3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积 学案(人教版选修4)
人教版高中化学选修四 3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积 学案
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积及其应用。
知识点1难溶电解质的溶解平衡自主学习1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于。
尽管生成物的溶解度很小，但并不是绝对不溶。
2．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在25 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。
①NaCl②NaOH③H2SO4④MgCO3⑤CaSO4⑥Ca(OH)2⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Mg(OH)23．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。
(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
(3)特征自我检测11．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)难溶电解质的溶解度为0。
()(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。
()(3)对于“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)”，说明溶解的BaSO4在溶液中部分电离，是弱电解质。
()(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。
()2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变重点解读1．影响沉淀溶解平衡的因素2.实例探究：对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl(aq)，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：(1)难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]。
高中化学 沉淀溶解平衡的应用学案 新人教版选修4
第四节?难溶电解质的溶解平衡?[课程标准] 1．理解阻碍难溶电解质的溶解平衡挪动的要素。
2．利用平衡挪动的学问分析沉淀的生成、溶解及转化。
[学问回忆]二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+ 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓Hg2＋+S2－= HgS↓【询问题】①假设要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐照旧钙盐？为什么？答:②以你现有的学问，你认为推断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反响全部除去？说明缘由。
答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向挪动。
⑵举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示试验】Mg(OH)2的溶解【考虑与沟通】用平衡挪动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的缘由？解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)参与盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；参与NH4Cl 时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示试验】3－4、3－5假设将上述两个试验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒挨次，会产生什么结果？沉淀不会转化。
沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差异越大，转化越简洁。
⑴沉淀的转化的本质：使溶液中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢〔CaSO4〕②一些自然现象的解释【小结】转变条件使难溶电解质的溶解平衡挪动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
人教版高中化学选修4课堂学案第三章第四节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系2.溶解平衡状态在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例【合作探究】1．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。
从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。
2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
(人教版)化学选修四：3.3.4.1《沉淀溶解平衡与溶度积》学案(2)
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s) 溶解沉淀 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI 2溶于水的平衡方程式是PbI22＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
3.4.1沉淀溶解平衡(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计
第四节沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡
【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格
引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题
【学生】回答问题
【教师】解答思考题
(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。
（2）生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl。
【过渡】播放视频
【学生】建立沉淀溶解平衡
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
【总结】
【教师】讲解溶度积的意义
【学生】溶度积的应用
判断有无沉淀——溶度积规则
沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液中，当沉淀形成和溶解达到平
3.4.1 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡v(溶解）=v（沉淀）≠0
二、溶度积Ksp
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)
只与温度有关
三、溶度积的应用
Q ＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
Q ＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q ＜Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
在引入沉淀溶解平衡的概念时，我通常采用直接讲解的方式，然后给出一些例子进行说。
3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：李玉霞 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—029班级： 小组： 姓名： 第三章 第四节 有志者自有千计万计，无志者只感千难万难第四节 难容电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标] 1、准确说出沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2、知道溶度积的概念、表达式及其计算，并会用溶度积判断反应进行的方向。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、阅读课本P61-62内容，总结沉淀溶解平衡的概念和特征。
2、溶度积的概念是什么？受什么影响？意义是什么？3、写出下列平衡的A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)的溶度积常数表达式。
[预习检测]1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 难溶电解质的溶解度为0。
( )(2) 等物质的量的AgNO 3和NaCl 混合后，溶液中不存在Ag ＋和Cl －。
( ) (3) 当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。
( ) (4) 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小，溶解度越大。
( )(5) 在Cl －和Br －共存的溶液中，只要滴入AgNO 3溶液，就一定先有AgBr 沉淀生成。
( ) 2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)；加入下列物质，可使Ca(OH)2明显减少的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．KCl 固体C ．NaOH 溶液D ．CaCl 2溶液二、思维探究与创新[问题探究] 1、对于平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，若改变下列条件，对其平衡的影响具平衡条件 平衡移动方向平衡后的c (Ag ＋)平衡后的c (Cl －)溶解度(S )升高温度 加少量水 加NaCl(s)加AgNO 3(s)24sp 3、溶度积与浓度商的关系丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900编写人： 李玉霞 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—029班级： 小组： 姓名： 第三章 第四节 有志者自有千计万计，无志者只感千难万难 (1)当Q c K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出。
