最新人教版高中化学《共价键》课后训练(第1课时)2
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
最新人教版高中化学必修2《共价键》课后训练
课后训练1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()。
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr 2．下列关于化学键的说法中，正确的是()。
A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键3．下列说法正确的是()。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键4．下列有关化学键的说法正确的是()。
A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键5．美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()。
A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()。
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键的极性(课后习题)【含答案及解析】
分子结构与物质的性质共价键的极性课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性只与键的极性有关,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却不含非极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子的空间结构有关。
2.X、Y为两种不同的元素,下列化学式表示的物质一定为极性分子的是()A.XYB.XY2C.XY3D.XY4项,在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引电子能力不同,正、负电荷中心不重合,一定是极性分子;B项,分子结构完全对称时就是非极性分子,如CO2;C项,分子结构完全对称就是非极性分子,如BF3,分子结构不完全对称就是极性分子,如NH3;D项,分子结构完全对称就是非极性分子,如CH4。
3.(双选)下列关于粒子结构的描述错误的是()A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子l4和CHCl3均是四面体形的非极性分子C.H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子D.HCl和HS-均是含有一个极性键的极性分子C—H的键长小于C—Cl的键长,故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体形,因而属于极性分子,B错误;HS-不是分子,是阴离子,D项错误。
4.(双选)通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间结构与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()A.NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3与NCl3分子的空间结构相似原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCl4中C—Cl的键长比NCl3中N—Cl的键长长,A错误;NCl3分子的空间结构与氨分子相似,都是三角锥形结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,B错误;NCl3分子中N原子最外层电子数为5+3=8,NCl3分子中Cl原子最外层电子数为7+1=8,所以N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构,C正确;NBr3与NCl3分子的空间结构都是三角锥形,D项正确。
最新人教版高中化学《共价键》课后训练(第2课时)1
第一节 共价键第2课时练习1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )。
A ．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C ．稀有气体一般难于发生化学反应D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定2．根据π键的成键特征，判断C===C 键的键能和C —C 键的键能的关系是( )。
A ．双键的键能等于单键的键能的2倍B ．双键的键能大于单键的键能的2倍C ．双键的键能小于单键的键能的2倍D ．无法确定3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )。
A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关4．下列各说法中正确的是( )。
A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族(除H 外)和第ⅦA 族元素的原子间容易形成离子键C ．水分子可表示为H —O —H ，故键角为180°D ．H —O 键键能为463 kJ·mol －1，即18 g 气态水分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463kJ5．下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( )。
6．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，N —H 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )。
A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1 C ．649 kJ·mol －1 D ．896 kJ·mol －1 7. 美国科学家合成了含有5N +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V ”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。
新教材高中化学第二章第一节共价键第1课时共价键课时作业新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：第一节共价键第1课时共价键1．下列不属于共价键成键因素的是( )A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有成对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3．下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A．B．C．D．5．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D ．HClO 分子中有spσ键和ppσ键6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．CH 4中的化学键均是σ键B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH≡CH 中的σ键都是C —C 键D ．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键7．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )A.O 2B ．N 2C ．CO 2D ．HCN8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③H 2O 2 ④C 2H 4 ⑤C 2H 2A ．仅①②③B．仅③④⑤C ．仅①③⑤D．仅④⑤9．下列说法正确的是( )A ．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B ．C 原子最多能形成两个共价键C ．1个N 原子只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性决定的D ．已知反应N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(l)，若该反应中有4molN —H 键断裂，则形成6molπ键10．下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是( )A ．N 2B ．CO 2C ．C 2H 6OD ．H 2O 211．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A ．13 2B ．10 2C ．10 3D ．9 312．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2――→点燃2H 2O ＋4CO 2C.Cl 2＋H 2=====点燃2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 13．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法正确的是( )A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。
最新人教版高中化学《共价键》课后训练(第2课时)2
共价键的键参数与等电子体练习1下列说法中正确的是( )。
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2下列说法中不正确的是( )。
A．键长和键角决定分子的空间结构B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．键长和键能决定分子的稳定性3下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )。
