2016届鲁科版高考化学大一轮复习第3章高考真题重组 (3)
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版
高考化学一轮复习辅导与测试第3章第3节硫的转化高考真题重组鲁科版1.(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c(H+)减小,A项错误;通入少量SO2时,因发生SO2+2H2S===3S↓+2H2O,平衡向左移动,溶液pH增大、但通入过量SO2,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,B项错误;加入新制氯水,发生反应:H2S+Cl2=S↓+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH减小,C项正确;加入CuSO4后,发生反应:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,溶液中c(H+)变大,D项错误。
答案:C2.(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水解析:A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A错;B项,溶液中也可能含有SO2-3,B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。
答案:D3.(2012·广东高考卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22但二者无因果关系。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)(2014·高考新课标卷Ⅱ,7A) 用活性炭去除冰箱中的异味,是化学变化( ) (2)(2014·高考新课标卷Ⅱ,7B) 用热碱水清除炊具上残留的油污,是化学变化( )(3)(2013·高考江苏卷,6A)对于“甲――→丁乙丁甲丙”,若甲为焦炭,则丁可能是O 2( )(4)(2013·高考浙江卷,7A)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料( ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√2.(双选)(2013·高考上海卷)一定条件下,将0.1 L CO 、0.2 L CO 2、0.1 L NO 、0.2 L NO 2和0.2 L NH 3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)( ) A .可能是单一气体 B .不可能含有一氧化碳 C .可能存在原气体中的两种气体 D .成分和洗气瓶的排列顺序无关解析:若混合气体先通入NaOH 溶液,然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO ;若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液),最后通入NaOH 溶液,则尾气为CO 和NO ,由此可知尾气中一定含有CO ,故答案为AC 。
答案:AC3.(2013·高考广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析:充分运用物质的性质及其特性进行分析。
A项,叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解;B项,叙述Ⅱ对应的原因是Fe3+与SCN -生成配合物,显血红色;C项,叙述Ⅱ中溶解度:Na2CO3>NaHCO3;D项,氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2,SiO2能与HF反应。
答案:D4.(2012·高考大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
2016届高考化学(鲁科版)大一轮复习 选修3 物质结构与
1.(1)(2014·高考江苏卷节选)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
解析:—CHO中碳原子采取sp2杂化,1 mol CH3—CHO分子中含σ键数:3 mol(—CH3中的C—H键)+1 mol(C—C键)+1 mol(—CHO中的C—H键)+1mol(中)=6 mol,即6N A个。
答案:sp26N A或6×6.02×1023个(2)(2013·高考四川卷改编)CS2分子中σ键与π键的数目之比是________。
解析:分子结构为S===C===S,σ键与π键之比值为1∶1。
答案:1∶1(3)(2013·高考安徽卷改编)甲醛分子中既含________键又含________键。
答案:σπ(4)(2012·高考浙江卷节选)下列物质中,只含有极性键的分子是__________,既含离子键又含共价键的化合物是________;只存在σ键的分子是________,同时存在σ键与π键的分子是________。
A.N2B.CO2 C.CH2Cl2D.C2H4 E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl答案:BC G CE ABD2.(1)(2013·高考福建卷节选) 中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
答案:三角锥形sp3(2)(2013·高考山东卷节选)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
答案:sp2sp3(3)(2013·高考江苏卷节选)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍,则在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是__________,YZ2-4的空间构型为________。
答案:sp3正四面体(4)(2012·高考江苏卷节选)NO-3的空间构型是__________,H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
2016届高考化学大一轮复习第三章第4节高考真题重组鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第三章第4节高考真题重组鲁科版1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)(2013·高考浙江卷,8A)实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取( )(2)(2013·高考新课标卷Ⅰ,13A)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大( )(3)(2013·高考新课标卷Ⅰ,7C)碘是人体必须的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物( )答案:(1)×(2)×(3)×2. (2012·高考全国卷)下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:本题考查物质的保存和检验的知识。
液溴的密度大于水,A项正确;能够将I-氧化为I2的物质均符合B项,如HNO3,错误;C项现象可以证明I2的存在,错误;D项还可能是SO2-4,错误。
答案:A3.(2013·高考上海卷)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在________条件下进行,目的是为了避免________________________________________________________________。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是________________________________________________________________。
2016届鲁科版高考化学大一轮复习第5章高考真题重组 (3)
1.下列说法正确的是( )A .(2013·高考广东卷)CO 2分子中的化学键为非极性键B. (2013·高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力相同C .(2012·高考天津卷)短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构D .(2012·高考安徽卷)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键E .(2012·高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键F .(2012·高考山东卷)HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物答案:CD2.(2012·高考浙江卷)X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等,X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A .原子半径:Z>Y>XB .Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C .CaY 2与水发生氧化还原反应时,CaY 2只作氧化剂D .CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比为1∶2解析:Ca 2+为18电子微粒,则X -和Z -的核外电子数只能分别为2和10,故X 为H ,Z 为F ,Y 的核外电子数应为18-1-9=8,故Y 为O 。
