酸的化学性质公开课
初中化学酸的教案
初中化学酸的教案
主题：酸
时间：1 节课
目标：了解酸的基本性质和应用，能够识别常见酸物质，理解酸与碱的中和反应。
教学重点：酸的定义和性质，酸的中和反应。
教学难点：酸的种类及应用。
教学准备：投影仪、幻灯片、试剂瓶、盐酸、硫酸、醋酸、苹果汁等酸性物质。
教学过程：
1.导入：通过简短的介绍引入本节课的主题酸，并激发学生对酸的好奇心。
2.学习：通过投影仪展示酸的基本概念和性质，包括酸的定义、颜色、味道、溶解性等。
让学生观察实验室中常见的酸物质，并请他们描述观察到的现象。
3.实验：将盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质放在试剂瓶中，让学生进行实验观察，体会酸的一般特征。
然后指导学生进行酸与碱的中和反应实验，让学生理解酸与碱中和的原理。
4.讨论：让学生讨论酸在日常生活中的应用，引导他们认识到酸对我们生活的重要性。
5.总结：通过本节课的学习和讨论，总结酸的基本概念和性质，并让学生明白酸与碱的中和反应是化学反应中的一种重要类型。
6.作业：布置作业，让学生回家查找并记录一些常见的酸物质的名称及其应用。
教学反馈：下节课针对学生的学习情况做出相应调整和反馈。
【教学延伸】：
如果时间允许，可以邀请专业化学老师或行业人士来进行深入讲解和实验演示，增加学生对酸的理解和兴趣。
希望以上教案范本对您有所帮助，祝您教学顺利！。
《 常见的酸》课件(公开课)2022年人教版
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
【小试身手】 1．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是( )。 A．稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液 显红色 B．向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶 液的酸碱性 C．向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶 液的酸碱性 D．紫色石蕊试液能使盐酸变红色 答案：B
2．酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题： (1)胃液中有助于消化的酸是________。 (2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸 的________性。 (3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；②K2O＋2HNO3 ===2KNO3＋H2O；③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O推断，常 温下，酸与金属氧化物反应的规律是______________________ _____________________________________________________。 答案：(1)盐酸 (2)吸水 (3)酸＋金属氧化物→盐＋水
3．浓硫酸的稀释。 浓硫酸溶于水会放出___大__量__的__热___，所以稀释浓硫酸时， 应该把__浓__硫__酸____沿容器内壁慢慢注入__水__里，并用__玻__璃__棒_ 不断搅拌(如下图)，切不可将___水___倒进__浓__硫__酸__里！
初中九年级化学教案-实验活动 酸碱的化学性质-公开课比赛一等奖
实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。
【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。
硝酸公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
王水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
硝酸旳用途 课本P102页
阅读
• 《成才之路》P118页 • 硝酸旳强氧化性旳特殊体现。
［课堂小结］
一、硝酸旳物理性质 无色有刺激性气味旳易挥发旳液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上
二、硝酸旳化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
第一章 氮族元素 第三节
一.硝酸旳物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味旳液体, 密度 比水大，能以任意比溶解于水。 低沸点（83℃），易挥发。 质量分数为69%旳硝酸为浓硝酸。 质量分数为98%以上旳硝酸为发烟硝酸。
思考
98％以上旳硝酸为何会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来旳是“烟”么？
挥发出旳硝酸和空气中旳水蒸气结合，形成小 液滴悬浮在空气中，所以实际上是雾。
随堂检测
• 1．下列对于硝酸旳认识，不正确旳是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3旳反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷旳浓HNO3
• 2．往浅绿色旳Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀 盐酸，溶液旳颜色变化应该是………( D )
探究试验二现象统计
反应物
现象
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色：
气体颜色：
剧烈 绿色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
剧烈程度： 缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色： 蓝色
气体颜色： 无色
生成 Cu(NO3)2
产生N3;4
• Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课复习的内容为初三化学教材第十一章“酸碱盐”的内容。
详细内容包括：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应，盐的化学性质，常见酸碱盐的识别和应用。
二、教学目标1. 理解酸、碱、盐的概念，掌握其基本性质。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，分析、解决与酸碱盐相关的化学问题。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的概念及性质，酸碱中和反应，盐的化学性质。
难点：酸碱中和反应的实质，盐的化学性质的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2. 学具：试管、滴管、玻璃棒、白纸、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用，如柠檬汁、肥皂、食盐等，激发学生兴趣。
2. 例题讲解：讲解典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
3. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，巩固所学知识。
（1）判断下列物质属于酸、碱、盐的是：A. 稀盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→4. 讲解酸碱中和反应，进行实验演示，让学生观察实验现象，分析反应实质。
5. 讲解盐的化学性质，引导学生运用所学知识解释实际问题。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的概念及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的化学性质七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的概念及其性质。
氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→（3）结合实际，说明酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生巩固了酸碱盐的相关知识。
但在实验环节，部分学生对实验现象的观察不够仔细，需要在以后的教学中加强实验指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注与酸碱盐相关的科研动态和实际应用，提高学生的科学素养。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
初中化学教案酸
初中化学教案酸教材分析：本课涉及酸的基本性质、通用性质和常见酸的名称、性质及应用等内容。
学生在初中已经学习了关于酸碱盐的知识，本次课程将对酸进行更深入的了解和探讨。
教学目标：1. 知识目标：学会酸的基本性质、通用性质，掌握常见酸的名称、性质及应用。
2. 能力目标：培养学生的实验操作能力，能够进行简单的化学实验，观察记录实验现象。
3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣和好奇心，培养学生的合作精神和探究精神。
教学重点和难点：重点：酸的基本性质、通用性质和常见酸的名称、性质及应用。
难点：学生对酸的强度和酸碱中和的认识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生讲述一下自己对酸的理解，并简单描述一下酸的性质。
2. 提出问题：什么是酸？酸有哪些基本性质？二、讲解与实验操作（30分钟）1. 讲解酸的基本性质和通用性质，并通过实验展示酸的酸性、导电性、金属反应等。
2. 实验操作：让学生进行简单的实验，观察酸与金属、酸与碱的反应，并记录实验现象。
三、小组讨论与总结（10分钟）1. 小组讨论：同学们分组讨论酸的应用场景，列举出常见的酸及其用途。
2. 总结归纳：学生结合实验结果，总结酸的特点和应用。
四、作业布置（5分钟）1. 完成课堂作业：完成相关课堂练习，复习本节课所学知识。
2. 拓展阅读：查阅相关资料，了解更多的酸的知识和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生对酸的基本性质和通用性质有了更深入的理解，实验操作也增强了他们的动手能力和实验技能。
在以后的教学中，要继续引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和探究能力。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
10-1酸碱盐 公开课
1.CD 2.CD 3.B 4.C 5.D
的化学性质P53 §酸(稀)的化学性质 稀 的化学性质
一、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂的作用 与酸碱指示剂的作用P111导航 导航(1) 与酸碱指示剂的作用 导航 紫色石蕊： 无色酚酞： 紫色石蕊：变红 无色酚酞： 无色 2.和活泼金属作用 和活泼金属作用P111导航 导航(2) 和活泼金属作用 导航 金属活动性排在H前的金属 金属活动性排在 前的金属
一、酸的化学性质 2.和活泼金属作用 和活泼金属作用P111导航 导航(2) 和活泼金属作用 导航 非 非 ) —H2↑+ 盐(金 金 + 酸(H ) 金 团 团 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 Fe + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
一、酸的化学性质 练习：写出CuO与H2SO4反应的 练习：写出 与 方程式及现象 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
现象： 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 现象： 黑色固体溶解， 3+： 黄色 Fe 2+： 浅绿色 Fe 蓝色 Cu2+：
记
小结： 小结：酸的化学性质
酸碱指示剂 酸 + 金属 盐+H2 盐+H2O 金属氧化物 练习： 基础1,3,5 练习：P111基础 基础
一、酸的化学性质 里里外外， 里里外外，以价定式 3.酸和某些金属氧化物反应 酸和某些金属氧化物反应 +3 Fe2(SO4)3 +3 H2O Fe2O3+3H2SO4 +3 2FeCl3 +3 H2O Fe2O3+ 6 HCl 红褐色铁锈溶解， 红褐色铁锈溶解，溶液变 现象: 现象 成黄色 猜想： 猜想：利用这个原理可以 除铁锈 (除去金属表面的氧化膜 除去金属表面的氧化膜) 除去金属表面的氧化膜
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。
2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。
3.学会使用物理方法鉴别常见酸。
二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。
2.学会使用物理方法鉴别常见酸。
三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。
2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。
四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。
2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。
接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。
具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。
•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。
•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。
3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。
教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。
•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。
•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。
4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。
可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。
5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。
同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。
五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。
通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。
公开课教案 酸的化学性质表现
公开课教案酸的化学性质表现公开课教案：酸的化学性质表现一、引言本教案旨在介绍酸的化学性质表现。
通过本节课的研究，学生将能够理解酸的定义和性质，并能够识别酸的化学性质表现。
二、酸的定义酸是一类具有特定化学性质的物质，其特征是具有酸味、能够与碱反应生成盐和水。
酸分为无机酸和有机酸两大类。
三、酸的化学性质表现1. 酸的味道：酸具有酸味，常见的酸味有醋味和柠檬味。
2. 酸的腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀金属和有机物质。
