高中化学第二章化学物质及其变化离子反应时酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教必修
2.2.1化学物质及其变化酸、碱、盐在水溶液中的电离教案(人教必修1)
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
2．电离电解质离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式遵循电荷守恒定律和原子守恒定律。
4．酸、碱、盐的定义酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离出金属阳离子或NH＋4和酸根离子的化合物。
知识点一电解质的电离1．下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多答案 C解析电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。
电解质导电的前提是电离，但电离不需要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，能电出H＋的物质不一定是酸，如酸式盐NaHSO4等，B错；HCl 溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
归纳总结本题考查了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，答此类题目，必须理解概念的内涵与外延，掌握概念之间的联系。
2．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
24但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
人教版高中化学必修一酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性物现结蒸馏氯化钠固氯化钠溶硫酸溶氢氧化钠液蔗糖溶液酒精溶液溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示和。
高中化学_酸碱盐在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成 和 。
动画显示KNO 3受热熔融离解过程：KNO 3受热熔融离解成 和 。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教版
2 ． 现 有 以 下 物 质 ： ①NaCl 晶 体 ② 纯 H2SO4 ③CaCO3 固体 ④熔融 KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH 固体
(1)以上物质中能导电的是__④__⑥____。 (2)以上物质中属于电解质的是___①__②__③__④__⑧___，属于 非电解质的是__⑤__⑦____。 (3) 以 上 物 质 中 ， 可 溶 于 水 且 溶 于 水 后 能 导 电 的 是 __①__②__④__⑦__⑧____。
(1)H2SO4：_□_1__H__2S_O__4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_42_－__________。 (2)Ba(OH)2：_□_2__B_a__O__H__2_=_=_=_B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_______。 (3)(NH4)2SO4：__□_3__N__H_4__2S_O__4_=_=_=_2_N_H__＋ 4_＋__S_O__42_－____。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第一课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的 电离及导电的条件。3.会写电离方程式。
知识点 电解质 [学生预习区]
1．电解质：在_□_1__水__溶__液__里__或_□_2__熔__融__状__态__下___能导电 的化合物。__□_3__酸__、__□_4_碱____、盐都是电解质，水也是电解
解析 熔融 KCl 中存在着自由移动的离子，铜中存在 着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶 液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质， ①②③④⑧ 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 导 电 ， 故 ①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电， 属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质 H2SO3 能发 生电离，但⑦属于非电解质。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教
1．在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质 吗？
提示：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离解成自由 离子而导电的化合物才是电解质。有些物质水溶液能导电，但 并不是自身电离成离子，而是与水反应生成了电解质，如 NH3、 CO2 等，故它们不是电解质。再如金属在熔融状态下能导电， 但它们是单质，故也不是电解质。
3．强电解质和弱电解质 (1)强电解质与弱电解质的比较(见下表)
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 (2)强电解质强碱：NaOH、KOH、BaOH2等
大多数盐：NaCl、KNO3、来自aSO4等弱酸：CH3COOH、H2S、H2SO3等 (3)弱电解质弱 水： 碱： H2NOH3·H2O等
少数盐：醋酸铅等
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子 全部是 H＋ 的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子 全部是 OH－ 的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。 (3)盐：电离时生成 金属阳离子 (或铵根离子)和 酸根阴离子 的化合物。 如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。
所含 碱：NaOH、Ca(OH)2、
SO3、CO2、CO、P2O5
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3
非酸性气态氢化物：
类型 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、 NH3
CaCO3
大部分有机物：蔗糖、
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、酒精、CH4
MgO 等
2.电解质和非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如 Fe、Cl2 等)不是 化合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混 合物也是如此。 (2)电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或 “熔融状态”中的任一情况即可。如 HCl 在液态时不导电，其 水溶液可导电，所以是电解质。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应(第1课时)酸、碱、盐在水溶液中的电离学案 新人教版必
第二节 离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[课标要求]1．了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3．会书写电离方程式。
1．概念2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2等。
④水。
⑤活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。
1.酸、碱、盐和水是电解质，SO 2、CO 2、NH 3、酒精、蔗糖等是非电解质。
2．电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。
3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。
4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3；NaHSO 4=== Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
电解质(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5等。
②非酸性气态氢化物：如NH 3。
③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。
[特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等是非电解质。
(3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO 与水反应生成Ca(OH)2的原因。
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
