2021年九年级化学全册5..3金属的性质和利用学案新版沪教版
2021年九年级化学全册《5.3 金属防护和废金属回收(第课时)》教案 (新版)沪教版 (II)
2021年九年级化学全册《5.3 金属防护和废金属回收（第1课时）》教案（新版）沪教版 (II)课题第五章第3节金属防护和废金属回收教学时间教学目标1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。
2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学重点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法教学难点金属的锈蚀和防护教学方法实验、讨论比较归纳教学媒体多媒体、录像、投影等3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________（3）比较实验①②和③，说明什么问题？（4）实验④⑤中现象说明了什么？反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈氧化铝交流：（1）判断下列做法是否合理，为什么？有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_______________________________________废弃金属的危害_________________________________回收废金属的意义_________________________________三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。
九年级化学全册5.1金属的性质和利用教案(新版)沪教版
第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
九年级化学全册第5章第1节金属性质和利用教案(新版)沪教版
金属的性质和利用1.掌握金属常见的物理性质2.掌握金属的化学性质3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。
1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。
轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属三、金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）大部分金属都能与氧气反应。
（2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。
可以据此判断金属活动性强弱。
（3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。
2.金属活动性常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
九年级化学全册《51金属的性质和利用(第3课时)》教案沪教版
九年级化学全册《51金属的性质和利用（第3课时）》教案沪教版课题5．1金属的性质和利用教学时间教学目标1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学重点能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学难点能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程：【问题情景】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？常见合金的主要组成与用途：合金类别主要组成用途黄铜武德合金硬铝板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。
简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干。
九年级化学全册第五章第一节金属的性质和利用导学案沪教版
第五章金属的冶炼与应用第一节金属的性质和利用【学习目标】1.知道金属的物理性质和化学性质。
2.了解合金的特点和应用，了解生铁和钢的区别和用途，知道一些特殊合金的性能。
3．通过实验活动探究出金属的化学性质，培养学生通过动手、观察现象和思考去解决问题的能力。
【学习重点】：金属的化学性质【学习难点】：金属的化学性质的掌握。
【自学导航】阅读教材一、金属的性质1.金属的物理性质⑴金属具有哪些共同的物理性质：、、、。
⑵不同的金属哪些物理性质差异：密度、熔点、硬度、颜色等。
2.物理性质的应用①导电性：；②导热性：；③熔点高：；④熔点低：。
3.决定物质用途的因素：主要是，还需要考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。
4.小练习1.下列对金属的性质描述正确的是（）A.金属在常温常压都是固体B.大多数金属都是电和热的优良导体C.金属的熔点比较低D.金属缺乏延展性2.下面的物理性质，○1银白色金属；○2延展性；○3导热性；○4导电性；○5被磁铁吸引。
其 中铁、铜、铝三种都具备的是 （ ）A.○1○2○3B.○2○3○4C.○3○4○5D.○1○53.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 （ ）A.硬度B.价格C.耐腐蚀性D.导电性4.下列物质不属于合金的是 （ ）A.铝合金B.黄铜C.不锈钢D.氧化铁5.1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制。
在下列场合中使用必须加以控制的是 （ ）○1制电缆 ○2制易拉罐 ○3制铝锭 ○4制牙膏皮 ○5用明矾净水 ○6制炊具 ○7用明矾及小苏打做食物的膨化剂 ○8制防锈剂 ○9制桌椅A.○1○2○4○5○8○9B.○2○4○5○6○7○8 c. ○2○5○6○7○8○9 D.○3○4○5○6○7○8○96.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 （ ）A.铜球掉入铁水中不会熔化B.在－200℃时，氧是液态C ．水银温度计可测－40℃的温度 D.用钨制成的灯丝易熔化二、常见金属的化学性质⑴金属能与反应，生成；⑵金属能与酸反应生成盐和⑶金属能与盐溶液反应，生成新金属和新盐。
2021年九年级化学《5.常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案 沪教版
2021年九年级化学《5.1常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案沪教版【学习目标】1.了解金属的物理性质，能区别常见的金属与非金属，2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用，3.掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习重点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习难点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见金属的物理性质及应用铜丝是_____色、铁粉是____色，铁块是_______色；温度计中常用的金属_____，常温下为_____态；热水瓶胆内镀的是_______；铁栏杆刷的“银粉”是________；电池的负极一般用金属_____；铁、铝用于制锅是因为有____________性；铝、铜用于作电缆电线是因为有_______性；钨丝用作白炽灯的灯丝是因为________；金属能抽成丝展成箔而不易断是因为有______性和较大的________；能被磁铁吸引的金属单质是_________。
