河南信阳市2015届高中毕业班第一次调研检测化学试题 (Word版含答案)

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河南省信阳市2015届高中毕业班第一次调研检测化学试题

信阳市2014—2015学年度高中毕业班第一次调研检测化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上指定区域书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将答题卷、答题卡一并收回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修l。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35．5 Al－27Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．下列有关环境方面的说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理治理产生的环境污染B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染D．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5 值越高，大气污染越严重2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．7．89Na2O2固体中阴、阳离子总数为0．4N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N ACO2－D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个34．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。

信阳高中2015届高三理综测试化学试题

信阳高中2015届高三理综测试化学试题7、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO32﹣．8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述中错误的是（）①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等②任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N A④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023．9、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）10、某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（）A.使甲同学的正极变为负极B.设计一个新的原电池C.在碳电极上镀锌D.使锌电极受到保护11、常温下，各1L的0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是（）A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1C.两溶液等体积混合: c(X-) ＞c(R+)+ c(ROH)D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)12、某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH--------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是（）A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O4C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

河南省信阳市信阳高级中学高一下学期第一次质量检测化学试卷

河南省信阳市信阳高级中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO 42-，选项A 正确；B ．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl 2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO 32-，不一定含有CO 32－，选项B 错误；C ．向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH 4+，选项C 正确；D ．溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，说明溶液中无Fe 3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe 3+，原溶液中存在Fe 2+，选项D 正确；答案选B 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

河南省信阳高级中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题

高一下期第一次摸底考试化学试题命题人：严兆强审题人：张伟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

答卷前，考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24Al-27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气AA．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N AC．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AD．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N A 4．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L5．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：36.下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

【解析】河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]

河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（2）第二步的反应为： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O （g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO 的转化率为__________．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是__________．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向__________（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为__________．②铜的相对原子质量的表达式为__________（用含m和V的代数式表示）9．实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：实验步骤如下（装置如图所示）：a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134﹣135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．试回答：（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为__________；（2）实验中为控制温度在134﹣135℃，最好选用的加热方式为__________；①水浴②砂浴③油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为__________，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为__________，该仪器在使用前需要时行的操作是__________．（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是__________；（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为__________．10．（17分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为__________．②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为__________；请简要说明该反应能发生的原因：__________．（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为__________．（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7≥6.4≥4.4请回答：①溶液B中含有的阳离子有__________（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是__________（填化学式）；②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是__________；③操作Z的步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥等．④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1、c（H2SO4）=4mol•L﹣1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________g．⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为__________．<P>&nbsp;</P>11．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为__________；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为__________；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是__________．（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为__________，C电极的名称是__________，电解总反应的化学方程式为__________；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为__________；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=__________．．12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．（1）E的基态原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________（用化学式表示，下同），稳定性顺序为__________；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为__________，B原子的杂化类型为__________，M能和水以任意比混溶的原因是__________；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为__________；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC﹣，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD ﹣，然后在酸性条件下BCD﹣可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；①与BCD﹣互为等电子体的分子是__________（写出一种即可）；可以推知BCD﹣的空间构型为__________；②上述反应中后一步反应的离子方程为__________．（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E 的配位数为__________，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为__________cm．13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．请回答下列问题：（1）有机物X的分子式为__________；C的结构简式为__________；（2）A→B转化的反应条件为__________；F→G反应类型是__________；（3）下列关于有机物B的说法不正确的是__________；a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能与金属钠和NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式．①D→E：__________；②：__________；（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种；①与E具有相同的官能团②苯环上只有一个甲基③苯环上的一氯代物仅有2种其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为__________；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯．分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．解答：解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大．2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．分析：A．容量瓶不能润洗；B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：首先拿出1个氨基（﹣NH2），剩余部分为乙苯，依据乙苯中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．解答：解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、硼酸是一元酸；B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；C、据电荷守恒分析；D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．解答：解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y 为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H 或Li、W为Na，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为B元素、X为Be时，二者均处于第二周期，故B错误；C．氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，故C正确；D．X为Li时，只能形成Li2O，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题关键，注意X、Y、W三元素的不确定性，难度中等．6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电，则生成NaOH、氢气、氯气，不能制备Na，故A错误；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，故B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，应选强碱NaOH制取NaAlO2，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠可比较稳定性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、物质的制备、稳定性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A正确；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72kJ•mol ﹣1．（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+．②铜的相对原子质量的表达式为（用含m和V的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的计算；相对分子质量的测定．分析：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；C、根据“先拐先平数值大”判断；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．解答：解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；故答案为：小于；80%；（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；故选BD；（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+；②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象分析，化学反应热、平衡的移动和电化学的相关知识，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，题目综合性强，难度中等．。

