高考化学复习河南省信阳市光山县第一高级中学高三下期第一次月考

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河南省信阳市光山县第二高级中学高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)

河南省信阳市光山县第二高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02N AB．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为N AC．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N A【答案】A【解析】试题分析：A．常温常压下，1.56g Na2O2的物质的量是1.5678/gg mol＝0.02mol，含有的阴离子数为0. 02N A，A正确；B．标准状况下SO3不是气态，不能适用于气体摩尔体积计算分子数，B错误；C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数不一定为0.2N A，例如0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移0.1mol电子，C错误；D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，由于不能确定溶液体积，则不能计算氯离子个数，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算【名师点晴】该题是高频考点，题目难度中等。

该题的易错选项是B和C，注意不要受二氧化硫在标准状况下是气体的影响，就习惯认为三氧化硫在标准状况下也是气态。

对于C选项要注意氯气参与的自身的氧化还原反应，例如与水、与氢氧化钠溶液等。

2．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理：A．氨水 B．饱和石灰水 C．NaHCO3饱和溶液 D．Na2CO3饱和溶液【答案】C【解析】CO2中含有少量HCl，通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶；NaHCO3饱和溶液几乎不吸收二氧化碳，可以和氯化氢气体反应，吸收氯化氢气体。

3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列说法不正确的是A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB.放电时，Li +透过固体电解质向Cu 极移动C.放电时，正极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e -＝2Cu+2OH -D.整个反应过程中，铜相当于催化剂【答案】A【解析】试题分析：由电池总反应方程式可知Li 电极为负极，通空气的铜电极边为正极，A 、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu 2O+H 2O+2e -=Cu+2OH -,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu 2O ，A 错误；B 、因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li +透过固体电解质向Cu 极移动，B 正确；C 、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu 2O+H 2O+2e -=Cu+2OH -，C 正确；D ．由C 项分析知：铜先与氧气反应生成Cu 2O ，放电时Cu 2O 重新生成Cu ，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，D 正确，答案选A 。