(教师参考)高中化学 3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积课件 新人教版选修4
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶
于盐酸和NH4Cl溶液的原因
Mg(OMHg)(2O(sH) )2(s) Mg²＋M＋g²2＋O＋H2ˉ OHˉ 2NH4＋＋2N2H24OCl = 22CNlHˉ 3＋·H22ON＋＋H24＋H＋＋
5
练习
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) CAaB2+(aq)+2OH-(aq),加入
下列溶液，可使Ca(OH)2
减少的是（ ）
精选ppt
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二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
精选ppt
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（2）方法
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
精选ppt
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2、沉淀的溶 （1）原理解
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动
可可能能原原因因②①
2NH3·H22HO2O
精选ppt
11
精选ppt
12
产生白色沉淀 白色沉淀变黄色 黄色沉淀变黑色
AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3
AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl
高中化学 第四节 沉淀溶解平衡导学案2 新人教版选修4
第四节沉淀溶解平衡学习目标：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念，计算溶液中相关离子的浓度。
（3）掌握沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
学习重点：运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度学习难点：运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
学习过程：【温故而知新】1.固体物质的溶解性200C时溶解度在叫易溶物质，在叫可容物质，溶解度叫难溶物质，绝对不溶于水的物质是。
2.生成沉淀的离子反应之所以能够发生是因为：生成物在水中的溶解度较小，化学上通常认为生成难溶电解质，沉淀就完全了。
【思考与交流】根据课本61页表3-4及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
【预习新知识】一．沉淀溶解平衡的建立1.以AgCl为例沉淀溶解平衡的建立（1）生成AgCl沉淀后溶液中的粒子关系：生成AgCl沉淀的溶液中三种有关反应的粒子有（2）在AgCl的溶液中存在两个过程：一方面，在水分子的作用下少量的和脱离的表面溶入水中；另一方面，溶液中的和受表面的正、负离子的吸引，回到的表面析出——沉淀。
在一定温度下当和相等时，得到的饱和溶液，及建立动态平衡：沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了和反应不能100%进行到底。
2.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：逆、等、动、定、变生成难溶电解质的离子反应的限度：难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3．影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
③同离子效应法例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
《沉淀溶解平衡》的教学设计思路(人教版选修4)
《沉淀溶解平衡》的教学设计思路一、教材分析教材的作用和地位：本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修4）中的第三章：“难溶电解质的溶解平衡”这一节。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，是高考的考点和热点，起到了承前启后的作用，通过前面对化学平衡衡理论的学习和深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题的能力，此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。
二、学情分析学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
三、学习目标（一）知识技能：（1）通过实验建立沉淀（结晶）溶解平衡的概念，了解溶度积常数的化学意义，能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。
（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。
了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。
（二）过程与方法：（1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。
（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。
（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析（3）情感态度与价值观（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。
（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
人教版高中化学选修四导学案：3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、认识难溶物在水中的积淀溶解均衡特色。
2、能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题。
重点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题难点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题教课方案（知识系统化、问题化）1、观点：在必定条件下，难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫积淀溶解均衡）2、表达式： M m A n (s) mM n＋（ aq）＋ nA m—（ aq）如： AgCl (s)3. 意义：不表示电离均衡，表示一方面：少量的Ag+和 Cl -离开 AgCl 表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和 Cl -受 AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl 的表面。
4、特色：逆、动、等、定、变(1)逆：积淀生成过程与积淀溶解过程是_____的。
(2)动： _____均衡，达到积淀溶解均衡时，积淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到积淀溶解均衡，积淀溶解速率与积淀生成速率_____。
(4)定：达到积淀溶解均衡，溶质离子浓度保持_____。
(5)变：积淀溶解均衡是在必定 _____下成立起来的，条件改变，均衡损坏【说明】溶解均衡拥有等、动、定、变的均衡特色。
任何均衡都是相对的、临时的和有条件的。
当改变影响均衡的一个条件，均衡就会发生挪动。
练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解均衡的表达式5、影响溶解均衡的要素：【思虑】：应当从那几方面去剖析？（1）内因：电解质自己的性质难溶微溶易溶0.010.1m(g)【注意】：①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。
③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。
依据前面所学知识大家一同来商讨影响溶解均衡的外界要素：（2）外因：关于均衡 AgCl（ s）Ag +（ aq） + Cl —（ aq），若改变条件，对其有何影响？均衡挪动方溶解度（ S）条件C(Ag+)C(Cl — ) 溶解量向高升温度加水加入 NaCl(s)加入 AgNO3(s)加入 NaI （ s）a. 浓度：①加水稀释，均衡向______方向挪动；②增大同样离子浓度，均衡向 ______方向移动；③减小同样离子浓度，均衡向______方向挪动。
高中化学 3.4沉淀溶解平衡导学案2 新人教版选修4
1、在含有浓度均为0.01 mol·L－1的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（Ｂ）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
2、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为（Ｃ）
CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS)，使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：
实验：在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。
定性解释：ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
A．硫化物B．硫酸盐
C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可
