化学方程式导学案 Microsoft Word 文档
化学方程式Microsoft Word 文档
九年级化学方程式一、化合反应1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、氢气的燃烧：7、一氧化碳的燃烧：8、铜与氧气的反应：9、碳与二氧化碳的反应：10、生石灰变成熟石灰：11、二氧化碳与水的反应：二、分解反应12、实验室用高锰酸钾制取氧气：13、实验室用氯酸钾制取氧气：14、实验室用过氧化氢制取氧气：15、碳酸的分解：16、碳酸钙高温煅烧：17、氧化汞受热分解：18、电解水实验：三、置换反应19、氢气还原氧化铜：20、氢气还原氧化铁：21、碳还原氧化铜：22、碳还原氧化铁：23、镁与硫酸反应：24、铁与硫酸反应：25、锌与硫酸反应：26、铁与盐酸反应：27、铁与硫酸铜反应：28、铜与硝酸银反应：四、复分解反应29、实验室制取二氧化碳：30、硫酸与氧化铜反应：31、盐酸除铁锈：32、硫酸除铁锈：33、氢氧化钠与盐酸反应：34、氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：35、氢氧化铜与硫酸反应：36、氢氧化钡与硫酸反应：37、碳酸钠与盐酸的反应：38、硝酸钡与硫酸反应：39、硝酸银与盐酸反应：40、氯化铁与氢氧化钠的反应：41、硫酸铜与氢氧化钠的反应：42、氯化铵与氢氧化钠的反应：43、碳酸钠与氢氧化钙的反应：44、碳酸钾与氢氧化钡的反应：45、硫酸铜与氯化钡的反应：46、氯化钠与硝酸银的反应：47、碳酸钠与氯化钙的反应：五、其它48、二氧化碳与石灰水的反应：49、二氧化碳与烧碱的反应：50、二氧化硫与氢氧化钠的反应：51、一氧化碳还原氧化铜：52、一氧化碳还原氧化铁：53、甲烷的燃烧：54、酒精的燃烧：六、升华55、写出有蓝色沉淀生成的反应：56、写出有红棕色沉淀生成的反应：57、写出检验-2CO存在的反应：358、写出检验-2SO存在的反应:4Cl存在的反应:59、写出检验-60、写出检验+NH存在的反应:4H存在的反应:61、写出检验+。
化学方程式---导学案
在托盘天平上用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
讨论：（1）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是防止锥形瓶炸裂；橡胶塞上安装一根玻璃管的目的是引燃白磷。
（2）白磷燃烧时发生的现象是产生大量白烟，用手触摸锥形瓶感到发烫，说明反应放出大量热，冷却后瓶内壁有白色固体。
（3）在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。
结论：待锥形瓶冷却后，重新称量，天平平衡。
实验二：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
现象：铁钉表面覆着红色固体铜，蓝色溶液变成浅绿色。
结论：（反应前后质量：m m12）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2. 质量守恒定律的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目增减，原子的质量也没有改变。
3. 质量守恒定律应用（1）将一支蜡烛放在托盘天平上称量，保持天平平衡，点燃蜡烛，一段时间以后，天平将会向右倾斜；如果把跑到空气中的蜡烛燃烧产生的H2O和CO2收集起来，放到天平的左盘上，天平将会向左倾斜。
提示：由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水（以水蒸气的形式）跑到空气中去了，左盘中的蜡烛变短，质量减小，故天平向右倾斜。
开始天平平衡称得的仅是蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量中包括消耗掉的蜡烛质量和参加反应的氧气质量，因此将生成物都放到左盘，天平应向左倾斜。
化学方程式导学案
第五单元化学方程式导学案娄雪丽课题1 质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1.理解质量守恒定律的定义2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
【学习重点】认识质量守恒定律【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质【学习过程】一、自学检测无数实验证明，的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。
从分子、原子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组合成的过程。
在一切化学反应中，反应前后的原子的、、没有改变，所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。
二、合作探究化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，让我们用实验进行验证猜想。
方案一：白磷燃烧前后质量的测定（在密闭体系中进行）实验原理：磷+氧气→五氧化二磷P O2 P2O5实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和【归纳】无数科学实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
注意点：①质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑是否有气体参加或有气体生成，在计算质量总和时一定要加上。
