化学第二章身边的化学物质复习
九年级化学上册 第2章 身边的化学物质复习课件
第十四页，共二十九页。
本章(běn zhānɡ)总结提升
考点(kǎo diǎn)三 水的净化
常用的净水(jìnɡ shuǐ)方法有：沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等， 应知道这些方法的适用范围，认识明矾、活性炭、氯气等物质在净 水(jìnɡ shuǐ)时的作用。用肥皂水可以鉴别硬水和软水，煮沸和蒸馏可以 将硬水软化。
(2)___氧__气___ _____2_0__ (3)__氢__元__素_和__氧__元__素_
下面是小明同学(tóng xué)考试卷中的部分试题，请你对他的答案进 行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。
1．某学生进行过滤实验时有如下操作(cāozuò)，正确的是( D )
A．漏斗边缘低于滤纸边缘
B．用水润湿滤纸使其紧贴漏斗内壁
C．漏斗末端尖端部分置于烧杯正中间 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌以加速过滤
__关_系__(_其_他__合_理__答__案_也__可_)__________________________________。
第十二页，共二十九页。
本章总结(zǒngjié)提升
(2)实验结束后，小明回收了二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)，如果要证明二氧化
锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧质化量锰(zhìl(ièàrngy)ǎ和nɡ h化uà学měn性ɡ)的质
b
我的讲评：_制__取__气_体__的__发_生__装_置__由__反_应__物__的_状__态_和__反__应_条__件__决_定__，_而__决__定_
________________________________________________________
九年级化学上册第2章身边的化学物质2
Sometimes all a person needs is a hand to hold and a heart to understand. 有时候,一个人想要的只是一只可握的手和一颗感知的心.
Love ,not time,heals all wounds. 治愈一切创伤的并非时间,而是爱. Life is tough,but I'm tougher. 生活是艰苦的,但我应更坚强.
助燃性
2、支持燃烧 炼钢
氧炔焰
自己阅读：P34 生活中，在哪些情况下
需要隔绝氧气？
三、氧气的制法
1、自然界氧气的获得：绿色植物的光合作用
二氧化碳 水 叶光绿照素 葡萄糖 氧气
2、氧气工业制法：分离液态空气法 P35
氮气
(该过程是物理变化) 利用两者沸点的不同
液态空气的蒸腾实验
Thank you！
生锈、食物腐烂等
讨论：剧烈氧化和缓慢氧化有什么相
同点与不同点? 相同点：化学反应、氧化反应、放热。
不同点：剧烈程度和放热速度不同； 缓慢氧化无光、无焰
缓慢氧化与自燃
缓慢氧化释放出的热量不断积聚， 当温度超过可燃物的着火点时，就引 发了可燃物的自发燃烧，即自燃。
氧气的用途（阅读P33-34）
1、供呼吸
请您欣赏
美好春天
The best classroom in the world is at the feet of an elderly person.
