酸的化学性质优质课件
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人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
《酸的化学性质》PPT优质课件
四种金属在酸溶液中的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课 堂 探 究
酸的性质PPT课件
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
22
盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
23
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
24
盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2
酸的化学性质优质课PPT课件
与指示剂反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
酸的化学性质课件
像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中 能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸 溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化 学性质
酸的水溶液中都含有相同的离子——H+， 所以具有相似的化学性质
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的
是( C )
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得
金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2O
注意： （1）上述反应中个元素的化合价没有
发生改变 （2）不能长时间浸在酸中，因为酸会
与金属（活泼的金属）继续反应造成 金属制品的腐蚀
根据上面的化学方程式特点，请你写出 氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并思考会有什么现象
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
到的是( C )
A.CuCl2 C.ZnCl2
B.Fe2(SO4)3 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：
（1）生成物都是两种，一种是H2，另 一种是由金属离子与酸根离子构成的 化合物（盐）
（2）金属必须是在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）
（3）浓硫酸和硝酸有较强的氧化性， 它们与活泼金属反应不能生成氢气
3、酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 盐酸 钉表面变得光亮,
溶液由无色变黄色 铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 硫酸 钉表面变得光亮,
酸的水溶液中都含有相同的离子——H+， 所以具有相似的化学性质
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的
是( C )
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得
金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2O
注意： （1）上述反应中个元素的化合价没有
发生改变 （2）不能长时间浸在酸中，因为酸会
与金属（活泼的金属）继续反应造成 金属制品的腐蚀
根据上面的化学方程式特点，请你写出 氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 并思考会有什么现象
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
到的是( C )
A.CuCl2 C.ZnCl2
B.Fe2(SO4)3 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：
（1）生成物都是两种，一种是H2，另 一种是由金属离子与酸根离子构成的 化合物（盐）
（2）金属必须是在金属活动性顺序中 排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）
（3）浓硫酸和硝酸有较强的氧化性， 它们与活泼金属反应不能生成氢气
3、酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 盐酸 钉表面变得光亮,
溶液由无色变黄色 铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁 硫酸 钉表面变得光亮,
化学酸及其性质课件ppt
酸碱滴定法应用还包括滴定曲线和滴定误差分 析，以及滴定剂和指示剂的选择和制备。
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
酸的化学性质
04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度 的物质，通常是有色染料或有机 化合物，用于指示溶液的酸碱度 变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱度 。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜 色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基 橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示 剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）， 从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其 水溶液中能够解离出 氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀 性的物质，能够与碱 发生中和反应。
酸在水溶液中可以离 解成质子（H+）和 酸根离子。
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酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用 于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取 其他物质的电子，使电子发生偏移， 从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分 为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧 化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等， 弱氧化剂有二氧化锰、碘等。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中，滴加稀 盐酸，观察现象；取少量碳酸氢 钠于试管中，滴加稀硫酸，观察 现象；取少量氢氧化钠于试管中 ，滴加酚酞试液后，再滴加稀盐 酸至过量，观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中，反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶
的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ，验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分，生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种，是酸和碱互相交 换组分，生成盐和水的反应， 也称为中和作用。
中和反应的原理是：H+（氢离 子）和OH-（氢氧根离子）结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐；有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生；通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
酸的化学性质ppt课件完整版x
硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
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属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐 蚀，选项B正确。
（来自《点拨》）
知1－练
1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 ( A )
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
（来自《典中点》）
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能
腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( B ) A．镀锌水管 C．大理石栏杆 B．铜制塑像 D．铝合金门窗
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
1
课堂讲解 酸与金属反应
酸与金属氧化物的反应
酸的通性
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
酸的化学性质
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清
洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而
不用水清洗呢?
