(学习方略)高中化学 2.3.1利用化学反应制备物质课时提升卷鲁科版必修2

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高中化学第二章第3节第1课时利用化学反应制备物质课后作业鲁科版必修2

第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质一、氯气的实验室制法1．试剂________________________。

2．反应原理写出化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。

离子方程式：________________________________________________________________________。

氧化剂：______，还原剂：______。

3．实验装置图氯气的实验室制取装置包括：____________装置、______装置、______装置和____装置四部分。

4．收集方法Cl2可用____________法或______________的方法收集。

5．净化方法先使混合气体通过盛有____________的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有________的洗气瓶以除去水蒸气，即可得到纯净干燥的Cl2。

6．尾气吸收因为Cl2有毒，所以用______溶液吸收多余的Cl2，防止造成污染。

反应方程式：________________________________________________________________________。

7．氯气的检验将贴在玻璃棒一端的__________________靠近集气瓶口，若试纸变成____色，说明气体已经集满。

8．其他制备方法(1)2KMnO 4＋16HCl(浓)=== __________________________ (2)KClO 3＋6HCl(浓)===__________________ (3)NaClO ＋2HCl(浓)===________________________ 二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水化学反应方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电________________________________________________________________________。

鲁科版必修2高一化学一课一练：2.3.1 利用化学反应制备物质

利用化学反应制备物质题组一氯气的实验室制法1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl 和参加反应的HCl 物质的量之比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．任意比答案 C解析反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，4 mol HCl 参加反应，只有2 mol 做还原剂被氧化为氯气。

2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法中错误的是( )A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法错误C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI 试纸可以证明是否有氯气逸出答案 B解析该反应应该用酒精灯加热，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，氯气有毒，应该进行尾气处理，故A 项正确；由于氯气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集，故B 项错误；湿润的淀粉KI 试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之不变色，故D 项正确。

3．下列说法正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集答案 D4．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。

下列收集Cl 2的正确装置是( )答案 C解析Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。

A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D吸收氯气不能收集。

题组二常见气体的实验室制取5．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( )A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与稀硫酸反应制备CO2答案 C解析锌与稀硝酸反应产生NO，不产生H2；NH4Cl分解产生NH3和HCl的混合气体，很快又化合为NH4Cl，不易分离；Na2SO3与浓硫酸反应生成Na2SO4、H2O和SO2；大理石与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在大理石表面，使反应难以继续进行。

高中化学鲁科版必修2练习：第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质Word版含解析

第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。

实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。

答案：D2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。

固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl 与H 2O 蒸气。

答案：A3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是( )A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2B ．加热分解NH 4Cl 固体制NH 3C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2解析：A 项中用稀硝酸与Zn 反应得不到H 2，而是发生3Zn ＋8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；B 项中NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，又重新生成NH 4Cl 固体，而得不到NH 3；C 项中Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑，可以制备SO 2气体；D 项中CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，由于CaSO 4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。

高中化学2.3.1利用化学反应制备物质课时训练鲁科版必修2

利用化学反应制备物质1.为得到较纯的Cl2,最好选用( )A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法解析:排空气法会混入空气,因此排除A、B两项;Cl2能溶于水,故不能用排水法。

答案:D2.实验室制备下列气体,利用的化学反应不属于无机反应四种基本类型的是( )A.H2B.O2C.CO2D.Cl2解析:A项,实验室一般用锌粒与稀硫酸反应制H2,属置换反应;B项,用H2O2分解制O2,属分解反应;C项,制CO2一般用CaCO3与稀盐酸反应,属复分解反应;D项,用MnO2与浓盐酸反应不属于四种基本反应类型。

答案:D3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:该实验装置有三处明显错误:①未使用酒精灯加热;②没有使用分液漏斗;③缺少尾气处理装置。

Cl2有强氧化性,能将I-氧化成I2,故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在。

氯气的密度大于空气的密度,所以收集Cl2时可用向上排空气法收集,选项B错误。

答案:B4.关于实验室制取Cl2的反应,下列说法中错误的是( )A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 molD.足量MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl2解析:根据氧化还原反应原理,MnO2为氧化剂,HCl是还原剂,A正确;每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,B正确;HCl既表现还原性又表现酸性,且各为一半,因此C正确;MnO2只能氧化浓盐酸,不能氧化稀盐酸,故无论MnO2是否足量,HCl都不能完全反应,因此得不到0.1 mol Cl2,D 错误。

2020-2021学年高一化学鲁科版必修2学案：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含答案

第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质[学习目标定位]知道人们能利用化学反应来制备新物质，学会试验室制备常见气体的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。

【基础链接】氯气的制备1．试剂__________________________。

2．收集方法Cl2可用________________法或________________的方法收集。

3．净化方法先使混合气体通过盛有________________的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有____________的洗气瓶以除去水蒸气，即可得到纯洁干燥的Cl2。

4．其他制备方法(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===________________________(2)KClO3＋6HCl(浓)===________________________(3)NaClO＋2HCl(浓)===________________________学问点一氯气的试验室制法【探究活动】1．氯气的制备原理瑞典化学家舍勒在争辩软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发觉有一种令人窒息的黄绿色气体生成，这种气体就是氯气。