人教九上化学第二章身边的化学物质--核心知识点-考点总结(word版)
第二章身边的化学物质--核心知识点、考点总结1、空气的成分与用途其他气体和杂质占 0.03% （都指体积分数）2、氧气的物理性质（1）色、味、态：通常情况下是无色无味的气体（2）密度：比空气密度略大 （3）溶解性：不易溶于水 （4）氧气的三态变化：气体（无色）——液体（淡蓝色）——固体（淡蓝色） 3、氧气的化学性质（1）氧气与下列物质反应现象含量 主要用途成分 1.工业原料，用于生产硝酸和氮肥；2.性质稳定，作保护气，用于食物防腐和延长灯泡寿命；3.液氮，做制冷剂，冷冻麻醉，还用于超导试验；氮气78%1.供给呼吸，如：潜水，医疗急救，宇宙航行等；2.做助燃剂，如：化工生产，钢铁冶炼，，金属焊接，燃烧，宇宙航行； 氧气21%1.用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐 用）；2.用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；3.用于激光技术；4.氦气可作冷却剂；0.94%稀有气体1. 光合作用原料，气体肥料；固态CO2，俗称干冰，做制冷剂，人工降雨（利用其物理性质）； 工业上用于制碱、尿素、汽水等； 不支持燃烧，做灭火剂（密度比空气大，不支持燃烧，自身不燃烧）。
2. 3. 4. 0.03%二氧 化碳棉花△铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（2）氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△（3）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（5）气体收集方法排水法：气体难溶于水或不易溶于水且不与水反应时------收集的气体较纯净。
身边的化学物质
第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。
2024年中考化学一轮复习导学案：《第2章 身边的化学物质》
第2章身边的化学物质（第1课时空气氧气、二氧化碳的性质和用途）【学习目标】：1．感受化学就在我们的身边，掌握氧气、二氧化碳的性质和用途；2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；3．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。
【学习重点】：氧气、二氧化碳的性质和用途【学习过程】：一、知识回顾：二、思考与交流1、探究测定空气中氧气的体积分数例题1．泾河镇中心初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：①第一组：药品：红磷原理：磷+ 氧气点燃五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭②第二组药品：硫粉原理：硫+ 氧气点燃二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
③第三组药品：镁带原理；镁+ 氧气点燃氧化镁镁+ 氮气点燃氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。
④第四组药品：蜡烛原理：石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①；②。
2、氧气、二氧化碳的性质例题2．现有一瓶装有无色气体的集气瓶，请你想方法鉴别是氧气还是二氧化碳？例题3．下图是有关氧气性质的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据右图回答下列问题：(1) X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_______________。
《第2章 身边的化学物质》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册
第2章身边的化学物质1、空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。
各物质在空气中所占的体积分数为：氮气78%（约4/5），氧气21％(约1/5)，稀有气体（属于混合物）0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。
2、氧气的物理性质：在通常状况下是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；液、固态氧是淡蓝色的可燃物文字表达式反应现象在空气中在氧气中木炭碳+氧气—二氧化碳红热（燃烧）白光铁丝铁+氧气—四氧化三铁不能燃烧剧烈燃烧火星四射生成黑色固体蜡烛石蜡+氧气—二氧化碳+水黄色火焰白光、水雾硫硫+氧气—二氧化硫(刺激性气味有毒)淡蓝色火焰蓝紫色火焰镁条镁+氧气—氧化镁耀眼的白光、白色固体（白烟）x红磷磷+氧气—五氧化二磷（有毒）白烟x氢气氢气+氧气—水淡蓝色火焰、水雾x铁丝在氧气中燃烧：文字表达式铁+氧气四氧化三铁A、铁丝绕成螺旋状---增大受热面积B、火柴梗----引燃铁丝C、火柴梗即将燃尽时伸入----防止造成氧气不纯D、瓶中事先放少量的水或沙子----防止生成物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
实验失败的可能原因：A、氧气不纯B、铁丝表面有锈3、氧化反应：物质与氧气发生的反应；可分为：剧烈的氧化反应如燃烧、火药爆炸；缓慢氧化如动植物的呼吸作用、金属制品的腐蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟4、氧气的用途：A、供给呼吸B、支持燃烧（物质的组成和结构决定性质，性质决定用途）5、工业上制取氧气：方法分离液态的空气（物理变化）【原理液态氮气的沸点低于液态氧气】6、实验室制取氧气：一、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2紫黑色固体绿色固体黑色固体实验步骤：（1）、查：检查装置的气密性先将导管的一端浸没在水中，再用手握住试管的外壁（也可用热的毛巾），如导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气（松手后，导管中会形成一段高于液面的液柱）（2）、装：装入药品（3）、定：固定试管（先下后上，先左后右）（4）、点：点燃酒精灯（先预热—移动酒精灯，后集中加热）（5）、收：收集气体（当气泡连续、均匀冒出收集，因为刚出来的气体为空气。
化学笔记第2章身边的化学物质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。
液态氧气呈淡蓝色液体，固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质：比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
