§7.2物质溶解的量(第二课时
72-物质溶解的量精品PPT课件
学英语报社
2、怎样判断溶液是否饱和？
在同种条件下，往溶 液中加入少量原溶质， 如果溶质不溶解，则为 饱和溶液。
思考题：判断正误
1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不 饱和溶液一定是稀溶液
2、浓溶液一定是饱和溶液，稀 溶液一定是不饱和溶液
7.2物质溶液的量
提出问题：
物质能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？
观察活动一：
往15 mL水中加入3 g硝酸钾，搅拌
现象：固体全部溶解 结论：硝酸钾可溶于水
往15 mL水中加入3 g氯酸钾，搅拌
现象：固体有剩余 结论：在常温下，15 mL水中溶 解氯酸钾是有限的
升高温度或再加5 mL水，搅拌
20℃时，把40 g硝酸钾放到100 g水 中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液 的质量是___1_31.6 g
判断正误：
• 1、食盐在水里的溶解度是36 g。 • 2、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6。 • 3、20 ℃时，50 g水中加入18 g食盐后溶液
恰好饱和，因此，20 ℃时食盐在水里的溶 解度是18 g。 • 4、 10 ℃时，100 g水里溶解了15 g蔗糖， 所以10 ℃时蔗糖的溶解度为15 g。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解度/g <0.01
一般称为 难溶
0.01~~1 1~~10
微溶 可溶
>10
易溶
注：上表只适用于固体物质
3、溶解度的表示方法 表格法
例：KNO3在不同温度下的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 110 138 169 202 246
7.2 物质溶解的量(第二课时)
影响溶解度大小的因素之二是溶质的
。 （内因）
（3）碘易溶于酒精却难溶于水，说明影响溶解度大小的因素之三是
学生观察分析上图几种固体物质的溶解度曲线图，小组讨论完成下 列问题
讲解并归纳：影 响溶解度的因素
2、固体溶解度受温度影响的变化情况 （1）大多数固体物质的溶解度随温度 如 、 、 。 ，如 2： 溶解度受温度 （3）极少数固体物质的溶解度随温度 3、从固体溶解度曲线获得的信息点： 根据右图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，可能知道下列信息： ① 某温度下物质的溶解度。 从图中可以查出 t1oC 时 a 物质的溶解度 为 g ， 其 含 义 是 ： 3： 从溶解度曲线 获得的信息点： 小组合作活动 而 ，如 影响的变化情况 而 ， 小组合作活动
7.2 物质溶解的量（第二课时）
课 型 新授课 备课时间 授课时间
学习目标
1、明确固体溶质溶解度的概念，初步学会绘制和查阅溶解度曲线图 2、认识溶解量、溶解性与溶解度的关系 3、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素 溶解度曲线的意义 学会运用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系 溶解度是这节课的重点，在讲溶解度概念一定要分析关键词语，要引 导学生思考，如对于“达到饱和状态”可以比喻： “一个人还未吃饱，能 把他所吃进的量定为他的饭量大小吗？”这样理解起来比较容易。 方法 用具 讨论交流、讲解归纳 导学案 教学过程 师生行为 引入：通过回顾 饱和溶液和不饱 和溶液的转化，
改变条件 加 KNO3 加水 恒温蒸发溶剂 加 KNO3 固体 加水 恒温蒸发水， 但 无晶体析出 溶质质量 溶剂质量 溶液质量
重 点 难 点
学习指导
教学
【阅读质疑 自主学习】 1、把一定温度下的硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液相互转化后，溶 液中各物质质量的变化情况填在下列表中（填“不变” 、 “增加”或 “减少” ） 。
九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量2教案
7.2物质溶解的量
展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌
输效果好得多。
）
师：利用课件展示完整方案。
小结：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
分析：理解溶解度的涵义？适当补充练习
3.根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。
这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。
4.溶解度曲线。
师：用课件展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
四、点拨诱思、质疑释疑
1.溶解度四要素：
条件：一定温度下；
标准：100克溶剂；
状态：饱和状态；
单位：克。
2.影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面？
内因：溶质、溶剂的性质。
外因：温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
3.利用溶解度曲线能获得哪些信息？
（1）可以比较某温度下不同物质的溶解度。
通过实例归纳总结知识。
科粤2011课标版九年级化学下册第七章2 物质溶解的量(共24张PPT)
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
注：上表只适用于固体物质
自学指导二：固体物质的溶解性与溶解度
〖巩固练习〗：
（1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？不正确
难 溶物质。 （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
过 饱 和 溶 液
（饱和溶液与 溶质共存）
.
