最新常见化学与生活知识点梳理

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《化学与生活》知识点整理

《化学与生活》

1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。

空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染物（即为该地区的空气污染指数）：污染指数最大的污染物。

SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。

2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。

温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

3、酸雨PH<5.6的雨水（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨

SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。

NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。

4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。

5、治理大气污染：

（1）燃煤脱硫：CaCO3高温

CaO＋CO2↑CaO＋SO2==CaSO32CaSO3＋O2==2CaSO4

（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO 高温

N2＋2CO2

（3）使用清洁燃料。（4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。

（5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。

6、主要的居室空气污染物甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。

7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。

高中化学与生活的知识点总结

高中化学是高中阶段必修的一门科目，它的学习不仅要求我们掌握基本理论知识，更需要与实际生活中的应用联系起来。在日常生活中，我们所接触到的许多化学现象和化学用品，都是可以用化学知识来解释和理解的。下面，就让我们来总结一下高中化学与生活中的常见知识点。

一、酸碱中和

酸碱中和是日常生活中普遍存在的化学现象之一。当我们在厨房里将醋和碱一起混合时，会发现产生了气泡和温度变化。这就是因为醋是酸性物质，碱是碱性物质，两者混合产生了化学反应，产生了二氧化碳和水。此外，许多饮料和食品中也含有酸、碱性物质，如柠檬汁、碳酸饮料等。

二、氧化还原反应

氧化还原反应也是生活中常见的化学反应。例如，我们喝的绿茶中含有的茶多酚会被氧化成为黄褐色的茶色素，这就是一种氧化反应。此外，金属和非金属之间的反应也属于氧化还原反应，如铁的生锈、银器变黑等。

三、燃烧反应

燃烧反应是指物质在加热或受到外界能量刺激时与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。生

活中，我们发现许多物质都能够进行燃烧反应，如木材、纸张、煤炭等。

四、红外线吸收

红外线是一种波长长、频率低的电磁波，常被用于热成像等领域。在生活中，我们也常常接触到红外线的应用。例如，夜视仪、安防监控摄像头、电视遥控器等都使用到了红外线技术。

五、假单胞菌

假单胞菌是一种介于细菌和真菌之间的微生物，它可以产生很多有用的物质，如抗菌素、酶等。此外，假单胞菌还可以用于废水处理、土壤修复等环境保护工作中。

六、高分子材料

高分子材料是由许多分子组成的大分子化合物。它具有重量轻、强度高、柔韧性好等特点，被广泛应用于合成纤维、塑料制品、橡胶制品等行业。如我们平时用的笔、衣物、塑料袋等，都是由高分子材料制成的。

生活中化学常识知识大全

以下是一些生活中的化学常识：

1. 食物中的化学知识：

•维生素C具有还原性，可以防止食物被氧化。

•豆浆中含有许多植物蛋白，但当豆浆加热到80℃时，这些蛋白质就会变性凝固，形成不易消化的硬膜。

•水果和蔬菜中含有的大量维生素C能抑制亚硝酸盐的形成，减少胃癌和食道癌的发生。

•烹调时油温不宜过高，以不超过200℃为宜。

•煮饭时，在锅中加少许食盐可缩短煮饭时间且防止粘锅。

•煮鸡蛋时，在锅中加少许食盐可缩短煮蛋时间且防止蛋壳破裂。

2. 厨房中的化学知识：

•炒菜时不宜把油烧得冒烟，这会破坏油中的营养成分。

•炒菜时放点醋，有利于维生素的保存和吸收。

•豆腐不宜与菠菜一起煮，因为菠菜中含有大量的草酸，会与豆腐中的钙结合成不溶性的沉淀。

•烧肉不宜过早放盐，盐会使肉中水分跑出，加速蛋白质凝固，影响口感。

•削芋头前，将芋头放入醋中浸泡20分钟，可防止芋头中的碱性物质刺激手部皮肤。

3. 日常生活中的化学知识：

•使用加酶洗衣粉时，水温过高会使酶失去活性。

•室内装修时残留的甲醛等有害气体易挥发出来，需要开窗通风。

•用煤气灶烧开水时，火焰呈红黄色说明缺氧。

•用煤气灶烧菜时，火焰呈绿色或其他颜色表示燃烧不充分。

•在使用油漆和涂料时需要注意其成分中是否含有铅和汞等有害物质。

化学与生活知识点汇总

1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。

2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。一

些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。

3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或

缓解病痛。药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。

4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗

发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。这些化学物质可以起到清洁、消

毒和美容的作用。

5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表

面活性剂等化学物质。这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的

作用。

6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香

精等。这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。

7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于

包装、建筑和制造业等领域。塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。

8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用

于能源生产和交通运输等领域。同时，化学能源的使用也带来了环境污染

和气候变化。

9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。

10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。

高考化学与生活知识点大全

引言

高考化学作为一门重要的科目，不仅考察学生对化学知识的理解

和应用能力，更与我们的日常生活息息相关。本文将介绍一些高考化

学与生活相关的知识点，帮助大家更好地理解化学的实际应用。

一、化学与饮食健康

化学对我们的饮食健康有着重要的影响。例如，我们常听说人们

应该减少糖分的摄入，这是因为过多的糖分摄入会导致肥胖和糖尿病。化学中的糖类可以分为单糖、双糖和多糖，单糖包括葡萄糖、果糖等。当我们食用含糖食物时，身体会将这些糖分解为葡萄糖，并通过代谢

