专题四-3 分子结构04

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专题04 推断题、流程图(20题)(人教版)(解析版)

专题04 推断题、流程图1．以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；B．分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；C．尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；D．煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；故选D。

2．空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；（2）氮气的沸点-196℃，氩气的沸点-186℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来的是_____（填化学符号）；（3）这样制得的氧气是_____（填“纯净物”或“混合物”）；（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：有利的一面（用途）__ ___，有害的一面__ ___。

【答案】（1）物理变化；（2）N2；（3）混合物；（4）供给呼吸（或支持燃烧或医疗急救等）；食物变质（或金属生锈等）（答案合理即可）【解析】（1）工业上分离液态空气制氧气的变化过程是利用空气中各成分的沸点不同，可先后挥发而分离，没有新的物质生成，是物理变化；（2）氮气的沸点-196℃，氩气的沸点-186℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来的是氮气：N2；（3）这样制得的氧气是混合物，含有空气中其他物质；（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：有利的一面（用途）供给呼吸，支持燃烧，有害的一面：食物变质（或金属生锈等）（答案合理即可）。

3．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件

(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子对数
目
电子对的立体
构型
成键电子对数
孤电子对数
电子对的排列
方式
分子的立体构型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形、
PbCl2
电子对数目
4
电子对的立体
构型
四面体形
成键电子对数
孤电子对数
电子对的排列
方式
分子的立体构型名称
实例
4
0
3
1
正四面体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形、
NF3
2
2
V形 H2O
电子对数目
电子对的立体
(2)表示配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配位体；B是接受孤电子对的原子，提供空轨道，叫做中心原子。
(3)实验
实验操作

专题04 内能的利用-2023年中考物理毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(解析版)

专题04内能的利用目录一、热点题型归纳【题型一】热机【题型二】热机效率【题型三】能量转换与守恒二、最新模考题组练【题型一】热机【典例分析】如图所示是某四冲程汽油机工作循环中的一个冲程，它是（）。

A．吸气冲程B．压缩冲程C．做功冲程D．排气冲程【答案】B【解析】由图可知，进气门和排气门均关闭，活塞向上运动，即为压缩冲程，故ACD不符合题意，B符合题意。

故选B。

【提分秘籍】1.热机：利用内能做功的机械叫热机。

热机的种类：分为蒸汽机、内燃机、汽轮机、喷气发动机。

内燃机：燃料直接在发动机气缸内燃烧产生动力的热机。

内燃机根据其所使用的燃料分为汽油机和柴油机两类。

2.内燃机的工作原理（1）汽油机：四冲程汽油机的结构—汽缸、活塞、连杆、曲轴、进气门、排气门、火花塞。

冲程—活塞在气缸内往复运动时，从汽缸的一端运动到另一端的过程，叫做一个冲程。

汽油机的工作过程：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程。

吸气冲程—靠惯性运动，吸进汽油与空气的混合物；压缩冲程—外界对气体做功，机械能转化为内能，气体温度升高；做功冲程—化学能转化为内能，气体温度升高，气体对外做功，内能转化为机械能；排气冲程—靠惯性运动，排出废气。

（2）柴油机：四冲程柴油机的结构—汽缸、活塞、连杆、曲轴、进气门、排气门、喷油嘴。

柴油机的工作过程与汽油机几乎一样，但有三个区别：1）吸气冲程：汽油机吸进的是汽油和空气的混合物，柴油机吸进的仅仅是空气；2）压缩冲程：汽油机压缩的是汽油和空气的混合物，汽油机压缩的仅仅是空气；3）做功冲程：汽油机用火花塞点火，柴油机用喷油嘴喷油。

【变式演练】1．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）如图，蒸粽子时，锅盖被水蒸气顶起而发生“跳动”，下列说法正确的是（）A．水沸腾时，温度继续升高B．蒸锅烫手，因为它含有的温度多C．闻到粽香，说明加热后分子才运动D．水蒸气顶起锅盖过程的能量转化与内燃机做功冲程相似【答案】D【解析】A．水沸腾时，吸热温度保持不变，故A错误；B．温度不能说“含有”，故B错误；C．一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，温度越高无规则运动越剧烈，故C错误；D．水蒸气顶起锅盖是内能转化为机械能，内燃机做功冲程也是内能转化为机械能，故D正确。

