课堂新坐标2016_2017学年高中化学主题2海水资源工业制碱课题1海水淡化与现代水处理技术学业分层
2017_2018学年高中化学主题2海水资源工业制碱复习学案鲁科版选修2
主题2 海水资源 工业制碱一、海水淡化与现代水处理技术海水淡化⎩⎪⎨⎪⎧ 蒸馏法：海水――→加热105 °C 水蒸汽――→冷凝淡水简单易行、质好电渗析法：利用外加电场和阴、阳离子交换膜纯水制造法⎩⎪⎨⎪⎧ 离子交换法：m HR ＋M m ＋m ＋m H＋分离法：选择功能高分子膜渗析法：同上反渗透法：利用渗透原理水污染处理法⎩⎪⎨⎪⎧物理法：沉淀、均衡过滤、过滤、离心分离理化学法：吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤、超吸附化学法：中和、氧化还原、离子交换法等生物化学法：活性污泥法、生物滤池、厌气处理二、氯碱生产核心技术——电解⎩⎨⎧ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑核心设备——电解池⎩⎪⎨⎪⎧首要问题是防止产物间反应：H 2＋Cl 2===2HCl ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H 2O 电极选择：碳钢网作阴极、金属钛作阳极表面钌钛氧化物种类：隔膜电解槽、离子膜电解槽 氯碱工业产品应用⎩⎪⎨⎪⎧Cl 2：有机合成、氯化物合成、农药等NaOH ：造纸、玻璃、肥皂等H 2：有机合成、金属冶炼等三、索尔维制碱法与侯氏制碱法的比较索尔维法制纯碱工艺流程示意图侯氏制碱法工艺流程示意图1.阳极：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －＞含氧酸根＞F －；阴极：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋。
2．有关电解计算的方法与规律(1)根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；(2)利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，电子守恒较为简便，注意运用。
一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解后溶液的pH 时用电解方程式，列比例式求解。
课堂新坐标2016_2017学年高中化学主题2海水资源工业制碱课题1海水淡化与现代水处理技术课件
10 mg CaO 10 mg CaO (2)水的硬度：以 1 L 水中含_____________ (或相当于____________ )为 1 度
来表示。 2．水处理技术
杂质离子。 (1)核心：减少或除去水中的各种___________
(2)方法
离子交换树脂 ①离子交换法是使______________ 上的离子与水中的离子进行交换，以除
水污染和污水处理
1.水污染 废水的排放使自然水体中的污染物超过其自净能力时，就会引起自然水体
物理性质 发生__________ 和化学性质的变化，使水质变坏。
2．污水处理 (1)物理法：主要利用物理原理和机械作用对废水进行治理，包括沉淀、均 衡调节、过滤及离心分离等方法。
吸附 、浮选、 (2)物理化学法：通过物理化学过程除去污染物的方法，包括______
2．硬水的软化 (1)加热法 ①适用范围：暂时硬度的水。 ②反应原理： △ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑， △ Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑， △ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑。
(2)药剂法 ①适用范围：永久硬度的水。 ②原理：把纯碱、生石灰等试剂加入到硬水中，与 Ca2＋、Mg2＋反应形成沉 淀，分离。 (3)离子交换法 ①适用范围：永久硬度的水。 ②原理：用离子交换剂除去硬水中的 Ca2＋、Mg2＋。 如用离子交换树脂软化水的过程为： nHR＋Mn＋ mROH＋Ym－ MRn＋nH＋， RmY＋mOH－。
2 2 生的是硬水。原因是 Ca2 ＋CO2 ===CaCO ↓ ， Mg ＋ CO 3 3 3 ===MgCO3↓。
＋ － ＋ －
③硬水软化的方法有哪些？ 【提示】 加热法(除暂时硬度)、药剂法、离子交换法。
高中化学 主题二 海水资源、工业制碱 2.3 纯碱制造技术的发展教学设计 鲁科版选修2(2021年
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纯碱制造技术的发展一、设计思路《纯碱制造技术的发展》是选修２《化学与技术》模块中主题２中的课题３,它的教学内容编排在空气分离、氨的工业合成、氨氧化法制硝酸、海水淡化与现代水处理技术、氯碱生产之后,学生已经比较熟悉了鲁科版教材“原料（资源）—-生产技术——产品或材料”的基本线索；初步掌握了一些化学生产技术使用的基本思路和科学方法。
并且，选修2安排在化学1和选修4《化学反应原理》后学习,学习已经知道了碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵等重要物质的物理和化学性质;学生已知掌握了化学反应速率和化学平衡、电解质在水溶液中的行为等基本化学反应原理。
还有,教材在介绍了纯碱的学名、俗名和用途的基础上，以时间发展和技术升级为线索，一共介绍了四种纯碱制造工艺,首先以资料在线介绍吕布兰制碱法，然后正文重点介绍索尔维制碱法和侯德榜制碱法，最后以推动纯碱制造技术发展的因素，引出一种新的制碱技术——有机胺制碱(拓展视野）。