2.金属的化学性质（2）金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表：a.判断金属与酸的反应依据：______________________，________________，____________________。
实验室制备氢气的原理_______________________，_____________________b.判断金属与盐的反应依据：____________________，__________________，__________________，_____________________________________________________________。
湿法冶铜的原理__________________________。
判断铁、铜、银的金属活动性顺序的方案Ⅰ_______、________、________。
Ⅱ_________、_______、_______。
2021年九年级化学上册 第五章 第一节 金属的性质和利用导学案(新版)沪教版
第一节2021年九年级化学上册第五章第一节金属的性质和利用导学案（新版）沪教版第二节学习目标1.了解金属的物理性质与其用途的关系；2.通过实验探究，认识常见金属的主要化学性质；3.简单了解常见金属的活动性顺序强弱，知道置换反应的概念；4.能够利用所学知识，解释日常生活中的一些化学现象。
学习过程【预习案】1.金属的物理性质铁可做锅具，利用了它的__________性。
铜丝可作导线，利用它的__________性。
古代以铜为镜，利用它的__________性。
金块可以捶打成金箔，银块可以拉伸成银丝，利用了它们的_________性。
你还能举例说明一些金属的物理性质与其对应的用途吗？2.金属的化学性质（复习）细铁丝在纯氧中燃烧的现象为____________________________________，化学方程式为___________________。
镁条在空气中燃烧的现象为_____________________________________，化学方程式为___________________，因此镁可用作___________________。
镁条在食醋中会______________________________________。
【新课学习】活动一：探究金属与氧气的反应将打磨光亮的铝片和铜片分别在酒精灯上加热，观察实验现象，记录到表格中。
实验结论：一些化学性质_________（活泼、不活泼）的金属可与氧气发生_______反应(填反应类型)，生成它们的__________(填物质类别)。
【实验反思】1．你能解释铝片在空气中灼烧时看到的“水袋现象”吗？提示:酒精灯外焰温度在700℃左右，铝的熔点660℃，氧化铝熔点2050℃。
2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.真金不怕火炼，说明金一般不与_________反应，化学性质_____________。
2021年九年级化学全册 第五章 第三节 金属防护和废金属的回收导学案 沪教版
2021年九年级化学全册第五章第三节金属防护和废金属的回收导学案沪教版【学习目标】1.了解钢铁锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道废金属对环境的污染，体会到珍惜资源，节约金属材料的重要性。
3.体验探究活动的乐趣和成功的喜悦，激发探究欲望【学习重点】：金属的防锈方法。
【自学导航】阅读教材一、钢铁的锈蚀及其防护１．探究铁生锈的实验⑴实验装置图⑵实验现象实验操作现象○1加入干燥剂，放一团棉花○2注满迅速冷却的沸水，铁钉完全浸没在水中⑶导致铁锈蚀的因素：在同时存在的环境中铁能锈蚀。
⑷加速铁生锈的因素：和能使铁在氧气、水存在的环境中加速生锈。
2.铁锈⑴主要成分：⑵性质：。
⑶问题：铁生锈后为什么要及时除去？铁锈是一种的物质，能让和空气中的穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
3.防止铁生锈的方法⑴原理：①通常采用在钢铁表面覆盖的方法来防止钢铁生锈；○2改变⑵具体方法：①车船表面：；○2机械表面：；③铁制面盆，杯子表面：；④钢铁表面；⑤生活中：4.铝的“自我保护”铝在空气中与反应，生成的形成一层的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。
二、废旧金属的回收利用冶1.废金属造成的危害①②2.回收废金属的意义①防止；②防止对环境的污染；③可以节约大量的○4能减少污染空气的练习；1.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）（）A.猪肉B.白菜C.咸鱼D.西红柿3.铜长期放在空气中会产生铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕,下列物质中与这个变化无关的是（）A.CO2B.O2C.H2OD.N24.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A.铁是由钢冶炼成的B.生铁是含有碳的铁合金C.炼制的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D.被腐蚀过的铁制品属于不可回收垃第五章金属的冶炼与利用第三节金属的防护和非金属的回收一、1.铁钉不生锈铁钉不生锈铁钉生锈，且水面附近处生锈严重铁钉生锈快铁钉生锈快水和氧气酸氯化钠2.氧化铁红褐色固体，疏松多孔、能与酸反应疏松多孔水氧气3.保护层喷涂油漆涂防锈油烧涂搪瓷镀上其他金属保持铁制品表面洁净干燥4.氧气氧化铝致密而结实二、1.造成资源的浪费造成有毒金属对环境的污染2.资源损失有毒金属煤和铁矿石悬浮颗粒物练习1.B 2 .A 3 .D 4. B27895 6CF7 泷22090 564A 噊]34954 888A 袊32722 7FD2 習K31998 7CFE 糾39419 99FB 駻25831 64E7 擧'24407 5F57 彗。
2021年九年级化学全册 第五章 金属的冶炼与利用《第二节 金属矿物+铁的冶炼》学案(新版)沪教版
2021年九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用《第二节金属矿物+铁的冶炼》学案（新版）沪教版学习目标：B1了解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；B3．知道生铁和钢等重要的合金，认识加其他元素可以改善金属特性的重要作用；4．认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用。
5.2金属矿物铁的冶炼[第一课时]学习内容：铁的冶炼、生铁和钢[复习]：B1．写出镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式；；；；；；；。
B2．铁丝与硫酸铜溶液反应的现象是，反应的方程式为。
B3．由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。
