2018年高考化学试吧大考卷 试吧大考卷二轮化学-答案
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018年高考全国卷II理综化学试题和详细解析
2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。
将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
2018年全国卷II高考真题化学试卷答案
或酯化反应。
方法二：
发生的是醇与酸的酯化反应，属于取代反应。
（ 4 ）方法一：
的结构简式为
。
方法二：
由
的反应类型推知 的结构简式为
。
（ 5 ）方法一： 为
， 发生水解反应生成 ，由 到
的反应方程式为 方法二：
。
/
到 是酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为
。
（ 6 ）方法一： 是 的同分异构体， 的相对分子质量为 ，
2018年全国卷II高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 ．碳酸钠水解生成
而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，
从而除去油污，故 正确；
．当把漂白粉撒到水中时，发生反应
，
具有强氧化性而杀菌消
毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 正确；
．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用
升高温度时， 积 ， 消 均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错 误。由积碳含量与温度关系可以得出 消 增加的倍数比 积 增加的倍数 大。
所以选 。
故答案为：劣于；催化剂 较催化剂 ，积碳反应时，活化能低，反应
速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 较催
化剂 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性； 。
验目的，故 错误；
．氯化铁具有氧化性、维生素 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 正
确；
/
．高锰酸钾溶液和氢气、 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用
2018年全国II卷化学(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题〔Ⅱ〕卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 P31S32Fe567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如下图所示〕。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象26．〔14分〕我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质〕为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pHX围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：〔1〕焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
2018届全国大联考(江苏卷)高三第二次化学试卷(含答案)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3518ClB ．氯原子的结构示意图：C ．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O2HClO+23CO-B．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−23NO-+H2O D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH+Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2HCl(aq)−−−→SiCl42H−−−→高温SiB．NaCl(aq)2CO−−−→NaHCO3−−→△Na2CO3C．FeS22O/−−−−→高温SO32H O−−−→H2SO4D．MnO2−−−→浓盐酸△Cl2−−−→石灰乳漂白粉8．已知：①2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) ΔH3④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4下列说法正确的是A．ΔH3=143 kJ·mol−1B．ΔH3>ΔH4C．S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH>ΔH2D ．常温下还原性：H 2S<S<SO 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、24SO -、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：+4NH 、3HCO -、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、23SiO - 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2018年高考化学试吧大考卷 试吧大考卷二轮化学-答案
参考答案·化学参考答案·化学第一部分 特色练专题一 化学基本概念能力卷1．C 医用消毒酒精属于混合物，A 项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B 项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D 项错误。
2．A 海带提碘过程中涉及I －转化为I 2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成H 2和O 2属于氧化还原反应。
3．B 根据质量守恒知Z 为CO 2。
反应中O 2是氧化剂，甲醛被氧化，A 项错误；Z 的摩尔质量为44 g·mol －1, C 项错误；甲醛分子中碳为0价，Z(CO 2)中碳为＋4价，1 mol 甲醛被O 2氧化为CO 2时，转移4 mol e －，D 项错误。
4．D 加入KSCN 试液显红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋与OH －结合生成Fe(OH)3沉淀，A 错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH －和NH ＋4不能大量共存，B 错误；由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，HCO －3都不能大量存在，C 错误；氯水具有强氧化性，而Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4都不能被氧化，故能大量共存，D 正确。
5．D 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A 项正确；反应②中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C 项正确；反应③的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，生成1 mol Fe 3O 4时，转移的电子数为N A ，D 项错误。
6．D 产生的刺激性气体是SO 2，是SO 2－3和硫酸中的H ＋反应生成的，由化合价分析，NH 4CuSO 3中Cu 是＋1价，有红色金属生成说明有Cu ，溶液呈蓝色是因为有Cu 2＋，A 、B 两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C 项错误；1 mol NH 4CuSO 3中，有0.5 mol Cu 被氧化，同时有0.5 mol Cu 被还原，转移的电子数是0.5 mol ，D 项正确。
2018年高考真题全国卷II理综化学试题解析(解析版)详细答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018年度高考全国卷II理综化学试题及其详细解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
【化学】2018年高考真题全国ⅱ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是A．放电时，ClO-向负极移动4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e ?22CO-+C3D．充电时，正极反应为：Na++e ?Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是三、非选择题：（一）必考题26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