例如：⑴木炭在氧气中的燃烧：化学方程式：C+O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵蜡烛的燃烧：文字表达式：石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水；实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶铁丝在氧气中燃烧：化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射．．固体。
．．．．，放出大量热，生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：（如图甲）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积；②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
⑷硫在氧气中燃烧：（如图乙）化学方程式：S+O2点燃SO2实验现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放大量热，生成有刺激性气味的气体。
注意点：该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液，用于吸收生成的二氧化硫气体，减少大气污染。
3.氧化反应：⑴定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。
⑵种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧。
②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。
4.氧气的用途：⑴供给呼吸；如：宇航、潜水、登山、急救等。
⑵支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。
自然界中氧气的获得途径：绿色植物的光合作用；●工业上制氧气：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气法制取氧气；（物理变化）●实验室制取氧气的方法：一、加热高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒。
）2.反应原理：文字表达式：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称：①铁架台，②试管，③酒精灯，④集气瓶，⑤水槽。
沪教全国版九年级化学 第二章 第2章 身边的化学物质(复习)课件(40张)
·人教版
(3)植物在进行光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生 成葡萄糖和氧气，其文字表达式为 _________________________________________________ ； 叶绿素 (4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向： 一是减少二氧化碳的排放，二是增加空气中二氧化碳的消耗 __________________。
(2) 选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧 化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与 _____________________________________________________ 用过氧化氢制取氧气相同) _____________________________________________________ 。 (3) 制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上 将燃着的木条放在集气瓶口， 排空气法收集。验满方法是____________________________ 观察火焰是否熄灭 ____________________________________________ 。 (4) 气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中 ，溶液变 红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正 确？请说明理由。 不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红 ( 或应该用澄 __________________________________________________ 清的石灰水检验二氧化碳 ) ________________________________________________ 。
2．工业制法 沸点 不同，用分离液态空气的 利用液态氮、液态氧的________ 方法制取氧气。
沪教版化学九年级上册第二章身边的化学物质单元复习.docx
第二章《身边的化学物质》复习丰县实验中学赵仁俊【学习目标】：1．能理解“由多种物质组成的空气”、“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界中的水”各节标题的寓意。
2．知道自然界中氧气的来源和工业上制氧气的方法；掌握氧气的性质、用途和实验室制法。
3．知道二氧化碳是光合作用的原料；了解二氧化碳的特殊性质、用途和检验方法；掌握二氧化碳的实验室制法。
4．知道水的组成，天然水与水的区别，硬水与软水的含义和区分方法，水污染的因素和水净化的基本方法；知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。
【知识回顾】1．空气的成分按体积计算：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体和杂质占。
可见，空气是一种物，这类物质是由物质混合而成的，而只有一种物质组成的物质叫，物有固定的组成，物没有固定的组成。
2．氧气是一种无色无味的气体，密度比空气，溶于水。
根据这两条性质，收集氧气时可采用或。
3．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
在某些条件下，反应比较剧烈，而在另一些条件下，物质只与氧气发生氧化，如动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等。
4.二氧化碳和水一样，也有三种状态，如空气中的二氧化碳是态的二氧化碳，灭火器中装的是态的二氧化碳，用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是态二氧化碳，此状态的二氧化碳又叫。
主要是因为它在温度高于–78℃时，可直接变成态，此时要周围环境的热量，因此常用作。
5．在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内的气体能，这种气体是；另一只玻璃管内的气体能，这种气体叫；两种气体的体积比为。
