九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第二课时)导学案(无答案)(新版)新人教版
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。
新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢离子。
3.能与碱中和生成盐和水。
4.能够与金属反应产生氢气。
常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。
3.能与酸中和生成盐和水。
4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。
常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。
实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。
2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。
3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。
4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。
实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。
•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。
•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。
总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。
酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。
人教版化学九年级下册第十单元课题1 常见的酸和碱 导学案(无答案)
课题1 常见的酸和碱 第二课时 班级 姓名自习指导通过阅读认识酸的主要物理性质和用途,认识常见的酸的腐蚀性及使用时的注意事项，及浓硫酸的稀释操作，通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，并学会比较它们的相似的化学性质。
问题讨论1．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖后瓶口会出现白雾，试解释？2．盐酸、硫酸等有哪些重要的用途。
3．浓硫酸的稀释的是如何正确操作的。
4．写出镁、铝、锌、铁等与稀盐酸反应的化学方程式，并思考反应的生成物有什么共同之处？5．家里的铁制品生锈了，如何除去铁制品表面的铁锈呢？自学检测1．盐酸是 气体的水溶液。
纯净的盐酸是 色的液体，有 气味。
具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成 的缘故，所以浓盐酸敞口久置于空气中，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶质的质量分数会 。
2．浓硫酸有 性，可作为氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；将浓硫酸敞口久置于空气中，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。
3．浓硫酸有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的 。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后 。
4．写出下列反应的化学方程式：⑴酸能与 反应，生成氢气；Fe HCl + Al+H 2S04⑵酸能与某些 反应，生成盐和水；23Fe O HCl + 24CuO H SO +巩固案：（A 类）1．下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )A.食盐可用作调味品B.炭黑可用于冰箱里的除臭C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈2．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性 BＤ．氧化性3．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化D．浓盐酸具有挥发性，在空气会产成白雾（B类）4．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液( ) A．质量都增加了 B．溶质的质量分数都变大了C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质的质量分数都不变5．下列小实验不能．．成功的是( ) A．用食醋制无壳鸡蛋B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧闻气味的方法区分棉和羊毛6．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( ) A．CO2B．CaOC．CaCl2D．CaCO37．请回答家庭生活中的问题：（1）除去铁锅中的铁锈应选（填序号）：①食盐②白酒③食醋。
九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱 第2课时
常见的酸和碱课题第二课时常见碱的物理性质和化学性质◆教学设计思路本课题计划安排两个课时。
第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质。
第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。
◆教学目标知识与技能目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca(OH)2、NaOH）的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
过程与方法目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感态度与价值观目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
◆教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
◆课时安排2课时◆教学媒体多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质。
九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱》(第2课时)教案 新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《常见的酸和碱》第二课时★教学目标1．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3．体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
★教学重点酸的化学性质。
★教学难点酸的化学性质。
★教学方法采用自主实验探究的方法。
实验准备学生分组:每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯.★教学过程(一)导入新课教师活动：今天早上你吃水果了吗？是橙子、苹果还是果酱？如果是,那么你的膳食中已经包含了酸.酸是一种有酸味的物质，能和金属、碳酸盐等反应，能使蓝色石蕊试纸变红。
如果你吃过柠檬，就对酸味有了感性认识。
你还尝过其他有点酸或很酸的食物吗？学生活动：学生思考回答。
（二）进行新课教师活动：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。
学生活动：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡;③放入洁净小铁钉观察实验现象。
人教版九年级化学下册《 第十单元 课题1 常见的酸和碱 》导学案(无答案)
课题1 常见的酸和碱(第一课时)学习目标:1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性2.了解怎样自制酸碱指示剂3.比较盐酸和硫酸的性质、用途4.初步学会稀释浓硫酸课前准备:试管烧杯玻璃棒胶头滴管浓盐酸浓硫酸白醋石灰水氢氧化钠溶液石蕊溶液酚酞溶液等自学指导1:阅读课本Ｐ50-51 ，3分钟后回答下列问题：１.常见的指示剂包括哪两种？２.指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液颜色变化规律？3.怎样自制酸碱指示剂？1.常见的指示剂：石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（无色）2.3.活动与探究：自制酸碱指示剂步骤：⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
自学指导2：阅读课本Ｐ51-52 ，4分钟后回答下列问题：1.常见的酸有哪些？2.试比较浓盐酸和浓硫酸的性质与用途：3.浓硫酸有哪些特性？4.怎样稀释浓硫酸？几种常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