江苏省高三化学二轮复习专题4《分子结构和性质》课时作业

专题四分子结构和性质（2）（课时作业）1、下列分子中心原子是sp 2杂化的是A 、PBr 3B 、CH 4C 、BF 3D 、H 2O 2、下列说法不正确的是A ．互为手性异构体的分子互为镜像B ．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C ．手性异构体分子组成相同D ．手性异构体性质相同3、用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A 、C 原子的四个杂化轨道的能量一样B 、C 原子的sp 3杂化轨道之间夹角一样C 、C 原子的4个价电子分别占据4个sp 3杂化轨道 D 、C 原子有1个sp 3杂化轨道由孤对电子占据4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为 A ．CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大 B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子 C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子5、有关苯分子中的化学键描述正确的是A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大π键B ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键C ．碳原子的三个sp 2杂化轨道与其它形成三个σ键D ．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成σ键6、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 3O + B ．BF 3 C ．P 4 D ．PCl 57、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是8、下列属于配合物的是A 、NH 4ClB 、Na 2CO 3﹒10H 2OC 、CuSO 4﹒5H 2OD 、Co （NH 3）6Cl 3 9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A 、H 2O B 、CO 2 C 、C 2H 2 D 、P 4 10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A 、班级姓名学号11、PtCl 2（NH 3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl 2（NH 3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶ 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是12、水是生命之源，与我们的生活密切相关。

高中生物高考专题04 有丝分裂和减数分裂-2021年高考生物真题与模拟题分类训练(学生版)

专题04 有丝分裂和减数分裂1．(2021·1月浙江选考)野生果蝇的复眼由正常眼变成棒眼和超棒眼，是由于某个染色体中发生了如下图所示变化，a、b、c表示该染色体中的不同片段。

棒眼和超棒眼的变异类型属于染色体畸变中的()A．缺失B．重复C．易位D．倒位2．(2021·1月浙江选考)现建立“动物精原细胞(2n=4)有丝分裂和减数分裂过程”模型。

1个精原细胞(假定DNA 中的P元素都为32P，其它分子不含32P)在不含32P的培养液中正常培养，分裂为2个子细胞，其中1个子细胞发育为细胞①。

细胞①和②的染色体组成如图所示，H(h)、R(r)是其中的两对基因，细胞②和③处于相同的分裂时期。

下列叙述正确的是()A．细胞①形成过程中没有发生基因重组B．细胞②中最多有两条染色体含有32PC．细胞②和细胞③中含有32P的染色体数相等D．细胞④~⑦中含32P的核DNA分子数可能分别是2、1、1、13．(2021·全国乙卷高考真题)果蝇体细胞含有8条染色体。

下列关于果蝇体细胞有丝分裂的叙述，错误的是( )A．在间期，DNA进行半保留复制，形成16个DNA分子B．在前期，每条染色体由2条染色单体组成，含2个DNA分子C．在中期，8条染色体的着丝点排列在赤道板上，易于观察染色体D．在后期，成对的同源染色体分开，细胞中有16条染色体4．(2021·广东高考真题)人类(2n=46)14号与21号染色体二者的长臂在着丝点处融合形成14/21平衡易位染色体，该染色体携带者具有正常的表现型，但在产生生殖细胞的过程中，其细胞中形成复杂的联会复合物(如图)，在进行减数分裂时，若该联会复合物的染色体遵循正常的染色体行为规律(不考虑交叉互换)，下列关于平衡易位染色体携带者的叙述，错误．．的是( )A．观察平衡易位染色体也可选择有丝分裂中期细胞B．男性携带者的初级精母细胞含有45条染色体C．女性携带者的卵子最多含24种形态不同的染色体D．女性携带者的卵子可能有6种类型(只考虑图中的3种染色体)5．(2021·河北高考真题)关于细胞核的叙述，错误的是( )A．有丝分裂过程中，核膜和核仁周期性地消失和重现B．蛋白质合成活跃的细胞，核仁代谢活动旺盛C．许多对基因表达有调控作用的蛋白质在细胞质合成，经核孔进入细胞核D．细胞质中的RNA均在细胞核合成，经核孔输出1．(2020·全国高三开学考试)下列与细胞分裂有关的说法，正确的是( )A．有丝分裂后期着丝点分裂会导致细胞中核DNA分子数目加倍B．观察有丝分裂过程可用洋葱根尖成熟区细胞作为观察对象C．观察和计数染色体的最佳时期是有丝分裂中期D．动植物细胞有丝分裂过程的区别点之一在于纺锤体的有无2．(2020·安徽高三其他)细胞周期可分为间期(包括G1期、S期G2期)和分裂期。