A．常温、常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定4已知氢分子的键能为436 kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3 kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是( )。
A．N—N键的键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定5 N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )。
A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同6下列分子中，最难分裂成原子的是( )。
A．HF B．HCl C．HBr D．HI7从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。
该规律性是( )。
A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大8某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol－1)：22(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是______。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
2020高中化学 第一章 1.3.2 共价键课后作业 新人教版必修2
1.3.2 共价键课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。
”下列关于NaCl的说法中错误的是( )A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．CCl4B．NO2C．PCl5D．NH36．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl7．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既有共价键又有离子键，NH 5是离子化合物C ．NH 5的电子式为D ．它与水反应的化学方程式为NH 5＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑ 8．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H ＋＋Cl －，可判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl ，而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是( ) A ．①②⑤正确 B ．都不正确C ．④正确，其他不正确D ．仅①不正确9．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为31的磷原子：3115PB ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：Ca2＋Cl ····－2D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)310．下列关于化学键的说法中，正确的是( ) A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 11．下列说法正确的是( ) A ．冰融化时，分子中H —O 键发生断裂B ．随着电子层数的增加，卤化物CX 4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案1．C NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。
2019_2020学年新教材高中化学1.2第2课时共价键练习(含解析)新人教版必修第一册
共价键1．下列关于化学键和化合物的说法中，正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子解析：选D。
离子键的形成伴随着电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )A．NaOH B．CO2C．N2D．N2H4解析：选D。
NaOH中含有离子键和极性共价键，CO2中只有极性共价键，N2中只有非极性共价键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)，又含有极性共价键(N与H 之间)，D正确。
3．下列叙述正确的是( )A．O2分子间存在非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物解析：选C。
O2分子内存在非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O 反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，属于极性共价键，C 项正确；HCl中只有共价键，没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
4．下列说法正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键解析：选B。
P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中O2－2是O原子间通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。
浙江专版新教材高中化学第4章第3节化学键第2课时共价键课后训练新人教版必修第一册(含答案)
浙江专版新人教版必修第一册：第2课时 共价键课后·训练提升 学考过关检验1.下列叙述正确的是( )。
A.O 2分子间存在着非极性共价键 B.SO 2和H 2O 反应的产物是离子化合物 C.CO 2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H +和Cl -,故HCl 是离子化合物 答案:C解析:O 2分子内存在着非极性共价键,O 2分子间只有范德华力,A 项不正确。
SO 2和H 2O 反应的产物H 2SO 3是共价化合物,B 项不正确。
CO 2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C 项正确。
HCl 中只有共价键,没有离子键,故HCl 为共价化合物,D 项不正确。
2.在下列物质中,含有共价键的化合物是( )。
A.Cl 2 B.Na 2O C.CaCl 2 D.NH 4NO 3答案:D解析:Cl 2是单质;Na 2O 、CaCl 2是由简单离子组成的离子化合物,其中没有共价键;NH 4NO 3虽然是离子化合物,但是N H 4+内N 、H 之间或N O 3-内N 、O 原子之间都是共价键。
3.下列关于电子式的表述正确的是( )。
A.HClO的电子式为H ··Cl ······O ······B.SCl 2的电子式为··Cl ······Cl ······S ····C.用电子式表示HCl 的形成过程为H×+·Cl ······H+[·×Cl ······]- D.已知SCN -每个原子都达到8电子结构,则其电子式为[··S ······C ︙︙N ··]- 答案:D 解析:A 项,HClO的电子式为H ··O ······Cl ······。
高中化学 第1章 第3节 第2课时 共价键课时训练 新人教版必修2
第三节化学键第2课时共价键水平检测1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是( )A．颜色 B．状态C．化学键 D．原子核解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。
答案：C2．(双选题)下列含有共价键的化合物是( )A．HI B．NaOHC．Br2 D．NaCl解析：注意C项中的溴单质不是化合物。
答案：AB3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。
答案：C4．下列物质沸点递变顺序正确的是( )A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。
HF、H2O和NH3都可以存在氢键。
答案：A5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案：D6．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
2.1 第一课时 共价键 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大2.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键3.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH4.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键5.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,故A项说法不正确;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐;不管是阴离子还是阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数。
6.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s 电子,需要吸收能量;B 项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x 、2p y 、2p z 的能量相等,故C 项变化中无能量变化;D 项变化是形成共价键,该过程释放能量。
