课题1 原子的构成学案
原子的构成导学案
第四单元课题1 原子的构成学案学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：构成原子的粒子间的关系。
学习难点：相对原子质量的概念的形成。
一、自主学习1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。
2、看课本P70页原子的结构示意图，和阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识：3、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息：(1)一个质子带电荷，一个电子带电荷，中子。
(2)一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子电性。
(3)原子核带，所带的荷数叫核电荷数。
(4)一个质子和一个中子的质量。
(5)原子的质量主要集中在 _上。
4、看课本70页表4-2，从表格中获取什么信息：二、合作探究（一）、原子的构成1、原子的构成质子（+）原子核原子中子（不带电）核外电子（）思考:1.电子的质量很小,原子的质量主要集中在哪儿?原子的质量主要由哪些微粒决定?2.原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？小结:原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子种类不同，原子里质子数不同，核外电子数也不同（4）并不是所有的原子都有中子（二）、相对原子质量1、公式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）某元素原子的相对原子质量≈质子数+中子数注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
四、反馈检测：A组基础题1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A．1 B．2 C．3 D．62．有关原子的相对质量的说法正确的是（）Ａ．相对原子质量的单位是g B．相对原子质量就是原子的质量C．相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值D．相对原子质量是质子数加中子数3．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。
《课题1原子的构成》教案
《课题 1 原子的构成》教案教学设计思路：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。
由于本节内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
教学目标⑴知识与技能目标能知道原子是由原子核和核外电子构成的。
了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。
③能进一步认识元素的概念。
⑵过程与方法目标初步学习用微观的观念来学习化学。
逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。
⑶情感态度价值观目标体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。
教学重、难点教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量的概念形成教学方法类比法，讲授法。
教学材料教材，黑板，粉笔。
教学过程《原子的构成》教学过程设计教师活动学生活动导入提出问题收集证据我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半, 如此“日取其半”，总有一半留下,所以“万世不竭”。
这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。
分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子。
原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？创设良好感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。
回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
课题1 《原子的构成》 导学案
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元物质构成的奥秘课题1 《原子的构成》导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
学习重点和难点：原子、原子核的构成学习过程：一、课前导学（一）、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
2、原子核由_______和________两种粒子构成。
质子带______电，中子________电。
（二）、相对原子质量1、定义_____________________________________________________________________________________________________。
2、符号—Ar。
3、原子的质量主要集中在________________上。
三、原子中的几个数量关系1、核内质子数＝核外_______数＝_______数2、相对原子质量≈_______数＋ ______数二、课堂活动复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？学习新知识：（一）、原子的构成1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？2、教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？3、师生总同总结出正确的原子构成。
4、原子核还能不能再分呢？科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由 _______和________两种粒子构成。
5、请找出不同种类原子的区别。
6、7、师生同共总结出原子中质子数、中子数、电子数的关系。
原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ||8、【练习1】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？9、由分子的性质推测出原子的性质。
课题1原子的构成学案
学案【我思我学】议一议：①假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。
这样微粒能叫水分子吗？②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。
你同意他的观点吗？2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？③原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
5、了解：原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
二、方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。
由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。
②原子核内质子数不一定等于中子数。
3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。
课题1 原子的构成导学案
