高二化学教案：元素的单质和化合物的性质递变规律

元素的单质和化合物的性质递变规律

[设计思想]

元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。

具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。

一．教学目标

1．知识与技能

（1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。

（2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。

2．过程与方法

通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。

3．情感态度与价值观

通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

二．教学重点和难点

元素的单质和化合物的性质递变规律。

三．教学用品

多媒体

金属钠、镁条、铝片、1mol·L-1盐酸、酚酞试液、1 mol·L-1A1C13、3 mol·L-1NaOH溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、3 mol·L-1H2SO4、MgCl2溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯

四．教学流程

1．流程图

2．流程说明

1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？

2演示实验（可适当改做学生实验）：1、钠与冷水；2、镁带与冷水；3、镁带与热水； 4、铝与冷水；5、镁、铝分别与稀盐酸；6、氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；7、AlCl3加入NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。

3学生活动：讨论1、硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气非金属性强弱关系如何？讨论2、在加热条件下，氯化氢易分解吗？讨论3、比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。

五．教学案例

1．教学过程

3．主要板书

3．相关链接

（1）《元素周期表-专题》

（2）《金属性和金属活动性的区别和联系》

金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。

金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。

六．教学反思

本节课有7个演示实验，根据学生的心理特点，本节的教学过程不会显得枯燥。但是要注意，本节课的最终目的是通过实验，帮助学生认识元素周期表、巩固和理解元素周期律的