高三上学期期中考试 化学试题
2023-2024学年辽宁省大连市滨城高中联盟高三上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试I-127一、选择题(本大题共15 小题， 每小题3分， 共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。
下列说法错误的是A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B. 卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB 族)制造而成D. 中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅2. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是A. AlCl₃是共价化合物,则 BeCl₂也是共价化合物B. N₂分子中存在N≡N 键，化学性质稳定，则CH≡CH 化学性质稳定C. NaCl 固体与浓硫酸共热可制 HCl ，则NaI 固体与浓硫酸共热可制 HID. 卤素单质中 F₂熔点最低，则碱金属元素单质中 Li 的熔点最低3. 草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O 下列化学用语错误的是A. 中子数为 20的氯离子： ³⁷Cl⁻B. 二氧化碳分子的结构式: O=C=OC. NaClO 的电子式: Na +:Q :Cl :−D. 草酸分子中碳原子的杂化方式：sp 4. 下列指定反应的离子方程式错误的是A. 次氯酸钠溶液吸收少量： SO 2:SO 2+H 2O +ClO −=SO 2−4+Cl −+2H +B. 明矾溶液与小苏打溶液混合： Al 3++3HCO −3=Al (OH )3↓+3CO 2↑C. 在CuSO₄溶液中滴加过量氨水： Cu²⁺+4NH₃⋅H₂O =[Cu (NH₃)₄]²⁺+4H₂OD. 向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： HCO −3+Ba2++OH −=BaCO 3↓+H 2O 5. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCrO₅(Cr 为+6价)含有的过氧键数目为 N A B. 10gD₂O 含有的电子数、中子数均为 5N AC. 1molCO₂ 与足量的 Na₂O₂反应转移的电子数为2N AD. 16.25gFeCl₃水解形成的 Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N A 6. 下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是选项条件离子A 0.1mol·L⁻¹ KAlO₂;溶液NH:、Ba²⁺、HCO₃、I⁻B 0.1mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液K⁺、[Fe(CN)₆]²⁻、SO 2−4、Cl−C 水电离的(c‘H⁺)=10⁻¹³mol/L 的溶液K⁺、Na⁺、Cr₂O²⁻、NO₃-Dlg C (H +)C (OH −)=−3Na⁺、K⁺、S₂O²⁻、C₂O 4²⁻7. 下列操作能达到实验目的的是A. 甲—验证稀硝酸的还原产物为 NOB. 乙—灼烧海带C. 丙—制取并收集NH₃D. 丁—用蒸馏法分离碘和苯8． 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题含解析
2023学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14Mg ：24S ：32Cl ：35.5Co ：59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料【答案】B【解析】【详解】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A 错误；B.碳化硅为新型无机非金属材料，B 正确；C.橡胶为有机高分子材料，C 错误；D.塑料为有机高分子材料，D 错误；故答案选B 。
2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为76的碘原子：7653IB.乙烷的球棍模型：C.2−丁烯的结构简式：22CH CHCH CH ==D.用电子式表示Na 2O 的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A ．中子数为76的碘原子12953I ，A 错误；B ．乙烷的球棍模型，B 错误；C ．2−丁烯的结构简式33CH CH CHCH ，C 错误；D ．用电子式表示Na 2O 的形成过程，D 正确；故选D 。
3.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H 2S 能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是A.H 2S 属于弱电解质B.H 2S 可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C.H 2S 通入CuSO 4溶液中无明显现象D.人体内H 2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生【答案】C【解析】【详解】A ．H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，选项A 正确；B ．H 2S 具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B 正确；C ．H 2S 通入CuSO 4溶液中生成黑色沉淀，选项C 不正确；D ．蛋白质中含有S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，选项D 正确；答案选C 。
2023-2024学年天津市第一百中学高三上学期期中考试化学试题
2023-2024学年天津市第一百中学高三上学期期中考试化学试题1.劳动创造美好生活。
下列与劳动项目相关的解释正确的是2.下列说法正确的是A．CH 4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH 4的燃烧热的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molB．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．500°C、30MPa，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g) ΔH =-38.6kJ/molD．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同3.设为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A．2.3g钠在足量中燃烧，转移的电子数为0.1B．标准状况下，5.6L 和混合气体中含有的氧原子数为0.5C．0.1mol的分子中含有的键数目为0.4D．1L pH=2的溶液中含有的数为0.014.气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是A．过程I是吸热过程B．该反应过程的一定小于0C．过程Ⅲ一定形成了共价键D．该反应过程的能量转化只存在化学能→热能5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是不能共存，与发生氧化还原反应生成S能够大量共存不能共存，能催化分解能够大量共存B C．C6.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．往溶液中通入少量：B．将铜片插入稀硫酸中：C．向溶液中滴入少量溶液：D．钠与溶液反应，有黑色固体析出：7.部分硫或铁单质及其化合物的“价—类”关系如图。
下列叙述正确的是A．物质a只有还原性B．物质e在空气中灼烧生成FeOC．含2 mol f的溶液最多吸收1 mol b D．物质a和c的浓溶液反应可生成物质b 8.对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含B．加入足量稀后再滴入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有D．先通入，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有9.下列关于各图的说法错误的是（）A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀D．④中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应10.已知。
2023-2024学年北京西城区铁二中高三(上)期中化学试题及答案
北京市铁路第二中学2023—2024学年度第一学期高三化学期中考试试卷 2023.11本试卷共19道题，满分100分。
考试时长90分钟。