至今，试验室中仍用这种方法制取氯气。

(1)试验室制备氯气的原理：__________________________________________________________________________________。

(2)现在工业上大量制取氯气通常是电解饱和食盐水法，称作氯碱工业原理：____________________________________________________。

(3)从氧化还原反应学问的角度分析，上述两个反应的共同之处是____________________________________，不同点是__________________。

2．试验室制取氯气按下列装置完成试验室制取氯气的试验：(1)装置A为气体发生装置，反应的化学方程式是________________________________________________________。

高中化学 2.3.1利用化学反应制备物质课时提升卷鲁科

课时提升卷(九)利用化学反应制备物质一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.关于实验室制取Cl2的反应,下列说法中错误的是( )A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 molD.足量MnO2与含HCl 0.4 mol的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl22.(2013·惠州高一检测)在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶,这两个瓶内盛放的试剂依次是( )①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液A.①②B.②③C.③⑤D.②④3.(双选)下图所示各种尾气吸收装置中,适用于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是( )4.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是( )A.制Cl2:MnO2、盐酸(浓)B.制H2:硫酸(稀)、ZnC.制O2:MnO2、H2O2D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO35.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用如图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )A.H2B.Cl2C.H2SD.CO26.(2013·哈尔滨高一检测)下列实验操作正确的是( )二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,该装置中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体 (答两种即可)。

若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置可用于制取何种气体。

写出反应的离子方程式。

(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式。

②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗? 。

2019-2020年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练：2.3.1利用化学反应制备物质Word版含答案

2019-2020 学年鲁科版高中化学必修二同步追踪训练利用化学反响制备物质1、以下气体可用以下图所示方法采集的是()A. NO 2B.CH4C. SO2D.NH32、已知只有浓盐酸与MnO在加热的条件下才能反响产生Cl , 稀盐酸与 MnO不反响。

2 2 212mol·L-1的浓盐酸 100mL与足量的 MnO2 在加热条件下反响 , 能够制得的 Cl 2的物质的量为( )A. 小于 0.3molB. 小于 0.6molC.在 0.15mol 到 0.3mol 之间3、已知 NH3难溶于 CCl 4,以下图 ,以下装置中 ,不宜用于汲取氨气的是( )A. B.C. D.4、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( )A 、 Cl2 B、 SO C、 NO D、 NH3 25、实验室制备Cl2时有以下操作 :①连好装置 ,检查气密性;②慢慢加热 ;③加入MnO2粉末 ;④向分液漏斗中加入浓盐酸;⑤剩余的氯气用氢氧化钠溶液汲取;⑥用向上排空气法采集氯气。

以下操作次序正确的选项是( )A. ①②③④⑤⑥B. ③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D. ①③④②⑥⑤6、如图是产生和采集气体的实验装置 ,该装置合适于 ( )A. 用浓硝酸与 Cu 反响制取 NO 2B. 用浓盐酸和 MnO 2 反响制取 Cl 2C.用HO 溶液和 MnO 2反响制取 O 2D.用 NH Cl 和 Ca(OH) 2反响制取 NH32 247、以下装置应用于实验室制 NO 2 并回收硝酸铜 ,能达到实验目的的是 ( )A. 用装置甲制取 NO 2B. 用装置乙除 NO 2 中的少许 HNO 3C. 用装置丙采集 NO 2D. 用装置丁蒸干 Cu NO 3 2 溶液制Cu NO 3 2 6H 2O8、小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供采用的仪器以下图。

可供采用的药品以下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。

(学习方略)高中化学 2.2化学反应的快慢和限度课时提升卷鲁科版必修2

课时提升卷(八)化学反应的快慢和限度一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min后Y减少了0.5 mol,则此反应的平均速率v为　( )A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Z)= 0.10 mol·L-1·min-1C.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-12.(2013·中山高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是　( )金属酸溶液温度A Mg0.5 mol·L-1H2SO420℃B Fe 1 mol·L-1HCl20℃C Zn 2 mol·L-1HCl20℃D Mg 1 mol·L-1H2SO430℃3.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气,经过一段时间后O原子存在于　( )A.O2B.SO2C.O2和SO3D.O2、SO2和SO34.(2013·株洲高一检测)在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体,发生下列反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是　( )A.c(Z)=0.45 mol·L-1B.c(Z)=1.20 mol·L-1C.c(W)=1.00 mol·L-1D.c(W)=0.80 mol·L-15.(2013·泉州高一检测)某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是　( )A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时6.(2013·金华高一检测)在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。

鲁科版高中化学必修二：2.3化学反应的利用课时练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一课时1．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 2 mol ·L -1降到0.8 mol ·L -1需要20 s ，那么反应物浓度再由0.8 mol ·L -1降到0.2 mol ·L -1所需要的时间为（）A 等于10 sB 大于10 sC 小于10 sD 无法判断 2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A ．生石灰B ．固体NaOHC ．浓硫酸D ．固体NH 4NO 3 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与COz 反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。