课题1 原子的构成导学案教学目标：了解原子的构成了解相对原子质量的概念教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量教学过程：一、实验促思，体验新知1991年著名的物理学家卢瑟福为探索原子内部的结构进行了实验。
在一大束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：1.大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向。
2.有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
3.有极少数的α粒子被弹了回来。
根据实验的现象，你对原子的结构有什么心的认识？1.-------------------------------------------------------------------------------------2.-------------------------------------------------------------------------------------3.-------------------------------------------------------------------------------------二、自主学习，收获新知知识点一原子的构成1.原子一个实心的球体，是由居于原子带的原子核和核外带的电子构成。
原子核是由和构成。
2.（1）原子中是否存在带电的粒子，有哪些？它们的电性如何？（2）原子核所带的电荷数叫。
3.通过课本P53页表3-1的分析，你可以得出原子内部结构的哪些规律？（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
4.结合课本P53页表3-1和P56表3-2说明，原子为什么不显示电性？原子的质量主要集中在哪里？______________知识点二相对原子质量1.概念：2.实际：相对原子质量________ 原子的实际质量，只是一个比值。
3. 计算公式：4. （1）根据P56页表3-2，计算出质子与中子的相对质量大约为多少？（2）相对原子质量还可以如何计算？练习：1.判断下列说法是否正确：（1）相对原子质量就是原子的实际质量的简称。
原子构成教案模板(共6篇)
原子构成教案模板（共6篇）第1篇：原子的构成教案A原子的构成教案A【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
积极性，增大学生但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原的参与面，暴露了子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
第四单元课题1原子的构成学案
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表；3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；学习活动设计：一、原子的构成：【阅读理解】1、收集信息（1）原子的构成：质子（+）原子核原子中子核外电子（-）原子的特点是：、、；中子的特点是：、、；电子的特点是：、、；（2）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同；（3）原子内部的各种关系；①数量关系：②电量关系：③质量关系：④体积关系：2、讨论交流：（1）什么叫核电荷？（2）原子为什么不显电性？（3）原子的质量为什么主要集中在原子核上？（4）原子核一定是由质子和中子构成的吗？（5）决定原子种类的主要因素是什么？二、相对原子质量：【阅读理解】1、收集信息：（1）相对原子质量，以一种碳原子质量的1/12不标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为和种原子的相对原子质量（符号为A r）。
（2）计算公式为：A r=原子实际质量÷碳原子质量的1/121、讨论交流：（1）质子和中子的相对质量是多少？（2）如何计算原子的近似相对原子质量？【学习小结】【拓展应用】1．相对原子质量的大小决定于原子结构中的【】A．质子数和中子数B．中子数C．电子数 D.质子数2．下列说法中正确的是【】A．任何原子都是由质子．中子．电子构成的B．原子是由不带电的粒子构成的C．相对原子质量就是原子的质量D．原子是不停地运动着的3．下列关于原子核的叙述中，正确的是【】①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦4．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是【】A．水结成冰——分子发生变化B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动C．25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是【】A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大内容总结（1）第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的（2）二、相对原子质量：【阅读理解】1、收集信息：（1）相对原子质量，以一种碳原子质量的1/12不标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为和种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
原子的构成学案
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成（1）【学习目标】1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2．能说出原子内部空间和质量的分布情况。
【重点、难点】1．原子的构成；相对原子质量。
2．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
【知识导学】一、知识回顾构成物质的微粒有和，分子是由构成的；由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分，原子(填“是”、“不是”)构成物质的最小粒子。
二、【阅读】课本P70—71，填写下列空白：知识点一：原子的构成1．原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。
2．原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（带正电）、（不带电）、（带负电）。
（注意特例：一般的氢原子无。
）由于原子核所带与核外，因此整个原子。
即：( )每个带。
( )( ) 。
原子( )每个。
3．可由表4-2分析得出：在原子中：数＝数＝数，（填“一定”或“不一定”）等于中子数4．原子核很小，原子里有很的空间。
电子在核外做。
【基础训练】1．课本P72习题1（1）、(2)【能力提高】2．关于分子、原子的叙述，下列说法正确的是（）A．分子大，原子小B．在化学变化中，分子可分，原子不可分C．分子之间有一定间隔，原子之间没有空隙D．分子是不断运动的，原子是静止的3．道尔顿的原子学说在科学发展中起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③4．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子5．下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B．矿石粉碎，说明分子可以再分C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动【作业】【反思与小结】。
原子的构成--学案
原子的构成学案【学习目标】1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。
【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。
