溶液的酸碱性

c(H+)在1mol/L以下时，
酸碱性常用pH表示，其范 围值为0—14。 当c(H+)>1mol/L或小于 10-14(c(OH-)>1mol/L)时， 使用pH更不方便。所以直 接用物质的量浓度表示. 酸 性 增 强 碱 性 增 强
pH越小酸性越强，碱性越弱 pH越大碱性越强，酸性越弱
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
NaCl NaOH HCl
不移动 向左 向左
10-6 10-10 10-2
10-6 10-2 10-10
= < >
中性 碱性 酸性
溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系？
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性： c(H+)=c(OH-) ；
碱性： c(H+)<c(OH-) ；
pH 14 pOH 14 lg
V 0.1 20 0.1 V 20
10
20
30
40
V（NaOH）／mL
滴定曲线
0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化
(7 )用甲基橙作指示剂，滴至黄色，半分钟 内又恢复成橙色。 偏低 ( 8 )滴定完毕碱式滴定管尖嘴处挂有液滴。 偏高 （9）滴定前碱式滴定管中无气泡，滴定后 有气泡。 偏低
一、测定溶液酸碱性的常用方法
2.定量测定：pH试纸法、pH计法等. (1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 交 流 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 与 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 讨 如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值 论 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定 •试纸的使用方法: •pH试纸变色 将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上， 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
专题3 溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长.
pH在6.5-7.5之间适宜种水稻； pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯； pH在5-6.5之间适宜种苹果）
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
液 体 PH 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液
7.35-7.45
7.5-8.0
(2) 滴定前锥形瓶中有少量水。 无影响。有时为了观测方便还要多加水!
( 3 ) 滴定时振荡过于剧烈，有少量液体溅出 偏低
（4 ）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用未知盐酸 润洗。 偏高
（ 5 ）滴定前滴定管内有气泡，滴定完毕气 泡消失。 偏高
(6) 读取 NaOH 溶液体积时仰视，等当点时 读数视线与液面相平。 偏低
C(HCl)V(HCl ) C NaOH V ( NaOH)
（1）滴定前准备 a 检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否 漏水，碱式滴定管管内有无气泡（管中装 满水 2 分钟不漏，转动活塞 180 度再试不漏 即可） b 水洗滴定管2-3次。 c 用标准液或待测液润洗滴定管2-3次。
d 在滴定管中注入标准液或待测液于 0 刻 度以上2-3cm处。
滴 定 管 保 持 垂 直
错
视线与凹液 面水平相切
错 排气泡
左手 右手 错
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
滴定指示剂的选择： 常用酚Biblioteka 或甲基橙 指示剂的选择和滴定终点的判断
强酸滴定强碱
强碱滴定强酸
酚酞
红→无色
甲基橙 酚酞
甲基橙
黄→橙 无色→粉红
红→橙
二、滴定过程 以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例
＞15.00mL
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架 台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形 瓶，先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化， 溶液颜色变化时，停止滴定，读出VA2＝18.3，通过c未知V 未知＝c标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。 先水洗2～3次， 再润洗2～3次 时刻 左手 右手
c(OH-)越大，碱性越强
酸性：c(H+)>c(OH-)
c(H+)越大，酸性越强 25℃(常温)情况下:
中性溶液
c(H+) = c(OH-) = 10－7mol/L
碱性溶液 c(H+) < 10－7mol/L；c(OH-) > 10－7mol/L 酸性溶液 c(H+) > 10－7mol/L；c(OH-) < 10－7mol/L
半分钟不恢复 18.30mL 注意Ba(OH)2是二元碱 重复滴定2～3次
三、误差分析：用标准NaOH溶液滴定盐酸 溶液，若有以下现象是否影响滴定结果？
c ( HCl )

c ( NaOH )
V ( NaOH )
V ( HCl )
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准 NaOH溶液润洗，即充入标准液。 偏高
VNaOH
mL
0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00
pH
1 12 10 8 6 4 2 0
1.48
1.85
2.29
2.59
4
7
10
11.39
11.68 12.30
pH
pH lg
0.1 20 0.1VNaOH 20 VNaOH
几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用 0.10 mol /L的 HCl 进行中和滴定，首先取 25mL 碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管， 读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即 取得15mL溶液)。 换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的 HCl 垂直固 定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活 塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注 视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马 上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过c未知V未知＝ c 标准V标准计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。
e 调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处 在 0 刻度或 0 刻度以下的某位置，装液或放 液后，需等 1-2 分钟才能观察液面高度并记 录，读数必须估读到0.01mL 。
（2）滴定
a 从碱式滴定管中放出 25.00mLNaOH 溶液
于锥形瓶中（也可用移液管），滴入 2 滴 酚酞。（不能用待测液润洗锥形瓶）。
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作) 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用 0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴 定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数 VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得 15ml溶液) 10.00mL
将尖嘴内的气泡 排出，并将液面 调整到0刻度以下 再用该未知的 Ba(OH)2溶液 润洗2～3次
请依据水的水的离子积常数和溶液 的pH与氢离子浓度关系完成下表 (25℃) c(H+)/mol· L-1 c(OH-)/mol· L-1 pH 溶液1 1×10-5 1×10-7 1×10-10 1×10-9 5 7 10
溶液2
溶液3
1×10-7 1×10-4
三、pH的测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， HIn(红色) H+ +In- (蓝色) 以HIn代表石蕊分子：
二、溶液的酸碱性的表示方法 1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.
c(H+) = c(OH-)
中性 碱性 酸性
c(H+) < c(OH-)
c(H+) > c(OH-)
但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L， 书写和表示都很不方便。 可用pH表示：
溶液的pH
pH= -lgc(H+)
（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定 管用的是橡皮管。（思考为什么？） （2）滴定管的刻度从上往下标，上面、下 面都有一部分没有读数，因此使用时不能 放到刻度以下。 （3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱 式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶 液（如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，读数时要 读到小数点后两位。 实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
指示剂 石 蕊 颜 酸 性 红 色
过 渡
紫 色
色 碱 性 蓝 色
变色范围 5.0—8.0
酚 酞
甲基橙 甲基红
无 色
红 色 红 色
粉 红
橙 色 橙 色
红 色
黄 色 黄 色
8.2—10.0
3.1—4.4 4.4—6.2
一、概念和原理 利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸（或） 碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。 c酸n酸V酸=c碱n碱V碱 实质n(H+)=n(OH-) 对于一元强酸与一元强碱中和反应则： c(H+) V酸=c(OH-) V碱
【交流与讨论】： C(H+)=10-6mol/L 已知：KW 100℃=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中C(H+)为多少？ C(H+) ＞1×10—7mol/L溶液一定呈酸性吗？ C(H+) = 1×10—7mol/L溶液一定呈中性吗？ C(H+)＜1×10-7mol/L的溶液一定呈碱性吗？ (2)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还 碱性 是碱性？ 不能用 C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能 通过C(H+) 和C (OH-)两者相对大小比较来判断！