人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
人教版(2019)化学高中选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A． 2.0×10－7mol·L－1 B． 0.1×10－7mol·L－1C． 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D．无法确定2.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁B．氨水能与硫酸发生中和反应C． 0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5D．氨水可以使酚酞溶液变红3.用蒸馏水稀释0.1 mol·L－1的醋酸至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．c(H+)c(CH3COOH)B．c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH)C．c(CH3COOH)D．c(H＋)4.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A． 2 B． 2<pH<7C． 1<pH<2 D．无法判断5.下列说法正确的是（）A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)<c(H2SO3)C． 25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)6.下列物质的水溶液中，呈碱性的是()A． CH3COONa B． Na2SO4C． NH4Cl D． KAl(SO4)27.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋8.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()℃用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸℃配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线℃滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴℃滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃9.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子反应与平衡》检测题一、单选题1. 下列说法正确的个数为（）①pH二0的溶液中Fe‘*与S"因发生双水解而不共存②MgCb溶液蒸干灼烧E得MgO固体，如果想要得到MgCI2固体应通入HCI的气流③将0. 1mol的Na2C03溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.④HCO；和AI0；在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑤pH二2的盐酸和醋酸，均稀释到pH二5,醋酸加水量大®NaHS03溶液中加入少量NaOH固体，上竺丄将增大C（HSO3）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个2. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A. 常温下，将0.1 mol L-'NH.Cl溶液与0.05mol U'NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，c （CT）>c（Na*） >c（NH；） >c （OH-）>c何）B. 在小苏打溶液中存在：c（HCO-） = c（Na+）-c（CO；-）-c（H2CO3）C. 常温下，向CH,CO OH溶液中加入适量的NaOH,得到pH = 4的混合溶液：c（Na*） > c （CH3COO_） > c（H+） > C（OH~）D. pH = 3的一元酸HX和pH = ll的一元碱MOH等体积混合：c（M+） = c（X~）>c（H+） = c （OH-）3. 下列说法正确的是A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若企酸企碱等体积中和后pH = 7,则中和之前pH酸+pH戚=14D. 在pH = 12的菜溶液中，水电离出的c（OH-） = 10-2mol/L4. 下列叙述正确的是（缺A. 0」mol/LNaHSO3溶液中：c（Na+）>c（HS0；）>c（0H-）>c（H+）B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K,.均减小C. 在N JQ S溶液中加入AgCI固体，溶液中c（S_）下降D. pH =5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH&l溶液中，由水电离的c(H+)相等5. 下列各图示与对应的描述相符合的是表示某化学平衡的移动，在匕时改变的条件一定是加入催化剂表示平衡2N02(g) —NA (g)在匕时迅速将体积缩小后c (N204)表示CH3COOH溶液中通入N&至过量的过程中溶液导电性的变化6. 「C时，取一定量的PbJ固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡综合检测新人教版选择性必修1(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修1：第三章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH －)>c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移的电子的物质的量为4mol3．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)4C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋)＋c(Na＋)44．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可5．已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2＋)＝2.0×10－6mol·L －1，c (PO 3－4 )＝1.58×10－6mol·L －1，则Ca 3(PO 4)2的K sp 为( )A ．2.0×10－29B ．3.2×10－12C ．6.3×10－18D ．5.1×10－276．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L －1的醋酸溶液，下列选项中始终保持增大趋势的是( )A ．c （OH －）c （CH 3COO －）B ．c （CH 3COO －）c （H ＋）C ．c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）D ．c (H ＋)·c (CH 3COO －) 7．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是( )A ．由水电离出的H ＋浓度：①>③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH ＝5C ．用②滴定CH 3COOH 溶液时，可选用酚酞作指示剂D ．①与②等体积混合后，混合溶液的c (H ＋)＝0.0505mol·L －18．室温下，用0.1mol·L －1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L －1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B ．x ＝20C ．滴定过程中c （NH ＋4 ）c （NH 3·H 2O ）的值逐渐减小D ．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH 均为7时，一溶液中的c (Cl －)等于另一溶液中的c (CH 3COO －) 二、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1 D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 2．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AB．室温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中()33(CH COOHCH O)COcc－的值减小3．已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。
一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t℃恰好饱和。
