天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(10)(含解析)

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（10）一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．引起下列环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是( )A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构3．下列说法正确的是( )A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c （OHˉ）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar6．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置二、非选择题（64分）7．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________．（3）X的硝酸盐水溶液显__________性，用离子方程式解释原因：__________．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________＞__________（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞__________＞__________．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：__________．8．（18分）请仔细阅读以下转化关系．A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为__________．（2）B不能发生的反应是（填序号）__________．a．氧化反应 b．聚合反应c．消去反应 d．取代反应e．与Br2加成反应（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E__________、E→F__________．（4）F的分子式为__________．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：__________．（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A：__________、C：__________；F 的名称：__________．（6）写出E﹣→D的化学方程式：__________．9．（16分）Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义．写出氨的两种重要用途__________．Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________．①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图装置（图中夹持装置均已略去）．[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是__________．（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是__________，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是__________，C瓶内气体的成份是__________．（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是__________．反应管E中发生反应的化学方程式是__________．10．（14分）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为__________．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为__________L．（2）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣26.35kJ•mol﹣1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式__________，反应生成72.0kg水时的电子转移数为__________个．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3═5N2+6H2O；NO2+__________NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．则①该混合气体中NO与NO2的体积比为__________．②吸收后氨水的物质的量浓度__________（答案保留1位小数）．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（10）一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．引起下列环境污染的原因不正确的是( )A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；C、根据酸雨的形成原因；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应．【解答】解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2．下列说法正确的是( )A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．【解答】解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．3．下列说法正确的是( )A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【考点】同位素及其应用；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；芳香烃、烃基和同系物．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；C．HF分子之间存在氢键，熔点沸点相对较高；D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠是含有共价键的离子化合物．【解答】解：A．H与D质子数相同，中子数不同，互为同位素，16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O都是化合物，不是单质，不能互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇的结构不同，不能互为同系物，故A错误；B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；C．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故HF的沸点高于HI，故C错误；D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其中O﹣O键为共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查同位素、同素异形体、同系物的概念，晶体的结构、氢键对物质性质的影响、化学键的判断等，知识点较多，难度不大．4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c （OHˉ）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．等浓度、等体积氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，其溶液呈酸性；B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH混合，氯化铵和氢氧化钠的物质的量相等，等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒分析；C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，醋酸根离子浓度小于钠离子；D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性．【解答】解：A．等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl +）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；﹣）＞c（NH4B．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据物料守恒知：c（Na+）=c（Cl﹣），则溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），醋酸钠溶液中c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，题目浓度中等，根据n=cV计算出各物质的物质的量然后正确判断反应后的溶质组成为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡后，改变条件，SO3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molSO2，1molO2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n （SO2）：n（O2）=2：1，再结合平衡移动分析．【解答】解：A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度改变，故A不符合；B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B符合；C、保持温度和容器的压强不变，充入1molO2（g），增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C不符合；D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律．6．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e ﹣+2HO═4OH﹣，故B错误；2C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、非选择题（64分）7．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ/mol．．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）金属元素的最高价氧化物对应的水化物是碱，两者能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物；（2）先根据题目信息推出W2Y的化学式，再写出其电子式；（3）根据Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应判断酸碱性，（4）根据S低价氧化物为SO2，Z的单质只能为Cl2，两者发生反应；（5）根据元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；（6）根据核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；（7）根据Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4，然后写出热化学方程式；【解答】解：（1）因两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）因W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，可知W2Y为Na2S，（3）因Al（NO3）3为强酸弱碱盐，能发生水解反应Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液显酸性；（4）因S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4．