江苏省南京鼓楼区五校联考2019年高二下学期化学期末模拟试卷+(8套试卷合集)
《附加10套模拟卷》江苏省南京秦淮区五校联考2019年高二下学期化学期末模拟试卷
江苏省南京秦淮区五校联考2019年高二下学期化学期末模拟试卷相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3．下列说法正确的是（）A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中B．1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子4、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl5、下列说法正确的是( )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D．1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个7、下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是( )A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同B．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+10、下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C、②④ D．②③④⑤11．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。
2019年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)
2019年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共七套）2019年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O22．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物4．阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AB．1L2mol•L﹣1 K2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N A5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤6．下列说法正确的是（）A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化8．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O11．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是12．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为﹣2C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=0.1mol/L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣15．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种B．10种C．8种D．7种16．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C．所得溶液的质量分数为ρD．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=mol17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O18．在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+离子，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（）A．B．165d C．83d D．85d19．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是（）A．H2SO4B．MgSO4C．Cu（NO3）2D．BaCl220．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.0176 B．0.1600 C．0.1200 D．0.2400二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是．（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：．（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有（填化学式）．（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：．（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：．22．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为（用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n （H+）为；（4）原溶液中NO3﹣的浓度为c（NO3﹣），则c（NO3﹣）的取值范围为．23．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：实验步骤：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液；步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是；（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式；（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止；（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．①如何检验沉淀是否洗净；②则所制得的产品的纯度为．24．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为．（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：．25．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）．回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为．（2）C→D转化中①的化学方程式为．（3）下列关于B的说法正确的是．（填字母）a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有种．①遇NaHCO3溶液有气体放出②芳香族化合物（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体．已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化．①F的结构简式为，试剂a为．②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，高聚物属于混合物；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，发生的反应是复分解反应；C．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断，分散质微粒直径为1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物，HD是氢气单质，不是化合物，故A错误；B．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；C．雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在1﹣100nm之间，它们都均为胶体，故C正确；D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；故选C．2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A 错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃；B．高温使蛋白质发生变性；C．活性炭具有吸附性；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，且聚乙炔中n不确定．【解答】解：A．油脂反复加热会产生苯并芘等稠环芳香烃，苯并芘为致癌物质，故A正确；B．高温使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒，故B正确；C．活性炭具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，且聚乙炔中n不确定，则该导电塑料是混合物，故D错误；故选D．4．阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AB．1L2mol•L﹣1 K2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，1mol碘化亚铁完全反应失去3mol电子；B．根据物料守恒判断，溶液中还存在硫化氢分子；C．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则硫酸不能完全反应．【解答】解：A．1mol1molFeI2与足量氯气反应时，1mol亚铁离子失去1mol电子，2mol碘离子失去2mol电子，总共失去3mol电子，所以反应中转移的电子数为3N A，故A正确；B．1L 2mol•L﹣1 K2S溶液中含有溶质硫化钾2mol，根据物料守恒可知：H2S、S2﹣和HS﹣的总数为2N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸中含有硫酸0.9mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.9mol 电子会生成0.45mol电子，转移了0.9mol电子，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应中转移电子小于0.9mol，转移的电子数小于0.9N A，故D错误；故选A．5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤【考点】离子共存问题．【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题．【解答】解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3﹣、④CO32﹣、⑤NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32﹣被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3﹣，故选A．6．下列说法正确的是（）A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2OB．