黑龙江省安达七中2020届高三上学期寒假考试(3)化学试卷 Word版含答案
黑龙江安达市七中2020届高三化学上学期期末模拟试卷二附答案解析
安达市七中2020届高三上学期期末模拟化学试卷2一、单选题1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y ZA.原子半径:W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )选项实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙稀后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期第二次模拟考试化学试卷(1)
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－B．H2O2的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A．焰色反应B．石油的裂化C．萃取D．丁达尔效应4．下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物5．下列说法错误的是A．“雷雨发庄稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石6．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。
下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－ 3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C．288115Mc的中子数为115 D．通过化学反应可使Mc288115转化为Mc2901157．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。
设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小 3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1N A8．下列说法中正确的是A．放热反应都比吸热反应易发生B．中和反应中，每生成 1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D．无法判断2CO2（g）＋3H2O（g）C2H5OH（l）＋3O2（g）是吸热反应还是放热反应9．下列有关物质性质比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．沸点：C2H5SH<C2H5OHC．热稳定性：HF<H2O D．酸性：H3PO4<H2SiO310．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7 溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．c(KNO3)=1.0mol·11．下列化学用语的表述正确的是A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑＋2OH-B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①中，c为阴极、d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl13．在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+14．对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92.2kJ/mol达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大L－1的Fe2(SO4)3溶液与 2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，15．将V 1 mL 0.1 mol·下列方法可证明该反应具有一定限度的是A．若V1＜1 加入淀粉B．若V1≤１加入KSCN溶液C．若V1≥１加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期末模拟化学试卷 Word版含答案
黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期末模拟化学试卷一、单选题1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+5.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->> 6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三三月周测化学试卷
化学一、单选题1.下列材料中属于有机高分子化合物的是( )A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷A.AB.BC.CD.D2.下列说法不正确的是( )A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C.室温下,在水中的溶解度:乙酸>苯酚>溴乙烷D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂3.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成3NH的原理如图。
下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.原料气2N可通过分离液态空气获得4.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如下,下列说法不正确的是( )A.缺氧区:Fe-2e-Fe2+B.富氧区:O 2+2H2O+4e-4OH-C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是( )沸点物质分子式溶解性/℃C H O78.5 与水以任意比混溶乙醇26C H O197.3 与水和乙醇以任意比混溶乙二醇262A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似,互为同系物6.在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是( )A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) A．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8.下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A.铝片放入NaOH 溶液中有气体产生:22Al+2+2OH H O -222AlO +3H -↑B.向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液橙色加深: 227Cr O - (橙色)+H 2O 2-42CrO (黄色)+2H+C.向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶: 2-322SiO +CO +H O23H SiO (胶体)2-3+CO D.用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO 4): 2-43CaSO +CO 2-34CaCO +SO 9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实推测A Mg 与冷水较难反应,Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应B Na 与Cl 形成离子键,Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键C HCl 在1500℃时分解,HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 DSi 是半导体材料,同族的Ge 是半导体材料ⅣA 族元素的单质都是半导体材料A.AB.BC.CD.D10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图甲为废水中227Cr O-浓度与去除率的关系,图乙为其工作原理。
黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷(2)
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（2）一、单选题1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是( )A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2.下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式:B.甲烷的比例模型：C.Na+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式：3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝＋H2O4.设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01B.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4D.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为0.55.如图是实验室制备并对相关性质进行探究的装置示意图，下列相关说法正确的是（）A.装置I中使用98%的硫酸比使用70%的硫酸制备的速率快B.装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为生成了C.装置Ⅲ与Ⅳ中溶液均会褪色，其褪色原理相同D.装置V中若烧碱恰好完全反应，此时溶液显碱性6.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(、)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析)
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。
故答案为B。
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－B. H2O2的电子式：C. 氟原子的结构示意图：D. 用电子式表示NaCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A. H2S为弱电解质，电离时分步电离，电离方程式：H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌ H＋＋S2－，故A错误；B. H2O2为共价化合物，电子式：，故B错误；C. 氟为9号元素，核外电子数等于原子序数，原子的结构示意图：，故C错误；D. 钠原子失去一个电子变为钠离子，氯原子得到一个电子变为氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D正确；答案选D。
【点睛】写电子式时要分清是离子化合物还是共价化合物，有离子键的化合物是离子化合物，金属氧化物、盐、强碱等，过氧化氢是共价化合物。
3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A. 焰色反应B. 石油的裂化C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 焰色反应是物理变化。
它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A不符合题意；B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C不符合题意；D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D不符合题意；答案选B；【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是看有没有新物质生成。
黑龙江省安达七中高三化学上学期寒假考试试题6130142
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（6）一、单选题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量C.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D.直馏汽油和裂化汽油都可以作萃取剂2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )①1mol C n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A②0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个③标准状况下,22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A④电解精炼铜时转移了N A个电子,阳极溶解32g铜⑤标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1N AA.①④⑦B.①⑥⑦C.①④⑥⑦D.②③⑤⑥3.分子式为1014C H 的单取代芳烃,其可能的结构有( )A.2种B.3种C.4种D.5种4.X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物2Z Y 和共价化合物3RY 、4XW ;已知Y 、R 同主族, Z 、R 、W 同周期,下列说法错误的是( )A.原子半径: Z R W >>B.气态氢化物稳定性: m n H W H R >C. 26X W 分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D. Y 、Z 、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5.下列实验能达到预期目的的是( )A.AB.BC.CD.D6.近日,中科院长春应化所某课题组发明了一种碳纳米管材料的制备方法,该方法获得了6项中国授权发明专利和美国商标专利局的授权。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期期末模拟试题(1)
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期期末模拟试题（1）一、单选题1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅）C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+5.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题(1)
H++
HO
2
， Ka=2.4
×
－
10
12）。下列说法错误．．的是
(
)
4
A．X 膜为选择性阳离子交换膜
B．催化剂可促进反应中电子的转移
－
C．每生成 1mol H 2O2电极上流过 4mol e
－
D．b 极上的电极反应为： O2+H2O+2e =
-
－
HO2 +OH
11. 下列说法正确的是 ( )
A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
()
选项 实验操作和现象
A
向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液，浊液变清
结论 C6H5O－结合 H+的能力比 S2－的弱
B
将 X 溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝色
X 溶液中一定含有 I 2
向 FeCl2 和 KSCN的混合溶液中滴入酸化的 C
AgNO3 溶液，溶液变红
Ag+的氧化性一定比 Fe3+的强
A．SO2与过量氨水反应： SO2+NH3·Ｈ2O =