河南省信阳市光山二中高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2015-2016学年河南省信阳市光山二中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02N AB．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为N AC．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N A2．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理（）A．氨水B．饱和石灰水C．NaHCO3饱和溶液D．Na2CO3饱和溶液3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣═2Cu+2OH﹣D．整个反应过程中，铜相当于催化剂4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol5．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞AlC 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物7．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3K SP/250C 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（）A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液8．下列说法错误的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下9．金属的腐蚀现象非常普遍．下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀10．2﹣甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（）种醇．A．1 B．2 C．3 D．411．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能确定12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部13．1000℃时，FeO（s）+H2⇌Fe（s）+H2O，K=0.52．欲使容器中有1.0mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2．则a最接近（）A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.014．普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15．下列说法正确的是（）A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B．加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯[选修-有机化学基础]16．某有机化合物A的结构简式如图所示：回答下列问题：（1）A的分子式为．（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母代号）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成的G化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①有邻二取代苯环结构；②F具有相同的官能团；③不与FeCI3溶液发生显色反应．17．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码 a I e原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B ，J ．（2）写出下列反应的离子方程式：①H+E（溶液）→M．②I溶于G ．（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为．18．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．[实验目的]测定食醋的总酸量[实验原理]中和滴定[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．[实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．②盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．③滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．[数据记录]滴定次数实验数据 1 2 3 4V（样品）/ml 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH）始/ml 0.00 0.20 0.10 0.10V（NaOH）终/ml 14.98 15.20 15.12 16.24[问题与思考]（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去，防止其对实验结果的影响．（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是．（3）样品总酸量= g/100mL．（4）导致实验结果偏大的主要原因是（填写序号）①滴定终点时，仰视滴定管读数②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水．19．以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β﹣锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6完全沉淀pH 3.7 4.7 11②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：；（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是；（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：；（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是；（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是．20．5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？21．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请问答下列问题：（1）A是，G是．（填化学式）（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为．甲与B反应的离子方程式．（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：．（6）已知：酚酞在c（OH﹣）为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．上述观点是否正确，请通过计算对比数据加以说明．②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理．22．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO⑤回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由D和H生成PPG的化学方程式为．（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式．①与D具有相同种类和数目的官能团②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH．23．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）C→D的反应类型是反应．（2）X的结构简式为．（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（4）已知：①，②中氯原子较难水解物质A（），可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G 的可能的结构简式：．（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH22015-2016学年河南省信阳市光山二中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02N AB．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为N AC．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol 过氧根构成来分析；B、标况下三氧化硫为固体；C、根据反应后氯元素的价态不明确来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、1.56g过氧化钠的物质的量为0.02mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成，故0.02mol过氧化钠中含0.02mol阴离子即0.02N A个，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、由于反应后氯元素的价态不明确，故0.1mol氯气参与反应后转移的电子数无法确定，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理（）A．氨水B．饱和石灰水C．NaHCO3饱和溶液D．Na2CO3饱和溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】元素及其化合物．【分析】CO2中含有少量HCl，因盐酸酸性比碳酸强，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，以此解答．【解答】解：A．CO2和HCl都与氨水反应，不能用于除杂，故A错误；B．CO2和HCl都与饱和石灰水反应，不能用于除杂，故B错误；C．氯化氢可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，可用于除杂，故C正确；D．CO2和HCl都与Na2CO3饱和溶液反应，不能用于除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣═2Cu+2OH﹣D．整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故A错误；B．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故B正确；C．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣，故C正确；D．由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】计算题；守恒思想；化学实验．【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．【点评】本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．5．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞AlC 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2；B．铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，本身不具有漂白性．【解答】解：A．浓硝酸滴入稀硝酸溶液中，浓度降低，可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故A错误；B．铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，铝箔熔化但并不滴落，可说明熔点：Al2O3＞Al，故B正确；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故C错误；D．向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红，最后变为无色，次氯酸表现出漂白性，氯气本身不具有漂白性，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物的性质的综合理解与运用的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．6．下列说法正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价化合物中一定不含有离子键；B．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的；C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物．【解答】解：A．因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故B错误；C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，故C错误；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学键、离子化合物、共价化合物，明确概念及概念的关系是解答本题的关键，并学会利用实例来说明问题，题目难度不大．7．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3K SP/250C 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（）A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu；B、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；C、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；D、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3﹣4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．【解答】解：A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu，所以能观察到红色固体析出，故A正确；B、依据阳离子沉淀的pH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B正确；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42﹣）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C正确；D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化Fe2+为Fe3+，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）+2FeCl3，并调节溶液的pH为3﹣4，Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后过滤，得到溶液是3硫酸铜溶液和盐酸、硫酸，不能得到纯净的CuSO4溶液，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等，注意对题中表格数据的分析应用是解题的关键．8．下列说法错误的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下【考点】硫酸根离子的检验；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；探究焰色反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A、亚硫酸钡沉淀在硝酸作用下会成为硫酸钡；B、亚铁离子容易被氧化剂氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；C、盐酸受热易挥发，铂丝使用之前用盐酸蘸取；D、氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，制取时要隔绝氧气．【解答】解：A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中含有SO42﹣或是SO32﹣中的至少一种，还可能含银离子，但不能与SO42﹣、SO32﹣同时存在，故A错误；B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，一定不含有三价铁离子，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+，故B、正确；C、焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤，除去表面的氧化膜，然后灼烧至无色，故C正确；D、实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，可以防止氢氧化亚铁被氧气氧化，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生离子的检验、焰色反应时铂丝的使用以及铁离子、亚铁离子的检验、氢氧化亚铁的等知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．金属的腐蚀现象非常普遍．下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀【考点】金属腐蚀的化学原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程；B、根据金属析氢腐蚀的原理来回答判断；C、金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀；D、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触．【解答】解：A、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变为阳离子，是被氧化的过程，故A 正确；B、在电解质环境是酸性环境下，会发生金属的析氢腐蚀，如电解质呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、金属腐蚀的类型分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀更为普遍，故C正确；D、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触，所以钢铁在潮湿的空气里比在干燥空气中容易被腐蚀，故D正确．故选．【点评】本题综合性较大，涉及金属腐蚀、原电池、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．10．2﹣甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（）种醇．A．1 B．2 C．3 D．4【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，水解后的醇就有几种，据此解答．【解答】解：2﹣甲基丁烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中有4种化学环境不同的H原子，故其一氯代物有4种，则水解后所得到的醇有4种．故选：D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．11．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能确定【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50﹣15）=35mL，根据物质的量浓度的计算公式求出盐酸的浓度即可．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到15mL 刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50﹣15）=35mL，。

