塘中学17—18学年高二3月月考化学试题(附答案)

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

16—17学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)(3)

普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考理科综合·化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需．．要．用到的仪器是（）A．烧杯B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的 4 个C—H 键都是H 的1s 轨道与 C 的2p 轨道形成的s—p σ键。

C．C2H4 中，每个碳原子的sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是` A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与SO2 B．CH4 与NH3C．BeCl2 与BF3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X 光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。

安徽省滁州市定远县藕塘中学2017-2018学年高二3月月考化学试题

定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考卷高二化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题 50分）一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。

）1. 不溶于水且比水轻的一组液体是（）A. 甲苯、四氯化碳B. 硝基苯、二氯甲烷C. 己烯、苯D. 酒精、溴【答案】C【解析】试题分析：A．甲苯和四氯化碳的密度比水大，A错误；B．硝基苯和二氯甲烷的密度比水大，B错误；C．己稀和苯不溶于水，且密度比水小，C正确；D．酒精和溴都可溶于水，D错误，答案选C。

考点：考查有机物的化学性质2. 下列关于苯的叙述不正确的是（）A. 苯是无色、带有特殊气味的液体B. 苯分子中键与键的夹角是120°C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D. 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应【答案】D【解析】A，苯是无色、带有特殊气味的液体，A项正确；B，苯分子中6个C原子都以sp2杂化方式分别与2个碳原子形成碳碳σ键、与1个氢原子形成碳氢σ键，6个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键，苯为平面形分子，苯分子中6个碳原子构成一个正六边形，由于碳原子是sp2杂化，所以苯分子中键与键的夹角为120º，B项正确；C，苯与液溴在催化剂存在下能发生取代反应，反应的化学方程式为：+Br2+HBr，C项正确；D，苯中不含碳碳双键，但苯可以与H2发生加成反应，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查苯的结构和性质。

注意苯分子结构的特殊性，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不是单、双键交替出现，苯不能与溴水发生加成反应，但能与H2发生加成反应。

3. 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）A. CH3CH2CH3B. CH3COCH2CH3C. CH3OCH3D. CH3COOCH3【答案】B【解析】试题分析：A、有2种氢，A项错误；B、有三种氢，B项正确；C、有一种氢，C项错误；D、有两种氢，D项错误；答案B。

广西省覃塘高中2017-2018学年高二第三次月考化学试题 Word版含答案

覃塘高中2018年春季期第3次月考试题高二化学可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖2．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．蔗糖、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质3．下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A．H2S2H++S2﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12mol•L﹣1B．该温度高于25℃C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．c（H+）=c（OH－）+c（SO42－）5．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体B．加入少量氢氧化钠固体C．升高温度D．通入少量氯化氢气体6．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．[H+]和[OH﹣]的乘积D．OH﹣的物质的量7．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）8．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，K W减小D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变11．pH=l的两种酸溶液A、B各lmL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强B．A溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸12．室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）D．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）13．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe（SO4）2 ④NH3•H2O．A．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）14．下列盐类水解的应用，不正确的是（）A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降15．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl216．下列说法与盐类水解无关的是（）A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞D．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉二、非选择题（52分）17．(14分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由：（用离子方程式表示），此时溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析

高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。

江西省2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题含答案

南康中学、于都中学高二年级联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列与化学有关的说法正确的是( )A. 近日，中美科学家宣布在降解聚乙烯废塑料方面取得突破，降解产物可用于生产清洁柴油。

聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体。

2.下列有机物命名正确的是()3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AC. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AD. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6N A4．某芳香族化合物A 的分子式为C 8H 10O ，它的结构中有两个甲基（－CH 3），且它遇FeCl 3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5.下列关系正确的是( )A. 密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2OB. 熔点：2,3一二甲基丁烷＞2一甲基丁烷＞戊烷C. 同质量的物质完全燃烧耗O 2量：乙烯＞乙炔＞甲烷D. 同物质的量物质完全燃烧耗O 2量：环已烷＞苯＞苯甲酸6．下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）A. 反应①、③均属于加成反应B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C. 乙酸溶液可除去暖瓶中的水垢D. 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 7.下列说法正确的是( )A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B.保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．下列化学方程式正确的是( )A. 甲醛与足量新制Cu （OH ）2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu 2O↓+2H 2OB. 向BrCH 2CH 2CH 3中加入NaOH 醇溶液并加热：BrCH 2CH 2CH 3+NaOH ∆→醇 CH 2＝CHCH 3↑+ NaBr C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D. 合成对苯二甲酸乙二醇酯纤维的方程式：9. 25℃和101 kPa 时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL 与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为( )A．15% B．20% C．25% D．30%10.下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是( )11．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从H3C出发合成BHT的方法有如下两种。

17—18学年上学期高二第二次月考化学试题(附答案)

淮南二中2017—2018学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Fe：56 N：14 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．pH 均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl－- 2e－══ Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应:O2 + 2H2O + 4e－══ 4OH－C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e－══ Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e－══ Fe2+3．下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA. ②⑧B. ①②C. ④⑧D. 全有关4．对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A．增加A的量，化学平衡向右移动B．温度升高，化学平衡一定会发生移动C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动D．添加MnO2，化学反应速率加快5．下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②6．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A. H2O+H2O H3O++OH－B. HCO3－+OH－H2O+CO32－C. CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+D. CO32－+H2O HCO3－+OH－7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、HCO3－C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42－、Na+D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－8．某温度下，水的离子积常数K w = 10－12。

【小初高学习】2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题1

云南省曲靖市宣威市第七中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）2.如图曲线a和b是盐酸与NaOH相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B． P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定NaOH的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂3.美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。

少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑5.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是( )A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响.易被氧化C．侧链受苯环影响.易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化6.下列盐溶液中呈酸性的是( )A． NaCl B． CH3COONaC． FeCl3 D． NaHCO37.下列有关离子反应的叙述不正确的是( )A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小8.某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种9.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A． 20 mL水 B．浓盐酸 C．冰醋酸 D． NaOH溶液10.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)

高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。

下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。

2017-2018学年第二学期三月月考高二年级化学试卷含答案

2017-2018学年第二学期三月月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共60分）1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）。

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F22.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）。

A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形4．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是（）。

A．暖冰中水分子是直线型分子B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6. 观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误．．的是( )。

A．HCN的结构式为B．固态硫S8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）。

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

18学年高二3月月考化学试题(附答案) (1)

广西陆川县中学2018年春季期高二第一次月考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－12.下列关于苯的叙述不正确的是（）A.苯是无色、带有特殊气味的液体B.苯分子中键与键的夹角是120°C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应3.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3OCH3D.CH3COOCH34.下列原子或原子团不属于官能团的是（）A.﹣CH3B.﹣FC.﹣OHD.5.分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

2017_2018学年高二化学下学期3月月考试题(2)

云南省曲靖市宣威市第七中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑5.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是( )A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响.易被氧化C．侧链受苯环影响.易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化6.下列盐溶液中呈酸性的是( )A． NaClB． CH3COONaC． FeCl3D． NaHCO37.下列有关离子反应的叙述不正确的是( )A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小8.某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种9.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液10.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。

安徽省滁州市定远县藕塘中学2017-2018学年高一3月月考化学试题

定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考卷高一化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题）一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（）A. AB. BC. CD. D2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族D.元素周期表有18个纵行4. 下列气态氢化物最稳定的是（）A.HFB.HClC.HBrD.H2S5.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A.Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价6.下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）A.钠B.氧C.氯D.硫7.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A.氧化性：Cl2＞红磷B.单质沸点：红磷＞Cl2C.氢化物稳定性：HCl＞PH3D.酸性：HClO4＞H3PO48.5种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是（）A．沸点：H2T＞H2R B．热稳定性：H2T＜H2RC．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质D．L2＋与R2－的核外电子数相等9.下列递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高10.A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是（）A．若H n CO m为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C．若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D．若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价11.下列相关关系正确的是( )A. 热稳定性：H2O>HF>H2SB. 原子半径：Na>Mg>OC. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D. 离子半径：Cl－>S2－>K＋12.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。

