安徽省宣城十三中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省宣城十三中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（）A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S3．3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（）A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为06．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7．下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为H2O（或D2O）8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2﹣9．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率11．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L ﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）12．关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂．A．①④B．②③C．③⑤D．只有①13．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化15．A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（）A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA316．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）已达到平衡的是（）A．容器内的总压不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等二、解答题（共5小题，满分52分）（1）元素T在元素周期表中位于第______周期______族．（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（用序号表示）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）．18．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．（1）负极材料是______（写名称），电极反应为______．（2）正极电极反应式为______．（3）溶液中SO42﹣向______极移动．19．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：______．（2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______．（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______ （答出三个或三个以上原因）．（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？______（答出两种方案）．（5）“结冰”现象说明反应是一个______（填“放出”或“吸收”）能量的反应．即断旧化学键______（填“＞”或“＜”）形成新化学键______（填“放出”或“吸收”）的能量．（6）该反应在常温下就可以进行，说明______．20．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______．（2）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为______．（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______．A．反应中M与N的物质的量之比为1：1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率达到最大，且保持不变．21．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实（1）实验目的：______；（2）实验用品：仪器：①______②______③______④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol•L﹣1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1______2______3______4______5______6______（用A﹣F表示）；写出③的离子方程式______；（4）实验结论：______；______．2017-2018学年安徽省宣城十三中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】A．含有离子键的化合物为离子化合物；B．多原子分子中存在化学键，单原子分子中不存在化学键；C．离子化合物中可能含有共价键；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；B．多原子分子中存在化学键，单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaClO，故D错误；故选A．2．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（）A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S【考点】原子核外电子排布．【分析】离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B．LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D．Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C．3．3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（）A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．食用碘盐对防辐射没意义；C．碘片的主要成分是碘化钾；D．核能是最重要的能源之一．【解答】解：A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素，故A正确；B．食用碘盐对防辐射没意义，食用碘盐不能防辐射，故B正确；C．碘片的主要成分是碘化钾，故C错误；D．核能本身具有不排放二氧化碳的优越特性．从世界能源未来的发展来看，核能将是最重要的能源之一，包括核裂变和核聚变，故D正确．故选C．4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答．【解答】解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C 正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．故选C．5．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为0【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意平衡时正、逆反应的速率相等且不为0．【解答】解：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但为动态平衡，反应没有停止，故A错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；C．可能反应中正逆反应同时进行，该现象不是平衡状态特征，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不为0，故D正确；故选D．6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，反应物能量小于生成物能量，则该反应是吸热反应．【解答】解：A．锌和稀硫酸的置换反应也是放热反应，故A错误；B．碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应中碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故B正确；C．铝热反应是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．7．下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为H2O（或D2O）【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化钠为离子化合物，氯离子应该加上中括号；B．镁原子核外电子总数为12，最外层为2个电子；C．氯化氢为共价化合物，氯化氢中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷；D．重水中氢原子为D原子，重氢原子的质量数为2．【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．镁的原子结构示意图为，故B错误；C．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；D．重水分子中的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2，则重水的化学式为：H2O（或D2O），故D正确；故选D．8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2﹣【考点】同位素及其应用．【分析】A、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质；B、T2O与H2O是化合物；C、40K和39K为K元素的同位素；D、16O2﹣是离子，16O与16O2﹣的关系为同一种元素形成的不同的微粒．【解答】解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、40K和39K的质子数都是19，40K的中子数是21，39K的中子数是20，所以40K和39K 是同位素，故C正确；D、16O与16O2﹣的关系为同一种元素形成的不同的微粒，故D错误．故选C．9．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子【考点】核素；同位素及其应用．【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．【解答】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、210Bi中子数分别是126、127，故A错误．83B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．故选B．10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率【考点】化学反应速率的概念．【分析】A、化学反应速率只能是某一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率；B、同一反应中用反应物或生成物表示的化学反应速率和化学方程式计量数有关；C、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示；D、酸碱反应瞬间完成，单位时间内氢离子浓度变化可以表示氢氧化钠和硫酸的反应速率．【解答】解：A．化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，故A错误；B、同一反应中用反应物或生成物表示的化学反应速率和化学方程式计量数有关，速率之比等于化学方程式计量数之比，数值可能不同，但表示意义相同，故B错误；C、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，是单位时间，不是反应进行的时间内，故C错误；D、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率，故D正确；故选D．11．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L ﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；B.2v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；D.3v（N2）=v（H2），故D错误；故选C．12．关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂．A．①④B．②③C．③⑤D．只有①【考点】碱金属的性质．【分析】根据元素周期律中碱金属族的变化规律分析判断，碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大，据此分析解答．【解答】解：①碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水反应不如钠剧烈，故错误；②碱金属元素中随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以锂原子半径小于钠，故正确；③氧化锂是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，故正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，所以它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子不同，故错误；⑤锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，所以它是还原剂，故正确．故选A．13．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．14．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化【考点】化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选：D．15．A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（）A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D为短周期元素，由位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+7、x+8、x+9，由B、D 两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为S，D为Cl，然后结合物质的性质及元素周期律来解答．【解答】解：A、B、C、D为短周期元素，由位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+7、x+8、x+9，由B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A 为O，B为P，C为S，D为Cl，A．非金属性D＞C，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，故A错误；B．非金属性A＞C，则A的气态氢化物比C的稳定，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，则B的非金属性比C的弱，故C错误；D．C在足量的A2中燃烧的产物是C2A（为H2S），故D错误；故选B．16．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）已达到平衡的是（）A．容器内的总压不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等；根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的．【解答】解：A，该反应方程式两边气体体积相等，根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，压强不变，不能说明该反应已经达到平衡，故A错误；B、根据A同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，气体的平均相对分子质量不随时间变化，不能说明该反应已经达到平衡，故B错误；C、XY气体的物质的量分数不变，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明该反应已经达到平衡，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分52分）（1）元素T在元素周期表中位于第三周期Ⅵ族．（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（用序号表示）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】T、X、Y、Z四种短周期元素，T元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则T原子有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y 元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：T、X、Y、Z四种短周期元素，T元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y 元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，（1）T为S元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中位于第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA；（2）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，故答案为：614C；（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；故答案为：Cl；b；（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HClO4，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．18．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．（1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（2）正极电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O．（3）溶液中SO42﹣向负极（铜）极移动．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；。