4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （Ｃ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
人教版高中化学选修四 3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积 学案2
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)一．沉淀溶解平衡基础知识梳理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。
如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率。
平衡状态时，溶液中的离子浓度。
当改变外界条件时，溶解平衡。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol·L－1时，沉淀就达完全。
互动探究[思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp是否增大？升高温度K sp如何变化？归纳总结1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。
如：BaSO 4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)包含了BaSO 4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO2－4两个过程。
教学设计6：3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积教学目标：知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教学过程【引入】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？【投影】NaCl(s) Na＋(aq) ＋Cl－(aq)【设问】NaCl能不能和盐酸反应？补充演示实验——1］向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【讲】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)加浓盐酸，Cl－的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。
【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积【讲】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【板书】一．沉淀溶解平衡【问】1．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag＋和Cl－？2．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【讲】习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
【讲】生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
高中化学选修四 3-4-1 难溶电解质的溶解平衡导学案 精
3-4-1 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2. 明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
【学习重难点】学习重点：溶度积和离子积的关系学习难点：溶度积和离子积的关系【自主预习】一、Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的，回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl （s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋4.影响平衡的因素：二、溶度积（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时Q c＝K sp时Q c＜K sp时4.影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
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第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程溶液中的溶质固体溶质溶解沉淀(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
AgCl(s) 溶解沉淀4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
[活学活用]1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液答案 B解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动使Ca(OH)2增多。
AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。
答案④>①＝②>③解析在水中AgCl存在溶解平衡AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)。
当溶液中存在Ag＋或Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。
溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。
探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp 表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；(3)A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝[c(A n＋)]m·[c(B m－)]n。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[归纳总结](1)溶度积的意义①溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
②K sp大小反映难溶电解质的溶解能力，K sp越小，说明难溶物越难溶解。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，K sp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm －3)。
[活学活用]3．下列叙述中，正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质答案 B解析当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大，溶解能力越强，A项错误；B项，溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度幂之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。
4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4)答案 C解析 在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液，平衡BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)左移，则此时c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)；由于温度未发生改变，所以溶液中c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp 。
沉淀溶解平衡－⎣⎢⎡影响平衡移动因素溶度积常数K sp1．下列对“难溶”的理解正确的是( ) A ．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B ．难溶就是绝对不溶C ．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D ．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 答案 C解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g 。
2．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( ) A ．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl － C ．升高温度，AgCl 的溶解度不变D ．向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 答案 A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl －)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多答案 D解析A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH －)不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
4．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小答案 C解析K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816答案 B解析根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错；在a点时Q c<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
[基础过关]一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是()A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S答案 C解析AgCl、Ag2S是难溶物质，BaCl2是可溶物质。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④答案 B解析Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。