(1)电解质(2)非电解质答案：(1)—A 、B 、E (2)—C 、D2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(×)(2)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质(×) (3)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质(×) (4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质(√) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(×) (6)NaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子(×) [方法技巧]电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
高中化学第二章化学物质及其变化离子反应时酸碱盐在水溶液中的电离学案新人教必修
第二章化学物质及其变化第二节2.2离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习重点】能准确判断电解质和非电解质；会书写常见酸、碱、盐的电离方程式；设法从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
【学习难点】电解质与非电解质的正确判断。
【复习回顾】现有下列物质①HCl、②NaCl、③NaOH、④C2H5OH，试回答：(1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其依据是什么？(2)请设计尽可能多的分类标准，使其中一种物质单独属于一类。
【预习案】1.电解质的概念①电解质：________________________________________________。
如：NaCl、NaOH、HCl。
②非电解质：______________________________________________。
如：蔗糖、乙醇等。
【理解】(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、大多数金属氧化物，常见的非电解质有：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。
因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质，也是行之有效的方法。
(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。
(3)溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。
【练习1】现有下列12种物质：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O ⑪盐酸⑫乙醇。
按要求将各物质的编号填在下面横线上：(1)在一定状态下能够导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
2.电解质溶液或受热熔化能够导电是因为。
【理解】(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。
(2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。
【练习2】下列说法正确的是__________。
高中化学第二章化学物质及其变化酸碱盐在水溶液中的电离时习题课教案新人教必修
1。重点知识强化记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、
知识点回顾
1概念
2强、弱电解质的内容
3电离方程式的书写
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
1、巡视学生作答情况。
2、公布答Байду номын сангаас。
3、评价学生作答结果。
1、本上作答。
2、同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教材31-33页，了解下节课所学内容
2、完成练习册A层大本21页
思考慎思1-3 B层（要求有痕迹）。
2、熟记离子反应发生的条件（组长检查）。
2写出各个物质的电离方程式
二、能力目标
运用运用电离的定义写出各个物质的电离方程式
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
课代表点名提问强电解质，弱电解质的内容
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对电离方程式的理解。
10
4．
总
结
提升
1电解质的电离程度和导电能力的关系
高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离课件新人教版必修1
3．写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4：H2SO4===_2_H_＋_＋__S_O__24_－。 (2)AlCl3：AlCl3===Al3＋＋3Cl－。 (3)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。
一、电解质和非电解质
在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若 向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2) 若 各 烧 杯 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 相 等 ， 则 ________烧杯中溶液导电能力最强。
解析：(1)四个烧杯中只有 C 中纯甲酸没有自由移动 的离子，不导电；当加水时，甲酸发生电离而导电，整个 装置形成闭合回路，灯泡亮。
解析：离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液 导电性就越强，灯泡越亮。
答案：D
2．电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程。
3．电离方程式——用离子符号和化学式来表示电解 质电离过程的式子。
(1)熔融的 NaCl：NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－。 (2)Na2SO4 水溶液：_N__a_2S__O_4_=_=_=_2_N_a_＋__＋__S_O_24_－__。 (3)NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－。 (4)NaHSO4(溶液)：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
1．电解质。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、 盐都是电解质 2．非电解质。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、 酒精等都是非电解质。
二、电解质的电离
1．电解质导电的原因：电解质溶液(或熔融状态)导 电的实质是电解质溶于水(或受热熔化)时，能离解成自由 移动的离子，在电场作用下会发生定向移动而形成电流。 反之，电解质晶体(或固体)中无自由移动的离子，因而不 能导电。
人教版化学必修一2.2《离子反应(第一课时)酸碱盐在水溶液中的电离》学案
第二章化学物质及其变化第二节离子反响第一课时〔酸、碱、盐在水溶液中的电离〕【学习目标】1、记住电解质和非电解质的概念。
2、熟练应用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。
3、学会从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
〖重点〗电解质、电离以及电离方程式的书写〖难点〗电离方程式的书写〖学习过程〗【导入】：根据所学知识，以下物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
【新课学习】自主阅读课本30页内容一、电解质、非电解质1、电解质：或能导电的叫电解质。
概念理解：⑴电解质导电是有条件的：或⑵电解质的物质类型属于⑶判断是否是电解质一般是通过实验来确认。
2、非电解质：无论还是均不导电的为非电解质。
【思考交流】⑴二氧化碳等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，那么二氧化碳是电解质吗？⑵导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？⑶硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氧化镁、氧化铝等难溶于水，它们是电解质吗？【达标反响】以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A、氯化镁晶体B、氯化钠溶液C、液态氯化氢D、熔融氢氧化钾【合作突破】电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点不同点电解质非电解质所含物质类型酸：碱：盐：活泼金属氧化物：水非金属氧化物：非酸性气态氢化物：局部有机物：【达标反响】以下常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨⑨硝酸钾溶液⑩熔融硫酸镁，属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________能导电的物质是〔填序号〕二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成__________________________的过程。
提醒：阅读课本P30图2-9中水合氯离子和水合钠离子的存在形态，注意氢原子和氧原子分别与氯离子和钠离子的位置关系2、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
2021高中化学 第二章 化学物质及其转变 第二节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案