若以Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3•7H2O(摩尔质量为252g•mol-1)的质量是( )A．100ag100+SB．200ag100-SC．200ag100+SD．100ag100-S4．某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸(A 瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，相同条件下(该条件下Vm=22.5L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是A ．产生气体体积为0~5mL 时，A 瓶与B 瓶反应速率不同的原因是c (H +)不同B ．产生气体体积为5~10mL 时，B 瓶产生气体的平均速率为0.625mL·s -1C ．产生气体体积为0~15mL 时，A 瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c (H +)升高所致D ．产生气体体积为0~45mL 时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率5．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．常温下pH=11的NaOH 与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C ．常温下0.1mol/L 的某一元碱与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后的溶液D ．()()+-c H =c OH 的溶液6．已知H 2SO 3⇌HSO 3-+H +，K a1；HSO 3-⇌SO 32-+H +，K a2。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元过关测试卷--高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷一、单选题1．25℃时，向110mL0.10mol L -⋅的一元弱酸HA 中逐滴加入10.10mol L -⋅NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．a ＞1B ．可用甲基橙指示滴定终点cC ．水的电离程度：b 点和d 点近似相同D ．d 点时，()()()()NaHA A OH c c c c +--<++2．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：下列分析正确的是A ．白色浊液中不存在自由移动的Ag +B ．实验2说明K sp (AgCl)<K sp (AgI)C ．把实验℃℃交换顺序，看不到白色沉淀D ．黑色浊液中不含AgI3．室温下，将0.2mol·L -1NaOH 的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L -1一元酸HA 溶液中，pH 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．HA电离常数K a的数量级约为10-3B．a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/LC．b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1D．pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-14．天然气中含有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天燃气在氧化亚铁硫杆菌(T·F)作用下催化脱硫。
下列说法不正确的是A．过程℃的pH降低，过程℃的pH升高B．该脱硫过程不可以在中性环境中进行C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：15．化学中常用()()HAG AG lgOHcc+-⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎣⎦表示溶液的酸度。
室温下，向120.00mL0.1000mol L-⋅某一元碱MOH的溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度T与酸度AG随稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．已知室温时()4a K HCOOH 1.810-=⨯，则此时HCOOM 的溶液显酸性B ．当AG 0=时，溶液中存在：()()()()2-++-4c SO >c M >c H =c OH C ．a 点对应的溶液中：()()()+2-4c M +c MOH =6c SOD ．b 、c 、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c b d >= 6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NO 2B ．用图装置乙探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响C ．用装置丙比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱D ．用装置丁蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A ．在酸性溶液中：3HCO -、K +、Na +、24SO -B ．含有大量3Fe +的溶液中：Na +、OH -、Br -、K +C ．pH=1的溶液中：Na +、K +、24SO -、223S O -D ．在()()w 12+K =110c H -⨯的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、Br -8．如图所示，是利用手持技术测得的0.1 mol/LCH 3COONa 溶液pH 、温度随时间变化的曲线。
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡检测含答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好B.草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )A.x为弱酸,V x<V yB.x为强酸,V x<V yC.y为弱酸,V x>V yD.y为强酸,V x<V y3.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强4.下列实验误差分析不正确的是( )A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小5.25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。
人教版(2019)化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a(CH3COOH)=1.75×10-5，K b(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L-1HCOOH 与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)2．某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是A．CH3COOH B．NaHSO4C．NH4Cl D．以上三种都有可能3．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大4．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题2022-2023学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关电解质的说法正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D ．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．天然水体中的23H CO 与空气中的2CO 保持平衡。
已知()9sp 3K CaCO =2.810-⨯，某溶洞水体中lgc(X)(X 为23H CO 、3HCO -、23CO -或2Ca +)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①代表23CO -B ．pH 10.3=时，()2+7.91c Ca =2.810mol L --⨯⋅C ．()2+c Ca 随pH 升高而增大D ．23H CO 的一级电离常数为8.310- 3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．NaH 2A —Na 2HA 溶液是人体存在的缓冲溶液。