1.盐酸（HCl）①学名：氢氯酸②实质：氢氯酸气体的水溶液③物理性质：浓盐酸是一种无色的液体，有刺激性气味，易挥发在空气中形成白雾。
（浓盐酸在空气中形成白雾的原因？）④用途：除锈、助消化、制造药物、化工产品。
2.硫酸（H2SO4）①物理性质：浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性。
②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布和皮肤脱水而腐蚀。
启发：使用浓硫酸时要特别小心③浓硫酸的稀释:(硫→水)方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动。
（杯壁下流）④处理措施：（一抹二洗三涂）用抹布抹掉→用大量的水冲洗→涂上3％--5％的NaHCO3溶液⑤用途：除锈、干燥剂、化工原料自学检测：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。
技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？三、课内学习，合作探究，展示汇报：几种常见的碱（一）氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此性质可以做什么？2.氢氧化钠有哪些用途？（二）氢氧化钙1.制法：2.石灰水中溶质是；溶剂是。
总结：常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，称为“碱石灰”。
※铁粉称为“双吸剂”，吸收和。
【拓展与应用】氢氧化钙的用途：内容学习注解 1.消毒杀菌：（1）在广大农村，羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。
（2）冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木，防止春天树木生病虫。
2.鸡蛋保鲜：鸡蛋是有生命的，它在不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，可以保存较长时间。
写出反应的方程式：3.砌砖抹墙：修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱 导学案设计(无答案)
学案：常见的碱(第一课时)一、学习目标）的性质及用途。
1.了解常见碱（NaOH，Ca(OH)22.知道碱与指示剂的变色情况。
3.知道碱与二氧化碳的作用。
二、学习重点、难点：熟石灰、烧碱的性质。
三、自学过程及指导自学指导一：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
1、学生实验以小组为单位，阅读55--56页及对药品的观察，列表比较。
Array自学指导二：碱与指示剂的作用。
1、演示实验：将紫色石蕊分别滴入碱中，观察现象。
①紫色石蕊溶液遇碱。
②紫色石蕊溶液遇蒸馏水。
2、学生实验：将无色酚酞分别滴入碱中，观察现象。
碱能使无色酚酞变。
自学指导三：碱与二氧化碳的作用。
演示实验：用玻璃管往澄清石灰水中不断吹气，观察现象。
呼出的气体使澄清石灰水变，化学方程式。
当堂检测1.氢氧化钠俗名叫、、，化学式为：；氢氧化钙俗名、。
化学式为：。
2.氢氧化钙能做建筑材料是因为（写方程式）。
3.氢氧化钠具有性、性、性，利用它的性可作某些气体的干燥剂。
用托盘天平称量氢氧化钠固体时应该放在里，不能直接放在纸上称量。
4.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.氢氧化钠固体5.下列物质混合后能生成碱并放出大量热的是（）A.浓硫酸水B.硝酸铵水C.氢氧化钠盐酸D.生石灰水6.下列各组物质的名称，俗称，化学式（或主要成分）三者不能表示同一种物质的是（）A.氯化钠，食盐，NaClB.氢氧化钠，烧碱，NaOHC.氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2D.氢氯酸，盐酸，HCl。
人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》导学案(无答案)
D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
答案：C
9.下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气 中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A.①②④⑤B.②④⑤
C.①②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ D.④
8.下列分析判断正确的是（）
A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
①化学性质：
a.与酸碱指示剂作用：例如；
b.与活泼金属发生置换反应：例如；
c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如；
②用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
五、检查反馈：
1.对盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红
二、学习重难点：
1、溶质的质量分数的概念以及简单计算。
2、溶质的质量分数的简单计算
三、预习感知
1．石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变____色，遇碱变____色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变____色。
2.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案(无答案)-学习文档
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）学习目标学习目标1.掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸具有相似化学性质的原因。
学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
课前预习：1.盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是。
2.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。
3.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。
4.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。
5.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。
6．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是，化学方程式为。
7.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。
一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。
（3）试分析产生以上现象的原因是________。
8.（2019•河南模拟）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明。
（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示。
学习过程【自学探究】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？课后练习：一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl22.分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（）A．将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小B. 将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加C．将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D．稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度5．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈6.下列说法正确的是（）A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氢氧化钠固体难溶于水D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。
人教版 九年级 化学 下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时二 导学案设计 无答案