云南省德宏州梁河县第一中学2021高中化学 第二章 化学物质及其转变 第二节第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1课前预习及课堂检查：一、电解质和非电解质1．电解质：在________________________下能够导电的__________。
如____、____、____等。
2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的进程。
2．表示方式——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：__________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：__________________________________________________。
3．从电离角度熟悉酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪⎪ ――→阳离子全部是 酸――→阴离子全部是 碱――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有________________，因此电解质溶液导电。
目标检测1．以下说法中正确的选项是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质2．对电解质的表达正确的选项是( )A ．溶于水后取得的溶液能导电的物质B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －C ．NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．以下说法中正确的选项是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，因此它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，因此它们不是电解质4．以下电离方程式中正确的选项是( )A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－45．以下电离方程式不正确的选项是( )A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－36．关于酸、碱、盐的以下各类说法中，正确的选项是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，因此NH4Cl是盐课后作业练基础落实1．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾2．以下说法正确的选项是( )A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的缘故是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的缘故是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质必然能导电3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是( )A．X必然为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X能够是任何化合物4．以下说法正确的选项是( )A．水导电性很差，因此水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在必然条件下可否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，因此它们熔融状态下都能导电5．含有自由移动Cl－的有( )A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋能够结合一个水分子形成H3O＋。
2019高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸碱盐的溶液中的电离教案 新人教版必修1
一、电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
电解质是在或___________能够导电的。
非电解质是和都不能导电的。
所属
物质类别
水、_______、_____、________及
大多数的金属氧化物。
大多数的非金属氧化物、
________、_________等大多数的有机化合物
举例
二电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。
议
导学提纲中的问题及练习酸碱盐的本质
通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。
展
培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。
评
归纳总结，学会记录重难点知识。
检
见导学提纲
堂测设计
板书设计
第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离
二、电解质与非电解质
二电解质的电离
学情分析
（学生学习基础准备及学习起点，学习者特征分析等）
在初中化学中，学生已经做过溶液导电性实验，在些基础上可以很顺利引入电解质的概念。
学习目标
1、了解电解质、非电解质的概念
2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件
3、会书写电解质的电离方程式
重点
电离方程式的书写
难点
电解质、非电解质的本质区别
导学过程
学生活动
效果及问题预设
导
1.为什么盐酸(酸)、氢氧化钠(碱)、氯化钠、硝酸钾(盐)的水溶液能够导电，而蔗糖和酒精的水溶液不能导电？
2、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_______________________________________＿。
问题导入，吸引学生注意力
高中化学第2章第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学案新人教版
（第 1 课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、认识电解质、非电解质的观点，能判断常有的电解质和非电解质。
2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【有关知识点回首】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得以下物质哪些能导电吗？为何能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为何它们有通性？3、碱有哪些通性？为何它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～ 31 有关内容，思虑达成以下内容：1 、电解质的观点：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2 、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3 、酸的定义：的化合物叫做酸。
【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖沟通展现〗1小组沟通课前预习收获与迷惑并踊跃展现。
〖知识拓展〗电解质与非电解质（ 1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不可以导电的，称作非电解质。
（ 2）电解质、非电解质都是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质，如．．．金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（3）电解质不必定导电如NaCl 固体，导电的物质不必定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不必定是非电解质如Cl 2。
（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物自己。
如食盐水能导电，电解质是NaCl 而不是食盐水。
（5） SO2、 SO3、CO2、 NH3的水溶液能导电，但导电原由是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、 NH3·H2O）电离所致，并不是自己电离出自由离子，因此SO2、 SO3、 CO2、 NH3等为非电解质，而H2SO3、 H2SO4、 H2CO3、 NH3·H2O则是电解质。
（6）从物质类型来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大部分有机物和 NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化酸碱盐的溶液中的电离导学案新人教版必修1
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化酸碱盐的溶液中的电离导学案新人教版必修1【新课程规范】2.看法酸碱盐等电解质在水溶液或许熔融形状下能发作电离。
【中心素养】素养1 微观辨识与微观探析能从不同层次看法物质的多样性。
素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知知道可以经过火析、推理等方法看法研讨对象的实质特征。
素养4 迷信探求与创新看法树立认知模型，并能运用模型解释化学现象。
素养5 迷信肉体与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、电解质与非电解质。
二、1、溶液导电的缘由是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、①电解质是在或可以导电的。
例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠。
②非电解质是和都不能导电的。
例如：蔗糖、酒精等。
留意：单质既不是电解质也不是非电解质。
【例1】以下物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
