78高三化学高考复习专题：有机实验78
高考常见化学有机实验
1高考常见化学有机实验一、实验室制乙炔1、反应原理：___________________________________2、收集方法：_____________________3、除杂试剂：_____________________4、注意事项;①使用前，检查装置气密性②用分液漏斗控制水的流速③实验室常用饱和食盐水代替水 目的；减缓电石与水的反应速率④用电石制得的乙炔中往往含有H 2S 、PH 3等杂质，用NaOH 溶液或CUSO 4溶液的洗气瓶除杂⑤导气管口塞少量棉花 目的；防止产生的泡沫进入导管练习；下图装置制取乙炔1、A 管的作用；____________________________2、制取乙炔的化学方程式：___________________________________3、通入酸性KMnO 4溶液观察到的现象是：_________________、乙炔发生了________反应。
4、通入溴的CCl 溶液观察到的现象是：__________________、乙炔发生了________反应。
5、乙炔燃烧的现象；___________________________________二、A 是制取溴苯的装置，B,C 是改进后的装置，仔细分析，回答下列问题：(1)写出三个装置中共同发生的两个反应的化学方程式；___________________________、2____________________________写出装置B 的试管中所发生反应的化学方程式________________________(2)装置A 、C 均采用了长玻璃导管,其作用_____________________(3)按装置B 、C 装仪器及药品后,要使反应开始,应对装置B 进行的操作是 _____________________________；应对装置C 进行的操作是_____________________________(4)装置B 、C 较地解决了A 中加装药品杠使装置及时密封的矛盾,方便了操作,装置A 中这一问题在实验中造成的后果是_____________________________。
[全]高考化学必考类型解析-有机实验
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高考化学必考类型解析-有机实验1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应:C2H5OH====CH2=CH2↑+H2O副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) =====C+2SO2↑+5H2O;C+H2SO4（浓) ========CO2↑+2SO2↑+2H2O①仪器M的名称是_______________。
②装置B 中盛放的试剂可能是____________。
③装置C 的作用是______________（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
①装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。
②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。
③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。
装置正确的连接顺序为G_________，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______。
【答案】⑴①圆底烧瓶②NaOH溶液（或其他合理答案）③检验CO2和SO2是否除尽⑵①混合C2H4与SO2气体将生成的硫蒸气冷却为固体②C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O③IJH 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】(1）①仪器M的名称是圆底烧瓶；②因乙烯中混有SO2和CO2，装置B 中应盛放NaOH溶液除去混有的杂质酸性气体；③SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，装置C的作用是检验CO2和SO2是否除尽；(2）①装置E可使C2H4与SO2气体完全混合并可通过控制活塞调整两气体的比例；装置G利用冰水混合物降温，使生成的硫蒸气冷却为固体；②乙烯和SO2反应生成硫及二氧化碳，根据电子转移守恒及原子守恒，该反应的化学方程式为C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O；③因氧化产物CO2中可能混有未反应的SO2，需要通过溴水除去SO2，并借助品红溶液检验SO2是否全部除去，则装置正确的连接顺序为GIJH，并根据品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊来证明G中逸出的气体含有CO2。
高三有机化学实验
C 2 H4 乙醇，浓硫酸
C2 H 2 电石、水
制 取 装 置
启普发生器
（二）三种液体制备
溴苯 原料 苯、液溴 、Fe 粉 反 应 取代反应（卤化） 原理 硝基苯
长导管作用： 饱和Na2CO3溶液作用： 浓 H2SO4 在 此 反 应 中 作 用 ：
苯、浓硝酸、浓硫酸 取代反应（硝化）
乙酸乙酯 CH3COOC2H5 乙酸、乙醇、浓硫酸 取代反应（酯化）
（三）石油的分馏
1、要能够按照仪器的连接顺序有序的说出所使用的仪器 和用品。 （从下向上，从左向右） 。 2、为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片。 3、注意温度计水银球的位置 4、冷凝水流方向：下口进，上口出。
（四）苯酚 1完成下表中的实验
实验
⑴向盛有少量苯酚晶体的试管 中加入2mL蒸馏水，振荡试管 ⑵向试管中逐滴加入5%的 NaOH溶液并振荡试管 ⑶再向试管中加入稀盐酸
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
O
△
H-C-H + 4[Ag(NH3)2]OH
(NH4) 2CO3+ 6NH3 + 4Ag↓+2H2O
15
例 1．实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ① 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入 反应器中。 ② 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分 振荡，混和均匀。 ③ 在 50-60ºC 下发生反应，直至反应结束。 ④ 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5％NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤ 将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏， 得到 纯硝基苯。
现象
液体呈浑浊
液体由浑浊变为澄清透明 液体由澄清透明变为浑浊
高考化学--有机实验题
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2（发生装置如右图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号） A.往烧瓶中加人MnO 2粉末 B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO 3（过量）反应，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。
