酸的化学性质优质课件
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（来自《典中点》）
知2－练
6．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 ；发生反应的化 他看到的现象是____________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ；过一段时间，他 学方程式为______________________________ 又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________ 。 他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过 一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O _________________________________________________________ ， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ______________________________________( 用化学方程式表示)。
知1－导
知识点
1
酸与金属反应
问题
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸
中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种
金属。
归 纳
与稀盐酸反应 现象 镁 反应的化学方程式 现象 反应非常剧烈，产生气泡 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋2HCl== ZnCl2＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应
知1－导Biblioteka Baidu
反应非常剧烈，产生气泡 Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
锌
反应的化学方程式 现象
铁
反应的化学方程式
铜
现象
不反应
不反应
知1－讲
【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸 是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被
白蚂蚁腐蚀的是( B )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
导引：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息
可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属 活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要
成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金
（来自《典中点》）
知3－导
知识点
3
酸的通性
问题
酸具有哪些相似的化学性质（通性）？
归 纳
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
知3－导
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
知3－讲
【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实
验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐 蚀，选项B正确。
（来自《点拨》）
知1－练
1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 ( A )
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
（来自《典中点》）
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能
腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( B ) A．镀锌水管 C．大理石栏杆 B．铜制塑像 D．铝合金门窗
利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制
问 题（三）
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
归 纳
酸与金属氧化物的反应 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
知2－导
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
知2－讲
【例2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
酸与金属氧化物的反应
【视频播放】盐酸除铁锈
问 题（一）
填写有关实验现象：
现象 化学方程式
知2－导
铁锈盐酸
铁锈硫酸
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
问 题（二）
品长时间浸在酸中？为什么？
知2－导
第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
1
课堂讲解 酸与金属反应
酸与金属氧化物的反应
酸的通性
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
酸的化学性质
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清
洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而
不用水清洗呢?
（来自《点拨》）
知3－讲
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属 铁，加到足量稀盐酸中，盐酸首先与铁锈反应，过量 的盐酸会与铁继续反应。反应过程中可观察到铁锈逐 渐消失，溶液变黄，后产生气泡，所以①②③均正确。
（来自《点拨》）
知3－练
②铁钉上有气泡产生
③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③
C．只有③
D．①②③
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，因为盐 酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后会继续和铁反应，Fe2O3与稀
盐酸反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，所以①②③
均正确。
（来自《点拨》）
知2－练
3．【中考· 上海】除铁锈的试剂是( B )
（来自《典中点》）
知2－练
5．【中考· 南通】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热， 表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一
段时间。有关说法不正确的是( C )
A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
4．【中考· 淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( D ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
知2－练
6．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 ；发生反应的化 他看到的现象是____________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ；过一段时间，他 学方程式为______________________________ 又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________ 。 他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过 一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O _________________________________________________________ ， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ______________________________________( 用化学方程式表示)。
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知识点
1
酸与金属反应
问题
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸
中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种
金属。
归 纳
与稀盐酸反应 现象 镁 反应的化学方程式 现象 反应非常剧烈，产生气泡 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋2HCl== ZnCl2＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应
知1－导Biblioteka Baidu
反应非常剧烈，产生气泡 Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑ 反应速度适中，产生气泡 Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 反应比较慢，产生气泡 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
锌
反应的化学方程式 现象
铁
反应的化学方程式
铜
现象
不反应
不反应
知1－讲
【例1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸 是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被
白蚂蚁腐蚀的是( B )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
导引：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息
可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属 活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要
成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金
（来自《典中点》）
知3－导
知识点
3
酸的通性
问题
酸具有哪些相似的化学性质（通性）？
归 纳
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
知3－导
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
知3－讲
【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实
验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐 蚀，选项B正确。
（来自《点拨》）
知1－练
1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 ( A )
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
（来自《典中点》）
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能
腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( B ) A．镀锌水管 C．大理石栏杆 B．铜制塑像 D．铝合金门窗
利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制
问 题（三）
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
归 纳
酸与金属氧化物的反应 Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
知2－导
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
知2－讲
【例2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是( D ) ①铁钉上的铁锈消失
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
酸与金属氧化物的反应
【视频播放】盐酸除铁锈
问 题（一）
填写有关实验现象：
现象 化学方程式
知2－导
铁锈盐酸
铁锈硫酸
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
问 题（二）
品长时间浸在酸中？为什么？
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第十单元 酸和碱
10.1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
1
课堂讲解 酸与金属反应
酸与金属氧化物的反应
酸的通性
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
酸的化学性质
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清
洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而
不用水清洗呢?
（来自《点拨》）
知3－讲
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属 铁，加到足量稀盐酸中，盐酸首先与铁锈反应，过量 的盐酸会与铁继续反应。反应过程中可观察到铁锈逐 渐消失，溶液变黄，后产生气泡，所以①②③均正确。
（来自《点拨》）
知3－练
②铁钉上有气泡产生
③溶液呈棕黄色 A．只有①② B．只有①③
C．只有③
D．①②③
导引：生锈的铁钉中含铁锈(主要成分：Fe2O3)和金属铁，因为盐 酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后会继续和铁反应，Fe2O3与稀
盐酸反应过程中可观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄，所以①②③
均正确。
（来自《点拨》）
知2－练
3．【中考· 上海】除铁锈的试剂是( B )
（来自《典中点》）
知2－练
5．【中考· 南通】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热， 表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一
段时间。有关说法不正确的是( C )
A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
4．【中考· 淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( D ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O