考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 Pb 207 Fe 56第一部分 （选择题 42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A ．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B ．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C ．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料D ． “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 2．下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化BC ．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 D3．下列方程式与所给事实不．相符．．的是 A ．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO 3 ==== 4NO↑+ 3O 2↑+ 2H 2O B ．向NaCl 饱和溶液中依次通入过量NH 3、CO 2，析出沉淀：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓+ NH 4ClC ．将Cl 2通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：2Cl − + 2H 2O === 2OH − + H 2↑+ Cl 2↑电解光照4．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO 2、H 2制得CH 3OH ，进而合成了淀粉[(C 6H 10O 5)n ]。
江苏省连云港市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题及答案
2023~2024学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分．本卷满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡．3．作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效．4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．关，下列说法正确的是（ ） A ．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，属于传统无机非金属材料 B ．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少2SO 、2CO 的排放，防止污染环境 C ．利用2CO 和2H 合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C 的化合价不变 D ．华为Mate 60 Pro 手机搭载的处理器是麒麟9000s 芯片，其主要成分是晶体硅 2．反应42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+可用于实验室制取氯气．下列说法正确的是（ ）A ．4KMnO 中含有离子键和共价键B ．HCl 的电子式为H Cl −+∶∶ C ．2Mn +的核外电子排布式为[]32Ar 3d 4sD ．2H O 的空间构型为正四面体3．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是（ ）A ．制取3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．制取少量氨水4．元素Be 、Mg 、Ca 位于周期表中ⅡA 族．下列说法正确的是（ ）A ．电负性：()()()Be Mg Ca χχχ<<B ．第一电离能：()()()111Be Mg Ca I I I >>C ．2BeCl 、2MgCl 、2CaCl 形成的晶体均为离子晶体D ．最高价氧化物的水化物的碱性：()()()222Be OH Mg OH Ca OH >> 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛．168O 、178O 、188O 是氧元素的3种核素，其中188O 常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下2O 中含有4O 分子，2O 在放电的条件下得到3O ，1mol ()O g 得到电子生成1mol ()2Og −，吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有2K O 、22K O 、2KO 等，22K O 和2KO 常用于潜水时的供氧剂．常温下，S 在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成24H SO ，S 可以用于制黑火药：32KNO S ++2223CK S N 3CO +↑+↑．22S Cl 可以用于橡胶工业的硫化．Se 单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料．5．下列有关说法正确的是（ ）题5图A ．2O 、3O 、4O 互称为同分异构体B ．2K O 、22K O 中阴阳离子的个数比不同C ．2H O 、22H O 分子中氧原子轨道杂化类型均为3sp D ．22S Cl 的结构如题5图所示，属于非极性分子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．()O g 得到电子生成()2Og −：()()2O g 2e O g −−+ 1752kJ mol H −∆=−⋅B ．2KO 与水的反应：222KO H O K OH O +−+++↑C ．S 在潮湿的空气中氧化成24H SO 的反应：22242S 3O 2H O 2H SO ++D ．酸性4KMnO 溶液与1822H O 反应：181842224244222KMnO H O 3H SO K SO 2MnSO 3O 4H O ++++↑+7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．S 具有还原性，可用于制造黑火药B ．2N 分子中存在N N ≡键，2N 的沸点比2O 低C ．Se 是非金属元素，可以用于制作半导体材料D ．2H O 分子中O 上有孤对电子对，可与H +形成配位键8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列有关表示不正确的是（ ）A ．检验4FeSO 溶液中的2Fe +：()()22423H OKSCN FeSO Fe SCN Fe SCN → →B ．制备()3Fe OH ：()222233O H OFeS Fe O Fe OH → →高温C ．300℃时，密闭容器中将铁粉与3NaHCO 溶液反应可以得到3FeCO 和2H ：3232300Fe NaHCO H OFeCO H NaOH +++↑+℃D ．向含有4NH +的酸性废水中加入适量的()243Fe SO 溶液，得到()()43426NH Fe SO OH 沉淀，可以除去废水中4NH +：()()3244243426NH 3Fe 2SO 6H ONH Fe SO OH 6H ++−++++↓+9．化合物Z 是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ） A ．X 的化学式为10142C H O NB ．Y 分子中所有碳原子不可能在同一平面上C ．Z 可以在催化剂作用下与HCHO 发生缩聚反应D ．Y 、Z 既能与3FeCl 发生显色反应，也能和3NaHCO 反应放出2CO10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制2H ，反应：()()2CO g H O g +()()22CO g H g + 0H ∆<，在低温下获得高转化率与高反应速率．反应部分过程如题10图所示：题10图下列说法正确的是（ ）A ．该反应高温下不能自发进行，则反应的0S ∆<B ．该反应的平衡常数()()()22CO H CO c c K c ⋅=C ．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D ．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）12．以铝土矿（含23Al O 及少量2SiO 和23Fe O 等）为原料提纯23Al O 的过程如题12图所示．题12图已知23H CO 电离常数分别为7a1 4.410K −=×、11a 24.410K −=×．下列说法正确的是（ ）A ．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：H +、Na +、3Fe +B ．130.1mol L NaHCO −⋅溶液中：()4h 3HCO 2.2710K −−=× C ．过滤2所得滤液中存在：()()()()323OH H HCO 2H CO c c c c −+−>++D ．“沉铝”时反应的离子方程式：()223233AlO HCO H OAl OH CO −−−++↓+ 13．使用丙烯()36C H 可将汽车尾气中的NO x 还原为2N 除去，主要反应为 反应Ⅰ：()()()()()362222C H g 18NO g 6CO g 9N g 6H O g +++ 15202kJ mol H −∆=−⋅ 反应Ⅱ：()()()()()3622224C H g 18NO g 12CO g 9N g 12H O g +++ 11890kJ mol H −∆=−⋅ 反应Ⅲ：()()()()362222C H g 9O g 6CO g 6H O g ++ 13141kJ mol H −∆=−⋅ 将一定比例36C H 、2NO 、NO 、2O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，36C H 、NO x （NO和2NO ）的转化率和2N 的选择性()()22N 100%NO x n n×生成总转化与温度的关系如题13图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）题13图A ．