二氧化碳的性质

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二氧化碳的形态

二氧化碳的形态二氧化碳（CO2）是一种由一个碳原子与两个氧原子组成的化合物。

它是地球上最常见的温室气体之一，对于维持地球的温度平衡起着重要的作用。

二氧化碳的物理性质是无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气大约1.98倍，由于它相对较重，所以容易沉积在低洼的地方。

它在常温下不易溶于水，但在高温和高压下可以溶于水形成碳酸。

二氧化碳的化学性质也很活泼。

它是一种稳定的化合物，不易与其他物质发生反应。

但在一些特殊条件下，它可以与碱类和金属发生反应，产生相应的盐类和金属碳酸盐。

二氧化碳在自然界中的循环过程非常重要。

首先，它是光合作用的产物之一。

植物通过光合作用将二氧化碳与水转化为有机物质和氧气。

这样，二氧化碳在植物界和大气界之间形成了一个动态平衡。

二氧化碳还参与了地球的碳循环过程。

当植物死亡或被动物摄取后，其中的有机物质会最终分解产生二氧化碳释放到大气中。

然而，尽管二氧化碳在自然界中是必不可少的，但过量的二氧化碳排放对地球环境和人类社会造成了严重的影响。

全球变暖是其中最重要的问题之一。

二氧化碳作为温室气体，能够吸收地球表面向外辐射的热量，从而使地球温度上升。

这导致了冰川融化、海平面上升、极端天气事件增多等一系列问题。

因此，减少二氧化碳的排放已经成为全球范围内的紧迫任务。

通过提高能源利用效率、发展可再生能源、推广低碳交通工具等措施，可以有效地减少二氧化碳的排放。

此外，通过碳捕获和储存技术，也可以将二氧化碳从工业排放中捕获并储存起来，减少其对大气的负面影响。

总结起来，二氧化碳是地球上最常见的温室气体，对于维持地球的温度平衡起着重要的作用。

它具有无色、无味、无臭的性质，化学性质活泼。

二氧化碳参与了光合作用和地球的碳循环过程。

然而，过量的二氧化碳排放对地球环境和人类社会造成了严重的影响，因此减少二氧化碳的排放已成为全球的紧迫任务。

通过各种措施，可以有效地减少二氧化碳的排放，保护地球的生态环境。

二氧化碳二氧化碳的性质及用途

3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是长颈漏斗。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为，
酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5．二氧化碳气体的检验：如果能使澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。

常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水。

固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂。

二氧化碳的化学性质
1二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸。

2.二氧化碳能与水反应生成碳酸：
CO2+H2O===H2CO3
3.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物
CO2+H2O C6H12O6+O2
4.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
检验CO2
5.二氧化碳会使烧碱变质
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
除CO2
当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。

但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。

所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。

6.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C。

二氧化碳的物理性质和化学性质

二氧化碳的物理性质和化学性质二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。

那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由小编小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。