7.下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是( )A.H ×+·Cl ······H +[·×Cl ······]- B.C.D.·O ·····+××C ××+·O ·····O ······××C ××··O ····项中HCl 是共价化合物,电子式应为H ×·Cl ······;B 项中NaBr 为离子化合物,NaBr 的电子式应为Na +[×·Br ······]-;C 项中MgF 2的电子式应为[··F ····×·]-Mg 2+[×·F ······]-。
2022_2023学年高中化学共价键课后培优分级练新人教版必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时 共价键培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西城期末）下列物质只含有共价键的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．KOH【答案】B【解析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键。
A 项，NaCl 中含有离子键，不符合题意；B 项，HCl 中含有共价键，符合题意；C 项，MgCl 2中含有离子键，不符合题意；D 项，KOH 中含有离子键和共价键，不符合题意。
2．（2022·北京朝阳期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2OB ．NaOHC ．Na 2OD ．MgCl 2 【答案】B【解析】A 项，H 2O 只含有共价键，错误；B 项，NaOH 既含有离子键又含有共价键，正确；C 项，Na 2O 只含有离子键，错误；D 项，MgCl 2只含有离子键，错误。
3．（2022·北京丰台期中）下列物质属于共价化合物的是A ．H 2B ．H 2OC ．KClD ．NaOH 【答案】B【解析】A 项，H 2含共价键，但是单质，不符合题意；B 项，H 2O 中含有H －O 共价键，属于共价化合物，符合题意；C 项，KCl 含离子键，属于离子化合物，不符合题意；D 项，NaOH 含离子键和共价键，属于离子化合物，不符合题意。
4．（2022·北京房山期中）下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．H ＋[∶Cl ····∶]－C ．D ． 【答案】D【解析】A 项，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构要形成三对共用电子对，电子式为N N ，错误；B 项，HCl 为共价化合物，分子中有1个H －Cl 键，HCl 的电子式为H ∶Cl ····∶，错误；C 项，NaCl 是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na ＋[∶Cl ····∶]－，错误；D 项，CO 2为共价化合物，C 原子与O 原子间形成双键，其电子式为，正确。
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第一节共价键第1课时练习
1．下列不属于共价键成键因素的是()。
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中
2()。
①Na和
A．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部
3．下列说法中正确的是()。
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
4．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键
C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
5．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()。
A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮
C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH) D．酒精
6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()。
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
7．下列分子的电子式书写正确的是()。
A．氮气：∶N⋮⋮N∶B．过氧化氢：H＋[∶∶∶]2－H＋C．氨气：H∶∶H D．二硫化碳：
8．下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程，其中正确的是()。
A．
B.
9．关于乙醇分子的说法正确的是()。
A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键
10．某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
11．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是__________；
(4)既有σ键又有π键的是__________。
12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________________，
B________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。
(4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式________，该分子中有________个σ键，________个π键。
参考答案
1.答案：D解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。
2.答案：B解析：非金属元素之间易形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
Na和Cl：
3.0－0.9＝2.1＞1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8＞1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0＞1.7；Al和Cl：3.0－1.5＝1.5＜1.7；H和O：3.5－2.1＝1.4＜1.7；C和Cl：3.0－2.5＝0.5＜1.7；故①②⑤不能形成共价键，③④⑥可形成共价键。
3.答案：C
4.答案：C解析：氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，p轨道上有1个未成对的p电子。
F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-pσ键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键。
5.答案：D解析：π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有不饱和键，而D项中无不饱和键，不含π键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。
6.答案：D点拨：共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键，一个π键，共价三键中有一个σ键，两个π键。
解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键，C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
7.答案：A解析：选项B中H2O2为共价化合物，分子中原子间形成共用电子对，电子式应为H∶∶∶H；C项中N原子的最外层电子未完全标出；D项中CS2的分子结构和CO2相似，电子式应为∶∶C∶∶。
8.答案：B解析：A中生成物Br－的电子式表示不正确，应加上方括号；C、D中生成物阴离子表示法不正确，应分开写在阳离子两侧且左边缺少表示电子转移的弯箭头；两个氯原子应分开表示。
9.答案：C解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。
由于全为单键，故无π键。
10.答案：7 3
解析：分子中5个共价单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键，另2个是π键，故σ键总数是7，π键总数是3。
11.答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F
解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
12.答案：(1)Si Na P N
(2)HNO3NaOH
(3)Ne F
(4)26四Ⅷ d
(5)∶N⋮⋮N∶1 2
解析：由A的原子结构示意图可知，x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素，C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期元素D是氮元素；E的电子排布式为[Ar]3d64s2，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，位于d区的第四周期、第Ⅷ族。
五种元素中非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强，金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。
D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属性最强的氟。