A 项,原子半径O>F>H ,故A 错。
B 项,在HF 、HCl 、HBr 和HI 中,因HF 中存在氢键,故沸点最高,B 正确。
C 项,2CaO 2+2H 2O===2Ca(OH)2+O 2↑,CaO 2中-1价的氧,一部分降低为-2价,一部分升高为0价,CaO 2既作氧化剂,又作还原剂,故C 错。
D 项,在CaH 2、CaO 2和CaF 2中,CaO 2的电子式为Ca 2+[··O ···· ··O ···· ··]2-,所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1,故D 错。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化,反应中部分生成物已略去。
其中,A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物。
请完成以下填空:(1)H的名称是________。
(2)E的两种用途是________、________。
(3)反应③的化学方程式是________。
(4)反应④的离子方程式是________。
解析:本题的题眼是“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”,结合C的形成是A 与浓硫酸反应的产物,可以确定C是SO2;“B、C、H在通常情况下为气体”说明A 与浓硫酸反应同时产生了两种气体,故A是非金属单质,且A在高温下能置换出G和“A、G为同一主族元素的单质”,符合条件的只有碳元素和硅元素,故A为碳单质、G为硅单质、B为CO2;进一步分析知E为SiO2、H为CO、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。
△答案:(1)一氧化碳(2)生产玻璃制粗硅(其他合理答案均可)(3)C+2H2SO4(浓)===== CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)SiO2-3+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2-32.X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。
工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。
请回答下列问题:(1)Q的原子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(填元素符号)。
在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1.下列说法正确的是()A.苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的气化都是化学变化C.麦芽糖的水解产物是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物解析:石油的分馏是物理变化,B错;麦芽糖的水解产物只有葡萄糖,C错;蛋白质是高分子化合物,但油脂为高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,D错。
答案:A2.(双选)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是)(解析:各有机物氢原子的种类和峰面积之比如下表:3.下列关于有机物的说法中正确的是()A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物解析:高分子化合物的聚合度不同,属于混合物,A错;蛋白质水解的最终产物为氨基酸,而淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B错;蛋白质和纤维素为高分子化合物,但蔗糖为二糖,分子式为C12H22O11,不是高分子化合物,D错。
答案:C4.下列关于有机物的说法正确的是()A.苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应B.石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C.乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.在一定条件下,葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应解析:苯的溴代反应、乙酸的酯化反应、油脂的水解反应都属于取代反应,A对;石油分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物,B错;聚乙烯中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液退色,C错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,D错。
答案:A5.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关于扑炎痛的叙述正确的是()A.该物质的分子式为C17H16NO5B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质解析:该物质的分子式为C17H15NO5,A错误;分子中不存在酚羟基,C错误;水解后只能得到3种物质,D错误。
高考化学大一轮复习 第1节 高考真题重组 鲁科版选修3
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第1节高考真题重组鲁科版选修31.(2013·高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意,Z元素为Mg,Y元素原子最外层电子排布为n s2n p2,是C或Si,X为N或O,W为Al或Cl,N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A 错误,Al3+的半径比Mg2+小,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正确;CO2形成的晶体熔沸点低,D错误。
答案:C2.(1)(2013·高考四川卷)Y为前四周期元素,其单质是一种黄色晶体,Y基态原子的核外电子排布式为__________________________________。
(2)(2013·高考福建卷)基态铜原子的核外电子排布式为________________。
(3)(2014·高考新课标卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________________。
(4)(2013·高考上海卷)铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向,有________种不同运动状态的电子。
(5)(2013·高考江苏卷)Mn2+基态的电子排布式可表示为________________。
(6)(2014·高考江苏卷)Cu+基态核外电子排布式为________________。
(7)(2013·高考新课标卷Ⅱ)Ni2+的价电子排布图为________________。
高考化学大一轮复习 第三章 第4节 课时规范训练 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第三章第4节课时规范训练鲁科版1.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:海水中钾元素以K+的形式存在,K+转变为钾单质必然需要经过化学变化,A项错误;海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发,属于物理变化,B项错误;潮汐发电是将海水的动能转化为电能,D项错误。
答案:C2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④解析:本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性,各卤素离子中,以I-的还原性最强,故卤素的钾盐中,最易被氧化的是碘化钾;卤化银中除氟化银外均有感光性;能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的,除氯水或溴水外,还可以是碘水等。