实践是检查真理的唯一标准，请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。
实验5--1：稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定实验原理：稀盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水HCl Na2CO3 NaCl CO2H2O实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、这个反应是否符合质量守恒定律？原因：实验5--2：镁带燃烧前后质量的测定实验原理：镁+氧气→氧化镁Mg O2 MgO实验现象：问题讨论与交流：1、反应前后天平不平衡，反应后质量为什么会减少？2、这个反应是不是符合质量守恒定律？原因：1、 2、 。
九年级化学上册 化学方程式(导学案)
第2课时
化学方程式
化学方程式及其意义
备课笔记
知识拓展： 化学计量数是指化学方程式中每种物质化
学式前面的数字，如上述反应中P 前面的4，O 2前面的5等。
规律总结：
反应物与生成物之间的粒子个数比就是方程式中物质化学式前的化学计量数之比。
化学反应中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与
化学计量数的乘积之比。
备课笔记
布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时
备课笔记
方法点拨：
根据质量守恒定律可知，
化学反应前后原子的种类、原子数目不变，由反应物可以判断出生成物的化学式。
要点提示：
元素符号、离子符
号、化学式、化合价、化
学方程式、化学反应类型
（如分解反应、化合反应等）等都属于化学用语。
《化学方程式导学案》
《化学方程式》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和意义；2. 掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；3. 能够根据化学方程式推断反应物和生成物的数量干系；4. 能够运用化学方程式解决相关问题。
二、导学内容：1. 化学方程式的定义和意义；2. 化学方程式的基本结构和书写规则；3. 化学方程式的平衡方法；4. 化学方程式的应用。
三、导学步骤：1. 引入问题：请同砚们思考，为什么我们需要化学方程式？它在化学反应中的作用是什么？2. 进修化学方程式的定义和意义：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的符号式。
它可以直观地反映出反应物与生成物之间的数量干系，是化学反应钻研和计算的基础。
3. 进修化学方程式的基本结构和书写规则：化学方程式由反应物、生成物和箭头组成。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右边。
反应物和生成物之间用“+”毗连。
同时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则书写方程式。
4. 进修化学方程式的平衡方法：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须满足一定的比例干系，即满足质量守恒和电荷守恒的原则。
如果化学方程式不平衡，需要通过调整系数来使得反应物和生成物之间的摩尔比满足要求。
5. 进修化学方程式的应用：掌握化学方程式的书写规则和平衡方法后，我们可以根据方程式推断反应物和生成物的数量干系，解决相关的计算问题。
四、导学总结：通过本节课的进修，我们了解了化学方程式的定义和意义，掌握了化学方程式的基本结构和书写规则，学会了化学方程式的平衡方法，以及化学方程式在化学反应中的应用。
化学方程式是化学反应钻研和计算的基础，是我们理解和解决化学问题的重要工具。
五、课后作业：1. 写出以下化学方程式的平衡方程式：(1) H2 + O2 → H2O；(2) Fe + O2 → Fe2O3。
2. 根据以下化学方程式推断反应物和生成物的数量干系：2H2 + O2 → 2H2O。
六、拓展阅读：1. 了解化学方程式的历史起源和发展；2. 探究化学方程式在工业生产和平时生活中的应用。
九年级化学上册 4.3 化学方程式导学案(新版)沪教版【精品】.doc
4.3 化学方程式
学习目标：
（1）、知道化学方程式的含义；
（2）、掌握根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比；
（3）、能根据化学方程式进行简单的计算
课前预习：阅读P106－108
阅读P106页例题和下面计算题的步骤及注意事项
根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范。
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
课堂达标检测：
1、24克碳与足量的氧气反应，可生成多少克二氧化碳？
2、加热完全分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（K:39，Mn:55，O:16）
3、电解1.8克水,可以得到多少克氢气?同时生成多少克氧气？
4、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：
MgCl 2Mg+Cl2↑,电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气?