A. 碘化钾B. 乙醇C. 氨气D. 蔗糖E. 醋酸F. 硫酸氢钠G. 氨水H. 液氧I. 氢氧化钠溶液练习1、依据有关概念回答以下效果：① H2SO4 ②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡判别上述物质中：在一定形状下可以导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电缘由是与水作用后的生成物〔H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O〕电离所致，并非自身电离出自在离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O那么是电解质。
三．深化学习电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中可以导电，是由于它们在溶液中发作了。
2、电离：电解质在水溶液中或熔融形状下发生自在移动的离子的进程。
氯化钠的电离：将氯化钠参与水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体外表，构成了可以的和。
这一进程可以用电离方程式表示为：。
高中化学第二章化学物质及其变化水溶液中的电离时习题课教案新人教必修
酸、碱、盐在水溶液中的电离2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示装置能实现实验目的的是（）A．图用于实验室制取氯气B．图用于实验室制取氨气C．图用于酒精萃取碘水中的I2D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O2．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1．8N AC．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为41N AD．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x时，转移电子数为1.2N A3．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。
磷酸氯喹的结构如图所示。
下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能发生取代、加成和消去反应C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀4．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同5．（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
高中化学版高中必修第二章 化学物质及其变化离子反应教案
酸、碱、盐在水溶液中的电离
课型
新课
教学
目标
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离
教材
分析
重点
酸、碱、盐在水溶液中的电离
难点
电解质电离过程与结果
教
学
过
程
教
学
过
程
问题导入：下面哪些物质可以导电？
硫酸溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、酒精、氯化钡溶液、铜丝、水
教师讲解：
实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体加热至熔化也能导电
教师讲解并举例：
酸：硫酸、氯化氢、硝酸、碳酸、硫化氢、氟化氢等
碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等
电解质
盐：氯化钠、氯化镁、硫酸铜、氯化银、硫酸钡等
金属氧化物：氧化钙、氧化钠、三氧化二铝等
化合物
非电解质：氨气、非金属氧化物、大部分有机物
讨论2：
由NH3溶于水能导电可以说明NH3是电解质？
师生总结：
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
作
业
布
置
第二章第二节第一课时预习作业《点金训练》P39：定向训练1.2.3.4
课时检测：1.2.3.4
板书设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质与非电解质
2.电离与电离方程式
3.酸、碱、盐的定义
教学后记
学生思考：
金属和溶液导电原因的区别？
金属导电—自由移动的电子
溶液导电—自由移动的阴阳离子
教师讲解：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质：
（1）概念：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学物质及其变化第二节2.2离子反应
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习重点】能准确判断电解质和非电解质；会书写常见酸、碱、盐的电离方程式；设法从电离的角度认识酸、碱、
盐的概念。
【学习难点】电解质与非电解质的正确判断。
【复习回顾】现有下列物质①HCl、②NaCl、③NaOH、④C2H5OH，试回答：
(1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其依据是什么？
(2)请设计尽可能多的分类标准，使其中一种物质单独属于一类。
【预习案】
1.电解质的概念
①电解质：________________________________________________。
如：NaCl、NaOH、HCl。
②非电解质：______________________________________________。
如：蔗糖、乙醇等。
【理解】(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、大多数金属氧化物，常见的非电解质有：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。
因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质，也是行之有效的方法。
(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。
(3)溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。
【练习1】现有下列12种物质：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡
⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O ⑪盐酸⑫乙醇。
按要求将各物质的编号填在下面横线上：
(1)在一定状态下能够导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
2.电解质溶液或受热熔化能够导电是因为。
【理解】(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。
(2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。
【练习2】下列说法正确的是__________。
①酸、碱、盐都是电解质②电解质都是易溶于水的物质③能导电的物质都是电解质
④NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质⑤CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
⑥液态的铜导电性很好，所以铜是电解质⑦FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
⑧NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－⑨NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
⑩氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
我的疑惑：。
【探究案】
【探究点一】：1.电解质和非电解质比较
2．以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？
【探究点二】酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用
电离方程式来表示。
2．试写下列各组物质的电离方程式：
(1) HCl
H2SO4
（2）NaOH
Ba(OH)2
(3)BaCl2
Na2CO3
Al2(SO4)3
【思维启迪】电离方程式的书写要求：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。
(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的
正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。
(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
【当堂检测】
1、下列电离方程中，正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO2－4 D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①KOH：______________________________________________________________；
②KHSO4：_____________________________________________________________；
③Fe2(SO4)3：___________________________________________________________；
④HNO3：_____________________________________________________________。