继而进行下列判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L -1 b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp （CaCO 3 ) = ×10-9、Ksp （MnCO 3 ) = ×10-11④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
-【答案】（1）ACB （按序写出三项） （2）①残余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn 粒 残余清液（按序写出两项） （ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：++O CH 3CO CH 3C O 3C CH 3O OH C CH 3O 制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反应。
高考化学实验有机实验
有机实验典型例题:例1：除杂问题：（1）溴苯（Br）2（2）（2）苯（苯酚）（3：甲烷（乙烯）（4）乙酸乙酯（乙酸、乙醇）（5）：淀粉（葡萄糖）O）（6）：乙醇（H2（7）：苯（甲苯）（8）肥皂（甘油和过量碱）例2：经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子结构可能是下列两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。
现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用图5-47给定的装置开始进行实验确定乙醇的分子结构。
(1) 学生甲得到一组实验数据：根据以上数据推断乙醇的结构应为______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为______。
(2)学生乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排到量筒内的水的体积作为生成的氢气体积换算成标准状况后都小于1.12L。
如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？______(填“正确”或“不正确”)。
如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？______。
(3)学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内必须充满水，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。
其中正确的有______(填序号)。
(4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是______。
(5)实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是______。
例3、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
高中化学-专题-有机实验
高中化学-专题-有机实验work Information Technology Company.2020YEAR精锐教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题有机化学实验授课日期及时段教学内容一、专题考情分析有机化学实验是印证和深化有机化学理论的重要课题，是有机化学的基础内容，高考中主要以选择题形式出现。
基础有机化学实验的主要考察内容是：基本技术和技能训练、性质实验、制备实验等。
要求考生能够掌握常见有机物的制备方法和原理，并运用化合物官能团的性质，提出简单有机化合物的鉴别、分离、提纯方法。
二、专题检测（2013海淀二模）下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是（）A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【解析】电石和水作用产生乙炔的速率过快导致气体不便于收集，因此可以用饱和食盐水代替水，可以有效降低产生乙炔的速率，故A对；制肥皂时在皂化液里面加入饱和食盐水，利用盐析原理可以促进高级脂肪酸钠的析出，故B对；氢氧化钠虽然能除去乙酸，但同时能和乙酸乙酯发生反应，故C错；苯甲酸在水中溶解度随温度降低而降低，要除去苯甲酸中的不溶性杂质，趁热过滤可以防止苯甲酸析出，故D对。
【答案】 C三、知识梳理【知识点1】制备实验--几种重要有机物的制备【教学建议】教师要通过有机化学实验教学来使学生初步掌握控制反应条件的一些方法，并了解常见有机物的制备和合成方法及其实验方案的设计及注意事项，从而进一步加深对有机化学理论知识的理解。
1、乙烯的制备（1）反应原理：（2）装置：（3）注意事项：①反应中浓硫酸与乙醇的体积比为3:1②反应需要迅速升温至170℃，防止在140℃时生成乙醚，如果温度过高，则浓硫酸可能与乙醇发生氧化还原反应，产生二氧化硫及二氧化碳或碳等杂质。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
高三化学二轮复习专题复习有机实验专题课件
盐析
三、物质的检验鉴别方法 （1）依据水溶性鉴别
（2）依据密度大小鉴别
（3）依据有机物的结构特征或官能团鉴别
官能团
碳碳双键、碳碳三键、苯的同 系物、有还原性的物质等
加试剂
酸性高锰酸钾
碳碳双键
溴水
-OH 醇羟基
钠 灼热的铜丝
酚羟基
氯化铁
-CHO 醛基 -COOH 羧基
例题
在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未 涉及的是( A )
提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗苯甲酸充分溶解于少量热水中， 用到C装置；②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤，除去不溶 性杂质，用到B装置；③滤液冷却结晶，滤出晶体；④洗涤晶体。并未涉及A操作，因此选A。
3.乙炔的实验制法和性质检验 实验原理：
注意要点; 注1.不意能要使点用; 启普发生器； 12..不用能饱使和用食启盐普水发代生替器水；（减小反应速率） 23..用用饱分和液食漏盐斗水来代控替制水滴；加水的速度； 4.产物中混有杂质硫化氢、磷化氢 5.用硫酸铜溶液除杂。
4.溴苯实验室制法
注意要点： 1.反应原料不能用溴水 2.长玻璃导管口接近液面，不能插入液面以下（防倒吸） 3.长导管作用：冷凝回流、导气 4.溴苯：水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏
3.过滤
※如何洗涤沉淀 沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入少量 水，使水浸没过沉淀，重复2~3次
※如何证明沉淀已洗涤干净 ①取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ②加试剂[加入××试剂] ③现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产 生××气体) ④结论(说明沉淀已经洗涤干净)
高三 化学总复习课件《有机实验》(32张)(共32张PPT)
3. 电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算 出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙 的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从 左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号) 是( ) 接( ) 接( ) 接( ) 接( ) 接( ) .
