专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义
专题4硫、氮和可持发展.pptx
生态环境的影响；初步树立 社会可持续发展的思想。
2、能通过查阅资料和运用 所学知识讨论：向大气中排 放氮的氧化物、二氧化硫的
氨气的物理蛋白质--B
氨气的化学性质（跟水、氯 化氢、氧气反应）---C 氨气的用途----A
措施，自然界氮循环对维持 氨气的实验室制法---C
生态平衡的作用。
铵盐-B
3、以酸雨的防治为例，体 铵离子检验----D
解读：
基 ① 二了氧解化硫硫的的重主要要性性质质，和认作识用。① 及元从素非化金合属价单的质角、度酸认性识氧硫化和物二的氧通化性
②实验探究硫酸型酸雨的形 硫的性质。
本 要
成过程，了解二氧化硫对空 气的污染，知道硫酸型酸雨 的形成原因和防治办法，形 成良好的环境保护意识。
②通过三个实验在认识二氧化硫性质 的同时，知道硫酸型酸雨的形成原因， 了解二氧化硫对空气的污染及防治的 方法。
持续发展的思想。
⑧讨论：自然界碳、氮循环
2、能通过查阅资料和运用所学知 对维持生态平衡的作用。
识讨论：向大气中排放氮的
氧化物、二氧化硫的措施，
自然界氮循环对维持生态平
衡的作用。
3、以酸雨的防治为例，体会化
学对环境保护的意义。
二、本专题教材基本内容
1、教材的知识框架
含硫化合物的 性质和应用
硫、氮与可 持续发展
元素
具体物质
从海水中获 得化学物质
氯、钠
元素化合物知识
从矿物到 基础材料
硫、氮与可 持续发展
铝、铁、铜
硅
硫、氮
硫、二氧化硫、三氧化硫、 亚硫酸、浓硫酸、硫酸盐
氮气、一氧化氮、二氧化 氮、氨、铵盐、硝酸
本专题切入点：空气资源的利用与环境保护
2018版化学浙江版必修一讲义：专题4 硫、氮和可持续发
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化一 硫1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要化合物：2.硫的性质 (1)物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe ＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu ＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S ＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质(1)S ＋4←――O 2还原性S 0――――――→Fe 、Cu 、Na 、H 2氧化性S －2(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
(3)单质硫与Fe 、Cu 等变价金属反应时，只能将金属氧化为低价态硫化物，证明硫单质的氧化性比氯气弱。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A ．Cu 2S B ．SO 3 C ．FeS D ．H 2S 答案 B解析 由于S 的氧化性相对O 2和Cl 2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S 与Cu 、Fe 化合，分别生成Cu 2S 、FeS ，S 与O 2直接化合只能生成SO 2，S 与H 2化合生成H 2S 。
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案 B解析 A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu 的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
苏教专题四硫氮和可持续发展2讲课文档
氧
化
硫
化
学
性
质
第二十六页，共148页。
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 酸性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白性；
SO2使品红褪色的原理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色
物质。
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还原性。
SO2时溴水褪色是因为SO2具有还原性，与Br2发生氧化还原
第九页，共148页。
思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发 生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明
发生了化学反应？
实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH
探究现象：
试纸呈红色
探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸） 弱酸
小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反 应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。
苏教专题四硫氮和可持续发展课件
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（优选）苏教版专题四硫氮和可持续发展 课件
第二页，共148页。
空中死神
酸雨
造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?