如果四种技术都一一学习,必然在一个学时内无法完成任务，且学习主次不分.由于教材中大部分内容浅显易懂，适宜自学，因此就安排在课前自我预习；为了突出化学反应原理和突破化学工艺图，课前录制一个微课(结合工艺流程，重点讲解索尔维制碱法五个阶段和侯氏制碱法中的化学反应原理），供学生在课前自主学习；为了使课堂具有生动性和更多的创生性，课前印发马宏佳教授的一篇学术论文《用氯化钙或氯化钡鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的再认识》，既引导学生用科学研究的态度对待学习，并寻找到碳酸钠与碳酸氢钠溶液鉴别的新方法和对应实验现象，更以此激发学生学习兴趣(与传统的碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法不同）；课堂中安排分组实验、实验探究、活动探究等活动升华学生的重要化学观念(元素观、分类观、实验观、微粒观、变化观和化学价值观）；课前、课中通过四次数据集体出现，注重提高学生的定量思维品质(溶解平衡、原料利用率、产品纯度、产品价格优势、环境成本—-生产流程废物处理）。
高中化学主题2海水资源工业制碱主题归纳提升课件鲁科版选修2
有关溶解度的计算
1.固体物质溶解度 S＝mm溶溶质剂×100 或者 S＝m饱和溶m液溶质－m溶质×100 2．饱和溶液中溶质的质量分数 a%与相同温度下溶解度的换算 S＝100a－a×100 a%＝100S＋S×100% 3．饱和溶液改变温度或改变溶剂量时析出晶体质量的计算 (1)温度不变，溶剂量改变： 1S00＝m蒸m发析溶晶剂或或加加晶入溶剂
知
识
网
络
构
建
专
题
对
点
演
练
专 题 归 纳 提 升
一、海水淡化与现代水处理技术
海淡水化蒸质馏好法 ：电海渗水析―1法加0―5：热°→C利水用蒸外汽加―冷电―凝场→和淡阴水、简阳单离易子行交、换膜
离子交换法：mHR＋Mm＋ MRm＋mH＋ 纯水制造法分离法：选择功能高分子膜
渗析法：同上 反渗透法：利用渗透原理
有关电解的计算
1.明确阴、阳两极的离子放电顺序(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－＞含氧酸根＞F－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋> Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 2．有关电解计算的方法与规律 (1)根据电解方程式或电极反应式列比例式求解； (2)利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，电子守恒较为简 便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解 后溶液的 pH 时用电解方程式，列比例式求解。
A．随着电解的进行，溶液的 pH 减－3 向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出 D．阴极上 H＋得电子被还原成 H2，使得阴极附近的溶液呈碱性
高中化学 主题2 海水资源 工业制碱 课题1 海水淡化与现代水处理技术学案 鲁科版选修2
课题1 海水淡化与现代水处理技术导学目标：1、认识海水淡化的重要意义，了解海水淡化的方法2、了解离子交换法和膜分离法的原理和应用3、了解水污染及其处理技术4、培养学生节约用水、保护水资源的意识问题导引：1、海水淡化用蒸馏法的特点是什么？缺点是什么？2、海水淡化电渗析法的原理是什么？3、电渗析过程中，水中的各种阳离子向什么极移动？各种阴离子向什么极移动？4、水的硬度是以什么为标准的？5、离子交换法的原理是什么？6、什么是渗透压？简述反渗透除盐原理。
例题分析：例1、（2004年广东卷第20题）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
例2、某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：（1）以上实验方法能否得到铜（填“能”或“不能”）。
甲_____________，乙_____________，丙_____________。
（2）在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是___________________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________。
主题2海水资源、工业制碱 教案
课题2 氯碱生产●课标要求了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
●课标解读1.了解海水资源的利用。
如海水淡化，海水提溴、提镁，氯碱生产。
2．理解以海水作为原料的化工生产的原理，了解化工生产中的产品。
●教学地位氯碱生产是我国重要化学工业，电解原理在氯碱生产中的应用是高考中的高频考点，尤其是电极反应式的书写、电极产物的判断、有关实验现象，工艺流程中的实验操作是高考的热点。
●新课导入建议发明氯气、芥子气等毒气的弗里茨·哈伯，也曾是诺贝尔化学奖的得主。
他在一战时曾为德国政府研发生化武器，生产出的毒气造成了近百万人伤亡。
尽管当时表彰的是他关于合成氨的发现，不涉及毒气的研制，但对于一个扬言制造杀人毒气是为了尽早结束战争的人来说，他是否有资格接受这一神圣的奖项，引起了许多专家的激烈争论。
你知道工业上如何生产氯气吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P26－33，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：建议对[思考交流]进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]的设问作为主线。
⇓步骤7：通过[例2]的讲解研析，对“探究2，粗盐的精制”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2”。