反应()()()222NO g O g 2NO g +的焓变1717kJ mol H −∆=−⋅ B ．高效去除汽车尾气中的NO x ，需选择高温下NO x转化率高和2N 选择性高的催化剂C ．350℃~400℃之间，NO x 的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降D ．400℃~550℃之间，主要以反应Ⅲ为主二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）以工业废铜渣（主要含CuO ，还含有CuS 、23Fe O 等）为原料制备CuCl ，并测定其纯度．其制备过程可表示为已知：室温下，()39sp 3Fe OH 110K − =×，()20sp 2Cu OH 210K − =× ． （1）焙烧．将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS 转化成CuO ，其反应的化学方程式为______．（2）酸浸．将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应．在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是______．（3）除铁．酸浸后，测得溶液中()31Fe 0.1mol L c +−=⋅，()21Cu 2mol L c +−=⋅．向其中滴加NaOH 溶液调节溶液pH 除去3Fe +，则需调节溶液pH 范围为______．已知：3Fe +完全沉淀后其浓度应小于61110mol L −−×⋅． （4）沉铜．除铁后，过滤，向滤液中加入23Na SO 溶液、NaCl 溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl ．①得到CuCl 沉淀的离子方程式为______． ②相同条件下，CuCl 沉淀率随()()23Na SO Cu m m 的变化如题14图所示．在实际生产中常选择()()23Na SO Cu m m 为2.5的原因是______．题14图（5）测定CuCl 的纯度．称取0.2500g 样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用()1420.1000mol L Ce SO −⋅标准溶液滴定至终点，消耗()42Ce SO 溶液24.00mL ．已知：322CuCl Fe Cu Fe Cl +++−+++，2433Fe Ce Fe Ce ++++++．计算样品中CuCl 的纯度______．（写出计算过程，否则不得分．．．．．．．．．．．．！） 15．（15分）化合物H 可以用于治疗皮炎，其合成路线如下：（1）化合物B 的熔点比化合物A 的高，主要原因是______． （2）D 的分子式为222C H OCl ，则D 的结构简式可能为______． （3）E 中含有的官能团名称为______． （4）F →G 的反应类型为______．（5）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式：______． ①分子中存在2②碱性条件下水解得到2种有机物，其核磁共振氢谱均只有2个峰．（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）4LiFePO 和4FePO 可以作为锂离子电池的正极材料．（1）4LiFePO 的制备．在氮气的氛围中，将一定量的()()4422NH Fe SO 溶液与34H PO 、LiOH 溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中（如题16图-1），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．题16图-1①滴液漏斗中的溶液是______．②()()4422NH Fe SO 与34H PO 、LiOH 反应得到4LiFePO 和44NH HSO ，该反应的离子方程式为______．已知()2a 4HSO 1.010K −−=×． ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料．焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是______．（2）4FePO 的制备．取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量22H O ，同时加入适量水调节pH ，静置后过滤，洗涤，得到42FePO 2H O ⋅．高温煅烧42FePO 2H O ⋅，即可得到4FePO ．①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题16图-2所示．题16图-2当()()3421/3H PO /H O 1/2V V ≤≤时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是______． ②为使反应过程中的2Fe +完全被22H O 氧化，下列操作控制能达到目的的是______（填序号）． a ．用()2Ca OH 调节溶液pH 7= b ．加热，使反应在较高温度下进行 c ．缓慢滴加22H O 溶液并搅拌d ．加入适当过量的22H O 溶液③将()243Fe SO 与24Na HPO 溶液混合可以得到42FePO 2H O ⋅．设计以()243Fe SO 与24Na HPO 溶液为原料，补充完整制备42FePO 2H O ⋅的实验方案：______，干燥得到42FePO 2H O ⋅． ［实验中必须使用的试剂：盐酸、2BaCl 溶液．()3Fe OH 开始沉淀的pH 2.7=］ 17．（16分）2CO 的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标．（1）2CO 催化合成聚碳酸酯．常温常压下，某些催化剂可以催化2CO 、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种2CO 基聚碳酸酯．①2CO 和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为463C H O 的五元环状结构副产物，其结构式可表示为______．②CuO 可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，()232Cu OH CO 热分解可制备CuO ．与()2Cu OH 热分解制备的CuO 相比，()232Cu OH CO 热分解制备的CuO 具有更好的催化性能，其原因是______．（2）2CO 催化加氢制备甲醇．在密闭容器中，8MPa 、()()22CO :H 1:3n n =时，在催化剂作用下测得平衡时容器中2CO 、2H 、2H O 的物质的量分数随温度变化情况如题17图-1所示．题17图-12CO 与2H 主要发生下列反应：反应Ⅰ：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 0H ∆< 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 0H ∆>反应Ⅲ：()()()23CO g 2H g CH OH g + 0H ∆<随着温度的升高，2CO 的物质的量分数几乎不变的原因是______． （3）电催化还原2CO 制备HCHO ．电催化还原装置如题17图-2所示．题17图-2①阴极2CO 生成HCHO 的电极反应式为______．电解过程中还可能得到一种新的气体物质为______． ②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有______． （4）电催化还原2CO 制备4CH 、24C H 等烃．纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比．在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE\%）随催化剂粒径大小的关系如题17图-3所示．题17图-3()()x Q X %100%Q FE ×总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量，其中，x Q nF =，n 表示电解生成还原产物X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数．随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是______．2023~2024学年第一学期期中调研考试 高三化学试题参考答案和评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）（1）223002CuS 3O 2CuO 2SO ++℃（2分）（2）适当升高反应的温度（2分）（3）3pH 4<<（2分）（4）①2223242Cu SO 2Cl H O2CuCl SO 2H +−−−++++↓++（2分） ②加快还原2Cu +的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，23SO −与H +结合生成2SO 从溶液中逸出（3分）（5）()13342Ce SO 0.1000mol L 24.0010L 2.400010mol n −−− =⋅××=× （1分） 由题意可得关系式：()42CuCl ~Ce SO()()342CuCl Ce SO2.400010mol n n − ==× （1分） ()()()31CuCl CuCl CuCl 2.400010mol 99.5g mol 0.2388g m n M −−⋅××⋅（1分）CuCl 的纯度()()CuCl 0.2388g 100%100%95.52%0.2500gm m =×=×=总（1分） 15．（15分）（1）化合物B 分子间能形成氢键，分子间作用力较大，所以熔点比化合物A 高（2分） （2）（2分） （3）羰基 氯原子（或碳氯键）（2分） （4）取代反应（2分）（5）或（2分） （6）（5分）16．