NH
+ 4
+2 溶液反应： Fe3+ + Sn 2+ = Fe 2+ + Sn 4+
C．Cu与稀
HNO3 反应：
3Cu
+8H++2
NO
3
=
3Cu2++2NO↑ +4H2 O
2
D．用浓盐酸与 MnO2 制取少量 Cl2：MnO2+4H++4Cl － △ MnC2l+Cl2↑+2H2O
黑龙江省绥化市安达市第七中学2020届高三得分训练三化学试卷
化学试卷一、单选题1.化学在生活中有着广泛应用,下列说法正确的是( )A.水晶是一种半导体材料B.ClO2是环境友好型水处理剂C.钠元素是人体必需的微量元素D.制陶瓷的主要原料为石灰石和黏土2.古诗词是中华文化的瑰宝,下列各项的古诗词中涉及化学变化的是( )A.只要功夫深,铁杵磨成针B.千里冰封,万里雪飘C.白玉为床,金作马D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏3.下列属于非电解质的是( )A.Fe(OH)3胶体B.MgSO4·7H2OC.乙醇D.CaCO34.下列说法错误的是( )A.实验室稀释浓硫酸时需戴橡胶手套B.液化石油气的危险品标志为C.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜D.烧碱和消石灰可保存在同一药品橱中5.下列说法错误的是( )A.Na2Fe5Si8O22(OH)4可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB.火法炼铜和湿法炼铜过程中均有氧化还原反应发生C.Na2SiO3可用于制备木材防火剂和生产硅胶D.Agl和干冰用于人工降雨的原理相同6.下列说法正确的是( )A.亚硝酸钠有毒,不能用于食品添加剂B.生理盐水能产生丁达尔效应C.新制氯水和久置氯水的成分相同D.氯化亚铁可通过化合反应制备7.下列说法正确的是( )A.熔化纯碱适宜在瓷坩埚中进行B.保存液溴的试剂瓶中常加少量水液封C.测定新制氯水的pH可用广泛pH试纸D.配制100mL1mol·L-1CuSO4溶液需称量16.0g胆矾8.下列离子方程式中,能正确表达实验现象的是( ) A.钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀:2Na+Cu 2+=2Na ++Cu B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好不再产生沉淀:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OC.磁性氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液:Fe 3O 4+8H +=Fe 2++Fe 3++4H 2OD.饱和纯碱溶液中通入足量CO 2产生沉淀:2Na ++CO 32-+H 2O ﹒CO 2=2NaHCO 3↓ 9.KO 2可作为供氧剂,下列说法正确的是( ) A.KO 2中氧元素的化合价为-1 B.KO 2属于碱性氧化物C.钾元素的焰色反应为紫色D.1molKO 2与足量水反应生成0.5molO 210.实验室从KClO 3和MnO 2混合加热制O 2完全反应后的剩余固体中分离出KCl,下列操作未涉及的是( ) A.溶解B.过滤C.萃取D.结晶11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中:CrO 42-Na +,K +,ClO 4B.能使甲基橙变红的溶液中:SO 42-,Mg 2+,Cu +,Cl -.C.pH=13的溶液中:NH +4,CO 32-,SiO 32-,Na +、D.c (S 2-)=0.1mol·L -1的溶液中:H +,Br -,Li +,NO -312.向铜粉,稀盐酸和氯化铁的混合体系中持续通入空气可制备氯化铜,反应原理如图所示.下列说法正确的是( )A.Fe 2+是制备氯化铜总反应的催化剂B.第一步反应可用于电子工业中刻制印刷电路板C.第二步反应所需酸宜选用硝酸D.可用KSCN 溶液和氯水检验反应后的溶液中是否含13.设A N 为阿伏加德罗常数的值.关于常温下-10.1mol L HF 溶液,下列说法正确的是( ) A.可盛放在细口玻璃试剂瓶中 B.含有氢离子的数目小于0.1A NC.加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小D.向其中加入KOH固体,溶液的导电能力增强14.浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气.下列说法错误的是( )A.若管道漏气,则进行检验时的现象是产生白烟B.检验反应中氧化产物为N2C.检验反应中转移电子的物质的量为6molD.检验反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为3:215.实验室用容量瓶以ρ=1.84g·mL-1质量分数为98%的浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,下列说法错误的是( )A.所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.实验中用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸C.若仰视量筒刻度会导致所配稀硫酸浓度偏大D.量筒内壁粘附的浓硫酸洗涤后与所量取的浓硫酸合并16.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A．③＞①＞④＞② B．③＞①＝④＞② C．②＞③＞①＞④ D．④＞①＞②＞③17.从海带中提取碘单质的主要流程如下:下列说法错误的是( )A.①的操作可在坩埚中进行B.③中用稀硫酸酸化的H2O2溶液代替Cl2可减少环境污染C.④的操作进行时I2的CCl4溶液应从长颈漏斗下层放出D.⑥中反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O218.实验小组利用如图所示装置 , 通过测定完全反应后生成2H O 的质量 , 计算 Cu 的相对原子质量 . 下列说法错误的是( )A . 上述实验中装置己可用于代替装置甲B . 加热装置丙中的硬质玻璃管前应先使硬质玻璃管中充满 HC . 试剂 X 、 Y 依次为无水4CuSO , 碱石灰D . 若生成()2H O =bg m , 则r 18a-16a(Cu)=M b19.元素M 的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中常见物质).其中p 为含氢质量分数最大的有机物,s 的相对分子质量比r 的相对分子质量大16;u 为钠盐,既能与强酸反应又能与强碱反应.下列说法错误的是( )A.p 、q,r,s,t,u 中均含M 元素B.p 中M 元素的质量分数为75%C.r 能被强碱溶液吸收D.s,t,u 均可作某些食品的添加剂20.某化肥厂排出的废水中含有较高浓度的+4NH 和32NH H O ⋅,处理该废水的流程如下:下列说法正确的是( )A.上述流程中NaOH 溶液可用生石灰代替 B,热空气的主要作用是使3NH 转化为4NH + C."转化Ⅰ"适宜在铁制容器中进行 D."转化Ⅱ"中()()32:CH OH N =3:5n n二、填空题21.海水资源的开发利用是目前研究的热点之一。
2020届黑龙江省安达市第七中学高三化学三月周测试题答案
2020届黑龙江省安达市第七中学高三化学三月周测试题答案1.答案：B 解析：A.发动机及起落架材料一一铁合金属于合金，故错误；B.航天服材料——涤纶属于有机高分子化合物，故正确；C.战国初期的曾侯乙编钟——青铜器属于合金，故错误；D.日常生活中的餐具——陶瓷属于无机非金属材料，故错误。