⇐步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]1、4、5题。
⇐步骤4：通过[例1]和教材P26－27“氯碱生产的核心技术——电解”讲解研析，对“探究1，电解产物的判断”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的2、3题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。
安排课下作业完成[课后知能检测]。
1.电解(1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质，在阴、阳两极分别发生还原反应和氧化反应的过程。
(2)电解装置——电解槽电解槽⎩⎨⎧直流电源电极⎩⎪⎨⎪⎧阳极——与直流电源正极相连阴极——与直流电源负极相连(3)电解原理阴极：阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。
教育最新2017_2018学年高中化学主题2海水资源工业制碱课题1海水淡化与现代水处理技术学案鲁科版选修2
课题1 海水淡化与现代水处理技术1．认识海水淡化的重要意义，了解海水淡化的方法。
知道天然水净化和污水处理的化学原理及工艺流程。
(重点)2．了解离子交换法和膜分离法的原理和应用。
3．了解水污染及其处理技术。
掌握中和法、沉淀法在污水处理中的应用。
(难点)4．培养节约用水、保护水资源的意识。
1.蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法。
蒸馏法的特点是设备结构简单、易操作、淡水质量好，缺点是能耗大。
2．电渗析法是指利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，海水中溶解盐的离子转移到另一部分海水中使海水淡化的方法。
1．海水淡化的目的是什么？【提示】海水淡化的目的是利用物理或化学方法除去海水中的无机盐。
1.水的硬度(1)硬水：溶有较多Ca2＋、Mg2＋的水。
(2)水的硬度：以1 L水中含10_mg_CaO(或相当于10_mg_CaO)为1度来表示。
2．水处理技术(1)核心：减少或除去水中的各种杂质离子。
(2)方法①离子交换法是使离子交换树脂上的离子与水中的离子进行交换，以除去水中的阴、阳离子的方法。
阳离子交换树脂(HR)与金属离子M n＋的反应为n HR＋M n＋n＋n H＋；阴离子交换树脂(ROH)与阴离子Y m－的反应为m ROH＋Y m－m Y＋m OH－；交换树脂用酸或碱处理可重新恢复交换能力，该过程叫做树脂的再生。
②膜分离法：包括电渗析和反渗透两种广泛应用的技术。
2．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产，此话对吗？【提示】不对，海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法，如离子膜法、离子交换法等，耗能成本都大大降低，可以形成规模化生产。
1.废水的排放使自然水体中的污染物超过其自净能力时，就会引起自然水体发生物理性质和化学性质的变化，使水质变坏。
2．污水处理(1)物理法：主要利用物理原理和机械作用对废水进行治理，包括沉淀、均衡调节、过滤及离心分离等方法。
高中化学主题二海水资源工业制碱2.3纯碱制造技术的发展教学设计鲁科版选修2
纯碱制造技术的发展一、设计思路《纯碱制造技术的发展》是选修２《化学与技术》模块中主题２中的课题３，它的教学内容编排在空气分离、氨的工业合成、氨氧化法制硝酸、海水淡化与现代水处理技术、氯碱生产之后，学生已经比较熟悉了鲁科版教材“原料（资源）——生产技术——产品或材料”的基本线索；初步掌握了一些化学生产技术使用的基本思路和科学方法。
并且，选修2安排在化学1和选修4《化学反应原理》后学习，学习已经知道了碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵等重要物质的物理和化学性质；学生已知掌握了化学反应速率和化学平衡、电解质在水溶液中的行为等基本化学反应原理。
还有，教材在介绍了纯碱的学名、俗名和用途的基础上，以时间发展和技术升级为线索，一共介绍了四种纯碱制造工艺，首先以资料在线介绍吕布兰制碱法，然后正文重点介绍索尔维制碱法和侯德榜制碱法，最后以推动纯碱制造技术发展的因素，引出一种新的制碱技术——有机胺制碱（拓展视野）。
如果四种技术都一一学习，必然在一个学时内无法完成任务，且学习主次不分。
由于教材中大部分内容浅显易懂，适宜自学，因此就安排在课前自我预习；为了突出化学反应原理和突破化学工艺图，课前录制一个微课（结合工艺流程，重点讲解索尔维制碱法五个阶段和侯氏制碱法中的化学反应原理），供学生在课前自主学习；为了使课堂具有生动性和更多的创生性，课前印发马宏佳教授的一篇学术论文《用氯化钙或氯化钡鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的再认识》，既引导学生用科学研究的态度对待学习，并寻找到碳酸钠与碳酸氢钠溶液鉴别的新方法和对应实验现象，更以此激发学生学习兴趣（与传统的碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法不同）；课堂中安排分组实验、实验探究、活动探究等活动升华学生的重要化学观念（元素观、分类观、实验观、微粒观、变化观和化学价值观）；课前、课中通过四次数据集体出现，注重提高学生的定量思维品质（溶解平衡、原料利用率、产品纯度、产品价格优势、环境成本——生产流程废物处理）。
高中化学教案《海水制碱》
高中化学教案《海水制碱》
一、教学目标
1.了解海水制碱的原理和方法；
2.掌握制碱反应的化学方程式及其反应机制；
