2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口(有答案和详细解析)
高三化学复习无机推断框图题总结
高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。
4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高三化学无机推断与框图题
高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过合乎逻辑的严密推理，得出正确结论的习题。
它能够以文字的形式表述，一样题目都比较长，信息量比较大，涉及的知识面比较广，综合性比较强，在高考中能专门好地检测学生的知识和能力储备；也能够以框图的形式表述，框图题是推断题的一种表现形式，是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查，是浓缩了的元素及其化合物的信息图。
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新而简洁，且比较抽象，学生往往无从下手，也有一定的难度。
化学推断题不仅能考查学生把握和运用双基知识的能力，还能更有效地考查学生的阅读能力、思维能力和综合应用能力，因而成了高考中的一种十分重要的命题形式。
能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环。
高考时，要想在规定时刻和紧张的气氛中，顺利做好这类试题，除要有扎实的基础知识以外，还要了解推断题的一样解题方法，把握一定的解题技巧。
一、推断题的求解步骤（1）读审认真读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启发，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
（2）找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析推理。
“找析”是解题的关键。
（3）解答看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。
可从下列途径去找突破口。
（1）从物质的组成结构方面查找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等。
（2）从实验现象查找例如，向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，等等。
（3）从反应类型查找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；能“三合一”的反应：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反应，亦必须加以注意。
高考化学一轮复习大专题二无机框图推断题的解题方法和思路课件新人教版
审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象， 再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性 语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中 储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是 找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所 需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系 已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断， 通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果 进行检验以确保答案的准确性。
大专题(二) 无机框图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ断题的解题方法和思路
一、解题技巧 寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的 特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为 突破点。
二、推断方法 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理 判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是： 顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
三、题型示例
考向 1 以物质的特殊颜色为突破口 [知识支持] ①有色固体
a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； b．红褐色：Fe(OH)3； c．黄色：AgI、Ag3PO4； d．淡黄色：S、Na2O2 或 AgBr； e．蓝色：Cu(OH)2； f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； g．紫黑色：KMnO4、I2； h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
a．白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色： Fe(OH)2放―置―于――空―气→中Fe(OH)3； b．白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
③在空气中变为红棕色：
NO(无色)被―氧―气――氧→化NO2(红棕色)。 ④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 ⑤通入 CO2 气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、 Na2SiO3 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2 溶液 等。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
高考化学第一轮复习考点突破：《无机框图题推断》(课件)
(4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是 _2_A__l+_2_O__H__－_+_2_H__2O__=_2_A__lO__2_－_+_3_H__2↑___
(1) 写出B的电子式：
________________________________ (2) 写出生成E的电极反应式：
________________________，反应⑤的现象 是_____________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
______________ (4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
化学推断题常见突破口
思墨教育中考总复习化学推断题常见突破口1、以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色： （黑色） 碳粉 、 二氧化锰 、 氧化铜 、 四氧化三铁 、 铁粉 ； （红色）红棕色 铜单质 、紫红色 高锰酸钾 、红磷 ； ⑵ 溶液颜色： （蓝色） 含铜离子 ； （浅绿色） 含亚铁离子 ； （黄色） 含三价铁离子 ⑶ 燃烧火焰颜色： （蓝紫色） 硫在纯氧中燃烧 （蓝色） 一氧化碳、 （淡蓝色） 氢气、 （明亮的蓝色） 甲烷 （蓝色） Cu(OH)2 （红褐色） Fe(OH)3 不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、 BaSO4 。
⑷ 沉淀颜色：能溶于盐酸或稀 HNO3 的沉淀： （5 个白色） CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaCO3 、 MgCO3 、 Ca(OH)22、以物质特征反应条件为突破口（写学过涉及的化学方程式）点燃 （有 O2 参加的反应） 通电 2H2O=△ 通电=2H2↑+O2↑催化剂 2H2O2==2H2O+O2↑ ； 2KClO3= =2KCl+3O2↑ 。
（催化剂都是二氧化锰） 高温 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑； 炭还原金属氧化物 C+2CuO=2Cu+CO2↑ ； 水蒸气通过灼热碳层 H2O+C=H2+CO （无气体符号） ；煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 加热 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2↑ ； H2+CuO= =Cu+H2O ； Cu2(OH)2CO3= =2CuO+CO2↑+H2O↑△ △ △3、以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 二氧化碳 CO2 。
⑵ 还原性物质：能使黑色 CuO 变红的气体为 H2 或 CO ，固体为 C ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2 ， 熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。
⑷ 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 铁 Fe ，在 O2 中燃烧耀眼白光的物质是 镁 Mg 。
无机框图推断题“突破口”归纳(学生版)
高一化学实验班
高一无机框图推断题“突破口”归纳无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考必考题型。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破。
现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下，以供参考。
一、与颜色有关的:
1．红色物质：
2．黑色物质：
3．蓝色物质：
4．红棕色物质：
5．黄色物质：
6．淡黄色物质：
7．紫色物质：
8．白色沉淀：
9．苍白色火焰：
10．白色烟雾：
11．淡蓝色火焰：
12．溶于酸产生淡黄色沉淀与气体：
13．焰色反应
14．颜色转变：
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：
品红褪色：
二、与状态有关的:
15．常见气体单质：
16．常见液体单质：
17．式量为44的常见气体：
式量为100的常见固体：
式量为120的常见固体：
三、与制备方法有关的：
18．工业制法：
19．装置类型：固+固→气：
固+液→气：
四、具有特殊结构：
20．10电子微粒：
18电子微粒：
核外电子数与质子数均相同微粒：
①②
五、具有特殊性质：
21．既能与酸又能与碱反应的：
22．溶于水既有沉淀又有气体：
23．既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：与反应条件有关：24．高温：
25．光照：。
高考化学人教一轮复习热点题型专练：无机框图推断(含解析)
高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断一选择题1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
M与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若M为铁，则足量M与X在室温下即可完全反应C．若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性强D．工业上，N转化为Q的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。
X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，故C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确。
答案：D2、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)2解析：分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO 3，丙气体具有还原性，则丙为CO ，故C 项正确。