河南省信阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷

河南省信阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B . 滤渣中含有四种难溶电解质C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精3. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液B . CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽C . 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐D . 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀4. （2分）向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为（）A . 6.4gB . 12.8gC . 16.0gD . 19.2g5. （2分）关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B . 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)6. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向溶液中通入，减小B . 将的溶液从升温至，增大C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向的溶液中加入少量水，增大二、填空题 (共2题；共10分)8. （4分） (2016高一上·孝感期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________9. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X的离子结构示意图：________．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：________（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：________．（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是________（填元素符号，下同）；元素T 与氯化素相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．三、推断题 (共2题；共20分)10. （15分） (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

河南省信阳市光山县泼陂河高中高三化学下学期第一次月

2015-2016学年河南省信阳市光山县泼陂河高中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强2．下列说法不正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染3．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定5．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．M是直流电的正极B．电子流向是N→b→a→MC．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小10．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AB．1molL﹣1 CuCl2溶液含有2N A个Cl﹣C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A13．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol14．下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中15．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 二、解答题（共9小题，满分90分）16．按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10﹣7molL﹣1，则此时c （OH﹣）= molL ﹣1；0.9molL﹣1NaOH溶液与0.1molL﹣1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH= ．（2）向0.020molL﹣1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN﹣），则c （HCN） c （CN ﹣）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．（3）向1L 0.10molL﹣1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式．17．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．18．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2 mol/L的稀H2SO4．已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管，请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是．19．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓硫酸的作用是．与研究目的直接相关的实验现象是．（3）虚框中的装置应选择（填“B”或“C”），其盛放的试剂为（填试剂名称）；使用该装置的目的是；该装置内发生反应的化学方程式为．（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是．（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．20．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为～．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的．21．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．22．有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为，F含有的官能团是（填名称）．（2）反应①的条件是，反应②的类型是．（3）合成的产物H具有的性质为（填序号）．A．在水中溶解度大于苯酚B．既有酸性又有碱性C．能发生缩聚反应D．能与溴水发生加成反应（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式．（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体．①苯环上只有一个侧链②能和NaOH发生中和反应③分子中无甲基（6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；②易发生氧化反应．以A为原料合成化合物的设计合成路线为（其他试剂任选）：．（合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOC2H5）23．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D H（2）反应①的化学方程式为：．（3）反应②的化学方程式为：．24．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C 为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．（1）写出下列物质的化学式：D X ．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为：．（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：．2015-2016学年河南省信阳市光山县泼陂河高中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解；B、根据煤的用途；C、根据石油的分馏；D、根据煤的综合利用．【解答】解：A、石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解等，分馏是物理变化、裂化和裂解是化学变化，故A错误；B、因煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，故B正确；C、因石油炼制过程中，根据石油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏分都是混合物，故C错误；D、煤通过液化和气化处理能可以提高煤的利用率、减少环境污染，故D正确；故选AC．【点评】本题主要考查了石油、煤的综合利用，难度不大，根据课本知识即可完成．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度变大，据此解答．【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ（浓），稀释后密度为ρ（稀），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ（浓）＜ρ（稀），所以＜12.5%，故选C．【点评】本题考查了溶液稀释后质量分数计算，明确氨水密度小于水、稀释前后溶质的质量不变是解题关键，题目难度中等5．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸；B．硫酸铜与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，而硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀；C．均为碳酸钙与氢离子的反应；D．碳酸根离子、碳酸氢根离子在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．前者离子方程式为：H++NH3．H2O=H2O+NH4+，后者离子方程式为：CH3COOH+NH3．H2O=H2O+NH4++CH3COO﹣，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH﹣+Cu2++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．电子、电荷不守恒；C．CuO在离子反应中保留化学式；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积v m=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）N A求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．【解答】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N A，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1N A，电子的数目为10×0.1N A=N A，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）N A=3mol×N A mol﹣1=3N A，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1N A，失去电子数为2×0.1N A=0.2N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．M是直流电的正极B．电子流向是N→b→a→MC．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH 试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，据此分析解答．【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，A．外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以M是电源的负极，故A不选；B．电子从负极流向阴极、从阳极流向正极，所以电子流向是N→b、a→M，电子不进入溶液，故B选；C．电解过程中，水得电子生成氢气，则水是氧化剂，故C不选；D．b电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液碱性增强，溶液的pH增大，故D选；故选BD．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子通入定向移动形成电流，题目难度不大．10．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．【解答】解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选D．【点评】本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AB．1molL﹣1 CuCl2溶液含有2N A个Cl﹣C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．双氧水的摩尔质量为34g/mol，1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子；B．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L戊烷的物质的量．【解答】解：A．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9N A，故A正确；B．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．1mol钠与氧气完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠失去1mol电子，失去N A个电子，故C错误；D．标况下，戊烷为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意戊烷在标况下不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中数据是否齐全．。