（15分）（1）①LiOH 溶液（2分） ②22344424Fe Li OH H PO 2SO LiFePO H O 2HSO ++−−−++++↓++（2分） ③改善成型后4LiFePO 的导电性能（2分）（2）①当()()3421/3H PO /H O 1/2V V ≤≤时，随着水的比例增加，促进了34H PO 的电离，使()H c +显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率．（3分）②cd （2分）（3）在搅拌下向()243Fe SO 溶液中缓慢加入24Na HPO 溶液，控制溶液的pH 2.7<，充分反应后，向上层清液中继续加入24Na HPO 溶液不再产生沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的2BaCl （4分） 17．（16分）（1）①（2分）②()232Cu OH CO 热分解放出更多的气体，制得的CuO 更加疏松多孔（2分）（2）随着温度的不断升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，体系的总物质的量不断增大，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，使得2CO 的物质的量增大，两者增大幅度相近，所以2CO 的物质的量分数几乎不变．（3分）（3）①22CO 4H 4e HCHO H O +−+++（2分）2H （2分）②防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化2CO 的还原产物，防止阴极2CO 还原产物进入阳极室内．（2分） （4）随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还原．（3分）。
山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案
试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。
生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。
福建省莆田锦江中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
福建省莆田锦江中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。
下列有关说法中正确的是A ．磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HCl 通过加成反应制得B ．中国天眼“FAST”，用到的碳化硅是一种新型的有机非金属材料C ．北京冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过缩聚反应制成D ．我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉分子式为()6105C H O n ，属于纯净物 2．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A ．4.6g Na 与含0.1mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．1mol Cu 与足量的S 反应，失去2A N 个电子C ．2g 182H O 与162D O 的混合物中所含中子、电子数目均为A N D ．常温常压下，46g 的2NO 和24N O 混合气体含有的原子数为3A N 3．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。
下列说法错误的是A ．a 至少有12个原子共平面B ．b c →的反应类型为取代反应C ．c 苯环上的一氯代物有2种D ．1 mol d 最多能与2 mol NaOH 反应4．化石燃料燃烧会产生大气污染物2SO 、NO x 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收2SO ，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A ．检验24SO -可以选用盐酸酸化的2BaCl 溶液 B ．反应①的离子方程式为4322242Ce SO 2H O 2Ce SO 4H ++-+++=++C ．反应①中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D ．理论上每吸收标准状况下2224mLSO ，一定消耗20.32gO5．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤2、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是A．H++ HCO3-→ H2O + CO2↑B．2CH3COOH + CO32-→ H2O + CO2↑ + 2CH3COO-C．CH3COOH + HCO3-→ H2O + CO2↑ + CH3COO-D．2H+ + CO32-→ H2O + CO2↑3、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱4、下列说法不正确的是( )A．＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5、已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是A ．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） △H ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．1 mol 强酸和1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol －1D ．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol 水，放出的热量小于57.3 kJ·mol －16、实验室利用反应TiO 2（s ）+CCl 4（g ）=TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4装置如下图所示有关物质的性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4 -23 76 与TiCl 4互溶 TiCl 4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A ．A 和E 分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B ．点燃C 处酒精灯后再往A 中通入N 2C ．TiCl 4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl 4+3H 2O=H 2TiO 3+4HClD ．分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取 7、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C ．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D ．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多8、某工厂所排放的废水中可能含有Na +、K +、4NH +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、SO 23-和SO 24-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中( )-、Cl-A．一定存在Cl-B．一定不存在Fe3+、SO23-D．一定存在K+或Na+C．一定存在Mg2+、SO249、下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在10、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应11、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物12、下列离子方程式正确的是( )A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O13、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO14、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜15、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOH HNO3CH3COOH HCl溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5物质的量浓度c(mol·L－1) 14.3 13.8 10.6 11.8 A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．KOH16、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学2023.11考生须知 1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分．考试时间90分钟． 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号． 