常温下，H 3A 溶液中各微粒组成随着pH 而变化，溶液中A 3-、HA 2-、H 2A -、H 3A 浓度所占分数(δ)随pH 变化的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．0.1mol/LNaH 2A 溶液显酸性B ．H 3A+HA 2—=2H 2A —的平衡常数K=105.08C ．将等物质的量的Na 2HA 和NaH 2A 配制成溶液，pH=7.20D ．pH=12.40时，存在关系：c (H +)<2c (HA 2—)+c (H 2A —)+3c (A 3—)+c (OH —)5．向K 2CO 3和KHCO 3的混合溶液中加入少量CaCl 2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 三点对应的溶液中pH 最大的为c 点B ．该溶液中存在：23-3c(H CO )>c(HCO )-32-3c(HCO )c(CO )C ．向b 点溶液中通入CO 2可使b 点溶液向c 点溶液转化D ．b 点对应的溶液中存在：3c(Ca 2+)−c(K +)+c(H +)=3c(2-3CO )+c(OH −)+c(Cl −) 6．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 A ．MgSO 4溶液→MgSO 4 B ．FeCl 3溶液→FeCl 3C ．Mg(NO 3)2溶液→Mg(NO 3)2D ．AlCl 3溶液→AlCl 37．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数目为2N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g 时，电路中通过的电子数为N AC ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数目为10–9N AD ．向1 L 0.1 mol·L −1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的+4NH 数目为0.1N A 8．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-②常温下c(H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -③常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+④在水溶液中：K +、SO 24-、Cu 2+、NO 3-⑤常温下c(OH -)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-⑥常温下pH=1的溶液中：K +、CrO 24-、Na +、SO 24-A ．①②⑥B ．②④⑤C ．④⑤⑥D ．①②③9．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低10．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A ．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C ．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH=3.3D ．25℃时，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的()+c H 均为-11-110mol L ⋅11．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A ．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B ．铝粉溶于氢氧化钠溶液C ．用FeS 除去废水中含有的Cu 2+D ．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清12．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
15．室温下，关于1L 0.1mol/L氨水( )的叙述正确的是
A．由水电离出的
B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中 将增大
C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：
D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中
二、填空题（共8题）
16．(1)FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象能得出相定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子反应与平衡》检测题一、单选题1．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )①FeCl 3②Fe 2(SO 4)3③Ca(HCO 3)2④Na 2CO 3A ．仅①④B ．仅②④C ．仅①②D ．全部2．欲使()2Mg OH 的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是A ．增大pHB ．加入4NH Cl 固体C ．加入4MgSO 固体D ．加入适量95%乙醇3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A ．用铝盐和铁盐作净水剂B ．将2SOCl （遇水剧烈水解）和32AlCl 6H O ⋅混合加热制取无水3AlClC ．4FeSO 溶液制备42FeSO 7H O ⋅晶体时，不能直接蒸干结晶获取D ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A ．c （Cl -）>c （+4NH ）>c （H +）>c （OH -）B ．c （+4NH ）>c （Cl -）>c （H +）>c （OH -）C ．c （Cl -）=c （+4NH ）>c （H +）=c （OH -）D ．c （+4NH ）=c （Cl -）>c （H +）>c （OH -）5．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c(H +)c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)＝1.75×10－5，其中K 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K 的下列说法正确的是( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 值增大D ．向醋酸溶液中加醋酸钠，K 值减小6．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A ．NaHCO 3 的水解：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 气体：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3 -C ．NH 4Al(SO 4)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：NH 4++OH -=NH 3•H 2OD ．Fe 2O 3 与 HI 溶液充分反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O7．常温条件下，下列溶液一定是酸性溶液的是( )A ．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液B ．酸式盐溶于水形成的溶液C ．由水电离出的()-121c OH 1.010mol L --=⨯⋅的溶液D ．含H +的水溶液8．常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ）A ．2×10-12mol/LB ．12（10-9+10-12）mol/L C ．2×（10-9+10-12）mol/L D ．12（10-5+10-2） 9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3 ②NaAlO 2 ③KAl(SO 4)2 ④NaClO ⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A ．①③⑤B ．①②③C ．②④D ．①③④⑤10．下列说法不正确的是（ ）A ．配制FeCl 3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸B ．常温下柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH -)是1×10-11 mol ·L －1C ．二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能D ．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO 43-的物质的量相同11．下列说法正确的是A ．常温下，将pH 3=的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4=B ．在含有4BaSO 沉淀的溶液中加入24Na SO 固体，()2c Ba +增大C ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH 7=，V(醋酸())V NaOH <D ．在3CH COONa 溶液中加入适量3CH COOH ，可使()()3c Nac CH COO +-= 12．室温下，下列有关溶液说法正确的是A ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pHB ．某溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10-a mol·L -1，若a ＞7时，则溶液的pH 为a 或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱13．现有a mol·L－1的NaX和b mol·L－1的NaY两种盐溶液。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三章测评