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，含N元素；B．苯、乙烯均与氢气发生加成反应，均可燃烧生成二氧化碳和水；C．油脂的相对分子质量在10000以下；D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇．【解答】解：A．蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧有氮气生成，而棉花燃烧后只生成CO2和H2O，故A错误；B．苯、乙烯均与氢气发生加成反应，均可燃烧生成二氧化碳和水，则苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应，故B正确；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，多糖、蛋白质为高分子，多糖、蛋白质、油脂均能水解，故C错误；D．煤的干馏生成煤焦油等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．转移液体需要使用玻璃棒引流；B ．冷凝水方向错误；C ．蒸发时用蒸发皿；D ．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A ．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A 正确； B ．冷凝水方向错误，下进上出，故B 错误；C ．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl 晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C 错误；D ．酒精和水能互溶，不分层，故D 错误．故选A ．8．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ）A ．溴苯中混有溴，加NaOH 溶液洗涤、静置、分液B ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后静置分液D ．乙烯中混有SO 2，将其通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶，再干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A ．溴与氢氧化钠溶液反应；B ．乙酸可与生石灰反应；C ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；D ．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A ．溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A 正确；B ．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故B 正确；C ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故C 正确；D ．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于氢氧化钠溶液分离，故D 错误． 故选D ．9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A ．两种物质的分子式均为C 10H 14O 2互为同分异构体B ．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应；C．II中含有酯基、I中含有羧基；D．两种物质中都存在碳氧双键．【解答】解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故B正确；C．II中含有酯基、I中含有羧基，两种物质都有甲基、苯环但只有I含有羧基，故C错误；D．两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故D错误；故选B．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2O B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成碳酸钙、NaOH、水；C．酸性条件下不能生成氢氧根离子；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C错误；D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．11．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，根据n=计算K218O2的物质的量，再根据方程式计算18O2的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积．【解答】解：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O，摩尔质量为36g/mol，2K218O2的物质的量为=0.5mol，由方程式可知，生成18O2的物质的量为0.5mol×=0.25mol，故生成18O2的质量为0.25mol×36g/mol=9g，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，总分析可知，ABD正确，C错误，故选：C．12．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①苯环中不含碳碳双键；②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol 氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子；③质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2；⑥磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子；⑧n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数．【解答】解：①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1N A，故错误；②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6N A，故正确；③3.4gNH3物质的量==0.2mol，含N﹣H键数目为0.6N A，故错误；④浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3N A个，故正确；⑥盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故B误；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；⑧n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子，故正确；故选：B．13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为﹣2C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，A．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故A正确；B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C．O2（PtF6）中O与O之间存在共价键，故C错误；D．此反应中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol 电子，故D错误；故选A．14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．25℃，=0.1mol/L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．25℃，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子能够与氢氧根离子发生中和反应；B．强酸性溶液中存在大量氢离子，[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且能够与氢离子反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．【解答】解：A．25℃，=0.1mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，ClO﹣、HSO3﹣之间发生氧化还原反应，HSO3﹣与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且[Cu（NH3）4]2+能够与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；故选C．15．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种B．10种C．8种D．7种【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．【分析】与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有﹣COOH、由生成气体量值关系知还有﹣OH、Q可视为﹣OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的，戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH （CH3）COOH，羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构；【解答】解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；。
南京市2019年高二下学期化学期末考试试卷
南京市2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（）A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4的比例模型：D . 羟基的电子式：3. （2分） (2015高二下·清流期中) 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)5. （2分） (2016高二下·盘山期末) 某有机物的结构简式为，该有机化合物属于（）①芳香烃②芳香族化合物③醇④羧酸⑤酯⑥醛⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物．A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑦D . ②③④⑥⑦⑧⑨6. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有一种烃，其结构简式可以表示为：命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（）A . 8B . 9C . 11D . 127. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤8. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