2、 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温 下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点 9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在 实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中 分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:
（过滤的方法在无机实验中应用较多）
四、有机物的检验
1.溴水
常 用 试 剂
2.酸性高锰酸钾溶液
3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液
5.FeCl3溶液
几种重要有机物的检验
有机物质 使用试剂
甲苯 卤代烃 乙醇
苯酚
酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝
1.浓溴水；2.氯化铁溶液
蒸 馏
分离相溶的沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法
适用范围
（1）提纯硝基苯 （2）制无水乙醇 （3） 从乙酸和乙醇的 混合物中分离乙醇 （4）石油的分馏
分
液
适用范围
分离两种互不相溶的液体，可用分离的方法
（1）除去硝基苯中的残酸 （2）除去溴苯中的溴 （3）除去乙酸乙酯中的乙酸 （4）除去溴乙烷中的乙醇 （5）除去苯中的苯酚 （6）除去苯中的甲苯
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高三有机复习有机实验
高三化学讲义有机复习专题二实验专题一、有机物的制备1、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是A．制备乙烯时用的温度计B．制备乙炔时的分液漏斗C．制备硝基苯时，反应试管中的导管D．制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的试管中的导管2、下列有关物质制备的实验操作正确的是A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇B．向试管中先加入2mL浓硫酸，再依次加入2mL冰醋酸和3mL无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯C．实验室制取乙炔时，分液漏斗中盛放的是蒸馏水D．检验醛基时需要配制银氨溶液，该操作是将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止3、实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏4、实验室做下列实验时，需要用温度计，温度计的水银球在实验中与反应混合液接触的是A．制硝基苯B．由乙醇制乙烯C．石油的分馏D．由苯制溴苯5、下列有关实验叙述不合理的是A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同C．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应②溴乙烷的水解6、欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是A ．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸B ．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸C ．加水振荡，静置后分液D ．加浓H 2SO 4，加热至170度7、有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm -1溶解性乙二醇 C 2H 6O 2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C 3H 8O 317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A ．分液B ．加水萃取C ．冷却至0℃后过滤D ．蒸馏8、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层。
高三化学实验复习7：有机实验专题 PPT 人教课标版
有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤(含试剂)：
(1)取少量氯乙烷， (2)加氢氧化钠溶液， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 (5)加硝酸酸化， (6)加硝酸银溶液，
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
准确测量H2的体积。
重要的有机实验：
六、乙醇的催化氧化：
1、反应原理： 2CH3CH2OH＋O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH＋CuO
2、反应条件：
CH3CHO +Cu+H2O
(1)加热，(2)铜或银作催化剂。
3、实验现象： (1)产生乙醛的剌激性气味。
(2)铜恢复光亮。
重要的有机实验：
如实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙 烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯， 通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷中的乙 烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的洗气瓶。
有机物的提纯、分离：
有机物提纯的三种常用方法： 二．(洗涤)分液法：用于除去某些液体 中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
(6)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中
主要有机产物是 (填名称)。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓
78高三化学高考复习专题：有机实验78
前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
有机实验专题(附参考答案)一、几种有机物的制备1、甲烷i)原理：∆+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaOii)药品：无水醋酸钠、碱石灰iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于CH 4放出2、乙烯原理：CO H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)ii)温度计水银球位置：反应液中iii)碎瓷片的作用： 防暴沸iv)温度控制： 迅速升至170℃v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸3、乙炔原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaCi)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管4、制溴苯 原理： i)加药顺序：ii)长导管作用： 冷凝回流iii)导管出口在液面上：防倒吸+ Br 2 + HBr ─Br Fe △iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物v)提纯溴苯的方法： 碱洗5、硝基苯的制取原理：C C SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却） 苯ii)长导管的作用：冷凝回流iii)温度计水银球位置：水浴中iv)水浴温度：55℃---60℃v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小vi)如何提纯： 碱洗6、酚醛树脂的制取原理：n OH −−→−+)(2H O nCH 催OHCH 2n O nH 2+i)沸水浴ii)长导管的作用：冷凝回流、导气iii)催化剂： 浓盐酸（或浓氨水）iv)试管清洗： 酒精浸泡7、酯化反应原理：CH 3C OH O+H 18OC 2H 5浓H 2SO 4CH 3C O 18OC 2H 5+H 2Oi)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸小结：相似实验的比较①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解②温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质实验㈠ 银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