二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。

二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。

二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。

属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。

3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。

4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。

化学性质：“三不二水”二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。

它是地球上最常见的温室气体之一，对地球的气候变化起着重要的作用。

除了在大气中存在，二氧化碳也可以通过燃烧、呼吸和其他生物活动产生，同时也可以通过植物的光合作用和一些化学反应进行吸收。

二氧化碳的化学性质1. 稳定性：二氧化碳是一种很稳定的分子，可以在大气中长时间存在而不会分解。

这是因为它的化学键很强，需要高能量才能断裂。

2. 非可燃性：二氧化碳是一种不可燃的气体，不支持燃烧过程。

然而，高浓度的二氧化碳可以对火源形成窒息作用，因为它会将氧气从空气中排除。

3. 可溶性：二氧化碳是一种极易溶于水的气体，能与水分子发生反应形成碳酸。

这也是为什么二氧化碳溶解在水中会形成碳酸饮料的原因。

4. 酸性：二氧化碳可以与水反应形成碳酸，会使水呈现酸性。

因此，高浓度的二氧化碳能够腐蚀金属和其他材料。

5. 冷凝性：当二氧化碳气体的温度降低时，可以通过压缩和冷却使其变成液体或固体。

液体二氧化碳可以用作工业冷冻剂和气体灭火剂。

二氧化碳在大气中的作用1. 温室效应：二氧化碳是地球大气的主要温室气体之一，它能够吸收和重新辐射地球表面向上辐射的长波辐射，使得地球保持温暖。

然而，当二氧化碳浓度过高时，会导致过强的温室效应，导致全球气候变暖。

2. pH影响：二氧化碳通过与水反应形成碳酸，影响水的酸碱度。

大气中的二氧化碳增加会导致海洋中碳酸的浓度增加，使得海水变酸，并对海洋生态系统造成影响。

3. 有机物的来源：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，进而提供能量和生命所需的碳源。

4. 空气污染：二氧化碳的大量排放是工业和交通活动的副产品，也是燃煤和燃油等化石燃料的燃烧产物。

高浓度的二氧化碳排放被视为一种空气污染物，对人类和生态环境造成负面影响。

二氧化碳的应用1. 饮料产业：二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制造过程中，用于增加饮料的起泡效果，并给予饮料一种清爽的口感。

二氧化碳的性质用途及制法

二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。

它具有多种性质、用途和制法。

1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。

在常温和大气压下，它是气体状态。

2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。

3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。

4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。

5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。

1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。

2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。

3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。

4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。

5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。

1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。

反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。

最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。

反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。

这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。

总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。

它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。

制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。

二氧化碳具有的性质

二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在常温常压下为无色无味的固体。

它是一种有机化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。

二氧化碳具有以下性质：
1.密度：在常温常压下，二氧化碳的密度约为1.98 g/L，比空气重。

2.沸点：二氧化碳的沸点为 -78.5℃，在常温下为气体。

3.比热容：二氧化碳的比热容约为0.82 J/g·℃，比空气低。

4.溶解性：二氧化碳易溶于水，但溶解度较低，在常温下可以溶解约1.5
g/L的二氧化碳。

5.毒性：二氧化碳在一定浓度下具有毒性，高浓度的二氧化碳可导致窒
息。

6.可压缩性：二氧化碳是一种可压缩气体，在压力升高时，体积会减小，
在压力降低时，体积会增大。

二氧化碳在自然界中扮演着重要的角色。

它是一种关键的生物体碳循环物质，参与着植物的光合作用和动物的呼吸过程。

此外，二氧化碳还是地球大气中的主要温室气体，可以吸收地球表面的热量，使地球保持适宜的温度。

但是，过多的二氧化碳会使地球温度升高，导致气候变化等问题。

二氧化碳也是人类活动中的一个重要产物，如燃烧煤、油、天然气等化石燃料时，都会产生大量的二氧化碳。

这些二氧化碳会排放到大气中，对环境造成污染和危害。

因此，人类应当采取措施减少二氧化碳的排放，保护地球的生态平衡。

二氧化碳的性质

二氧化碳的性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

二氧化碳就是碳氧化合物之一，就是一种无机物，不易燃，通常不积极支持冷却，低浓度时无毒性。

它也就是碳酸的酸酐，属酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处在碳元素的最高价态，故二氧化碳具备水解性而并无还原性，但水解性不弱。

3二氧化碳产生途径二氧化碳气体就是大气共同组成的一部分(占到大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量多样，其产生途径主要存有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石腊、煤炭、天然气冷却过程中，也必须放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在蒸煮，内膛的过程中也能够放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳可以中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。

比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。

如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。

一般需要抽血化验做血气分析，还需要做x线检查，症状比较严重的需要用高压氧舱治疗。

人二氧化碳的中毒怎么办?1、一氧化碳中毒人一氧化碳中毒时会最初感觉为头痛、头昏、恶心、咳嗽、软弱无力，当他意识到中毒时，常绝望下床进门、开窗，但通常仅有少数人能打开门，大部分病人快速出现扣痉、昏迷不醒，两颊、前胸皮肤及口唇呈圆形樱桃红色，例如抢救不及时，可以很快体温遏制而丧生。

二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它由一分子碳和两个分子氧构成。

二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。

在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。

物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。

2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。

3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。

在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。

4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。

但是在高浓度下可以感觉到味道。

5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。

当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。

6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。

7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。

8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。

在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。

总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。

其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。

初中化学二氧化碳知识点

初中化学二氧化碳知识点二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，接下来为你整理了初中化学二氧化碳学问点，一起来看看吧。

初中化学二氧化碳学问点：二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：(1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸(2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定，易分解(3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+C(OH)2==CCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!(4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、用处：灭火(灭火器原理：N2CO3+2HCl==2NCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