产生能量。然而，如果我们摄入过多的糖分，身体无法及时消耗掉，

就会转化为脂肪堆积在身体中，从而导致肥胖。因此，我们需要正确

掌握食物中糖分的摄入量，保持饮食的平衡，以维护健康的身体状况。

二、化学与环境保护

环境保护是当今社会的重要议题之一。化学在环境保护中发挥着

重要的作用。例如，空气污染是我们所关注的一个大问题，尤其是城

市中的大气污染。化学家通过研究大气中的污染物质，分析其组成和

来源，以制定相应的治理措施。此外，化学还可以从事废水处理、固

体废弃物处置等方面的工作，来减少对环境的污染。

三、化学与能源利用

能源问题是全球面临的重大挑战之一。化学在能源利用中起着关

键作用。例如，太阳能、风能等可再生能源的开发利用涉及到化学反应、储能技术等方面的研究。化学还可以通过催化剂的运用来改进石油加工等传统能源的利用效率，减少能源的浪费和污染。

四、化学与保健品

不少人在日常生活中会选择使用保健品来保持身体健康。化学在研发和制造保健品方面起着重要的作用。举例来说，维生素C是一种常见的保健品成分，化学家可以通过化学合成的方法来获取大量的维生素C，并制成相应的保健品。此外，化学还可以研究不同药物的成分和作用原理，以便为医药行业提供更好的治疗方案。

化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能

够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。下

面是化学选修1化学与生活的主要知识点：

1.化学与环境保护：

-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。

-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。

2.化学与食品安全：

-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。

-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。

-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。3.化学与健康：

-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。

-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。

-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。

4.化学与能源：

-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。

-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。

5.化学与材料：

-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。

-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。

6.化学与日常生活：

-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。

-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。

-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。

以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。

化学选修1化学与生活_知识点

1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相

互作用的科学。物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。

2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。质

子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同

元素的原子按一定比例结合而成的物质。

4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价

键和金属键。分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。

5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反

应物和生成物组成。反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。

6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指

物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质

发生反应产生新物质的性质。

7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，

反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。

10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。

11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。

高考化学与生活知识点

高考化学与生活知识点汇总

化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。

1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的X。

3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。

4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交

高考化学与生活常考知识点

随着科技的发展和人们对健康的重视，生活中越来越多的问题与化学相关，而化学也成为高考中不可或缺的一门科目。那么，在高考化学中常考的知识点是否和我们的日常生活联系紧密呢？本文将从高考化学的学习角度出发，深入探讨化学与生活的联系，并总结出与生活相关的常考知识点。

一、物质的性质与分类物质是构成一切物体的基本组成部分，而物质也具有不同的性质，比如物质的颜色、气味、密度、可燃性等。在生活中，我们经常需要分辨出不同物质之间的差异，这就需要通过学习物质的性质来达到。

常考知识点：1.物质的物理性质如颜色、形状、状态、气味、密度、热膨胀系数等。比如知道不同溶液的颜色、气味等特征，就可以在生活中识别不同物质。

2.物质的结构与性质的联系如电解质与非电解质的区别，

分子中原子之间的键的类型（共价键、离子键、金属键等），物质的分子式、结构式等。这些知识点不仅是高考中的常考内容，更是我们理解物质性质的基础。

二、化学反应与化学平衡生活中有许多化学反应与化学平衡，如日常饮食中的酸碱反应（牛奶与柠檬汁混合就会发生酸碱反应）、杀菌消毒、化妆品和药品的配方等都和化学反应有关。

常考知识点：1.化学方程式需要掌握化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。

2.化学平衡需要掌握化学平衡的基础概念，如平衡常数、平衡位置等，并能够掌握较为复杂的平衡反应的计算。

三、溶液与酸碱中和溶液是生活中不可或缺的一部分，容易在高考中被考查。其中，酸碱中和是溶液中重要的化学反应之一。

常考知识点：1.溶液的浓度需要掌握溶液的浓度的计算方式，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。