A ．纯锌与稀硫酸反应B ．纯锌与浓硫酸反应C ．纯锌与稀盐酸反应D ．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应5．下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（） A ．用Zn 与稀HCl 反应制H 2 B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制O 2 C ．用Cu 与稀HNO 3反应制NO D ．用MnO 2与浓HCl 反应制Cl 2 6．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 为（） A ．SO 2 B ．NH 3 C ．CH 4 D ．HCl 7．下列物质中，属于“城市空气质量日报” 报道的污染物是（） A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．CO8．在3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化的硫与被还原的硫元素质量比（） A ．1︰1 B ．1︰2C ．1︰3D ．2︰312．能够用于鉴别SO 2和CO 2的溶液是（）A ．澄清石灰水B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液 13．浓硫酸能使有机化合物（如蔗糖）炭化，这是由于它具有（） A ．氧化性 B ．酸性 C ．吸水性 D ．脱水性14．只用一种试剂就能鉴别Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4的是（） A ．BaCl 2溶液 B ．盐酸 C ．品红溶液 D ．NH 4Cl15．在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A ．36.8% B ．37.6% C ．51.2% D ．无法计算16．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

(学习方略)高中化学综合质量评估课时提升卷鲁科版必修2

(学习方略 )高中化学综合质量评估课时提升卷鲁科版必修2一、选择题(此题包括15小题,每题4分,共60分)1.(双选)(2021·潍坊高一检测)3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的选项是( )A.与4He质子数相同B.比4He多一个中子C.与4He互为同分异构体D.与4He互为同位素2.以下说法正确的选项是( )A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.甲烷和乙烯都可以与氯气反响D.乙烯可以与氢气发生加成反响,苯不能与氢气加成3.以下表达不正确的选项是( )A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na +、Mg2 +、Al3 +的氧化性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4.如图为番茄电池,以下有关说法中不正确的选项是( )A.一段时间后,锌片质量会减少B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的负极5.(2021·南京高一检测)以下表达中错误的选项是( )A.总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变B.总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比例混合,完全燃烧的耗氧量不变C.总质量一定的淀粉和纤维素混合物,无论以何种比例混合,完全水解耗水量不变D.总质量一定的油脂,无论以何种比例混合,完全水解后得到的甘油的量相同6.(2021·苏州高一检测)CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳:2CO +2NO = = = =N2 +2CO2 .对此反响以下表达正确的是( )A.使用催化剂不改变反响速率B.改变压强对反响速率没有影响C.冬天气温低,反响速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反响的速率无影响7.(2021·亳州高一检测)图中是可逆反响X2 +3Y22Z2在反响过程中的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线,以下表达正确的选项是( )A.t1时,只有正方向反响B.t1～t2,X2的物质的量越来越多C.t2～t3,反响不再发生D.t2～t3,各物质的浓度不再发生变化8.某原电池总反响为:Cu +2Fe3 + = = = =Cu2 + +2Fe2 +以下能实现该反响的原电池是( )A B C D电极材料Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)39.(2021·福建 (高|考 ))以下关于有机化合物的说法正确的选项是( )A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反响10.(2021·宁德高一检测)a A n +、b B(n +1) +、c C n -、d D(n +1) -具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是( )A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最||高价氧化物对应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定属于短周期元素11.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示,A、C可分别与B形成化合物x和y,A 与B的质子数之和为C的质子数 .现有以下说法,其中判断正确的组合为( )①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下,B的氢化物中无H +④C的最||高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成盐A.①②③④B.②④C.①②④D.①②12.(2021·郑州高一检测)N2和H2合成氨的反响是放热反响,破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol H -H键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol N -H键放出的能量为Q3kJ,以下关系式中正确的选项是( )A.Q1 +3Q2>6Q3B.Q1 +3Q2<6Q3C.Q1 +Q2<Q3D.Q1 +Q2 =Q313.以下物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O314.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是( )A.