（5）因Cl的非金属性强于S，所以HCl的稳定性大于H2S．（6）因核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径反而大，可得r（Al3+）＜r（Na+），r （S2﹣）＞r（Cl﹣）；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大，可得r（S2﹣）＞r（Cl ﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（7）因Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O═2HClO4．0.25molCl2O7与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，所以Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=﹣4Q kJ/mol；故答案为：（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（2）（3）酸 Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2﹣Cl﹣Na+Al3+（7）Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=﹣4Q kJ/mol．【点评】本题涉及到的知识点较多，试题的难度中等，只要掌握基础知识并加以分析即可完成．8．（18分）请仔细阅读以下转化关系．A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C10H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应 b．聚合反应c．消去反应 d．取代反应e．与Br2加成反应（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．（4）F的分子式为C5H10．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A：、C：（CH3）2CHCH2COOH；F的名称：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）写出E﹣→D的化学方程式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】F为烃，相对分子质量为70，则分子中C原子最大数目为=5…10，则F的分子式是C5H10．由D→E→F的转化可知，E为溴代烃，结合E、F的相对分子质量可知，E脱去1分子HBr发生消去反应生成F，故E分子中含有1个Br原子，E发生水解反应生成D，D为醇，且只含一个氧原子，故D为一元醇，C发生还原反应生成D，C、D、E、F含有相同碳原子数目，即均含有5个碳原子，A为酯类，水解生成C与B，可知C为羧酸，由于D为一元醇，故C为一元羧酸，Mr（C）=102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以C为（CH3）2CHCH2COOH，则D为（CH3）2CHCH2CH2OH、E为（CH3）2CHCH2CH2Br、F为（CH3）CHCH=CH2，故A为，据此解答．2【解答】解：F为烃，相对分子质量为70，则分子中C原子最大数目为=5…10，则F的分子式是C5H10．由D→E→F的转化可知，E为溴代烃，结合E、F的相对分子质量可知，E脱去1分子HBr发生消去反应生成F，故E分子中含有1个Br原子，E发生水解反应生成D，D为醇，且只含一个氧原子，故D为一元醇，C发生还原反应生成D，C、D、E、F含有相同碳原子数目，即均含有5个碳原子，A为酯类，水解生成C与B，可知C为羧酸，由于D为一元醇，故C为一元羧酸，Mr（C）=102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以C为（CH3）2CHCH2COOH，则D为（CH3）2CHCH2CH2OH、E为（CH3）2CHCH2CH2Br、F为（CH3）CHCH=CH2，故A为，2（1）根据B结构式可知得其分子式为C10H18O，故答案为：C10H18O；（2）B属于有机物且含有醇羟基，连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，所以B 能发生氧化反应、消去反应、取代反应，因为没有碳碳双键或三键所以不能发生聚合反应、加成反应，故选：be；（3）D→E反应D中的醇羟基被溴原子取代生成溴代烃，属于取代反应，E→F反应中E中的羟基和氢原子生成水，同时生成碳碳双键，发生的反应属于消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（4）通过以上分析知，F分子式是C5H10，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，所以H是丁烯，丁烯有碳链异构和顺反异构，所以丁烯的结构简式分别为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C （CH3）2、，，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、；（5）由上述分析可知，A的结构简式为，C的结构简式为（CH3）CHCH2COOH，F结构简式为（CH3）2CHCH=CH2，名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，2故答案为：；（CH3）2CHCH2COOH；3﹣甲基﹣1﹣丁烯；（6）E→D是加热条件下，溴代烃和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇和溴化钠，所以其反应方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查了有机物的推断，关键确定F的分子式，根据反应条件，采用正推法与逆推法相结合的方法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（4）注意有机物的同分异构体不仅包含碳链异构、官能团异构还包含顺反异构，学生容易忽略顺反异构，为易错点、难点，难度中等．9．（16分）Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义．写出氨的两种重要用途制化肥、制硝酸．Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是②④．①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图装置（图中夹持装置均已略去）．[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全．（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是锌粒与酸脱离，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，C瓶内气体的成份是N2、H2．（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率．反应管E中发生反应的化学方程式是N2+3H22NH3．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】Ⅰ．性质决定其用途，根据氨气性质写出其相应的用途，根据工农业生产选择其重要用途；Ⅱ．①固态氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出；③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液不易于收集氨气；④固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热可以制取氨气；Ⅲ．实验步骤原理：①完成这一步后，相当于先在整个装置中通入了氢气，先把装置中的空气进行了排除，使氢气与氨气的反应更安全．②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，此时消耗的是无底细口瓶C中的氧气，几分钟后火焰因缺氧而熄灭；③步先点燃E处酒精灯，只是为了先给催化剂升温，因为催化剂也只有在适宜的温度下才能发挥最大的活性，对于铁触媒来说，温度应该为500℃，在这同时，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，此时两种气体也混合的很均匀了，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，在这个地方氮气跟氢气进行反应生成氨气，但是这个反应是可逆反应，不可能大量的生成氨气，尽管氨气在水中的溶解度比较大，但由于该混合气体中氨气的量少，进入F装置的气体中，含有较多难溶性的气体，所以不易产生倒吸，据此回答．（1）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析解答；（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，氮气和氢气混合均匀，A中试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，锌粒与酸脱离，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，氮气跟氢气进行反应，保证氢气含量较多，提高氮气的转化率，C中的气体成分是氮气和氢气；（3）升高催化剂的温度，使催化剂达到最佳活性温度，以提高反应速率，氮气和氢气之间在催化剂的作用下发生反应生成氨气．【解答】解：I．氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂，氨气能和氧气反应生成一氧化氮、一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，硝酸为工业用三大强酸之一，利用氨气能生产化肥，所以氨气重要用途为制化肥、制硝酸，故答案为：制硝酸、化肥；II．①固态氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故①错误；②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，故②正确；③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应太剧烈并且生成的氨气极易溶于水，不易收集氨气，故③错误；④固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2NH3↑+2H2O，故④正确．2故选②④；III．（1）氢气具有可燃性，加热不纯的氢气可能会发生爆炸，故检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全，故答案为：排除空气，保证安全；（2）当C瓶内水位下降到液面保持不变时，氮气和氢气两种气体也混合的很均匀了，C中的气体成分是氮气和氢气，A中试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，直到试管内液面和锌离分离，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，在这个地方氮气跟氢气进行反应生成氨气，并保证氢气含量较多，提高氮气的转化率；故答案为：锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2、H2；（3）第③步先点燃E处酒精灯，只是为了先给催化剂升温，因为催化剂也只有在适宜的温度下才能发挥最大的活性，对于铁触媒来说，温度应该为500℃，所以用酒精灯加热反应管E﹣段时间后再打开弹簧夹b，是为了升高催化剂的温度，使催化剂达到最佳活性温度，以。