不 饱 和 液
2.溶解度曲线的意义：
①曲线上的点：
表示对应温度下的溶解度
/
Hale Waihona Puke 硝 酸 钾氯化钠氢氧化钙
70 80
0
10
20
30
40
50
60
90
温度/℃
100
1.多数固体物质的溶解度随 温度升高而增大。 2.有少数固体物质的溶解度 不大，如NaCl。 受温度影响 3.极少数物质的溶解度随 温度升高而减小 ，如氢氧化 钙，硫酸锂。
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
固体物质的溶解度受什么因素影响？
碘溶于汽油，酒精，不溶于水，说明固体物质溶 解度受什么因素影响？ 碘溶于汽油而不溶于水，高锰酸钾溶于水而不溶 于汽油，说明固体物质溶解度受什么因素影响？
内因： 溶质的种类、溶剂的种类
外因： 温度
自学指导三：1.溶解度的
3.影响气体溶解度的外界因素
气体溶解度一般随压强增大而 增大 ，压强减小而 减小 气体溶解度一般随温度升高而 减小 ，温度降低而 增大 。
【思考】
1.气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么 不同点与相同点？
《精品》九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量2学案无答案新版粤教版4
7.2 物质溶解的量(2)【学习目标】1、了解固体溶解度涵义；【课前预习】二、固体溶解度：1、定义：指在，某固态物质在里，达到时，所_________________如：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，是指在_____℃，______g水中，溶解硝酸钾_______，溶液就达到________状态。
2、溶解度和溶解性的关系【自我检测】1、判断正误(1)溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和。
（）(2)同一种物质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液浓。
（）(3)把20℃时硝酸钾饱和溶液恒温蒸发20 g水，把析出的晶体过滤后，所剩的液体仍是饱和溶液。
（）(4)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。
（）(5）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为了除去一氧化碳气体，可将混合气体通过足量的石灰水。
（）2、写出下列溶液中溶质的化学式：稀硫酸______；澄清的石灰水______；稀盐酸______；酒精的水溶液___ _ __；锌与稀硫酸完全反应后得到的溶液______；铁与稀盐酸完全反应后得到的溶液________。
3、请你各举一个实例，说明下列叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例：__ _溶液，不是无色的；（2）溶液中的溶质一定是固体。
实例：_________可做溶质，但不是固体；（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。
实例：________的溶解度随温度的升高而减小。
4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量分数；（2）生成氢气的质量。
【难点突破】1、固体溶解度的“四要素”①_________________________②_________________________四要素③_________________________④_________________________2、（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是什么？_____________________________________________________________（2）那么，20℃时，把40 g氯化钠放到100 g水中，是否所有氯化钠都溶解？_____所得溶液的质量是（3）20℃时，在50g水中能溶解36g氯化钠吗？______，那么可以最多溶解____g氯化钠。
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
物质溶解的量第二课时
7.2 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第二课时教学目标1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、蔗糖。
教学过程[复习提问]讨论下列各题是否正确？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。
（改变条件可多溶）2.饱和溶液必定是很浓的溶液。
（不一定）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。
（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板 书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲 述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
物质溶解的量(第二课时)九年级化学下册课件(科粤版)
二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的意义
（3）趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶 解度受温度的影响大小
➢ 大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大 ➢ 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如 硝酸钾 ➢曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小， 如氯化钠
