08 一定物质的量浓度的溶液的配制
高中化学-一定物质的量浓度的溶液的配制
一、由固态物质来配制
500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需碳酸钠的质量：
m (Na2CO3) = 0.5L× 0.1 mol/L × 106 g.mol-1 = 5.3g
(2). 称量
思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为
什么？应如何操作？
(3). 溶解
容量瓶
1. 用途：
——配制一定体积准确浓度的溶液 2. 构造： ——细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 3. 特点： ——瓶颈上标有温度、容积、刻度线。 4. 规格：
——常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml等
容量瓶的面低于刻线，能否补充水？
解答：
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所 致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶 （标容积）、胶头滴管。
3、误差分析 C=n/V
以配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
步骤
错误操作 ①称量时间过长
过程分析
m溶n 质 V 减小 -
对c的影响
注意：
不能在容量瓶中溶解。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。
溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
一定物质的量浓度溶液的配置
③溶解 ④冷却 ⑤转移
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流
⑥洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
配制步骤
错误操作
因变量
m V
c
⑦旋摇
未旋摇直接定容
⑧定容
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴 管吸出
液体溶质：（ ）ml容量瓶，
量筒（滴定管或移液管），烧杯， 玻璃棒，胶头滴管。
3。实验步骤
（1）检漏：检查容量瓶是否漏水 （2）计算：固体的质量或液体的体积。 （3）称量（量取）：用托盘天平称 量固体试剂，用量筒或滴定管量取液
体试剂。
注意：a.托盘天平精确到0.1g，用量筒 精确到0.1ml ，滴定管精确到0.01ml 。
容量瓶上需标有 ：
①规格，
500mL
②使用温度， ③刻度线
20℃
容量瓶
3.使用容量瓶的6个注意点：
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作 反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量 瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶， 更不能给容量瓶加热
（4）配制一定体积的溶液，须选用与 要配溶液体积相同规格的容量瓶 （5）观察所加液体是否达容量瓶的 刻度线时一定要平视，使液体凹液面 最底处与刻度相平 （6）不能久贮溶液，因此配制好的溶 液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签
随堂练习
1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液，在 下列仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③500mL容量 瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 ⑨试管 ⑩ 250mL容量瓶 A.①②③⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑧⑩ C.①②⑤⑥⑧⑩ D.②③⑤⑥⑦⑧
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
一定物质的量浓度溶液的配制
束
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液的配制
能引起误差的操作
①砝码生锈(没有脱落) 称量 ②少量氯化钠粘在称量纸上
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 ④有少量液体溅出 转移 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
因变量
c
n
V
_偏__大__ 不变 _偏__大__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
(2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查 漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3.配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
0.1 mol 5.85 g
托盘天平5.9 g玻璃棒 烧杯一定物质的量浓度溶液的配制
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、_玻__璃__棒__、_容__量__瓶__、_胶__头__滴__管__、量筒。 2.容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
温度 容积 50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积___偏__大____， c_偏__低__。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积___偏__小____， c_偏__高__。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
本课结束
_不__变__ _不__变__ _不__变__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
⑦仰视 定容 ⑧超过刻度线，吸出一部分水
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
3、学会容量瓶的使用方法。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
若要配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称取一定质量的溶质，溶解后在容量瓶中定容，使得溶液体积达到规定值，从而得到所需浓度的溶液。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$，其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积。
三、实验仪器1、容量瓶容量瓶是用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。
常见的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等规格。
使用前要检查容量瓶是否漏水。
2、托盘天平（或电子天平）用于称量固体溶质的质量。
3、药匙用于取用固体药品。
4、烧杯用于溶解溶质或稀释溶液。
5、玻璃棒搅拌和引流作用。
6、胶头滴管用于定容时准确滴加液体。
四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 500mL 05mol/L 的 NaCl 溶液，计算需要 NaCl 的质量：＄n(NaCl) ＝ c(NaCl)×V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025mol$＄m(NaCl) ＝ n(NaCl)×M(NaCl) ＝ 025mol × 585g/mol ＝ 14625g$2、称量用托盘天平（或电子天平）称取所需质量的固体溶质。
若称取易潮解或有腐蚀性的药品，应在小烧杯中称量。
3、溶解将称好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
注意：搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和烧杯底；溶解过程中不能有液体溅出。
4、冷却溶解后的溶液要冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
一定物质的量浓度溶液的配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制步骤可以分为以下几个方面，下面将详细介绍每个步骤的具体操作方法，并给出一些实用的技巧。
第一步：确定所需浓度以及配制所需溶剂的类型和质量。
首先，我们需要明确所需配制的浓度，并确定使用哪种溶剂进行配制。
在选择溶剂时，要考虑溶剂对溶质的溶解度以及实际应用中的要求。
此外，还需要准备足够质量的溶剂，以供后续的配制过程使用。