3. 酸的导电性：酸溶液能够导电，因为酸中存在可移动的离子，能够使电流在溶液中传导。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
5. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
当酸与碱混合时，产生中和反应，尼龙盐获得。
四、实验示范本节课将进行以下实验示范，以更好地理解酸的化学性质表现：1. 酸的味道观察实验：用酸性的食物如酸奶、柠檬汁等，让学生亲身体验酸的味道。
2. 酸的腐蚀性实验：将酸溶液与不同金属接触，观察其是否能腐蚀金属。
3. 酸与导电性实验：用酸溶液做电解质实验，观察电路是否能正常通电。
4. 酸与金属反应实验：将酸溶液与不同金属反应，观察气体产生情况和生成的盐。
5. 酸与碱的反应实验：将酸溶液与碱溶液混合，观察生成的盐和水。
五、结语通过本节课的研究，学生会了解酸的定义和化学性质表现。
这将有助于他们在日常生活中更好地理解和应用酸的知识，提高他们的科学素养。
以上是《公开课教案：酸的化学性质表现》的内容梗概，希望对您有所帮助。
《硝酸》ppt课件(公开课)
练习：下列各项表现了硝酸的什么性质？
①用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 ---------不稳定性 ②CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O -------------酸性 ③浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 --- 酸性和强氧化性 ④3Cu+8HNO3
（稀）Biblioteka === 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
• Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O • 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 讨论:（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素 只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到 3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸 强？为什么？
Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸, 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.
3Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
硝酸具有强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷），某些有机物 （如松节油，锯末等）及还原剂（如 H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。
人教初中化学九上11课题1常见的酸和碱优质课市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
性质相似的 因素是什么？
由于酸中的阳离子全部是 H+
1.下列物质中能与盐酸反映并有气体生成的是( A )
A.铝
B.银
C.铜ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填适宜的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属
B．盐 C．酸
D．碱
3.有下列几个物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
酸含有的某些相似性质：
• （1）酸能与酸碱批示剂反映
•
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，
•
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
• （2）酸能与多个活泼金属反映，生成盐和氢气
•
酸 +金属→ 盐 + 氢气（置换反映）
• （3）酸能与某些金属氧化物反映，生成盐和水
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
铝
化学方 程式
2Al +6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3 + 3H2↑
现象 反映比较慢，产生少量气泡
铁 化学方
程式
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
反映比较慢，产生少量气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现象 反映较激烈，产生较多气泡 反映较激烈，产生较多气泡
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+盐酸
黑色粉末逐步消失、溶 液由无色变为蓝绿色
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案一、教学目标1.知识与技能：–了解酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等；–掌握酸的分类和常见的酸的名称、化学式；–掌握如何使用指示剂测试物质的酸碱性。
2.过程与方法：–创设情境，激发学生学习的兴趣；–引导学生通过实验和观察，提高观察和实验技巧；–促进学生与他人合作，提高团队合作能力。
3.情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣；–引导学生正确对待化学实验中的安全问题；–培养学生的探究和创新精神。
二、教学重难点1.教学重点：–酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等的介绍；–酸的分类和常见的酸的名称、化学式的掌握。
2.教学难点：–酸的性质的描述和观察；–酸的化学式的记忆和应用。
三、教学过程1.导入（10分钟）–教师出示一些常见的物质，如柠檬汁、醋、柠檬酸等，请学生尝试描述它们的味道，并与同桌分享；–引导学生思考，这些物质的共同特点是什么？2.观察与实验（30分钟）–教师安排学生进行以下实验：•实验一：将几滴柠檬汁滴在蓝色石蕊试液上，观察颜色变化并记录；•实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察有无气泡产生并记录；•实验三：将铁末放入稀硫酸中，观察有无气体生成并记录。
–学生观察酸的性质，并回答教师提出的问题。
3.知识总结（20分钟）–教师总结酸的性质，包括味道酸、蓝色石蕊试液的颜色变化、与金属的反应等；–引导学生回顾实验结果，总结酸的分类和常见酸的名称、化学式。
4.拓展与应用（10分钟）–教师出示一些未知溶液，引导学生使用酸碱指示剂进行测试，并判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。
5.课堂小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并布置作业：完成课后习题。
四、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和感受酸的性质，提高了学生的学习兴趣和实践能力。
同时，通过与同桌的交流和课堂的讨论，学生也增强了自主学习和合作学习的能力。
九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计