初中化学二氧化碳学问点：二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件确定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CCO3+2HCl==CCl2+H2O+CO2(2)选用和制氢气相同的发生装置(3)气体收集方法：向上排空气法(4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CCO3高温CO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CO+H2O=C(OH)2初中化学二氧化碳加工方法目前最普遍的干洗技术是接受烃类(石油类)、氯代烃(如四氯乙烯)作为溶剂。

二氧化碳气体的性质

二氧化碳气体的性质
二氧化碳是一种无色无味而又有毒的无机气态物质，分子中含有一个氧原子与两个碳原子，无论是物理性质还是化学性质，都有着非常独特的特点。

二氧化碳的密度较空气小，比空气的密度要低四分之一，易燃，在常温下燃烧不爆炸，但可与蒸汽结合形成燃烧性的二氧化碳气体，在高温下有爆炸性，对人体及其他物体有极大的危害，燃烧时能产生强烈腐蚀性气体。

二氧化碳是可以放射
—释放自然界中，具有中性性质，可溶解在水中，可被光合作用，主要参与了酸碱平衡和调节环境温度等过程。

在水中表现溶解度较高，拥有良好的共轭性，是大气中氧化物和碳酸氢盐的重要成分，也是人类工业与农业经济活动不可缺少的原料，是制造玻璃、酸性冶金粉和灰泥的重要原料。

此外，二氧化碳还与大气中的光学过程有关，研究发现它是大气光学特性最主要的事实，可以把辐射从太阳形成的热室外引走，从而保护地球免受太阳辐射的影响。

二氧化碳对人类以及环境有着多层面的影响。

其一，高浓度的二氧化碳会导致空气污染。

其次，过量的二氧化碳会降低空气的氧含量，造成缺氧。

最后，二氧化碳本身就是一种温室气体，它会导致地球温度的上升，招致气候的变化。

这就是关于二氧化碳的记述，由于它的特殊特点，带来的影响是巨大的，必须加以重视，减少排放，保护环境。

二氧化碳的物理化学性质

二氧化碳的物理化学性质物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

但它对设备的要求比液体CO₂高。

综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

化学性质：二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。

二氧化碳的化学性质

二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO 5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
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二氧化碳的性质

二氧化碳的性质二氧化碳为自然界中常见的物质之一，由于其特有的性质，在很多领域得到了广泛的应用，下面为大家介绍一下二氧化碳的部分性质。

一、二氧化碳的化学性质二氧化碳为酸性氧化物。

通常情况下，CO2性质稳定，不活泼，无毒性，不燃烧，不助燃，但在高温或有催化剂存在的情况下，CO2也参加一些化学反应。

1．还原反应高温下，CO2可分解为CO和O2。

CO2 CO＋1/2O2 －283kJ该反应为吸热可逆反应。

在1200℃，CO2的平衡分解率仅为3.2%；加热到1700℃以上，平衡分解率明显增大，到2227℃时，约有15.8%的CO2分解。

紫外光和高压放电均有助于CO2的分解反应，但分解率都不会很高。

在CO2气氛中，燃烧着的镁、铝和钾等活泼金属可以继续保持燃烧，反应生成金属氧化物，析出游离态碳。

CO2＋2Mg→2MgO＋CCO2还可以用其他方法还原，通常的还原剂为氢气：CO2＋H2→CO＋H2O该反应是一氧化碳变换反应的逆反应，是吸热反应，需在高温和有催化剂存在的条件下进行（见合成氨）。

在含碳物质燃烧过程中，常伴有二氧化碳还原反应。

CO2＋C→2CO在加热和催化剂作用下，CO2还可以被烃类还原,例如：CO2＋CH4→2CO＋2H22．有机合成反应⑴. 尿素在高温（170-200℃）和高压（13.8-24.6MPa）下，二氧化碳和氨反应，生成氨基甲酸铵：CO2＋2NH3 NH2COONH4NH2COONH4失去一分子水生成尿素CO(NH2)2(见尿素)。