3.能够设计制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析。
二、教学内容
1.海水制碱的原理和方法
2.制碱反应的化学方程式及其反应机制
3.制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析
三、教学步骤
1.引入
介绍海水制碱的过程和意义，引出制碱反应的化学方程式及其反应机制。
2.讲授制碱反应的化学方程式及其反应机制
介绍制碱反应的化学方程式及其反应机制，重点介绍反应的原理、组成、条件等方面。
3.实验操作
针对制碱反应，设立制碱实验。
同时介绍制备氢氧化钠或氢氧化钾的操作步骤。
4.实验分析与总结
对实验中得到的数据进行分析，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析，总结本次实验的经验和教训。
5.课堂讨论
讨论不同的制碱方法和不同的制碱反应方案，加深对制碱反应的理解和认识。
6.课后练习
学生独立完成制碱反应实验操作，进行数据分析和总结，以提高学生的实验能力和动手能力。
四、教学要点
1.了解海水制碱的原理和方法；
2.掌握制碱反应的化学方程式及其反应机制；
3.能够设计制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析。
五、教学评价
本教学内容设计严谨，内容详尽，实验操作贴近实际，让学生对制碱反应有了更深的认识。
通过课堂讨论和课后练习，学生的实验能力和动手能力均得到了提高。
整个教学流程严密，教学效果良好。
高中化学教案海水淡化
高中化学教案海水淡化目标：1. 了解海水淡化的原理和方法
2. 掌握海水淡化工艺的过程
3. 理解海水淡化对环境和社会的意义
教学内容：
一、海水淡化原理
1. 渗透调节作用
2. 逆渗透膜
3. 多级闪蒸法
二、海水淡化工艺流程
1. 海水取水
2. 海水预处理
3. 逆渗透处理
4. 盐水处理
5. 淡水储存
三、海水淡化对环境和社会的影响
1. 缓解淡水资源短缺
2. 保护地球水资源
3. 促进区域经济发展
教学步骤：
一、导入
1. 展示海水淡化设备图片，引入课题
2. 提出问题：为什么需要海水淡化？
二、讲解海水淡化原理
1. 讲解渗透调节作用
2. 讲解逆渗透膜原理
3. 讲解多级闪蒸法
三、介绍海水淡化工艺流程
1. 详细讲解每个环节的作用和关键技术
2. 展示实际海水淡化过程视频
四、讨论海水淡化对环境和社会的意义
1. 学生分组讨论，提出自己的看法
2. 收集学生意见，进行总结
五、作业
1. 综合资料，撰写关于海水淡化对环境和社会的影响的小论文
2. 查找相关新闻报道，了解海水淡化在国内外的应用情况
六、课堂小结
1. 总结本课内容
2. 强调海水淡化在水资源保护和可持续发展中的重要性
教学资源：海水淡化资料、图片、视频资料、课堂设备
总结：通过本节课的学习，学生了解了海水淡化的原理和工艺流程，理解了海水淡化对环境和社会的重要意义，培养了学生对水资源保护和可持续发展的意识。
愿学生在未来能够更加关注环境问题，为建设美丽家园做出自己的贡献。
【课堂新坐标】（教师用书）2021学年高中化学 课后知能检测22 新人教版必修2(1)
【课堂新坐标】（教师用书）2021-2021学年高中化学课后知能检测22 新人教版必修21．水资源超级重要，联合国规定2003年为国际淡水年，以下说法正确的选项是( )A．蒸馏法是海水淡化的唯一方式B．淡水的密度小于海水C．融化的雪水中矿物质含量比深井中的多D．在大海边异样口渴的时候能够喝海水【解析】海水淡化的方式很多，除蒸馏法外还有渗析法、离子互换法等，A错误；海水中矿物质多，密度大，B正确；深井中的水不断与矿物质接触，溶解有许多矿物质，C错误；海水中盐的浓度很高，不能饮用，D 错误。
【答案】B2．(双选)以下属于海水化学资源利用的是( )A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水发电【解析】海水淡化、海水发电均是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。
【答案】BC3．以下说法正确的选项是( )A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含量最高的物质是氯化钠C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。
目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。
碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。
【答案】D4．目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，经常使用的方式之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反映中常利用的氧化剂是( )A ．O 2B ．Cl 2C ．浓硫酸D ．浓硝酸【解析】 把Br －氧化成Br 2，经常使用的氧化剂是Cl 2。
【答案】 B5．(2021·常州高一检测)从海藻灰中提取碘的方式是：往海藻灰浸取液中通入氯气后，用升华方式将置换出来的碘提纯。
但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr 。
为了排除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的( )A ．CaOB ．KIC ．H 2OD ．酒精【解析】 为使少量的ICl 、IBr 中的碘全数游离出来，因ICl 、IBr 中的碘元素都是＋1价，应加入还原剂，故只有B 项符合，发生的化学反映为ICl ＋KI===I 2＋KCl 和IBr ＋KI===I 2＋KBr 。