河南省信阳市高中化学毕业班第一次调研检测

化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．如图表示氧化还原反应的原理。

由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物3．下列有关物质的应用与性质相对应的是A ．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性B ．SO 2可用作漂白剂是因为其具有还原性C ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜4．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯化氢：Ca 2＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．氯气：Na ＋、Al 3＋、Br －、24SO －C ．乙烯：H ＋、K ＋、4MnO -、24SO －D ．氨气：Ag ＋、Fe 3＋、Na ＋、3NO -5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A ．50 mL8 mol ·L －1浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0．1N AB ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC ．足量Na 在22．4 L O 2中燃烧，生成Na 2O 2，转移的电子数一定为2N AD ．向HNO 3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3N A6．向下列溶液中通入适量CO 2，没有沉淀产生的是A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Ca （ClO ）2溶液D ．CaCl 2溶液7．已知ICl 、CH 2COCl 、SiCl 4、Mg 3N 2等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。

河南信阳高中2015-2016高二化学12月月考试卷(有解析)

河南信阳高中2015-2016高二化学12月月考试卷（有解析）河南省信阳高级中学2015-2016学年高二12月月考化学一、单选题：共18题 1．25℃ 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 A.10B.11C.12D.13 【答案】D 【解析】本题主要考查中和反应pH的计算。

形成的混合溶液呈碱性，则n(OH－)＞n(H＋)。

故0.01 L×10b －14 mol/L＞0.001 L×0.1mol/L，解得b＞12，D项正确。

【备注】考查中和反应pH计算 2．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是 A.化合价的升降 B.离子定向移动 C.氧化还原反应 D.电能的储存【答案】C 【解析】本题考查了原电池反应的本质。

原电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。

故该题选C。

3．现有1 L 0.5 mol/L 的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是 A.取0.5 L溶液，Na+的浓度是0.5 mol/L B.取0.1 L溶液稀释至l L，离子浓度是0.05 mol/L C.溶质的离子总数是6.02×1023个 D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的【答案】B 【解析】本题主要考查物质的量浓度的概念和配制。

溶液是均一的，则取0.5 L溶液，Na+的浓度是1.0 mol/L，A项错误；稀释过程中溶质的物质的量不变，则取0.1 L溶液稀释至l L，离子浓度是0.5 mol/L÷10＝0.05 mol/L，B项正确；溶质的物质的量是0.5 mol，所以离子总数是1.5mol×6.02×1023个，C项错误；该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于水中，稀释至1L后配制而成的，D项错误。

【备注】考点：考查物质的量浓度的有关判断 4．下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D.NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中的pH增大【答案】A 【解析】本题主要考查化学反应原理。

2010-2023历年河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷

2010-2023历年河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是A．C和O2B．SO2 和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液2.（9分）22.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。

(3)写出反应⑤的离子方程式：________________________。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为（写化学式）3.下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是XYZACl2SO2Ba(NO3)2BH2SO2CuSO4CNH3CO2Ba Cl2DCO[O2Ca（OH）24.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别于足量盐酸反应产生的CO2质量相同5.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是6.下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③ Fe Cl2④CuS⑤H2SiO3⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是A．①②⑤⑥B．③④⑤⑥C．④⑤D．①②③⑤7.稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。

铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。

河南省信阳市2015-2016学年高一上学期期末教学质量监测化学试题解析(解析版)

第Ⅰ卷选择题（共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误的是A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物B．青蒿素分子中CxHyO原子个数比为15:22:5C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大提取过程中用到了萃取原理【答案】C【解析】试题分析：A．青蒿素分子式是C15H22O5，在该物质的分子中含有C、H、O三种元素，因此属于有机化合物，正确；B．根据青蒿素分子式是C15H22O5可知分子中CxHyO原子个数比为15:22:5，正确；C．用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素<只是根据物质的溶解性的不同分离混合物，所以从黄花蒿提取青蒿素发生的是物理变化，错误；D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大,容易造成呼吸道疾病，提取过程中用到了萃取原理，正确。