2019学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2016 年诺贝尔化学奖获得者是三位在“ 分子机器（蛋白质是其主要构件之一）” 设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。
下列不属于蛋白质的重要组成元素是A. CB. NC. NaD. O2. ZnO 纳米柱是薄膜太阳能电池的重要光电器件。
ZnO 属于A. 酸________B. 碱________C. 盐________D. 氧化物3. 下列变化属于物理变化的是A. AB. BC. CD. D4. 著名化学家张青莲教授精确测得铟 (In) 元素的相对原子质量为 114.8 ，该值被国际原子量委员会确认为新标准。
In 中含有的中子数是A. 49B. 64C. 113D. 114.85. 下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是A. H 2B. Cl 2C. NH 3D. NO 26. 下列化学用语表示正确的是A. NaOH 的电子式：________B. F - 的结构示意图：C. 乙酸的结构简式：C 2 H 4 O 2D. MgCl 2 的电离方程式：MgCl 2 =Mg 2+ +Cl 2 -7. 实验室用下图装置制取CO 2 。
下列说法错误的是A. 关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检査装置的气密性B. 通常用稀盐酸和块状石灰石反应C. 旋转活塞可以控制反应的进程D. 用澄清石灰水可除去CO 2 中混有的HCl气体8. 下列物质属于共价化合物的是A. N 2B. NH 4 ClC. H 2 OD. Na 2 O 29. 下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是A. 沼气——CH 4B. 碱石灰——Na 2 CO 3C. 漂白粉——CaCl 2D. 明矾——CuSO 4 ·5H 2 O10. 在含有大量 Fe 3+ 、 Ag + 、 NO 3 - 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ba 2+B. OH -C. Cl -D. CO 3 2-11. 一定温度下，某不饱和 H 2 SO 3 溶液中存在如下反应： SO 2 + H 2 O H2 SO3 ，下列关于该反应的说法错误的是A. 该反应是可逆反应________B. 微热可使反应速率加快C. 继续通入 SO 2 可加快反应速率________D. 加入大量的水可使 SO 2 完全转化为H 2 SO 312. 下列反应中热量变化与下图一致的是A. CO和O 2 反应________B. Na和H 2 O反应C. NaOH溶液和HNO 3 溶液反应________D. NH 4 Cl晶体和Ba(OH) 2 ·8H 2 O晶体反应13. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为 GeO 2 +2H 2 Ge+2H 2 O ，该反应属于A. 化合反应________B. 置换反应________C. 分解反应________D. 复分解反应14. 下列关于苯的说法正确的是A. 密度比水大________B. 能使酸性KMnO 4 溶液褪色C. 可发生取代反应________D. 与右图物质互为同系物15. 一定条件下，浓 H 2 SO 4 能与多种非金属单质反应，如： S+2H 2 SO 4 ( 浓 )3SO 2 ↑+2H 2 O 。
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上； 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上；3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A ．部分卤代烃可用作灭火剂B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯分子的最简式：CH 2B ．己烷的分子式：C 6H 12 C ．羟基的化学式：OH－D ．1，2—二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 23．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A ．CH 2∣CH 3CH 2CH 2CH 2∣CH 31,4－二甲基丁烷 B ．CH 3CH ∣CH 3CH =CH 2 3－甲基丁烯 C ．CH 3CH 2CH ∣CH 3CH 3 2－甲基丁烷D ．CH 2Cl －CH 2Cl 二氯乙烷4．下列物质属于同系物的是A ．CH 2＝CH －CH 2－CH 3和A ．B ．与- 2 O C H HC ．分子组成都为 C n H 2n O 2 的物质D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Cl 5．与键线式为的物质互为同分异构体的是（ ）6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的-O H是混合物试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液过滤B 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D 苯（苯酚）浓溴水过滤7. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A. CH3CH2OHB.CH3CHOC. HCOOHD.CH3CH2CH2COOH8．右图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应9．某有机物如右图，下列说法错误．．的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3—二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种10．某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
江苏省2019版高二下学期期末化学试卷
江苏省2019版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共47分)1. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B . 绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C . 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2. （2分）已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（）A . 丙烯和2﹣丁烯也能发生类似的结构变化B . 由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化C . 结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体D . 1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色4. （2分） (2018高二下·温州期中) 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（）A . CHB . CH2C . CH3D . CH2O5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列有机物命名正确的是（）A . ：2﹣乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C . ：间二甲苯D . ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯6. （2分） (2017高二下·天长期中) 某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（）A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B . 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D . 该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应7. （2分）(2018·张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H6O3B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应D . 苯环上的一氯代物有2种8. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O29. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同10. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（）A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40D . 青蒿素的相对分子质量为282g11. （2分）下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·衡水期末) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A . 可以用有机溶剂萃取B . 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应C . 可与NaOH和NaHCO3发生反应D . 1mol该有机物可以与7mol H2发生反应13. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化合物A的分子式为C8H8O2。
南京市高二下学期化学期末考试试卷
南京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中，不正确的是（）A . HA的电离方程式为：HA=H++A-B . MOH为一元弱碱C . K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1D . N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)2. （2分）牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损．但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙．如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况．下列说法正确的是（）A . 饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀B . 饭后十分钟时口腔内的酸性最弱C . 经护理后口腔内的酸性增强D . 经护理后口腔内的酸性减弱3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列说法正确的是（）A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . 碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . NaHCO3溶液显酸性4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2016·分宜模拟) 已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B . 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱7. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . Na2CO3=Na2++CO32－B . Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－C . Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－D . NaHSO4= Na++ HSO4－8. （2分） (2019高二上·宾阳月考) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥9. （2分） (2018高二上·成都月考) 往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。