【学习过程】一、课前预习1、著名物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔发现:①②③原因:①②③2、原子是由居于带正电的和核外带负电的构成的，原子核是由带正电荷的和不带电的构成的。
3、核电荷数= =核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量，相反，所以整个原子不显电性。
4、因的质量差不多，都比质量大的多，约为电子质量的1836倍（核外电子的质量很小，可忽略不计），所以原子的质量主要集中在上。
5、原子结构示意图：圆圈表示，圈内的数字表示核内，“+”号表示质子带正电荷；弧线表示，弧线上的数字表示。
6、分析1——18号元素的原子结构示意图，可以得出以下结论：⑴：金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼；⑵：非金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼。
⑶：稀有气体元素：最外层电子数为个（He为2个），在化学反应中不易得失电子，化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
这种结构称为相对稳定结构；结论：元素的化学性质是由原子的决定的。
7、离子分为离子和离子。
阳离子：带正电的原子或原子团，如Na +、NH 4+阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl - 、SO 42-8、相对原子质量：国际上以质子数和中子数都是6的碳原子的 （约1.66×10－27千克）作为标准，其他原子的质量跟它的 ，就是这种原子的相对原子质量（单位为一，符号1。
一般不写）。
注：某原子的相对原子质量≈精题训练1. 图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 2、下列物质由离子构成的是（ ）A ．铜B ．氯化钠C ．氧气D ．金刚石3、科学研究证实，物质是有分子、原子、离子等粒子构成的，如铁是由铁原子构成的。
九年级化学第4单元课题1原子构成导学案
课题1 原子的构成课型：主备：审核：备课组九年级化学组【学习目标】(五号华文隶书加粗)1.认识院子是由质子、中子和电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
培养善于想象、敢于创新的精神。
【学习重点】原子的结构及相对原子质量【学习难点】核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成【学习过程】一、预习导学（小四号黑体加粗）[预习领航]（五号宋体）阅读课本P68内容——原子的构成1．原子是由哪两部分构成的？原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？2．原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系？3．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4．不同类原子的内部构成有什么不同？5．什么是相对原子质量？与原子的实际质量有何关系？6．如何近似计算相对原子质量？如何查找相对原子质量？[自我检测]（五号宋体）1．原子的构成________（1个_______带1个单位______电荷）_____________（带_____电）原子________（_______带电）____________（1个______带1个单位______电荷）2．原子核所带的电荷数叫做_________________。
在原子中，核电荷数= _______________=______________3．相对原子质量≈____________数+______________数[我的困惑]（五号宋体）二、课堂导学（小四号黑体加粗）1.以氧原子为例，构成原子的粒子有________、_______和______；在氧原子中，8个______和8个______构成原子核，8个__ __在原子核外的空间里作高速运动，从而构成了氧原子；因为每个质子带1个单位____电荷；_____不带电，每个_____带1个单位_______电荷，在原子中，________=________=________，电量_______，电性_________，所以整个原子________________。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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课题1 原子的构成教案
【课题】原子的构成【教学目标】1、知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。
2、过程与方法学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。
3、情感态度价值观了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
培养学生善于想象、敢于创新的精神。
【教学重点】原子的结构及构成原子的粒子间的关系。
【教学难点】核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。
【教学准备】教师准备：多媒体课件学生准备：①以“我想像中的原子”为题，提出自己的想法②(预习作业)：1、分子的定义：分子是___________________________________，分子是由__________构成的。
2、原子的定义：原子是指__________________________________________________________。
3、分子和原子本质区别是___________________________________________。
4、原子的性质：原子的体积和质量很_______，原子之间有_________，原子在做_____________。
5、原子是不是构成物质的最小粒子?原子能不能再分?_____________。
如果原子能再分,它是由_______,__________,_________构成,这些粒子带电情况是_______________________________________________________。
原子对外显电性吗?为什么？________,__________________________________。
质子数=_________=_________6、相对原子质量是指___________________________________。
原子的构成学案
第四单元 课题1：原子的构成（第一课时）主备人 ：张秀发 张云龙 班级： 学生姓名： 学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：1、原子的构成。
2、相对原子质量的概念形成。
情景导入：回顾：1、原子的定义：原子是 中的最小粒子。
2、在化学变化中, 可分, 不可分.【自主学习】 （一）原子的构成1、看课本P70页原子的结构示意图，并阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识原子是由居于原子中心的带 的 和核外带 的 构成的。
原子核又是由 和 构成的；质子带 电，中子 电，电子带 电2、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息：（1)一个质子带 电荷，一个电子带 电荷，中子 。
(2)一个质子和一个电子所带的电量 ，电性相反，整个原子 电性。
(3)原子核带 电，其电性由 的电性决定，且核电荷数=质子数，所带的 荷数叫核电荷数。
(4)一个质子和一个中子的质量 。
(5)原子的质量主要集中在 上。
3、看课本70页表4-2，你能获得哪些信息？（1）、氢原子核内只有一个 子，没有 子；（2）、原子的种类不同,质子数 同原子的核内质子数 ；不同原子的质子数 （3）、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。
