空气氧气二氧化碳复习
2021-2023年浙江省各市(杭州温州台州等)中考科学真题分类汇编专题11空气、氧气、二氧化碳
专题11空气、氧气、二氧化碳一．选择题（共3小题）1．（2023•温州）如图为某学校开展的逃生演习画面，同学们用湿毛巾捂住口鼻有序跑向操场。
据图可知，此次演习针对的是（ ）A ．寒潮B ．火灾C ．台风D ．泥石流2．（2022•温州）在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（ ）A ．灶内的木材变更多B ．木材的着火点降低C ．木材接触更多空气D ．木材的导热性变强 3．（2022•湖州）下列物质间的转化不能．．实现的是（ ） A ．CO 2→+H 2OH 2CO 3B ．Fe 2O 3→高温+CO FeC ．S →△+Fe FeS D ．CuO →+H 2O Cu （OH ）2二．填空题（共4小题）4．（2022•湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na 2CO 4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na 2CO 4+H 2O ¯¯Na 2CO 3+H 2O 2）。
现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
5．（2021•金华）实验室提供H 2O 2溶液、二氧化锰、KClO 3和KMnO 4四种药品及如图所示装置。
根据要求完成下列问题：（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O 2的化学方程式 ；（2）选择装置B 和C 制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。
正确的操作顺序为 。
6．（2022•台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C 高温¯2Zn+CO 2↑。
小学五年级科学《第二单元我们周围的空气知识点》
第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。
2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2）将身体贴近地面行走。
（3）披上湿被褥。
实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。
“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。
6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。
九年级化学空气水二氧化碳专题复习（例题习题附答案）
九年级化学空⽓⽔⼆氧化碳专题复习（例题习题附答案）初三化学（⼆）空⽓、⽔、⼆氧化碳第4课时多种物质组成的空⽓【课前预习】1.你知道空⽓中有哪些⽓体？各有什么⽤途？2.你能⽤⼏种⽅法证明空⽓确实存在？【课堂练习】3.见书本做空⽓中氧⽓含量的测定实验，回答下列问题。
（1）红磷燃烧的现象主要有。
（2）红磷在反应中应过量，原因是。
（3）反应后，集⽓瓶中的⽓压集⽓瓶中剩余的⽓体主要是。
（4）打开⽌⽔夹后，集⽓瓶中吸⼊约占瓶容积1/5的⽔，说明。
（5）你还能设计出什么实验来测定空⽓中氧⽓的体积含量？4.空⽓中各组分⽓体体积占空⽓总体积的百分数⼤约是：氮⽓，氧⽓，氦、氖、氩等稀有⽓体，⼆氧化碳，其他⽓体。
5.下列物质中属于混合物的是（）A.碳酸氢铵B.氮⽓C.空⽓D.红磷6.下列物质中属于纯净物的是（）A.海⽔B.液氧C.⼟壤D.加碘⾷盐7.氮⽓的化学性质，可⽤作。
稀有⽓体中，可⽤于填充探空⽓球的是。
8.造成空⽓污染的是（）①汽车尾⽓②煤燃烧产⽣的烟尘和⽓体③动物呼出的⽓体④化⼯⼚排放的废⽓⑤植物光合作⽤产⽣的⽓体⑥沙尘暴A.①②③B.④⑤⑥C.①②③④D.①②④⑥【课后测试】⼀.选择题9.空⽓中氧⽓和氮⽓的体积⽐约为（）A.1∶4B.1∶5C.4∶1D.5∶110.能除去空⽓中氧⽓，且不⽣成其他⽓体的是（）A.汽油B. 蜡C.红磷D.⽊炭11.⽬前城市空⽓质量报告中，报告的主要污染物是（）①⼆氧化碳②氮的氧化物③⼆氧化硫④⼀氧化碳⑤可吸⼊颗粒A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②③④⼆.填充12.有下列物质①⽯灰⽔②⼲冰③⾷醋④镁⑤碳酸氢铵⑥冰和⽔⑦苹果汁饮料其中属于纯净物的有；属于混合物的有。
三.简答题13.公共场所为什么要禁⽌吸烟？如何保持教室内空⽓新鲜？14.你知道温室效应吗？谈谈温室效应的危害？15.设计实验证明空⽓中有⽔蒸⽓。
第5课时性质活泼的氧⽓（1）【课前预习】1.⾃然界中消耗氧⽓的途径有哪些？产⽣氧⽓的途径有哪些？2.冷开⽔能不能养鱼？为什么？【课堂练习】3.通常氧⽓是⼀种⾊味的⽓体，密度⽐空⽓，溶于⽔。
中考科学总复习专题33-氧气和二氧化碳
专题33氧气和二氧化碳一、考点知识梳理考点一氧气的性质1．物理性质氧气通常是色、味的气体，密度比空气，溶于水，液态、固态时呈色。
2．化学性质氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。
氧气具有助燃性，能够支持燃烧。
常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：物质在空气中在氧气中木炭持续保持_____状态，无烟无焰剧烈燃烧，发出____光，放热生成____________________的气体化学方程式C + O2点燃CO2红磷产生大量火光明亮，产生大量化学方程式4P + 5O2点燃2P2O5硫发出微弱的火焰，放热，产生气体发出明亮的火焰，放热，产生大量气体化学方程式S + O2点燃SO2铁丝不燃烧剧烈燃烧，，放热，生成固体化学方程式3Fe + 2O2点燃Fe3O4考点二二氧化碳的性质3．物理性质通常CO2是___色、___味的气体，密度比空气___ ，___溶于水。
固体CO2俗称_____ ，易升华吸热，可作_____ ___。
4．化学性质(1)与水反应：(化学方程式，下同)。
(2)与石灰水反应：。