南京市名校2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
南京市名校2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X 分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；B.Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B正确；C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。
故选B。
【点睛】本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。
2．下列说法正确是A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子【答案】AA项，酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；H ClO4分子非羟基氧原子数目为3，H3PO4分子非羟基氧原子数目为1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A项正确；B项，晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故B项错误；C项，氟化氢的熔沸点上升是因为分子间存在氢键，但是稳定性强是因为氟的非金属性强，故C项错误；D项，碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，故D项错误。
2019-2020学年南京市名校高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A．CuSO4B．H2O C．CuO D．Cu(OH)22．下列实验能达到实验目的的是A．粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸B．蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物C．溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯D．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃3．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
下列叙述中正确的是A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH4．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦5．某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确．．．的是（）A．该温度高于25 ℃B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：16．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离( )A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵9．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)11．下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A．①③④⑤B．②C．①②③④⑤D．②③12．有A、B、C、D四种金属。
2019-2020学年江苏省南京市高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间2．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质3．下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A．水由低处流到高处B．气温升高冰雪融化C．室温下水自动结成冰D．生锈的铁变光亮4．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化5．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D 6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质7．某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。
南京市名校2019-2020学年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−12．下列说法正确的是A．所有共价键都有方向性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间3．已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（）种A．9 B．10 C．11 D．124．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液5．下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是A．分子中只有极性键B．该分子中三种元素的电负性：H>C>OC．分子中有σ键和兀键D．该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度6．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A．16种B．14种C．12种D．10种7．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO48．下列说法不正确．．．的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH9．下列物质见光不会分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO310．0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.3 mol11．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型12．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) + H2O B + HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种13．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋14．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A．电负性：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3->D->B+>A2+D．元素的第一电离能：A>B>D>C15．下列描述，不正确的是A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分16．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线B．V(NaOH)=10.00mL 时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应17．下列由实验得出的结论不正确的是（）选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，鸡皮变黄说明鸡皮中含有蛋白质B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应A．A B．B C．C D．D 18．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A ．①③B ．④⑤C ．③④D ．②⑥19．（6分）下列有机反应属于加成反应的是( )A ．CH 3CH 3+C12CH 3CH 2Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH+O 2→加热催化剂2CH 3CHO+2H 2O D ．+NaOH +NaCl20．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．含碳量越低，钢铁的性能越好B ．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C ．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na 、Cu 、Fe 、Pt 等金属的单质D ．合金材料的组成元素一定全部是金属元素二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。
南京市2019版高二下学期化学期末考试试卷
南京市2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA3. （2分） (2018高三上·张家口期末) 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A . a和b互为同分异构体B . a 可发生水解反应和氧化反应C . b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）4. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列顺序表述正确的是（）A . 酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B . 稳定性：H2O > HF > H2SC . 原子半径：Na > Mg > OD . 还原性：F－> Cl－> S2－6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
江苏省2019年高二下学期化学期末考试试卷
