物质的量 学案
学案10：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量1.物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号是①。
物质的量的单位是②,简称③,符号是④。
2.阿伏加德罗常数(1)定义:1 mol任何粒子所含的粒子数,用⑤表示,数值约为⑥。
(2)粒子数(N)与物质的量的关系:n=(或N=n·N A)。
3.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为⑦,单位是⑧。
(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的⑨。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:n=。
特别注意1.不能错误地认为物质的量是物质的质量或者物质的数量。
物质的量描述的对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
2.使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。
3.摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g·mol-1为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。
4.对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。
二、气体摩尔体积1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为⑩,单位是L·mol-1。
2.表达式:V m=。
3.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。
气体摩尔体积与成正比,与成反比。
4.气体摩尔体积概念的要点(1)物质的聚集状态必须是,不适用于。
(2)必须指明气体所处的外界条件,即。
5.标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为。
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
鲁科必修1第01章第3节物质的量3学案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）物质的量浓度知识回顾：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？)的关系?2、物质的量(n)与气体的体积(V)、气体摩尔体积(Vm3、什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的表达式？预习填空:1、以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号表示，常用的单位为或。
2、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度c B之间的关系式为。
3、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的主要仪器有。
4、常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有和。
容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指下时，溶液体积恰与瓶上标注的体积相等。
为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响的体积，溶质应该首先在中或并待溶液后，再将其转移到中。
讲授学案学习目标：1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度1.定义：____________________________________________________________2.单位：____________符号：______________3.表达式：____________例1.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？例2.下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaClB.1L溶液中含有58.5g NaClC.1mol NaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例3.将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制实验室中要配制0.1L氯化钠溶液，其溶质的物质的量为0.04mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_________________________________________________ （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？例4.用已称取的58.5gNaCl配制1000mL标准溶液的正确操作步骤是______ __________________________________________A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中C.选择1000mL容量瓶并检查是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处G.把容量瓶盖好，反复摇匀例5.下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________（2）没有冷却就进行移液________（3）没有洗涤烧杯________（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________（5）定容时俯视刻度线________（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________巩固检测1.下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C. 0.5 mol·L-1KNO3100mL稀释成500mLD. 0.1molKNO3溶于1L水配制而成2. 0.5L1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，SO42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-14.将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？5.对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次6.配制250mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要18 mol·L-1的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
高三化学复习学案 物质的量
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
物质的量教案 (4)
物质的量教案一、教学目标通过本节课的学习，学生能够：1.了解物质的量的概念；2.掌握物质的量的计量单位和符号；3.运用物质的量的概念解决相关问题；4.培养学生对实验结果的分析和整理能力。
二、教学重难点1. 教学重点•物质的量的概念•物质的量的计量单位和符号•运用物质的量的概念解决相关问题2. 教学难点•运用物质的量的概念解决相关问题三、教学准备•教师准备：教学PPT、实验器材、实验数据表格等；•学生准备：教材、笔记本、尺子、计算器等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师根据教学PPT，通过提问或讲解，回顾上一节课学习的内容，引出本节课的主题：物质的量。
2. 概念讲解（10分钟）2.1 物质的量的概念•物质的量是物质的基本属性，用来表示物质中含有的原子、分子或离子的个数。
•物质的量的单位是摩尔（mol），符号为n。
