过滤和蒸发3
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法。
其原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，在适当条件下，通过溶解、过滤和蒸发的过程，从溶液中提取出所需的固体物质。
具体原理如下：
1. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌和加热等手段使其溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度一般随着温度的升高而增加。
2. 过滤：将溶液通过过滤器，通过物理隔离的方式将其中的固体物质分离出来。
过滤器通常由纸、棉花、玻璃纤维等材料制成，可以过滤掉溶液中的固体颗粒。
3. 蒸发：经过过滤后的溶液，被收集到容器中。
然后将容器中的溶液加热，使溶剂蒸发，从而留下溶液中的固体物质。
通过以上步骤，溶解过滤蒸发技术能够将溶液中的固体物质分离出来，并获得纯净的固体物质。
这种技术在实验室中常用于纯化、提纯化学品，也可以用于废水处理和盐类提取等工业领域。
化学实验安全过滤和蒸发知识总结
化学实验安全过滤和蒸发知识总结SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全、过滤和蒸发知识点一：了解安全措施1. 药品安全存放(1)固体药品——广口瓶液体药品——细口瓶(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2. 常用危险化学品的标志【要点提示】化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC3. 常见事故的处理方法(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解、蒸发、过滤是化学实验中常用的基本操作方法，它们的顺序可以根据实验需要进行调整。
一般来说，操作方法如下：
1.将要溶解的物质放入溶剂中，加热或搅拌使之充分溶解；
2.经过溶解后，将溶液放入蒸发皿中，加热使之蒸发；
3.将蒸发后残留物放入滤纸上，在过滤器上进行过滤，得到纯净的产物。
具体的操作步骤如下：
1.将固体样品加入试管中，加入一定量的溶剂，如果需要加热，可以使用水浴或加热板等仪器，将试管置于其中加热至物质充分溶解为止。
2.当物质充分溶解后，可以通过均匀地加热或搅拌来保持溶液的均匀性和稳定性。
将溶液转移到蒸发皿中，加热让其中的溶剂蒸发。
3.在过程中，可以适当调整加热温度和加热时间以达到理想的结果。
当溶液蒸发至一定程度时，会得到凝固的残留物。
4.将残留物置于过滤器中，在过滤时可以选择合适的滤纸和适量的溶液来获取更
好的结果。
5.过滤后，将纯净的产物收集起来。
如果需要进一步检测或分析，则需要将其保存在干燥和脱水的环境中，以防止其吸收潮气和失去灵敏度。
粗盐提纯实验报告_5
《粗盐中难溶性杂质的去除》实验报告
实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
实验仪器和药品：
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
提示与准备
除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：
①；
②；
③。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：
①；
②；
③。
合作探究：
当堂检测
1.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）
A混有泥沙的食盐 B碳粉和氧化铜粉
C硝酸钾和氯化钠 D水和醋酸
2.实验室进行过滤操作，需要用到的仪器和用品有_________、________、__________、_________和滤纸。
3.填写分离下面各混合物所用的主要操作方法：
（1）除去河水中的泥沙用的方法；
（2）从硫酸铜溶液中得到固体硫酸铜用的方法。
4.在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。
（1）用洗净的仪器进行过滤操作时，经两次过滤后，滤液仍浑浊。
（2）盛有滤液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。
反思交流：
1.结合你的操作过程，你认为在该实验每一步中应注意的问题是什么？
2.在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？
3.你有哪些成功的经验要与同伴们分享？有哪些教训值得大家引以为戒？。
高中化学过滤和蒸发教案
高中化学过滤和蒸发教案教学目标：
1. 了解过滤和蒸发的原理和应用
2. 掌握过滤和蒸发的操作方法
3. 学会分析实验数据，总结实验规律
教学内容：
1. 过滤和蒸发的原理介绍
2. 过滤和蒸发的实验操作
3. 实验数据分析及实验总结
教学准备：
1. 实验器材：真空漏斗、过滤纸、三角瓶、烧杯、电热板等
2. 实验试剂：可溶性固体和溶液
3. 实验记录表格
教学步骤：
1. 过滤实验操作步骤：
a. 准备漏斗和过滤纸
b. 将混合物倒入漏斗中
c. 收集过滤液，留下固体
d. 将固体干燥或称重
2. 蒸发实验操作步骤：
a. 将溶液倒入烧杯中
b. 将烧杯放在电热板上加热
c. 记录加热过程中的变化
d. 观察溶液蒸发后的残留物
3. 实验数据记录及分析：
a. 记录过滤和蒸发的实验数据
b. 分析实验结果，总结过滤和蒸发的应用规律
4. 实验总结及反思：
a. 总结过滤和蒸发的原理和实验方法