二氧化硫
第三页，共148页。
第四页，共148页。
湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状
2004年11月09日 14:58:47 来源：新华网 新华网宜昌11月9日电 （记者 施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电
或 S＋O2
SO2
2.二氧化硫的催化氧化：
（完成方程式）
3.三氧化硫的吸收：
第三十三页，共148页。
2、硫酸的物理性质 （1）无色、油状液体
专题4 硫、氮和可持续发展总复习教案
专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。
（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。
（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。
（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。
２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。
３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。
一、二氧化硫的性质和作用：1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:使溴水褪色:SO③SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
3．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
高考化学一轮复习专题4硫氮和可持续发展1第一单元含硫化合物的性质和应用教案0123334.doc
第一单元含硫化合物的性质和应用1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质[知识梳理]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3； 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理[自我检测]1．(教材改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O解析：选A 。
A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S 体现氧化性和还原性，错误。
《化学1专题4》解读(硫、氮与可持续发展)
情景3 SO2的化学性质
4）要学会用元素的观点认识和研究物质，分析 和解决问题
（二）课程标准的内容特点
课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模 式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系 统地学习和研究物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导 学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活 现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
教学片段：二氧化硫性质与作用
❖ 核心问题
硫酸型酸雨的形成原因
SO2的化学性质 恰如其分地评价SO2对人类的影响
酸性氧化的通性 （物质类别的角度）
中间价态 （氧化还原的角度）
特殊性 （漂白性、毒性）
对环境的污染 酸雨
物理性质—— 水中溶解性等
硫酸型酸 雨的形成
酸雨的 危害
酸雨的 防治
❖ 教学思路
2、通过对含氮化合物性质实验的探究，让学 生体验实验探究的过程和乐趣。
3、了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知 道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。
1、形成氮及其化合物相互转化的知识网络 2、全面系统的了解元素化合知识，形成元素 化合物的知识网络
1、不宜拓展NO2和N2O4的转化 2、不宜拓展硝酸和活泼金属瓜的还原规律
（2）建立起研究物质性质的基本思路：从通性和 氧化性、还原性来研究物质的性质；从金属、非 金属、酸、碱、盐等物质类别所具有的通性预测 某个具体物质可能具有的性质；从物质所含化合 价角度预测物质是否具有氧化性或还原性
必修1专题4 氮、硫和可持续发展知识汇总
必修1专题4氮、硫和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4②SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水2．化学性质⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）⑵SO2具有漂白性：(3)还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + OSO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O硫及其化合物的相互转化。
整理高一化学必修一专题四硫氮和可持续发展复习提纲
高一化学必修一专题四硫氮和可持续发展复习提纲整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法+ 2C Si + 2CO粗硅的制取：SiO2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义
专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义班级学号姓名知识点一：二氧化硫的性质1．物理性质：2．化学性质：（1）SO2是酸性氧化物：a．与水反应：；（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：）b．与碱反应：与NaOH溶液反应：；使澄清的石灰水变浑浊：。
（2）SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应：；b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：；SO2使氯水（溴水、碘水）褪色: ；SO2被双氧水氧化：: ；（3）SO2的漂白性：知识点二：酸雨硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径1：途径2：知识点三：硫酸的性质1. 硫酸的物理性质：2. 浓硫酸的三大特性：A. 吸水性：B. 脱水性：C. 强氧化性：a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属b. 加热，活泼性在H Pt、)====c. 与非金属反应： C+2H2d. 能与其他还原性物质反应如H2S、HI、FeO等知识点四：硫酸的工业制法（接触法制硫酸）知识点五：硫酸盐、硫酸根离子的检验1. 硫酸盐：石膏：，熟石膏：，重晶石：俗称绿矾：，蓝矾：，芒硝：，明矾：。
2-的检验：。
2. SO4知识点六：氮气、氮氧化物、氨（1）一氧化氮（2）二氧化氮（3）氨气的物理性质（4）氨气的化学性质（5）氨的制法①工业制法：②实验室制法：a.反应原理：，b.发生装置：与实验室制气体的装置相同。
c.干燥装置：用作干燥剂。
d.收集装置：排空气法。
e.验满方法ⅠⅡf.注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。
作用是。
知识点七：铵盐（1）物理性质：（2）化学性质：①受热分解: ②与碱的反应：（3）铵根离子的检验：知识点八：硝酸（1）物理性质：（2）化学性质：①具有酸的通性：②具有不稳定性：③强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外）B．与非金属反应：C．王水：（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法（4）硝酸根离子的检验【课后巩固】1．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸2 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO4－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应２．如图，用以制备某种干燥的纯净气体。