考点三CO2实验室制取方法5．O2与CO2制取方法对比气体O2CO2药品①氯酸钾＋二氧化锰②高锰酸钾③双氧水＋二氧化锰大理石(或石灰石)＋稀盐酸反应原理↓根据药品性质和反应条件选择实验装置装置固固加热型常温固液型注意事项①检查装置气密性②试管口要__________③用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团_____④用排水法收集完后，先___________，再__________①检查装置气密性②长颈漏斗末端要__________↓根据气体的物理性质选择收集方法收集方法排水法向上排空气法向上排空气法↓根据气体的化学性质选择验满方法验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，说明O2已收集满将燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭，说明CO2已收集满↓根据气体的密度选择放置方法放置方法正放正放↓检验检验方法将带火星的木条放入容器内，木条复燃通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊考点四摧化剂6．定义：在化学反应中能改变其他物质的______________ ，而自身的______和___________都没有发生改变的物质。
化学空气知识点总结公式
化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。
它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。
氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。
氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。
2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。
氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。
氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。
3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。
它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。
氩气还用于生理监护和激光技术等领域。
4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。
虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。
随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。
5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。
这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。
总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。
随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。
希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。
2023年化学《空气和氧气》复习目标----中考专题
的是（ C ）
A．CO
B．SO2
C．N2
D．PM2.5
CO、SO2有毒，是大气污染物，属于空气质量指数中污染物监测范畴，PM2.5是大 气污染物之一，属于空气质量指数中污染物监测范畴。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
1、【2021内蒙古赤峰】一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是（ B ）
4、【2021甘肃定西】2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列
不属于空气污染物的是（ C ）
A. 沙尘
B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘 （可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。
聚焦中考：题型典例聚焦
中
刺激性气味 的气体。
现象 氧气 燃烧得更旺，发出明亮的 蓝紫色 火焰，放出热量,生成有
中
刺激性气味 的气体。
原理
S+O2 SO2
注意 硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：
事项 溶解吸收生成的 二氧化硫 ，防止 二氧化硫逸出污染环境 。
聚焦中考：考点梳理 3、氧气与木炭反应
空气 空气中：发 红光 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊
中 的气体。 现象
氧气 发 白光 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
中
原理 注意
C+O2 CO2 木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入：目的使木炭与氧气
事项 。 充分反应
聚焦中考：考点梳理 4、氧气与铁丝反应
空气中 变 红热 ，不燃烧。 现象
氧气中 氧气中：剧烈燃烧， 火星四射 ，放热，生产 黑色物质 。
人教版初中化学复习课：空气和氧气复习课教学设计
-结合空气污染实例，讲解防治措施，强调环保意识。
4.课堂讨论，拓展思维：
-针对实验结果，引导学生探讨空气污染的原因、危害及防治方法。
-介绍绿色化学理念，引导学生关注可持续发展。
5.实践活动，提高能力：
-组织学生进行实验操作，培养实验技能和数据分析能力。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
-学生分组进行讨论，探讨空气污染的原因、危害及防治方法。
-每组选代表进行汇报，分享讨论成果。
2.教学目的：
-培养学生的合作意识和团队精神。
-提高学生分析问题、解决问题的能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性的习题，帮助学生巩固所学知识。
-教师巡回指导，解答学生在练习过程中遇到的问题。
2.教学目的：
-检验学生对课堂所学知识的掌握程度。
-及时发现并解决学生在学习过程中的困惑。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生对本节课所学知识进行总结，强调重点内容。
-提问：“通过本节课的学习，我们对空气和氧气有了哪些新的认识？如何将这些知识运用到实际生活中？”
-鼓励学生课后关注环境保护，树立绿色化学观念。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
-回顾空气的组成，重点讲解氧气在空气中的作用及其重要性。
-讲解氧气制备方法，如实验室制取氧气、分解过氧化氢等。