b. 探讨过滤和蒸发在日常生活中的应用
教学延伸：
1. 让学生设计不同条件下的过滤和蒸发实验，加深理解
2. 通过实际例子，引导学生探讨过滤和蒸发在各种实际情况下的应用评估方法：
1. 观察学生实验操作及数据记录情况
2. 针对学生的实验总结和分析进行评价
扩展阅读：
1. 《化学实验室基本操作手册》
2. 《化学实验技术》
注：本教案仅供参考，具体实施时可根据教学实际情况做适当调整。
化学实验的基本操作知识点解析
化学实验的根本操作知识点解析1.某同学在称量固体物质时,读数为9.4克,称量后发现错把物体与砝码的左右顺序放颠倒了,1克以下用游码,那么被称量物的实际质量为克.2.在以下情况下,应怎样继续操作(1)调节天平平衡的过程中,假设发现指针偏左,. ;(2)在称取5克食盐的的过程中,假设发现指针偏左,. ;(3)在称量某未知物质质量的过程中, 假设发现指针偏左,. .第四课时课题：气密性检查、过滤、蒸发、仪器的洗涤教学目标：1.了解仪器的连接和洗涤的根本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等根本操作。
2.培养学生实验能力.重点：过滤和蒸发难点：过滤和蒸发的操作要点教学方法：边演示边讲解实验准备：一套制取气体的装置;过滤及蒸发实验装置教学过程：一.导入：从加热碱式碳酸铜的实验，谈话导入新课。
二.授新课：(一)仪器的连接：1.把玻璃管与胶皮管连接的方法;2.把玻璃管插入橡皮塞的方法;3.把橡皮塞塞入容器口的方法;(二)检查气密性的方法：(三)过滤和蒸发：1.过滤器的制作：2.过滤操作的根本要点：一贴、二低、三靠滤纸紧贴漏斗壁;滤纸边缘低于漏斗口边缘;漏斗中的液面低于滤纸边缘;倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒的下端轻靠滤纸的三层处;漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
3.蒸发：加热过程中要不断用玻璃棒进行搅拌，防止液体局部过热而飞溅; 当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
(四)仪器的洗涤：水洗振荡的方法、使用试管刷刷洗的方法。
碱洗洗涤油污;酸洗洗涤不溶性盐或氧化物。
三、简要进行课堂小结。
四、稳固练习：1.在检查装置的气密性时，应先 ;后。
2.在过滤操作中，玻璃棒的作用是。
3.蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是;当时，即停止加热。
4 当试管内壁上附有难于水的盐或氧化物时，怎样洗涤当试管内壁上附有油脂时，怎样洗涤。
过滤与蒸发教案
过滤与蒸发教案教案：过滤与蒸发一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解过滤和蒸发的概念和原理；（2）掌握过滤和蒸发的操作方法；（3）了解过滤和蒸发在日常生活中的应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论和归纳总结的方式，培养学生动手操作的能力和科学思维能力。
3.情感态度价值观：培养学生对实验科学的兴趣和热爱，培养学生珍惜水资源的意识和节约水的习惯。
二、教学重难点：1.教学重点：（1）过滤和蒸发的原理和操作方法；（2）过滤和蒸发在日常生活中的应用。
2.教学难点：如何进行科学实验，并分析实验结果。
三、教学准备：实验器材和材料：玻璃棒、砂子、石片、滤纸、试管、酒精灯等。
教具：PPT和实物图片。
四、教学过程：1.导入（10分钟）利用实物图片或PPT向学生展示一些混合物，例如沙子和水、油和水等，引导学生思考如何将它们分离。
2.提出问题（5分钟）引导学生讨论如何将沙子和水分离，同时提问：过滤和蒸发有什么相同和不同之处？3.实验操作（20分钟）（1）过滤实验：将一些混合物（例如沙子和水）放入试管中，加入一定量的水后摇匀。
然后将试管倒置于一个漏斗中，用滤纸盖住漏斗，观察结果并记录下来。
（2）蒸发实验：取一定量的盐水放入试管中，加热，观察过程并记录下来。
4.实验结果讨论（10分钟）学生观察并记录实验结果后，教师与学生一起讨论过滤和蒸发实验的结果，总结过滤和蒸发的原理和操作方法。
5.过滤与蒸发的应用（10分钟）教师通过图片和实例向学生展示过滤和蒸发在日常生活中的应用，例如水处理厂中的过滤和蒸发过程，以及家庭中使用过滤器和蒸锅等设备的情况。
6.总结与归纳（10分钟）教师引导学生总结过滤和蒸发的特点和应用，并根据学生的归纳总结对学生的回答进行评价和讲解。
7.拓展练习（15分钟）要求学生根据所学知识，设计一个实验，将混合物中的溶质分离出来。
8.作业布置（5分钟）布置课后作业：请用50字左右总结过滤和蒸发的原理和应用。
五、教学反思：1.教学方法：本课采用了导入问题、实验操作、实验结果讨论等多种方式进行教学，使学生在实践中感受科学的魅力，提高了学生的学习兴趣和动手操作的能力。
中考专题训练(粗盐提纯实验)
