．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，A、B、C、D四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中，合理的是( ) 。
A：适量稀盐酸。
B：过量KOH溶液。
C：适量Ba(OH)2溶液。
D：适量CaCl2溶液。
10.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)11.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A. ②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ②⑤④①③D. ⑤②④③①12、实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（）A.浓H2SO4、 NaOH溶液B.NaOH溶液、浓H2SO4C.无水CuSO4、Na2CO3溶液D.固体NaOH13、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。
以下操作组合，哪一种组合最好（）A.①③④B.③②①C.③①④D.④②③14、下列除杂质的方法不正确的是（）15、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）9、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）10.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A．NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶B．CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶C．Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥11、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤12、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠13．下列各组物质进行分离提纯，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤均相同的是A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰D.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）14．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是三、解答题1.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是_________，反应的化学方程式是___________________________.2、怎样用两种化学方法除去铜粉里混有的少量锌粉（用化学方程式表示）3、请对下列实验方案进行补充或解释。
（1）除去N2中少量的HCl，将混合气体通入足量的________________（2）除去KCl溶液中少量的KOH，不能选用稀硫酸的原因是_______________4、检验二氧化碳的存在一般可选用的试剂是___________；除去二氧化碳中的水蒸气一般可选用的试剂是___________；除去氯化钠溶液中的碳酸钠或碳酸氢钠可选用的试剂是___________5.要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请填写下表两个方案中较好的是____(填序号)理由是____你是否有更简单的方法，若有，请写出_________________________.7、分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如右图所示装置（固定装置已略去，a、b为活塞）。
当关闭活塞b可分离得到_____，然后关闭活塞a，再打开活塞b又可分离得_____。
8．以下是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图：请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上A为__________; B为____________; C为___________。
9.（10分）海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题：（1）步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是_______________。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是____________________。
（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。
（4）溶液B中含有的溶质有哪些？（5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？（6）步骤②中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？（7）固体X的成分是CaCO3、 BaCO3、 BaSO4和Mg(OH)2，请写出生成 Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。
（8）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定其中钙元素含量，取20 g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66 g CO2。
则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？10.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学________________ 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________。