课堂新坐标高中化学主题2海水资源工业制碱主题归纳提升课件鲁科版选修2360
氯碱工业Cl2：有机合成、氯化物合成、农药等 产品应用NH2a：OH有：机造合纸成、、玻金璃属、冶肥炼皂等等
第五页，共30页。
三、索尔维制碱法与侯氏制碱法的比较
索尔维法制纯碱工艺流程示意图
第六页，共30页。
侯氏制碱法工艺流程示意图
第七页，共30页。
有关电解的计算 1.明确阴、阳两极的离子放电顺序(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－＞含氧酸根＞F－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋> Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 2．有关电解计算的方法与规律 (1)根据电解方程式或电极反应式列比例式求解； (2)利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，电子守恒较为简 便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解 后溶液的 pH 时用电解方程式，列比例式求解。
第十七页，共30页。
高温
高温、高压
反应的化学方程式为：C＋H2O(g)=====CO＋H2，N2＋3H2 催化剂 2NH3,4NH3
催化剂 ＋5O2 =高==温== 4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3
＋HNO3===NH4NO3。 【答案】 D
核心技术——电解
电解
总：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋
H2↑＋Cl2↑
第四页，共30页。
首要问题是防止产物间反应： H2＋Cl2===2HCl，
核心设备——Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
电解池
H2O 电极选择：碳钢网作阴极、金属钛作阳极
课堂新坐标高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源课时2海水资源的开发
课堂新坐标高中化学第 4 章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源课时2 海水资源的开发利用学业分层测评新人教版必修2（建议用时：45 分钟）[ 学业达标]1．下列关于海水知识不正确的是（）A. 海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B. 海水既苦又涩，不能直接利用C. 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D. 海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【解析】海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化（同化工生产和能源技术相结合）和直接利用（如冲厕等），海水化学资源的利用包括海水制盐，海水提取Mg Br2、I2等；海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A C、D正确，B错误。
【答案】B2. （2016 •广州高一检测）下列关于海水资源利用的认识，错误的是（）A. 海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B. 海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C. 通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D. 海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【解析】A项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反应：Cl 2 SO2 Cl 2Br - ---- > B「2 ------------- > Br - ----- > B「2。
氧化反应还原反应氧化反应【答案】A3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（）II-淒化膜一1_和--- °----A. 溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖海水淡化〗
海水淡化典型例题海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法【答案】B【解析】通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；利用分液法不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；通过萃取也不能使海水淡化。
解题必备海水水资源的开发利用1．海水水资源的特点1表面积大：约占地球表面积的71%。
2储水量大：约占地球总水量的97%。
3成分复杂：除水外，还含有多种常量元素、微量元素。
2．海水水资源的利用方法3．海水的蒸馏1原理2注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
强化训练1．海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法2．历史上最悠久的海水淡化方法是A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法3．下图是实验室蒸馏装置图。
