物质溶解的量-课件
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72-物质溶解的量精品PPT课件
• 3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱 和溶液也不一定是稀溶液。
学英语报社
2、怎样判断溶液是否饱和？
在同种条件下，往溶 液中加入少量原溶质， 如果溶质不溶解，则为 饱和溶液。
思考题：判断正误
1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不 饱和溶液一定是稀溶液
2、浓溶液一定是饱和溶液，稀 溶液一定是不饱和溶液
7.2物质溶液的量
提出问题：
物质能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？
观察活动一：
往15 mL水中加入3 g硝酸钾，搅拌
现象：固体全部溶解 结论：硝酸钾可溶于水
往15 mL水中加入3 g氯酸钾，搅拌
现象：固体有剩余 结论：在常温下，15 mL水中溶 解氯酸钾是有限的
升高温度或再加5 mL水，搅拌
20℃时，把40 g硝酸钾放到100 g水 中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液 的质量是___1_31.6 g
判断正误：
• 1、食盐在水里的溶解度是36 g。 • 2、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6。 • 3、20 ℃时，50 g水中加入18 g食盐后溶液
恰好饱和，因此，20 ℃时食盐在水里的溶 解度是18 g。 • 4、 10 ℃时，100 g水里溶解了15 g蔗糖， 所以10 ℃时蔗糖的溶解度为15 g。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解度/g <0.01
一般称为 难溶
0.01~~1 1~~10
微溶 可溶
>10
易溶
注：上表只适用于固体物质
3、溶解度的表示方法 表格法
例：KNO3在不同温度下的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 110 138 169 202 246
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2、怎样判断溶液是否饱和？
在同种条件下，往溶 液中加入少量原溶质， 如果溶质不溶解，则为 饱和溶液。
思考题：判断正误
1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不 饱和溶液一定是稀溶液
2、浓溶液一定是饱和溶液，稀 溶液一定是不饱和溶液
7.2物质溶液的量
提出问题：
物质能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？
观察活动一：
往15 mL水中加入3 g硝酸钾，搅拌
现象：固体全部溶解 结论：硝酸钾可溶于水
往15 mL水中加入3 g氯酸钾，搅拌
现象：固体有剩余 结论：在常温下，15 mL水中溶 解氯酸钾是有限的
升高温度或再加5 mL水，搅拌
20℃时，把40 g硝酸钾放到100 g水 中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液 的质量是___1_31.6 g
判断正误：
• 1、食盐在水里的溶解度是36 g。 • 2、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6。 • 3、20 ℃时，50 g水中加入18 g食盐后溶液
恰好饱和，因此，20 ℃时食盐在水里的溶 解度是18 g。 • 4、 10 ℃时，100 g水里溶解了15 g蔗糖， 所以10 ℃时蔗糖的溶解度为15 g。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解度/g <0.01
一般称为 难溶
0.01~~1 1~~10
微溶 可溶
>10
易溶
注：上表只适用于固体物质
3、溶解度的表示方法 表格法
例：KNO3在不同温度下的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 110 138 169 202 246
《物质溶解的量》溶液PPT课件5
7.2 物质溶解的量
- .
物质的溶解性
饱和溶液
固体物质的溶解度
气体溶解度
溶液的种类
概念、溶解性
溶解度曲线及其含义
影响因素
结晶
饱和溶液
不饱和溶液
内因：溶质和溶剂的性质
外因：温度
概念
结晶方法
蒸发结晶（蒸发溶剂法）
降温结晶（冷却热饱和溶液法）
概念
影响因素：压强、温度
D
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。[解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。
例题解析
►类型二 溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( )A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
与固体溶解度的区别
知识回顾
知识网络
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，___________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
- .