1
5、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）
A.27
B.70
C.108
D.172
2。
第五单元-化学方程式导学案
第五单元-化学方程式导学案第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）学习目标：通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。
学习重点：认识质量守恒定律。
学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学法指导：小组分组实验去讨论质量守恒定律学习过程：一、预习导学：1、在化学反应中反应前后元素的种类______________。
2、白磷燃烧的化学方程式（一）观察演示实验“白磷燃烧前后质量的测定”回答下列问题。
1、白磷燃烧的现象是________________________________。
2、反应的化学方程式为：________________________________。
3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。
4、思考：系气球是为了什么？防止产生的热量使气体膨胀，将塞子冲出。
（二）观察演示实验“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”回答下列问题。
1、认识药品：硫酸铜溶液是一种_______色溶液。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：溶液由_______色变为_______色，铁钉表面覆盖一层_____色物质。
（金属铜（Cu）为红色）化学方程式：________________________________（古代“湿法炼铜”原理） 3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。
注意：含Cu2+的溶液是蓝色的，含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色所以CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色【讨论】分析以上两个实验，能得出什么结论？①反应前所有物质的总质量之和_____反应后所有物质的总质量之和②参与化学反应的各物质的质量之和_____反应后生成的各物质的质量之和这个规律被称为质量守恒定律（只适用于化学变化）练习：课本98页第2题第3小题（三）观察“盐酸与碳酸钠粉末反应前后的测定”回答下列问题。
化学方程式导学案
化学学科导学案主备人 三掌柜 学校 范村一中授课教师 三哥 审 核 课 时 课时班级九年课 型新课授课时间课 题4.4 化学方程式教师复备栏和学生笔记栏学习目标1.知道化学方程式的概念和意义。
2.能正确书写化学方程式，学会化学方程式的简单配平方法。
3.了解化学方程式计算的意义，并掌握简单计算。
4.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。
重点 难点重点：正确书写化学方程式，有关化学方程式的计算。
难点：书写和配平化学方程式；化学方程式计算的规范格式和解题方法课前准备 教案、学案、课件、习题册学习过程 自学——展示——反馈导言 化学反应遵循质量守恒定律，那么能否用一个简单的式子，既表示反应物和生成物是什么，又能反映质量守恒定律这一特点呢？这就是我们今天要探讨的主题===化学方程式第一步明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。
根据化学方程式计算一般步骤：①写出正确的化学方程式；②计算已物质和所求物质的相对分子质量（并乘以化学计量数）；③在对应的相对分子质量下面标出实际质量；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解；⑥答计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
五步法计算18kg 水分解产生氢气的质量。
解:设生成氢气 X1.写出与计算有关的化学方．程式2H 2O2H 2 ↑ +O 2↑2.写出与计算有关．各物质的相对分子质量 36 43.设．出未知量: 已知量和未知量 18kg X定义： 表示 式子书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。
化学九年级上册《化学方程式》导学案
化学九年级上册《化学方程式》导学案设计人：审核人：学习过程作业设计一、基础巩固1、有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。
其中符合质量守恒定律的是( )A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④2 、化学反应前后肯定没有变化的是（）(1) 原子的数目 (2)分子的数目 (3)元素的种类(4)反应前后各物质的质量总和 (5)物质的种类 (6)原子的种类A、（1）（4）（6）B、（1）（3）（5）C、（1）（3）（4）（6）D、（1）（3）（4）（5）（6）二、能力提升1、我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )A. 氯化钠B. 酒精C. 氮气D. 硫酸钠2、完全燃烧2.8g某有机物，生成了8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该有机物的判断正确的是（）A、该有机物中一定含碳、氢、氧元素B、该有机物的化学式为CH4C、该有机物的相对分子质量为46D、该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6∶1三、中考链接如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：①组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因，该实验若试剂不变，应如何改进此装置。
②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是（提示：氯化钡不与硝酸钠反应）。
新课标九年级上册化学-化学方程式导学案
四、拓展提升及展示：
1、分式配平法C2H6+ O2===== CO2+ H2O
高温
2、列方程配平法FeS2+ O2===== Fe2O3+ SO2
五、课后小结及展示：
六、课后作业：1、完成导学方案129页的基础反思与能力测控中的部分练习2、完成课题1与课题2的课后作业
七、预学指导：1、预习课本第三课题的有关内容，思考并总结根据化学方程式进行计算的具体操作步骤。
新课标九年级上册化学-化学方程式导学案主备人：
班级：______姓名：____________小组号：_________等级：_________ _______年____月_____日第周
课题
化学方程式
学习
目标
1、能够熟练地写出课本中已学过的化学反应的化学方程式2、能够从化学方程式中获取到一些相关的信息3、知道化学方程式的书写步骤及注意事项
点燃
问题１：硫在氧气中燃烧的反应：
S + O2===== SO2
质：___________________________________；量：___________________________________。
△
问题2：铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应
CuO + H2===== Cu + H2O
2、化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时要遵守两个原则：一是________________________________，二是_______________________________________。
二、主题探究及展示：
活动一：根据化学方程式能提供的信息，完成下列问题。
九年级化学上册 第四单元 化学方程式导学案 (新版)新人教版
第四单元化学方程式课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：化学方程式第课时累计课时流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1、正确书写简单的化学方程式。