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
4．【中考· 淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( D ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（来自《典中点》）
பைடு நூலகம் 知2－练
5．【中考· 南通】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热， 表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一
段时间。有关说法不正确的是( C )
A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制
问 题（三）
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
归 纳
酸与金属氧化物的反应 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
知2－导
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
知2－讲
【例2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失
（来自《点拨》）
知3－讲
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属 铁，加到足量稀盐酸中，盐酸首先与铁锈反应，过量 的盐酸会与铁继续反应。反应过程中可观察到铁锈逐 渐消失，溶液变黄，后产生气泡，所以①②③均正确。
（来自《点拨》）
知3－练
白蚂蚁腐蚀的是( B )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
导引：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息
可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属 活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要
成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金
②铁钉上有气泡产生
③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③
C．只有③
D．①②③
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，因为盐 酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后会继续和铁反应，Fe2O3与稀
盐酸反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，所以①②③
均正确。
（来自《点拨》）
知2－练
3．【中考· 上海】除铁锈的试剂是( B )
知1－导
反应非常剧烈，产生气泡 Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
锌
反应的化学方程式 现象
铁
反应的化学方程式
铜
现象
不反应
不反应
知1－讲
【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸 是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
酸与金属氧化物的反应
【视频播放】盐酸除铁锈
问 题（一）
填写有关实验现象：
现象 化学方程式
知2－导
铁锈盐酸
铁锈硫酸
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
问 题（二）
品长时间浸在酸中？为什么？
知2－导
知1－导
知识点
1
酸与金属反应
问题
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸
中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种
金属。
归 纳
与稀盐酸反应 现象 镁 反应的化学方程式 现象 反应非常剧烈，产生气泡 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋2HCl== ZnCl2＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应
（来自《典中点》）
知3－导
知识点
3
酸的通性
问题
酸具有哪些相似的化学性质（通性）？
归 纳
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
知3－导
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
知3－讲
【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实
验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
（来自《典中点》）
知2－练
6．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 ；发生反应的化 他看到的现象是____________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ；过一段时间，他 学方程式为______________________________ 又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________ 。 他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过 一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O _________________________________________________________ ， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ______________________________________( 用化学方程式表示)。
（来自《点拨》）
知1－练
1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 ( A )
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
（来自《典中点》）
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能
腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( B ) A．镀锌水管 C．大理石栏杆 B．铜制塑像 D．铝合金门窗
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
1
课堂讲解 酸与金属反应
酸与金属氧化物的反应
酸的通性
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
酸的化学性质
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清
洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而
不用水清洗呢?
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
4．【中考· 淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( D ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（来自《典中点》）
பைடு நூலகம் 知2－练
5．【中考· 南通】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热， 表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一
段时间。有关说法不正确的是( C )
A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制
问 题（三）
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
归 纳
酸与金属氧化物的反应 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
知2－导
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
知2－讲
【例2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失
（来自《点拨》）
知3－讲
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属 铁，加到足量稀盐酸中，盐酸首先与铁锈反应，过量 的盐酸会与铁继续反应。反应过程中可观察到铁锈逐 渐消失，溶液变黄，后产生气泡，所以①②③均正确。
（来自《点拨》）
知3－练
白蚂蚁腐蚀的是( B )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
导引：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息
可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属 活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要
成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金
②铁钉上有气泡产生
③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③
C．只有③
D．①②③
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，因为盐 酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后会继续和铁反应，Fe2O3与稀
盐酸反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，所以①②③
均正确。
（来自《点拨》）
知2－练
3．【中考· 上海】除铁锈的试剂是( B )
知1－导
反应非常剧烈，产生气泡 Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
锌
反应的化学方程式 现象
铁
反应的化学方程式
铜
现象
不反应
不反应
知1－讲
【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸 是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被
（来自《典中点》）
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知识点
2
酸与金属氧化物的反应
【视频播放】盐酸除铁锈
问 题（一）
填写有关实验现象：
现象 化学方程式
知2－导
铁锈盐酸
铁锈硫酸
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
问 题（二）
品长时间浸在酸中？为什么？
知2－导
知1－导
知识点
1
酸与金属反应
问题
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸
中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种
金属。
归 纳
与稀盐酸反应 现象 镁 反应的化学方程式 现象 反应非常剧烈，产生气泡 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋2HCl== ZnCl2＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应
（来自《典中点》）
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知识点
3
酸的通性
问题
酸具有哪些相似的化学性质（通性）？
归 纳
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
知3－导
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
知3－讲
【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实
验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
（来自《典中点》）
知2－练
6．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 ；发生反应的化 他看到的现象是____________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ；过一段时间，他 学方程式为______________________________ 又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________ 。 他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过 一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O _________________________________________________________ ， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ______________________________________( 用化学方程式表示)。