考点：考查青蒿素的有关知识正误判断的知识。

2．下列关于实验安全的说法中正确的是A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志【答案】B【解析】试题分析：A．实验室禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，错误；B．加热液体混合物进行蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石是为了防止暴沸现象的发生，错误；C．由于钠与水发生反应是放热反应，反应放出的氢气可以燃烧，所以化学品仓库保存的金属钠着火时不可用水灭，要用沙子或土灭火，错误；D．浓盐酸是由腐蚀性的药品，所以盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀性药品的标志，错误。

高考一轮复习河南省信阳市度高三第一次调研检测.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市2015—2016学年度高三第一次调研检测化学能力测试本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不要答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135．5 K39 Fe56 Cu64 I127第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中正确的是A．铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起B．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO22．下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N AB．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键C．10 mL质量分数为98％的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9．8％D．25℃时，pH＝12的1．0 LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01N A4．下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．液氨气化吸收大量热，可做制冷剂B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu5．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y H2O＋盐。

河南省信阳高级中学2015-2016学年高一12月月考化学试卷.pdf

种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的质量之比为
A．4：1B．：C．2：1D．：
第Ⅱ卷（非选择题共分）
某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整? 接?，接，?接，接，接?。（2）装置制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加试剂A，后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与试剂体积V(ml)间的关系.以下
结论不正确的是
. 原混合液中，Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶1∶5
B. A是NaOH，B是盐酸，且NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
16．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的
物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．O→a时的反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH- +SO42-+=BaSO4↓+2 H2O
为6.72L单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化
为可溶性盐请回答下列问题：（1）甲的化学为（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为（3）安全
气囊中红棕色粉末的作用是（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 A．KCl B．KNO3

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信阳市2014—2015学年度高中毕业班第一次调研检测化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上指定区域书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将答题卷、答题卡一并收回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修l。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35．5 Al－27Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则下列叙述正确的是A．该气体中肯定含有SO2B．该气体中肯定含有H2S和SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出6．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取并收集少量Cl2D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7．下列说法中正确的是A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用Ca（OH）2鉴别NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液D．把100mL3mol／L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol／L 8．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是NO-A．上述过程中，最终被还原的是3B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1 ：19．金属加工后的废切削液中含2－5％的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：−−→N2↑＋2H2O 第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2∆下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤10．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K ＋、Fe 3＋、4MnO -、24SO － ②pH ＝11的溶液中：3CO 2－、Na ＋、2AlO -、3NO - ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Na ＋、K ＋、24SO －、Cl －④由水电离出的c （OH －）＝10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、Br －、Mg 2＋ ⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、4NH ＋、Cl －、3HCO － ⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、3NO -、Cl －A ．①②③B ．②③⑥C ．②④⑤D ．③⑤⑥12．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl 3B ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2OC ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的甲和丙溶于水形成混合溶液，则离子反应为：3HCO －＋OH －＝3CO 2－＋H 2O D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al 3＋的盐13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A ．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B ．向100mL 容量瓶中加入4．0gNaOH 固体，然后加水到刻度线，配制1．0mol ／L 的NaOH 溶液C ．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH ，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D ．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降14．下列有关的计算分析不正确的是A．在反应3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为23molB．某溶液100mL，其中含硫酸0．03 mol，硝酸0．04 mol，若在该溶液中投入1．92g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0．015molC．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b的关系为a＝4b＋3cD．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1︰415．右图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱16．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入l L0．6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。

下列说法中不正确的是（已知：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为：5 ：1B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32gC．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O＋14H＋＋23NO ＝6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O D．若混合物中含0．1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0．1mol第Ⅱ卷（非选择题，52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）。

17．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（提示：NCl3中N为－3价）。

回答下列问题：（1）气体A的化学式为______________。

（2）电解时，发生反应的化学方程式为___________。

为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_________________。

（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1 ：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_______________。

（4）实验室制取气体B的化学方程式为__________________。

18．（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：（1）写出步骤I反应的离子方程式：________。

（2）试剂X是____________。

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如右图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。

为了避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式_______________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由________________。

19．（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_______________，ab段发生反应的总离子方程式为______________，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为____________。

（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为________。