江苏省2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高二下·莆田期中) 根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A . C3H9OB . C7H15OC . C3H10 OD . C4H7NO2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源3. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是A . 乙烯的结构简式：B . 过氧化氢的电子式：C . 的电子式：D . 乙酸的球棍模型：4. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A . ①②③B . ①③④C . ③④⑤D . ①④⑤5. （2分） (2016高二下·包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . C2H6O只有一种结构B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－8. （2分） (2018高二上·大庆期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变9. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极10. （2分） (2015高二下·于都期中) 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A . 1种B . 3种C . 5种D . 7种11. （2分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A . 铝制器皿不宜盛放酸性食物B . 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀12. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键13. （2分）下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（）①常温时NaA溶液的pH大于7；②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；③HA与NaCl不能反应；④常温下0.1mol•L﹣1的HA溶液pH=2；⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句14. （2分）与苯互为同系物的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣B . Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣C . K+ H+ SO42﹣OH﹣D . Ag+ Al3+ NO3﹣H+16. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
2019-2020学年南京市高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物2．下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱3．下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH34．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是( )A．青铜B．金刚砂(SiC) C．硬铝D．生铁5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）A．B．C．D．7．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是( )A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素8．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．9．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A．分子式为C8H16B．分子中所有碳原子共平面C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D．一氯代物有4种结构10．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )A．HCl B．HF C．SO2D．SCl211．下列有关实验现象的描述正确的是A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰12．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+13．下列同学饮食习惯科学的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水14．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
江苏省2019版高二下学期化学期末考试试卷
江苏省2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . KOHC . MgOD . K2CO32. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 提取饱和食盐水中的食盐D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖4. （2分）(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质5. （2分）用量最大、用途最广的合金是（）A . 铁合金B . 铝合金C . 铜合金D . 钦合金6. （2分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 不可能是置换反应D . 可能是化合反应7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列表示正确的是（）A . 丙烷分子的比例模型为：B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 乙炔分子的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . ( A-N)molD . (A-N+m)mol9. （2分）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B . 化学家可以制造出自然界不存在的物质C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响10. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子B . 化学实验能解决化学学科的所有问题C . 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础11. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y．A . ①③⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ②③⑥⑧D . ②④⑥⑧12. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
2019学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】
2019 学年江苏省高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名__________ 班级____________ 分数_________题号二三四总分得分、选择题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘2. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．甲酸甲酯的结构简式：C 2 H 4 O 2B ．H 2 O 2 的电子式：C ．中子数为10 的氧原子：18 8 OD ．对- 硝基甲苯的结构简式：4. 锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2 S3 +3O 2 +6Fe=Sb4 O 6 +6FeS ② Sb 4 O 6 +6C=4Sb+6CO 关于反应① 、② 的说ABC c 电极产生的气体能使湿润的淀粉装置② 可用于收集H 2 、NH 3 、Cl 2HCl 、NO 2装置③ 可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物装置④ 可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气KI 试纸变蓝装置①用来电解饱和食盐水，法正确的是（）A ．反应①② 中的氧化剂分别是Sb 2 S 3、Sb 4 O 6B ．反应① 中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子C ．反应② 说明高温下Sb 的还原性比C强D ．每生成4molSb 时，反应① 与反应②中还原剂的物质的量之比为3: 45. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A ．CaH 2 能与水反应生成H 2 ，可用作野外制氢气B ．NH 3 具有还原性，可与灼热的CuO 反应制备少量氮气C ．SO 2 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．Si 能导电，可用于制作光导纤维6.下列说法正确的是（）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间B ．NH 3 的沸点高于PH 3 ，是因为N-H 键能大于P-H键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：Na + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B．滴入KSCN 显红色的溶液：Na +、Cu 2+ 、Br -、SO 4 2-C．c （Fe 2+ ）=1mol/L的溶液：H + 、Na + 、Cl -、NO - 3D．加入铝粉能产生大量H 2的溶液：Na + 、K + 、Cl- 、HCO 38. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．0 ．1L ，2mol/L 的（NH 4 ）2 CO 3 溶液中含有CO 3 2- 数目为0 AB ．加热条件下，MnO 2 与浓盐酸反应生成7 ．1gCl 2 ，转移的电子数目为0 ．2N AC ．标准状况下，11 ．2LCCl 4 中含有的分子数目为0 ．5N AD ．常温下，1L0 ．1mol?L -1 的CH 3 COOH 溶液中含有的H + 数目为0 ．9. 下列表示对应化学反应离子方程式正确的是A ．用KIO 3 氧化酸性溶液中的K I: 5I - +IO 3 - +3H 2 O=3I 2 +6OH -B ．FeCl 3 溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+ =Cu 2+ +Fe 2+C ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2 O 3 +2OH - ═ 2AlO 2 - +H 2 O2N 1N AD ．过量氯气通入FeI 2 溶液中：3Cl 2 +2I - +4Fe 2+ =I 2 +4Fe 3+ +4Cl -10. 下列说法正确的是A ．100mL 、pH=3 的HA 和HB 分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB 弱B ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属C ．