-结合实验，讲解空气中氧气含量的测定方法及气体定律的应用。
2.教学目的：
-让学生掌握氧气的基本性质、制备方法和氧气含量的测定原理。
-培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
人教版初中化学复习课：空气和氧气复习课教学设计
空气复习讲义
龙文教育学科教师辅导讲义教师：宋亚涛学生：时间年月日时段：第二章空气【概念和规律】一、空气的存在1、空气(air)有质量。
2、大气层会对地球上所有物体都产生大气压(atmosphere)的作用。
3、气体和液体都能形成对流。
一般说来，液体或气体在受热时体积会膨胀，它们就向上运动；液体或气体受冷时体积会缩小，它们就向下运动。
这样就形成了对流。
二、空气的成分1、空气是由氮气（nitrogen）、氧气（oxygen）、二氧化碳（carbondioxide）、稀有气体（noble gases）、臭氧（ozone）、水蒸气以及悬浮在其中的固体杂质等物质组成的。
空气中各成分按体积计算如下表：物质名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积百分比 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他；体积分数要记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，时刻牢记在心底。
2、稀有气体在空气中含量很少，包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡（Rn）六种。
它们的性质不活泼，但用途较广，如氦气可用来填充飞艇和气球；氩气等可以填充灯管，发出特别颜色的光，制成霓虹灯。
3、空气在很低的温度下或很高的压强下，会变成液态空气。
由于液态氧和液态氮的沸点是不同的，因此，用液化空气的办法可分离空气中的氧气和氮气。
三、氧气1、催化剂（catalyst）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。
工业上又叫触媒。
2、氧气①实验室里可以利用过氧化氢制取氧气，用二氧化锰做催化剂可使这个反应的速率加快。
②氧气的主要物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大；过氧化氢→氧气+水条件（催化剂）高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰（条件：加热）氯酸钾→氧气+氯化钾（条件：加热、催化剂）③氧气的化学性质比较活泼，铁丝、木炭、蜡烛、硫磺等物质在氧气中燃烧时比在空气中燃烧得更剧烈，说明氧气易与其它物质发生化学反应。
1空气和氧气 二氧化碳
空气、氧气、二氧化碳教学内容○基础知识点———空气一、空气的主要成分及其体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数78％21％0 .94％0 .03％0 .03％特点相对固定可变成分二、空气中氧气含量的测定1法国化学家【拉瓦锡】用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的1/5的结论。
2实验原理是利用4P+5O22P2O5(白色粉末)，消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量。
3选择反应物的要求：反应物只能与氧气反应，且反应没有气体生成。
4实验装置如罔。
(1)选红磷为反应物作为研究。
(2)实验成功的关键：a反应物必须足量。
b装置不能漏气。
c集气瓶中预先要加入少量的水。
d红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞。
e待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
5实验误差分析、(1)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：a红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内(即装置气密性不好)；c未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
(2)进入瓶中水的体积一般大于瓶内空间1/5的可能原因是：a如果选择的物质除了与氧气反应外，还可以与空气中其他成分反应，进水的含量就会大于1/5。
b红磷在空气中燃烧，没有迅速伸入集气瓶，会使集气瓶中部分气体逸出瓶外，会使进水量大于1/5。
c反应时，止水夹没有夹紧，气体受热膨胀后从导管逸出，反应结束后打开止水夹，进水量将会大于1/5。
6其他常见变形装置。
点燃三、空气的污染与防治1空气的污染物二氧化氮主要污染物气态二氧化硫造成酸雨一氧化碳颗粒物2城市空气质量日报、预报：主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等；目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO、NO、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气质量级别有优、良好、轻度污染、中度污染和重度污染等几类。
典型例题1、如图所示，为测定空气中氧气的体积含量，将无底集气瓶放入盛水的水槽中，将无底集气瓶内水面以上的容积分成5等份。
物质鉴别复习
D．硝酸银溶液
训练六： 这些问题太有挑战性了！ 我有点象工商部门的检验专家了！
2、有一商家在自己商店门口的广告牌上宣传：本店 出售无水酒精，质量绝对保证！假如你是一名工商管 理人员，你如何鉴别它是无水酒精。你鉴别所用的物 质 CuSO4粉末 。若此酒精不是无水酒精，鉴别时发 生的化学反应是（用化学方程式表示）
根据实验现象可得出: ① Na2SO4 ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl （用化学式填写）
训练四：
问题怎么变得琢磨不定了，这是显示我能力的时候了！
现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，
用两种不同的化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物
质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成。请回答：
训练二：
2、怎样鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体， 简述方法和现象。
解法：
空气 氧气 二氧化碳
用燃着的木 条伸入瓶中