第三章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(全国Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )A.每升溶液中的H+数目为0.02N AB.c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强pH、N A的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。
常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01N A,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P O4-、HP O42-、P O43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2P O4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。
2.(山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N H4+、S O42-、N O3-B.c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、S O42-、Cl-C.中性溶液中:N H4+、Fe3+、S O42-、Al O2-D.c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-,Na+、N H4+、S O42-、N O3-能大量共存,故A正确;c(N O3-)=1mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、N O3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、Al O2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性,在酸性条件下S2O32-会反应生成S和SO2,故D错误。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案) (1)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1.12L(常温常压)乙烯通入足量Br 2/CCl 4溶液中，生成C －Br 键的数目为0.1N AB ．500mL 0.1mol·L -1Ca(NO 2)2溶液中含有的-2NO 数目为0.1N AC ．0.1mol N 2H 4与足量O 2完全反应，氧化产物仅为N 2时，转移的电子数为0.4N AD ．0.1mol 甘油(分子式为C 3H 8O 3)与足量钠单质反应生成氢气的分子数为0.4N A 2．pH=2的X 、Y 、Z 三种酸的溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．X 是强酸，Y 和Z 是弱酸B ．稀释前的浓度大小关系：(Z)>(Y)>(X)c c cC ．稀释前电离程度大小关系：X>Y>ZD ．pH=2时，X 、Y 、Z 都是稀溶液 3．下列溶液一定呈碱性的是A ．由水电离出的H +为()12110mol L 25C --⋅︒的溶液 B ．pH <7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．常温下，pH 10=的氨水与pH =4的盐酸等体积混合后的溶液4．某温度下，纯净水中的c (H +)=1×10−6 mol∙L −1，则该温度下0.01 mol∙L −1的NaOH 溶液的pH 为( )A ．2B ．6C ．10D ．12 5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B ．常温下，1 mol∙L −1 CH 3COONa 溶液的pH 大于7C ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 26．下列实验操作都能达到预期目的的是：①蒸干MgCl 2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL 高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体A ．⑥⑦B ．②⑥C ．⑤⑥⑦D ．只有⑥ 7．下列实验方案不能达到相应目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列说法正确的是()A ．铅蓄电池充电时，阳极质量增大B ．室温下，稀释10.1mol L -⋅氨水，()()32c H c NH H O +⋅⋅的值减小C ．标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为233 6.0210⨯⨯D ．l 30.1mol L CH COONa -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小9．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A ．1 mol/L 的醋酸溶液中c(H +)=0.01mol/LB ．醋酸与水以任意比互溶C ．10mL1 mol/L 的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L 的NaOH 溶液完全反应D ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱10．下列实验不能达到目的的是B ．用加热蒸干Na 2CO 3溶液的方法制备无水Na 2CO 3固体C ．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．加热除去NH 4Cl 中的少量NaHCO 311．以软锰矿、石灰石和含SO 2的工业尾气为原料可制备K 2SO 4、Mn 3O 4，如图是该生产的工艺流程：下列判断正确的是A ．反应Ⅰ是CaCO 3转化为CaSO 3B ．反应Ⅱ是NH 3提供碱性环境，微溶物转化为难溶物C ．反应Ⅲ加入的试剂a 是氨水D ．反应Ⅳ利用了SO 2的氧化性和酸性12．下列电离方程式正确的是（ ）A ．H 2SO 32H ++2-3SO B ．NaHCO 3Na ++-3HCO C ．NH 3•H 2O +4NH +OH - D ．NaHSO 4Na ++-4HSO 13．关于0.1moL/L 氯化铁溶液的说法正确的是（ ）A ．溶液显碱性B ．加少量浓盐酸能促进FeCl 3水解C ．适当升高温度能促进FeCl 3水解D ．加少量NaCl 固体能促进FeCl 3水解14．下列实验操作能达到实验目的是( )A ．区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别B ．向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有CO 2-3离子C ．向 2mL1mol•L -1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L -1MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L -1FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀D ．配制SnCl 2溶液时，先将SnCl 2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度15．25℃时，1 mol/L 的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4三种溶液中，测得c(NH 4+)分别为a 、b 、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是A ．a ＝b ＝cB ．a>b>cC ．a>c>bD ．c>a>b二、填空题16．现有6种物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO 4固体 ⑥酒精。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测含完整解析