【化学】2018年高考真题全国ⅱ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是3COA．放电时，ClO 向负极移动4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e ?22CO +C3?NaD．充电时，正极反应为：Na++e13．下列实验过程可以达到实验目的的是三、非选择题：（一）必考题26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(完整版)2018年全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综—-化学一、选择题（每题6分，共42分)7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ，下列说法正确的是( ）A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下，2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X）)下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时，C(H2A）=C（HA-）B。
lg[K2（H2A) ］= — 4.2C．PH=2。
2018高考全国II卷化学试题(含答案)
2018年高考全国II卷化学试题（方义灿）（第I卷选择题共7x6=42分）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为Na++e-=Na7.下列实验过程可达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象（第II卷非选择题共58分）二、必考题（三个大题，共14+14+15=43分）8.【工业流程】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
(完整)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“ 沉淀” 反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
年高考化学试吧大考卷 试吧大考卷化学-答案
参考答案·化学参考答案·化学第一部分 特色练专题一 化学基本概念能力卷1．C 医用消毒酒精属于混合物，A 项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B 项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D 项错误。
2．A 海带提碘过程中涉及I －转化为I 2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成H 2和O 2属于氧化还原反应。
3．B 根据质量守恒知Z 为CO 2。
反应中O 2是氧化剂，甲醛被氧化，A 项错误；Z 的摩尔质量为44 g·mol －1, C 项错误；甲醛分子中碳为0价，Z(CO 2)中碳为＋4价，1 mol 甲醛被O 2氧化为CO 2时，转移4 mol e －，D 项错误。
4．D 加入KSCN 试液显红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋与OH －结合生成Fe(OH)3沉淀，A 错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH －和NH ＋4不能大量共存，B 错误；由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，HCO －3都不能大量存在，C 错误；氯水具有强氧化性，而Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4都不能被氧化，故能大量共存，D 正确。
5．D 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A 项正确；反应②中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C 项正确；反应③的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，生成1 mol Fe 3O 4时，转移的电子数为N A ，D 项错误。
6．D 产生的刺激性气体是SO 2，是SO 2－3和硫酸中的H ＋反应生成的，由化合价分析，NH 4CuSO 3中Cu 是＋1价，有红色金属生成说明有Cu ，溶液呈蓝色是因为有Cu 2＋，A 、B 两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C 项错误；1 mol NH 4CuSO 3中，有0.5 mol Cu 被氧化，同时有0.5 mol Cu 被还原，转移的电子数是0.5 mol ，D 项正确。
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参考答案·化学参考答案·化学第一部分 特色练专题一 化学基本概念能力卷1．C 医用消毒酒精属于混合物，A 项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B 项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D 项错误。
2．A 海带提碘过程中涉及I －转化为I 2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成H 2和O 2属于氧化还原反应。
3．B 根据质量守恒知Z 为CO 2。
反应中O 2是氧化剂，甲醛被氧化，A 项错误；Z 的摩尔质量为44 g·mol －1, C 项错误；甲醛分子中碳为0价，Z(CO 2)中碳为＋4价，1 mol 甲醛被O 2氧化为CO 2时，转移4 mol e －，D 项错误。
4．D 加入KSCN 试液显红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋与OH －结合生成Fe(OH)3沉淀，A 错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH －和NH ＋4不能大量共存，B 错误；由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，HCO －3都不能大量存在，C 错误；氯水具有强氧化性，而Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4都不能被氧化，故能大量共存，D 正确。
5．D 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A 项正确；反应②中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C 项正确；反应③的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，生成1 mol Fe 3O 4时，转移的电子数为N A ，D 项错误。
6．D 产生的刺激性气体是SO 2，是SO 2－3和硫酸中的H ＋反应生成的，由化合价分析，NH 4CuSO 3中Cu 是＋1价，有红色金属生成说明有Cu ，溶液呈蓝色是因为有Cu 2＋，A 、B 两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C 项错误；1 mol NH 4CuSO 3中，有0.5 mol Cu 被氧化，同时有0.5 mol Cu 被还原，转移的电子数是0.5 mol ，D 项正确。
7．C 2LiAlH 4=====△2LiH ＋3H 2↑＋2Al ，1 mol LiAlH 4反应时转移3 mol 电子，A 项正确；LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑，为氧化还原反应，生成的氢气中的一个氢原子来自LiH ，一个来自H 2O ，又因为反应的是D 2O ，所以生成HD ，故摩尔质量为3 g·mol －1，C 项错误；乙醛生成乙醇的过程中乙醛被还原，四氢铝锂是还原剂，D 项正确。
8．(1)2,5,8,2,10,16(2)溶液变为紫红色(3)0.5 0.259．(1)②< 同时还发生反应2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O(2)蒸发浓缩、冷却结晶10．(1)abcd(2)H 2SO 3H ＋＋HSO －3、HSO －3H ＋＋SO 2－3 (3)①2Ag ＋＋SO 2－3===Ag 2SO 3↓②SO 2－4、Cl －取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO 2－4；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl －③SO 2－3、OH － 专题一 化学基本概念提升卷1．C 水银是单质，食醋是混合物，CO 是化合物，A 、B 、D 错误。