第十单元酸和碱常见的酸和碱导学案课时二常见的碱一.知识梳理1.指示剂的变色口诀：2.常见的碱（一）氢氧化钠（1）化学式：（2）物理性质：（3）俗称：（4）保存：（5）用途：（二）氢氧化钙（1）化学式：（2）物理性质：（3）制取：（4）化学方程式;（5）用途：（三）其他减3.碱的化学性质（1）从名称上看:（2）从结构上看:*与酸碱指示剂作用(可溶性碱)A. B.*与某些非金属氧化物反应碱的化学性质二.随堂练习1.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．HClC．SO2D．O22.有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___ _色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。
3.有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。
4.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A．H2SO4B．FeSO4C．FeSO4和CuSO4D．H2SO4和FeSO45.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的、和，最后剩余的气体主要是。
6.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如左下图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是：。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加,现象为__________；第二组同学滴加,现象为______________________。
大连市第二十六中学人教版九年级下册化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 第二课时 导学案(无答案)
课题 10-1 常见的酸和碱（二） 主备人: 年 月 日【教学目标】【预习内容】一、常见的酸二、浓盐酸、浓硫酸的性质三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质紫色石蕊试液→红 1、与酸碱指示剂的反应：酸能使2、与某些金属反应： 无色酚酞试液→不变色1） Fe + HCl = _________________________2） Fe + H 2SO 4 =_________________________3） Al + HCl = _________________________3、与某些金属氧化物反应：1）Fe 2O 3 + HCl = _________________________ 2）Fe 2O 3+ H 2SO 4= _________________________3）CuO + H 2SO 4 =_________________________4、与碱反应：1）NaOH + HCl = _________________________ 2）Al(OH)3+ HCl = _________________________5、与某些盐反应：1）CaCO 3 + HCl = _______________________ 2）Na 2CO 3+ H 2SO 4 =_________________________四、复分解反应（1）定义：化合物和化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应（复分解反应中各元素的化合价_____）（2）特点：A B + C D = A D + C B （里里外外）（3）条件：生成物之一必须有________、________或________。
五、酸的用途盐酸除水垢实验室制CO 2 ______________________________1、稀盐酸的用途 盐酸除铁锈___________________________________胃酸（盐酸）帮助消化制药物……实验室制H 2 ______________________________2、稀硫酸的用途 硫酸除铁锈___________________________________冶炼金属干燥剂能干燥中性和酸性气体，不能干燥NH3化工原料，广泛用语生产化肥、农药、火药、染料等工业用于汽车铅蓄电池……【巩固练习】1、用常见的酸填空：人的胃液中含有_______，汽车蓄电池中含有_______，食醋中含有_______，酸雨中含有极少量的_______和________2.盐酸是_______气体的水溶液，所以盐酸是（填混合物或纯净物）________，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现______，这是因为挥发出的______气体与空气中的_____结合形成小液滴，同时会闻到_______气味，这一现象说明浓盐酸有_____性。
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱导学案(无答案)新人教版
课题 1常有的酸和碱（课时 1）常有的酸【学习目标】1.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性。
2.知道几种常有酸的主要性质和用途。
3.认识酸的腐化性及使用时的安全注意事项。
【知识导航】知识点 1．酸碱指示剂（ 1）定义：物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
（ 2）常用的指示剂：和是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表溶液酸溶液碱溶液试液紫色石蕊试液色色无色酚酞试液色色知识点 2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特征和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表颜色、状态气味挥发性吸水性浓盐酸无色液体刺激性气味浓硫酸无色粘稠液体无味（2）浓硫酸的特征：①吸水性：浓硫酸跟空气接触，可以汲取空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
②激烈的腐化性：可以争夺纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（ 3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必定要将沿着器壁慢慢地注入里，其实不停搅拌，使产生的热量快速地扩散，切不行把倒入中。
知识点 3．酸的性质及用途（ 1）常有的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
（ 2）盐酸的性质及用途①化学性质：a. 与酸碱指示剂作用：比如；b. 与开朗金属发生置换反响：比如；c. 与金属氧化物（碱性氧化物）反响：比如；②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
（ 3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a. 与酸碱指示剂作用：比如；b. 与开朗金属发生置换反响：比如；c. 与金属氧化物（碱性氧化物）反响：比如；②用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
【练习】一、盐酸： 1. 盐酸是一种溶液，此中溶质是，溶剂是。
浓硫酸是溶液，溶质是，溶剂是。
2. 浓盐酸敞口搁置的现象，产生该现象的原由是敞口搁置一段时间后溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数二、硫酸 3. 浓硫酸敞口搁置一段时间后溶质的质量，溶剂的质量数，原由是，因此浓硫酸、浓盐酸要保留。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案(无答案)
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）学习目标学习目标1.掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸具有相似化学性质的原因。
学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
课前预习：1.盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是。
2.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。
3.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。
4.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。
5.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。
6．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是，化学方程式为。
7.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见图）。
一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。
（3）试分析产生以上现象的原因是________。