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79第一部分 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分 1．化学材料在人类社会发展中起着重要作用．下列关于几种含碳材料的说法不正确．．．的是（ ）①金刚石②石墨③碳纳米管④60CA ．①属于共价晶体B ．②中碳原子是2sp 杂化 C ．③碳纳米管属于胶体D ．④60C 间的作用力是范德华力2．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ） A ．2NB ．2H OC ．3NHD ．4CCl3．下列关于物质分类不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硫——酸性氧化物 B ．氨水——弱电解质 C ．碳酸氢钠——酸式盐D ．氯化铁——强酸弱碱盐4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．―OH 的电子式：O H∶B ．2CH O 分子的空间结构模型：C ．基态S 原子的电子排布式：243s 3pD ．顺-2-丁烯的分子结构模型：5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．Fe 的摩尔质量是56gB ．0.2mol 3NH 分子中含有的电子数目为A 2NC ．130.1mol L FeCl -⋅溶液中Cl -数目为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 2H O 的物质的量为0.5mol6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B ．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为3sp 、2sp 杂化C ．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基D ．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的7．胆矾（42CuSO 5H O ⋅）可以写成()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构片断如下．下列说法中不正确．．．的是（ ）A ．基态2Cu+的价层电子排布式是93dB ．24SO -的VSEPR 模型名称是正四面体 C ．胆矾中2H O 与24SO -的作用力是氢键 D ．胆矾中2Cu+是中心离子，配位数是58．下列事实不能．．用氢键解释的是（ ） A ．氨气极易溶于水 B ．氯气比氯化氢更易液化C ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低D ．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 9．下列化学方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．用3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体：()()323FeCl 3H OFe OH 3HCl ++胶体△B ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+C ．过量铁粉与稀3HNO 反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+D ．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：10．X 和Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 元素原子的核外电子数比Y 的少6个．下列说法中，不正确．．．的是（ ）A ．原子半径：X ＜YB ．X 的单质与Y 的单质晶体类型不相同C ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种D ．X 与Y 形成的化合物固态时为分子晶体11．用下图所示装置及药品进行实验，不能．．达到实验目的的是（ ）ABCD检验乙炔具有还原性检验溴乙烷水解产物中含有Br -制备并接收乙酸乙酯证明酸性： 盐酸＞碳酸＞苯酚12．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳．由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．水杨酸能与Na 、NaOH 、3NaHCO 、3FeCl 、乙醇等发生反应B ．阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（33CH COOCOCH ）反应制得C ．水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激D ．长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 13．对下列事实的解释不正确．．．的是（ ） 选项 事实解释A苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼BO ―H 中H 原子的活泼性： 32CH CH OH>受苯环影响，苯酚分子中的O ―H 比乙醇分子中的O ―H 更易断裂C HF 、HCl 、HBr 、HI 稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D熔点：金刚石＞碳化硅＞硅键能：C ―C ＞C ―Si ＞Si ―Si14．由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS （）的路线如下（部分条件已省略）．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．乙炔和甲醛通过加成反应合成A B ．A →B 转化中含氧官能团发生了改变 C ．A 中存在π键且A 、C 互为同分异构体D ．B+D →PBS 的反应为：第二部分 非选择题（共58分）15．（12分）Q 、W 、X 、Y 、Z 是前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： 元素 原子结构（或元素性质）Q 基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子W 基态原子的2p 轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 X 最高价氧化物对应的水化物呈两性 Y 基态原子的价层电子排布式为623d 4s Z与W 同一主族按要求回答下列问题．（1）基态Q 原子的轨道表示式为______． （2）3QW 的空间结构为______形．（3）下列关于元素W 、Z 单质及其化合物的性质比较中，正确的是______． a ．沸点：HZ ＞HCl ＞HW b ．熔点：NaW ＞NaCl ＞NaZc ．向NaZ 溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性：22Cl Z（4）将2Cl 通入2YCl 溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______．（5）3CW COOH 的酸性大于3CH COOH 的，从化学键极性的角度解释原因：______． （6）Q 元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A 呈碱性． ①用化学用语表示溶液A 呈碱性的原因：______．②写出X 元素的氯化物与溶液A 反应的离子方程式______． 16．（10分）卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下：已知：①2121122OH OH OH O /H HCNR C R R C CN R C COOH R R +⎜⎜⎜⎜−−−−→−−−−−→⎜⎜——————（1R 、2R 为烃基）②233O OSOCl R COH R CCl ⎜⎜⎜⎜−−−−→ （1）A 的核磁共振氢谱只有一组峰，A 中的官能团是______． （2）B →C 转化的化学方程式是______．（3）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式______． ①存在顺反异构②能发生银镜反应且能水解（4）物质H 的结构简式是______． （5）M →N 转化中4KBH 的作用是______．（6）E 和N 在一定条件下生成P 的化学方程式为______．（7）已知巯基（―SH ）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______． a ．分子式为9153C H NO Sb ．分子中含有手性碳原子c ．分子中C 原子和N 原子均为3sp 杂化d ．1mol 卡托普利能与3mol NaOH 溶液反应17．（12分）硒（Se ）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题．（1）Se 在元素周期表中的位置是______，位于______区．（2）O 、S 、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）． （3）已知2SeO 与2SO 的部分性质如下表： 物质状态（常温）熔点 2SeO固体340―350℃2SO气体 ―75.5℃根据X 射线衍射分析，2SeO 晶体为下图1所示的长链状结构，请解释2SeO 与2SO 熔点差异较大．．．．的可能原因______．图1图2（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图2所示．