物质的溶解性
饱和溶液
固体物质的溶解度
气体溶解度
溶液的种类
概念、溶解性
溶解度曲线及其含义
影响因素
结晶
饱和溶液
不饱和溶液
内因：溶质和溶剂的性质
外因：温度
概念
结晶方法
蒸发结晶（蒸发溶剂法）
降温结晶（冷却热饱和溶液法）
概念
影响因素：压强、温度
D
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。[解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。
例题解析
►类型二 溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( )A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
与固体溶解度的区别
知识回顾
知识网络
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，___________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
九年级化学 7.3《物质溶解的量》课件
❖ 2．通过(tōngguò)溶解可得该温度下该物质的饱和 溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量 关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比 为：
❖ 溶解度：100克：(100+溶解度)
12/10/2021
第二十二页，共三十八页。
判断 正误： (pànduàn)
❖ 1．食盐在水里的溶解度是36克。 ❖ 2．20℃时，KNO3的溶解度是31.6。 ❖ 3．20 ℃时，50克水中加入18克食盐后溶液
情况下，原饱和溶液可以变为不饱和 溶液，因此只有在一定温度下，一定 量的溶剂中，饱和溶液才有确定(quèdìng) 的意义。
12/10/2021
第八页，共三十八页。
注意 : (zhùyì)
． ❖ 1 首先要明确“一定温度”“一定溶剂”。在某一温度和一定量
的溶剂里，对某种固态(gùtài)溶质来说饱和了，但若改变温度或改变 溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
四要素
(yào sù)
12/10/2021
（1）条件：一定温度；
（2）标准：100g溶剂； （3）状态：达到饱和状态；
（4）单位：克（g）。
第十九页，共三十八页。
❖说明：如果(rúguǒ)不指明溶剂，通常所说 的溶解度是指物质在水中的溶解度。
12/10/2021
第二十页，共三十八页。
思考题？
1． 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的 含义(hányì)是什么？
冷却
现象
固体 溶解 (gùtǐ)
固体 溶 (gùtǐ) 有解晶体析出
结论：
1．在一定量的溶剂里溶解溶质 的量是有限的； (róngzhì)
2．温度影响物质的溶解状况。
12/10/2021
❖ 溶解度：100克：(100+溶解度)
12/10/2021
第二十二页，共三十八页。
判断 正误： (pànduàn)
❖ 1．食盐在水里的溶解度是36克。 ❖ 2．20℃时，KNO3的溶解度是31.6。 ❖ 3．20 ℃时，50克水中加入18克食盐后溶液
情况下，原饱和溶液可以变为不饱和 溶液，因此只有在一定温度下，一定 量的溶剂中，饱和溶液才有确定(quèdìng) 的意义。
12/10/2021
第八页，共三十八页。
注意 : (zhùyì)
． ❖ 1 首先要明确“一定温度”“一定溶剂”。在某一温度和一定量
的溶剂里，对某种固态(gùtài)溶质来说饱和了，但若改变温度或改变 溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
四要素
(yào sù)
12/10/2021
（1）条件：一定温度；
（2）标准：100g溶剂； （3）状态：达到饱和状态；
（4）单位：克（g）。
第十九页，共三十八页。
❖说明：如果(rúguǒ)不指明溶剂，通常所说 的溶解度是指物质在水中的溶解度。
12/10/2021
第二十页，共三十八页。
思考题？
1． 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的 含义(hányì)是什么？
冷却
现象
固体 溶解 (gùtǐ)
固体 溶 (gùtǐ) 有解晶体析出
结论：
1．在一定量的溶剂里溶解溶质 的量是有限的； (róngzhì)
2．温度影响物质的溶解状况。
12/10/2021
科粤版(2012)初中化学九下 7.2 物质溶解的量 课件 (1)
D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中 恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
2、下列物质中，随着温度的升高，在水中的
溶解度减小的是（ A ）
A、熟石灰 B、食盐 C、硝酸钾 D、碳酸钠
3、下列方法中，能增大硝酸钾溶解度的是
（ C ）
A、增加溶质
B、增加溶剂
C、升高温度
D、减小压强
1、压强为101kPa 3、1体积水 5、气体的体积
2、一定温度 4、达到饱和
为什么打开瓶盖，会 有大量气泡冒出？
天气炎热时，鱼儿为什 么总爱在水面上呼吸？
影响气体溶解度的因素： 压强、温度
增大压强，气体溶解度增大。 升高温度，气体溶解度减小。
为什么要向鱼缸 为什么要把水喷
中通入空气？
向空中？
℃
90
.
硝
.酸
钾
溶
80
解
度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202 246
70
.
60 50
.