燃烧更旺：氧气 火焰熄灭：二氧化碳 仍正常燃烧： 空气
训练四：
解法举例：
(1)你选的两种溶液分别是 氢氧化钙和碳酸钠溶液 ； (2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：稀硫酸和无色酚酞试液； (3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：
Fe(OH)3 FeCl3
铁盐溶液(Fe3+) FeSO4·7H2O
亚铁溶液(Fe2+)
红色 红色
蓝色 蓝色 蓝色 红褐色 棕褐色 棕黄色 绿色 浅绿色
CuO粉 Fe
炭
MnO2 Fe3O4 CuSO4 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3
黑色 黑色
黑色 黑色 黑色 白色 白色 白色 白色 白色
训练一： 试一试，这些问题不是很难吧！
初中化学空气氧气复习提纲
怀特楼初二化学第二单元我们周围的空气（第1课时）知识点1. 空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.混合物：是由的物质。
如纯净的空气、海水等纯净物：是由的物质。
如冰水混合物氧气等3.氮气在标准状况下是一种无色无味，溶于水的气体。
氮气的化学性质不活泼，因此常用做;液氮沸点低，还可以提供低温环境。
4.稀有气体是一类很重要的气体，他们都无色无味，化学性质很不活泼。
主要用途有（通电能发不同颜色的光）和（化学性质不活泼）。
5.（1）空气的首要污染物有、、、、和臭氧等。
（2）防治措施主要有①加强大气质量检测，改善环境状况②使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越。
6.空气中氧气含量的测定（1）实验现象：①红磷燃烧，；②打开止水夹，。
（2）实验结论：（3）红磷燃烧的文字/符号表达式：（4）实验原理：。
（5）预加少量水的作用：①；②（6）进水量小于瓶内空气体积的1/5的原因：①②③。
（7）进水量大于瓶内空气体积的1/5的原因：①；②7. 氧气的化学性质：。
氧气的用途主要有；课题二氧气知识点1.氧气的物理性质：氧气是无色无味、密度比空气______、______溶于水，沸点比较低，液化后呈淡蓝色液体，固化后呈淡蓝色雪花状。
2.氧气的化学性质：可以支持燃烧，能供给呼吸。
①氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气。
②氧气的助燃性：●木炭（黑色固体）燃烧（1）实验现象：在空气中：________，放出热量，生成__________________________在氧气中：________，放出热量，生成__________________________（2）文字表达式：_________________________符号表达式：____________________（3）做木炭燃烧实验时，应慢慢从瓶口伸向瓶底,目的是____________________________。
初三物理复习专题五空气 氧气 北师大版
初三物理复习专题五空气氧气:// DearEDU一、空气的成分，污染和防治1．成分:按体积计算:N2占78%,02占21%，稀有气体点0.94%，C02%，其他气体和杂质占0.03%。
2．发现：(1)瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。
(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是山氮气和氧气组成的结论。
(3)通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数：(a)原理：利用大气压。
(b)误差分析。
3．污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、N0、C0等)(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。
(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，且不仅仅指大气污染。
例1：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。
以下不属于室内空气污染物的是（）A．烹饪时产生的油烟B．水果散发出的香味C．石材释放㈩的有害放射性气体氡D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质审题与思路：通读题目及选择项，再根据日常生活经验，显然水果散发出的香味不属于室内空气污染物。
解答：选B总结：该题属信息型选择题，这种题型表面复杂，夹杂一些深奥的专业术语，但在理解题意后发现，这种题其实简单易做！反三新活题训练A1、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生产和生活中燃烧煤炭C．工业生产排放入废水D．机动车排放尾气2、空气的成分：①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是（）A．①②③④B．②①③④C．③④①②D．②①④③3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．分别加入适量的石灰水B．用带火星木条分别伸入瓶中C．用燃着木条分别伸入瓶中D．分别加入蒸馏水二、氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
八下科学氧气和二氧化碳的(气体的制取和收集)复习
固体
反应 条件
加热
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
液体 不加热
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体 +
液体
不加热
制取装置 发生 收集
A
C
或
B
E
B
C
检验
验满
带火星的木条
带火星的木条放在 集气瓶口，观察木 条是否复燃
集气瓶中的水全部 排尽，或观察到集 气瓶口外有较大气 泡从水中冒出
O2
2KClO3M△nO2 2KCl＋ 3O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
固体 液体
反应 发生 条件 装置
加热 A
不加热 B
CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体+液体
不加热 B
知道 利用反应原理
反应物的状态和反应条件
选择
发生装置
化 A
B
思考: (1)如果用图C装置代替图B装置来制取二氧化碳存在什 么问题？如何改正？
反应生成的气体会从长颈漏斗逸出