由m X a +与n Y b -,得m +a =n -bB.X2 -的复原性一定大于Y -C.X、Y一定不是同周期元素D.假设X的原子半径大于Y,那么气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y15.据|报道莽草酸是可有效对付致命的H7N9型禽流感病毒的药物 "达菲〞的重要成分 .莽草酸的结构如右图所示,以下说法不正确的选项是( )A.莽草酸是一种多羟基酸,易溶于水B.莽草酸的分子式为C7H10O5,其属于烃C.该物质能发生的反响有加成反响、酯化反响、氧化反响等D.1 mol莽草酸能与4 mol金属钠反响二、非选择题(此题包括3小题,共40分)16.(13分)(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A .写出A的化学式,A中含有的化学键是 .(2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最||稳定,写出元素乙的单质与水反响的化学方程式 .(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,那么元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示),元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式.(4)元素戊是第3周期中简单离子半径最||小的元素,写出该元素的最||高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反响的离子方程式: .17.(13分)Ⅰ.用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体,请答复:(1)实验过程如下列图,分析判断: 段化学反响速率最||快, 段收集的二氧化碳气体最||多 .(2)为了减缓上述反响的速率,欲向溶液中参加以下物质,你认为可行的是 .A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率? .Ⅱ.短周期元素X原子的最||外层电子数为次外层的3倍 .(1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是,该元素在周期表中的位置是 .(2)能够证明可逆反响X2 +2ZX22ZX3已达化学平衡的是 .A.ZX2和ZX3的浓度相等B.ZX2的百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变D.ZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等E.容器中混合气体的密度保持不变18.(14分)(能力挑战题)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国|家的石油化工水平,E是具有果香气味的烃的衍生物 .A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(局部反响条件、产物被省略) .(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,那么这种同分异构体的结构简式为 ;(2)B、D分子中官能团的名称分别是、 ,A→B的反响类型是;(3)写出反响B +D→E的化学方程式: ;(4)B与D反响生成E的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反响的速率,通常采取的措施有 .答案解析1.【解析】选A、D .3He和4He的质子数均为2,A正确;3He和4He的中子数分别为1、2,B错误;3He 和4He为氦元素的两种不同原子,互为同位素,C错误、D正确 .【技法小结】判断核素、同位素、元素的方法(1)确定核素的种类应该依据质子数和中子数;(2)确定是否互为同位素,要同时看质子数和中子数;(3)确定元素的种类只需依据质子数即可 .2.【解析】选C .乙烯的结构简式应为CH2CH2,A错误;液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳原子数较少的烃的混合物,B错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反响,乙烯和氯气会发生加成反响,C正确;苯在镍作催化剂并加热时能与H2发生加成反响,D错误 .3.【解析】选C .S、O、F的非金属性依次增强,所以H2S、H2O、HF的稳定性依次增强;Rb、K、Mg的金属性依次减弱,所以RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱;金属元素的金属性越强,其阳离子的氧化性越弱,Na +、Mg2 +、Al3 +的氧化性依次增强;Si、C、S的非金属性依次增强,H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 .4.【解析】选B .由题干图可知为原电池,金属锌比金属铜活泼,锌为电池的负极,其电极反响为Zn -2e - = = = =Zn2 +,故A、D项均正确;Cu为正极,发生复原反响,铜电极附近不会出现蓝色(Cu2 +),B项错误;电子由负极经导线流向正极,电流由正极经导线流向负极,C项正确 .5.【解析】选D .葡萄糖、乙酸的最||简式均为CH2O,故总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例混合,所含 "CH2O〞的数目不变,完全燃烧耗氧量不变,故A正确 .燃烧1 mol 乙烯(C2H4)与乙醇(C2H4·H2O)均消耗3 mol O2,无论以何种物质的量比例混合,耗氧量不变,故B 正确 .淀粉和纤维素水解均可表示为(C6H10O5)n +nH2O→nC6H12O6,虽然两者n值不同,但总质量一定的淀粉与纤维素的混合物无论以何种比例混合,所含 "C6H10O5”的数值不变,完全水解耗水量不变,C项正确 .油脂属于混合物,不同油脂所含 -R(烃基)不相同,即不同油脂相对分子质量不尽相同,因此总质量一定的油脂,完全水解生成甘油的量也就不一定相同,D错 .6.【解析】选C .使用催化剂可以改变反响速率,A错误;由于该反响有气体参加和生成且反响前后气体体积不相等,增大压强能够加快反响速率,降低压强能够减缓反响速率,B错误;冬天气温低,能减慢反响速率,使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2,从而对人体危害更大,C 正确;在一定条件下改变反响的条件,如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反响速率,D 错误 .7.【解析】选D .t1时正反响速率大于逆反响速率,反响向正反响方向移动,但此时正反响与逆反响同时进行,A错误;t1～t2,反响向正反响方向移动,X2的物质的量越来越少,B错误;t2时化学反响到达化学平衡状态,正反响速率等于逆反响速率但不等于0,处于动态平衡状态,但反响并未停止,C错误;t2～t3,正反响速率等于逆反响速率,即生成的等于消耗的,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D正确 .8.【解析】选D .