2024年河南省信阳市光山县中考一模化学试题(含解析)

2024年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟；2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效；相对原子质量一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中发生了化学变化的是A ．火烧赤壁B ．锅炉爆炸C ．石油分馏D ．铁杵磨针2．规范操作是科学实验的基本要求。

下列操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．称量固体药品C ．闻气体气味D ．倾倒液体药品3．党的二十大报告提出尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求，下列相关做法错误的是A ．开发清洁能源B ．将烟囱建得很高C ．多植树造林，多乘公共交通工具D ．生活中垃圾分类处理回收4．为确保孩子吃得营养均衡，某校食堂师傅拟定了一份食谱，主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤，你认为食谱中还应添加A ．炒青菜B ．红烧鲤鱼C ．炒鸡蛋D ．牛奶5．燃烧可以放出热量，能帮助我们煮熟食物、抵御寒冷等，它促进了人类文明的发展。

下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该物质是A ．铁丝B ．木炭C ．硫粉D ．红磷H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65A ．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水B ．电解水的实验中，负极和正极上产生的气体体积之比为C ．河水通过沉降、过滤、消毒、蒸馏输送到各家各户D ．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水7．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A ．活性炭、二氧化硅、汽水B ．合金、金刚石、洁净的空气C ．水银、高锰酸钾、稀有气体D ．液氧、冰水混合物、稀盐酸8．铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是A ．铈属于非金属元素B ．铈的元素符号是C ．铈的相对原子质量为D ．铈原子的中子数为589．下列实验操作，能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A灼烧后闻气味鉴别羊毛纤维和蚕丝B 加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥除去木炭粉中少量的C 加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别和固体D 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤除去稀硫酸中的硫酸铜A ．AB ．BC ．CD ．D 10．如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是2:1Ce 140.1g23Fe O 4NH Cl ()442NH SO NaCl 3KNOB ．时，和溶液中溶质的质量分数相等C ．时，加入到水中可得到饱和溶液D ．将时一定质量的的饱和溶液降温到，该溶液中溶质质量分数保持不变11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是A ．丁可能是单质B ．生成的甲、丙两物质的质量比为C ．乙一定是该反应的催化剂D ．容器内发生了化合反应12．一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为，则X 的化学式为A ．SB ．C ．D ．13．下列图像与对应叙述相符合的是A ．用等质量的氯酸钾固体制取氧气B ．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C ．向氢氧化钙溶液中不断加水D ．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属14．取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g ，将还原后的固体加入到200g 盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g ，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为t ℃NaCl 3KNO 30℃350gKNO 100g 40℃NaCl 20℃1:8224Li 2SOCl =4LiCl X SO +++↑3SO 2Li O 2Cl二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物为；低碳生活、低碳经济中“碳”是指，施用化肥是农业增产的重要手段，尿素属于（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

高考化学复习河南省信阳市第一职业高中普通班高三下期第一次月考.docx

高中化学学习材料河南省信阳市第一职业高中普通班2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：A．△H ＝ 244.1kJ/mol B．△H ＝-488.3kJ/molC．△H ＝ -996.6kJ/mol D．△H＝ 996.6kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反应2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。

考点：考查盖斯定律的应用点评：该题是高考中的重要考点和题型，属于高考中的热点和高频点。

该题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有助于提高学生的应试能力。

2．分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】C4H10的烃的一氯代物的同分异构体4种：CH3ClCH3CH3ClCH3Cl3CH3CH33Cl3．下列说法不正确．．．的是（）A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体B、油脂属于酯类C、油脂的氢化又叫油脂的硬化D、葡萄糖能发生银镜反应【答案】A【解析】试题分析：淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，但二者都是混合物，不可能是同分异构体关系，A不正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，B正确；油脂的氢化又叫油脂的硬化，C正确；葡萄糖分子中含义醛基，能发生银镜反应，D正确，答案选A。

高考化学复习河南省信阳市光山一高毕业班考前化学适应性训练(5.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市光山一高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．同种元素的不同微粒，它们的( )A．电子层数相同 B．质子数不一定相同C．相对原子质量一定相同 D．化学性质一定相同【答案】B【解析】同种元素质子数相等，电子层数不一定相等，因为也可以原子或者离子，同种元素的不同微粒比如1H2H、2H2H,的质子数不相等。

