第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用
例 解:
90克水相当于多少摩水? 水的相对分子质量是18, 水的摩尔质量是 18g/mol 。 = 5 mol
n (H2O) =
90g 18g/mol
答：90克水相当于5mol水。 注意解题 格式
例
4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解:
硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 = 0.05 mol
也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号
长
质
度
量
米
千 秒 安 开尔文 坎德拉 摩 尔 培 克
m
kg s A K cd mol
时
间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度 物 质 的 量
国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒。 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约 6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1
（1）1 mol 碳原子含有约
1× 6.02×1023
个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有约 0.3×6.02×1023 个硫酸分子 （3）10 mol 钠离子含有约 10×6.02×1023 个钠离子
物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质所含微粒数目 (N ) 阿伏加德罗常数 ( NA )
n (H2SO4) = N (H2SO4) =
4.9 g 98g/mol
(0.05 mol) (6.02×1023)/mol = (3.01×1022)
答：4.9克硫酸里含有
第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积
课堂小结
N,n,m,V之间的相互转化
n =
N m = = NA M
V VM
阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体含有相同数目的粒子
1、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2，其分子数（ ）。
相同
2、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO，其体积 （ 相同）。
科学探究1 1mol不同物质体积的规律
1mol 表一：0℃ 101kPa（标准状况） 不同 气体
状 态 气 体 物 质 H2 物质的量 mol 1 质量 g 2 32 密度 g·L－1 0.0899
体积 L
1mol气体体 积比较结论
22.4
O2
1
1.429
在相同条 件下体积 22.4 近似相等
标准状况下，（0℃、101kPa） 1mol 不同气体的体积大约为 22.4 L
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
自我评价
一、判断对错并说明原因
错，物质应是气体 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况）
4. 常温下， 1molO2的体积约为22.4L （错，不是标准状况） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
练习
1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？11.2L
2)
33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol
例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积 是多少？
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)
如：在同温同压下，A、B两种气体 = =
【板书】4.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。即： = =
【教师点拨】
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT(P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度)课后推导下列关系式：
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒 子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何 确定呢？请同学们先考虑下面的问题。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]
![1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5f60031da300a6c30c229f0c.png)
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)步骤 计算：质量或体积
称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。
单位符号 m kg s A K mol
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
实验所需仪器
• 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量 筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2 (3)摩尔是7个基本物理量之一。 (4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 molH+
，可电离出（
）
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
第二节 化学计量在实验中的应用
３∶４
C、原子总数相同
D、氢原子数相同
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
宏 观 物 质
物质的量
微 观 粒 子
碳单质 0.012kg 12C
12
1
mol
碳原子
6.02×1023
得知：1摩尔 C的质量为12g
• 二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所 具有的质量
符号： M 单位：g mol 表达： M（ 12C ）＝12 g mol
• • • • •
Mg的摩尔质量是24g/mol; KCl的摩尔质量是74.5g/mol; SO2的摩尔质量是64g/mol; CO32-的摩尔质量是60g/mol; 那其他物质的摩尔质量等于多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 摩尔 （单位） 物质的量 （物理量）
7.2cm 3
6.02× 10 个原子 56克
23
化学：《化学计量在实验中的应用》课件
n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[学习要点]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
化学计量在实验中的应用莫
感受阿伏伽德罗常数
若将6.02×1023粒大米平均分给10亿
人，则每人可得大米约
1500万吨
可见，物质的量只用于描述? 微观粒子
使用摩尔时，一般用化学式指明微粒种类
思考
请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子
（２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子 判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2
1mol粒子集体：约为 6.02 ×1023个粒子
NA
试一试
（1）6.02× 1023个H， H物质的量是? （2）3.01× 1023个O2， O2物质的量是? （3）1.204× 1024个Na+， Na+物质的量是?
一、物质的量的单位----摩尔
5、公式
n
=
N NA
粒子数 单位是1
物质的量 单位是mol
２4g ２4
１８g １８
1mol原子或者分子的质量，以克为单位时，在数 值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量。
试一试
(1)1molCu质量是
63.5
克 克
(2) 1molCO2质量是 44
(3) 1molNa质量是 23
(4)1molNa+质量是 23 (5) 1molCl-质量是 35.5
克
看图1-11，1-13请找出1mol物质的质量有什么规律
物质的量 粒子数目 １mol物 质的质量 相对原子质 量或相对分 子质量
S Ａl Ｈ２Ｏ Mg １mol １mol １mol １mol
6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023
32g 32
２７g ２７
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
比）1 2
M1 M2
相对
（T、p相同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：pV=nRT或pV= m RT
M
推论3：同温同体积下，任何气体的压 强之比等于物质的量之比
p1 n1 N1 p2 n2 N2
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：pV=nRT 或 pV= m RT
M
推论4：同温同压下，同体积的任何气 体质量之比等于摩尔质量之比
物质名 称
H2 O2
物质的量 （mol）
1 1
摩尔质量 密度（g/L）体积（L） （g/mol）
2.