二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的意义
思考讨论
1体积溶剂（水） 饱和
比值的位为 1 温度和压强
固体溶质一般随温度 气体的溶解度随温度的升高
变化规律 的升高溶解度增大， 而减小；随压强的增大而增
除熟石灰例外
大
四、课堂小结
固体溶解度 溶解度
气体溶解度
条件：温度 标准：100g溶剂 状态：饱和状态溶质的质量以 “克（g）”为单位
影响因素：温度
溶解度曲线
3.气体溶解度的影响因素： （1）压强：压强越大，溶解气体多 （2）温度：温度高，溶解越少
三、气体的溶解度
3.描述以下现象的原理
4.思考：固体溶解度与气体溶解度有何异同？
条件 标准 状态 单位 影响因素
固体溶解度（S） 在一定温度下
100g 溶剂（水） 饱和 g 温度
气体溶解度 在一定温度，101KPa时
二、溶解度的表示方法
（1）列表法：
二、溶解度的表示方法
（2）溶解度曲线:
用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，由上表的数据通过描点 法绘制溶解度随温度变化的曲线， 即溶解度曲线
二、溶解度的表示方法—溶解度曲线的应用
（1）点 曲线上的点：表示点所对应温度下的 该物质的溶解度
（2）交点 交点所对应的温度下，不同物质的 溶解度相同
第七章 溶 液
7.2物质溶解的量
问题导入
粤教版化学九年级下册：7.2《物质溶解的量》(第2课时)课件
[注意] 气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大， 气体的溶解度__增__大___；压强减小，气体的溶解度_减__小____。 温度升高，气体的溶解度__减__小__；温度降低，气体的溶解度 _增__大_____。
化学
新课标（KY）·九年级下册
第七章 溶 液
问题导学
第七章 溶 液
新知预习
一 固体物质的溶解性与溶解度 1．溶解性 (1)概念：一种物质溶解于另一种物质中的能力。 (2)影响物质溶解性的因素 ①内因：___溶__质__、__溶__剂__本__身_____的性质。 ②外因：温度。
第七章 溶 液
第七章 溶 液
[提示] 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 __硝__酸__钾__；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如 _氯__化__钠___；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 _氢__氧__化__钙_____。
第七章 溶 液
三 气体的溶解度 气体的溶解度通常用__体__积__来表示，即气体的溶解度是
[归纳提升]点：表示某温度下该物质的溶解度(交点表示 该温度下对应物质的溶解度相等)。线：表示物质的溶解度随 温度的变化趋势。面：曲线上方的对应的为该温度下该物质 的饱和溶液，且固体有剩余；曲线下面的对应的为该温度下 该物质的不饱和溶液。
第七章 溶 液
[课堂速记]
第七章 溶 液
[应用示例] 例2如图7－2－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
第七章 溶 液
4．图7－2－5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶
解度曲线相交于P点。据图回答：
九年级化学 第七章《物质溶解的量(二)溶解》课件
饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度
从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 (
)
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小 C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少 D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶 液
第二十五页，共三十五页。
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点
第一页，共三十五页。
动动手
NaCl
KNO3
如上图，先向两支试管中各加入约5 ml水，然后 分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体， 边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂(róngjì)中无限度 的溶解。
第二页，共三十五页。
一、饱和溶液 与不饱和溶液 (bǎo hé rónɡ yè)
(bǎo hé rónɡ yè)
【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示
“M属于N的从属关系”。下列(xiàliè)概念间的关系符合图
3所示关系的是 (
)
X
A. 溶质 B. 悬浊液 C. 氧化物 D. 饱和溶液
Y
Z
溶剂
溶液
乳浊液
溶液
酸碱盐
化合物
不饱和溶液 浓溶液
第三十二页，共三十五页。
影响因素 （温度）
表示方法
溶解度
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
第十七页，共三十五页。
复习(fùxí)巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线(qūxiàn)，请回 答：
（1）M点的含义
物质溶解的量第2课时课件(粤教版化学)
D
）
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.温度升高，固体的溶解度不一定都增大
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.某物质的溶解性为难溶，则物质的溶解度为0