常见的酸和碱——酸的化学性质教学设计一、指导思想与理论依据常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点;依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点;在进行教学时,应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手,保证他们有足够的思维空间;这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣,掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响,甚至关系到今后学生对化学的学习;二、教学背景分析1、教材分析一教材内容选自九年级化学教材人教版下册第十单元课题1常见的酸和碱,本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质;二教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容——酸的化学性质,是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习;课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例,用实验进行探究,最后从特殊到一般,得出酸有一些相似的化学性质;酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用;2、学生情况分析学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触,并不陌生,但对于他们的化学性质了解的不是很全面;氧气,碳及化合物,金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助,所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,激发学生的探究欲望,让他们去观察、去透过表象看到事物的本质,并探索出规律来;三、教学方法和学习方法1、教学方法：1 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法;以新课程标准为依据,教师以组织者、引导者、合作者,引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题,让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容,观察实验现象发现问题并解决;2多媒体辅助法：用投影仪显示有关实验结论,通过动画演示,视频播放等加强学生视觉感受;2、学法指导：通过创设问题情境,采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识;四、教学目标设计1．知识与技能初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质,并能写出有关的化学方程式; 2．过程与方法通过几种常见的酸化学性质的探究比较,培养学生回忆、类推,归纳和小结的能力,初步学会从特殊到一般思维认识规律;3．情感态度与价值观1在合作学习及相互交流中,敢于发表自己的猜想,学会尊重他人的见解；2体会化学与人类的密切关系,培养敢于创新和实践的科学精神；五、教学重点和难点重点：酸的化学性质难点：根据实验归纳酸的化学性质;六、教学流程七、教学过程环节一：创设学习情境,引出探究问题环节二、探究常见酸的化学性质环节三、练习,强化酸的化学性质环节四、课堂小结八、板书设计酸的化学性质1、酸能使指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应,放出氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应,生成水;九、教学反思本节课以学生的主动探究为主,教师的引导点拨为辅,让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受,体验到成功之乐,增强学好化学的信心;。
酸的化学性质教学设计
探究三：酸与盐 【过渡】现在我己经用酸将水龙头接缝处的铁锈给除去了，但我 又发现水龙头内部还有表面有一层白白的物质，这是什么？ 【讲述】水垢的主要成分是碳酸钙，现在还是用化学方法将它除 去，我用到了水垢清洁剂，它的主要成分是稀盐酸。所以除水垢 实际上是？稀盐酸和碳酸钙的反应，我们在哪里有学过这个反 应？实验室制取二氧化碳。请大家回忆制取 CO2 的反应原理并书写 方程式。 【提问】碳酸钙属于碳酸盐，盐酸除了能和碳酸钙这种碳酸盐反
教学过程
设计意图
环节一：创设情境，引出问题
将化学与生活联
【导入】水龙头在我们日常生活中是频繁使用的，那么日积月累， 系起来，提高学习
频繁使用过的水龙头。会发现它？（展示图片）生锈了。那有什
兴趣。
么办法能够除去这上面的锈迹呢？
1
【讲述】我们可以买一瓶除锈剂来除锈，大家看除锈剂的标签， 主要成分是？这里的无机酸通常是指稀硫酸。而我们知道铁锈的 主要成分是？氧化铁。所以除锈剂除铁锈实际上是什么反应？ 【学生回答】稀硫酸会与氧化铁反应。 【过渡】好，那我们现在就模拟一下除锈剂除铁锈也就是稀硫酸和 氧化铁的实验，请大家认真观察实验现象，做好记录。
九年级化学科公开课教学设计
班
授课教师
指导教师
日期
级
课
8.2.2 酸的化学性质
课型 新课
题
设 由生活中的除锈剂、除垢剂出发，探寻稀盐酸、稀硫酸会和哪些物质发生反应，
计 从而进行酸的化学性质探究。
思
路
教 (1)初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能描述实验现象和书写有
学 关的化学方程式；
目 (2)通过几种常见的酸的化学性质探究的比较，培养学生回忆、类推、归纳和小
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结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。
以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否 铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应， 长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？ 酸具有的一些相似化学性质： 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？
探究3.酸溶液能与金属氧化物反应
现 象
铁锈+稀盐酸
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变为黄 色 铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变为黄 色
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1.你能说出实验室里常见的酸吗？ 能写出其化学式吗？
2.你知道哪些酸碱指示剂？
酸 的 化 学 性 质
库车县乌恰镇中学教师： 布沙拉木 2015年4月23日
活动探究目的
了解常见酸的化学性质。 通过活动探究、加深对酸的化学性质 的认识。
活动准备
复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸 碱指示剂的知识。
【作业】
完成实验报告册探究16
活动用品
试管、试管架、镊子 稀硫酸 、稀盐酸 、生锈铁钉、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝· ，镁条
探究1.指示剂在酸溶液中的变化
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色
加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 遇无色酚酞溶液仍无色。
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe氢气
我们来探究
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
探究2.回忆酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁 锌 铁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