（2）溶解度曲线
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
复习巩固:
1.在一定__温__度__下,一定量的__溶__剂__里__不__能__ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采 取的措施有： (1)__升______温____ (2)_加______水___
3.30 oc饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则 杯底___无____(有或无)晶体,则该100oc的硝酸 钾溶液是__不__饱__和__溶液(填饱和.不饱和)
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
《物质溶解的量》溶液课件ppt
不饱和溶液。
03:13:04
学习永远 不晚。 JinTai College
感谢您的阅读！ 为 了 便于学习和使用， 本文档下载后内容可 随意修改调整及打印。
小试牛刀
1、20℃时，A的溶解度
是___1_0_g____
2、90℃时，ABC的溶解 度大小顺序是
__A_>_B_>_C____打开汽水瓶盖时会产生大量的气泡；人喝完汽 水后，又往往会打嗝。产生上述不同现象的原 因是气体在水中的溶解度随（ B ）
A.压强减小而增大，温度升高而减小 B.压强减小而减小，温度升高而减小 C.压强减小而增大，温度升高而增大 D.压强减小而减小，温度升高而增大
03:13:04
影响溶解度的因素： 内因：溶质和溶剂本身
的性质 外因：温度
03:13:04
二、溶解度与溶解性的关系
溶解度
>10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
溶解性/20℃ 易溶 可溶
微溶 难溶
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。是否正确？ PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/
3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺
序是__C__>_B_>_A____ （2）t3℃时，将60g的A物质加入到100g水中，充分搅
拌后，所得溶液的质量为_1_5_0_g_ （3）t3℃时，等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液，温度 降至t2℃析出固体最多的物质 是__A___，无析出的是__C___
03:13:04
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小试牛刀
1、20℃时，A的溶解度
是___1_0_g____
2、90℃时，ABC的溶解 度大小顺序是
__A_>_B_>_C____打开汽水瓶盖时会产生大量的气泡；人喝完汽 水后，又往往会打嗝。产生上述不同现象的原 因是气体在水中的溶解度随（ B ）
A.压强减小而增大，温度升高而减小 B.压强减小而减小，温度升高而减小 C.压强减小而增大，温度升高而增大 D.压强减小而减小，温度升高而增大
03:13:04
影响溶解度的因素： 内因：溶质和溶剂本身
的性质 外因：温度
03:13:04
二、溶解度与溶解性的关系
溶解度
>10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
溶解性/20℃ 易溶 可溶
微溶 难溶
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。是否正确？ PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/
3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺
序是__C__>_B_>_A____ （2）t3℃时，将60g的A物质加入到100g水中，充分搅
拌后，所得溶液的质量为_1_5_0_g_ （3）t3℃时，等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液，温度 降至t2℃析出固体最多的物质 是__A___，无析出的是__C___
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
《物质溶解的量》PPT课件【精品】科粤版
23.8+100
根据物质在 20 ℃时的溶解度大小，人们 把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性） 分为以下等级：
溶解度 ＞ 10 g 1 g ~ 10 g 0.01 g ~ 1 g ＜ 0.01 g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶
依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。
溶解度/g
请你用纵坐标表示溶 解度，横坐标表示温度， 根据以上数据，在坐标纸 上绘制溶解度随温度变化 的曲线——溶解度曲线。
冒出的大量气泡主要是二氧化碳气体，汽水
瓶盖未打开时，瓶内压强大，CO2的溶解度大， CO2全部溶解在水中，所以看不到气泡；当打开 瓶盖时，压强减小了，CO2的溶解度变小，所以 CO2逸出，看到气泡。
2. 要使汽水冒出更多的气泡，除可采用 振荡或搅拌的方法外，还有其他方法吗?
加热使汽水的温度升高， 如用双手紧握汽水瓶壁，或用 热的毛巾包在汽水瓶外壁，或 将汽水瓶放在热水中等方法均 可。
减少溶剂或冷却或
不饱和溶液
增加溶质
饱和溶液
增加溶剂或升温
课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
第2课时 溶解度
科粤版九年级化学下册
新课导入
同种物质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？
不同
不同物质在水中的溶解能力是否相同？
蔗糖 熟石灰
不同
新课探究 1 固体物质的溶解度
你知道吗
（2）有少数固体物质的溶 解度受温度的影响___不__大___如 氯化钠。
（3）此外，有极少数固 体物质的溶解度随温度升高 而__减__小____如氢氧化钙、 硫 酸锂。
硝酸钾的溶解度曲线
S g/100 g水
200
根据物质在 20 ℃时的溶解度大小，人们 把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性） 分为以下等级：
溶解度 ＞ 10 g 1 g ~ 10 g 0.01 g ~ 1 g ＜ 0.01 g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶
依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。
溶解度/g
请你用纵坐标表示溶 解度，横坐标表示温度， 根据以上数据，在坐标纸 上绘制溶解度随温度变化 的曲线——溶解度曲线。
冒出的大量气泡主要是二氧化碳气体，汽水
瓶盖未打开时，瓶内压强大，CO2的溶解度大， CO2全部溶解在水中，所以看不到气泡；当打开 瓶盖时，压强减小了，CO2的溶解度变小，所以 CO2逸出，看到气泡。
2. 要使汽水冒出更多的气泡，除可采用 振荡或搅拌的方法外，还有其他方法吗?