苏教版高中化学选修3 专题4 分子空间结构和物质性质复习(共18张PPT)

练习3 下列叙述正确的是( ) A.NH3 是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 l4 是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.H2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D.CO2 是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央
化学方程式可以表示为__F_e_C__l3_＋___5_K__S_C__N__=_=_=__K_2_[_F_e_(_S__C_N__)_5_]。＋3KCl
配合物的化学式最可能为( )
A.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
B.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
D.[CoC√l(NH3)5]Cl2·H2O
练习4 Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。若不考虑空间构型，
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合
所得离子显红色。该离子的离子符号是__[_F_e_(_S__C_N__)_]。2＋
(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面三角形分子：____B__F_3____，三角锥型分子： ____N__F_3____，四面体型分子： _____C_F__4____。

专题04函数的定义域值域的求法

专题04 函数的定义域、值域的求法【热点聚焦与扩展】函数的定义域作为函数的要素之一，是研究函数的基础，也是高考的热点.函数的值域也是高考中的一个重要考点，并且值域问题通常会渗透在各类题目之中，成为解题过程的一部分.所以在掌握定义域求法的基础上，掌握一些求值域的基本方法，当需要求函数的取值范围时便可抓住解析式的特点，寻找对应的方法从容解决.（一）函数的定义域1.求函数定义域的主要依据是：①分式的分母不能为零；②偶次方根的被开方式其值非负；③对数式中真数大于零，底数大于零且不等于1.2.①若()y f x =的定义域为(),a b ，则不等式()a g x b <<的解集即为函数()()y f g x =的定义域； ②若()()y f g x =的定义域为(),a b ，则函数()g x 在(),a b 上的的值域即为函数()y f x =的定义域． 3.对于分段函数知道自变量求函数值或者知道函数值求自变量的问题，应依据已知条件准确找出利用哪一段求解.4.与定义域有关的几类问题第一类是给出函数的解析式，这时函数的定义域是使解析式有意义的自变量的取值范围；第二类是实际问题或几何问题，此时除要考虑解析式有意义外，还应考虑使实际问题或几何问题有意义；第三类是不给出函数的解析式，而由()f x 的定义域确定函数)]([x g f 的定义域或由)]([x g f 的定义域确定函数()f x 的定义域．第四类是已知函数的定义域，求参数范围问题，常转化为恒成立问题来解决．（二）函数的值域1.利用函数的单调性:若)(x f 是],[b a 上的单调增(减)函数,则)(a f ,)(b f 分别是)(x f 在区间],[b a 上取得最小(大)值,最大(小)值.2.利用配方法:形如2(0)y ax bx c a =++≠型,用此种方法,注意自变量x 的范围. 3.利用三角函数的有界性,如sin [1,1],x ∈-cos [1,1]x ∈-.4.利用“分离常数”法:形如y=ax bcx d++ 或2ax bx e y cx d ++=+ (c a ,至少有一个不为零)的函数,求其值域可用此法. 一般地，① ax by cx d+=+：换元→分离常数→反比例函数模型② 2ax bx cy dx e++=+：换元→分离常数→a y x x =±模型③ 2dx ey ax bx c+=++：同时除以分子：21y ax bx c dx e=+++→②的模型 ④ 22ax bx cy dx ex f++=++：分离常数→③的模型共同点：让分式的分子变为常数5.