第二步：称量溶质和溶剂。
根据所需浓度和配制溶液的总体积，按比例准确称量相应的溶质和溶剂。
使用天平和容量瓶等仪器来确保称量的准确性。
在称量过程中，要小心避免溶质和溶剂的损失。
第三步：将溶质溶解于溶剂中。
将准确称量的溶质逐渐加入到容量瓶中的溶剂中，并用玻璃棒等工具轻轻搅拌来促进溶质的溶解。
在此过程中，为了加快溶质的溶解速度，可以适当提高溶剂的温度，并继续搅拌直到完全溶解。
第四步：调整溶液的体积和浓度。
在溶质完全溶解后，可根据需要调整溶液的总体积以及浓度。
为了准确配制所需浓度的溶液，可以使用容量瓶或其他容器进行调整。
此时，需要小心添加适量的溶剂，直到溶液的总体积和浓度达到目标要求。
第五步：混匀溶液。
配制完溶液后，使用搅拌器等工具进行均匀混合，确保溶液中的溶质充分分散。
这一步非常重要，因为均匀分散的溶质可以使溶液在实验和应用中具有更好的稳定性和可靠性。
最后，需要注意的是，在配制溶液的全过程中，要保持实验设备和操作环境的洁净，并正确、规范地操作。
此外，对于一些特殊的溶质和有毒物质，还要特别注意安全操作，佩戴必要的防护装备，确保自身和他人的安全。
通过以上步骤的操作，我们就能配制出一定物质的量浓度溶液。
在进行配制过程的同时，可以根据自己的实际需求和经验，灵活地调整操作方法和技巧，以获得最佳的配制效果。
希望这篇文章能够对配制浓度溶液的读者们有所指导和帮助。
一定物质的量浓度溶液配制公式
一定物质的量浓度溶液配制公式浓度溶液是化学实验中常见的一种溶液类型，它是指溶液中溶质的浓度相对较高的一种溶液。
在实验室中，我们常常需要配制各种不同浓度的溶液来进行实验研究。
而了解是非常重要的，因为只有掌握了正确的配制方法才能确保实验的准确性和可靠性。
在进行溶液配制之前，首先需要确定实验所需的溶液浓度。
溶液的浓度通常用溶质的量与溶液总体积之比来表示。
一定物质的量浓度溶液配制公式是根据溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积来确定的。
一般情况下，溶质的摩尔质量和溶液的浓度是已知的，我们需要根据这些已知条件来计算所需的溶质质量和体积，以达到所需的浓度。
例如，对于一定物质的量浓度为C的溶液，其摩尔浓度可以用下式表示：C = n / V，其中C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔质量，V表示溶液的体积。
根据这个公式，我们可以推导出一定物质的量浓度溶液的配制公式为：n = C x V。
在实际操作中，我们通常会先根据实验需要确定所需溶质的摩尔质量和溶液的浓度，然后根据配制公式计算出所需的溶质质量和体积。
接着，我们可以按照计算结果将溶质溶解于适量的溶剂中，并用容量瓶调节到所需的体积，最终得到所需浓度的溶液。
需要注意的是，在实际操作中，我们还需要考虑到实验过程中可能产生的误差和不确定性，因此在配制溶液时应该尽量准确地称量和计量，避免人为因素对实验结果的影响。
另外，为了确保实验的准确性，我们还需要对配制好的溶液进行必要的检测和验证，以确保其符合实验要求。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，了解一定物质的量浓度溶液配制公式是进行化学实验研究的重要基础之一。
只有在掌握了正确的配制方法和技巧后，我们才能确保实验的可靠性和准确性。
因此，在进行实验研究时，我们应该认真学习和掌握相关知识，并灵活运用到实际操作中，以取得理想的实验结果。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制一、容量瓶——用来配制一定体积的、浓度准确的溶液。
（1）上面标有： 、 、 表示在该温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积（2）规格： 、 、 、 (所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液) （3）使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水②不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液； ③容量瓶不能作反应容器或长期存放溶液 ④不能加热二、配制步骤配制0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液480mL（1）计算： 要求配制480 mL 溶液，但是没有480 mL 规格的容量瓶，只能选择 mL 的容量瓶，所以只能配制 mL 0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，所需m(Na 2CO 3)= g.（2）称量（量取）：固体用 、电子天平 称量 液体可用 、 移液管、滴定管 量取 本实验用 称量所需NaCl 质量. 所需的仪器有： 、 药匙 称量过程中Na 2CO 3应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”) 若颠倒，实际质量为 g（3）溶解：把称量的Na 2CO 3放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，加速Na 2CO 3溶解. 所需的仪器有： 、 、 量筒（4） 至室温.（5）移液：将烧杯中的溶液沿 引流到 mL 的所需的仪器有： 、注意（一）一定指明所选容量瓶的规格。
（二）玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 、 2~3次,并将每次洗涤液都转移到 。
（7）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 cm 时,改用 滴加蒸馏水至正好与 相切。
所需的仪器有：[注意] 如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制 （8）摇匀：将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
[注意] .摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
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第八讲一定物质的量浓度的溶液的配制【知识要点】
一、一定质量分数的溶液的配制
1、仪器：
2、步骤：
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
1、仪器：
2、步骤：
3、说明：
三、误差分析
【典型例题】
例1、用已准确称量过的NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是（）
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．③①⑤⑥⑦
例2、配制1mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转入中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，并把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下处，改用
滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。
此时若从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。
例3、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液浓度无影响的是（填写序号，下同）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑹将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
【经典练习】
1、下列实验操作所用仪器合理的是（）
A．用25mL烧杯量取14.80mL的NaOH溶液
B．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L NaOH溶液
C．用托盘天平称25.3g NaCl
D．用50mL量筒量取4.8mL H2SO4
2、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
4、下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A．配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线
C．称量4g NaOH配制0.1mo1·L-1 NaOH溶液1000mL时，砝码放左盘
D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
5、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
⑴用不到的仪器是：
A．烧杯B．500mL容量瓶C．量筒
D．胶头滴管E．玻璃棒F．100mL容量瓶
⑵配制时应称取NaNO3g。
⑶实验开始时，需检查容量瓶。
⑷下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移
⑸若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。