可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变参考答案1．【答案】B【解析】A、通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；D、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故D错误；故选A。
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海水淡化与现代水处理技术
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是( )
A．加热煮沸B．加入Ca(ClO)2
C．加入明矾D．加入ClO2
【解析】明矾净水是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，该胶体可吸附水中悬浮物使之聚沉。
【答案】 C
2．我们饮用的水是由源水净化所得。
已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。
家庭饮用水的净化过程正确的是( )
A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水
B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
【解析】应将源水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将微生物等细菌除去。
【答案】 D
3．下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是( )
A．光卤石溶液B．地下水
C．海水D．雨水
【解析】雨水为软水，硬度较小；光卤石溶液、地下水、海水硬度较大，均为硬水。
【答案】 D
4．下列说法中，不正确的是( )
A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等
B．电渗析法是指利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加电场的作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法
C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中阴、阳离子都除去
D．反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造的又一应用
【解析】在进行水处理时，阳离子交换树脂中的H＋只能和水中的金属离子M n＋交换，阴离子交换树脂中的OH－只能和水中的阴离子Y m－交换。
【答案】 C
5．下列说法中正确的是( )
A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋
B．硬水经煮沸后就一定变为软水了
C ．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
D ．经过磺化煤处理过的水是不含任何离子的超净水
【解析】 硬水与软水的区别是Ca 2＋、Mg 2＋含量的多与少，不是有与没有，故A 不对；煮沸的方法是通过Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的分解以及MgCO 3的水解转变为Mg(OH)2的过程，故C 对；煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的Ca 2＋、Mg 2＋浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca 2＋、Mg 2＋的含量标准，更何况有的硬水的硬度更多是由于永久硬度造成的，故B 不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出来的大量Na ＋，故D 不对。
【答案】 C
6．下列方法能同时降低硬水中暂时硬度和永久硬度的是
( ) 【导学号：28920019】
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．②③⑤
D ．③④⑤
【解析】 煮沸只能降低暂时硬度，加石灰不能降低Ca 2＋浓度。
【答案】 B
7．下列关于水污染叙述错误的是( )
A ．水污染的程度是由其溶氧量来测定
B ．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，不会对生物造成伤害
C ．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
D ．工业冷却所排出的热水危害水生生物
【解析】 汞、镉、铅均为重金属，会对生物造成伤害。
【答案】 B
8．氢离子交换剂HR ，交换时发生的反应为HR ＋M ＋===MR ＋H ＋。
现用它处理100 mL 含0.001 mol Mg
2＋的中性溶液，使Mg 2＋完全被树脂交换，再用蒸馏水洗涤树脂，并将交换液和洗涤液收集在一起，共得200 mL
溶液，则该混合液中H ＋浓度为( )
A ．1×10－2mol·L －1
B ．1×10－3 mol·L －1
C ．1×10－7 mol·L －1
D ．1×10－10mol·L －1
【解析】 交换原理为2HR ＋Mg 2＋===MgR 2＋2H ＋，故所得氢离子共有0.002 mol ，而溶液体积为200 mL ，
即0.2 L ，则c (H ＋)＝0.002 mol 0.2 L
＝1×10－2 mol·L －1。
【答案】 A
[能力提升]
9．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。