利用换元法: 在高中阶段，与指对数，三角函数相关的常见的复合函数分为两种： ① ()()(),log ,sin f x a y ay f x y f x ===⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦：此类问题通常以指对，三角作为主要结构，在求值域时可先确定()f x 的范围，再求出函数的范围.② ()()(),log ,sin xa y f a y f x y f x ===：此类函数的解析式会充斥的大量括号里的项，所以可利用换元将解析式转为()y f t =的形式，然后求值域即可.③形如y ax b =+,可用此法求其值域. 6.利用基本不等式法:7.导数法:利用导数与函数的连续性求图复杂函数的极值和最值,然后求出值域8.分段函数的函数值时，应根据所给自变量值的大小选择相应的解析式求解，有时每段交替使用求值．若给出函数值或函数值的范围求自变量值或自变量的取值范围，应根据每一段的解析式分别求解，但要注意检验所求自变量值域范围是否符合相应段的自变量的取值范围．数形结合法也可很方便的计算值域. 9.由判别式法来判断函数的值域时，若原函数的定义域不是实数集时，应综合函数的定义域，将扩大的部分剔除.10.数形结合法：即作出函数的图象，通过观察曲线所覆盖函数值的区域确定值域，以下函数常会考虑进行数形结合.（1）()f x 的函数值为多个函数中函数值的最大值或最小值，此时需将多个函数作于同一坐标系中，然后确定靠下（或靠上）的部分为该()f x 函数的图象，从而利用图象求得函数的值域.（2）函数的解析式具备一定的几何含义，需作图并与解析几何中的相关知识进行联系，数形结合求得值域，如：分式→直线的斜率；被开方数为平方和的根式→两点间距离公式.（三）常见函数的值域：在处理常见函数的值域时，通常可以通过数形结合，利用函数图像将值域解出，熟练处理常见函数的值域也便于将复杂的解析式通过变形与换元向常见函数进行化归.（1）一次函数（y kx b =+）：一次函数为单调函数，图像为一条直线，所以可利用边界点来确定值域. （2）二次函数（2y ax bx c =++），给定区间.二次函数的图像为抛物线，通常可进行配方确定函数的对称轴，然后利用图像进行求解.（关键点：①抛物线开口方向，②顶点是否在区间内）. （3）反比例函数：1y x=（1）图像关于原点中心对称（2）当,0x y →+∞→ ，当,0x y →-∞→. （4）对勾函数：()0ay x a x=+> ① 解析式特点：x 的系数为1；0a >注：因为此类函数的值域与a 相关，求a 的值时要先保证x 的系数为1，再去确定a 的值例：42y x x =+，并不能直接确定4a =，而是先要变形为22y x x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，再求得2a =② 极值点：x x ==③ 极值点坐标：(,-④ 定义域：()(),00,-∞+∞⑤ 自然定义域下的值域：(),2,a ⎡-∞-+∞⎣（5）函数：()0ay x a x=-> 注意与对勾函数进行对比① 解析式特点：x 的系数为1；0a >② 函数的零点：x =③ 值域：R（5）指数函数（xy a =）：其函数图像分为1a >与01a <<两种情况，可根据图像求得值域，在自然定义域下的值域为()0,+∞（6）对数函数（log a y x =）其函数图像分为1a >与01a <<两种情况，可根据图像求得值域，在自然定义域下的值域为()0,+∞【经典例题】例1【2017山东理】设函数A ，函数y=ln(1-x)的定义域为B ,则A B ⋂=（）（A ）（1,2）（B ）⎤⎦(1,2 （C ）（-2,1）（D ）[-2,1)例2【2018（）D.例3【2018届河南省中原名校（即豫南九校）高三第六次质量考评】已知函数()()2231,3{2,3x a x a x f x a x --++≤=>（0a >且1a ≠），若()fx 有最小值，则实数a 的取值范围是（）A. 50,6⎛⎤ ⎥⎝⎦B. 51,4⎛⎫ ⎪⎝⎭C. 550,1,64⎛⎤⎛⎤⋃ ⎥⎥⎝⎦⎝⎦D. ()50,1,4⎡⎫⋃+∞⎪⎢⎣⎭例4【2018届广东省深圳市南山区高三上学期期末】若满足条件：上的值域为的取值范围是（）A. （﹣∞，ln2﹣1）B. （﹣∞，ln2﹣1]C. （1﹣ln2，+∞）D. [1﹣ln2，+∞）例5.