答案：C3、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )A.若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B.若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC.若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D.若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析 若A 为Al 、X 为KOH ，Al 与KOH 反应只能生成KAlO 2，B 项错误；若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X 可能为CO 2、SO 2、H 2S 等，C 项错误；如果A 为S ，则S 与O 2反应只能生成SO 2，D 项错误。
2021届高三化学复习练20分钟---无机框图推断题常见突破口(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。
2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。
高考化学无机框图题的解题思路和技巧
⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ↓ ⑧2Na+O2=Na2O2(浅黄 + 浅黄) 浅黄 ⑨甲苯+浓HNO3→TNT(黄) 甲苯+ 黄 ⑩蛋白质(含苯环)与浓硝酸显黄色 蛋白质(含苯环)与浓硝酸显黄色
电解反应 电解反应
(1)两极均产生气体: 两极均产生气体:
①氢前金属+H2O→H2↑ 氢前金属+ ②F 2+H 2O →O 2↑ CO+ ③C+H2O→CO+H2 (2)化合物: 化合物: ①NaH+H2O→H2↑ → ②Na2O2+H2O→O2↑ → ③CaC2+H2O→C2H2↑ →
既能酸反应, 既能酸反应,又能与碱反应的物质
(1)单质:Al,Zn,Be等 单质:Al,Zn,Be等 (2)化合物: 化合物: ①两性氧化物(Al2O3,ZnO,BeO等) 两性氧化物( , 等 ②两性氢氧化物〔Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2〕 两性氢氧化物〔 ③弱酸弱碱盐〔如:(NH4)2S,CuAc2〕 弱酸弱碱盐〔 , ④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3,NaH2PO4〕 弱酸的酸式盐〔 ⑤氨基酸. 氨基酸.
3.有色气体:Cl2(黄绿色),NO2,Br2蒸气(红棕色) 有色气体: 黄绿色), ),NO 蒸气(红棕色) 4.有色溶液: 有色溶液:
Fe2+(浅绿色), 3+(黄色), 2+(蓝色), 浅绿色),Fe 黄色),Cu 蓝色),MnO4-(紫 ), ), ), - ),MnO42-(绿色) 绿色) 色),
通式为 (CO)m(H2)n 的物质
(讲解练)高考化学一轮复习专题 《无机框图推断》
专题九无机框图推断【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质（2）铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高三化学无机框图推断题解答的突破口+练习试题带答案解析
高三化学无机框图推断题解答的突破口框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。
这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。
且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。
像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；④密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。
（2）特征反应现象：①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；③在空气中变红棕色的气体是NO；④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；⑤使淀粉变蓝色的是I2；⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。
高中化学无机推断框图题及答案
无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。
无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。
题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。
题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。
题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。
题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。
这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。
题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。
在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。
高三化学每日一读一练怎样做好无机框图型推断题？(二)(原创)
怎样做好无机框图型推断题?（二）----掌握寻找解题突破口的技巧是关键二、解题突破口是特征反应和现象能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中能产生特殊现象。
例如，有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO气体; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉变蓝的是I2; 能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2; 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Zn、Si；盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。
(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al、Zn等；两性氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；氨基酸。
(4)能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。
双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等等。
这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。
【例题4】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。
2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。
3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是________，C是________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是____________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是____________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________________。
4．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________________。
(2)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式：________________________________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
5．(2019·漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________________________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________________。
6．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A____________、B____________、C____________、D____________、E____________、H____________。
7．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答：(1)写出B的化学式_______________________，G的电子式__________________________。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。
(4)反应③的化学方程式为_______________________________________________________。
8．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X______________，G________________。
(2)写出有关变化的化学方程式：B＋H2O：______________________________________________________________________；D＋丙：_______________________________________________________________________。
9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：(1)B的电子式为__________________。
(2)画出元素M的原子结构示意图_________________________________________________。
(3)物质X的化学式为___________________________________________________________。
(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
②含有L元素的置换反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。
答案精析1．(1)Fe 2O 3、Al(OH)3 (2)①Fe 2O 3＋2Al =====高温2Fe ＋Al 2O 3②4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(3)c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)(4)Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋ 1.25×10－13解析 根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I 为氢氧化铁。
A 、D 为金属单质，根据A 和B 的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A 、D 分别为铝和铁，则B 为氧化铁，C 为氧化铝，E 为偏铝酸钠，G 为氯化亚铁，F 为氢氧化铝，H 为氢氧化亚铁。
偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)；FeCl 2溶液中，Fe 2＋发生水解：Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H ＋，平衡常数K ＝c 2(H ＋)c (Fe 2＋)＝c 2(H ＋)·c 2(OH －)c (Fe 2＋)·c 2(OH －)＝(1.0×10－14)28.0×10－16＝1.25×10－13。