思考: (2)与装置B相比，甲、乙、丙装置各有什么优点或缺点？
便于反应过程中添 加液体，能一次性 制取较多气体
装置简单方便，如 果制取少量气体还 可以节约药品
可通过分液漏斗的 活塞控制液体的滴 加速率和滴加量， 来控制反应的速率
可通过注射器来控 制液体的滴加速率 和滴加量，从而控 制反应的速率
方法
是氧气的现象和依据 是二氧化碳的现象和依据
性质
示例：用带火星的木
木条复燃
条伸入集气瓶中
（氧气能支持燃烧）
中考总复习：空气成分的探究·知识讲解与巩固练习
中考总复习：空气成分的探究·知识讲解与巩固练习【考纲要求】１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。
２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。
３．了解空气的污染和防治。
【知识网络】①氮气占78% 化学性质：不活泼，一般不能燃烧、也不支持燃烧 用途：制氮肥，作保护气等②氧气占21% 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水用途：供给呼吸，支持燃烧物理性质：无色无味的气体成分（体积分数）③稀有气体占0.94% 化学性质：很不活泼用途：作保护气等④二氧化碳占0.03% 用途：灭火，制冷剂⑤其他气体和杂质占0.03%空气二氧化氮气态 二氧化硫主要污染物 一氧化碳可吸入颗粒物加强大气质量监测改进燃料结构污染防治措施使用清洁能源积极植树、造林、种草【考点梳理】空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%1.空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
2.空气是一种宝贵的资源。
空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。
氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。
3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。
由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
中考化学一轮复习专题一 空气 氧气详细知识考点
①供给呼吸：如用于急救、潜水等
②支持燃烧：如用于炼钢、气焊等(助燃性) 3. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。 4. 二氧化碳 ①用于灭火(不燃烧也不支持燃烧) ②干冰（固态二氧化碳）作制冷剂，可用于人工降雨 ③气体肥料，光合作用的原料
被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②） 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从
漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
的试管中，使试管炸裂。 ◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 ◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：2H2O2
2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2
2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2
2MgO
铜 红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O2
中考复习 初中化学常见气体复习
小资料
通常状况下，CO是一种无 色、无味、有毒的气体，难 溶于水，与酸、碱、盐溶液 均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→
尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 明CO存在的有关反应的化学方程式
是
，
。
→ ；证
8．某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、
★解答气体推断题的主要方法是：图示法。即将题目已知信息转 化为简图再逐一分析。
H2 N2 CO
CO2
澄清 的石 灰水
灼热 的氧 化铁
浓
最后剩
硫
余N2和
酸
CO2
6．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗， 通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回 答下列问题：
干燥的一氧化碳,再还原氧化铜，并验证反应产物。请根据下图
所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）。
浓硫酸
NaOH溶液
石灰水
CuO
CO和 CO2的 混合气体
水
A
B
C
D
E
F
（1）装置E中加热仪器的名称是
；
（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。
（1）该气体是：H2、CO、CH4 （2）该气体是：H2、CO、CH4 （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
①实验室制取并收集氧气用 和 取氧气的化学方程式是： 于 反应。
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举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产 生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
橡胶、塑料的老化现象 一些麦堆的自燃现象 像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气 发生反应。 物质和氧发生的化学反应 --------氧化反应
氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。
S ＋ O2
二、呼吸作用
1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水 2、用一支吸管向石灰水内吹气。 澄清石灰水变浑浊 你的现象是：________________________ 此实验说明了什么?________________________ 人体的呼吸作用过程是:吸进 氧气,呼出二氧化碳.
