九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用学案2(无答案)沪教版

合集下载

九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教学案沪教版

金属的性质和利用课堂探究知识点1 常见金属的物理性质(重点)教材第114页你已经知道什么解答：金属元素的名称和符号我知道的金属名称铁铜钙镁钠银汞金铝铂铅钨锰锌元素符号Fe Cu Ca Mg Na Ag Hg Au Al Pt Pb W Mn Zn我见过的金属名称铁铜镁银汞金铝钨____ 元素符号Fe Cu Mg Ag Hg Au Al W教材第114页交流与讨论解答：金属的某些物理性质及其应用金属的应用说明金属具有的物理性质金、铂可作装饰品钢轨、桥梁等汽车外壳、钢丝绳、铝箔纸等电线、电缆等铁锅、铝壶等具有金属光泽机械强度大延展性好导电性好传热性好常见金属的物理性质有：(1)有金属光泽：金呈金黄色，铜呈紫红色，铁、铝呈银白色等。

(2)有良好的导电性、传热性：按照导电能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Fe、Pb。

(3)有良好的延展性：如最细的白金丝直径不超过1/5 000 mm，最薄的金箔只有1/10 000 mm 厚。

(4)有较大的密度，但钠、钾比水轻。

(5)有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割。

(6)有较高的熔点，熔点最高的金属是钨，但铯和镓在手上受热就能熔化，汞在常温下是液体。

注意金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈，俗称“银粉”。

教材第115页联想与启示解答：1．铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，铁制锅铲加上木柄或塑料柄是为了避免把手烫伤。

2．考虑物质的用途时，除考虑性质外，还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。

银的价格昂贵，不宜用于大量制造电线、电缆。

3．应考虑选用耐磨、硬度较大、化学性质稳定、不易生锈、对人类没有危害、色泽美观的金属，如选用不锈钢、特种镍钢、金、银、铜等。

例1 铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度解析：铜具有良好的导电性，常用于制导线；铜具有良好的导热性，常用于制加热仪器，如燃烧匙等。

九年级化学全册5.1金属的性质和利用教案(新版)沪教版

第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。

可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。

今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。

差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。

【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。

【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。

是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式。

强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。

它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。

【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。

即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第2课时)》教案 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第2课时）》教案（新版）沪教版（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。

预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。

(2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。

镁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸铜的反应_____________________________铁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸亚铁的反应_____________________________【合作探究】板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题自主导学：根据下列实验设计思考相关问题合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）板块二金属与酸反应的坐标系问题思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的图，A 表示的反应情况，B 表示的反应情况。

小组合作：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是（）A ．金属的活泼性N ＞MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N ＞MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【总结、反思、提升】1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分氢质量【教学反思】2019-2020年九年级化学全册《5.2 金属矿物铁的冶炼（第1课时）》学案（新版）沪教版 (I)【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。

[推荐学习]九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第2课时)导学案(无答案)(新版)沪教版

课题：第一节金属的性质和利用（第2课时）班级姓名备课组长【学习目标】1．通过金属与酸反应的原理，掌握实验室制氢气的方法2．知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。

认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

【课前预习】1．铁粉与稀硫酸反应方程式，_____________________所得溶液呈色，溶液中金属离子的符号为。

2.写化学方程式：镁与盐酸的反应_____________________锌与硫酸的反应______________________铝与硫酸的反应_________________________________3.通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：_____________4.置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种________和另一种_________的反应。

5.合金是由熔合形成的有____________的物质，合金属于________物。

合金与组成金属相比，一般具有熔点________，硬度________。

【学习过程】[活动与探究]在常温下，锌也能和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成氢气。

那么，当我们用锌和稀硫酸（或稀盐酸）在实验室制取少量氢气时，根据反应物的状态和反应条件，可以选用我们前面学过的哪一套气体发生装置？氢气密度小于空气，难溶于水，该如何收集氢气？完成下面的表格。

A B C D E F二、合金：阅读 P117-120页（5分钟）,明确：1.什么是合金？合金是一种______ 跟其他______ 或（ ______）熔合形成的有金属特性的物质。