在NH 4 HSO 4 溶液中由于NH 4 + 的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D ．在一密闭容器中发生2SO 2 +O 2 2SO 3 反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大ABCD将NO 2 球浸泡在冷水中和热水中12. A BC D 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是NH 4 Cl （s ）NH 3 Mg （OH ）211. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是13. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．① 表示断裂1mol O 2 中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO 2 中的共价键所放出的能量少297 ．16 kJ14. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A. 原子半径由大到小的顺序：Z 、W 、YB. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、RC. W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强D. R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO 415. 硼化钒（VB 2 ）- 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB 2 +11O 2 ═4B 2 O 3 +2V 2 O 5 ．下列说法正确的是）A ．电极a 为电池负极B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C ．电子由VB 2 极经KOH 溶液流向a 电极D ．VB 2 极发生的电极反应为：2VB 2 +22OH - -22e - ═V 2 O 5 +2B 2 O 3 +11H 2 O16. 下列有关说法正确的是（）A ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2 （g ）+O 2 （g ）2SO 3（g ）] ，不采用高压是因为压强对SO 2 转化率无影响B ．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C ．3C （s ）+CaO （s ）=CaC 2 （s ）+CO （g ）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H > 0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v （H 2 ）和氢气的平衡转化率均增大17. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2 表示0 ．1000 mol?L -1 NaOH 溶液滴定20 ．00mL0 ．1000 mol?L -1 CH 3 COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3 表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃ 时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2 ℃ 时，溶质的质量分数B=AD ．图4 表示在其他条件相同时，分别在T 1 、T 2 温度下由CO 2 和H 2 合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2 和H 2 合成甲醇是吸热反应18. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）p19. 选项实验操作实验现象结论A 向盐酸酸化的Ba （NO 3 ）2 溶液中通入SO 2 有白色沉淀生成BaSO 3 难溶于酸B 向溶液X 中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4 + C 向FeBr 2 溶液中加入少量氯水，再加CCl 4 萃取CCl 4 层无色Fe 2+ 的还原性强于Br - D 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性Cl > S20. 温度为T 时，向2．0L 恒容密闭容器中充入2．0mol NO 2，反应2NO 2( g ) N 2 O 4（g ）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：p21. t/s 0 50 150 250 350 n( N 2 O 4 ) /mol 0 0 ．12 0 ．18 0．200 ．20下列说法正确的是（）A ．反应在前50 s 的平均速率为v （NO 2 ）=0 ．001 2 mol?L -1 ?s -1B ．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1 ．0 mol N 2 O 4 时，v （正）＜v （逆）C ．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0 ．125 ，则反应的△ H ＜0D ．T 温度时，若起始向容器中充入2 ．0 mol N 2 O 4 ，则平衡时N 2 O 4 的转化率大于80%22. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下0 ．1 mol/L 的下列溶液① NH 4 Al （SO 4 ）2 、② NH 4 Cl 、③ NH 3 ·H 2 O 、④ CH 3 COONH 4 溶液中，c （NH 4 + ）由大到小的顺序是② ＞① ＞④ ＞③B ．常温下0 ．4 mol/L CH 3 COOH 溶液和0 ．2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c （CH 3 COOH ）＞c （Na + ）＞c （CH 3 COO －）＞c （H + ）＞c （OH －）C ．0 ．1 mol/L （NH 4 ）2 Fe （SO 4 ）2 溶液：c （NH 4 + ）+ c( NH 3 · H 2 O) + c( Fe 2+）=0 ． 3 mol/LD ．室温下，向0 ．1mol/L NH 4 HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c( Na + )> c( SO 4 2-）＞c( NH 4 +）＞c( OH－ ) = c ( H + )、填空题23. 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2 O 4 ，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1 ）酸浸时ZnFe 2 O 4 会生成两种盐，该反应的化学方程式为 _______________________ ；（2 ）净化Ⅰ 操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2+ 氧化；第二步是控制溶液pH ，使Fe 3+ 转化为Fe （OH ）3 沉淀．①写出酸性条件下H 2 O 2 与Fe 2+ 反应的离子方程式：________________________ ；② _________________________________________________________ 25℃ 时，pH=3 的溶液中，c （Fe 3+ ）= _____________________________________________ mol?L -1 （已知25℃ ，Ksp[Fe （OH ）3 ]=4 ．0×10 -38 ）．③净化Ⅰ 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是；（3 ）若没有净化Ⅱ 操作，则对锌的制备带来的影响是_______________________ ；（4 ）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ____________________ 。
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江苏省南京鼓楼区五校联考2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Na2O2 D．NH4Cl2．下列说法或化学用语的表达正确的是()A．Cl－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．氮原子的L层电子排布图：D．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能也比氮原子第一电离能大3. 下列各组物质排序正确的是（）A. 硬度由大到小：晶体硅>金刚石>碳化硅B. 熔点由高到低：SiO2>NaCl>CF4C. 晶格能由大到小：CsCl>KCl>NaClD. 熔点由高到低：HBr>HCl>HF4. 下列对分子性质的解释中，正确的是( )A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子B. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D. 已知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数5. 关于晶体的说法不正确的是（）A. H2O分子中氧原子采取SP3杂化，其分子几何构型为V形B. 在金刚石状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C. 干冰和氯化铵分别受热变为气体时所克服的粒子间作用力相同D. NaCl晶体中,每个Na+ 周围距离最近且相等的Na+有12个6. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键D．C3N4晶体是分子晶体7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，且均能发生水解反应8. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸9. 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔10. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5N AB．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为N AC. 17g羟基(－OH)所含有的电子数是10N AD．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中，含有N A个CH3COO-11. 下列由实验得出的结论正确的是（）12. 提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()13. 有机反应类型能体现反应物中官能团的性质。