【答案】B 2.答案：A解析：A ．单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应，故A 错误；B ．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故B 正确；C ．乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷，故C 正确；D ．酚羟基易被氧化，则酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，故D 正确； 故选：A.3.答案：B解析：该过程将太阳能转化成化学能,A 正确；该过程既有极性键(O —H 键、N —H 键）的断裂与生成,也有非极性键（N N ≡键、O=O 键）的断裂与生成，B 错误；该反应的化学方程式为222N 6H O +=324NH 3O +,氮气作氧化剂、水作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,C正确;原料气2N 可通过分离液态空气获得，D 正确4.答案：C 解析：A. 根据图知,该装置为原电池,发生Fe 的吸氧腐蚀;在缺氧区：Fe 失电子生成Fe 2+，电极反应式为，故A 正确；B. 富氧区：氧气得电子生成OH −,电极反应式为--22O +2H O+4e 4OH ═，故B 正确；C. 原电池中电子不进入电解质溶液,Fe 失去的电子通过外电路传递给O 2，故C 错误；D. 隔绝空气或电解质溶液不能构成原电池，所以能有效的防止铁生锈，故D 正确；故选：C 。
5.答案：D解析：D 项，乙醇和乙二醇分子中所含羟基数目不同，即二者结构不相似，不属于同系物。
黑龙江省安达市第七中学校2022届高三上学期期末考试化学试卷
高三年级2021-2022学年度第一学期期末化学试卷一、单选题1.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是( ) A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 2.下列仪器常用于物质分离的是( )A.②③⑤B.①③⑤C.②④⑤D.①②⑥3.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( ) A.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是34Fe OB.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C.截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂4.下列有关元素与物质分类说法正确的是（ ）A. 222323Na O Fe O Al O 、、既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 向沸水中逐滴加入3FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得()3Fe OH 胶体5.黑火药的爆炸反应为3222S+3C+2KNO K S+N 3CO ↑+↑，下列说法正确的是( )A. 中子数为8的碳原子符号：8CB.3KNO 的危险品标志：C.2K S 的电子式：D.2N 的结构式：N —N6.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.反应①、②、③都是氧化还原反应B.16g 3O 和2O 的混合气体,所含质子数为16A NC.0.5mol 2NO 溶于水形成1L 溶液,可得到0.51mol L -⋅的硝酸溶液D.标准状况下,11.2L 的NO 和2O 混合气体所含的原子数为A N7.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL ，利用碳酸钠晶体(232Na CO 10H O ⋅)来配制。
黑龙江省2020届高三上学期入学考试化学试题含答案
大庆中学2019-2020学年度上学期开学验收考试高三年级化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共52分)一、选择题（单选题，本题包括14个小题，每小题2分，共28分)1．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH2．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤D．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C2H6O C．C2H4Cl2D．C3H84．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H4B．C2H4O C．C3H6O2 D．C2H6O5．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解6．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A．B．C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O7．下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．丙酸 CH3CH2COOHC．甘氨酸D．乳酸 CH3CH(OH)COOH8．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．苯酚C．丙三醇D．1-氯丁烷9．下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯10．下列各物质的名称正确的是,A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷11．下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯12．下列关于误差分析的判断正确的是（）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小13．如图所示，对该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是( )A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、选择题（单选题，本题共包括8个小题，每小题3分，共24分）15．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A16．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题(3)
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（3）一、单选题1.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是( )A.OB.NC.NaD.Au2.下列反应中一定属于放热反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.中和反应3.在光照条件下能发生化合反应的是( )A.H2和Cl2B.N2和O2C.H2和O2D.CH4和Cl24.把NaOH溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.CuSO4D.KAlO25.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是( )A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl26.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的( )A.结构式B.结构简式C.分子式D.最简式7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是( )A.浓度B.压强C.温度D.催化剂8.下列物质①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定条件下可以发生加成反应的是( )A.①④B.①②C.②④D.②③9.下列化学用语正确的是( )A.核内含8个中子的碳原子:8CB.甲烷的球棍模型:C.CS2的电子式:D.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-10.下列过程涉及化学变化的是( )A.硅胶在食品袋中做干燥剂B.给手机电池充电C.给尿毒症患者进行血液透析D.排放过多的CO2气体造成温室效应11.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.