人类历史上使用最早的合金是；世界上最常见、应用最广的合金是___教师“个备”或学生笔记栏2.金属材料包括____________和_____________.3.合金的性质与其组分金属有何不同？阅读P119 活动与探究：某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。

沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用

《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、学会判断置换反应。

3、初步认识金属活动性。

二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。

2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。

三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。

【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。

2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。

活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。

2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。

2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。

活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。

1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。

②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。

（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。

）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。

（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。

2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。

活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。

实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。

活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。

九年级化学全册 5.1.2 金属的性质和利用精品导学案沪教版

第5章第一节金属的性质和利用（第2课时）【学习目标】1、知道合金的定义、特性及用途2、能选取合适的制取氢气的药品和装置【学习重点】知道合金的定义、特性及用途【学习难点】通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异【教学过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1、实验室制取氧气方法1.化学方程式是，发生装置，方法2.化学方程式是，发生装置，方法3.化学方程式是，发生装置，氧气的收集方法，实验室制取二氧化碳化学方程式是，发生装置，二氧化碳的收集方法A B选择发生装置的依据，选择收集方法的依据，2、常见金属的物理性质：3、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。

2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。

3．金属材料，既包括，也包括。

二、合作、研讨与点拨：活动一、探究氢气的实验室制取（1）药品选择（思考）要探究镁、锌、铁和稀硫酸反应生成氢气的快慢，应控制哪些变量？（观察）镁、锌、铁和稀硫酸反应。

制取氢气的药品最好选择和稀硫酸（2）原理（3）发生装置选择A B(4)收集方法或（氢气密度比空气小，难溶于水）（5）检验（6）收集好氢气的集气瓶（正、倒）放在桌上活动二、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？常见合金的主要组成与用途：合金类别主要组成用途黄铜武德合金硬铝三、总结、反思与提升1. 总结：合金的特性及相关应用。

2.反思：生活中使用的铁制品是纯铁制造的吗?家中电器保险丝烧断了可用铜丝代替吗？3.提升：生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。

简单说出相关操作、可能现象。

四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

5.1金属的性质和利用(第2课时)-导学案-沪教版化学九年级上册

第一节金属的性质和利用（第二课时）一、学习目标：1.了解常见金属的化学性质。

2.知道常见金属可以与氧气和酸反应。

3.初步认识置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。

二、学习重点：了解常见金属的化学性质三、学习难点：常见金属化学性质的比较四、学习过程：知识回顾：1.金属的物理性质主要有哪几个方面？2.对于“物质的性质决定物质的用途”的观点你有什么看法？复习引入：同学们，你们还能记得铁丝在氧气中燃烧的现象？实验探究：学生分别把铁片、铝片和铜片的表面用砂纸擦亮，然后按课本所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。

把有关的现象、结问题引导：那么，铁.铝.铜与稀硫酸是否反应,产生气泡速度是否一样?根据实验现象你认为哪种金属最活泼金属活动性:_______ _____________________________________。

小组探究：这两个反应都产生气体，这种气体是我们曾认识的氢气.氧气和二氧化碳之一,你认为可能是哪种气体?为什么?如何验证?置换反应：_____________________________________________________。

思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu 、Zn 合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。

实验：铁与硫酸铜溶液的反应现象是__________________________________________________________。

反应的化学方程式是______________________________________________。

主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指铜的化合物，现代湿法镀铜。

1.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁2.当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A．铝B．镁C．铁D．银3.电器工业的“主角”是（）A．锌B．铜C．铝D．铅4.铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，该“白气”是（）A．水蒸气B．水蒸气液化形成的C．铁水汽化形成的D．铁和水反应的生成物5.下列化学方程式书写正确的是（）A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑C.2Fe+6HCl====FeCl3+3H2↑D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu6.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4B．2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑点燃D．3Fe＋2O2Fe3O47.把一根光亮的铁钉放入稀硫酸中下列叙述正确的是 ( )①在铁钉的表面产生气泡②溶液的质量变小③铁钉的质量减轻④溶液由无色逐渐变为浅绿色A．①②B．①③④C．①②③ D．全部正确8.将一根洁净的铁丝插入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铁丝表面_______ ，溶液的颜色由色逐渐变为色，反应的化学方程式是；9.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式，该反应的类型属于为。