加热使汽水的温度升高， 如用双手紧握汽水瓶壁，或用 热的毛巾包在汽水瓶外壁，或 将汽水瓶放在热水中等方法均 可。
减少溶剂或冷却或
不饱和溶液
增加溶质
饱和溶液
增加溶剂或升温
课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
第2课时 溶解度
科粤版九年级化学下册
新课导入
同种物质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？
不同
不同物质在水中的溶解能力是否相同？
蔗糖 熟石灰
不同
新课探究 1 固体物质的溶解度
你知道吗
（2）有少数固体物质的溶 解度受温度的影响___不__大___如 氯化钠。
（3）此外，有极少数固 体物质的溶解度随温度升高 而__减__小____如氢氧化钙、 硫 酸锂。
硝酸钾的溶解度曲线
S g/100 g水
200
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
不饱和溶液浓
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
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知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
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易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
《物质溶解的量》课件
3 溶解度：定义和意义
溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积 的溶剂中最多可以溶解的溶质量。
4 饱和溶液和非饱和溶液
饱和溶液是指在特定温度和压力下，溶液中 已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多 的溶质。非饱和溶液是指溶液中溶质的溶解 度还没有达到最大值。
影响物质溶解的因素
1
压力的影响
2
压力对于固体和气体的溶解度影响不大，
《物质溶解的量》PPT课 件
本课程将探讨物质溶解的基本概念、影响溶解的因素和物质溶解的计量单位。 通过实验操作和应用案例介绍，使您更加深入了解物质溶解的量。
引言
什么是物质溶解？
物质溶解是指溶剂将溶质吸收并均匀分布在其中，形成溶液的过程。
为什么需要了解物质溶解的量？
了解物质溶解的量有助于理解溶解的原理和应用，进一步探索ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学领域的知识。
但对液体的溶解度有影响，提高压力可
以增加液体溶质的溶解度。
3
溶剂的性质对溶解的影响
4
溶剂的极性、溶剂与溶质之间的相互作 用力等因素会影响溶解度。
温度的影响
提高温度可以增加溶质的溶解度，因为 溶剂分子的热运动增加，使其更容易与 溶质发生相互作用。
溶质浓度的影响
增加溶质浓度可以增加其溶解度，因为 溶质分子的数量增加，更多的溶质分子 可以被溶剂吸收。
本次课程的目标和内容
本次课程旨在介绍物质溶解的基本概念、影响溶解的因素、物质溶解的计量单位以及应用与 拓展。
物质溶解的基本概念
1 定义：什么是溶解？
溶解是指溶剂吸收溶质分子，并使其完全分 散在其中，形成均匀的溶液的过程。
2 溶液的组成：溶剂和溶质
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，溶质是 指被溶剂溶解的物质。
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
物质溶解的量第二课时
7.2 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第二课时教学目标1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、蔗糖。
教学过程[复习提问]讨论下列各题是否正确？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。
（改变条件可多溶）2.饱和溶液必定是很浓的溶液。
（不一定）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。
（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板 书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲 述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
《物质溶解的量》溶液PPT课件3
[解析] D 某物质的饱和溶液中可能能溶解其他物质，不一定是浓溶液，冷却后不一定有固体析出，但只要条件不变，一定不能继续溶解该溶液中的溶质。
第七章 溶 液
2．常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图7－2－2所示。下列说法正确的是( )A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是饱和溶液C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
不饱和
饱和
饱和
(m＋10)g
第七章 溶 液
4．把室温下100 g氯化钾溶液蒸发掉10 g水，有3 g固体析出，则原溶液是________(填“饱和”“不饱和”或“无法判断”)溶液；剩余溶液的质量是______，是该温度下的______(填“饱和”“不饱和”或“无法判断”)溶液。
无法判断
[思考交流]
第七章 溶 液
[归纳提升]溶液的饱和与不饱和看一定温度下、一定量的溶剂中是否能继续溶解某溶质，而溶液的浓稀是指一定量的溶剂中所含溶质的多少，与溶液是否饱和无必然联系。饱和溶液不一定浓，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
第七章 溶 液
[课堂速记]
[应用示例]
第七章 溶 液
例3图7－2－1中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影部分B、D的分析，你可以得出的结论有：
第七章 溶 液
[课堂速记]
[应用示例]
例1 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖固体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现固体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是( )A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖固体的溶解能力随温度的升高而降低D．4 ℃时，通过不断搅拌，A溶液中的蔗糖固体也可消失
第七章 溶 液
2．常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图7－2－2所示。下列说法正确的是( )A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是饱和溶液C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
不饱和
饱和
饱和
(m＋10)g
第七章 溶 液
4．把室温下100 g氯化钾溶液蒸发掉10 g水，有3 g固体析出，则原溶液是________(填“饱和”“不饱和”或“无法判断”)溶液；剩余溶液的质量是______，是该温度下的______(填“饱和”“不饱和”或“无法判断”)溶液。
无法判断
[思考交流]
第七章 溶 液
[归纳提升]溶液的饱和与不饱和看一定温度下、一定量的溶剂中是否能继续溶解某溶质，而溶液的浓稀是指一定量的溶剂中所含溶质的多少，与溶液是否饱和无必然联系。饱和溶液不一定浓，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
第七章 溶 液
[课堂速记]
[应用示例]
第七章 溶 液
例3图7－2－1中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影部分B、D的分析，你可以得出的结论有：
第七章 溶 液
[课堂速记]
[应用示例]
例1 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖固体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现固体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是( )A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖固体的溶解能力随温度的升高而降低D．4 ℃时，通过不断搅拌，A溶液中的蔗糖固体也可消失
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知识回顾
知识点3 气体的溶解度 1．概念：是指在一定温度下，压强为__1_._1_01__k_P_a_时， 某气体溶解在__1____体积的水中达到_饱__和_____状态 时的气体体__积______。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度__越_小_____， 压强越大，气体的溶解度__越__大____。
知识回顾
[注意] ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的 溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中 还可以继续溶解硝酸钾固体。
知识回顾
②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱 和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而 减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其 不饱和溶液转化为饱和溶液。③对某饱和溶液进行降 温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析 出。