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定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考卷高二化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题 50分）一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。

）1.不溶于水且比水轻的一组液体是（）A.甲苯、四氯化碳B.硝基苯、二氯甲烷C.己烯、苯D.酒精、溴2.下列关于苯的叙述不正确的是（）A.苯是无色、带有特殊气味的液体B.苯分子中键与键的夹角是120°C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应3.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3OCH3D.CH3COOCH34.下列原子或原子团不属于官能团的是（）A.﹣CH3B.﹣FC.﹣OHD.5.分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N AB. 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5N AC. 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为N AD. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N A7.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A.利用金属钠或金属钾法B.利用红外光谱法C.利用质谱法D.利用核磁共振氢谱法8.从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。

有关原花青素的下列说法不正确的是()A.该物质既可看做醇类，也可看做酚类B.1 mol该物质可与4 mol Br2反应C.1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D.1 mol该物质可与7 mol Na反应9.下列有机物的系统命名正确的是（）A.：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B.：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C.：1，3，4﹣三甲苯D. 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷10. 下面图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。

请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质 ()A. A是C3H8；B是C6H6B. A是C4H10；B是C6H6C. A是C3H6；B是C3H6D. A是C3H6；B是C2H611.下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为( )A. 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B. 苯环受侧链影响易被氧化C. 侧链受苯环影响易被氧化D. 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化13.下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是( )A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 苯与液溴混合后撒入铁粉14.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应15.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧16.下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A．CH≡CH+H2O→CH3CHOB．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH17.以下化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的结构式： D．乙酸的结构简式C2H4O218.某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是( )A．烃A为乙烯B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃D．化合物D属于醚19.下列说法不正确的是( )A. 光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B. 在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D. CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应20.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是()①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃A. ②③⑤B. ③④⑤C. ①②④D. ①③④21.下列叙述不正确的是( )A. C5H12有三种同分异构体B. CH4与C4H10互为同系物C. 金属Na能置换乙醇甲基中的氢生成氢气D. 乙酸在低于16.5℃时，凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又称为冰醋酸22. 下列说法正确的是( )A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的23.北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。

下列关于丙烷的说法正确的是( )A. 分子中的碳原子在一条直线上B. 其一氯代物只有一种C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 结构简式为CH3CH2CH324.正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（）A. 同位素B. 同分异构体C. 同系物D. 同素异形体25.有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上．A.①②B.②③C.①③D.②④第II卷（非选择题 50分）二、综合题（本题有4小题，每空2分，共50分。

）26. A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式．上述反应中属于取代反应的是（填数字序号）．（2）写出反应②、③的化学方程式：；．（3）1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式．（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式．（5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为（写出一种）．27.有下列六种基团：①苯基②醛基③羟基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。

（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、 ____________。

（3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

28.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。

回答下列问题：（1）A的电子式________，B的结构简式____________。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________。

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

29.利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出的分子式：（2）分别写出B、D的结构简式：B 、D ．（3）反应①～⑦中属于消去反应的是．（填数字代号）（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．参考答案1.C2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.C11.D12.C13.C14.A15.C16.A17.C18.C19.A20.B21.C22.B23.D24.C25.D26.（1）；①②（2） +2NaOH +2NaCl；+O2 +2H2O（3）（4）（5）或27. HCOOH CH3CH2CHO HOCHO HOCOOH28. CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3加成反应下层无色，上层紫红色取代反应 A>B 29.（1）C6H6O（2）；（3）②④（4） +2NaOH +2NaBr+2H2O。