4.通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使
更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行（
A.高温高压
和一定温度时，溶解在1体积的溶剂中到
达饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随着压强
的增大而增大，随着温度的升高而降低。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
1.人喝了汽水，经常会打嗝；
2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
温度越高气体的溶解度越 小 ;
压强越大气体的溶解度越 大 。
课堂达标
20℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6 g。
20℃时，100 g水中溶解 31.6 g的硝酸钾恰好到达饱和状态。
思考2： 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。向50g20 ℃
的水中加入20g氯化钠，所得溶液为 饱和
溶液。该溶
液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 18:50:68
溶质质量 溶解度
（ B ）
A. t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液
B. t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C. t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等
D. t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
3. 关于溶解度，下列说法不正确的是（
在一定温度的饱和溶液中，
=
溶剂质量
九年级化学下册 7.2 物质溶解的量(第2课时)学案(无答案)粤教版(2021年整理)
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7.2物质溶解的量(第二课时）【学习目标】1．明确固体物质溶解度的概念，初步学会绘制和查阅及运用溶解度曲线。
2．知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
【重点】有关溶解度曲线绘制及运用的探究。
【难点】溶解量、溶解性与溶解度三者之间的关系。
【自主探究】1．旧知回顾：饱和溶液与不饱和溶液的概念,饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。
2．自学导航:阅读教材200页～202页内容勾划溶解度的定义,理解溶解度与溶解性的关系。
3.应知应会：（1）在一定下,某固态物质在 g溶剂中达到状态时所溶解的 ,叫做这种物质在这种溶剂中溶解度.（2）物质的溶解性分为、、、。
(3）气体物质溶解度随温度升高而，随压强增大而。
【合作探究】小组合作,答疑解惑探究一:固体物质的溶解度1．固体物质的溶解度定义.认真阅读教材200页，找出定义中的关键字，正确理解物体物质的溶解度需要把握的四要素是:条件；标准克溶剂;状态溶液；单位。
2.溶解性与溶解度的关系问题：在20℃时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中的溶解性属于 (填“可溶”、“微溶、“难溶”或“易溶”）据此归纳出划分固体物质溶解性等级的依据（小组内讨论交流后展示)3.固体物质的溶解度曲线问题1：绘制硝酸钾的溶解度曲线，小组内讨论完成教材201页“谈论与交流"问题2：据教材202页图7-10中的几种固体的溶解度曲线图，归纳固体物质溶解度受温度的影响情况，并填写教材中的空白。
粤教版化学九年级下册：7.2《物质溶解的量》课件(2)
3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺
序是__C__>_B_>_A______________________ （2）t3℃时，将60g的A物质加入到100g水中，充分搅
拌后，所得溶液的质量为_1_5_0_g_ （3）t3℃时，等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液，温度 降至t2℃析出固体最多的物质 是__A___，无析出的是__C___
22:47:39
不饱和溶液。
22:47:39
小试牛刀
1、20℃时，A的溶解度
是___1_0_g____
2、90℃时，ABC的溶解 度大小顺序是
__A_>_B_>_C____
3、随温度的升高溶解度
下降的物质是__C___
4、P点表示的意义是
_4_0_℃___时__，__A_和___B_的__溶___ __解__度__相___同___________
【讨论】为什么拉开可口可乐易拉罐时，会有大 量的气体泡沫喷出？
22:47:39
小试牛刀
1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（ B ） A.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g B.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和
状态 C.100℃水中最多溶解36g氯化钠 D.20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和状
影响溶解度的因素： 内因：溶质和溶剂本身
的性质 外因：温度
22:47:39
二、溶解度与溶解性的关系
溶解度
>10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
溶解性/20℃ 易溶 可溶
微溶 难溶
练习：
科粤化学下册第7章2 物质溶解的量(共19张PPT)