中考专题训练（粗盐提纯实验）1、粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．导管2、粗盐提纯的实验中，在溶解、过滤、蒸发三个操作中都要用到的仪器是（）A．铁架台 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗3、配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是（）A．托盘天平 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁架台4、在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热5、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（）A．防止局部温度过使液体飞溅 B．加速蒸发 C．加速溶解 D．引流防止飞溅6、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯7、粗盐提纯实验中，不合理的操作是（）A．用天平称得11.7g食盐 B．用适量水充分溶解食盐C．过滤除去不溶性杂质 D．加热至水分全部蒸干为止8、提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为（）A．溶解、蒸发、过滤、结晶 B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．溶解、结晶、蒸发、过滤 D．蒸发、过滤、溶解、结晶9、在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（）A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅拌B．过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C．蒸发时，有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌D．当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热10、（1）在粗盐提纯的实验中，每一步都会用到的玻璃仪器是．在蒸发溶液时，该仪器的作用是．（2）右图是粗盐提纯实验中所采用的过滤操作图，请回答：写出有标号仪器的名称：a ；b ；请指出该图的三处错误：①；②；③。
11、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：（1）写出仪器名称：A ；F ；G ．（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、；（3）在实验中用得最多的仪器是（填序号）（4）需称量的粗盐应放在仪器H的盘，溶解时要用到玻璃棒，其作用是，蒸发时防止液体飞溅的操作是．（5）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低．请分析可能的原因：；12、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐，经提纯后可得到纯净的NaCl．如图是粗盐提纯的实验操作：（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。
渗滤液三效蒸发处理工艺流程
渗滤液三效蒸发处理工艺流程
内容:
渗滤液三效蒸发处理工艺流程主要包括以下几个步骤:
1. 渗滤液预处理
将渗滤液经过过滤、调节等预处理,去除杂质,调节到适宜的值。
2. 第一效蒸发
将预处理后的渗滤液送入第一效蒸发器,利用低压蒸汽进行加热蒸发,蒸发至某一浓度。
第一效蒸发的目的是提高渗滤液的浓度,回收部分热量。
3. 第二效蒸发
将第一效蒸发浓缩后的液体送入第二效蒸发器,加入中间汽提汽用以加热,继续蒸发浓缩。
第二效蒸发可以进一步提高液体浓度,节省热能。
4. 第三效蒸发
将第二效蒸发浓缩后的液体送入第三效蒸发器,利用第二效蒸发器排出的汽提汽加热蒸发,浓缩到所需的最终浓度。
5. 余热回收
对各效蒸发器排出的蒸汽进行回收利用,为系统提供部分所需热量,节
约能源。
6. 得到的浓缩液经进一步处理,回收利用。
通过渗滤液的三效蒸发处理,可以有效提高处理效率,降低能耗,实现资源综合利用。
初中化学实验过滤蒸发教案
初中化学实验过滤蒸发教案
实验目的：通过实验操作，掌握过滤和蒸发的基本操作方法，加深对物质分离技术的理解。
实验器材：烧杯、漏斗、过滤纸、玻璃棒、酒精灯/ Bunsen燃烧器、试管等。
实验原理：过滤是利用过滤介质（如过滤纸）的不透水性，将固体颗粒从液态混合物中分
离出来；蒸发是液体在一定温度下被加热后，由液态转变为气态的过程。
实验步骤：
1. 用烧杯装入混合物，加热至沸腾。
2. 将混合物倒入漏斗，用过滤纸做过滤介质，将固体颗粒过滤出来。
3. 将漏斗中的过滤残渣放入试管中，加热至蒸发，观察固体残渣的变化。
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免烫伤和燃烧事故。
2. 在操作过程中要谨慎处理玻璃器具，避免破损。
3. 实验后要将废液和废弃物正确处理，不能随意倾倒。
实验结果分析：
通过过滤操作，能将溶解在溶液中的固体颗粒分离出来；通过蒸发操作，将固体残渣转变
为气态，观察到固体残渣的变化，从而加深对物质分离技术的理解。
实验延伸：
实验中可以将过滤残渣进行进一步分析，如用化学试剂进行检验，深入了解固体物质的性质。
以上为初中化学实验过滤蒸发教案范本，希望对您有所帮助。
初中化学实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除
不溶性杂质（泥沙等）
粗盐（中含有）
可溶性杂质
2+
2+
Ca Mg
2-
SO4
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
Ca 2+
加Na2CO3
可溶性杂质 Mg2+
加NaOH
生成沉淀
过滤
2-
SO4
加BaCl2
蒸发水分得到较纯净的精盐
习题、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。
三靠：烧杯口靠玻璃纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不 均，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中 出现较多固体时，停 止加热