•1摩尔表示物质中含有的基本粒子的数量，与物质的质量和化学反应有关。
2.2 物质的量的计量单位和符号•物质的量的计量单位是摩尔（mol），符号为n。
•1摩尔等于物质的质量（单位为克）与该物质的摩尔质量之比。
•摩尔质量是指物质的质量与物质的物质的量之比。
3. 计算练习（15分钟）教师通过教材上的例题引导学生进行物质的量的相关计算，包括摩尔质量的计算、物质的量计算等。
4. 实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验，通过实验测量溶液中的物质的量，并记录实验数据到表格中。
实验步骤：1.准备实验器材，包括容量瓶、移液管、称量器等；2.称取一定质量的固体物质，加入容量瓶中，并用适量的溶剂溶解；3.配制溶液的体积至容量瓶刻度线处；4.将溶液均匀搅拌，使溶质充分溶解；5.用移液管吸取一定体积的溶液，经过称量器称量溶液的质量；6.根据所测得的质量和溶液的密度，计算出溶液中的物质的量。
5. 实验数据处理（20分钟）学生根据实验数据，计算出溶液中物质的量，并填写到表格中。
教师引导学生分析实验结果，并让学生讨论实验中可能出现的误差和原因。
学案6：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量学习目标1.了解物质的量、摩尔质量的含义及其单位。
2. 掌握N、n、M、m之间的换算与计算及阿伏加德罗常数(N A)及其相关计算。
知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位(1)物质的量①概念：表示含有一定数目的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
②符号及单位：符号为，单位为摩尔(mol)。
(2)摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位。
②符号：。
③标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
④计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 小米。
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为。
(2)近似值：mol－1。
(3)单位：。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位是(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的或，但单位不同，意义不同。
(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n=m/M摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量以g为单位时，在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。
()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。
()(3)1 mol H2O中含有1 mol O和2 mol H。
()(4)1 mol任何气体中均含有N A个原子。
()(5)2 mol H2O的摩尔质量为36 g/mol。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案教学目标1. 理解物质的量的定义及其在化学计算中的重要性。
2. 掌握摩尔的概念、单位及其与物质质量的关系。
3. 学会使用阿伏伽德罗常数进行相关计算。
4. 能够应用物质的量解决实际问题，如配平化学方程式。
教学内容- 物质的量定义- 摩尔概念及阿伏伽德罗常数- 物质的量与质量的换算- 物质的量在化学方程式中的应用教学方法采用讲授与互动相结合的方式，通过实例分析和课堂练习题来加深学生的理解。
教学过程引入新课开始上课时，可以通过提问学生们日常生活中购物的经历来引出“计量”的概念。
例如，询问他们是如何确定购买水果的数量（按个数、重量等）。
随后指出，在化学领域，我们也需要对物质进行准确的计量，从而自然过渡到“物质的量”的概念。
讲解新知1. 物质的量定义：首先明确物质的量是衡量物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
2. 摩尔概念：接着介绍摩尔作为物质的量的单位，强调一摩尔物质所含的粒子数目为6.022 x 10^23，即阿伏伽德罗常数。
3. 物质的量与质量关系：详细解释如何通过物质的摩尔质量将质量转换为物质的量，以及如何使用这个转换在实验室准确称取试剂。
4. 化学方程式中应用：结合化学方程式，展示如何利用物质的量进行配平，以及如何根据反应物的质量计算出生成物的预期产量。
课堂练习为了巩固知识点，设计几个练习题让学生即时完成。
例如：- 给定某物质的质量，要求学生计算其物质的量。
- 提供一系列化学反应，指导学生运用物质的量进行配平。
- 根据实验数据，教会学生如何通过物质的量预测反应的理论产率。
总结回顾课程结束前，对本节课的核心内容进行简要回顾，确保学生对关键概念有清晰的认识。
同时，鼓励学生提出疑问，及时解答他们在学习过程中遇到的问题。
作业布置分发课后习题，包括一些涉及物质的量计算的题目，以及实际应用题，如配平复杂的化学方程式或解决一些简单的实验问题，以检验学生是否真正掌握了课程内容。
第三章《物质的量》教案(一)
第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。
三、教学难点化学计量问题的解题方法。
四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。
2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。
用“n”表示。
（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。
（3）化学计量问题的解题方法。
化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。
②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。
③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。
（4）物质的量的计算方法。
物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。
3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。
五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。
六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。
可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。
2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。
同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。
七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。
在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。
同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.3物质的量
物质的量【第一课时】【学习目标】1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
【学习重难点】物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量和_______、_______、________、_______等一样，是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量，通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质含有_______________个粒子，其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数________________________________________________叫阿伏加德罗常数，常用符号_______表示，其值为____________________。