化学与生活必修一知识点

化学与生活必修一知识点：酸碱中和反应的原理与应用

一、引言

酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它在我们的日常生活中发挥着重

要的作用。本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、常见应用以及实际生活中的一些例子。

二、酸碱中和反应的基本原理

1.酸碱的定义：根据Arrhenius理论，酸是指在水中能够产生H+离子

的物质，碱是指在水中能够产生OH-离子的物质。根据Brønsted-Lowry理论，酸是指能够给出质子（H+离子）的物质，碱是指能够接受质子的物质。

2.酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反

应。在酸碱中和反应中，酸和碱通过质子的转移实现中和。

3.中和反应的化学方程式：一般来说，酸碱中和反应的化学方程式可以

表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。其中，酸和碱在反应中被中和，生成的盐是由阳

离子来自碱，阴离子来自酸。

三、酸碱中和反应的应用

1.酸碱中和反应在制备盐的工业中的应用：许多盐的制备都依赖于酸碱

中和反应。例如，氯化钠的制备通常通过盐酸和氢氧化钠的中和反应来实现。

中和反应产生的氯化钠是一种重要的化学品，广泛应用于食品加工、制药等领域。

2.酸碱中和反应在水处理中的应用：水处理中常常需要调节水的酸碱度，

以达到适宜的pH值。酸碱中和反应可以用来中和水中的酸性或碱性物质，从而调节水的pH值，使其符合要求。

3.酸碱中和反应在生活中的应用：酸碱中和反应在我们的日常生活中也

有许多应用。例如，胃酸与抗酸药物之间的中和反应可以减轻胃部不适。另外，我们常用的洗涤剂也是通过中和反应去除衣物上的酸性或碱性物质。

化学与生活知识点

化学与生活知识点总结

智能点一化学与环境

1．空气质量日报

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。2．PM2.5

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

3．酸雨

指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

4．温室效应

指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。

5．臭氧空洞

家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。

6．光化学烟雾

指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。

7．重金属污染

一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。8．水体富营养化

在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。

化学能与生活现象知识点详细总结

一、化学能

化学能是化学系统中发生变化的能量形式。化学能与许多生活现象息息相关，以下是一些常见的化学能与生活现象的关系：

1. 燃烧：燃烧是一种化学反应，是物质与氧气发生氧化反应释放能量的过程。例如，燃烧木材可以提供热能，用于取暖和烹饪。

2. 发酵：发酵是一种生物化学反应，发生在微生物的作用下，将有机物转化为其他物质并释放能量。例如，发酵产生的二氧化碳气泡使面团发酵膨胀，使面包松软。

3. 腐烂：腐烂是一种分解有机物的化学过程，它也释放能量。例如，食物腐烂过程中产生的气味是由化学反应释放的。

4. 化学反应：化学反应可以产生各种能量形式，如热能、光能和电能。例如，电池中的化学反应产生电能，用于给手机和汽车提供动力。

二、生活现象

生活中存在许多与化学能相关的现象，以下是一些常见的例子：

1. 燃气灶：燃气灶使用天然气作为燃料，通过燃烧释放化学能，产生热能用于烹饪食物。

2. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。电池中的化

学反应产生电荷流动，使得电子器件得以工作。

3. 发酵食品：发酵食品如酸奶和酸菜通过微生物对有机物的发

酵产生，含有丰富的营养物质。

4. 药物代谢：药物在人体内的代谢过程是一种化学反应，化学

能转化为其他形式的能量，起到治疗作用。

总结：

化学能在我们的生活中无处不在。了解化学能与生活现象的关

系对我们理解世界和解决问题是非常重要的。通过理解化学能的运用，我们可以更好地利用它们，使生活更加便利和舒适。

化学与生活知识点整理很全面!备考专用!

1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。

2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。

3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。

4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。

6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。

9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。

10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。

11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。

12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。

14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。

高中化学与生活常考知识点总结

高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:

1. 化学基本概念和基础理论:

- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:

- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:

- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:

- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

高考化学与生活知识点总结5篇

第1篇示例：

高考化学与生活知识点总结

第一章：化学基础知识

1. 质量守恒定律

在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。

2. 摩尔概念

摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。

3. 原子结构

原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其

中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。

第二章：常见物质

1. 水

水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多

物质。并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中

起着至关重要的作用。

2. 空气

空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧

化碳等气体组成。空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。

3. 碳酸氢钠

碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。

第三章：化学反应与能量变化

1. 化学方程式

用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物

和反应条件等。

2. 键能与反应热

化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大

小与化学键的稳定性有关。

3. 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电

子的过程，称为还原。

第四章：金属及其化合物

1. 金属的性质

金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。

氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。

3. 金属氧化物

金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。

《化学与生活》知识点总结

化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们

日常生活中各个方面的化学知识。下面是对《化学与生活》这门课程的知

识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则

1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变

化规律及其应用的科学。发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科

的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键

1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐

1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的

反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应

1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体

1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。