使用纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热FeCl3溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味12.下列关于下图装置的判断正确的是( )A.铁电极上发生还原反应B.盐桥中的阳离子由右向左移动C.铜电极不断溶解D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu13.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)14.下列有关有机化合物的说法中正确的是( )A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C.由于乙醇、乙酸分子中都含有"-OH",所以都能与NaOH溶液反应D.2-甲基丁烷也称为异丁烷15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为N AB.常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC.25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD.标准状况下,2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N A16.在常温常压下,已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)D.ΔH3=1/2 (ΔH2-ΔH1)17.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1mol A—A和2mol B—B放出E1 kJ能量18.下列有关说法正确的是( )A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差B.25℃时, 4.5pH =的硫酸溶液中()c H +是 5.5pH =的磷酸中()c H +的10倍 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.常温下, ()()22?NO g O g +()22NO g 能够自发进行,则该反应的0H ∆>19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定2O 含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定2O 含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题(4)
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（4）一、单选题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料2.分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体)( )A.7B.6C.5D.43.科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH.对于该电池的下列说法不正确的是（）A. 放电时负极上I－被氧化B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为LiOH＋e－=Li＋OH－D. 放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－=4LiOH4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是( )<<A.最高正化合价: X Y Z<<B.原子半径: X Y Z<C.气态氢化物的热稳定性: Z W<D.最高价氧化物对应水化物的酸性: X Z5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的小B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>SiD 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.AB.BC.CD.D6.已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物A—D间存在图示的转化关系。
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题(5)
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（5）一、单选题1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的3Fe +,选用③、⑧和⑩ 2.在100mL 3HNO 和24H SO 的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6/mol L 。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中2Cu +的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )A.0.225/mol LB.0.30/mol LC.0.36/mol LD.0.45/mol L3、已知A 、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2LSO 3所含的氧原子数为1.5N AB.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N AC.常温常压下,7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8N AD.在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中,Cl -总数为3N A6.下列说法正确的是( )A.根据反应5Fe 2++MnO 4-+8H +═5Fe 3++Mn 2++4H 2O 可知:用酸性KMnO 4溶液可检验绿矾(FeSO 4•7H 2O)是否变质B.根据反应H 3PO 3+2NaOH(足量)═Na 2HPO 3+2H 2O 可知:H 3PO 3属于三元酸C.根据反应3Fe+8HNO 3═3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知:反应中HNO 3表现酸性和氧化性D.根据反应CuSO 4+H 2S═CuS↓+H 2SO 4可知:H 2S 的酸性比H 2SO 4强7.下列说法错误的是( )①NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(3HCO -)的比值保持增大 ②浓度均为0.1mol/L 的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3[c(23CO -)+c(3HCO -)] ③在0.1mol/L 氨水中滴加0.lmol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH -）=10-amol/L④向0.1mol/L Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （23SO -）均增大 ⑤在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)+c(H 2S)+c （HS -）A ．①④B ．②⑤C ．①③D ．②④ 二、填空题8、原子序数依次增大的四种元素A 、B 、C 、D 分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A 的化合物,B 原子核外电子有6种不同的运动状态,B 与C 可形成正四面体形分子,D 的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三三月周测化学试卷