例题解析
变式题将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液 加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、 b两物质溶解度曲线的是(C )
例题解析
[方法点拨] 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与 影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必 须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的 点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。
例题解析
[方法点拨] 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备 以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g， 溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定 为溶解度，而只能认定是溶解的量。
例题解析
► 类型三 溶解度曲线的含义及其应用 命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的 信息并能够加以应用。 例3 图8－1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线， 下列对图示信息的描述正确的是( B )
例题解析
►类型二 溶解度的含义 命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度 含义的理解。 例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( D ) A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯 化钠的溶解度是10 g B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液， 所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以 氯化钠的溶解度是20 g D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所 以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
•ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:35:28 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
例题解析
变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液， 可采用的方法是_加__入__硝__酸__钾_(_溶__质__)[_或__降_低__温__度_ ， 或__蒸__发__水__(溶__剂__)，__任__答__一__条_即__可__]______(任写一种)。 [方法点拨] 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情 况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加 入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶 液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体 溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不 饱和。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体___不__再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体__减__少____，那么该溶 液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 的溶质，若溶质_不__再_溶__解____，则原溶液是饱和的， 若溶质继__续__溶__解____，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是 饱和溶液。
例题解析
A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的 不饱和溶液，N的饱和溶液
[解析] 由溶解度曲线可以看出，30 ℃时，M的溶解度 大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物 质在相应温度下的溶解度相等；在20 ℃时，两种物质 的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的 点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和 溶液，对M来说表示饱和溶液。
[解析] 由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体析 出，说明a物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液 升温后还能溶解少许b的晶体，说明b物质的溶解度随 温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质 的溶解度随温度变化的曲线是C。
例题解析
结束
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
知识回顾
例题解析
►类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法 例1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成 不饱和溶液
知识回顾
知识点4 溶解度曲线 1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 __温__度____，纵坐标表示_溶__解__度_____。 2．含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；② 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况； ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下 的溶解度相同 3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某 一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。
知识回顾
[注意] ①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少
无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足
四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质
质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：
溶解度 溶质质量
溶解度
溶质质量
100 g ＝溶剂质量；溶解度＋100 g＝溶液质量
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
知识回顾
知识点2 固体物质的溶解度 1．概念：在___一_定__温__度____下，某固态物质在 ___1_0_0____g溶剂里达到__饱__和____状态时所溶解的 ___质__量___，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的 溶解度。
知识回顾
2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质； ②外因：主要是__温__度____。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__K_N_O__3 _； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__aC__l ___； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(_O_H_)_2 _。
7.2 物质溶解的量
知识回顾
饱和溶液
溶液的种类
饱和溶液 不饱和溶液
不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和
物 质
概念、溶解性
增加溶剂、升高温度
溶解度曲线及其含义
溶液
的 固体物质
内因：溶质和溶剂的性质
溶 的溶解度 解 性
影响因素 外因：温度
概念 结晶
蒸发结晶（蒸发溶剂法）
结晶方法 概念
降温结晶（冷却热饱和溶液法）
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
例题解析
在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以 通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不 同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随 温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和 溶液，需要采取降温的方法。 [解析] 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶 液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均 可使其变成饱和溶液。