“依布硒”中Se 原子的杂化类型为______，元素Se 、O 、N 的第一电离能由大到小的顺序为______． （5）亚硒酸氢钠（3NaHSeO ）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等． 预测3NaHSeO ，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）．（6）Li 、Fe 、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图3所示．（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79）①该超导材料的化学式为______；距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为______．②晶胞的部分参数如图3所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______3g cm -⋅（71nm 10cm -=；阿伏加德罗常数的值为A N ，用含a 、b 和A N 的式子表示）．18．（11分）绿矾（42FeSO 7H O ⋅）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O 、23Al O 和2SiO ，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）．请回答下列问题．（1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出24H SO 与23Fe O 反应的离子方程式______． （2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（2FeS ）还原3Fe +（不考虑其他反应）．①补齐该反应的离子方程式：1322224Fe S Fe H OFe SO -++-++++②为了检验3Fe +是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______．（3）步骤Ⅲ中，加3FeCO 调溶液pH 到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH 降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH 降低的原因______．表1 溶液中金属离子（c ＝0.01mol/L ）开始沉淀和沉淀完全的pH （20℃）金属离子 3Fe +3Al +2Fe +开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 沉淀完全时的pH3.24.79.0（4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH 约为2，加入一定量的乙醇，有42FeSO 7H O ⋅晶体析出．结合图1中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进42FeSO 7H O ⋅晶体析出的原因______．图1 不同温度下42FeSO 7H O ⋅的溶解度19．（13分）埃替拉韦（J ）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图：已知：Ⅰ．Ⅱ．2OO O OR CH C R R C Cl R C CH C R R ⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜'''''−−−−−−−−−→-⎜'—————————（R ''为OR '或OH ）（1）B 的结构简式是______．（2）写出C →D 的化学反应方程式______． （3）E 中官能团：______、______．（填名称）． （4）D+G →H 的反应类型是______． （5）下列说法正确的是______（填序号）． a ．D 存在顺反异构b ．H 中碳原子以2sp 、3sp 杂化成键c ．与E 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E 外） （6）由H 合成J 的路线如下：已知：22R IRCH ZnBr RCH R ZnBrI −−−−−→'-'+一定条件（ⅰ）②中物质K 的结构简式为______．（ⅱ）对比Q 和J 的结构，判断Q 中C ―F 键的活性：键1______．键2（填“＞”“＝”“＜”）． （ⅲ）L →M 的转化在后续合成中的目的是______．大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学参考答案及评分标准第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分．题号 l 2 3 4 5 67 答案 C D B C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BCDADCB第二部分 非选择题（58分）15．（12分）（1）（1分） （2）三角锥形（1分） （3）b c （2分）（4）2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++（2分）（5）三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出H +．（2分） （6）①324NH H O NH OH +-⋅+（2分）②()33243Al 3NH H OAl OH 3NH +++⋅↓+（2分） 16．（10分）（1）羰基或OC ⎜⎜——（1分）（2）32233OHCH C COOH H C C COOH H O CH CH −−−−→⎜⎜=+⎜浓硫酸———△（2分） （3）3HCOOCH CHCH =（写成顺式或反式均可得分）（1分） （4）32CH CH OH （1分） （5）还原剂（1分）（6）（2分）（7）a b d （2分）17．（12分）（1）第 四 周期 ⅥA 族，p 区（各1分，共2分） （2）222H O H S H Se >>（1分）（3）2SeO 与2SO 均为分子晶体，相对分子质量链状2SeO 比2SO 大的多，故分子间作用力2SeO 更大 （4）3sp ，N ＞O ＞Se ；（各1分，共2分）（5）因为Se 元素是+4价，既可以升高又可以降低，所以3NaHSeO 具有氧化性和还原性； 或3NaHSeO 是酸式盐，可以与碱反应．其他合理答案酌情给分． （6）①22LiFe Se ，4；（各1分，共2分）②()()221221A A 77925622779256221010a bN a bN --+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯18．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率．（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++（2分）（2）①13222241Fe S 14Fe 8H O15Fe 2SO 16H -++-+++++（2分）②过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KCN 溶液，观察溶液颜色是否呈红色．（2分） （3）()22234Fe O 10H O4Fe OH 8H ++++↓+［或者分步写：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++，()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+］（2分） （4）20℃42FeSO 7H O ⋅晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶．（得分点）（2分）19．（13分）（1）323OCH C O CH CH ⎜⎜———（2分）（2）（2分）（3）碳氟键 羧基（2分） （4）取代反应（1分） （5）a b （2分）（6）（ⅰ）（2分） （ⅱ）＜（1分） （ⅲ）保护―OH （1分）。
浙江省嘉兴市第一中学2023届高三上学期期中检测化学试题附参考答案
嘉兴一中2022学年第一学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65第I部分选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分，错选、多选均不得分）1.下列物质属于盐的是A.HNO3B.KO2C.NaOHD.CH3NH3Cl2．下列物质属于弱电解质的是A.HCOOHB.SO3C.CH3CONH2D.[Cu(NH3)4](OH)23．名称为“干燥管”的仪器是A． B．C．D．4. 下列物质对应的化学式正确的是A.白磷：P2B.乙胺：CH3CH2NH2C.胆矾：FeSO4•7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH5．下列化学用语或图示表达不正确的是A.丙烯氰的键线式：B.基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5C.H2O的结构式：H-O-HD.HClO的空间填充模型：6.下列说法正确的是A.35Cl2和37Cl2互为同素异形体B.14N和14C互为同位素C.乙酸和硬脂酸互为同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体7.下列说法不正确的是A.乙酸与葡萄糖最简式相同，等物质的量的二者燃烧时耗氧量相同B.的系统命名为2，3，6－三甲基庚烷C.CH3CH＝CHCl存在顺反异构D.李比希法与质谱法结合可确定有机物的分子式8．下列说法不正确的是A.葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵C.