广东省广州市2016届高三高考模拟考试理综化学试卷

广东省广州市执信中学2016届高三高考模拟考试理综化学一、单选题：共7题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

“硝石”指的是(NO3)2【答案】B【解析】本题考查化学与生产生活的联系。

根据“乃真硝石也”可以知道硝石为硝酸盐；根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可以知道钾元素焰色反应为紫色，符合情境，因此可以确定硝石是硝酸钾的俗称；答案选B。

2．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。

泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H 2O2+ H2O NaHCO3+ NH3，下列有关说法正确的是mol NaCN中含共价键数目为mol/L NaHCO3溶液中的数目小于g H218O2含有的中子数为12N AD.上述反应中，当有L NH3生成时，转移电子数为【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

A项，NaCN中含mol CN-，而碳氮之间是叁键，所以共价键总数为，故A正确；B项，溶液体积不知道，无法计算物质的量，故B错误；C 项，1molH218O2含中子的物质的量为20mol，质量为38g，而19 g H218O2的物质的量为，所以19 g H218O2含有的中子数为10 N A，故C错误；D项，不知是否为标准状况，无法由体积计算物质的量，故D错误；答案选A。

3．下列有机物分离提纯的方法正确的是A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D.提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解【答案】C【解析】本题考查有机物的分离提纯。

A项，苯酚加入浓溴水生成三溴苯酚沉淀，依据相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去杂质；故A错误；B项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，不能得到纯净的乙烷，应该用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷油状液体，故B错误；C项，丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D项，重金属盐醋酸铅使蛋白质变性而不是盐析，加入蒸馏水蛋白质不溶解，故D错误；答案选C。

4．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是是电池的负极－在硫氧化菌作用下转化为的反应是：HS－+4H 2O－8e－+9H+C.该电池在高温下进行效率更高D.若该电池有mol 电子转移，则有mol H+通过质子交换膜【答案】B【解析】本题考查原电池的工作原理。

由溶液中H+移动方向可知b为电源正极，a为电源负极。

所以负极a极发生发生氧化反应：HS－+4H 2O－8e－+9H+；正极b极发生还原反应：4H++O2+4e-=2H2O；A项，b是电池的正极，a是负极，故A错误；B项，负极上HS-在硫氧化菌作用下失电子发生氧化反应转化为，电极反应式是HS－+4H2O－8e－+9H+，故B正确；C项，在高温下微生物被杀死，电池效率更低，故C错误；D 项，根据电路中电流处处相等；若该电池有电子转移，则有+通过质子交换膜，故D错误，答案选B。

5．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X和M形成的化合物是离子化合物C.五种元素中只有X存在同素异形体D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质【答案】B【解析】本题考查物质结构，元素周期律和元素周期表。

因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X、Y、Z均为第二周期元素，X为C，Y为N，Z为O；又Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性，则M为H元素；又W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W的质子数为=11，可知W为Na。

A项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，碳不能形成简单离子，则简单离子的半径：Y＞Z＞W，故A错误；B项，W和M形成的化合物NaH，只含离子键，是离子化合物，故B正确；C项，C、N、O均存在同素异形体，故C错误；D项，W为Na，工业上利用电解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D错误；答案选B。

6．下列相关实验不能达到目的的是【答案】D【解析】本题考查化学实验。

A项，依据变量唯一化的实验设计原则，c（HCl）相等，CaCO3固体表面积不同，由于反应物的接触面积不同，反应速率不同，可达到实验目的，故A正确；B项，若为吸氧腐蚀，因为消耗O2，气体物质的量减小，气压减小，若为析氢腐蚀，因为生成H2，气体物质的量增大，气压增大，可用于检验腐蚀类型，故B正确；C项，氯化铵分解生成HCl和氨气，经碱石灰干燥的NH3可使湿润蓝色石蕊试纸变红，经五氧化二磷干燥的HCl可使湿润酚酞试纸变红，可完成氯化铵分解产物的检验，故C正确；D项，FeSO4溶液直接蒸发至干，FeSO4可能因氧化和水解变质而无法得到FeSO4固体，故D错误；答案选D。

7．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确的是A.由图可知稀硫酸的浓度为mol·L－1点溶液pH=7点所示溶液中：c()> c()>c(H＋)>c(OH－)点所示溶液中：c()=2c()【答案】D【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。

A项，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×10-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为L，所以稀硫酸的浓度为L，故A错误；B项，c点水的电离程度最大，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子浓度最大，而b点时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸，所以pH＜7，故B 错误；C项，c点所示溶液中溶质是硫酸铵，即（NH4）2SO4；因为铵根离子的水解是微弱的，所以铵根离子的浓度约为硫酸根离子浓度的2倍，因此c() >c() ，故C错误；D项，d点所示溶液中溶质是硫酸铵和氨水，根据电荷守恒：2c()+ c(OH－)=c()+c(H ＋)，而溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c()=2c() ，故D正确；答案选D。

二、实验题：共1题8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。

Ⅰ.钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6，写出放电时负极的电极反应_______________。

Ⅱ.碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

实验步骤如下：①称取g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；③加热玻璃管，当乙装置中____________，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。

(1)从下列图示选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整(选填字母序号，可重复选用)：A B C D甲________；乙________；丙________。

甲装置的作用是_____________________。

(2)补充完整步骤③___________；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____。

(3)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为____________。

(4)为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如图装置进行实验：①试剂A是_______________，试剂B是_________________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：____________。

【答案】Ⅰ. Li x C6－x e－C6+x Li+Ⅱ. (1)D A D 吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差(2)不再有气泡产生将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收(3)Co3(OH)4(CO3)2(4)①酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水②首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。

【解析】本题考查化学实验及电化学。

Ⅰ.放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池的反应为：LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6可知放电时Li 元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为Li x C6－x e－C6+x Li+。

Ⅱ.由碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]受热时可分解生成三种氧化物，可知分解产物为CO2、H2O和钴的氧化物；若设计实验确定碱式碳酸钴的组成，必需测定出水的质量、二氧化碳的质量，最后根据碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]中钴、氢、碳三种元素的量的关系，就可以得到Co x(OH)y(CO3)z中x、y、z的最简整数比；为了保证分解产生的水和二氧化碳分别被浓硫酸和碱石灰完全吸收，需要通过装置甲缓缓通入空气数分钟将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙中吸收；然而空气中也含有二氧化碳和水，所以通空气时需要先通过碱石灰把空气中的二氧化碳和水吸收掉；最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙影响测定结果。

根据上述分析可以得到（1）甲中D和丙中D 的目的都是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差；(2)当碱式碳酸钴完全分解后，乙装置中不再有气泡产生；若要使分解产生的CO2和H2O 全部赶入乙和丙吸收，减少实验误差，应该通入空气；（3）碱式碳酸钴样品，反应前乙装置的质量为，反应后质量为，故生成水的质量为=，物质的量为=；反应前丙装置的质量为，反应后质量为，生成二氧化碳的质量为，物质的量为 =，故Co的质量为- ×60g/mol=，故Co原子物质的量为=，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=：×2：=3：4：2，得到化学式Co3(OH)4(CO3)2（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫是否被吸收干净，若二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水时，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；说明亚硫酸比碳酸的酸性强；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。