由反响Cu +2Fe3 + = = = =Cu2 + +2Fe2 +中,可知Cu在原电池作负极被氧化,Fe3 +在正极被复原,应选择含Fe3 +的溶液做电解质溶液 .A中铜为正极,错误;B中无含Fe3 +的溶液做电解质溶液,错误;C中铁为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸铜,不合题意,错误;D中金属铜比金属银活泼作原电池的负极,有含Fe3 +的溶液做电解质溶液,符合题意,正确 .9.【解析】选A .乙酸能与Na2CO3溶液反响生成无色气体,乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反响,二者分层,A项正确;戊烷有三种同分异构体:正戊烷、异戊烷、新戊烷,B项错误;乙烯中含有碳碳双键,聚氯乙烯中不含碳碳双键,苯分子中含有的是一种介于单键与双键之间的独特化学键,C 项错误;糖类中单糖不能发生水解反响,D项错误 .10.【解析】选B .根据四种离子具有相同的电子层结构,C、D同周期,C的最||外层电子数大于D的最||外层电子数,A、B同周期,B的最||外层电子数大于A的最||外层电子数,且A、B 位于C、D的下一周期,A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下列图:非金属性C>D,故气态氢化物稳定性C>D,A错误;原子序数B>A>C>D,B正确;金属性A>B,故最||高价氧化物对应的水化物的碱性A>B,C错误;当A、B分别为K、Ca时,那么为长周期元素,D错误 .11.【解析】选C .由A与B的质子数之和为C的质子数知A、B、C三种元素分别为N、O、P,氧元素的同素异形体有氧气、臭氧;磷元素的同素异形体有白磷、红磷;氮的氧化物比磷的氧化物多,因为氮元素化合价从 +1到 +5价的氧化物都有;B的氢化物是水,水是弱电解质会发生微弱的电离,会有少量的H +;C的最||高价氧化物对应水化物为磷酸,能与A的氢化物氨气形成铵盐 .12.【解析】选B .N2 +3H2 = = = =2NH3,反响物中拆开1 mol N≡N键和3 mol H -H 键,吸收能量为(Q1 +3Q2)kJ;生成物中2 mol NH3中有6 mol N -H键,所以共放出6Q3kJ能量,由于该反响放热,所以Q1 +3Q2<6Q3 .13.【解析】选C .A项,NaOH、NaCl中均含有离子键,HCl、H2O中含有共价键;B项,Na2S中含有离子键,Cl2、HCl、SO2中含有共价键;C项,各物质都只含有共价键;D项,Na2O2中有离子键和共价键,H2O2、H2O、O3均只有共价键 .14.【解析】选B .A项,X原子失去a个电子得X a +,Y原子得到b个电子形成Y b -,二者的电子层结构相同,所以,m -a =n +b;B项,X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2 -的复原性一定大于Y -;C项,假设X、Y同为阳离子或同为阴离子,那么一定在同周期,否那么一定不在同一周期;D项,H n Y的稳定性大于H m X .【技法小结】微粒半径大小的比较方法在中学要求范畴内可按 "三看〞规律来比较微粒半径的大小 .一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大 .二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小 .三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大 .15.【解析】选B .根据莽草酸的结构,结合元素可形成的共价键数目知识可知,黑色球是氧原子,白色球为氢原子,而银灰色球为碳原子,故1个莽草酸分子中含有3个醇羟基、1个羧基,再根据共价键结合情况可知,分子中存在,其结构简式为 .羟基和羧基均是亲水基团,该物质含有3个羟基和羧基,是多羟基酸,易溶于水,A项正确;由结构简式易得其分子式为C7H10O5,因含有氧元素故不属于烃,B项错误;有双键就能发生加成反响,有羟基和羧基就能发生酯化反响,羟基和双键均能发生氧化反响,C项正确;羟基和羧基均能与金属钠反响生成氢气,1 mol莽草酸含有3 mol羟基和1 mol羧基,故最||多可与4 mol金属钠反响,D 项正确 .16.【解析】(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,那么为氯元素,与另两种非金属元素可形成离子化合物,那么应该是与N形成NH4Cl,NH4Cl中含离子键和共价键 .(2)在第3周期元素形成的所有气态氢化物中最||稳定的是HCl,那么元素氯的单质与水反响的化学方程式为Cl2 +H2O = = = =HCl +HClO .(3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水,那么金属元素丙为Ca,它的离子半径比Cl -半径小,即为r(Ca2 +)<r(Cl -);元素丁的原子序数比丙小8,那么为镁元素,它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg +CO22MgO +C .(4)戊是第3周期中简单离子半径最||小的元素,那么为铝元素,它的最||高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 .它能与强碱发生反响生成[Al(OH)4] - .答案:(1)NH4Cl 离子键、共价键(2)Cl2 +H2O HCl +HClO(3)r(Cl -)>r(Ca2 +) 2Mg +CO22MgO +C(4)Al(OH)3 +OH -[Al(OH)4] -17.【解析】Ⅰ.(1)由题干图像可知,单位时间内EF段生成的CO2最||多,反响速率最||快 .(2)减缓CaCO3与盐酸反响的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度 .(3)除了减小盐酸浓度之外,减小CaCO3与盐酸的接触面积也可减小CaCO3与盐酸的反响速率,故减缓化学反响速率的方法还可用参加较大块的碳酸钙固体的方法 .Ⅱ.(1)最||外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子,与元素X位于同一主族的元素Z是硫 .(2)选B、C .浓度相等不能作为平衡标志的判断,A不正确;对于可逆反响,正逆反响速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断,B正确;由于是气体体积不相等的反响,压强不变可以作为平衡标志判断,C正确;D项中均表示正反响速率,不正确 .由于均为气体反响,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,E不正确 .答案:Ⅰ.(1)EF EF (2)A、C(3)改用较大块的碳酸钙固体Ⅱ.(1)硫第3周期ⅥA族(2)B、C18.【解析】由题意可知A为乙烯,与水加成时生成乙醇(B),乙醇氧化时生成乙醛(C),进一步氧化生成乙酸(D),乙醇与乙酸发生酯化反响生成乙酸乙酯(E) .丁烷有两种同分异构体,分别为正丁烷、异丁烷,符合题干条件的是异丁烷 .答案:(1)(2)羟基羧基加成反响(3)CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O(4)参加浓硫酸作催化剂、加热。