相对原子质量不一定相同，化学性质不一定相同比如H+、H原子核离子的性质不一定相同。

2．下列分子的所有原子都在同一平面上的是( )A．H2C==CHCl B．C．H2C==CHCH3 D．乙烷【答案】A【解析】3．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的后一周期C．A只能是金属元素 D．A可能位于第二周期ⅣA族[【答案】D【解析】两元素可形成A显正价的化合物AB2，说明A的非金属性弱于B的。

如果AB处于同一周期，由于A原子半径小于B原子半径，所以A的非金属性强于B，则不可能形成A显正价的化合物AB2，选项A不正确。

同样选项B中A的非金属性强于B，不正确。

选项C不正确，例如CS2，所以正确的答案是D。

4．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】A【解析】由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，其余的自上而下逐渐降低，所以选项A不正确，应该是NH3>AsH3>PH3。

非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B 、C 正确。

同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D 正确，答案选A 。

河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下期03月月考(一)化学试题

河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下期03月月考（一）化学试题一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题所给选项中只有一项是符合题目要求的。

）1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN ）”是一种胶体C.“謷胆砜铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应D.“纳米汽车”用60C 作车轮，60C 、金刚石和石墨互为同素异形体2.工业上制备下列物质的生产流程合理的是3.下列有关说法正确的是A.在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远B.在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素C.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼D.元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第VI 族4.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是A.用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性B.炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具C.电子工业中，以2FeCl 溶液作为覆铜板腐蚀液D.硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮5.某小组经测定22Na O 与呼出气体反应后的混合物中剩余22Na O 的质量分数，下列方案中，合理的是A.取a 克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL 干燥气体B.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克C.取a 克混合物与足量2BaCl 浣液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b 克固体D.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体6.铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。

硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二是A.“反应1“中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1B.“反应1l "的离子方程式为3222242Fe SO 2H O 2Fe 4H SO +++-++=++C.反应一段时间后，溶液中()24H SO c 保持不变D.反应每脱除211.2LSO 转移电子的物质的量为1mol7.固体X 可能含有()23234432Cu Fe O Na SO NH SO KNO 、、、、中的几种。

高考化学复习河南省信阳市光山县文殊高级中学高三下期第一次月考.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省信阳市光山县文殊高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（）① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A． Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B． Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Fe2+＞Cu2+＞Fe D． Cu2+＞Fe2+＞Fe3+【答案】A【解析】答案为B；根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

可以判断，答案为B。

2．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．人体中缺碘元素会得贫血病D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现【答案】C3．下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余固体【答案】B4．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是（）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥【答案】C【解析】正确答案：CA．不正确，电解时以硫酸铜溶液作电解液，粗铜作阳极，精铜作阴极B．不正确，粗铜与电源正极相连，发生氧化反应，Cu- 2e－＝Cu2＋C．正确，阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．不正确，电解后Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，Fe、Zn先溶解，留在溶液中。

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【答案】A【解析】试题分析：①由于酸性碳酸强于Al(OH)3，所以向NaAlO2溶液中通入CO2，会发生反应：NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。

河南省信阳市光山高级中学高三化学月考试卷含解析

河南省信阳市光山高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是铯的两种核素，它们互为同位素B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略2. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠参考答案：B略3. 下列实验的现象与对应结论均正确的是( )A4. 已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为（）A．5 B．6 C．7 D．8参考答案：C略5. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。

高三化学下学期第一次月考试题

河南省陕州中学高三春季版第一次月考理科综合试题一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。

鄙人列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可获得石油气、汽油、火油、柴油等C．从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品概况的油污8. NA暗示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB. 1 mol Cl2参加反映转移电子数必然为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反映为：C2H5OH +3O2 →2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反映为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)体的酸性物质A ，同时生成另一种物质B ，若不考虑立体异构,则Q 的结构最多有 A ．16种 B ．8种 C ．4种 D ．2种三．非选择题：包孕必考题和选考题两部分。

信阳市高一第二学期第一次月考化学试题

信阳市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

高考化学复习河南省信阳市光山第三高级中学高三下期第一次月考化

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市光山第三高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A2．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－,CaCO3（s）。

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。

为了除去有害气体SO2并变废Ca2++CO 23为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学方程式：①SO2与CaCO3悬浊液反应：________________________________________；②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：____________________________________。

