人教化学选修4第四章第三节 电解池(共17张PPT)

溶液中 ，再接通12V直流电, 观察现象。
1、与电源正极相连的碳棒上有气
实验 现象
泡产生，且气体有刺激性气味,能
使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。 2、与电源负极相连的碳棒上有红
色的固体析出。
结论 通电后发生了化学变化,生成了铜
和氯气。
2020/6/11
－－
－－
3
一、电解原理 1、电解：
2、电解池（: 把又电称能电转解化槽为）化学能的装置。
c
其结果如何呢？试写出电极反
应。
阳极 ：2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极
：2H+
+2e－＝
电解
H2
↑
总反应：2HCl Cl2↑ + H2↑
HCCuCl溶l2溶液液
2020/6/11
10
【探究活动4】
2、在电解氯化铜溶液的装置中，
若把电极材料换成锌，其结果 ZCn
ZCn
又如何呢？试写出电极反应式。
Ag+＞Hg2+ > Fe3+ ＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+ ＞ ……
②阳极: 阴离子放电，失电子能力强先放电。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根 (SO42- 等）＞F-
2020/6/11
9
【探究活动4】
1、在电解氯化铜溶液的装置
中，若把电解质换成氯化氢， c
A.H2和Cl2 C.H2和O2
B.Cu 和Cl2 D. Cu和 O2
分析：阳离子: Cu2+、Na+ 、H+
放电顺序: Cu2+ ＞ H+ ＞Na+
阴离子：SO42- 、Cl- 、OH-
放电顺序: Cl- ＞ OH-＞SO42-
2020/6/11
13
分析电解反应的一般思路：“三看”
一看：电极材料 二看：溶液中存在哪些离子
三看：阴、阳极离子的放电顺序
2020/6/11
14
【探究活动5】
初中教材里，我们在电解
水时加入了稀硫酸或者氢氧
化钠溶液，其作用是什么?
它们对电解产物有影响吗？
能说明相关离子放电能力的
大小吗? 增强溶液的导电能力
放电顺序 得电子能力： Cu2+> H+ ＞Na+
2020/6/11
失电子能力： Cl-> OH-＞SO42-15
在CuCl2溶液中存在的阳离子有Cu2+、 H+，阴离子有OH-、Cl-，为什么首先在阴 极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放 电的是Cl-而不是OH-？
2020/6/11
8
电解时离子放电顺序
（1）影响离子放电的因素：离子得失电子的能力 （2）离子的放电顺序
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电。
2020/6/11
6
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置。
3、电解池形成的条件：
①有外接直流电源。
②有与电源相连的两个电极。
③电极需插入电解质溶液（或熔化的电解质）中。
④形成闭合回路。
2020/6/11
7
【探究活动3】
第四章 电化学基础
第三节 电解池
2020/6/11
1
探究实验
实验
如图甲所示，将用导线 连接在一起的两根石墨
步骤 碳的U棒型插管入中盛，有观C察uC现l2溶象液。
实验 现象
无明显现象
结论 没有构成原电池，不发 生反应。
2020/6/11
甲
2
探究实验
如图乙所示，将两根石墨棒 实验 分别跟直流电源的正极和负 步骤 极连接，浸入U型管的CuCl2
3【、探电究解活池形动成1 的】条件：
①有根外据接以直上流电电解源氯。化铜的装置，结合原电池
的②构有成与条电件源，相你连能的否两总个结电出极。电解池的一般构成 条③件电？极需插入电解质溶液(或熔融的电解质)中。
④形成闭合回路。
2020/6/11
4
【巩固练习1】
如图所示的装置能够组成电解池的是（ CD）
②阳极: 阴离子放电，失电子能力强先放电。 S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根(SO42- 等）＞F-
特别注意： 若阳极材料是除惰性材料（铂、金、
碳）以外的金属，溶液中的阴离子一般不放电，
而是阳极材料本身失电子，被氧化，参与阳极反
应 。 2020/6/11
12
【巩固练习2】
用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开 始时阴极和阳极上分别析出的物质是 （B ）
【巩固练习3】
指出下列装置的名称、电极名称，并表示 出电子移动方向。 e- Nhomakorabeae-
Zn Cu
e-
C
e-
C
负正 极极
原电池
阳阴
极 极 电解池
H2SO4溶液
Na2SO4溶液
2020/6/11
16
原电池与电解池的比较:
原电池
电解池
能量转换 化学能转化为电能 电能转化为化学能
离子的迁移 阴离子向负极迁移 阴离子向阳极迁移
阳极 ：Zn－ 2e－＝Zn2+
阴极 ：Cu2++2e－＝ Cu
电解
总反应 ：Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu
CuCl2溶液
2020/6/11
11
电解时离子放电顺序
（1）影响离子放电的因素：离子得失电子的能力
（2）离子的放电顺序
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电。
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+……
方向
阳离子向正极迁移 阳离子向阴极迁移
发生氧化反 应的电极
发生还原反 应的电极 相同点
(从原理分析) 2020/6/11
负极
阳极（接电源正极）
正极
阴极（接电源负极）
都是氧化还原反应
17
G
G
C
C Zn Cu C C C C
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 硫酸铜溶液
C
D
2020/6/11
5
【探究活动2】(阅读课本79页最后自然段）
1、通电前CuCl2溶液中存在哪些离子？ 这些离子作怎样的运动？
2、通电过程中CuCl2溶液中的离子运动 情况有何变化？当阴、阳离子移向碳电
极表面时，哪些离子发生了反应？