再思考 人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢? 你的猜测是: 组成人体的有机物在与氧气发生化学反应. 记得人体的主要供能物质是什么吗? 葡萄糖(C6H12O6) 人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和 二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗? 酶 C6H12O6 ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量 人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时 释放出能量的过程-------- 呼吸作用 能进行呼吸作用的还有哪些物体? 动物、植物、微生物等生物体。 你认为呼吸作用对生物的重要 为生物的生命活 意义是什么？ 动提供能量。
结论：空气中含有二ห้องสมุดไป่ตู้化碳 含量较少
空气中有哪些成分？ 提出假设：空气中有水。 设计实验：把干燥的表面皿盖在放有冰块的
的烧杯口，过一会儿，在表面皿 上加一些无水硫酸铜 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）
实验现象： 无水硫酸铜由白色变成蓝色 结论： 空气中含有水
空气成分的测定
拉 瓦 锡（法国）：首先通过实验得出
前一种方法制得的氮气中含有稀有气体, 因此密度偏大.
过去，人们曾把氧气叫做“养气”、这充分 说明了氧气的重要性。在通常情况下，人吸入空 气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要 用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气， 炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到 氧气。
氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要 原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保 护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮 以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上 可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮 的低温环境下能显示超导性能。
一、空气里有什么？
空
氧 气 （21%） 二氧化碳
二、空气的应用（阅读）
助燃、供呼吸等； 光合作用的原料、制冷剂、 灭火和工业原料等 供给植物生长所需、氮冷 冻剂、制化肥、炸药、食 品充氮防腐等 稀有气体用于飞艇、闪 光灯、液氦冷冻机、霓
气
的
(0.03%)
氮 气 （78%）
组
成
成
分
稀有气体 （0.94%）
点燃
点燃 点燃
SO2
氧 化 性
3Fe ＋ 2O2
C ＋ O2
Fe3O4
CO2 2P2O5
＋ 5O2 点燃 4P 酶
氧 化 反 应
C6H12O6 ＋ 6O2
6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中 表现出了什么性质？
注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。
点燃
Fe3O4
一起回忆
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量, 生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体. 点燃 C ＋ O2 CO2 红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. ＋ 5O2 点燃 4P 2P2O5
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧. 点燃 SO2 S ＋ O2 3Fe ＋ 2O2 C ＋ O2 点燃 点燃
消耗的气体跟余下的气体的体积比为 1:4 。
实验结论：氧气约占空气体积的五分之一
（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗
红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中 白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴
（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小， 打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等
其他气体和杂质 0.03 ％
氮气（N2） 78％ 一百份体积的空气
氧气（O2） 21％
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体杂质 0.03％
空气中相对恒定的是：氮气、氧气和稀有气体 空气的可变成分是：二氧化碳和水 空气中还含有因地而异的不定成分： 工厂区附近的氨气、酸蒸气
空气的密度为 1.293克/升 空气的平均相对分子量为 29