规定：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，为6.02×1023个。
1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
6．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系[练习]1．1 mol H2所含氢气分子的个数______________。
2．2 mol氢分子含_____________个氢原子。
3．1 mol SO42-是_______________个硫酸根离子。
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为_______________。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
高一化学教案：物质的量
高一化学教案：物质的量学科：化学年级：高一单元：物质的量教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的基本概念。
2. 熟练运用物质的量的计算方法，包括摩尔、质量和体积的计算。
3. 掌握物质的量在化学方程式中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1. 物质的量的基本概念2. 物质的量的计算方法3. 物质的量在化学方程式中的应用4. 实验操作和观察分析教学重点：1. 物质的量的概念的理解和运用2. 物质的量的计算方法的掌握教学难点：1. 物质的量在化学方程式中的应用2. 实验操作和观察分析的能力培养教学准备：1. 教师准备实验所需的实验器材和化学试剂。
2. 准备教案及教学素材。
教学过程：1. 导入：通过实际生活中的例子引入物质的量的概念，例如一个苹果和一升水之间的比较。
2. 概念讲解：a. 解释物质的量的概念，包括定义和单位。
b. 介绍物质的量的计算方法，例如摩尔的概念和计算方法。
3. 计算练习：a. 给出一些实际问题，要求学生运用物质的量的概念和计算方法进行计算。
b. 学生进行计算练习并解答问题。
4. 实验操作：a. 进行一个涉及物质的量的实验，例如利用酸溶液和碱溶液反应进行中和反应。
b. 学生观察实验，并记录实验数据。
c. 引导学生根据实验结果进行物质的量的计算。
5. 总结和应用：a. 总结物质的量的概念和计算方法。
b. 引导学生应用物质的量的概念和计算方法解决化学方程式中的问题。
6. 反思和评价：a. 学生进行自我评价并交流学习心得。
教学延伸：1. 布置课后作业，包括物质的量的计算题和相关应用题。
2. 鼓励学生进行更多的实验操作和观察分析，培养科学思维和实践能力。
教学资源：1. 教材：化学教材；2. 实验器材：酸溶液、碱溶液、容量瓶、烧杯等；3. 学习资料：PPT 等。
教学评价：1. 学生课堂参与度；2. 学生计算练习和问题解答的准确性；3. 学生实验操作和观察分析的能力；4. 学生对物质的量的概念和应用的理解程度。
复习学案4物质的量(2)
） （3） （8）颠倒摇匀（9）装瓶贴标签
按步骤用的仪器： 。 3、 （1）容量瓶的规格有：50mL,100 mL,250 mL,500 mL 和 1000 mL 等。 （2）容量瓶构造：细颈，梨形的平底玻璃瓶，有磨口玻璃塞，瓶身标有 、 ， 瓶颈有刻度线表示容积 （3） 容量瓶的使用注意事项： 选择合适规格的容量瓶。 使用前要检查 A、 B、 。 C、容量瓶不能加热，不能用作反应器，不能在容量瓶中溶解，不能长期贮存溶液。 4.误差分析:根据 c(B)＝ n ( B ) ，围绕操作行为对 n(B)与 V 的影响而导致 c(B)的变化。
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 12、同温同压条件下，决定气体体积的主要因素是（ A、气体分子的直径 C、气体分子间的平均距离 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 （2）称量的操作ห้องสมุดไป่ตู้序为（填序号） A、调节天平零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 F、将砝码归盒 D、称量空烧杯 G、记录称量结果 E、向右盘中加砝码并将游码移到所需的位置 碳酸钠的质量为 。 ） B、称量使用了生锈的砝码 D、碳酸钠中含有不溶杂质 ⑦漏斗 （填序号） 。 B、气体物质的量的多少 D、气体分子的相对分子质量 g碳酸钠。
2+
6、20℃时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作正确的是（ B、加400克5%的食盐溶液
D、加入食盐10克
7、将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末，另一份 升温至50℃，在这两种情况下均保持不变的是（
2
A．硫酸铜的溶解度
0
B．溶液的质量 D．溶液中Cu 的数目
高考化学一轮复习学案：第二章物质的量Word版含答案
⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.⽓体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。
②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。
学案8：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。
3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。
考点一物质的量摩尔质量【基础梳理】1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位为。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为或或。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O 的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n 。
( )2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
高三一轮复习 物质的量(学案)
专题一物质的量考纲要求： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2、了解物质的量及其单位——摩尔以及摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义及阿伏加德罗定律。
3、理解物质的量浓度的含义，学会有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算及互相换算。
4、掌握物质的质量、物质的量、粒子（分子、原子或离子等）数目、气体体积（标准状况）、溶液的物质的量浓度之间的相互关系，并能熟练地进行计算。
5、学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。
6、掌握有关物质溶解度的含义以及计算，掌握溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的相互换算。
第1、2课时【学习目标】掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及概念之间的相互关系、应用中的注意事项。
一、基本概念梳理(请在箭号上填写各物理量之间的转化关系)微粒数质量(g) 物质的量气体体积(标准状况，L)物质的量浓度(mol／L)万能恒等公式[热身练习]请大家通过下列练习提炼知识要点，找准薄弱环节突破，建立知识联系1、0.5molCH4含有____________个H，____________mol电子；含9.06×1023个Na+的NaCl物质的量为___________；2mol H2与1mol SO3分子数目之比： , 原子数目之比：2、将NH3和CH4按等物质的量关系混和，混合物中NH3和CH4的质量之比为＿＿；12要使NH 3与CH 4含有相同数目的H ，NH 3与CH 4的物质的量之比为＿＿＿＿＿；3、如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是A ．XB ．4xC ．0.5xD ．3x4、质量相等的N 2 、CH 4、CO 2所含分子数由多到少的顺序为 ；所含原子数由多到少的顺序6、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为 A B C D7、 0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为[概念剖析]1、物质的量（1）定义：物质的量是以 为单位表示 的物理量。