(学习方略)高中化学 3.3.1乙醇课时提升卷鲁科版必修2

课时提升卷(十五)乙醇一、选择题(此题包括6小题,每题5分,共30分)1.为厉行节约,转变工作作风,优化开展环境,各地相继下发 "关于严禁工作日午餐饮酒〞的文件,收到良好效果 .以下关于酒精的说法正确的选项是( )①各种料酒中都含有酒精②酒精有加快人体血液循环和使人兴奋的作用③白酒假设长时间放置,保存不好会产生有毒物质,不能饮用④在炒菜时参加些酒和醋可以使菜的味道更香⑤酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收A.只有①④⑤B.只有①③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤2.如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子 .那么该物质不具有的性质是( )A.使紫色石蕊变红B.与钠反响C.能燃烧D.发生氧化反响3.(2021·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:以下有关香叶醇的表达正确的选项是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反响不能发生取代反响4.(双选)不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是( )A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B.1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛C.1 mol乙醇跟足量的钠反响得到0.5 mol H2D.乙醇与水能以任意比互溶5.乙醇在一定条件下发生催化氧化反响时,化学键断裂位置是图中的( )A.②③B.②④C.①③D.③④6.乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL,那么混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比二、非选择题(此题包括2小题,共20分)7.(10分)(2021·太原高一检测)酒的主要成分是乙醇,少量饮酒对人体有益,但酗酒有害健康 .结合乙醇的性质答复以下问题 .(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的 .(2)工业上用乙烯与水反响可制得乙醇,该反响的化学方程式为 .反响类型是 .(3)以下属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是(填编号)A. B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3 -O -CH3F.HO -CH2CH2 -OH(4)乙醇能够发生氧化反响:①46 g乙醇完全燃烧消耗mol氧气 .②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反响的化学方程式为 .8.(10分)(能力挑战题)经测定乙醇的化学式是C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是以下两种之一 .(Ⅰ)(Ⅱ)为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验,现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定的装置进行实验,确定乙醇的结构 .(1)学生甲得到一组实验数据:乙醇的物质的量(mol) 氢气的体积(L)0.10 1.12(标准状况)根据以上数据推断乙醇的结构应为(用Ⅰ、Ⅱ表示),理由为 .(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行屡次实验,结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L,如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差,那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗? (填 "正确〞或 "不正确〞);如果你认为正确,请说明理由;如果你认为不正确,那么产生这种情况的原因应该是什么?.(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好,②实验开始前准确确定乙醇的量,③钠足量,④广口瓶内水必须充满,⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确 .其中正确的有(填序号) .(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么他还需知道的数据是 .(5)实验后,四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为nmol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是___________________________________ .答案解析1.【解析】选 D .料酒中都含有酒精 .炒菜时同时参加些酒和醋,它们之间能发生酯化反响,生成相应的酯,可以使菜的味道更香 .人饮用酒后,酒精在人体内不需消化,直接以分子的形式被肠胃吸收,很快到达血液中,可以加速人体血液循环,使人兴奋,大量时也可以使人麻醉,甚至||中毒 .白酒长时间放置时,假设保存不好,酒精会被氧化成乙醛,乙醛有毒,不能饮用 .2.【解析】选A .