0.0899 22.25
32
1.429 22.39
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2 的体积 大约相同 。
3.观察分析
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
结 在相同温度和压强下， 1mol不同的液体或固体 论：所占的体积是不同的；1mol任何气体所占体积
在数值上近似相等。
思考讨论
为什么？
1、在同温同压下，为什么等物质的量的固体、 液体物质的体积不相等？
2、在同温同压下，为什么等物质的量的气 体体积却相等呢？
一、影响物质体积大小的因素
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。
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20
填空题
填空题
2、在STP下，11.2.L的Cl2的物质的量为 mol、 分子数为 mol、原子数数目为 个 、质 子数目为 个、中子数为 个。
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21
÷M ×M Vm× ÷Vm
×NA ÷NA
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判断题
判断题
1、1mol氧气的体积约为22.4L。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
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1
÷M ×M
×NA ÷NA
质量
物质的量
粒子数目
在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不 是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？
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算一算
状态
表一 0℃ 101kpa(标准状况)
质量/g 密度 /g.L-1 1mol物质 的体积/L 结论
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38
误差分析 能引起误差的一些操 作（以配制0.1mol/L 的NaOH溶液为例 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时有少 量流出 未洗烧杯和玻璃棒
m
一 减小 减小
变量 V
一 一 一
c
不变 减小 减小
减小
减小
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一
一
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减小
下一页 减小
39
误差分析 能引起误差的一些操 作（以配制0.1mol/L 的NaOH溶液为例 未冷至室温就注入定 容 定容时加水过多用滴 管吸出 定容摇匀、静置、液 面下降再加水 定容摇匀、静置、液 面下降
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用一、教学目标1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4．通过学习，了解概念的形成过程及形成条件二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2．下列说法正确的是 （ ）A. H 2的摩尔质量是2 gB. 1molH 2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数，其中相同的是（） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
@皮皮课件
<3>
第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
@皮皮课件
<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。
前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。
如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
阿伏加德罗常数的符号为N A，单位是mol－1。
它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。
运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
第二节 化学计量在实验中的应用1
微粒数：1个碳原子
若 干 个
+
O2
若 干 个
1个氧分子
1个二氧化碳分子
质量：
12 g
32 g
44 g
微观
微粒数（N）
新物理量
?
宏观
质量（m）
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣 布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决 议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 1 mol微观粒子数的取值为0.012 kg 12C中所含碳原子数目， 这个数目又称阿伏加德罗常数，符号为NA，近似取值为 6.02×1023mol-1。 3、物质的量（n）、微观粒子数（N）与阿伏加德罗常数（NA） 间的关系
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量 1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）
？ 物质的量单位的选择：
用“个”可以吗？ ╳ 国际计量大会规定：“物质的量”单位 ------―摩尔
1滴水中含有 1.67×1021个水分子
第一章 从实验学化学 一、物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n） 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割） 2、摩尔（mol）——―物质的量”的单位 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
0.012kg 0.012kg 23 N 6 . 02 10 m(c ) 1.993 1026 kg
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第二节化学计量在实验中的应用
●目标导航
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、培养初步演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
●名师引领
一、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系
N/N A = n = m/M
二、物质的量在化学实验中的作用
2、物质的量溶液配制步骤
1、计算
2、称量
3、溶解（稀释）
4、移液
5、洗涤
6、定容
7、摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号
C B ，公式：C B=n B/V ，单位通常是用mol／L表示。
2、物质的量溶液配制步骤
（1）计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
●师生互动共解难题
例1完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？
例2 (1995年全国)在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为[ ] A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
例3 在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ，质量为20g ，此混合气体中C 与O 两种原子的物质的量之比是[ ]
A ．3∶4
B ．4∶3
C ．2∶1
D ．1∶2 例 4 有Na2CO 3、NaHCO 3、CaO
和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中、、均Ca CO HCO 233+--2
转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含Na 2CO 3的质量是[ ]
A ．10.6g
B ．5.3g
C ．15.9g
D ．无法确定
例5 向50g FeCl 3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g ，则投入钠的质量为[ ]
A ．4.6g
B ．4.1g
C ．6.9g
D ．9.2g
● 积累运用 举一反三
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
（ ）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是:A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观 粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 （ ）2．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是: A ．32克O 2所含的原子数目为N A
B ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N A
C ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D ．0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol
（ ）3．下列说法正确的是: A ．摩尔质量就等于物质的式量 B ．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C ．HNO 3的摩尔质量是63g D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 （ ）4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是: A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
（ ）5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的:
A ．②④⑥
B ．③⑤⑥
C ．①②④
D ．①③⑤
（ ）6．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是:
A ．分子数相等
B ．原子数相等
C ．体积相等
D ．质量相等
二、填空题（计34分）
7．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
8．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比
是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
9．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是：。
三、计算题（8分）
10．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四
人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
答案：一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A
三、填空题
7．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)
（5）m/MV
8．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个
9．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL
三、计算题
10 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1
化学式为：C4H8O4N4S2。