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第一章物质的量1
以物质的量为核心的基本概念、基本计算
课堂延伸：
一、阿伏伽德罗常数N A ：是一个物理量，具体数值，单位：，符号： 1 mol H2含有氢分子，H 。
1 mol He 含有氦气分子，He 。
1 mol Na 2CO 3含有Na +
，CO 32-。
1、下列说法正确的是( )
A.1 mol 氧
B.SO 42-的摩尔质量是96 g
C.3 mol 小麦
D. 0.5 mol Al 2(SO 4)3含有1 molAl 3+
2、在0.5 mol Na 2SO 4中，含有Na +
数约是( )
A.6.02×1023
B.3.01×1023
C.0.5
D.1
二、摩尔质量：数值上等于
1、已知一个铝原子的质量为a g,则Al 的相对原子质量为，摩尔质量为
2、下列叙述中正确的是( )
A.物质的量就是物质的数量
B.1 mol CO 的质量为28 g ·mol -1
C ．阿伏加德罗常数等于6.02×1023
D ．3.01×1023
个SO 2分子约是0.5 mol 3、下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023
倍 C.HNO 3的摩尔质量是63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4、填空：3.01 ×1022个OH - 的物质的量为（），质量为（）
48g 氧元素中含有（ ）个O
5、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A.1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ·mol -1
B.CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个CH 3COOK 微粒的质量约为23
98
g 6.0210
D.含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol
三、影响气体体积的因素有：
判断题：1. 1molCl 2的体积约是22.4L 。
2. 标况下，1mol H 2O 的体积约是22.4L 。
3.标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。
4.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
填空：5、等质量的氧气和臭氧(O 3)，它们的物质的量之比为，所含分子数之比为，所含原子数之比为。
6、等物质的量的 O 2和 O 3相比较
(1)它们的分子数之比为(2)它们所含氧原子数目之比为
(3)它们的质量之比为(4)相同条件下，它们的体积之比为
7、下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
四、阿伏伽德罗定律（四同定律）：
练习：两个体积相同的容器，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
D.质量
理想气体方程式（克拉伯龙方程式）：pV=nRT
阿伏伽德罗定律的推论：
（1）同温同压下，气体体积与物质的量成比
（2）同温同体积下，压强与物质的量成比
（3）同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成比
（4）同温同压下，气体的密度与摩尔质量成比
1．氮气在标准状况下的密度为，相同条件下氮气对氢气的相对密度为，对空气的相对密度为。
2.已知某气体在标准状况下的密度为
3.17g/L，则该气体的相对分子质量为。
五、物质的量浓度表达式：单位：
相关计算
（一）溶液中溶质的微粒数目
1、对于溶质是以分子形式存在的溶液来说，
练习：0.5 L 1mol/L 蔗糖溶液中，蔗糖分子数是。
（二）对于溶质是以离子形式存在的溶液来说
练习：100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，n(Ba(OH)2 )=.n(Ba2+)=. c(Ba2+)= . n(OH-)= . c(OH-)= 。
（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
练习：市售浓H2SO4，溶质的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3，计算该浓硫酸的物质的量浓度
小结：对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度是多少？
练习：1、下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( )，与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量相等的是( )。
A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液D．20 mL 1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
2、配制1 mol/L CuSO4溶液，下列做法正确的是（）
A．将16g CuSO4 溶解在1L 的水中B．将25g胆矾溶解在1L 的水中
C．将25g胆矾溶解在水中，配成1L 的溶液
D．若从1L 10 mol·L-1的CuSO4溶液中取出100mL，则取出的CuSO4溶液c=1mol·L-1；
六、实验：配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：计算、称量、溶解、转移、定容、洗涤、摇匀、装瓶
误差分析
第一章物质的量2
练习：用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是(填代号)。
A．托盘天平B．500 mL试剂瓶C．500 mL容量瓶D．250 mL烧杯E．胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是。
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是。
a．没有进行上述操作步骤Db．加蒸馏水不慎超过刻度线c．砝码上有杂质
答案：(1)A、C (2)玻璃棒、250 mL容量瓶
(3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c
七、物质的量在化学方程式计算中的应用
2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g）
第一章物质的量3
化学计量数
微粒数
扩大NA倍
物质的量
气体的体积
物质的质量
小结：化学方程式中，化学计量数之比=
例题：在实验室中，用10g CaCO3与足量的稀盐酸反应，
⑴至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升？
⑵生成标准状况下的CO2多少升？
⑶生成CaCl2的物质的量是多少？
练习：19g 含Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48LCO2。
求：
⑴混合物中各种成分的质量；
⑵混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
⑶如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？
19 g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9 g，则原混合物中 NaHCO3 的质量分数是%。
44.2%。
技巧：差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。
第一章物质的量4。