电解水的化学方程式为，这个实验说明水是由组成的。
氢气在空气中燃烧，可以观察到发出色火焰，并放出，在火焰上罩一个干冷的烧杯，可以看到有生成，化学方程式为。
【知识导学】例题：实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
A B C D E F G（1）写出编号所指仪器的名称：①；②。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②。
沪教版九年级化学上第二章《身边的化学物质》复习课教学设计
（1）教师出示图片，引导学生观察并说出这些化学物质的名称。
（2）教师提问：“这些化学物质在我们的生活中有什么作用？它们是如何影响我们的生活的？”
（3）学生思考并回答问题，教师总结并引出本章学习内容。
（二）讲授新知
1.教学内容：讲解纯净物与混合物、元素与化合物、物质的量与摩尔、化学反应与化学方程式等基本概念。
2.教学过程：
（1）教师通过生动的例子和实验，引导学生理解纯净物与混合物的区别，如蒸馏水与盐水。
（2）讲解元素与化合物的概念，通过元素周期表和化学式，让学生认识到它们之间的联系。
（3）以生活中的实例，如一袋糖的重量，引出物质的量与摩尔的概念，解释它们在化学中的重要性。
（4）通过实验和动画，演示化学反应的过程，讲解化学方程式的书写方法。
沪教版九年级化学上第二章《身边的化学物质》复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握第二章《身边的化学物质》的基本概念、原理和实验技能，包括：纯净物与混合物、元素与化合物、物质的量与摩尔、化学反应与化学方程式等。
2.培养学生运用化学知识解释身边化学现象的能力，如：为什么食盐能溶解在水里？为什么铁会生锈？等。
6.评价方式：采用多元化评价方式，如课堂提问、实验报告、小组讨论、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
7.教学反思：课后及时反思教学过程，了解学生的学习需求，调整教学方法，以提高教学效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学内容：通过展示生活中常见的化学物质图片，如食盐、糖、醋等，引发学生对身边化学物质的好奇心，为新课学习奠定基础。
1.请学生结合生活实际，举例说明身边的纯净物与混合物，并简要阐述它们之间的区别和联系。
初中化学第二章身边的化学物质
精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。
（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。
（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。
（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。
点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
《身边的化学物质》知识点汇总
身边de 化学物质一、性质活泼de 氧气1．氧气在自然界de 循环产生：植物de 光合作用消耗：动植物de 呼吸作用，燃料de 燃烧，缓慢氧化作用2．氧气de 性质（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味de 气体。
当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色de 液氧，甚至淡蓝色de 固态氧。
在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气de 密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集； 注意：选择排水法和排空气法de 原则排水法de 条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；排空气法de 条件：1）气体de 密度与空气de 密度有一定de 差值，气体密度大于空气de 密度选择向上排空气法，若气体de 密度小于空气de 密度，则选用向下排空气法2）不与空气中de 成分发生化学反应3）无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体de 纯度考虑，一般选用排水法收集。
（2）化学性质氧气de 化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
主要体现了氧气de 氧化性和助燃性A ．氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊de 气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量de 热，生成一种能使澄清石灰水便混浊de 气体。
文字表达式：碳（C ）＋氧气（O 2）−−→−点燃二氧化碳（CO 2）注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。
B ．氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ）＋氧气（O 2）−−→−点燃四氧化三铁（Fe 3O 4）注意：在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量de 水或者细沙，目de 是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目de 是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热 将铁丝绕在火柴上de 目de 是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴de 火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C ．氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量de 黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊de 气体。
身边的化学物质知识点总结(九年级化学沪教版)
第二章身边的化学物质一、性质活泼的氧气1.空气的组成成分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩等）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2.氧气在自然界中的循环消耗氧气：呼吸作用，可燃物的燃烧；放出氧气：绿色植物的光合作用。
3.氧气的物理性质①通常状态下，氧气是无色无味的气体。
②氧气不易溶于水③氧气密度大于空气④液氧：淡蓝色的液体；固态的氧气：淡蓝色的雪花状固体⑤工业上生产的氧气存放于蓝色的钢瓶里。
4.氧气的化学性质①氧气助燃性综上所述：氧气能支持燃烧，氧气的化学性质比较活泼。