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。

在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

【答案】（1）①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O====2（CaSO4·2H2O）+2CO2②2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O====2（CaSO4·2H2O）（2）Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2.（3）不可取，因为SO2的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

【解析】石膏分为生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）两种。

【精品试卷】高考化学复习河南省信阳市光山县孙铁铺高级中学高三下期第一次月(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市光山县孙铁铺高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[]A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H =－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H =－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1【答案】C【解析】A 、B选项都不是燃烧热，因为生成的是气态水，气态水不如液态水稳定C 碳完全燃烧，生成的是二氧化碳，此时反应热是燃烧热D 不是燃烧热，因为生成的是一氧化碳，相当于可燃物没有完全燃烧。

2．下列实验操作能够达到实验目的的是A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气【答案】A【解析】溴易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，溴易挥发，沸点低，可以用蒸馏的方法使CCl4和溴单质分离，A正确；添加试剂的顺序有误，应该先加入KSCN溶液，排除溶液中已经有Fe3＋的可能性，若不变色说明原溶液中没有Fe3＋，再加入氯水，进行检验，B错误；CO2与NaOH溶液反应所以C错误；实验室制取氨气用的是熟石灰与氯化铵固体混合物加热的方法，D错误，答案选A。

3．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶[来源【答案】C【解析】试题分析：锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫石棉网，蒸发皿直接加热，故选项C正确。

高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

河南省信阳市铁路职工子弟中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料【答案】B【解析】试题分析：碎瓷片起到防止爆沸的作用，应冷却后补加，答案选B。

考点：物质的分离与提纯――蒸馏2．下列说法中正确的是( )A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个【答案】C【解析】3．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（）【答案】C【解析】4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB ．0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5molC ．标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4LD ．0.1 mol·L －1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N A 【答案】B 【解析】试题分析：A 、在常温、常压下，11.2L N 2的物质的量不是0.5mol ，其中含有的分子数不是0.5N A ，A 错误；B 、根据ANn N可知0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol ，B 正确；C 、标准状况下，18gH 2O 的物质的量是1mol ，但水是液体，其体积不是22.4L ，C 错误；D 、0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根的浓度是0.1mol/L ，不能确定溶液体积，则其中含硫酸根个数不一定为0.1N A ，D 错误，答案选B 。

考点：考查阿伏加德罗常数计算5．下列分子中，属于极性分子的是（） A ．N 2 B ．O 2 C ．NH 3 D ．CO 2 【答案】C 【解析】略6．一定量 Fe 和 Fe 2O 3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO 3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO 3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少是 ( )A ．450 mLB ．500 mLC ．400 mLD ．无法确定【答案】A 【解析】7．能用离子方程式H ++OH =H 2O 表示的化学反应是（）A ．氨水和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C ．KOH 溶液和稀盐酸反应D ．KOH 溶液和CO 2反应【答案】C【解析】试题分析：A、氨水为弱碱，不能用OH‾表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。

高考化学复习河南省信阳市贤山高级中学高三下期第一次月考化学试.docx

高中化学学习材料河南省信阳市贤山高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q c ＜K c ,v （正）＜v （逆）【答案】AC【解析】K c 是温度的函数。

平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。

如：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）,K 正=222[HI][H ][I ]，K 逆=222[H ][I ][HI]，所以K 正=1K 逆。

浓度商Q c ＜K c 时，反应向正反应方向进行，v （正）＞v （逆）。

所以A 、C 正确，B 、D 错误。

2．蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是( )A.蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性【答案】B【解析】蛋白质一般不溶于水，所以A 项错。

蛋白质遇浓硝酸变黄色，故C 项错。

蛋白质中加入浓的盐溶液会有沉淀析出，这个过程叫做盐析，盐析是可逆的，即不影响蛋白质的生理活性，因此不是变性，所以D 项错误。

3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C 5H 10B ．C 8H 10 C ．CH 4OD ．C 2H 4Cl 2【答案】C【解析】试题解析：A、C5H10可代表烯烃或环烷烃，不一定是纯净物，错误；B、C8H10可代表乙苯或二甲苯，不一定是纯净物，错误；C、CH4O只表示甲醇，一定是纯净物，正确；D、C2H4Cl2可代表1,1—二氯乙烷或1,2—二氯乙烷，不一定是纯净物，错误。

考点：考查同分异构体的书写。