（4）、所有原子的 数和 数都相等；原子核带 电，核外电子带 电，电性相反，所以整个原子不显电性。
（二）、相对原子质量： (1).相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
(一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
) 即相对原子质量= 注：相对原子质量是一个比值，单位1，一般不写出。
思考：相对原子质量是原子的真实质量吗？ 【小结】相对原子质量=质子数+中子数说明： 课本最后的附录就是相对原子质量表，学生练习如何查表。
原子的构学案
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成学习目标1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
一、课堂导入1、分子与原子的本质区别是什么？分子是：原子是： 2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）二、原子构成的探究历史1、观看视频现象：极少数α粒子被弹回，少数α粒子偏转，大多数α粒子直线运动 为什么产生上述现象？1、α粒子通过了原子内、原子间的空隙2、 α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向3、 α粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。
三、学习研讨（一）原子的构成 【自主学习】1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福：用α粒子轰击金箔原子（）（）（）（）（）（）原子（）（）（）（）（）（）2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?观察教师播放——原子内部的运动，概括原子的结构。
3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?⑶是否所有原子核内都有中子?⑷同种原子核内的质子数与核外电子数、中子数有何特点?⑸不同种类原子的内部结构有何不同?【交流学习】你对原子的结构了解了多少?小结后板书。
【记录】1、【自主学习】阅读课本第71页第一段，观察图4-2，体会原子的体积之小。
原子的构成(学案)
第三节原子的构成（第一课时）学习目标：1、通过学习原子结构的发展史，使学生初步了解认识物质的方法，培养敢于质疑的科学态度，学会进行科学研究的方法。
2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3、知道离子是构成物质的一种微粒。
学习过程：交流共享一：α粒子轰击金箔的实验现象：1、大多数α粒子能穿过金箔，而且不改变原来的前进方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的方向；3、甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
讨论、交流，得出结论：交流共享二：在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？讨论、交流，得出结论：交流共享三：阅读课文：P44原子核的有关知识及下列材料。
完成下列问题：原子核内质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11镁12 12 121、原子显不显电性？2、质子数、核电荷数、核外电子数之间什么关系？3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？讨论、交流，得出结论：交流共享四：阅读：课本P45原子中的电子的1、2自然段。
完成下列问题：1、核外电子是如何运动的？2、如何表示核外电子的运动？讨论、交流，得出结论：交流共享五：阅读：课本P45最后一段和P46第1自然段。
原子类型原子化学性质（得失电子）金属原子（多数）______电子，变成________非金属原子（多数）______电子，变成________稀有气体的原子完成下列问题：交流共享六：分子、原子和离子有何异同？它们之间由什么关系？微粒项目分子原子离子不同点带电微粒相同点关系当堂检测：1、原子由_________和________构成，原子核又由________和________构成。
2、填写下表：原子种类核外电子数质子数核电荷数氢 1碳 6氧8钠113、构成物质的基本微粒有________________________。
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第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
【学习目标】
1．了解原子的构成。
2．了解相对原子质量，并会查相对原子质量表。
【活动方案】
活动一、了解原子的构成
1．原子的构成
观察下图，回答问题：
原子的构成示意图原子结构模型图
原子是由居于原子_________带_________的_______和核外带_____的______构成。
原子核是由________和________构成的。
2．知道构成原子的粒子的电性和电量
3
我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。
比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。
假如核的大小像一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。
阅读课本71第一节，展开你想象的翅膀，与同学交流。
⑴原子是实心的吗？
⑵如果去掉电子，把原子核堆积起来构成物质，你认为会具有什么样的性质？
活动二、认识相对原子质量
1
阅读课本，写出相对原子质量的计算表达式：
某原子的相对原子质量=
应用：从课本附录2中查出氮，氯，钠，铁的相对原子质量（取4位有效数字）
氮_______，氯__________，钠________，铁________
现有质量相同的钠，镁，铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？为什么？
2．思维拓展：原子结构规律的探究
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。
通过下表，可总结出“在
⑴_____________________________________________________
⑵____________________________________________________
⑶_____________________________________________________
【课堂反馈】
1．有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质、9个中子，则它们不相等的是（）A．核外电子数B．核电荷数C．原子的质量D．原子带电量
2．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（）A．1:1 Ｂ．1:6 Ｃ．2:1 Ｄ．1:2
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子和原子的运动成为可能，你认为该技术不能
．．观测到的是（）Ａ．氧分子的不规则运动Ｂ．氧原子结合成氧分子的过程
Ｃ．氧分子分解成氧原子的过程Ｄ．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
4．英国科学家、被称为“原子之父” 的道尔顿（J·Dolton）于19世纪初提出近代原子学说。
道尔顿在其著作中指出：一切物质都是由数量巨大、极其微小、不可分割的原子构成，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。
”请根据你所学知识，对他这段话作出正确的评价。