已知函数22y x x =+在闭区间[],a b 上的值域为[]1,3-，则满足题意的有序实数对(),a b 在坐标平面内所对应点组成图形为（）A. B.C. D.例6.（1）函数()1f x =的值域为（）A. []3,1-B. [)1,-+∞C. ⎡⎣D. 1⎡⎤-⎣⎦（2）函数()f x =）A. (),1-∞B. (],1-∞C. (]0,1D. []0,1（3）函数()f x =的值域为________例7：（1）函数2224723x x y x x +-=++的值域为（）A. 9,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦B. 7,03⎛⎫- ⎪⎝⎭C. 7,03⎡⎫-⎪⎢⎣⎭D. 9,22⎡⎫-⎪⎢⎣⎭（2）函数sin 1cos 2x y x -=+的值域为_________例8.设且，函数在的最大值是14，求的值．例9【2018届山西省太原市实验中学高三上学期9月月考】已知函数()1(1)1x xa f x a a -=>+ (1)判断函数()f x 的奇偶性. (2)求()f x 的值域.例10【2018届安徽省宿州市汴北三校联考高三上学期期中】已知()2ax bf x x+=是定义在][(),31,b b -∞-⋃-+∞上的奇函数.（1）若()23f =，求,a b 的值;（2）若1-是函数()f x 的一个零点，求函数()f x 在区间[]2,4的值域.【精选精练】1．【2018届二轮同步（高考题）】下列函数中，其定义域和值域分别与函数y ＝10lg x的定义域和值域相同的是( )A. y ＝xB. y ＝lg xC. y ＝2xD. y2．【2019届高考一轮】已知集合则A∩(∁R B)=( )A. [-3,5]B. (-3,1)C. (-3,1]D. (-3,+∞)3．【2018届安徽合肥八高三上学期期中】函数()ln 3x f x +=( )A. (－3,0)B. (－3,0]C. (－∞，－3)∪(0，＋∞)D. (－∞，－3)∪(－3,0)4．【2018届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第一次模拟】已知集合( ) B.5．已知函数()2xy f =的定义域是[]1,1-，则函数()2log y f x =的定义域是（）A. ()0,+∞B. ()0,1C.[]1,2 D. ⎤⎦6．【2018届江西省南昌市高三第一轮】已知函数()1y f x =+的定义域是[]0,3，则()xy f e =的定义域是（）A. []0,2ln2B. []1,2ln2C. (],ln3-∞D. (],ln2-∞7．下列四个函数：①y＝3－x ；②y＝2x －1(x>0)；③y＝x 2＋2x －10；④y＝()0{ 1(0)x x x x≤>，其中定义域与值域相同的函数的个数为( )A. 1B. 2C. 3D. 48．【2018届江西省高三监测】函数()f x 的定义域为D ，若满足：①()f x 在D 内是单调函数；②存在[],a b D ⊆使得()f x 在[],a b 上的值域为,22a b⎡⎤⎢⎥⎣⎦，则称函数()f x 为“成功函数”.若函数()()2xmtmf x log +=（其中0m >，且1m ≠）是“成功函数”，则实数t的取值范围为（）A. ()0,+∞B. 1,8⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦C. 11,84⎡⎫⎪⎢⎣⎭D. 10,8⎛⎤ ⎥⎝⎦9．【2018届北京西城31中高三上期中】若__________．10．【2018届南京市、盐城市高三一模】设函数1xx y e a e=+-的值域为A ，若[)0,A ⊆+∞，则实数a 的取值范围是________．11．【2018届北京市西城区高三期末】已知函数()2,2,{ 1, 3.x x x c f x c x x+-≤≤=<≤ 若0c =，则()f x 的值域是____；若()f x 的值域是1,24⎡⎤-⎢⎥⎣⎦，则实数c 的取值范围是____． 12．已知函数()f x 的定义域为A ，若其值域也为A ，则称区间A 为()f x 的保值区间，若()ln f x x m x =+-的保值区间是[)e,+∞，则m 的值为__________.。