可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢，将CaCO3转化为CaSO4然后用酸除去D.白色颜料TiO2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业9．下列说法不正确的是A. 该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛B.向氯化银浊液中滴加1mol/L 氨水至足量，溶液变澄清C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶10．关于反应4CO 2+SiH 4 4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是====高温A.CO 是氧化产物B.SiH 4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1mol SiO 2时，转移8mol 电子11．下列说法正确的是A.用pH 试纸可鉴别未知浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B.可用FeCl 3对含酚废水中苯酚的定性检验和定量测定C.向鸡蛋清溶液里加入浓硝酸并加热，出现黄色沉淀，可判断该溶液含有蛋白质D.将红热的炭块加入到浓硝酸中，产生红棕色气体，证明碳和浓硝酸发生了反应12.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol C 3H 6含有C-C 键为2N AB.0.1 mol 基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2 N AC.足量铁粉与2.24L 氯气反应，转移电子数目为0.2N AD.1L pH 为9的Na 2CO 3溶液中，由水电离的H ＋数目为10－9N A 13.下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：B.钠投入H 2O 中：Na ＋2H 2O ＝ Na +＋2OH －＋H 2↑C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH 3)2+＋2H +＋Cl － ＝ AgCl↓＋2NH 4+D.向溶液中加入铜粉和少量浓H 2SO 4来检验溶液中存在NO 3－：Cu ＋4H +＋2NO 3－ ＝ Cu 2+＋NO 2↑＋2H 2O 14．下列说法不正确的是A.人造丝、人造棉的化学成分都是纤维素B.DNA 分子的双螺旋结构中，两条链的碱基通过氢键实现互补配对C.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高D.油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂15．2022年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学奖。
河南省南阳市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学2023年秋期期中考试答案
2023年秋期高中三年级期中质量评估 化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 D B C B C D A D 9 10 11 12 13 14 15 BDBDCBD二、填空题（共55分）16.（共10分)（1）溴水中存在反应：Br 2+H 2OHBr+HBrO ，加入稀硫酸增大氢离子浓度，可抑制溴和水的反应 （2分） （方程式书写和解释各占1分，解释合理即可） （2）SO 2+ Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+2-4SO （配平错误，拆分错误均不给分）（2分） （3）蒸馏 （2分） 硫酸 （2分） （写成分子式不给分）（4）3Br 2+3K 2CO 3+CO(NH 2)2= N 2↑+4CO 2↑+6KBr+2H 2O （2分）（配平错误不给分，气体符号不写不扣分） 17（15分）（1）坩埚、坩埚钳（2分 少选，有错均不给分）（2）4 MnOOH + O 2 ====高温4 MnO 2 + 2H 2O （2分 配平错误不给分） （3）将Mn 2+转化为MnO 2（2分）（4）吸收可能产生的氯气等有毒尾气，防止污染环境（2分）（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净（2分）（6）①滴入最后一滴酸性KMnO 4标准溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ②96.7%（2分）③偏小（1分） 18.（共14分）（1）123+1kJ mol -⋅ （2分）（单位不写扣一分）√K1/K2（2分）（根号写成二分之一次方也给分） （2）①0.6（2分） ②50 （2分）③温度升高，反应速率加快（1分）（叙述合理即可） 升高温度有利于反应向吸热方向进行；（1分）（叙述合理即可） 催化剂失活，反应速率迅速减小或发生副反应，丙烷分解成其他产物（2分） （叙述合理即可） （3）b （2分）19．（16分）(1) 制作光导纤维 或制作玻璃 或工业制硅（2分）（任写一条即可） 1﹕2（2分） (2) 4.0 （或者4也可）（2分）(3)3H 2O 2+ 2NaCrO 2+ 2NaOH === 2Na 2CrO 4+ 4H 2O （2分）（写离子方程式也给分，配平错误不给分）(4)2CrO 42- + 2H +=== Cr 2O 72- + H 2O （2分）（配平错误不给分） (5)趁热过滤（2分）(6) 80℃（1分） 50℃ （1分） 沉钒率低，铬损率高 或 温度较高时H 2O 2易分解；需降温导致能耗增加或对储运及投料要求较高（2分）（写出一点即可，叙述合理即可）。
山东省日照市2022届高三化学上学期期中试题(含解析)
山东日照市2022届高三上学期期中考试化学试题1.化学关系着我们的生活，我们的未来。
下列说法正确的是A. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾【答案】D【解析】【详解】A. 石墨烯是单质，不是化合物，故A错误；B.分解反应一般都是吸热反应，使氯化镁分解获得镁需要吸收能量，故B错误；C.太阳能电池不是使用原电池原理制成的，故C错误；D.干冰气化后体积膨胀，且二氧化碳可以灭火，故D正确；故选D。
2.下列说法正确的是A. 光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC. 把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染【答案】D【解析】【详解】A. 光导纤维没有导电性，故A错误；B. 最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HC1O不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色，故C错误；D. 采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，故D正确；故选D。
【点睛】（1）晶体硅是半导体材料；（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列粒子数目为0.2N A的是A. 常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B. 铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目【答案】B【解析】【详解】A.由于 P4分子是正四面体结构，分子中含有6个P—P键，因此在常温常压下，3.1 g P4的物质的量为0.025mol，所含P—P键数目为0.15N A，故A错误；B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁元素化合价从0价升到+2价，故转移的电子数目为0.2N A，故B正确；C. 铜与足量氯气反应生成+2价铜，铜与足量硫反应生成+1价铜，故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目分别为：0.2N A和0.1N A，故C错误；D. 3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na+的物质的量为0.1mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1N A；故D错误；故选B。
山东省济宁市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
2022－2023学年第一学期期中质量检测高三化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题；本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾B ．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶C ．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料D ．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环2．的衰变反应为：，下列有关说法正确的是（ ）146C 14146Z 1C X e -→+A ．与互为同素B ．X 、C 的第一电离能X ＞C 146C 14Z X C ．和的价层轨道电子数相差2D ．上述反应中X 元素的中子数为8146C 126C 3．下列实验操作或者试剂保存正确的是（ ）A ．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色B ．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化C ．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶D ．用无水硫酸铜干燥二氧化碳4．下列常见物质的制备正确的是（ ）A ．工业上可通过电解饱和的食盐水来制备金属Na B ．实验室可利用固体和浓盐酸来制备4KMnO 2Cl C ．实验室可采用98%的和固体来制备24H SO 23Na SO 2SO D ．实验室可采用晶体和固体加强热制氨气43NH NO ()2Ca OH 5．化合物甲（）可由无机苯（分子式为，结构式为）通过反应制得：33H BNH 336B N H。