第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·新疆石河子一中阶段考] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 HX HY H 2CO 3 电离平衡常数 7.8×10-53.7×10-9K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11下列推断正确的是( )A.pH 相同的HX 、HY 两种弱酸溶液,其物质的量浓度:HX>HYB.相同浓度下溶液的pH:HX>HY>H 2CO 3C.向Na 2CO 3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+C O 32-HC O 3-+Y -D.H 2CO 3的电离常数表达式:K a1=c 2(H +)c (CO 32-)c (H 2CO 3)2.[2022·广东深圳期中] 将pH=13的两种碱溶液M 、N 各10 mL 分别稀释至100 mL,其pH 与溶液体积(V )的关系如图D3-1所示,下列说法不正确的是 ( )图D3-1A.若a =12时,M 为强碱B.若M 、N 都是弱碱,则a 大于12,且N 的碱性弱于MC.稀释后M 溶液中水的电离程度比N 的大D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积V (M)>V (N)3.[2022·上海行知中学期中] 水的电离平衡曲线如图D3-2所示,下列说法正确的是 ( )图D3-2A.图中对应点的温度关系为a>bB.水的电离常数K W数值大小关系为b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水仅降低温度可由b点到d点4.[2022·湖南长沙实验中学期中] 在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HC O3-、Cl-B.K+、Si O32-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、N O3-、S O42-D.Al3+、N H4+、Cl-、S O42-5.[2022·浙江舟山中学期中] 下列说法错误的是()A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹6.[2023·江苏盐城期中] 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题一、单选题1．水的电离过程为2H O H OH +-+，在25℃时，水的离子积：14W K 110-=⨯，在35℃时，水的离子积：()14W K 35 2.110-=⨯℃，则下列叙述正确的是() A ．()c H +随着温度的升高而降低 B ．35℃时，()()c H c OH +-< C ．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热的2．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．常温下，向20mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加0.1mol·L -1的NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是( )A ．c 点对应的V(NaOH)＜20mLB ．a 点表示的溶液中由水电离出的H +浓度为1.0⨯10-11mol·L -1C ．b 点表示的溶液中 c(CH 3COO -)>c(Na +)D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，氨水B．食盐，酒精C．碳酸氢钠，冰醋酸D．硝酸钾，硫酸钡5．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。
用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点6．K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500与、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0D．2SO 2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变7．甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是()A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1 10B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍8．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。
人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷及参考答案
人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷第三章水溶液中的离子反应与平衡（满分：100分；时间：90分钟）第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（2020山东潍坊期末）化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是（）A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO22．（2021广东广州大学附中等三校期中）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B．弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液的酸性一定越强D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法3．（2020河北唐山开滦二中高二上月考）下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S＋H2O H3O+＋HS-B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 === Na+＋H+＋CO32-C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋HS O4-D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋H+＋S O42-4．（2020海南中学高二上期末）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w变小C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离5．（2021湖北襄阳五校联考）对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是（）A B C D 7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子反应与平衡》检测题一、单选题1．下列说法正确的个数为（ ）①pH=0的溶液中Fe 3+与S 2−因发生双水解而不共存②MgCl 2溶液蒸干灼烧后得MgO 固体，如果想要得到MgCl 2固体应通入HCl 的气流③将0.1mol 的Na 2CO 3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N A④HCO 3-和AlO 2-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑥NaHSO 3溶液中加入少量NaOH 固体，2-3-3c(SO )c(HSO )将增大 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个2．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．常温下，将140.1mol L NH Cl -⋅溶液与10.05mol L NaOH -⋅溶液等体积混合溶液显碱性，()()()()()4Cl Na NH OH H c c c c c -++-+>>>> B ．在小苏打溶液中存在：()()()()23323HCO Na CO H CO c c c c -+-=-- C ．常温下，向3CH COOH 溶液中加入适量的NaOH ，得到pH 4=的混合溶液：()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>D ．pH 3=的一元酸HX 和pH 11=的一元碱MOH 等体积混合：()()()()M X H OH c c c c +-+-=>=3．下列说法正确的是A ．测定溶液的pH 时，应先将pH 试纸润湿，然后进行检测B ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次混合溶液的pHC ．常温下若强酸强碱等体积中和后pH 7=，则中和之前pH pH 14+=酸碱D ．在pH 12=的某溶液中，水电离出的()2c OH 10mol /L --= 4．下列叙述正确的是()A ．0.1 3mol /LNaHSO 溶液中：()()()()3c Na c HSO c OH c H +--+>>> B ．23Na CO 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和w K 均减小C ．在2Na S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中()2c S -下降D ．pH 5=的3CH COOH 溶液和pH 5=的4NH Cl 溶液中，由水电离的()c H +相等 5．下列各图示与对应的描述相符合的是A ．图表示分别稀释pH ＝11的NaOH 溶液和氨水时溶液pH 的变化，图中b ＞a ＝100B ．图表示某化学平衡的移动，在t 1时改变的条件一定是加入催化剂C ．图表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(N 2O 4)的变化D ．图表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化6．T ℃时，取一定量的2PbI 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。