下列反应中与其他3个反应的反应类型不相同的是（）A.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OB.+3Br 2↓+3HBrC.+3HO—NO2+3H2OD.2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O14. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列三种物质：①②③生成这三种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、取代 B．氧化、加成、取代C．酯化、消去、取代 D．取代、消去、加成15. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种16.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应B．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面C．b、d、p的二氯代物均只有三种D. b的同分异构体只有d和p两种17. 分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。
则满足条件的该有机物的同分异构体有（）A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种18. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质---吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是（）A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.(12分) A 、B 、C 、D 、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A 、D 同主族且能形成两种常见化合物DA 2和DA 3；基态C 原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B 、E 原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。
回答下列问题：（1）基态D 原子的价电子排布图为__________，元素B 与C 第一电离能较大的是____。
（2）DA 2分子的空间构型是_____________，其中D 原子的杂化方式为_________。
（3）写出一种与DA 3互为等电子体的离子的化学式：____________。
（4）试比较A 、D 简单氢化物的热稳定性，并说明理由：___________________（用键参数解释） （5）D 与E 所形成化合物晶体的晶胞如图所示：①在该晶体中，D 的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图晶胞中，原子坐标参数a 为(0，0，0)；b 为(21，0，21)；c 为(21，21，0)。
则d 的坐标参数为_____________。
③已知该晶体的密度为ρg ·cm -3，设N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长为__________________pm 。
20.(8分) 有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：21.(14分)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示(装置21.A加热部分略去)：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）烧瓶A中发生的主要反应方程式：。
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶B中的现象：。
（3）在装置C中应加入(填字母），其目的是。
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去。
(填字母)a.水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇采用分离的主要玻璃仪器。
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
22.(12分) 1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：已知：Ⅰ.CH2BrCH2Br+2NaOH−−→−∆乙醇CH≡CH↑+2N a Br+2H2OⅡ.CH3—CH=CH2＋HBr―→(主要产物)Ⅲ.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+N a Br回答下列问题：(1)A的化学式：，A的结构简式：________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。
(填反应类型)(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C____________，D____________，E_____________，H______________。
(4)写出D→F反应的化学方程式____________________。
高二化学参考答案1—5：DCBBC 6—10：ABCDB 11—15：BDACC 16—18：BDC 19.（共12分）（除标注外，每空2分）（1）（1分）， Mg （1分）（2）V 形（1分），SP 2（1分）（3）CO 32-（或NO 3-等其他合理答案） （4）热稳定性：H 2O>H 2S ，因为r(O)<r(S)，故O —H 键长短，键能大 （5）①4（1分） ②(1，21，21)（1分）③3A N 974ρ⨯×1010(或其他合理答案)20.（共8分）（除标注外，每空2分）（1）90；(1分) （2）4；(1分) （3）A 中含有一个羧基，还含有一个羟基； （4）C 3H 6O 3； （5）CH 3CHOHCOOH 21.（共14分）（除标注外，每空2分）（1）实验室制乙烯的方程式C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O（2）B 中广口瓶中液面下降，长导管中液面上升（3）c 除去可能产生的酸性气体SO 2、CO 2（只要答出SO 2即可） （4）b 分液漏斗(1分) （5）蒸馏(1分)（6）冷水冷却可防止溴的大量挥发，但过度冷却导致产品凝固而堵塞导管 22. （共12分）（除标注外，每空1分）(1) C 8H 8 (2分) (2)加成 酯化(或取代)(3)(3分)2019年高二下学期化学期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题共42分）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的实验式：C2H4B．乙炔的电子式：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O D．氢氧根电子式：2．分子式为C4H9Cl的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种3．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（）A．植物油能使溴水褪色B．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应C．油脂的氢化又称为油脂的硬化D．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂4．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是（）A．其分子式为C21H22O4B．罂粟碱属芳香酯类C．1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构5．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代 B．消去﹣加成﹣取代C．取代﹣消去﹣加成 D．取代﹣加成﹣消去6．某有机物结构式为，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化．A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧7．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都属于芳香烃化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与NaOH溶液充分反应，阿司匹林消耗NaOH最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应二、非选择题58分）8．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．（1）该物质的结构简式为．（2）该物质中所含官能团的名称为．（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号），互为同分异构体的是．①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．10．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为．（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：．（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有种氢原子．（5）综上所述，A的结构简式．11．A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、．（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能．Q、R 的结构简式为Q 、R ．（3）D的结构简式为．（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为．（5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：．写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式．参考答案与试题解析一、选择题共42分）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的实验式：C2H4B．乙炔的电子式：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O D．氢氧根电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．实验式是各元素原子个数最简比；B．乙炔分子C原子之间存在3对共用电子对；C．结构简式要体现官能团，甲酸甲酯的分子式C2H4O；D．氢氧根离子带一个单位负电荷，为羟基电子式．【解答】解：A、乙烯的实验式为为CH2，故A错误；B、乙炔是碳原子和氢原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，电子式为：，故B正确；C、甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故C错误；D、氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为，为羟基电子式，故D错误，故选B．2．分子式为C4H9Cl的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选C．3．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（）A．