4．地壳中元素含量由大到小前五位的元素符号是。
自主学习：1．日常生活中使用最广的金属是，在地壳中含量仅次于铝的一种金属是。
P124 2．铁在自然界中分布很广，在地壳中主要以（填“单质”“化合物”）的形式存在。
3．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为。
4．铁的矿物有赤铁矿（主要成分为），磁铁矿（主要成分为），菱铁矿，黄铁矿。
铜的矿物有黄铜矿，孔雀石（主要成分为），斑铜矿，赤铜矿等，铝的矿物有铝土矿，等。
P1235．用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做。
P1236．一氧化碳与氧化铁在高温下反应的现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水（P124观察与想考）反应方程式为 P1247．工业炼铁主要设备，工业炼铁主要原料：、、、。
P1248．通常把金属（如铁）跟结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的。
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的。
（P125拓展视野）一、铁在自然界中的存在：即自主学习1、2题二、铁的冶炼（使铁矿石中铁元素转变成铁单质的过程）一氧化碳与氧化铁（红棕色粉末）的反应1．反应装置：（见右图）2．操作步骤：（1）检查气密性（2）装入药品并固定（3）向硬质玻璃管内通入一氧化碳（4）给氧化铁加热（5）停止加热（6）（待硬质玻璃管冷却后）停止通入一氧化碳3．实验现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石备注灰水4．反应方程式为；。
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2021年九年级化学全册5.1.3金属的性质和利用学案新版沪教版【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式
排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。
【新知导学】：
金属镁、锌、铁与稀硫酸反应中，生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别
是、、；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量与金属的相对原子质量的关系是：。
等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是＞＞＞；
若将稀硫酸改为稀盐酸情况又怎样？
二、合作、研讨与点拨
活动一:现有等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反
应，能够正确表示反应情况的是图中的图，A表示
的反应情况，B表示的反应情况。
活动二：等量酸与足量金属反应
等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应生成氢气的质量由多到少的顺序是
现有等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。
思考交流：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为
反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．
活动三：定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题
自主导学：根据下列实验设计思考相关问题
实验
序号
实验内容实验现象
1 分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量
且浓度为15%的稀盐酸中
前者产生气泡速率快
2 分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量
且浓度为15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
3 将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度
分别为5%、15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？
交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项实验设计现象结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点
燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈Mg>Al
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度锌粉产生气泡的速率比Zn>Fe
的稀盐酸中铁丝快
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度
的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜
丝无现象
Fe>Cu
三、总结、反思与提升
1.请设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？设计中需要注意什么问题？
2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生
反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反
应时间t的关系如右下图所示。
金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；
相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
2．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
M
N
氢
气
质
量
D ．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 【课后训练】
1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验设计
现象
结论(金属的活动
性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象
Cu>Al B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu
属都没有剩余。
产生H 2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是
（ ）
A ．甲的活动性比乙强
B ．甲的相对原子质量一定比乙小
C ．反应消耗等质量的硫酸
D ．反应消耗等质量的金属
3. 铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
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