黑龙江省安达市第七中学2020届高三三月周测化学试卷一、单选题1.下列材料中属于有机高分子化合物的是( )AB C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷A.AB.BC.CD.D2.下列说法不正确的是( )A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C.室温下,在水中的溶解度:乙酸>苯酚>溴乙烷D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂3.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成3NH的原理如图。
下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.原料气2N可通过分离液态空气获得4.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如下,下列说法不正确的是( )A.缺氧区:-Fe-2e2+FeB.富氧区:-22O +2H O+4e-4OHC.Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给2OD.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是( ) 物质 分子式 沸点/℃ 溶解性乙醇26C H O78.5与水以任意比混溶乙二醇262C H O 197.3 与水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似,互为同系物6.在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是( ) A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8.下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A.铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: -22Al+2OH +2H O-222AlO +3HB.向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液橙色加深: 2-27Cr O (橙色)+H 2O2-42CrO (黄色)+2H +C.向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶: 2-322SiO +CO +H O 23H SiO (胶体)2-3+CO D.用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO 4): 2-43CaSO +CO 2-34CaCO +SO9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项事实推测A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料A.AB.BC.CD.D10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原Cr O浓度与去除率的关系。
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化学试卷三一、单选题1.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是( )A.OB.NC.NaD.Au2.下列反应中一定属于放热反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.中和反应3.在光照条件下能发生化合反应的是( )A.H2和Cl2B.N2和O2C.H2和O2D.CH4和Cl24.把NaOH溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.CuSO4D.KAlO25.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是( )A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl26.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的( )A.结构式B.结构简式C.分子式D.最简式7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是( )A.浓度B.压强C.温度D.催化剂8.下列物质①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定条件下可以发生加成反应的是( )A.①④B.①②C.②④D.②③9.下列化学用语正确的是( )A.核内含8个中子的碳原子:8CB.甲烷的球棍模型:C.CS2的电子式:D.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-10.下列过程涉及化学变化的是( )A.硅胶在食品袋中做干燥剂B.给手机电池充电C.给尿毒症患者进行血液透析D.排放过多的CO2气体造成温室效应11.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.使用纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热FeCl3溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味12.下列关于下图装置的判断正确的是( )A.铁电极上发生还原反应B.盐桥中的阳离子由右向左移动C.铜电极不断溶解D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu13.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)14.下列有关有机化合物的说法中正确的是( )A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C.由于乙醇、乙酸分子中都含有"-OH",所以都能与NaOH溶液反应D.2-甲基丁烷也称为异丁烷15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为N AB.常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AC.25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD.标准状况下,2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N A16.在常温常压下,已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)D.ΔH3=1/2 (ΔH2-ΔH1)17.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1mol A—A和2mol B—B放出E1 kJ能量18.下列有关说法正确的是( )A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差B.25℃时, 4.5pH =的硫酸溶液中()c H +是 5.5pH =的磷酸中()c H +的10倍 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.常温下, ()()22?NO g O g +()22NO g 能够自发进行,则该反应的0H ∆>19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定2O 含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定2O 含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内,若通过传感器的待测气体为a L (标准状况),某电极增重了bg 。