这个反应是CO2化工应用中最重要的反应之一。

它被广泛应用于尿素及其它衍生物的生产过程中。

⑵. 水杨酸CO2在有机合成中的另一重要反应是Kolbeschmitt反应，即苯酚钠的羧化反应，反应温度约150℃，压力0.5MPa,反应生成水杨酸。

反应式为：该反应被广泛应用于医药、燃料和农药的生产过程中。

⑶. 甲醇在升温加压和有铜-锌催化剂存在时，用CO2、CO和H2的气态混合物可以合成甲醇，反应式如下：CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O⑷.其他在特定的条件下，CO2与氢反应可以合成低级烃类，如：CO2＋4H2→CH4＋2H2O二氧化碳能使环氧乙烷羧化，用来制取碳酸亚乙酯。

二氧化碳化学

二氧化碳化学
二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

在化学上，它的分子式表示为CO2。

分子结构：
CO2的分子结构是线性的，其中一个碳原子与两个氧原子通过双键相连。

氧原子通常以两个双键与碳原子连接，形成一个共轭结构。

这使得CO2分子呈现出线性、平面三原子的形状。

化学性质：
1.稳定性：CO2是一种相对稳定的分子，不容易分解。

它在标准大气压和温度下呈气体状态。

2.无色无味：CO2是无色、无味、无臭的气体，因此它通常无法通过感官进行察觉。

3.不可燃：CO2是不可燃的，不支持燃烧。

在空气中，它通常不具有火灾危险。

4.酸碱性：CO2在水中可以形成碳酸（H2CO3），导致水变成弱酸性。

这是大气中CO2溶解在雨水中形成酸雨的原因之一。

来源：
5.呼吸作用：CO2是生物体（包括动物和植物）进行呼吸作用时产生的副产品。

6.燃烧过程：在燃烧有机物（如煤、油、天然气等）时，也会释放CO2。

7.大气循环：大气中的CO2是地球大气层中的一个重要组成部分，通过生物活动和地球的地质过程不断参与大气中的循环。

8.工业过程：一些工业过程，如水泥生产、化肥生产等，也会排放大量CO2。

由于CO2在地球大气中的浓度不断上升，成为引起气候变化和温室效应的关键因子之一，引起了对其排放的广泛关注。

二氧化碳的物理性质

△
H2CO3 ===CO2↑+H2O
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
课堂练习：课堂练习：
1. CO2的密度与空气相比（A）比空气大（B）比空气小））（C）与空气相等（D）无法判断）） 2. CO2在水中的溶解性是 A）难溶于水） C）微溶于水） B）能溶于水） D）易溶于水）
9 下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是（A）碳酸钙Ca（OH）2 ）碳酸钙（）（B）生石灰）生石灰CaCO3 （C）氢氧化钙）氢氧化钙CaO （D）干冰）干冰CO2
[提问红色溶液为何变成色提问] 红色溶液为何变成色? 提问
说明:碳酸很不稳定易分解成水和说明碳酸很不稳定,易分解成水和碳酸很不稳定二氧化碳,加热时分解更快加热时分解更快. 二氧化碳加热时分解更快
方程式表示：方程式表示：
H2CO3==CO2↑+H2O
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二、二氧化碳的化学性质
通常 CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。不供给呼吸。二氧化碳与水反应生成碳酸。二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸很不稳定,易分解不稳定易分解 CO2+H2O==H2CO3
二氧化碳的物理性质
通常二氧化碳是无色.，无味的体。密度比空气大，微溶于水。液体二氧化碳为无色。固体二氧化碳叫做干冰
现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。
思考之一：为何会自下而上依次熄灭？思考之一：为何会自下而上依次熄灭？思考之二：能否燃烧？思考之二：CO2能否燃烧？能否支持燃烧？能否支持燃烧？能否供给呼吸？思考之三：思考之三：CO2能否供给呼吸？

二氧化碳的化学性质是什么？

二氧化碳的化学性质是什么？
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二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳是一种无机物，通常不支持燃烧。

1.二氧化碳既不能自己燃烧，同时也不支持燃烧，同样也不能供给给人的呼吸，呼吸需要的只能是氧气。

2.和水反应生成碳酸，但同时碳酸容易受热分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑
3.和碱反应；如和氢氧化钠反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
和氢氧化钙反应生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属
4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C
2K+2CO2=K2CO3+CO
温室效应
产生的原因
（1）由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。

（2）臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也能产生温室效应。

危害
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
②引起气候反常，土地沙漠化
③生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害。

防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
③开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
“低碳经济”是指减少CO2排放的一种经济发展形态。

“低碳生活”是指人类生活作息时所耗用的能量尽量减少，从而降低CO2的排放量。

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