2、了解化学方程式表示的意义。
学习重点：了解化学方程式表示的意义学习难点：了解化学方程式表示的意义二、夯实基础(20分钟)知识点一：化学方程式1、请写出下列物质的化学式:①碳②氧气③四氧化三铁④铁⑤二氧化碳⑥二氧化硫2、请用文字表达式表示下列两个化学反应.A:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B:铁和氧气反应生成四氧化三铁3、什么是化学方程式？4、将2中的反应A的文字表达式改成化学方程式知识点二：化学方程式的意义1、化学方程式表示的意义(l)表示、和反应条件。
(2)表示反应物与生成物的个数比。
(3)表示反应物和生成物的。
(4)表示参加反应各物质的总质量生成各物质的总质量2、化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
课前完成1、2题。
看书完后再完成3、4题想一想：用化学方程式来表示一个反应有什么优点呢？22COOC点燃=+和反应条件生成物反应物三、能力提升（10分钟）1、讨论P97页“硫粉在氧气中燃烧”的反应方程式能给你提供那些信息？2、将“铁和氧气反应生成四氧化三铁”的文字表达式改成化学方程式。
四、总结梳理（3分钟）1、化学方程式的三种读法：五、过关检测（10分钟）1、以下有关化学方程式的说法中错误的是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④分子的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥D．②③⑤3、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）AC2H4 B． CH4 C． C2H2 D．C6H65、（拔高题）写出铝在氧气中燃烧的化学方程式 , 该化学方程式可表示每份质量的铝与份质量的氧气反应生成写完之后检验一下它是否符合质量守恒定律？如果不符合到底是哪里出了问题？先判断：该方程式是否符合质量守恒？再完成后面的问题。
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一、前置检测
1、质量守恒定律的内容是
2、质量守恒定律中有、、、、、六个方面守恒，有、两个方面一定改变。
二、课前准备：自学课本93---94页，完成下列题目。
（一）化学方程式的涵义。
1化学方程式不仅表明了、、。
还通过表示。
2、小组合作：电解水的化学方程式为：表示。
镁带燃烧的化学方程式为：表示。
（二）、化学方程式的书写原则。
1、
2、
（三）、书写化学方程式的步骤。
三、合作探究，在自己先做的基础上，小组内解决疑难问题。
1、写出下列反应的化学方程式
(l)镁在氧气中燃烧，生成氧化镁_ _
(2)电解水，生成氢气和氧气__
(3)硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫__
(4)氢气跟氧化铜反应，生成铜和水__ 2、配平下列化学方程式，并指出它们所属基本反应类型：
(1) HgO Hg + O2↑
(2) C + CO2 CO
(3) H2O H2↑+ O2↑
四、课堂反馈：
1．下列化学方程式书写错误的是（）。
2、写出下列化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧。
(2)碳在氧气中燃烧。
(3)铝在氧气中燃烧。
(4)铁丝在氧气中燃烧。
(5)镁条在空气中燃烧。
(6)白磷自燃。
(7)氢气在氧气中燃烧。
(8)电解水。
(9)双氧水制氧气。
(10) 加热氯酸钾（KClO3）制氧气,同时生成氯化钾（KCl）
(11)加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气, 同时生成锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰
(12)碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解,生成氨气(NH3)，水和二氧化碳
附：教材解释：化学反应的表示方法有多种如文字表示法、图像表示法、化学式表示法等，但是化学方程式是最佳表现形式，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件；还通过相对分子质量表明了各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。
写化学方程式时，一定要把各物质的化学式
写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。
习过程：
一、前置检测：化学变化的实质是
二、课前准备：
1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成
了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
2、叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子
的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
三、自主互助学习、展示提升
知识点一：质量守恒定律：
白磷燃烧前后质量的变化
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。
确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论
我的结论：在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）
[讨论]：蜡烛燃烧后质量变小，遵守质量守恒定律吗？为什么？
镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？
水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？
知识点二：质量守恒定律的本质
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿＿不可分。
所以反应前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
四、教材详解：
1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，两个可能变”
六个不变：物质的质量总和不变；
元素的种类；元素的质量；
原子的种类；原子的数目；原子的质量；
两个一定变：物质的种类反应前后一定改变；分子的种类反应前后一定改变。
两个可能变：分子的数目可能变；元素的化合价可能变。
五、反馈练习：
1.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
２、根据质量守恒定律，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式是[]
A.X2Y
B.X2Y3
C.XY2
D.XY3
3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
４、在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A. 分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
5、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。
根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）
A、CO
B、CO2
C、NO
D、SO2
６、在化学反应中，反应前后原子、、不变；元素的＿＿不变。
７、化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的分裂成为，这些粒子再经过而生成新物质的过程。
拓展拔高：将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为，同时生成氯化钾。
（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气）。