下列说法正确的是( )A.Pt 上发生氧化反应B.Pb 上的电极反应式为44OH e ---222O H O ↑+C.反应过程中转移OH -的物质的量为0.125b mol D.待测气体中氧气的体积分数为0.35/b a20.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是( )A ．平衡时各容器内c (NO 2)的大小顺序为乙>甲>丙B ．平衡时N 2O 4的百分含量：乙>甲＝丙C ．平衡时甲中NO 2与丙中N 2O 4的转化率不可能相同D ．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 二、填空题21.按要求完成下列题目。
1.下列物质中:A. ()KI sB. ()25C H OH lC. ()2 Cl gD.()3CH COOH lE. ()4NaHSO sF.石墨()sG.蔗糖()sH. ()NaOH l 属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,能直接导电的是__________,能溶于水,且水溶液能导电的是__________。
2.将6g 3CH COOH 溶于水制成1L 溶液,此溶液的物质的量浓度为__________1mol L -⋅,经测定溶液中含3CH COO -的浓度为31.410/mol L -⨯,此温度下醋酸的电离常数: a K =__________,温度升高a K 将__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
3. ()3Al OH 的电离方程式可表示为:a 、向()3Al OH 沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式为_____________________。
b 、向()3Al OH 沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,有关的离子方程式为______________________。
22.已知: ()()22N g O g +()2?NO g 1180.5H kJ mol -∆=+⋅ ()()2C s O g +()2CO g 1393.5?mol H kJ -∆=-⋅ ()()22C s O g +()2CO g 1221?H kJ mol -∆=-⋅ 若某反应的平衡常数表达式为: ()()()()22222c N c CO K c NO c CO ⋅=⋅, 请写出此反应的热化学方程式______________________________。
23.按要求完成下列问题.1.将2NO 、NO 混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品2NaNO ,已知常温下()42510K HNO -=⨯,则51mol L -⋅的2NaNO 溶液中OH -的物质的量浓度为__________。
2.消除2SO 污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图所示,则负极上的电极反应式为____________________________,质子的移动方向为____________________(填“自左向右”或“自右向左”)。
三、实验题24.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质,具体实验流程如下:请回答下列问题:1.明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
需用到240mL 稀氨水(每升含有39g 氨), 则需取浓氨水(每升含有210g 氨)__________ mL 来配制(数值取整数)。
2.写出上图“固体”中所有氧化物的化学式__________。
3.由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______________。
4.请你写出验证溶液1中有K +的实验操作:_______________。
5.为测定混合肥料24K SO 、()442NH SO 中钾的含量,完成下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥。
其中,检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为__________。
③冷却、称重。
6.若试样为mg ,沉淀的物质的量为n mol , 则试样中24K SO 的质量分数为:__________。
25.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
1.实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中 c =________1mol L -⋅。
编号 酸的种类 酸的浓度/1mol L -⋅ 酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.0 2盐酸c102.0a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品,简述检验装置气密性的方法____________;b)反应开始后, (填写操作) ;c)将所记录的数据转化为曲线图(下右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 。
2. 实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量测定方法①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 1mol L-⋅NaOH标准溶液装入中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.②__________取待测醋酸溶液于烧杯中,用_________(填仪器名称)测溶液的pH值。
参考答案1.答案：C解析：2.答案：D解析：3.答案：A解析：4.答案：D解析：5.答案：C解析：试题分析:除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,加入的氧化剂在氧化亚硫酸时,本身被还原的成分为溶液的组成成分。
只有H2O2符合题意。
反应的方程式为H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O。
故选项为C。
6.答案：D解析：7.答案：C解析：8.答案：A解析：9.答案：C解析：10.答案：B解析：11.答案：B解析：12.答案：B解析：13.答案：D解析：A.亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为血红色来确定样品被氧化,故A正确;B.碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化,故B正确;C.白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧化,故C正确;D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子,都能与钡离子反应生成沉淀,则不能确定样品被氧化,故D错误;故选D.14.答案：B解析：15.答案：A解析：16.答案：D解析：由①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH1②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH2③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3结合盖斯定律可知，②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）═2Al2O3（s）+4Fe（s）ΔH=ΔH2-ΔH1即2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3=12（ΔH2-ΔH1）故选D17.答案：C解析：由反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为ΔH=+( E1+E2) kJ·mol-1,故B错误;反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;断裂化学键吸收热量,所以断裂1mol A-A和2mol B-B吸收E1 kJ能量,故D错误;故选C。