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第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O1、【答案】B2、【知识点】绿色化学环境污染物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物，则A、C、D均产生大气污染物，选B。
2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知识点】金属的冶炼3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，A错误；氢气还原性比镁弱不能置换出镁，B错误；氧化铜受热不分解，D错误，选C。
3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误．4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正．确．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确．5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有N A个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-会水解，错误；B．根据二氧化碳结构0=C=O，则22gCO2为0.5mol，共有2N A个共用电子对，正确；C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A，错误；D．没有指明标准状况下，错误。
6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确．．的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%1、【答案】D2、【知识点】溶液物质的量浓度的有关计算3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．根据硫酸根相等，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:3:3，错误；B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得氢氧化钠均为0.2mol，溶液质量也均为106.2g，错误；C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，由于氨水越浓密度越小，则等于稀氨水质量多加，所得溶液的质量分数小于10%，错误；D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则设1L溶液，此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%，正确。
7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确．．．的操作有A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤1、【答案】C2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氢氧化钠必须放在小烧杯中称量，量筒不能用于稀释、混合溶液，玻璃棒下端必须置于容量瓶刻度线下，定容时眼睛要与刻度线水平相切，故答案C正确．8．下列说法正确．．的是A．金属阳离子都只有氧化性B．离子化合物都是强电解质C．金属与盐溶液的反应都是置换反应D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应1、【答案】B2、【知识点】化学与生活物质的分类氧化性、还原性强弱的判断金属材料3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．亚铁离子具有还原性，错误；B．离子化合物都是强电解质，正确；C．铁或铜与铁离子的反应不是置换反应，错误；D．硝酸和氢氧化亚铁发生的反应是氧化还原反应不是复分解反应，错误。
9．下列反应的离子方程式表示正确．．的是A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－== Mg(OH)2↓B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2OC．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+ CO32－D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O1、【答案】D2、【知识点】离子方程式离子反应3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A方程式中石灰乳不拆开，A错误．B中在硝酸中亚铁离子将被氧化，B错误．C 过量二氧化碳将产生碳酸氢根离子，C错误。
10．下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在．．．．的是A．常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－C．与铝单质反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3－、Mg2+D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+1、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．常温下呈中性的溶液Fe3+不存在，错误；B．均存在于碱性溶液中，正确；C．与铝单质反应产生氢气的溶液为强酸性或强碱性则碱性溶液中Mg2+不存在、强酸性溶液若有NO3－则不会产生氢气，错误；D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，则HCO3－一定不存在，错误。
二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确．．的是A．Y的化学式为Fe2O3B．S4O62- 是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 molD．每32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断得失电子守恒3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．根据原子守恒，Y的化学式为Fe3O4，错误；B．根据化合价升高被氧化，则S4O62- 是氧化产物，错误；C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为2mol ，错误；D．每32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，正确。
12．已知氧化性Fe3+＞I2。
向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl－。
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合．．．反应实际的是A．2，4，3，2，2，6B．0，2，1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2D．2，8，5，2，4，101、【答案】C2、【知识点】得失电子守恒氧化还原反应3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由于碘离子还原性强，必须在亚铁离子之前反应，故C中碘离子没参与反应，错误。
13下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①④B．②④C．①③④D．①②③1、【答案】C2、【知识点】铁的重要化合物铝的重要化合物含碳化合物3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】分析转化关系图，②中氢氧化镁不能一步产生镁，且氯化镁也不能一步产生氧化镁，选C。
14．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确．．的是1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备离子检验3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4，硝酸根离子在酸性条件下可以氧化亚铁离子，错误；B、向饱和Na2CO3溶液中通人足量CO2，由于生成碳酸氢钠溶解度小，溶液变浑浊，正确；C、足量的镁可以置换出铁，错误；D、钠会先和水反应，错误。
15．根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解。