九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用学案(无答案)沪教版(2021学年)

江苏省扬州市高邮市车逻镇201７届九年级化学全册５.１.1 金属的性质和利用学案(无答案）(新版)沪教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册5.1.１金属的性质和利用学案（无答案）（新版）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为江苏省扬州市高邮市车逻镇2０17届九年级化学全册 5.1．1 金属的性质和利用学案(无答案）（新版）沪教版的全部内容。

第5章第一节金属的性质和利用（第1课时)【学习目标】１、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属２、掌了解常见的金属与氧气、酸、盐溶液的反应;3、认识初中化学基本反应类型-----－置换反应。

【学习重点】认识金属的主要物理、化学性质，理解置换反应的概念。

【学习难点】金属的化学性质【教学过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1、书写下列物质的化学式铁_＿___＿，铜______,氧化铁＿＿_,氢气,硫酸铜＿__,干冰_＿,汞_＿___，银＿_＿＿＿,铝______,金___＿＿，硫__＿＿_,硫酸＿__,其中属于金属的有。

属于金属氧化物的有。

2、铁丝在氧气中燃烧的现象；化学方程式。

镁条在空气中燃烧的现象；化学方程式 .3、镁条和食醋(或稀盐酸）反应的现象。

【新知导学】：1、身边的金属制品有哪些?．2、观察身边的金属,铁丝为色,铜是色3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象二、合作、研讨与点拨:探究常见金属的化学性质活动一、探究金属的物理性质观察几种金属:铁丝、铜丝、镁条、铝箔一般常温下为态，汞(俗称水银）常温下为态,铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔,做成易拉罐,说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝,高压电缆为铝,干电池的负极材料为锌片,说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是:银＞铜＞铝铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性,并且为食物中添加铁元素，预防贫血。

九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案

金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。

沪教版(全国)化学九年级上册 5.1金属的性质和利用_学案设计(无答案)

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．写出下列化学方程式
（1）铜丝在空气中加热：
（2）常温下，铝与氧气反应：
（3）铁与稀盐酸反应：
（4）铝与稀盐酸反应：
（5）镁与稀硫酸反应：
2．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）
A．铁能拉成铁丝各组物质中，能反应生成气体，反应后溶液为浅绿色的是（）
A．锌和稀盐酸B．铁和稀硫酸
C．铜和稀盐酸D．铝和稀硫酸
4．下列反应属于置换反应的是（）
A．CO＋CuO Cu+CO2
B．C＋CO2 2CO
C．Fe＋Hg(NO3)2＝Hg＋Fe(NO3)2
名称
钠
镁
钾
钙
铁
铜
锌
符号
Al
Ag
Mn
Hg
活动一：金属的性质—金属的物理性质
[思考]交流与讨论
金属的物理性质：绝大多数金属都是态，具有光泽，并具有良好的性，性，性。
[练习]
将下列金属的性质以及与性质相关的用途用线连起来：
铝具有磁性用作室内导线
铁具有良好的导电性用作指南针
铜具有良好的延展性制金属薄片用于包装
活动二：金属的性质---常见金属的化学性质
[实验探究一]金属与氧气的反应
实验内容
实验现象
化学方程式
镁条在空气中点燃
铁片（或铁丝）在氧气中点燃
铝片（铝丝）在空气中加热
铜片（铜丝）在空气中加热
[小结]常见金属的化学性质之一：大多数金属能与反应生成。
[实验探究二]金属与酸的反应
实验内容
实验现象
化学方程式
镁条放入稀盐酸中
金属的性质和利用
学习目标
1．探究金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。