二、简答题 7、阅读下面短文，并回答问题。 19世纪来，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到 的氮气密度与含氮物质中制得的氮气密度有0.0064kg/m3的 差异，他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作 下，经过十几年的努力，于1894的发现了空气中的氩气。 下列有关结论中，正确的是（填）序号 ①③ ①氩气是一种化学性质不活泼的气体 ②瑞利从空气中分离出的氮气是纯净物 ③19世纪以前，人们认为空气只由氧气和氮气组成 ④瑞利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离 得到的氮气密度。
空气中有哪些成分？ 建立假设：空气中有氧气。 设计实验：把一根燃烧的木条放入一瓶空气中
把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）
实验现象： 木条在空气中继续燃烧
木条在氧气中燃烧得更剧烈
结论：空气中含有氧气
空气中的氧气被其它气体稀释了
空气中有哪些成分？
建立假设：空气中有二氧化碳。 设计实验：
把澄清石灰水放在敞口的容器中,过一段时 间后 澄清石灰水变上面生成了一层 实验现象： 白色物质
你知道氧气有那些化学性质吗？
实验一 硫在氧气中燃烧 黄 1、硫是____色的固体粉末
微弱的淡蓝 2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰
明亮的蓝紫色 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰, 反应后生成一种具有___刺激性 ________气味的二氧化 SO2 硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是 热 放 _______,说明硫燃烧能_______热. 化学 4、这个变化属于_____变化,因为参加反应的物质是 氧气 硫 二氧化硫 ____和______,反应后生成的物质是_______ 5、如何用化学式表示上述变化过程呢? 点燃 SO2 S ＋ O2
二氧化碳作用
1、植物光合作用的原料 2、致冷剂、人工降雨 3、工业原料：制纯碱、尿素、汽水 4、灭火 5、保藏食品
在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有 气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体 来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在 通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如 航标灯、强照明灯、闪光灯，霓虹灯等；稀有气体还可用于 激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉。
三、探究题 8、为测量空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中， 把钟罩内水面以上的容积分为五等份，在燃烧匙内盛红磷， 用酒精灯点燃后，立即放入钟罩内，同时塞紧皮塞，试说明 观察到的现象，原因及结论。 现象： 红磷燃烧，产生白烟，恢复至室温，钟罩内水面上升至
总体积的1/5处
原因： 红磷燃烧，消耗掉氧气，使气压降低，水面就上升。 结论： 空气是混合物，其中约1/5体积是氧气。 若水面上升不高，则可能的原因（至少两点） ①气密性不好 ②红磷不足 ___________________________ 此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。 ①不燃烧也不支持燃烧 ②不溶于水 ___________________________
霓虹灯的颜色
灯色 大红 气 氖 体 玻璃管的 颜 色 无
深红
金黄 蓝
氖
氦 体积分数：氩80% 氖20 %
淡红
淡红 淡蓝
绿
紫
体积分数：氩80% 氖20 %
体积分数：氩5% 氖50 %
淡黄
无
氧气和氧化
氧气的物理性质
无 无 不易 氧气是一种_____色____味的气体。____溶于水， 淡蓝色液体 密度比空气____, -183℃时液化成____________， 略大 雪花状的蓝色固体 -218 ℃变成___________________。
9、19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测定 其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发 现过程，完成下列空格： 实验一：利用空气分离氮气。 (1)将清新洁净的空气通过足量的石灰水(现象是 石灰水变浑浊 目的 是 除去空气中的CO2 ),再通过白色的硫酸铜粉末(看到的现象 白色变成蓝色 除去空气中的水蒸气 是 ,目的 ）. (2)将气体通过能与氧气反应的物质(瑞利教授提醒你:反应不能产 生新的气体),请写出能用于除尽氧气的物质名称 铁、磷等 (3) 收集气体,并测定该气体的密度是:1.2572g/L 实验二:用亚硝酸钠和氯化铵反应制得氮气,同时还生成了氯化钠和 一种最常见的溶剂( 水 ) .由此法测得的氮气的密度为1.2508g/L 分析两种方法测得的氮气密度不一样的原因是什么?
……
（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？
不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。
氮气（78％）
主要成分 （体积分数）
氧气（21％） 其他气体（1％）
能否用模型表示空气中各成份的体积分数?
氧气 21%
其他成分1%
氦气
氮气78%
稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％
氩气 氙气
空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。