5.氧化反应氧化反应：物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应。
①剧烈氧化和缓慢氧化的比较②化合反应与氧化反应的关系：交叉关系中间交叉部分：既是氧化反应又是化合反应支持燃烧：用于焊接和切割金属；用作火箭的助燃剂。
7.氧气的工业制法：分离液态空气法。
利用液氮和液氧的沸点不同。
发生了物理变化。
8.氧气的实验室制法①查：检查装置气密性：用手握住试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间，导管口形成一段稳定的水柱。
②装：装入药品；棉花的作用：防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
③定：固定装置：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯。
⑤收：收集气体。
有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。
⑥离：撤离导管⑦熄：熄灭酒精灯先撤离导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑9.催化剂催化剂特点：一变两不变：一变：改变（可以加快也可以减慢）化学反应速率；二不变：质量和化学性质二奇妙的二氧化碳1.自然界中二氧化碳的循环危害：①冰川融化、海平面上升、部分城市被淹没。
②土地沙漠化、农业减产。
措施：①减少化石燃料的燃烧②开发太阳能、风能、地热能等清洁能源③大力植树造林。
禁止乱砍乱伐。
3.二氧化碳的物理性质①通常状况下，是无色、无味的气体。
②二氧化碳能溶于水③二氧化碳的密度比空气大④固态的二氧化碳俗称“干冰”。
身边的化学物质(复习)
、
。 。 。
煮沸 、
②硬水、软水的检验
用肥皂水 ③净化程度最高的方法是 蒸馏
四、三大气体的制取
用化学方程式表示实验室制取O2、H2、 CO2的反应原理 O2的制取：________________________ △ MnO +MnO +O ↑ 2KMnO4＝K2 或:_______________________________ 4 2 2 CO2的制取:_________________________
①
蒸馏水
稀盐酸
大理石
②
二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B
干燥的蓝色 石蕊试纸 C D
氢氧化 钙溶液 E
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前 滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二 氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说 明 二氧化碳溶于水生成碳酸使石蕊变红 ；
CO2+Ca(OH) ③写出装置E中发生反应的化学方程式 2=CaCO3↓+H2O 。
三、水
（1）电解水的实验： 通电 2H2O=2H2↑+O2 ↑ 化学反应方程式 。
生成物为负氢 正 氧 ，体积比为 2：1 ，质量比 为 1：8 。
注意：在电解水的实验中，要在水中加入少 量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液 ，目的是 增强水的导电性 。
（2）水的净化
①水的净化方法
环节静置沉淀 吸附沉淀 、 过滤 、 吸附
5.小王、小张、小杨三位同学对CO2通入滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。 问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。 假设：(1)是水使紫色石蕊变红色； (2) ； (3) 。 实验如下：
① 稀盐酸 大理石 二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 氢氧化 钙溶液 E 蒸馏水
九上化学课件第二章身边的化学物质复习(1)复习课件
五、工业制取氧气
空气 加压 （气态）降温
空气 蒸发
N2 -196℃
（液态）
O2 -183℃
物理变化
例题分析
D 例1、下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是 （ ）
A．白磷 B．木炭 C．硫 D．铁丝
B 例2、下列说法中，错误的是 （ ）
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料 C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
2、与金属反应：
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
常温下即可反应，点燃产生耀 眼的白光，生成白色固体，可 用于燃烧弹和照明弹。
点燃3Leabharlann e + 2O2 == Fe3O4
在空气中不能燃烧，在纯氧中 剧烈燃烧，火星四射，生成黑
Fe：防止高温熔融物使瓶色底固炸体裂。；
一、氧气的性质和用途
1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 无 色、 无 味的气体，不易 溶于水，密度比空气略大 。 在压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为 淡蓝 色液体，在-218℃时可变为 淡蓝 色 雪花 状固体。
2、化学性质：氧气的化学性质 比较活泼，能与许多 物质发生化学反应，是一种常见的氧化剂（助。燃剂）
D 例5、实验室中利用过氧化氢、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 （ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素
例6、实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
例7、下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ B）
A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
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第2章 身边的化学物质
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方 法有_______( ABE 填序号)。 A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 (2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 _____________________________________________ 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 。