图中的分子是乙醇分子,不能使紫色石蕊变红 .3.【解析】选A .通过分析该有机物分子中含有10个碳原子,18个氢原子和1个氧原子,A项正确;该有机物中含有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B项错误;该有机物中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;该有机物中含有碳碳双键和羟基,可以发生加成反响和取代反响,D项错误 .4.【解析】选A、D .由乙醇的分子式C2H6O,可知1 mol乙醇燃烧一定生成3 mol H2O,故A项不能说明;根据乙醇催化氧化的原理,可知乙醇中羟基氢与其他氢不同;1 mol乙醇中共有6 mol H,但只生成0.5 mol H2(1 mol氢原子)说明乙醇与Na反响时被置换出的氢为羟基中的氢,即说明该氢原子与其他氢原子不同;D项是物理性质的表现 .5.【解析】选A .乙醇在一定条件下发生催化氧化反响时,断裂的是羟基中的O -H键和连有羟基的碳原子上的一个C -H键,即图中②③键 .【互动探究】(1)乙醇与钠的反响中断裂的化学键是哪些?提示:乙醇与钠的反响中断裂②键 .(2)在一定条件下乙醇可以制取乙烯,反响中断裂的化学键是哪些?提示:对照乙醇和乙烯的结构式可知,制备乙烯的反响中乙醇分子中断裂①④键 .6.【解析】选D .解法一:化学方程式通式法:C2H4 +3O22CO2 +2H2O1 3VL 3VLC2H5OH +3O22CO2 +3H2O1 3VL 3VL那么VL乙烯和VL乙醇蒸气都会消耗相同状态下的O23VL,所以两者以任意比混合时均满足题目要求,应选D项 .解法二: "分割法〞:将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O,显然,等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗相同状况下的O2的体积相同,所以两者以任意比混合时均满足题目要求,应选D项 .【技法小结】烃的含氧衍生物(只含C、H、O三种元素的有机物)燃烧时耗氧量计算方法 . (1)化学方程式通式法:C x H y O z +(x + -)O2xCO2 +H2O上式中,当z =0时,即为烃的燃烧反响通式,1 mol C x H y充分燃烧消耗(x +)mol O2,当z≠0时,即为含氧有机物(只含C、H、O),1 mol C x H y O z充分燃烧消耗(x + -)mol O2 .该通式既适用于纯洁物,也适用于混合物 .对混合物,C x H y O z是指该混合物的平均组成,即1 mol混合物中含碳、氢、氧原子的物质的量分别为x、y、z .(2)分割法:将含氧有机物分子中的氧原子与一定数目的氢原子或碳原子以 "H2O〞或 "CO2”的组成分割出去,所剩余局部的耗氧量即为原有机物的耗氧量 .如对乙醇分子(C2H6O)可将氧原子以H2O分子形式分割出去:C2H4·H2O,可见1 mol C2H5OH与1 mol C2H4的耗氧量相同 .7.【解析】(1)乙醇的密度比水的密度小 .(2)乙烯与水发生加成反响,方程式为CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH .(3)同系物满足两个条件:结构相似;组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物 .同分异构体满足两个条件:分子式相同;不同的空间结构,故CH3 -O -CH3与乙醇互为同分异构体 .(4)①乙醇燃烧方程式:C2H5OH +3O22CO2 +3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2,②乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O .答案:(1)小(2)CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反响(3)D E(4)①3 ②2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O【易错提醒】该题的第(3)小题易出现错误有两点:一是误认为只要有羟基,就是乙醇的同系物,分子中只有一个羟基且羟基连在饱和烃基上的烃才是乙醇的同系物;二是误认为乙醇与乙醚是同分异构体,实际上据给出的乙醚的结构简式可知,乙醚分子中有4个碳原子 .8.【解析】(1)1 mol C2H6O与足量的钠反响,产生11.2 L H2,即0.5 mol H2,也就是1 mol H .说明1个C2H6O分子中只有1个氢原子被Na置换,故结构式为Ⅰ而不是Ⅱ .(2)乙同学认为样品中含少量水是错误的,因为2Na +2H2O2NaOH +H2↑,等质量的水产生的氢气比等质量的乙醇多,应大于1.12 L .真正的原因是广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内 .(3)同学丙关于实验成功的关键的五点中,只有④是不必要的,因为反响的烧瓶和导管中都存在空气,并不影响实验的准确性 .(4)同学丁不想称量乙醇的质量,那么只有量取其体积,因此必须知道乙醇的密度 .(5)本实验目的是推测乙醇分子的结构,乙醇必须作用完,假设乙醇为nmol,由化学反响方程式知:C2H5OH +Na C2H5ONa +H2↑,金属钠的物质的量必须大于nmol .答案:(1)Ⅰ得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同,从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ(2)不正确广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内(3)①②③⑤(4)所给乙醇样品的密度(5)大于nmol。