(新沪教版)九年级化学上册：5.1《金属的性质和利用》教案(2)【精品】

C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金
6.（2012.宿迁市(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）(A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C..金属的活动性）关系最大；目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母）（A.节约金属资B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈）;生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式，其反应类型是。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是、。
板书设计
（用案人完成）
当堂作业
课外作业
教学札记
5.1金属的性质和利用
主备人
用案人
授课时间
年月日
第课时
课题
课型
新授课
教学目标
1、知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。
2.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
重点
合金的特性
难点
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
教法及教具
归纳总结：设计实验用锌粒和稀盐酸（或稀硫酸）制取氢气
反应原理
实验装置
实验步骤
阅读课本：完成下列小题
1、合金定义：
2、合金包括、
活动探究
结合课本122页活动探究，探讨合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
合金硬度：
合金熔点：
交流讨论：
结合教材 120页表5-3讨论一些常见合金的特性和用途。
阅读课本：120页拓展视野
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为________，这种方法制得的氢气往往含有少量__________(原因是____________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置______________除去；

九年级化学全册第五章第一节金属的性质和利用导学案2(无答案)沪教版

九年级化学全册第五章第一节金属的性质和利用导学案2
（无答案）沪教版
【实验室制氢气】
⑴药品：。

⑵化学方程式：。

⑶实验装置
⑷氢气的收集方法及依据
，依据。

，依据。

⑸氢气的检验：。

⑹氢气的用途：。

总结：（1）等量的金属（Zn、Mg、Fe、Al）与足量的酸反应，产生H2由快到慢的金属顺序
为，产生H2由多到少的金属顺序为。

（2）足量的金属与等量的酸反应，产生H2的质量。

3．金属与硫酸铜溶液反应
说明：（1）铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液？用化学方程式解释。

（2）曾青得铁化为铜---湿法炼铜的原理是。

（3）铁棒放入硫酸铜溶液中，“铁棒”的质量，溶液质量。

（填变化情况）
【置换反应】：
定义：。

举例：。

说明：铁发生置换反应时生成亚铁化合物，Fe2+的溶液是色。

讨论：下列物质不能由置换反应获得的是：（）
A．ZnSO4 B．FeCl2 C．FeCl3 D．FeSO4。

近年年秋九年级化学全册 5.1《金属的性质和利用》(第2课时)复习教案沪教版(2021年整理)

江苏省镇江市句容市2016年秋九年级化学全册5.1《金属的性质和利用》（第2课时）复习教案沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省镇江市句容市2016年秋九年级化学全册5.1《金属的性质和利用》（第2课时）复习教案沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省镇江市句容市2016年秋九年级化学全册5.1《金属的性质和利用》（第2课时）复习教案沪教版的全部内容。

5。

1 《金属的性质和利用》第2课时主备人: 初审: 合审:班级：姓名：教学要求基本要求:1。

知道常见的金属与酸的反应、铁与硫酸铜溶液之间的反应;2。

认识初中化学基本反应类型——-—--置换反应；3.初步学会氢气的制法。

提升要求：认识常见金属的活动性强弱教学重难点教学重点:知道常见金属和氧气、酸、金属化合物的反应。

教学难点：认识常见金属的活动性强弱。

教学设计课前准备1、镁和醋酸反应的现象：2、置换反应：教学过程2.金属与酸溶液的反应【学生活动2】分别将镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入稀盐酸中，观察现象。

金属现象反应方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌铁铜（1)这四种金属的活动性由强到弱为。

（2）把稀盐酸换成稀硫酸，写出反应化学方程式镁与稀硫酸反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：（3）铝与稀盐酸反应化学方程式为铝与稀硫酸反应化学方程式为置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3．金属与金属化合物溶液的反应【学生活动3】铁钉与硫酸铜溶液反应现象：(1) ，（2）反应方程式：“曾青得铁则化为铜”——湿法冶金的先驱(西汉时期记载）4．常见的金属活动性顺序：（背熟）金属活动性顺序表的应用【联想与启示】P117讨论交流小结：常见金属的化学性质(3点）目标检测题：【基本教学要求题】：一、选择题1。