专题四硫氮和可持续发展
101
课氧 本化
还 页原
反 应 方 程 式 的 配 平
作业
• 练习册专题四习题 • 本节内容及方程式
2H2SO3+O2==2 H2SO4
(2)和碱反应 SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O 石灰水不能用来区别SO2和CO2 (3)和碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 ; 2CaSO3+O2==2CaSO4
(4)和盐溶液反应 SO2+ NaHCO3== NaHSO3 + CO2 应用：除杂CO2（SO2 ）：用饱和NaHCO3溶液
展硫 、 氮专 和题 可四 持 续 发
一、二氧化硫的性质和作用
一、物理性质
无色有刺激性气味，有毒，密度＞空气，
易液化，易溶于水（1：40）回忆：Cl2(1:2)； CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）； 二、二氧化硫的制备 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O 三、二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 （1）和水反应:SO2+ H2O H2SO3
对工厂尾气进行处理。
二、氮肥的生产和使用
一、氨气
1、氨气的物理性质
无色、刺激性气味、密度小于水、易液化/极易 溶于水（喷泉实验）
2、化学性质
（1）与水反应NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-
氨水成分：分子：NH3,H2O,NH3·H2O
离子：NH4+,OH-,H+（少）
（2）与酸反应
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专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义
班级学号姓名
知识点一：二氧化硫的性质
1．物理性质：
2．化学性质：
（1）SO
2
是酸性氧化物：
a．与水反应：；
（H
2
SO
3
不稳定，且容易被氧化生成硫酸：）b．与碱反应：与NaOH溶液反应：；
使澄清的石灰水变浑浊：。
（2）SO
2
中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应：；
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
、HNO
3
、KMnO
4
、H
2
O
2
）氧化。
SO
2
与O
2
反应：；
SO
2
使氯水（溴水、碘水）褪色: ；
SO
2
被双氧水氧化：: ；
（3）SO
2
的漂白性：
知识点二：酸雨
硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）
途径1：
途径2：
知识点三：硫酸的性质
1. 硫酸的物理性质：
2. 浓硫酸的三大特性：
A. 吸水性：
B. 脱水性：
C. 强氧化性：
a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属
b. 加热，活泼性在H Pt、)====
c. 与非金属反应： C+2H
2
d. 能与其他还原性物质反应如H
2
S、HI、FeO等
知识点四：硫酸的工业制法（接触法制硫酸）
知识点五：硫酸盐、硫酸根离子的检验
1. 硫酸盐：石膏：，熟石膏：，重晶石：俗称绿矾：，蓝矾：，芒硝：，明矾：。
2-的检验：。
2. SO
4
知识点六：氮气、氮氧化物、氨
（1）一氧化氮
（2）二氧化氮
（3）氨气的物理性质
（4）氨气的化学性质
（5）氨的制法
①工业制法：
②实验室制法：a.反应原理：，
b.发生装置：与实验室制气体的装置相同。
c.干燥装置：
用作干燥剂。
d.收集装置：排空气法。
e.验满方法Ⅰ
Ⅱ
f.注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。
作用是。
知识点七：铵盐
（1）物理性质：
（2）化学性质：①受热分解: ②与碱的反应：
（3）铵根离子的检验：
知识点八：硝酸
（1）物理性质：
（2）化学性质：①具有酸的通性：②具有不稳定性：③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）
B．与非金属反应：
C．王水：
（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法
（4）硝酸根离子的检验
【课后巩固】
1．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
2 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO
4－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
２．如图，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是（ ）A. A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸 B. A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸
C. A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水
D. A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液
３．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。
为治污，工业上通常通入NH 3与之发生下列反应：NO X +NH 3→N 2+H 2O 。
现有NO 、NO 2的混
合气3L ，可用同温同压下的3.5LNH 3恰好使其完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比( ）
A.1:3
B.2:1
C.1:1
D.1:4 4．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 （ ） A ．HBr B ．SO 2 C ．H 2S D ．CO 2
5．下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是 （ ） A ．氯化钡溶液和盐酸 B ．硝酸钡溶液和硝酸
C ．氢氧化钡溶液和硝酸
D ．硝酸钡溶液和盐酸
6．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式：。
⑵收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用
作干燥剂。
⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理
是 。
⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
7．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____ _ 。
（2）I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体_____________（填
图1
图2
“能”或“不能”），简述理由_________ _ 。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_________________________________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________________________ 反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是。
8．在100ml NaOH溶液中加入NH
4NO
3
和(NH
4
)
2
SO
4
的固体混
合物，加热充分反应。
右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？。