8.（2016•河南模拟）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明。
（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示。
学习过程【自学探究】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？课后练习：一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl22.分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（）A．将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小B. 将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加C．将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D．稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度5．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈6.下列说法正确的是（）A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氢氧化钠固体难溶于水D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。
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常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。
的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
【观察】50【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】51521.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.盐酸——氯化氢气体的水溶液2.3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（思考：脱水性是什么性质？）⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。
而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )A ．浓硫酸B ．大理石C ．稀硫酸D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A ．盐酸可用来除铁锈B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。
向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性。
⑵用来收集气体。
空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
【知识拓展】生活中的酸食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。
炒菜时放点醋，可以使维生素C 不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。
用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。
夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。
把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。
日常生活中另一种重要的酸是乳酸。
许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。
久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。
制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。
蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。
”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。
【自学】课本P 53内容。
⑴填写下表【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。
溶液为___色。
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
【思考】1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳】二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用2.酸 +3.酸 + 金属氧化物→（） + （）备注：当溶液中含有Fe时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸 + 盐→（） + （）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【知识总结】常见的酸三、自我测评【课堂练习】课本P58.1⑴.5.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。
则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。
5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________⑷O2（H2O蒸气）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________6.阅读下列材料并回答问题：材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。
醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。
动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
⑴在10℃时，醋酸的状态是；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。
发生反应的化学方程式为：。
【中考直通车】8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ )A ．KNO 3(HCl)硝酸银溶液B ．NaCl (Na 2CO 3) 稀盐酸C ．Fe(Fe 2O 3)稀硫酸D ．Zn(Cu)稀盐酸 9.下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）A ．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B ．用适量稀硫酸除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3C ．用浓硫酸吸收O 2中的CO 2气体D ．用稀盐酸除去Fe 2O 3中的CaCO 3 10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌 粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）A 、生成气体的质量B 、溶液的质量C 、溶液中硫酸的质量D 、溶液中硫酸锌的质量11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试 管中滴入约5mL 盐酸，如右图所示。
请回答：⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生； ②镁条逐渐溶解；③________________________________。
⑵产生上述现象③的原因是：① _； ②__________ _____________________。
⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式12.有关物质的转化关系如右图所示，其中A 为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X 、Y 为两种气态单质，Z 为固态单质，B 、C 、D 为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A 可能是 、C 、D ； (2)写出M 的一种用途 ； (3)写出反应的化学方程式：① 。
② 。
D+M →C+Z 。
13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ [查阅资料1](1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种（FeO 极易被氧化为Fe 2O 3）； (2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。