9.在下列物质中选择适当物质填空（填 字母）A.空气 B.二氧化硫 C.红磷 D.五氧化二磷 E.自来水 F.氧气 G.氮气 F _ （1）能使带火星木条复燃的气体____ B （2）无色有刺激性气味的气体是_____ (3)在氧气中反应，产生大量白烟的是 C A、 E (4)属于混合物的是_____ _____ C (5)属于易燃物的是_____ G . (6)能用作保护气的是_____
6.水是宝贵的自然资源。请回答下列问 题。 (1)电解水的符号表达式是 通电 H H2 ＋ O2 ，通过该实验得到的结 ________________________ 2O 论是水是由氢、氧两种元素组成的 ________________________________________。 (2)写出有水参加和有水生成的化合反 应(用符号表达式表示)： 有水生成：__________________ H2 ＋ O2 点燃 H2O 。 CO2＋ H2O → H2CO3 。 有水参加：___________________
第2章 身边的化学物质
Fe2O3在反应前后质量不变 [讨论] 如果__________________________ ，则 说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不 足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。该探 究实验是___________________________________ 探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变 。
自然 界中 的水
类型一
实验室制取氧气和二氧化碳
实验室制取氧气的方法较多，其原 理是利用含氧物质分解产生氧气。收集 氧气时，根据氧气不易溶于水，且不与 水反应，可用排水法收集；在通常情况 下，氧气密度比空气略大，且不与空气 中的其他成分反应，可用向上排空气法 收集。用向上排空气法收集气体时，导 气管口应接近集气瓶瓶底，以便把集气 瓶内的空气排尽，得到较为纯净的氧气。
[实验验证] 实验步骤 实 验 一 实 验 二
在试管中加入少量 的H2O2溶液，然后 将带火星的木条伸 入试管中 在装有H2O2溶液的 试管中加入少量的 Fe2O3，然后将带火 星的木条伸入试管 中
现象
实验结论
常温下H2O2溶液分 木条 解速率非常缓慢， 不 放出极少量氧气， 复燃 故不能使木条复燃 加入Fe2O3后，H2O2 木条 溶液的分解速率 加快，放出大量 复燃 氧气使带火星木 条复燃(合理即可)
8.二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小 组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进 行验证：
当打开K，反应一段时间后： ①A中发生反应的文字表达式是: 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 _____________________________. 下层 （填“上层”或“下层”） ②D烧杯中______ 的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性 二氧化碳的密度比空气大，具有的化学 质是______________________ 性质是________________________________ 。 既不可燃也不支持燃烧
第2章 身边的化学物质
[结论] Fe _____________________________________ 2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂 。 [讨论与反思] 经过讨论，有的同学认为只有上述 两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反 应的催化剂，还要补充一个探究实验。 实验三 [实验目的] 探究反应前后 ________________________________ 。 Fe2O3固体的质量是否相同 [实验步骤] ①准确称量Fe2O3(少量)的质量；②重 复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质 进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后 Fe2O3的质量。
[解析]在探究催化剂时要牢牢把握催化剂的 “一变两不变”，在化学反应中只有满足 “一变两不变”的物质才是反应的催化剂。
类型三 水的净化 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消 毒等过程，其中明矾是沉淀过程的絮凝剂，活性炭 是吸附剂，氯气和漂白粉都是消毒剂。 例2人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自 来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答问题。
(ห้องสมุดไป่ตู้)对于标签已经脱落的甲、乙两瓶试剂，小 王把标签1和标签2分别正确贴好，标签1应贴 甲 填“甲”或“乙”)瓶上。 在_____(
2．请你根据下图回答下列问题。
(4)实验室制取二氧化碳时可选用的发生 装置是_____ A或B，可以选用的收集装置是__ E；若 要验证它，还缺少的一种试剂是__________ 。 澄清石灰水
10.实验装置的设计和组装是一个改进的 过程，请观察下列装置并回答相关问 题．
（4）E装置从a、b中某一个接口进气，可 以代替C、D装置收集气体，并且可以减少 气体向空气中的逸出．现用A、E装置来制 取并收集氧气，连接A装置的应是_____ a 口 （选填“a”或“b”）．
11.某同学用下图装置制氧气，请回答:
11.某同学用下图装置制氧气，请回答:
a b
c
d 氢氧化 钠溶液
⑦
(2)检查装置①气密性的方法是： 用弹簧夹夹紧 __________ _______________________________________ 橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端 _______________________________________ 管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈 _______________________________________ 漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下 _________________________. 降则说明气密性好 (合理即可) (3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是： 防止冷凝水倒流使试管炸裂 ____________________________________.