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第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题一、单选题1．水的电离过程为2H O H OH +-+，在25℃时，水的离子积：14W K 110-=⨯，在35℃时，水的离子积：()14W K 35 2.110-=⨯℃，则下列叙述正确的是() A ．()c H +随着温度的升高而降低 B ．35℃时，()()c H c OH +-< C ．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热的2．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．常温下，向20mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加0.1mol·L -1的NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是( )A ．c 点对应的V(NaOH)＜20mLB ．a 点表示的溶液中由水电离出的H +浓度为1.0⨯10-11mol·L -1C ．b 点表示的溶液中 c(CH 3COO -)>c(Na +)D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，氨水B．食盐，酒精C．碳酸氢钠，冰醋酸D．硝酸钾，硫酸钡5．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。
用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点6．K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500与、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0D．2SO 2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变7．甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是()A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1 10B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍8．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。
K sp(AgCl)=1×10-10，K sp(AgI)=1×10-17。
如图是向10mlAgNO3溶液中加入0.1mol•L-1溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是( )A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1B．图中x点表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)C．图中x点的坐标为(10,5)D．把NaCl溶液换成0.1mol•L-1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体B．由2NO 2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应D．实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸10．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)11．下列说法中正确的是（与A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．配制FeCl3溶液时与将FeCl3固体溶解在硫酸中与然后再用水稀释到所需的浓度D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝12．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D二、实验题13．某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A与用蒸馏水洗净滴定管；B与用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C与用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D与另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______________。
(2)操作F中应该选择图中_______滴定管(填标号)。
滴定终点溶液颜色的变化是___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。
(4)滴定结果如表所示：滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是______。
A ．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗B ．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡C ．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D ．达到滴定终点时，仰视读数E ．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出(5)该盐酸的浓度为__________mol/L 。
(6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度_____(填是或否)14．实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
15．某科学家在实验室中将CoCl 2·6H 2O 溶解在煮沸的NH 4Cl 溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H 2O 2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X ，为确定其组成，进行如下实验：实验一、氨的测定：精确称取w gX ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1 mL c 1 mol/L 的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 mLNaOH 溶液。
实验二、氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色)回答下列问题：(1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。
(2)样品中氨的质量分数表达式为______。
(3)测定氨前应进行的操作是______。
(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c (Ag +)=2.0×10-5mol/L ，c (CrO 42-)为______mol/L 。
(已知：K sp(Ag 2CrO 4=1.12×10-12)(5)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，X 的制备过程中温度不能过高的原因是______。
三、元素或物质推断题16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）。
含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）。
另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为。
17．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。