下列两组物质（固体）能不能用水鉴别？ （1）硫酸铜、碳酸钙、氯化钠； （2）氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠。
连接仪器
检查装置 气密性
收集气体
量取气体
鉴别物质
水在化学中的应用
保存药品
充当冷却剂
用作溶剂
除杂
洗涤仪器
①升温②增加溶质③蒸发溶剂
练一练
下列有关溶液的说法正确的是（ D ） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
鉴别物质
连接仪器
图1 把玻璃管插入橡皮塞 图2 在玻璃管上套上胶皮管 图3 用橡皮塞塞住试管
检查装置气密性
收集气体
排水法：气体不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
气体
气体
“短进长出”
量取气体
气体
气体
用作溶剂 稀释浓硫酸：
练一练
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的
稀硫酸，需加水的质量是（ B ）
A. 245g
B. 195g
C. 100g
D. 50g
用作溶剂
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 对于溶解度随温度升高而增大的固体物质（大多数）：
饱和溶液
①升温②增加溶剂
不饱和溶液
①降温②增加溶质③蒸发溶剂
对于溶解度随温度升高而减小的固体物质[如Ca(OH)2]：
①降温②增加溶剂
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§7.2物质溶解的量（第二课时）
濮阳县第三高级农业中学王素娟
学习目标：
一、知识：
1、溶解度的概念。
2、查阅和绘制溶解度曲线。
3、气体溶解度的表示方法及其影响因素。
二、方法：
学会实验探究的过程：根据数据绘制或使用图表。
三、情感：
用溶解度知识解释现实生活中的问题。
学习重点：
溶解度的概念、气体的溶解度及其影响因素。
学习难点及突破策略：
溶解量、溶解性和溶解度三者的关系。
学生对溶剂量比较容易理解，溶解性是从定性角度描述物质溶解能力的大小，用什么尺度才能量度不同物质溶解能力的大小呢？这就引出了溶解度。
教学用具：
坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清石灰水。
教学流程：
【创设情境，点燃激情】
在一定温度下，在100ml水中，蔗糖的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种限度的呢？
【阅读质疑，自主探究】
板书课题
今天我们主要学习溶质在溶剂中的限度，即溶解度，现在请大家阅读课本，理解有关内容，并找出本节课要学习的大问题。
教师出示教学目标，学生间巡视。
（时间3分钟）
教师提问，学生回答，然后教师板书
让学生细读教材，找出大问题中的小问题，记录下来交给老师。
老师巡视指导，对个别问题立即解决，共性问题整理板书出来。
1、什么是溶解度？
2、溶解度的定义中为什么要指明“一定温度”、“饱和状态”？
3、溶解度的单位是什么？
4、“20o C时，NaCl的溶解度为36g。
”这句话的含义是什么？
5、我们常说某物质在水中“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”，
这里的“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”表示什么？
6、如何绘制溶解度曲线?
7、固体物质的溶解度随温度的变化是如何变化的？
8、气体的溶解度是如何规定的？
9、气体的溶解度随温度、压强的变化是如何变化的？
【多元互动，合作探究】
检查自学效果，原则：学困生回答，中等生补充，优等生评价，并不时的给予表扬和鼓励。
问题1、3、5、8、学生通过阅读教材，很容易回答出来。
问题2通过回忆上节内容也能理解。
问题4学习定义后可以解决。
问题6、7根据课本上已有的“几种固体的溶解度曲线”，老师点拨：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，学生就可以自己动手绘制和使用溶解度曲线。
问题9结合课本实例，学生讨论回答后，教师总结：
当温度升高时，溶解度减小；当温度降低时，溶解度增大。
当压强增大时，溶解度增大；当压强减小时，溶解度减小。
【训练检测，目标探究】
1、让学生记忆本节知识点。
2、精选习题
（1）右图是甲乙两种固体的溶解度曲线，判断下列说法是否正确，并说明理由。
A、甲物质的溶解度为60g
B、t o时甲乙两物质的溶解度相同。
溶解度(g) 甲
C、升高温度可使甲由不饱和转化为饱和。
D、甲物质是易容物质。
E、乙可能是气体。
F、乙物质可以通过增加溶质、蒸发溶剂和降
低温度的方法，由饱和溶液变为不饱和溶液。
0 20 t 45 温度(℃) （2）用影响气体溶解度的因素解释：“开水不响，响水不开”这句谚语。
疑难点拨：
（1）A、错，未指明温度。
B、正确。
C、错，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使甲由不饱和转化为饱和。
D、错，20o时，甲的溶解度为8 g，甲物质是可容物质。
E、错，虽然乙的溶解度随温度的升高而降低，丹气体的溶解度的单位为体积。
F、乙物质可以通过增加溶质、蒸发溶剂和降低温度的方法，由不饱和转化为饱和。
（2）水不开时，温度一直升高，气体的溶解度逐渐安减小，水中溶解的过量的气体一直放出，和水产生摩擦，发出响声。
而水开后，温度不变，溶解度不变，水中溶解的气体也不再放出，所以不再有响声。
【迁移应用，拓展探究】
1、让学生谈收获。
2、家庭小试验：用热水配制一玻璃杯复合肥饱和溶液，然后，放一块较大
的塑料块漂浮在叶面上，热水的温度为80o C，然后将溶液冷却观察有什
么现象，并用所学的知识解释原因。
【本节知识体系】
上节学习了物质溶解的量，饱和溶液的学习为本节的学习打下基础，同时，本节内容将为下面学习溶液的其他内容做铺垫。
【板书设计】
§7.2 物质溶解的量（第二课时）
一、溶解度
二、溶解性
三、溶解度曲线
四、气体的溶解。