(学习方略)高中化学 2.3.2化学反应为人类提供能量课时提升卷鲁科版必修二

课时提升卷(十)化学反响为人类提供能量一、选择题(此题包括6小题,每题5分,共30分)1.(2021·兰州高一检测)通常废旧电池中含有对环境有害的金属,所以提倡使用绿色电池,绿色电池不可能含有的金属是( )A.汞、镉、铅B.锰、铜、锌C.锂、镍、铜D.镍、铜、锰2.以下烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( )3.某原电池的总反响是Zn +Cu2 + = = = =Zn2 + +Cu,该原电池的组成正确的选项是( )A B C D正极Zn Fe Cu 碳棒负极碳棒Zn Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl24.(2021·哈尔滨高一检测)将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,以下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的选项是( )5.(双选)关于以下图所示的原电池,以下说法正确的有( )A.锌是负极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.铜电极上发生的电极反响是2H + +2e - = = = =H2↑D.反响过程中锌片逐渐溶解6.(能力挑战题)(2021·泰安高一检测)最|早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池,其结构如下图:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解 .一般认为,放电时,电池中的反响如下:E极:2MnO2 +2H2O +2e - = = = =2MnO(OH) +2OH -F极:Zn +2NH4Cl -2e - = = = =Zn(NH3)2Cl2 +2H +总反响式:2MnO2 +Zn +2NH4Cl = = = =2MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2,以下说法正确的选项是( ) 极是电池的正极,发生的是氧化反响极是电池的负极,发生的是氧化反响C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化复原反响是可逆的二、非选择题(此题包括2小题,共20分)7.(10分)理论上讲,任何自发的氧化复原反响都可以设计成原电池 .请利用反响 "Cu +2Ag += = = =2Ag +Cu2 +〞设计一个化学电池(正极材料用碳棒)答复以下问题:(1)该电池的负极材料是,发生反响(填 "氧化〞或 "复原〞),电解质溶液是;(2)正极上出现的现象是;(3)假设导线上转移电子1 mol,那么生成银克 .8.(10分)反响Fe +H2SO4 = = = =FeSO4 +H2↑的能量变化趋势,如以下图所示:(1)该反响为反响(填 "吸热〞或 "放热〞) .(2)假设要使该反响的反响速率加快,以下措施可行的是(填字母) .a.改铁片为铁粉b.改稀硫酸为98%的浓硫酸c.升高温度(3)假设将上述反响设计成原电池,铜为原电池某一极材料,那么铜为极(填 "正〞或"负〞) .铜片上发生的现象为,该极上发生的电极反响式为,外电路中电子由极(填 "正〞或 "负〞,下同)向极移动 .答案解析1.【解析】选A .废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上,如铅、汞、镉等 .这些有毒物质通过各种途径进入人体内,长期积蓄难以排除,损害神经系统、造血功能和骨骼,甚至|可以致癌,绿色电池不可能含有这些金属 .2.【解析】选A .锌和铜构成原电池,锌作负极,铜作正极,铜电极上产生氢气,A正确;虽然Ag 和Cu金属活泼性不同,但是无论是Ag还是Cu均不能和稀硫酸发生反响,C与稀硫酸也不反响,故B、C不能构成原电池;D中没有形成闭合回路 .3.【解析】选C .由总反响:Zn +Cu2 + = = = =Zn2 + +Cu可知原电池中,Zn应作负极,比Zn活泼性差的金属Cu或Fe或非金属碳棒可作正极,电解质溶液应为可溶性铜盐溶液,所以A、B、D 项错误,C项正确 .4.【解析】选A .a中参加CuSO4溶液,被置换出的铜覆盖在Zn的外表,形成原电池,产生H2的速率加快,反响所需时间缩短,但置换铜时消耗了一局部锌,故与稀硫酸反响的锌的质量减少,完全反响后生成的H2的量比b少,答案为A .【易错提醒】(1)两份锌粉是等质量的锌粉,而硫酸过量,所以参加硫酸铜之后会与一局部锌粉发生反响而导致产生氢气的体积减小 .(2)参加硫酸铜会形成原电池而加快反响速率而并非参加硫酸铜溶液后将原溶液稀释而减小了反响速率 .5.【解析】选A、D .该原电池中,锌的活泼性大于铜,所以锌作负极,铜作正极;正极上铜离子得电子发生复原反响,电极反响式为Cu2 + +2e -Cu;负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,所以锌片逐渐溶解;外电路中,电子从负极锌沿导线流向正极铜;盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移 .6.【解析】选B .由于F极失电子,所以F极应该是电池的负极,发生的是氧化反响;锌锰干电池不是可充电电池,属于一次电池,所以内部发生的氧化复原反响不是可逆的 .7.【解析】(1)根据电池的总反响,可知一般是失电子的物质作电源的负极,所以负极材料应该是铜电极,发生氧化反响,负极铜电极应该可以与电解质溶液反响,所以根据反响电解质溶液应该是一个可溶性的银盐溶液,所以是AgNO3溶液 .(2)正极上的反响是溶液中的银离子得到电子变成银单质,所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质 .(3)当导线上转移1 mol电子的时候,正极上会析出1 mol银单质,所以正极上生成的银的质量是108 g .答案:(1)Cu 氧化AgNO3溶液(2)碳棒上出现银白色物质(3)1088.【解析】(1)由于反响物的能量比生成物的能量高,所以整个反响是一个放热反响 .(2)将铁片改成铁粉,可以增大铁与稀硫酸的接触面积,可以增大反响速率;浓硫酸在常温下可以使铁片钝化,且浓硫酸即使与铁反响也不会产生氢气;升高温度可以加快反响速率 .(3)假设将上述反响设计成原电池,那么由于铁比铜的活动性强,那么铜作正极,铁作负极,溶液中的氢离子在铜片上得电子,产生氢气;该极的电极反响为2H + +2e - = = = =H2↑,外电路中电子的流向应该是从负极流向正极 .答案:(1)放热(2)a、c(3)正有大量气泡产生2H + +2e - = = = =H2↑负正【技法小结】书写电极反响式的规律和技巧(1)负极的电极反响较简单,可先写负极的电极反响式,但要注意溶液中的某些阴离子(阴离子要向负极移动)与负极产生的离子可能发生复分解反响时,要合到一起写 .(2)原电池总反响式 =负极的电极反响式 +正极的电极反响式 .用总反响式减负极反响式,即得正极反响式 .书写过程中要注意得失电子数一定相等 .。

高中化学鲁科版必修2习题：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含解析

第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课后篇巩固探究A组1.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是()A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C.在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥解析:A中氯化铵分解生成的氯化氢和氨气遇冷重新化合成氯化铵,B项是工业制备氨气的方法,D中使用P2O5干燥氨气是错误的,且反应还生成CO2。

答案:C2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。

每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()A.①②B.②C.②③D.②③④解析:②中应选用饱和NaCl溶液,③中导气管应“长进短出”,④中气体不流通。

答案:D3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()解析:D中上下缓慢移动左右两边装置,两端液面等高,说明装置漏气,因此不符合气密性的要求。

答案:D4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析:A项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故A错;B项为排水法收集氧气,正确;C项应先验纯,再点燃,故C错;D项应将浓硫酸缓缓倒入水中,故D错。

答案:B5.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥NH3⑦CO2A.①②③B.①②③⑦C.④⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,所以碱性和还原性气体不能用浓硫酸干燥,能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑦,CaO不能用于干燥酸性气体,所以上述能被浓硫酸干燥的气体中又能用CaO干燥的是①②③。

答案:A6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是()解析:氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A项错误;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。