植物油能使溴水褪色B．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应C．油脂的氢化又称为油脂的硬化D．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂【考点】JH：油脂的性质、组成与结构．【分析】A．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键；B．工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂；C．油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，碘值下降，冻凝点上升，稠度增大，固体脂量增加，称为“氢化油脂”，人们形象地俗称“硬化油”；D．油脂是油和脂肪的统称；【解答】解：A．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，故B正确；C．油脂的氢化是油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，又称为油脂的硬化，故C正确；D．油脂是油和脂肪的统称，植物油、牛油、甘油是油脂，汽油是碳氢化合物不是油脂，故D错误；故选D．4．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是（）A．其分子式为C21H22O4B．罂粟碱属芳香酯类C．1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由图可知，该物质的分子式为C21H22O4，根据原子守恒计算消耗的氧气，3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代，以此来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C21H22O4，故A正确；B．分子中不含酯基，则不属于酯类，故B错误；C．分子式为C21H22O4，1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量为（21+﹣）mol=24.5 mol，故C正确；D．结构不对称，3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代，故D正确．故选B．5．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代 B．消去﹣加成﹣取代C．取代﹣消去﹣加成 D．取代﹣加成﹣消去【考点】I9：有机化学反应的综合应用．【分析】2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．【解答】解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选B．6．某有机物结构式为，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化．A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、酚﹣OH、醇﹣OH，结合烯烃、醇、酚的性质来解答．【解答】解：为烃的含氧衍生物，可燃烧生成二氧化碳和水；含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生聚合反应，能被氧化；含酚﹣OH，具有酸性，能跟KOH溶液反应，能与金属钠反应，能发生取代反应，能被氧化；含﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与金属钠反应，能发生取代反应，能被氧化，与﹣OH相连C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故选A．7．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都属于芳香烃化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与NaOH溶液充分反应，阿司匹林消耗NaOH最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．芳香烃只含C、H元素，且含苯环；B．阿司匹林苯环上有4种类型的氢原子；C．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠发生反应；D．碳碳双键与溴水发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应．【解答】解：A．芳香烃只含C、H元素，且含苯环，则三种有机物均含O元素，不是芳香烃，故A错误；B．阿司匹林苯环上有4种类型的氢原子，则一氯代物有4种，故B错误；C．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠发生反应，则设有机物的物质的量均为1mol，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠2mol，布洛芬消耗氢氧化钠1mol，阿司匹林消耗氢氧化钠3mol，故阿司匹林最多，故C正确；D．碳碳双键与溴水发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则只有对羟基桂皮酸与溴水反应，故D错误；故选C．二、非选择题58分）8．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．（1）该物质的结构简式为．（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）③，互为同分异构体的是①、②．①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．【考点】I4：同分异构现象和同分异构体；H5：有机物分子中的官能团及其结构．【分析】（1）根据分子模型判断结构简式；（2）由分子模型可知分子中含有C=C和﹣COOH；（3）根据同系物和同分异构体的定义分析．【解答】解：（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，故答案为：；（2）由（1）中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，故答案为：碳碳双键、羧基；（3）该有机物的结构简式为，与之互为同系物的有CH3CH2CH═CHCOOH、CH2═CHCOOH，与之互为同分异构体的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3，故答案为：③；①、②；9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用 c （填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 c ．a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．【考点】TJ：乙酸乙酯的制取．【分析】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；②根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；【解答】解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．故答案为：防止暴沸；冷凝；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c；②根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c 正确，故选c；故答案为：83℃；c．10．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为90 ．（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C3H6O3．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：﹣COOH、﹣OH ．（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有 4 种氢原子．（5）综上所述，A的结构简式．【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算；J4：有机物结构式的确定．【分析】（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，据此计算；（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量，计算有机物、水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）能与足量的NaHCO3粉末反应，说明含有﹣COOH，根据生成的二氧化碳的物质的量确定﹣COOH数目，能与钠反应生成氢气，结合生成氢气的物质的量确定是否含有﹣OH及羟基数目；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写其结构简式．【解答】解：（1）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为：45×2=90，故答案为：90；（2）由题意可推知：n（A）==0.1 mol，n（C）=n（CO2）==0.3 mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.6 mol，n（O）==0.3 mol，所以A的分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：﹣COOH、﹣OH；（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；（5）综上所述，A的分子式为C3H6O3，其分子中含有羟基和羧基，且含有4种H原子，则A的结构简式为：，故答案为：．11．A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有取代反应（或水解反应）、中和反应．（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能．Q、R 的结构简式为Q HCOOCH3、R HOCH2CHO ．（3）D的结构简式为．（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O ．（5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：．写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式．【考点】HB：有机物的推断．【分析】由信息可知，A在一定条件下能与醇发生酯化反应，分子中含有﹣COOH，A在氢氧化钠水溶液生成C（乙酸钠），故A分子中还含有酯基，由A的分子式C9H8O4及C中含2个C原子可知，A中有一个苯环，且A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，则A的结构简式为，故B结构简式为，B溶液中通入气体CO2生成D，D不能与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应，则D中有酚羟基并无羧基，故D为，C酸化得到E为CH3COOH，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，A转化为B、C时，涉及到的反应类型有：取代反应（或水解反应）、中和反应，故答案为：取代反应（或水解反应）；中和反应；。