78高三化学高考复习专题：有机实验78
有机实验专题(附参考答案)一、几种有机物的制备1、甲烷i)原理：∆+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于CH 4放出2、乙烯原理：CO H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)ii)温度计水银球位置：反应液中iii)碎瓷片的作用： 防暴沸iv)温度控制： 迅速升至170℃v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇vii)加药顺序：碎瓷片无水乙醇 浓硫酸3、乙炔原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaCi)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率iii)疏松棉花的作用：防止粉末堵塞导管vi)如何提纯： 碱洗6、酚醛树脂的制取2H 5+H 2O饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度小结：相似实验的比较①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质实验㈠ 银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag ++NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O2、反应原理： ∆++↓+−−→−+O H NH Ag RCOONH OH NH Ag RCHO 2342332])([2水溶 3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
2022届高三化学一轮专题练习：78混合烃的相关计算
C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6
14．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的 和 的物质的量均恒定的是
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
15．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是
A．该混合气体一定含有甲烷
B．该混合气体中一定含有乙烯
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2
三、填空题（共3题）
18．①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
A．甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
B．某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
C．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)
A． B． C． D． /13
3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，则这两种气体可能是
A．CH4和C3H8B．CH4和C2H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6
4．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.36molCO2和7.2gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
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有机实验专题(附参考答案)
一、几种有机物的制备
1、甲烷
i)原理：∆
+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰
iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、
疏松反应物有利于CH 4放出
2、乙烯
原理：C
O H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3)
ii)温度计水银球位置：反应液中
iii)碎瓷片的作用： 防暴沸
iv)温度控制： 迅速升至170℃
v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂
vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇
vii)加药顺序：碎瓷片
无水乙醇 浓硫酸
3、乙炔
原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC
i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率
iii)疏松棉花的作用：
防止粉末堵塞导管
vi)如何提纯： 碱洗
6、酚醛树脂的制取
2H 5+H 2O
饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
小结：相似实验的比较
①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较：
制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定
③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂
只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏（冷凝管）
二、有机物的性质实验
㈠ 银镜反应
含有醛基的烃的衍生物：
（1）醛类 （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）
（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应
实验要点
1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag ++NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+
AgOH+2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O
2、反应原理： ∆
++↓+−−→−+O H NH Ag RCOONH OH NH Ag RCHO 2342332])([2水溶 3、反应条件：水浴加热
4、反应现象：光亮的银镜
5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。