答案:C3.21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是( ) A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析:本题考查海水的综合利用。
Na与水反应,A错;潮汐发电是动能转化为电能,B错;硼是非金属元素,D错。
答案:C4.从海水中提取镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。
高考化学增分大一轮复习第3章题型突破5课件鲁科鲁科高三全册化学课件
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃,将MgO、MgCl2加热熔融 后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正 确的方法是 A.海水―N―a―O―H→ Mg (OH)2―电――解→Mg B.海水―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)―电―― 解→ Mg C.海水―石――灰―乳―→ Mg(OH)2―灼――烧―→ MgO―电――解→ Mg
12/10/2021
方案一:碱溶法
讨论回答下列问题: (1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案 ①Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-, SiO2+2OH-===SiO32-+H2O。 ③[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO- 3 , SiO1322-/10+/20221CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO- 3 。
_____。
Fe(OH)3
(4)“废渣”的成分为____________(防填止化A学l(式OH)。)2Cl水解生成Al(OH)3
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因______________________________。
121/10/22021 3
大一轮复习讲义
题型突破5
有关镁、铝及其化合物的化工流程题
第3章 常见金属及其化合物
12/10/2021
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.从海水中提取镁的流程 (1)流程:
(2)主要化学反应:
①制石灰乳:
CaCO3
高温 =====
CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2;
②沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+;
2016届高考化学一轮复习学案选修3-第3节-高考真题重组(鲁科版)
1.(2013·高考重庆卷)下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O解析:根据物质的有关性质逐项分析。
A.由化学方程式CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3可知,酸性H2CO3>C6H5OH。
B.Ba和Ca同主族,元素金属性Ba>Ca,故碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2。
C.SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,BN为原子晶体,故SiCl4的熔点最低。
D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3,H2O分子间的氢键强于NH3,使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态,而NH3为气态判断)。
答案:D2.(2013·高考上海卷)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化解析:碘与干冰的升华,均为固体分子转化为气体分子,克服的作用力均为分子间作用力,A项正确;硅是原子晶体,熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体,熔化时克服作用力是分子间作用力,B项错误;HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键,C项错误;溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键,D项错误。
答案:A3.(1)(2014·高考江苏卷节选)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
解析:观察铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子,总数为4×3=12个。
答案:12(2)(2014·高考山东卷节选)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。
高考化学大一轮复习 第三章 第2节 高考真题重组 鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第三章 第2节 高考真题重组 鲁科版1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)(2014·高考江苏卷,8B)NH 3、O 2、HNO 3三种物质中,两两都能发生反应( )(2)(2013·高考新课标卷Ⅰ,7B)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( ) (3)(2013·高考江苏卷,4A)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂( )(4)(2013·高考广东卷,10A)NH 4Cl 为强酸弱碱盐,所以可用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl( )(5)(2013·高考福建卷,10D)检验NH +4时,往试样中加入NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( )(6)(2013·高考江苏卷,6B 改编)对于“甲――→丁乙丁甲丙”,若甲是N 2,则丁是NO 2( )答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×2.(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2)2]( ) A .都是共价化合物 B .都是离子化合物 C .互为同分异构体D .互为同素异形体解析:氰酸铵属于铵盐,是离子化合物,A 项错误;尿素是共价化合物,B 项错误;氰酸铵与尿素的分子式均为CON 2H 4,因此属于同分异构体,C 项正确;同素异形体是指同种元素形成不同单质,而氰酸铵与尿素属于化合物,D 项错误。
答案:C3. (2013·高考上海卷)将X 气体通入BaCl 2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y 气体,有沉淀生成,X 、Y 不可能是( )选项 X Y A SO 2 H 2S B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2 DSO 2Cl 2解析:A 项,会有沉淀(单质硫)22溶液中无现象,再通入CO 2也不会有BaCO 3沉淀生成;C 项,会有BaCO 3沉淀生成;D 项,后通入的Cl 2可将先通入的SO 2氧化为H 2SO 4,因此后有BaSO 4沉淀生成,故答案为B 。
2016届鲁科版高考化学大一轮复习选修3课时规范训练2
1.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H 键键能低。
下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高解析:PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。
答案:C2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.SO3与SO2 B.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与SO2解析:SO3、SO2中心原子都是sp2杂化,A正确;BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化,B错误;BeCl2中,Be原子采取sp杂化,而SCl2中S 原子采取sp3杂化,C错误;H2O中氧原子采取sp3杂化,而SO2中S原子采取sp2杂化。