04专题3 常见的烃第二单元芳香烃

4、加成反应：
+ 3H2
【苯的化学性质小结】总的来说，苯环的化学性质比较稳定，发生取代反应相对比较容易，而发生苯环结构被破坏的加成反应和氧化反应则困难很多。即苯环“易取代、难加成、难氧化”。
【归纳与对比】烷烃、环烷烃和烯烃、炔烃、二烯烃和苯的化学性质的差异比较。
性质 ① 能否使酸性 KMnO4溶液褪色 ② 能否燃烧 ③ 能否与卤素单质在光照下发生取代反应 ④ 能否与Br2水等发生加成反应 ⑤ 在催化剂作用下，能否与H2加成。烷烃、环烷烃不能能能苯不能能有催化剂参加则可以不能烯烃、炔烃、二烯烃能能优先发生加成反应能
四、工业上乙苯的制取：
+ CH2=CH2 【注意】该反应实质上是苯断开碳氢键，加成到乙烯上，为加成反应。
五、其他类芳香烃：
二苯甲烷(C13H12)
联苯(C12H10)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
思考与归纳
【问题1】甲苯中，甲基和苯环是如何相互影响的?具体表现在那些方面。【答】甲苯中，甲基和苯环相互影响，使得二者的性质比单独存在时活泼。 ① 甲苯与酸性KMnO4溶液反应； ② 甲苯与浓HNO3反应。【问题2】苯和乙烯催化反应生成乙苯，属于什么类型的反应？【答】加成反应。
间二甲苯
对二甲苯
乙苯
六甲基苯
三、苯的同系物的化学通性：
苯的同系物的化学性质总体上与苯的性质相似，但因为连接了烷基，烷基和苯环相互影响，化学性质变得活泼起来。
1、氧化反应：
苯甲酸
【注意】有以上结构的有机物能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，而酸性KMnO4溶液则褪色。
2、取代反应：
+ 3HO-NO2

高一化学上册专题整合提升课件

晶体类型和性质特点
总结词
掌握常见晶体的结构和性质特点。
详细描述
如氯化钠是典型的离子晶体，具有较高的熔点和沸点；二氧化硅是典型的原子晶体，硬度大、熔点高；干冰是典型的分子晶体，熔点和沸点较低；金属铜则是典型的金属晶体，具有良好的导电性和导热性。
晶体类型和性质特点
总结词
能够根据物质性质推断其晶体类型。
晶体类型和性质特点
总结词
了解不同晶体类型的结构和性质特点。
详细描述
晶体可以分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等类型。不同晶体类型具有不同的结构和性质特点，如离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，具有较高的熔点和沸点；原子晶体中原子通过共价键结合，硬度大、熔点高；分子晶体中分子间通过范德华力结合，通常具有较低的熔点和沸点；金属晶体中金属阳离子和自由电子通过金属键结合，具有良好的导电性和导热性。
。
02
元素性质的周期性变化
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，如金属性、非金
属性、电负性等。
03
同周期和同主族元素的性质变化规律
同周期元素从左到右性质递增，同主族元素从上到下性质递减。
元素周期律的应用
预测新元素性质
01
根据元素周期律可以预测尚未发现或合成的元素的性质。
指导元素化合物性质研究
名称。
01
有机化合物可以根据官能团、碳链长度、环状
结构等进行分类。
03
命名时需遵循系统命名法，优先顺序为取代基位次号、取代基名称、
数字位次号。
05
详细描述
02
常见的有机化合物名称包括甲烷、乙烷、苯、
乙醇、乙酸等。
04
烃类物质的性质和结构特点

2023年高考生物核心考点突破专题 04 细胞的代谢(含答案)

专题四细胞的代谢内容先知一、知识默写（分考点）二、专题讲解（分考点））三、巩固练习一、知识默写【酶】1．酸既能催化蛋白质水解，也能催化淀粉和脂肪水解。

2．建议用淀粉酶探究温度对酶活性的影响，而不用过氧化氢酶，原因是温度(高温)本身会影响过氧化氢自然分解的速度。

建议用过氧化氢酶探究pH对酶活性的影响，而不用淀粉酶，原因是盐酸可催化淀粉的水解。

3、加热只是为反应提供能量，并不降低活化能，而酶具有催化作用是与无催化剂对照，其原理是酶能降低反应的活化能；酶的高效性是与无机催化剂对照，其原理是能够降低活化能更显著。

过酸、过碱或温度过高，会使酶的空间结构遭到破坏，使酶失活。

0 ℃左右时，酶的活性很低，但酶的空间结构稳定，在适宜的温度下酶的活性可以升高。

因此，酶制剂适于在0-4℃下保存。

4、溶菌酶能够溶解细菌细胞壁，具有抗菌消炎的作用。

在临床上与抗生素复合使用，能增强抗生素的疗效。

【ATP】1、ATP的组成元素有C、H、O、N、P。

2、萤火虫发光是因为萤火虫尾部的发光细胞中含有荧光素和荧光素酶。

3．主动运输；肌细胞收缩；生物发光、发电；大脑思考；蔗糖等物质的合成都需要消耗ATP，都属于吸能反应。

4、ATP的结构简式是A-P~P~P，其中A表示腺苷，P代表磷酸基团。

其合成部位有细胞质基质、线粒体、叶绿体。

细胞中绝大多数需要能量的生命活动都是由ATP直接提供能量的(只是绝大多数，不是所有)5、ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。