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程
式 （3）加2N入a的O试H剂+MB是gCl盐2 =酸Mg(，OH)2↓+2NaCl ；
目 （的 4）是蒸发除结去晶时Na用O到H玻和璃N棒a2的C作O用3 是
； 。
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
1.25g
3.75g
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发 ④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
③注意：一贴、二低、三靠
混合物的分离提纯(实验)
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
高一化学 过滤和蒸发
盐酸
除去沉淀 BaCl2溶液 和气体
出现 白色 沉淀
含SO42-
过滤操作的注意事项
不溶性固体和液体 （1）过滤是分离____________ 的方法。
（2）过滤时，必须做到 滤纸紧贴漏斗内壁 一贴： 滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗 二低：
中的液体液面略低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃
棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤 纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发操作的注意事项
问题与思考
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问
在分离和提纯物质时，要除 掉杂质。化学上所指的杂质都 是有害和无价值的吗？你能举 例说明吗？
方案三：先加NaOH ，再加入BaCl2 ，最后加入 Na2CO3溶液，过滤后得到精制食盐水。
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ Ca2+ SO42特征 + OHNa+ CO32- Ba2+ ClNa 除杂试剂 过量的 除杂试剂 OHH+ ClNa+、ClCO32H+ ClBa2+
Na+ CO32-
控制pH
H+ Cl- CO 23
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液
☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验
原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓
混合物的过滤方法
混合物的过滤方法混合物是由不同物质组成的，其中可能包括固体、液体或气体。
在实验室或日常生活中，我们经常需要对混合物进行过滤，以分离出所需的物质。
本文将介绍一些常见的混合物过滤方法，以及它们的原理和适用范围。
1. 纸过滤纸过滤是最常见的过滤方法之一，适用于分离固体颗粒或悬浮液中的固体颗粒。
它使用过滤纸作为过滤介质，通过孔隙和滤纸上的微小通道，将固体颗粒留在滤纸上，而液体则通过滤纸流出。
使用纸过滤时，首先需将过滤纸折叠成适合漏斗形状，并放置在漏斗内。
然后将混合物倒入漏斗，让液体通过滤纸，固体颗粒则滞留在滤纸上。
最后，我们可以使用洗涤剂或溶剂清洗滤纸上的固体颗粒，使其更加纯净。
2. 真空过滤真空过滤是一种高效的过滤方法，通过创建负压环境，加速过滤速度和提高过滤效率。
它适用于需要分离微小颗粒的混合物，如实验室中的悬浊液。
使用真空过滤时，我们首先准备一个特制的玻璃过滤漏斗，将过滤纸放在漏斗内。
然后将混合物倒入漏斗，打开真空泵或吸引装置，创建负压环境。
在负压作用下，液体将被迫通过滤纸，而固体颗粒则被捕集在滤纸上。
真空过滤不仅过滤速度快，而且可以获得更干净的滤液。
3. 离心过滤离心过滤是一种利用离心力加速过滤的方法，适用于需要从混合物中分离出固体颗粒的高速。
它通常用于分离悬浊液或冷冻液中的微小颗粒。
使用离心过滤时，首先将混合物放置在特制的离心管中。
接下来，将离心管放入离心机，通过离心力的作用，固体颗粒被迫向离心管底部沉积。
液体则呈现清晰的上部液层。
最后，倾倒底部沉积的固体颗粒，取出上部的滤液即可。
4. 蒸发过滤蒸发过滤是一种利用蒸发技术分离液体和固体的方法，适用于溶液中的固体分离或脱水过程。
使用蒸发过滤时，首先将混合物倒入浅盘或托盘中。
然后将浅盘或托盘放置在通风或加热设备中，使溶剂蒸发，固体颗粒留在容器中。
这种方法可以在固体颗粒上形成膜，提高过滤效果。
5. 过滤漏斗过滤漏斗是一种常用的过滤工具，可以用于多种过滤方法中。
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A、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中 B、将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将 沉淀倒入过滤器中 C、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中 D、将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠 在滤纸的三层处
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-?