答案:A3.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有 6.02×1022个原子解析:由于N、O为不同原子,其电负性不同,所以N、O间形成极性键,A错,如图四个氮原子形成三角锥形结构,所以B错。
15.2 g该物质含有 6.02×1023个原子,D错。
答案:C4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。
2016届高考化学一轮复习学案选修2-第2节-高考真题重组(鲁科版)
1.(2012·高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化,裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和____________存在下与________作用生成液体燃料的过程。
解析:(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。
其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量,减少燃烧过程中烟尘、SO2的排放。
空气从底部吹向煤炭颗粒,可以使煤炭颗粒浮动,增大其与空气的接触面积,使燃烧更充分。
(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的过程。
答案:(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S)浮动(4)催化剂氢气(H2)2.(2012·高考浙江卷)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO2-4等杂质离子,下列加入顺序合理的是________。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下:装置1中加入的酸应选用________,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50°C左右。
持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。
高考化学一轮复习(课件+高考真题重组):选修3+物质结
1.(2013·高考四川卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析:因为原子的最外层电子数不超过8个,且W、X为主族元素,故W、X的最外层电子数分别为4和3,结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知,W为C元素,则X为Al元素,Z为Cl元素,Y为Si、P、S三种元素中的一种。
A.若Y为Si元素,则电负性Cl>C>Si。
B.因为C元素在第二周期,其余三种元素在第三周期,故原子半径X>Y>Z>W。
C.若Y为Si元素,SiCl4的空间构型为正四面体。
D.CS2分子的结构式为S===C===S,一个分子中含有两个σ键和两个π键。
答案:C2.(2013·高考上海卷)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化解析:碘与干冰的升华,均为固体分子转化为气体分子,克服的作用力均为分子间作用力,A项正确;硅是原子晶体,熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体,熔化时克服作用力是分子间作用力,B项错误;HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键,C项错误;溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键,D 项错误。
答案:A3.(1)(2013·高考山东卷)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
若BCl3与XY m通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
2016届高考化学大一轮复习第3节高考真题重组鲁科版选修2
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第3节 高考真题重组 鲁科版选修21.(2014·高考广东卷)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl 4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)(1)向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是____________ __________________________________________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________,由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________________________。
(3)步骤①为:搅拌、________,所得溶液Ⅳ中的阴离子有________________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________________________,100 kg 初级石墨最多可获得V 的质量为________kg 。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。
解析:(1)因为高温条件下,C 和O 2能发生反应,所以需排出空气,防止干扰实验。
(2)2C+SiO 2=====高温Si +2CO↑,所以气体Ⅰ中碳氧化物主要为CO ;水玻璃成分为Na 2SiO 3,气体Ⅰ及气体Ⅱ中含Si 元素的成分只能是SiCl 4,因此可得SiCl 4+6NaOH===Na 2SiO 3+4NaCl +3H 2O 。
(3)固体Ⅲ中主要成分为AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2,加过量NaOH 后生成Na[Al(OH)4]、NaCl 、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Fe(OH)3、Mg(OH)2皆难溶,所以必须过滤才能得溶液;溶液Ⅳ中阴离子有OH -、[Al(OH)4]-、Cl -。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1.下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是() A.单体为一种时只能发生加聚反应B.加聚产物的分子结构中一定不含不饱和键C.含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈现线性结构D.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍解析:单体为一种时也可以发生缩聚反应,A错;加聚产物的分子结构中可以含有不饱和键,如CH2===CH—CH===CH2的加聚产物2—CH===CH—CH2含有双键,B 错;缩聚物的相对分子质量不是单体的相对分子质量的整数倍,D错。
答案:C2.下列有关高分子化合物的说法正确的是()解析:聚氯乙烯的结构简式为2Cl,A错;2CCH3CH2的单体为CHCH2CCH3CH2,C错;由单体合成2COOH的反应为加聚反应,D错。
答案:B3.青霉素是一种高效广谱抗生素,经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子,其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确的是()A.属于α氨基酸B.能发生加聚反应生成多肽C.核磁共振氢谱上共有5个峰D.青霉素过敏严重者会导致死亡,用药前一定要进行皮肤敏感试验解析:青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上,属于α氨基酸,A对;生成多肽的反应为缩聚反应,B错;分子中含有5种化学环境不同的H原子,核磁共振氢谱共有5个峰,C对;使用青霉素前要进行皮肤敏感试验,D对。
答案:B4.某高聚物的结构如图所示,下列说法正确的是()A.该高聚物为加聚产物B.该高分子为体型高分子C.该高分子的单体有6种D.该高分子中含有酯基、羟基、羧基解析:该高聚物中含有酯键,为缩聚产物,A错;该高聚物为线型高分子,B错;根据缩聚产物单体的推断方法:羰基和氧原子断开;羰基连羟基,氧原子连氢,答案:D5.ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是()A.1种加聚反应B.2种缩聚反应C.3种加聚反应D.3种缩聚反应解析:聚合物ABS属于加聚反应生成的聚合物。