2．B 按该实验方法制得的是Fe(OH)3胶体，实验中发生反应FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ，胶体属于混合物，能产生丁达尔效应，分散质粒子还有Fe 3＋、Cl －和H ＋。
3．D 稀硝酸能将Fe 2＋氧化，A 项错误；NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 反应时，NH ＋4和Al 3＋都能和OH －发生反应，B 项错误；C 项中的Na 2SiO 3应用离子符号表示。
4．D A 项，CO 2－3、HCO －3等都能与盐酸反应产生气体，错误；B 项，向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也有白色BaCO 3 沉淀产生，错误；C 项，Ag 2CO 3、Ag 2SO 4等也是白色沉淀，错误；D 项，先滴入足量的盐酸可排除CO 2－3、Ag ＋等干扰，正确。
5．B 阴影部分代表不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，选项B 符合题意。
6．D Se 、KI 、SO 2的还原性由强到弱的顺序是KI ＞Se ＞SO 2，D 错误。
7．D NaN 3分解过程中，每产生1 mol N 2，转移23mol e －，D 错误。
8．(1)①置换反应(或氧化还原反应)②4 mol(2)①12S ＋3Ca(OH)2=====△2CaS 5＋CaS 2O 3＋3H 2O②还原(3)2CuSO 4＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋Cu 2(OH)2SO 4↓9．(1)纯净物(2)CuSO 4·H 2O4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 2↑＋2SO 3↑＋O 2↑(3)①分液漏斗 上口的玻璃塞未打开(或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔) 吸收尾气，防止污染空气②Cu(NO 3)2 重结晶10．(1)Cu ＋2H ＋＋H 2O 2===Cu 2＋＋2H 2O (2)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋Fe(NO 3)3与Na 2SO 3反应后，溶液的酸性增强，在强酸性条件下，硝酸根离子把生成的Fe 2＋氧化成Fe 3＋(3)0.032(4)64%专题二 常见无机物及其应用能力卷1．A 倭铅是指金属锌，不含铅，A 错误。
2．C 将SO 2通入石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，A 错误；少量NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合，生成CaCO 3、NaOH 和H 2O ，B 错误；1 mol Na 2O 2固体与足量水反应，转移1 mol 电子，1 mol Fe 在足量Cl 2中燃烧，转移3 mol 电子，D 错误。
3．B 比较Cl 和Si 的非金属性，应该用Cl 和Si 的最高价含氧酸，即盐酸应该改为高氯酸，B 错误。
4．A 发生反应的化学方程式为8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3 ＋9Fe ，则第一份和第三份都是8 mol Al 失去24 mol 电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al 失去24 mol 电子，生成9 mol Fe ，而9 mol Fe 只能失去18 mol 电子提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，A 正确。
5．C 因有NaOH 加入，不能说明该固体粉末中一定含有NaNO 3，A 错误；若该固体粉末中不含有K 2SO 4，而含有K 2SO 3和NaNO 3，也会有现象2产生，B 错误；气体B 一定是氨气，该固体粉末中一定含有(NH 4)2CO 3, 若X 中不含K 2SO 3，则溶液A 中加入足量稀盐酸，只能产生CO 2一种气体，不符合现象3，故该固体粉末中一定含有K 2SO 3，C 正确；沉淀C 中若含有Cu 2O (足量)和Fe 2O 3的话，加入足量稀盐酸后，Cu 2O 与H ＋反应生成的单质Cu 也能将三价铁还原成二价铁，出现现象4，D 错误。
6．D 在烧瓶中充满水，气体应由导管A 口进入，且气体难溶于水(或不易溶于水)并跟水不反应，A 错误；NH 3和NO 2均易溶于水并跟水反应，不能用排水法收集这两种气体，B 错误；NO 易被空气氧化，不能用排空气法收集，C 错误。
7．A 随着反应的不断进行，浓盐酸会转变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO 2不反应，A 符合题意。
8．(1)2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑(2)16(3)Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑[或NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑](4)a(5)39．(1)0.06 440(2)400(3)12≤a <1 10．(1)(NH 4)2Fe(SO 4)2(2)4∶3(3)3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O (4)NaAlO 2(5)c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Fe 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) 专题二 常见无机物及其应用提升卷1．C 强氧化性的物质与供氧剂无因果关系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，A 错误；氧化铁呈红色且难溶于水，故常用作红色油漆和涂料，B 错误；常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化，D 错误。
2．C 由于CO 2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。
由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。
氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。
3．C氯水中存在7种微粒：Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在6种微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、H＋、OH－，A错误；氨水无漂白性，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的可逆反应以及一水合氨的电离，C正确；氯水久置变质是因为HClO见光分解，使平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO 不断地向右移动，氨水久置不会变质，但由于氨气的挥发，氨水的浓度会降低，D错误。
4．A高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，B错误；H2与Al2O3即使在高温下也不发生反应，C错误；氧气与钠反应，不可能生成水，过氧化钠与钠不反应，D错误。
5．C硫燃烧生成二氧化硫，A错误；硫酸铜溶液与金属钠反应，生成的是氢氧化铜沉淀，B错误；加热氯化镁溶液，得到的是氢氧化镁固体，D错误。
6．D选项A反应先后顺序为OH－、AlO－2、CO2－3；选项B反应先后顺序为I－、Fe2＋、Br－；选项C反应先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。
7．B Fe、Cu与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应产生0.3 mol H2,13.0 g合金中Al的物质的量为0.2 mol；Al、Fe、Cu均能与稀硝酸反应，根据合金质量守恒可得0.2×27＋56n(Fe)＋64n(Cu)＝13.0，根据合金与过量的稀硝酸反应中得失电子守恒可得0.2×3＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝0.3×3＝0.9，解得n(Fe)＝0.05 mol，n(Cu)＝0.075 mol；向合金与过量的稀硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀5.35 g、Cu(OH)2沉淀7.35 g，故沉淀总质量为12.7 g，B正确。