【细胞呼吸】1、有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体。

2．无氧呼吸的场所是细胞质基质。

3、细胞呼吸：指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他产物，释放出能量并生成ATP的过程。

4、对比实验：设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来探究某种因素与试验对象的关系，这样的实验叫做对比实验。

5、有氧呼吸：细胞在氧的参与下，通过多种酶的催化作用，把葡萄糖等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，释放能量，生成大量ATP的过程。

备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算

固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法（1）依据若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

专题04 常见无机物的性质、用途与转化 (2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)

．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。

下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。

5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。

8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。

最新-2021年高考总复习化学专题讲解课件：第四章化学键与分子结构精品

U = -Ve ∝ Z1Z2/r 其中： Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的位能；Z1、Z2 分别为正负离子的电荷数； r为正负离子间距。
Born-Haber 循环计算U
四、离子化合物的类型
ZnS型 NaCl型 CsCl型
五、离子化合物的性质
高熔点 High melting points 高沸点 High boiling points 易脆性 Brittleness 溶解性 Some are soluble, some not.
氢键与沸点
冰的结构
谢谢观看
下课
4.4.2 分子间作用力
类型取向力诱导力
色散力
(kJ/mol) 作用力大小 0～3 0～1
8～25
分子类型极性分子极性分子与非极性分子之间
所有类型分子
氢键
5～30
N, O, F; the link is a shared H atom
化学键能约为：100～600 (kJ/mol)
取向力
极性分子的永久部分电荷之间的吸引作用。
6
甲烷
[ClO4]–
分子构型：正四面体
分子构型：正四面体
含氧原子的情况：净结果是O原子不提供价电子。
氨
分子构型：角锥型
水
分子构型：角型
电子构型与分子构型不一致
BF3
[PF6]-
分子构型：平面三角
分子构型：正八面体
ClF3 三种构型选择
电子构型与分子构型不一致
分子构型：T字型
电子数为5 时，孤对总是尽先处于三角双锥的腰部位置
在同一个原子中能量相近的不同类型（s, p, d, ）的几个原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目的能量能量完全相同的杂化轨道。

2020-2021学年化学人教版选修3课件：第二章分子结构与性质本章知识整合

三、共价分子中原子最外层8电子结构的判断方法
1．由分子的电子式判断
如CS2的电子式(与CO2相似)为
··
S··
C
S····，表明CS2分
子中所有原子最外层达8电子稳定结构。
2．化合价法 (1)含H原子的分子：分子中的氢原子一定不满足原子最外层8电子结构。 (2)不含H原子的分子：分子中不含有氢原子，则看某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8。即“|元素化合价|＋最外层电子数”之和是否等于8。如CO2分子中的碳原子：|＋4|＋4＝8；氧原子：|－2|＋6＝8，都满足最外层8电子结构；再如BF3分子中的硼原子：|＋3|＋3＝6≠8，未达到8 电子结构。
(5)O3分子是否为极性分子？____是____。
【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能
大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层
电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子
体原理，NO
＋
2
与
CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO
＋
2
中氮
原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；
阳离子直接相邻。如[
··
C··l
]－Mg2＋[
··
C··l
]－(MgCl2)(易错写为
Mg2＋[
··
C··l
]－2 或Mg2＋[
··
C··l
]－[
··
C··l
]－)；又如Mg3N2的电子
式为Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋。
(2)用电子式表示化学键(共价键或离子键)或化合物的形成

高中化学选修3分子的立体构型

高二化学选修3物质结构与性质
第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构（第一课时）
复习回顾
σ键共价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键
键能键参数
成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键长
衡量化学键稳定性
键角描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
1、双原子分子（直线型）
O2
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
【选修3《物质结构与性质》】
第二章《分子结构与性质》
第二节分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C H的键长相同、键能相同及H—C —H的键角为109 28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。碳原子:
课堂练习
• 美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901— 1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估” 法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 • PCl5 三角双锥形 • PCl3 三角锥形 • SO3 平面三角形 • SiCl4 正四面体
2s
BeCl2分子形成
2p
激发
2s
2p 杂化
直线形
Be基态
激发态
sp杂化态直线形
180
Cl
Be
Cl
键合