2016届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测第3章金属及其化合物 检测题1doc
第三章物质的量检测题(一)一、选择题1.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶22..拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为()A.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)3.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):下列计算结果错误的是()A.①中溶解了8.4 g FeB.原混合物总质量为105.6 gC.硝酸的浓度为4 mol/LD.④中V=67204.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案.方案①:2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是()A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5.现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应,若将15.2 g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为()A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。
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1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)(2014·高考江苏卷,8D)SO 2、Ca(OH)2、NaHCO 3三者中两两都能发生反应
( )
(2)(2013·高考天津卷,1B)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应( )
(3)(2013·高考四川卷,1A)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )
(4)(2013·高考广东卷,11D)用Na 2S 作沉淀剂,除去废水中的Cu 2+、Hg 2+( )
(5)(2013·高考广东卷,11B)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
(6)(2013·高考广东卷,11A)用SO 2漂白纸浆和草帽辫( )
(7)(2013·四川理综,3D)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:2S 2O 2-3+4H
+===SO 2-4+3S ↓+2H 2O( )
(8)(2012·高考广东卷,12A 改编)因为SO 2有漂白性,所以SO 2可使溴水退色
( )
(9)(2012·高考四川卷,7C)50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A ( )
(10)(2012·高考山东卷,12A)Cl 2、SO 2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性( )
(11)(2012·高考江苏卷,7②)S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4( )
答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
(11)×
2.(2013·高考上海卷)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S
H ++HS -和HS -H +
+S 2-。
若向H 2S 溶液中( )
A .加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B .通入过量SO 2气体,平衡向左移动,溶液pH 值增大
C .滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH 值减小
D .加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
解析:加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c (H +)减小,A 项错误;通入少量SO 2时,因发生SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O ,平衡向左移动,溶液pH 增大、但通入过量SO 2,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH 减小,B 项错误;
加入新制氯水,发生反应:H2S+Cl2=S↓+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH减小,C项正确;加入CuSO4后,发生反应:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,溶液中c(H+)变大,D项错误。
答案:C
3.(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()
A.Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水
解析:A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A错;B项,溶液中也可能含有SO2-3,B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。
答案:D
4.(2013·高考上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数);如果已有 4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。
石灰-石膏法和
碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2―→CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O―→2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:
氢氧化钙氧气
↓↓
SO2―→吸收―→氧化―→CaSO4·2H2O
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH―→Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图:
氢氧化钠
↓
SO2―→吸收―→Na2SO3
已知:
石灰-石同之处是________________________。
和碱法相比,石灰-石膏法的优点是________________________,缺点是_____________________________________ ________________________________________________________________。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
解析:(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态,反应条件不需加热,可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率,结合装置可知a、e可达到目的。
(2)由硫守恒可得:Na2SO3~SO2,因此需称取m(Na2SO3)=126 g·mol-1×3.36 L/22.4L·mol-1=18.9 g;4 g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4×142)/126=4.5 g,则有 4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为:96/100.5=95.5%,因此称取变质样品的质量应为:18.9 g÷95.5%=19.8g。
(3)石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的;利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等,但因
Ca(OH)2碱性弱,导致吸收速率慢、效率低。
答案:(1)a e(2)18.919.8
(3)利用SO2是酸性氧化物,可与碱反应的性质原料易得,吸收成本低吸收速率慢,效率低
(4)。