硫酸根离子SO4
2－的检验
操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几 滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀 生成。 解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生 成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利 用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
2、SO4
2－和Cl－的检验
3、除去粗盐中可溶性杂质
1.下列混合物能用过滤法分离的是（ C ） A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉 2.过滤时的正确操作为( A D )
过滤操作中的注意事项
主要仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
一贴 二低 三靠
过滤后洗涤沉淀的操作: ①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没 沉淀，静置，待漏斗中的水自然流出； ②重复洗涤多次。
蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、 酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。
蒸发操作的注意事项
2+
粗盐水(NaCl)
HCl
2-
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据：（1）Na2CO3用以除去CaCl2 和多余的BaCl2 。 Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；
如何除去这些杂质？
除去粗盐中可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以 及Na2SO4）应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Cl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+
Ca2+ Ba2+ Mg2+
溶
微 溶 不
溶
溶 溶 溶
溶
微 不 溶
溶
不 不 微
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
固体的转移 转移固体
海 水 晒 盐
粗 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以 及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净 的NaCl吗？ 粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？
不加稀盐酸酸化会有什么后果？
▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如 果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体 情况而定，不能一成不变
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或 化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
过滤
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除
去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序 是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
2、过滤：将烧杯中的液体
沿玻璃棒倒入过滤器中，若 滤液浑浊，要再次过滤，直 到滤液澄清为止。
3、蒸发：将滤液倒入蒸发
皿中，然后用酒精灯加热， 水分蒸发，逐渐析 同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 出固体。 防止液滴飞溅。当出现较多 固体时停止加热，余热蒸干。
二、混合物的分离和提纯
分 离： 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。
粗盐中杂质的检验：
杂质
Ca2+ Mg2+ SO42-
检验试剂
Na2CO3 K2CO3 NaOH KOH BaCl2 Ba(NO3)2
实验现象
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀（不溶于酸）
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防 溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体出现较多固体时 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
*热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直
接放在实验桌上，要垫上石棉网。
粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？ 共用到玻璃棒四次 溶解 搅拌，加速固体的溶解 过滤 引流,防止液体飞溅 蒸发 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
化学方法
沉淀、置换、加热等
2.分离和提纯的四原则
（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质）
（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
二、混合物分离和提纯的方法
1、过滤和蒸发 • 过滤：从液体中分离出不溶的固体物质 （互不相溶的固—液分离） • 蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程 （互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）
（2）产生的沉淀BaCO3、 CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀 盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。
（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只 能适量。
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
BaSO4
过量BaCl2
NaCl 过量NaOH MgCl2 CaCl2 BaCl2 CaCO3 BaCO3
的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状 态）称为物质的分离。
提 纯： 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）
净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
1.分离和提纯的比较
分
离
提
纯
含 义
区 别
把混合物的各成分 把混合物中含有的杂 分开 质除去
分开后的各物质要 杂质不必恢复原状态 恢复原来的状态
过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、溶解、 物理方法 升华等
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3
2-
NaOH OH
-
BaCl2 Ba CO3
第一章
第1节
从实验学化学
（课时2）
回顾：粗盐的提纯
1、过滤与蒸发操作
过滤操作
蒸发操作
实验步骤 1、溶解：称取约4g粗盐加
到约12mL水中，边加边用 。 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 溶解为止
实验现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊。 不溶物留在滤纸上 ，液体渗过滤纸流 入另一个烧杯中。
注意事项