应选择的发生装置是_C __(填字母)，一般不用 二氧化碳能溶于水 。 D装置收集CO2的原因是__________________
例1 根据图示装置，结合所学知识回 答下列问题。
第2章 身边的化学物质
(3)实验室若用A装置制取O2，通常 所用的药品是高锰酸钾 _________，若选择E装 置用排水法收集O2，具体的操作步骤是 首先将E装置装满水，气体从 b管进入 。 _______________________ _____________
【针对训练】 1．在实验室中利用图示装置，可以进 行的实验是( A ) ①用过氧化氢溶液和二 氧化锰制取氧气 ②用KMnO4固体制取氧气 ③用KClO3与MnO2的混合 物制取氧气 ④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．请你根据下图回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：a________ 酒精灯 长颈漏斗 ，b_____
a b c d
氢氧化 钠溶液
⑦
（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应 ②④ 或 ②⑤ 选用_______________( 填序号，下同)；用 双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气 的装置应选用①③⑤ ______;如用装置④收集的氧 气不纯，其原因可能是（写出两种原因） 过早收集，没等导管口有连续且均匀的 ___________________________________ 气泡冒出就开始收集 ② 收集前集气瓶中 ____________________ 的水没有装满，留有气泡。 _____________________________________.
实验室采用大理石或石灰石和 稀盐酸反应制取二氧化碳。收集二 氧化碳时，根据二氧化碳密度比空 气大，且不与空气中其他成分反应， 选用向上排空气法收集，因为二氧 化碳能溶于水且能与水反应，因此 一般不宜用排水法收集。
例1 根据下图所示装置，结合所学知识回 答问题。
(1)写出图中标号①仪器的名称：酒精灯 _______。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，
4．某校化学兴趣小组对学校池塘的水质状况 开展了一系列的实验与研究。下面是同学们 的部分实验内容，请参与 他们的研究并回答 下列问题。 (1)化学兴趣小组的同学用 自制的简易净水器(如图所示) 对水进行净化，其中活性炭的 作用是_______________ 吸附色素及异味 。 (2)净化后的水是硬水还是软水，可用 _______ 肥皂水 检验。为降低水的硬度，生活中最常 用的方法是_______ 加热煮沸.使水中可溶性钙、镁化 合物转化为_______. 沉淀
单元知识框架
身 边 的 化 学 物 质 干燥空气中各组分气体的体积分数 氧气的物理性质 氧气的化学性质 氧气的用途 ①用高锰酸钾制取氧气 氧 实验室 气 制取氧 ②用氯酸钾和二氧化锰 气原理 制取氧气 及装置 ③用双氧水制取氧气
化合反应、分解反应
身 边 的 化 学 物 质
二氧 化碳
在自然界中的循环 物理性质 化学性质 实验室制取原理及装置用途 水的组成 水的净化方法 水资源的综合利用
类型四
第2章 身边的化学物质
水资源的综合利用
5.水与人类生活和生产密切相关。节约
用水、防止水污染应成为我们的自觉行 动，下列有关叙述不正确的是( D ) A．养成良好的用水习惯，尽可能利 用每一滴水 B．工业废水经过处理达标后再排放 C．水体污染会危害人体健康 D．大量使用农药、化肥，不会造成 水污染
【提优训练】 7.A物质在通电的条件下生成B和C，B在 C中燃烧又生成A。铁丝能在C中燃烧放 出大量的热，并生成D。 （1）判断A、B、C、D各是什么物质， 分别写出它们的名称.A_____B_____ 水 氢气 C_____D_______. 氧气 四氧化三铁 （2）写出有关反应的文字表达式，并 注明反应类型： ①A物质在通电的条件下生成B和C _______________________; ②铁丝在C中燃烧___________________.